AL13U

que produit l'action de l'acide chlorydrique sur le premier en dégageant son acide carbonique avec solubilité subséquente tandis que le second se dissout sans olîervesccnce. Au chalumeau, sur le charbon, la calcite donne de la chaux vive et le gypse du sulfure de calcium. L'albàlre le plus estimé pour l'ornenicntation et les vases de luxe est l'albàtre gypseux.

AtBEMS. A 6 kilomètres au nord d'Aix-les-Bains. Source ferrugineuse acidulé, tonique, reconstituante et digestive.

ALBEU»». Sous le nom de traitement d'Albers, certains formulaires recommandent contre le taenia l'extrait étliéré de fougère mâle, employé de la façon suivante : 3 Jours entiers de diète rigoureuse ; 1 l)outeille d'eau de Sedlitz le soir; le lendemain matin, 3 grammes d'extrait de fougère mâle en deux fois, à 1 heure d'intervalle; 2 heures après la seconde prise d'extrait, 30 grammes d'huile de ricin.

(Jeannel, Form. maij. off. internat., p. 8UI.)

ALBEHS (l'otion contre le croup d'). En voici la formule :

Camphre 25 milligrammes.

Tartre stibié 10 cenligrammes.

Vin d'ipécaciianlia 3 grammes.

Mucilage 10 —

Sirop de guimauve 25 —

Eau distillée 60 —

A prendre toutes les dix minutes une cuillerée de cette potion, et faire boire dans l'intervalle de l'eau tiède. (BoucHAKDAT, Fonnul. magis., p. iOT.)

.%^LBEu$^ (Pilules anticardialgiques d'). En voici la formule :

Asa fœtida 40 granuncs.

Oxyde de bismutli

Huile volatile de valériane ^ ~

Conserve de rose (Quantité suffis.

Faites selon l'art des pilules de 1 décigramme.

On ordonne ces pilules contre la cardialgie hystérique, à la dose de 5 à 10, toutes les deux ou trois heures. (Bouchardat, Fonnul. magis., p. 138.)

ALBESPEYRES (Papier épipastique d'). Ce ne serait d'après l'auteur que la pommade épipastique (voy. ce mot) du Codex, étendue sur du papier. (Dorvault, Officin., p. 885.)

Ai.Bi:w UEFLOi' (Looch solide d'). La formule est :

Amandes douces 280.00

Eau de fleurs d'oranger 310.00

Amandes anières 30.00

Mondez les amandes, pilez-les en ajoutant l'eau de fleurs d'oranger, puis l'on exprime à l'aide d'une forte presse, et l'on ajoute au lait qui en résulte :

Gomme adraganle 40.00

Eau de lleurs d'oranger 310.00

Puis vous battez bien et vous ajoutez :

Sucre pulvérisé 2500.00

Acétate de morphine 1.3

Extrait d'ipécacuaiiha 2.00

Après avoir obtenu un mélange exact vous divisez la pâte en tablettes, puis vous faites sécher à l'étuve. (Dorvault, Officin., p. 603.)

Ai.BiMBKi'.%'.ii' (ou Albisbrunnen). UdHA le canton de Zurich. Établissement hydrotliérapiquc fré(|uenté. Cure de petit-lait.

Ai,B©RAYA. (Province de Valence, district juiliciaire de cette même ville.) La petite localité d'Al))oraya a une fontaine nommée « del Lavadero », du lavoir, à odeur sulfureuse prononcée, d'une température assez élevée.

.iLBiiLES (Eaux). Voy. Acque Albule.

.iLBCiii CETi. Voy. Blanc de haleine.

ALBUM OK/ECi'iM. Excréiiieuts de chiens nourris d'os employés dans l'ancienne médecine et qui ne devaient leurs propriétés qu'au phosphate de chaux qu'ils renfermaient.

ALBi'iM iviCRuni. Excréments de souris jadis employés en médecine.

ALBUMIME. Au point de vue spécial qui nous occupe, l'albumine peut être étudiée comme médicament et comme aliment. Comme aliment, elle se range au nombre des matières albuminoïdes et nous renvoyons à l'article Aliment pour l'étude de ses propriétés chimiques. Nous ne nous occuperons ici de l'albumine que comme médicament, et ne traiterons par conséquent que d'une façon sommaire de sa constitution et de ses réactions.

Chimie. L'albumine forme la presque totalité du blanc de l'œuf ; aussi est-ce toujours l'albumine de l'œuf que l'on recherche toutes les fois que l'on a besoin de ce médicament. Elle se trouve également dans le plasma sanguin, oii elle est combinée aux sels alcalins, dans la lymphe, dans le chyle, dans les liquides séreux. Les liquides hydropiques, et l'urine de certains malades présentent de notables proportions d'albumine, mais ce sont là des cas pathologiques. La plupart des sucs végétaux contiennent un principe protéique qui ne diffère en rien de l'albumine animale; mais, comme nous le disions plus haut, c'est l'œuf qui permet d'obtenir l'albumine pure employée par les pharmaciens.

L'albumine est naturellement dissoute dans l'eau mélangée à des produits minéraux plus ou moins abondants, desséchée dans le vide, après séparation par dialyse des substances étrangères qui s'y trouvaient mêlées; elle se présente sous l'apparence de lames jaunâtres et transparentes, mais, quelles que soient les précautions employées pendant la dessication, elle ne se redissout plus complètement dans l'eau.

Une solution d'albumine chauffée se trouble à 59",5, et le coagulum est complet à 75 degrés : elle a passé ainsi à l'état à'albumine insoluble. La même réaction s'obtient lorsqu'on traite cette solution par les bases fortes, les acides forts, le tannin, l'alcool, la créosote, l'acide phénique, etc., sans qu'il soit nécessaire de chauffer.

Les alcalis concentrés ne coagulent pas l'albumine, mais abaissent le degré de coagulation par la chaleur. Avec l'alcool le phénomène est encore plus accentué et la précipitation peut, dans certains cas, se faire à froid. Les sels de cuivre, de plomb et surtout d'argent et de mercure précipitent l'albumine de ses solutions. Il se

ALBU

forme dans ces cas, comme aussi dans l'action des bases, de véritables albuminates à base métallique. Souvent l'albuminate ainsi formé est soluble dans un excès de réactif. Ces sels à acide d'albumine ne sont pas cristallisables.

Cette énumération rapide des principales propriétés chimiques de l'albumine montre les résultats que l'on peut tirer de l'emploi de l'albumine, sans parler de ses propriétés nutritives. L'albumine soluble en effet est facilement assimilable, ce qui explique son succès dans les affections où le tube digestif est profondément altéré.

C'est dans ces propriétés chimiques et alimentaires de l'albumine qu'il faut chercher l'explication du mécanisme de son action sur 1 organisme.

Dans tous les cas où un poison métallique aura été ingéré, l'emploi de l'albumine sera indiqué naturellement, mais pour que le médicament puisse remplir le but cherché il doit être administré très rapidement et avant que le poison ait eu le temps d'agir. On emploiera dans ce cas le blanc d'œuf délayé dans l'eau, édulcorée ou non avec un sirop simple ou aromatisé.

C'est surtout dans l'empoisonnement par le sublimé corrosif que l'administration rapide du blanc d'œuf pourra rendre des services. Le mercure se combine, en effet, très facilement à l'albumine en donnant un albuminate insoluble parfaitement inerte ; seulement comme ce sel est soluble dans un excès d'albumine, il ne faudra pas manquer faire vomir le malade après chaque ingestion d'eau albumineuse, afin d'éliminer l'albuminate de mercure au fur et à mesure de sa formation.

Le mode d'emploi est le même dans l'empoisonnement par le nitrate d'argent, et l'on peut dire que l'albumine est le seul contrepoison véritable de ces deux caustiques, car le blanc d'œuf se trouve de suite et l'action cautérisante de ces sels ne permet pas d'attendre.

Pharmacologie. L'albumine est employée en pharmacie non seulement pour préparer des médicaments, mais aussi pour clarifier des sirops ou des teintures, en sè basant sur la propriété qu'a l'albumine de se coaguler parla chaleur en présence de l'alcool ou du tannin.

L'industrie emploie, pour ces usages, l'alljumine obtenue par évaporation du sérum du sang des animaux ou encore par l'essorage de ce sang, mais cette albumine n'est pas pure, et est de mauvaise qualité. Aussi s'adresse-t-on plutôt, en pharmacie, aux œufs frais, pour en obtenir l'albumine.

On vend souvent, pour ces usages de clarilication, de l'albumine sèche obtenue en desséchant par un courant d'air du blanc d'œuf, ou encore en chauffant au-dessous do .So". Cette albumine sèche se conserve facilement et peut s'employer en la délayant dans l'eau. Stan. Martin emploie un charbon albuminé qui a l'avantage de décolorer en clarifiant. Voici la préparation de ce produit excellent et facile à obtenir : on prend 500 grammes de charbon et l'on mélange avec une quantité de blanc d'œuf suffisante pour former une pâte que l'on dessèche ensuite à l'étuve ou au soleil. La masse est ensuite pulvérisée et conservée dans des llacons bien bouchés à l'abri de l'humidité.

La préparation d'albumine la plus usitée en médecine est l'eau albumineuse, préparée en délayant quatre blancs d'œufs dans un itre d'eau.

Certaines préparations magistrales où entre l'albumine sont quelquefois ordonnées, parmi lesquelles nous indiquerons Viodalbumine de M. Renoult. C'est une

poudre jaune qui se gonfle dans l'eau comme la gomme adragante et ne bleuit pas l'amidon. En voici la préparation :

Albumine sèche 100

Eau 1000

L'albumine est d'abord pulvérisée, puis mise à digérer pendant 24 heures dans l'eau froide ; au bout de ce temps on ajoute peu à peu et en agitant :

Eau 200

Teinture d'iode au 10" 100

Le tout est chauffé au bain-marie jusqu'à évaporation complète de l'eau. La masse est alors pulvérisée.

On administre quelquefois sous le nom de semoule, de protéine, ou ostéine de Mouriès, un mélange de phosphate de chaux et de protéine qui n'est autre chose que de l'albumine obtenue à l'état gélatineux en traitant le blanc d'œuf par la potasse; puis en précipitant par l'acide acétique.

Il existe aussi un albuminate de fer et de potassium que l'on prépare en précipitant le blanc d'œuf par le sulfate ferrique et en ajoutant un peu de potasse ; le précipité se redissout en donnant un liquide jaune épais qu'on convertit en sirop.

Usageisi. Outre les cas d'empoisonnement indiqués plus haut, l'albumine trouve un fréquent emploi dans les affections où l'organisme est très affaibli, ou lorsque les aliments ne peuvent être supportés et qu'il s'agit de relever les forces des malades.

C'est ainsi que l'eau albumineuse est administrée avec succès dans les diarrhées infantiles, dans la dyssenterie et le choléra, où les malades sont épuisés par des évacuations alvines. Dans ces cas, elle agit et comme aliment et comme émollient.

Certains auteurs se sont opposés à l'administration de l'albumine dans l'albuminurie, comme on défend l'usage du sucre et des féculents dans le diabète. Ce fait repose sans doute sur une erreur de physiologie : le diabétique excrète du sucre, mais ce sucre est produit en excès par son organisme. Pour l'albuminurique, au contraire, les évacuations d'urine albumineuse constituent une perte grave de substance nécessaire ; il est de toute nécessité que cette perte soit réparée, sinon le malade serait bientôt épuisé. 11 est donc rationnel de prescrire de l'albumine aux albuminuriques, à seule fin de réparer les pertes et indépendamment des soii^s à donner aux lésions qui ont amené l'albuminurie. C'est d'ailleurs ce que l'on fait indirectement en conseillant l'usage du lait, auquel on peut toujours avec succès ajouter les œufs, l'eau albumineuse ou les préparations indiquées plus haut.

A'ous passons sous silence l'emploi fait, au commencement du siècle, par Seguin, de l'albumine dans les fièvres intermittentes. On a noté des succès de l'administration de trois blancs d'œufs dans de l'eau tiède, ingérés avant l'accès, mais bien d'autres remèdes ont été prônés pour être ensuite abandonnés, jusqu'à ce que la quinine soit généralement employée.

Citons aussi pour mémoire l'emploi que l'on faisait d'un mélange de sucre de Saturne et d'albumine pour faire des appareils inamovibles, avant qu'on usât de la dextrine, du plâtre ou du silicate de potasse.

Dans la stomatite mercurielle on conseille avantageusement des gargarismes d'eau albumineuse.

En cas de brûlures ou de gerçures du sein ou des

ALCA

mains, on peut employer un liniment, fait de parties égales de blanc d'œuf et d'huile d'olive ou de crème.

Le lait de poule, le chaudeaii, le salixjon, mélange de sucre et de jaune d'œuf avec du lait, du vin blanc ou rouge, sont d'excellents aliments pour les estomac;; momentanément fatigués.

AMtcQi EKQi'E. (Provincc de Badajoz, circonscrip tion d'Albuquerque.) Fontaine réputée ferrugineuse et dont l'eau passe pour tuer les lombrics.

ALBm». (État de Vermont.) De Boston (chemin de fer central du Vermont, jusqu'à la station d'Alburg — ou par le Saint-Laurent) à Montréal; — de là à Saint- Albans et Alburg.

Pour lin lilre

Chlorure de sodium 0.125

— de masuésium. • 0.070

— de ciilcium et carbonate de chaux. 0.067 Sulfure de potassuim et sulfate de potassa. O.lSi

Sulfate de soude 0.100

Matières insolubles 0.010

Acide org-nnique (du sol) et perle 0.828

Pour une pinle de Ml grammes.

Celle source dégage une grande quantité d'acide sulfhydrique, et est notablement alcaline par excès de « sulfure de potassium ». Le professeur Chandler y a encore trouvé du l)icarboiiatc de lithium et de strontiane.

Connue depuis 1816, époque à laquelle fut installé là un hôtel pour les touristes qui venaient admirer les magnifiques points de vue ihi lac Champlain et des montagnes voisines.

On compte en tout deux sources dont l'une, située plus au nord, est un peu ferrugineuse.

Ai>r.%i..* DE liOS «akijXes. Dans la province de Cadix, division judiciaire de Medina del Sidonia et district de Alcala, il existe une fontaine d'eau minérale sulfureuse, dont les eaux contiennent de l'hydrogène sulfuré en dissolution; évaporées elles laissent un résidu sulfureux et une substance bitumineuse et inflammable.

AiiCAFiiciiE. Les eaux d'.\lcafuche sont des sulfureuses chaudes qui jaillissent par trois griffons à 7 kilomètres environ de la ville de Vizeu, province de Beira (Portugal), près du bourg d'Alcafuche; elles ont 49° et 0,000'26 d'ac. sulfhydrique et en tout seulement 0,304 de résidu fixe.

ai,cai.esce:«ts. On désignait sous ce nom autrefois les médicaments ou aliments capables d'ainener ou d'augmenter l'alcalescence, c'est-à-dire l'alcalinité des humeurs.

Les alcalis et les alcalins étaient naturellement les médicaments capables de remplir ce but. 11 faudrait y joindre aujourd'hui les acides gras et leurs sels, ainsi que les tartrates, malates, etc., qui, on le sait, se transforment en carbonates alcalins dans l'économie et sont capables d'amener l'alcalinité des urines.

Parmi les végétaux, reconnus autrefois comme alcalescents, on rencontre avec les plantes acides, capables, par la réaction que nous venons d'indiquer, d'amener vraiment l'alcalescence, des Alliacées, des Crucifères, des Solanées même, la Joubarbe, la Chéiidoine et

lieaucoup d'autres plantes absolument incapables de produire ce résultat.

On doit donc aujourd'hui rayer ce mot de la matière médicale et s'en tenir aux alcalins (voy ce mot).

Ai.€.%i>i EXTE.MPOR.iwÉ. Nom donné par les anciens chimistes au carbonate de potasse obtenu par la déflagration d'un mélange de nitrate de potasse et de crème de tartre pulvérisée.

AiiCALl nii^vÉRAL,. Désignation du carbonate neutre de soude; c'était aussi le nom donné par les alchimistes à la soude.

ALCALI FIXE vÉcÉTAi,. Noiii du Carbonate neutre de potasse, donné aussi par les alchimistes à la potasse.

ALCALiiiiÉTRiE. Les produits industriels connus sous le nom do potasses et de soudes renferment, outre les alcalis qui leur ont donné leurs noms, des carbonates, des sulfates, des chlorures de potassium ou de sodium, et, de plus, des matières solubles ou insolubles provenant de leur fabrication, tels que les silicates, les sulfures, le sable, les matières terreuses, le charbon, etc., etc. L'élément utile, celui qui les fait rechercher, est l'alcaH libre ou sous forme de carbonate . C'est donc lui seul donl il s'agit de déterminer les proportions, et c'est le but qu'ont poursuivi Descroizilles, Gay-Lussac, Mohr, Maumené, etc., à l'aide d'un procédé rapide, l'alcalimétrie (mesure des alcalis). Le principe sur lequel elle repose est le suivant : quand on traite une dissolution de potasse ou de soude commerciale par un acide fort, celui-ci porte son action uniquement sur l'alcali libre ou carbonate, pour former avec lui un sel neutre. La liqueur doit être colorée par la teinture de tournesol, qui reste bleue tant que l'alcali n'a pas été neutralisé exactement, mais passe à la couleur rouge quand, la saturation étant complète, on ajoute la plus petite trace d'acide. Connaissant la quantité d'acide employée pour arriver à ce résultat, il devient facile, en se reportant aux lois de combinaison des sels, de savoir, par les poids atomiques, la quantité d'alcali à laquelle elle correspond.

Le procédé le plus ordinairement suivi est celui de Gay-Lussac, modification du procédé de Desrcoizilles qui, le premier, eut l'idée de substituer les mesures aux pesées. L'acide employé est l'acide sulfurique nionoliydraté que l'on obtient dans cet état en distillant l'acide du commerce et rejetant le premier tiers qui contient plus d'eau que les deux autres tiers. Ces deux derniers constituent la liqueur titrée ou liqueur normale de Gay- Lussac :

Acide sulfurique monobydraté, 100 grammes.

Eau dislilice Q. S. pour faire avec l'acidi 1 litre.

On remplit à moitié d'eau un ballon à fond plat portant sur son col un trait indiquant un volume de un litre à la température de 15" (fig. 24). On versera peu à peu l'acide en remuant constamment. La liqueur s'échauffe. On achève ensuite de remplir à peu près avec de l'eau, et ou laisse refroidir jusqu'à 15°. Comme il y a contraction par refroidissement, on détermine alors par l'addition d'eau l'affleurement du liquide acide jusqu'au trait indicateur,

50 c. c. de ce liquide renferment donc 5 grammes d'acide sulfurique monobydraté.

La quantité en poids de potasse ou de soude pure

ALGA

ALCA

correspondant à ces 5 grammes d'acide est donnée par la proportion :

SO'HO : KO : : 5 : .r. — SO'HO : NaO ; : 5 : x. Donc pour KO on a :

49 (éqiiiv. de SO'HO) : 47,10 (wj. Je KO) ; : 5 : .r = 4 gr. 806.

et pour NaO

Prenons comme exemple, l'essai d'une portasse commerciale; on prélève des échantillons sur divers points des fûts, on les pulvérise de façon à obtenir un échantillon représentant la composition moyenne du baril. Pour éviter les erreurs de pesée, on prend 48 gr. OG, au lieu de 4 gr. 806, dont on a déterminé préalablement sur un autre échantillon la proportion d'eau, eu le chauffant à 200°. — Ces 48 gr. 06 sont dissous dans l'eau distillée, de façon à former 500 c. c. de liqueur.

Fig. 24. — Nécessaire alcaliinétriqiie do Gay-Lussac.

On a ainsi deux liquides qui se neutraliseraient à valeur égale si la potasse était pure.

Pour en faire l'essai, on prélève à l'aide d'une pipette exactement jaugée, 50 c. c. de la solution alcaline (soit 4 gr. 806 de potasse) que l'on verse dans un vase en verre blanc, légèrement conique, posé sur une feuille de papier blanc, pour- mieux saisir les changements de teinte et on colore le liquide avec quelques gouttes de teinture de tournesol.

D'autre part, la liqueur acide normale est introduite dans la burette alcalimétrique de Gay-Lussac divisée en 1/2 centimètres cubes, en la remplissant jusqu'au zéro. Cent divisions correspondent donc à 50 c. c. ou 5 grammes d'acide sulfnrique.

On verse peu à peu par le bec de la burette l'acide dans la solution alcaline en remuant constamment. La couleur du tournesol ne change pas tout d'abord et l'acide carbonique du carbonate de potasse ne se dégage pas ; car il se porte sur le carbonate lui-même pour former du bicarbonate. Mais, arrivé à un certain point, cet acide abandonne sa combinaison, comnuiniquant au liquide une couleur rouge vineux qu'il ne faut pas confondre avec la teinte pelure d'oignon indicatrice de la fin de l'opération. Aussi est-il bon d'avoir en regard du vase à précipité un verre à expérience contenant de la teinture de tournesol étendue, rougie par l'acide sulfnrique. La comparaison des deux teintes permettra facilement d'éviter cette cause d'erreur. On continue à verser la liqueur normale avec précaution, goutte par goutte, et, quand on est arrivé à la teinte voulue, on

arrête l'opération. On lit alors sur la burette le nombre de 1/2 c. c. employés. Soit 42 divisions de 1/2 ce. Elles correspondent à 2 gr. 10 d'acide sulfnrique et, par suite, à 2 gr. 0185 de potasse pure. Donc, dans 4 gr. 800 de potasse commerciale, il y a 2 gr. 0185 de pelasse anhydre. Dans un quintal métrique , ou 100 kilogrammes, il y en aura 4,806 : 2,0185 : : 100 k. : x ou 42 kilogrammes, litre donné directement en rapportant la division au kilogramme. C'est ce que l'on appelle le i'dre pondéral. 11 ne faut pas le confondre avec le tilre filcalimétrique de Descroizilles qu'on emploie encore quelquefois dans le commerce.

On entend par degré ou titre alcalimétrique la quantité en poids d'acide sulfuriquc qui peut saturer 100 p. de potasse. Ainsi une potasse est-elle à 46 degrés alcalimétriques, ce chiffre signifie que 100 kilogrammes de cette potasse renferment une quantité d'alcali pouvant saturer 46 kilogrammes d'acide siilfurique. Descroizilles opérait sur 5 grammes de mélange alcalin, au lieu de 4,806. Il est donc facile de transformer le deç/ré pondéral en degré alcalimétrique. Ainsi, dans le cas précédent, le degré pondéral est 42; pour le convertir en degré alcalimétrique, on pose la proportion suivante :

4,806 : 42 : : 5 : a; = 4° , 6 degrés alcalimétriques.

Le procédé dont nous venons de parler exige quelques précautions. Ainsi, pour savoir si réellement la teinte rouge provient de l'acide sulfnrique en excès, et non de l'acide carbonique dégagé, on fait avec une baguette de verre trempée dans le liquide plusieurs traits sur un papier bleu de tournesol. Ce papier doit conserver sa teinte rouge après avoir été légèrement chauffé, si cette teinte est produite par l'acide sulfnrique. Dans le cas contraire, elle disparaît. 11 vaut encore mieux chauffer la liqueur alcaline dans un ballon de verre. En expulsant ainsi l'acide carbonique à mesure de sa formation, on saisit plus facilement le passage à la couleur pelure d'oignon. 11 est toujours bon de faire deux ou trois opérations : la première est généralement en dessus du titre, la seconde en dessous, et la troisième indique le titre réel; ou mieux d'employer la méthoilo par reste, en ajoutant de suite une quantité d'acide suffisante pour avoir la teinte franche et déterminant l'excès d'acide par une liqueur alcaline titrée avec l'acide normal. — • Le flacon renfermant l'acide sulfnrique dilué doit être tenu soigneusement bouché pour arrêter l'affaiblissement de son titre.

M. Maumené prépare la liqueur normale avec

Acide sulfnrique monobydraté, 49 gr. = 1 équivalent.

Eau distillée 0, S pour faire un litre.

La quantité, de potasse ou de soude se rapportant à 49 d'acide est alors 47 1 = équiv. de KO et 31 de soude = éq. de NaO.

En 1852, Mohr a proposé de remplacer l'acide sulfnrique que l'on n'obtient pas monohydrate mais bien, avec 1/12 d'eau comme l'a démontré M. Marignac, par l'acide oxalique que l'on peut avoir pur en faisant cristalliser celui du commerce. Il est inaltérable à l'air tandis que l'acide sulfnrique absorbe toujours la vapeur d'eau atmosphérique. On en prend un équivalent, soit 63 grammes, que l'on dissout dans un litre d'eau distillée à 15 degrés. Chaque centimètre cube contient 0 gr. 063 d'acide : en opérant comme avec l'acide sulfurique, il est clair que le titre sera directement proportionnel à la quantité d'acide oxalique employée pour saturer la potasse.

Les soudes brutes du commerce renferment souvent des sulfures, des sulfates et des hyposulfites qui sont, comme le carbonate, décomposés par la liqueur normale.

ALCA

dont ils emploient une certaine quantité, en faussant ainsi l'expérience. Après s'être assuré de leur présence, on les fait passer à l'état de sulfates sans action sur l'acide sulfurique, en les calcinant avec du chlorate de potasse.

Ces méthodes alcalimétriqucs s'appliquent avec succès au titrage de l'ammoniaque, du borate sodique, de la chaux, (îo la baryte, et de la strontiane. Mais, comme ces trois derniers oxydes donnent, avec l'acide sulfurique ou oxalique, des sels insolubles, on remplace, comme l'a proposé M. Mohr, ces deux acides par l'acide azotique dont les composés sont soluhles. On ajoute à la liqueur alcaline un excès d'acide que l'on détermine ensuite par une solution alcaline titrée.

AE.t'Ai.ixs. Les composés alcalins sont, pour le chimiste, toutes les combinaisons obtenues avec les métaux dits alcalins, c'est-à-dire le sodium, le potassium, l'ammonium, le lithium, le rubidium, etc. Ces composés ont en effet la propriété d'avoir une réaction alcaline, c'està-dire de bleuir le tournesol rouge et verdir le sirop de violette, mais la médecine, par le terme généralement employé sous le nom de médication alcaline, entend l'usage de certains sels tels que le bicarbonate de sodium et de potassium ou les acétates do ces hases. Les sels d'acides végétaux, les tartrates, acétates, formiates, etc., ont en effet, on le sait, la propriété de se transformer dans l'économie en carbonates alcalins ; les acides végétaux eux-mêmes se transforment de la même manière, et l'on voit, après l'administration des acidulés ou des tempérants tels que certains acétates, les urines devenir alcalines ou très peu acides, comme nous le verrons plus loin. Les cures de raisin et de petit-lait, l'ingestion détruits acides en grande quantité, arrivent donc au même résultat que la médication alcaline proprement dite, qui consiste, on le sait, à faire pénétrer dans l'organisme une quantité plus ou moins considérable de carbonates alcalins. Mais il est bien évident que l'effet n'est le même qu'aussitôt que le composé a subi sa transformation dans les humeurs, et que les cures de petit-lait ou de raisin n'arriveront à être une médication alcaline judicieuse que dans les cas où l'on recherche seulement les effets généraux des alcalins.

Il y a donc lieu de distinguer, au point de vue de l'application, les cas où l'on recherche une action locale, comme par exemple la saturation des acides libres de l'estomac, des cas où l'on veut obtenir les effets généraux de la médication alcaline.

Nous ne ferons pas ici le formulaire des diverses substances alcalines ; on le trouvera aux articles spéciaux (voy. Potassium, Sodium, Ammoniaque, etc.); nous ne voulons étudier que l'action thérapeutique commune aux différents médicaments alcalins, et il nous suffira de rappeler brièvement les diverses préparations qui sont le plus souvent employées :

1° L'action locale et l'action générale peuvent être obtenues par l'usage du bicarbonate de sodium et des eaux minérales qui en contiennent (voy. Eaux alcalines. Vichy, Vals, etc.). Dans certains cas particuliers, on fait usage du bicarbonate de potassium.

2° L'action générale peut être obtenue par l'emploi des acétates ou tartrates alcalins et indirectement par l'usage des fruits ou du petit-lait, grâce aux oxalates, malatesates,lactates, etc., qu'ils renferment; mais dans l'usage du petit-lait l'action se complique par la présence des autres sels du lait.

EffetA physiologiques. L'action des alcalins étant des plus complexes et les opinions émises jusqu'à ce jour ayant été très discutées, nous étudierons successivement les modifications subies par tous les grands systèmes de l'organisme sous l'influence des alcalins.

Absorption et élimination. Pris à faible dose les bicarbonates alcalins sont transformés en chlorures dans l'estomac; à dose plus élevée ils pénètrent dans le torrent circulatoire en nature, la quantité d'acide libre du suc gastrique étant insuffisante pour les décomposer totalement. Une fois introduits dans l'organisme, les alcalins s'éliminent peu à peu par le rein et on les retrouve en nature dans l'urine, qui, comme nous le verrons tout à l'heure, peut même devenir alcaline si la dose a été assez considérable.

L'excrétion urinaire n'est pas la seule voie d'élimination du bicarbonate de sodium ou de potassium, une petite quantité est éliminée par les diverses sécrétions.

Action sur l'estomac et le suc gastrique. Si le bicarbonate de sodium est introduit en petite quantité dans l'estomac, il est attaqué par le suc gastrique, ou plutôt par les acides libres de ce liquide et transformé en chlorures et en lactates, qui pénètrent ensuite dans le torrent circulatoire. L'acide carbonique mis en liberté peut même déterminer des éructations.

On pourrait croire que le suc gastrique devrait ainsi se trouver neutralisé; mais il n'en est rien, car sous l'influence de cette neutralisation momentanée, le suc gastrique se produit en grande abondance , et la sécrétion ne s'arrête que lorsque la liqueur alcaline est introduite en excès trop considérable.

Ce dernier fait a été souvent contesté, et Ton peut lire dans l'article Alcalins du dictionnaire de Jaccoud que la neutralisation du suc gastrique ne peut pas être obtenue avecles alcalins (Hirtz, in Z)/cf. Jaccoud). C'est une erreur, et les expériences de Blondlot, de Cl. Bernard et de Schiff prouvent clairement que si les alcalins à petite dose augmentent la sécrétion du suc gastrique, une haute dose (soit 5 grammes de bicarbonate de sodium en une fois), peut arrêter cette sécrétion et par suite amener la neutralisation des liquides de l'estomac. Ch. Hichet, dans ces dernières années (Du suc gastrique de l'homme et des animaux, Paris, 1878), a constaté, en injectant de l'eau de Vichy dans l'estohiac d'un homme pourvu d'une fistule gastrique, deux heures après l'ingestion des aliments, que l'acidité du suc gastrique était considérablement diminuée lorsque la dose était forte.

Ce fait est important à constater pour que le thérapeutisle soit guidé sûrement dans l'emploi des alcalins. Un raisonnement très simple permet d'ailleurs de poser la question. Comme il arrive presque toujours, les faits ont été mal interprétés par les partisans de l'impuissance des alcalins à neutraliser le suc gastrique.

Si l'eau alcaline est introduite dans un estomac vide à dose relativement faible (0,50 à 2 grammes), la sécrétion du suc gastrique sera stimulée par la neutralisation successive du liquide sécrété, et le sujet ressentira le plus souvent une sensation de pyrosis due à la quantité considérable de suc gastrique qui finira par saturer le sel alcalin. Mais si en pleine digestion, au milieu d'un repas vous introduisez des doses considérables de sel alcalin dans l'économie, il est bien évident que les glandes de l'estomac, déjà fatiguées de la production occasionnée par la présence des aliments, seront incapables de fournir une quantité de suc gastrique consi-