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caire dont l'acide carbonique se dégage sous l'influence d'une température élevée. La présence d'une certaine quantité de vapeur d'eau est indispensable, et la chaleur doit être activée par un fort courant d'air. Les fours dans lesquels s'opère cette cuisson sont de deux sortes, intermittents ou continus. Le type des premiers est bâti en briques ordinaires et revêtu intérieurement de bi'iques réfractaires. Sa hauteur est de 3 mètres et sa forme ovoïde. A la partie inférieure sont des ouvertures par lesquelles on retire la chaux. Sur la grille se place le combustible. Au-dessus de lui, on forme une voûte avec les morceaux de calcaire les plus gros et on les recouvre, dans toute la hauteur, de calcaire plus menu. On continue le feu jusqu'à ce que le carbonate de chaux de la partie supérieure soit suflisamment calciné. On laisse refroidir et on défourne.
Lesfours continus, avec lesquels on réalise de grandes économies de temps et de combustible, sont de deux sortes. Dans les uns on stratifié le combustible et le calcaire, et on défourne la chaux à mesure qu'elle est cuite en ajoutant de nouvelles charges par l'orifice supérieur. Dans les autres, le calcaire et le combustible sont séparés. La chaleur est appliquée latéralement, de façon que le produit ne soit pas souillé par les cendres du combustible. Le type de ces fours est le four de M. Simoneau, qui présente l'avantage de marcher avec toutes sortes de combustibles, de donner à un prix modéré un produit de bonne qualité et de permettre d'interrompre la cuisson pendant 3 ou i mois sans laisser refroidir le four.
La description de ce four qui nous entraînerait trop loin se trouve dans le Bulletin de la Société d'encouragement, 185i, t. I; 2° série, p. 745.
La chaux pure est une substance blanche, amorphe, mais que Bruegelmann a obtenue eu petits cubes à faces brillantes par la calcination de l'azotate de chaux dans des ballons en porcelaine. Leur densité est égale à 3.251, tandis que celle de la chaux amorphe est de 2.3. Sa saveur est urineuse et caustique. Elle ramène au bleu la teinture rougie de tournesol, ])runit le papier de curcuma, etc. Elle désorganise promptement les matières végétales et animales. Infusible au feu de forge le plus violent elle se ramollit seulement à la flamme du chalumeau à hydrogène et oxygène, en produisant une lumière extrêmement intense, dite lumière de Drummond, qui peut remplacer dans certains cas la lumière solaire ou la lumière électrique. Dans la pratique, on substitue à l'hydrogène le gaz d'éclairage et à la chaux qui se délite la magnésie qui résiste mieux. La partie la plus intéressante de l'histoire chimique de la chaux est son extrême avidité pour l'eau et l'acide carbonique. Quand on l'abandonne au contact de l'air humide, elle augmente considérablement de volume, se délite et peut ensuite faire effervescence en présence des acides par suite de l'absorption d'acide carbonique. II se forme dans ces conditions un hydro-carbonate, CaCO'',CaH"-0-.
L'augmentation de volume de la chaux vient de recevoir une application technique dans l'exploitation des mines et des carrières. Smith et Moore ont creusé dans une houillère huit trous de trois pieds dans le front d'attaque. On enfonça dans ces trous des cartouches de chaux vive, et avec une pompe foulante on fit arriver de l'eau au dessus de la chaux. Les cartouches doublèrent de volume et le charbon se brisa sans bruit. On affirme que ce procédé si simple est économique. On gagnerait 40 cent, par tonne, et on éviterait le bruit, la fumée, les
gaz asphyxiants et les poussières inflammables. (Voir Revue internationale des sciences biologiques, Octobre et Novembre 1882. — Abel, Despoussiéres dangereuses.)
En projetant un peu d'eau sur la chaux vive, on entend un petit sifflement et il se dégage de la vapeur d'eau par suite de l'extrême chaleur de combinaison, chaleur qui peut même être assez forte pour enflammer les matières combustibles.
En présence d'une quantité un peu plus considérable d'eau la chaux augmente d'abord de volume, foisonne, puis se délite, et forme l'hydrate CaO,H-0, connu sous le nom de chaux éteinte. Cet hydrate redevient anhydre par la calcination. (Hiand on ajoute une quantité d'eau assez grande pour former une bouillie, on a le lait de chaux. Elle est peu soluble dans l'eau, et elle l'est moins à chaud qu'à froid. Son- état d'agrégation influe sur sa solubilité, comme le fait voir, d'après M. Lamy, le tableau suivant :
CaO
CaO
CaO
TE.MrÉliATUliE.
de CO'Cii
du
de
précipitu.
marbre.
l'hydrate.
Cette solution se trouble par l'ébuUition et aussi, quand elle est exposée à l'air, par l'absorption d'acide carbonique et la formation subséquente de carbonate de chaux insoluble.
La chaux se dissout fort bien dans une solution de sucre de canne, en formant un sucrale de chaux; l'acide carbonique s'empare facilement de cette chaux en éliminant le sucre de sa combinaison. Ces propriétés sont utilisées dans la fabrication du sucre.
En présence de l'eau oxygénée, la chaux en dissolution donne un précipité blanc, cristallisé, très instable, de bioxyde de calcium, CaO-II-0.
Le soufre, le phosphore, en présence de la chaux vive et de la chaleur, donnent un mélange de sulfure et de sulfate. Par la voie humide et en présence des mêmes métalloïdes, la chaux forme des polysulfures et des hyposulfites.
Parla voie sèche, le chlore, le brome et l'iode donnent des chlorures, bromures et iodures de calcium. Par la voie humide, ce sont des hypochlorites, etc., ou des chlorates, etc. suivant l'état de concentration de la liqueur alcaline.
Le carbone et l'hydrogène n'ont pas d'action réductrice sur la chaux. Le sulfure de carbone la décompose et forme du sulfure de calcium.
Les acides étendus se combinent facilement avec la chaux.
Outre ses usages pharmaceutiques (voir pharmacologie), la chaux est employée pour la fabrication des mortiers, la fabrication du sucre, des bougies, la pré-
GALC
CALC
paration des alcalis, pour les analyses chimiques, dans l'agriculture, etc., etc.
Sulfures âe Calcium. — 11 existe un certain nombre de combinaisons du soufre avec le calcium. Le monosulfure, GaS, le bisulfure, GaS^, le tétrasulfure, GaS*, et le pentasulfure, GaS". Les plus connus sont le monosulfure et le bisulfure.
Monosulfurc de Calcium. — On le prépare soit enfaisant passer un courant de H^S sur la chaux, soit par l'action au rouge du carbone ou de l'oxyde de carbone sur le fsulfate de chaux, soit enfin en décomposant la chaux par le sulfure de carbone.
Ce nionosulfure est un composé blanc, amorphe, d'une saveur d'œufs pourris des plus désagréables. Sa réaction est alcaline. Exposé à la lumière pendant un certain temps, il possède la propriété de rester lumineux dans l'obscurité, ce qui lui a fait donner le nom de Phosphore de Canton. Eu présence de l'eau bouillante, il se décompose en formant de. l'hydrate de chaux et du sulfhydrate de calcium. Dissous dans l'eau froide, il est décomposé par l'acide carbonique, qui met de l'hydrogène sulfuré en liberté et forme du carbonate calcique. Les acides minéraux même les plus étendus le décomposent en formant des sels de calcium et dégageant de l'hydrogène sulfuré.
La facile réduction du»nionosulfure dissous dans l'eau par l'acide carbonique rend compte de l'odeur d'œufs pourris qu'exhalent certaines eaux, particulièrement celles de l'embouchure des fleuves. Ges eaux renferment du sulfate de chaux qui, en présence des matières organiques, se décompose et forme du sulfure de calcium ; l'air réagit sur ce dernier par son acide carbonique, comme nous l'avons vu plus haut. De là l'odeur qu'elles exhalent, en même temps qu'elles s'enrichissent en carbonate de chaux, tenu en dissolution,;! la faveur d'un excès d'acide carbonique qui le fait passer à l'étal de bicarbonate soluble.
Le bisulfure s'obtient en faisant bouillir un lait de chaux avec un excès de soufre, filtrant la liqueur et la laissant cristalliser. Ge composé n'est employé qu'en chimie et pour donner, avec l'acide chlorhydrique, le bisulfure d'hydrogène.
On emploie en pharmacie un certain nombre de préparations dans lesquelles le calcium existe à l'état de polysulfure.
Sulfure de chaux liquide.
Chaux vive 14
Chaux éteinte 39
Eau 150
On éteint la chaux, et on délaie l'hydrate dans l'eau. On ajoute ensuite le soufre et on fait bouillir le mélange pendant au moins une heure en ajoutant de l'eau pour remplacer celle qui s'évapore. La liqueur filtrée doit marquer 20° B.
Elle renferme des polysulfures de calcium, de l'hyposulfite de chaux et de l'oxysulfure de calcium d'un jaune d'or; sa formule d'après H. Rose est GaS»(GaO)52+OH-0.
Le sulfure de calcium du Godex se prépare avec :
Soufre en fleurs 1
Chaux éteinte 3
Eau 5
Les matières après avoir été mélangées sont ensuite soumises à l'ébuUition jusqu'à ce que la masse puisse se solidifier par refroidissement.
On la coule sur un marbre huilé et on la brise en fragments, ([uand elle est solidifiée, pour l'introduire dans des flacons hermétiquement bouchés.
Ge composé est un mélange do chaux, de sulfure de calcium et d'hyposullite de calcium, solide, amorphe, opaque et verdàtre. 11 est soluble dans l'eau à laquelle il comnumiquc une couleur jaune-orangé.
Les polysulfures de potassium et de sodium sont aujourd'hui plus usités (jue les polysulfures calciques.
Chlorure de Calcium, GaGl-. — Ge composé se prépare en dissolvant du marbre dans l'acide chioi-liydrique pur, et évaporant jusqu'à concentration convenable pour la cristallisation. Gomme le marbre renferme souvent du fer, dont la présence peut nuire à certaines opérations, on le sépare en faisant passer dans la liqueur un courant de chlore qui convertit k fer en chlorure ferrique. En ajoutant ensuite de l'hydrate de chaux on précipite le fer à l'état d'oxyde hydraté que l'on sépare par la filtration. Il ne faut pas ajouter un excès d'hydrate de chaux, qui formerait un oxyclilorure de calcium.
Le chlorure calcique cristallise en pyramides à six faces incolores, inodores, d'une saveur amère. Il renferme alors CII-0. Desséchés dans le vide, ces cristaux n'en contiennent plus que deux. Ge chlorure est très déliquescent. Il se dissout en grandes quantités dans l'eau, en produisant un abaissement considérable de température.
D'après Hammerl, 100 p. de solution saturée renferment :
