CHAP

CHAH

ces bicarbonatées ferrugineuses et carboniques connues sous les noms de Fontaine de Châleaufort, Source de Barbecot cl Fonlaine Pulvéïiére ou de Vareilhe.

Voici, d'après Blondeau et Ossian Henry, l'analyse do l'eau de la fontaine de Chàteaufort :

Pour 1001) jjranmics :

Bicarbonate do soude 0.5710

— de niagnrsic O.SiGO

— do chaux 0.7330

— de fer traces

Siilfale de soude 0.2818

Chlorure de sodium 0.1580

— de polassiuiii (races

Silice O.OGOO"

Matière organique tracés

Température 9"9

L'eau de Chàteaufort est claire, limpide, très gazeuse, d'une saveur aigrelette et ferrugineuse; elle laisse déposer une assez notable quantité de matière calcaire et de rouille.

Les ouvriers mineurs des environs de Chapdes-Beaufort l'emploient en boisson contre l'anémie et la chlorose dont ils sont presque tous atteints.

La source de Barbecot émerge: par deux griffons dans les galeries d'une mine de plomb argentifère ; elle est très gazeuse, incolore, inodore, d'une saveur légèrement salée et ferrugineuse.

Température : 10°.

On n'emploie pas l'eau de Barbecot, qui est d'une digestion difficile et détermine des coliques violentes provenant sans doute de son passage dans les galeries de la mine plombifère qu'elle traverse.

La fontaine de Pulverierc ou de Vareillie, que les paysans des environs appellent aussi fontaine emj)oisonnée pour avoir parfois occasionné la mort de petits animaux, à cause de l'acide carbonique qu'elle dégage en assez grande quantité, émerge à 300 mètres de Cliapdes-Beaufort.

Elle est limpide, inodore, incolore, très gazeuse, d'un goùl piquant et laisse déposer sur les parois des conduits une épaisse couche de rouille.

Température : 10".

On n'utilise pas l'eau de Pulvérière.

Près de Chapdes-Beaufort se trouve Bromont où deux sources, l'une ferrugineuse. Javelle, l'autre carbonique, Chalusset, sont connues et employées utilement par les gens des environs.

oii.iPELLG-coiMOFBOY (l'Jaux minérales de). La source de Chapelle-Godefroy (Aube) émerge sur la rive gauche de la Seine, à 4 kilomètres de Nogent. ^ Voici, d'après Cadet de Gassicourt et Eusèbe Salverte, l'analyse chimique de cette eau.

l'our lOOiJ i;rainini,s ;

Carbonate de chaux 3.G30

— fer 3.030

O.OliO

« 11 est certain, dit llolureau, qu'il y a une erreur dans ces chiffres, car aucune eau minérale no contient 3 gr. 030 de carbonate de fer par litre. »

1-es haliitants du pays emploient en boissons l'eau de la Chapelle-Godefroy contre la chlorose et l'anémie.

ciiAPELMO-'^ru-icitnKi': (Eaux minérales de). La Cliapelle-sur-Erdro (Loire-Inférieure) est un petit Ijourg de l'arrondissement de Nantes à 1 kilomètre (lu(juel émerge la source ferrugineuse et carbonique de Forces.

Voici, d'après Prevel et Lesaul (18'2I), l'analyse de l'eau de Forges :

Pour 1000 grammes :

Oxyde de fer 0.0109

Carbonate de magnésie O.OIKil!

— de chaux 0.0033

Chlorure de uiagni'siuin 0.0312

— de calcium 0,0017

Acide siliciquc (1.0100

Matière grasse OdO.'iO

— exlractive 0.0:}33

Perte 0.0050

Sulfate de chaux traces.

Acide carbonique indétei mii'.o.

Température : 12"

L'e .u de Forges est limpide, Irauspareule, inodore, d'un goitt ferrugineux; elle laisse déposer une épaisse couche de rouille sur les conduits qu'elle traverse. Elle est uniquement ulilisi'o en boissons jiar les habitants du pays contre la chlorose et l'anéaiic.

t'IIAI>KO.%ll':KK. — Voy. ClIl'MlI.LÉ.

♦"ii.M»i».*.ttr.v »>»i>âti,'«'<ii (Élats-Unis d'Améri(iue, État de New-York). La source de Chappaqua, située i'i quatre milles de Siiig-Sing renferme du sulfate de ciiaux, du chlorure de calcium et des muriates de fer et de magnésie.

cii.t.Bnoni. — La plupart des matières organiques, lorsqu'elles sont soumises à l'action de la chaleur et subissent une combustion imparfaite, soit à l'air, soit en vases clos, peuvent donner naissance à un carbone plus ou moins pur, connu sous le nom générique de charbon.

Ce dernier ne dilTère du carbone que par la présence d'une certaine quantité de substances minérales ou autres, qu'on peut lui enlever par des moyens appropriés. En se rappelant la constitution des matières organiques composées de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, auxquels il faut ajoute)' l'azote, le soufre et le phosphore, mais dans certains corps seulement, on conçoit que sous l'inlluence de la chaleur l'oxygène et l'hydrogène, volatils, puissent être mis en liberté ou se combiner poui' former de l'eau en laissant un l'ésidu qui est précisément le carbone ou mieux le ci)arbon. La chaleur )ie produit pas seule cet effet, car si on met en présence une substance orgaui(iue, du sucre par exemple et l'acide sulfurique concentré, on verra se former eu peu de ten)j)s un véritable charbon par suite de l'aflinité de Facide pour l'eau dont il provo((ue la formation aux dé])ens de l'oxygène et de l'hydrogène de ce composé hydrocai'boné.

Les charbons que Fon obtient par l'application n)énagée de la chaleur seule ou de la chaleur et de l'air présentent entre eux des différences assez considérables pour qu'on les ait divisés en charbons amorphes et charbons cristallins. Les types des pren)iers sont le charbon de bois, le noir de fumée, le noir animal ; les types des seconds sont le coke et la houille, le charbon de cornue, etc. Ces différences de structu)'e proviennent non-

CHAH

CHAH

sculeiiieiil (Je la toiiiiicraliii-c à laquelle a élé jjurlé le i composé organique, mais encore de la façon dont il se comporte en présence de la chaleur. Ainsi s'il n'est ni fusible, ni volatil comme le bois, les os des manmiitéres par exemple, il donnera un charbon conservant la forme du composé, présentant pour ainsi dire son squelette; tels sont le charbon de bois, le noir animal.

Est-il au contraire fusible, comme la bouille ou le sucre, le charbon sera complètement anmrphe,boursouilé, spongieux et luisant. Ce sera le coke ou le charbon de sucre. Enfin, si le composé organique est volatil, comme les substances gazeuses très cai'bonées, telles que l'essence de térébenthine, le charbon sera extrêmement divisé et très léger. Suivant les matières em]doyécs, on obtiendra donc du charbon dont les pro])riétés physiques seront dilFérentes ainsi que quehjues-unes de leurs propriétés chimiques. II en serait de même si la température était portée au-delà du degré nécessaire. Ou sait que le chai'bon de bois, chauffé à 1200° ou I500°en vase clos devient dur, métalliTjue et ne brûle qu'avec difficulté, et que, s'il a subi la température de la fusion du platine, il se métallisé complètement et ne brûle j)lus dans les foyers ordinaires. Il y a donc, pour obtenir une carbonisation parfaite, à tenir compte d'abord de la présence de l'air ou de l'oxygène, puis delà température à laquelle est porté le composé organique.

iNous étudierons rapidement les charbons dans l'ordre qu'on leur assigne généralement: charbons végétaux ou de bois, charbon animal et charbon minéral.

Charbon végétal ou de bois. — En vertu de sa composition chimi(jue, toute matière végétale riche en carbone, hydrogène et oxygène, doit donc donner par une com])ustion spéciale, le résidu connu sous le nom de charbon. Comme celui-ci est destiné aux usages industriels ou domestiques, tous les végétaux ne peuvent être employés indilféi'emmenl. Les dimensions éliminent d'abord les végétaux annuels ou de petite taille et l'on s'ailresse forcément aux jilantes ligueuses riches en cellulose et donnant par suite une plus grande quantité de carbone. C'est donc le bois proprement dit que l'on emploie, c'est-à-dire les liges ligneuses, ou les branches des arbres de différentes essences, car l'expérience a appris que la qualité du charbon varie suivant ces essences mêmes. On sait en effet que la densité du bois varie suivant les esj)èces. Toujours plus grande que celle de l'eau, bien que la plupart des liois llotlent, j)i'opriété qui est due à leur porosité, cette densité peut varierde i.AG (érable, sapin), à 1.53 (chêne, hiUrc).

Or un bois dur et dense, tel que le chêne, donne un charbon compact et brûlant lentement; un bois léger et très poreux, tel que celui du peuplier, du bouleau, de l'aune, du fusain, etc., produii'aun charbon léger et brûlant rapidement. On est donc guidé dans le choix lies bois par la (|ualitéque l'on recberclu^ dans le chiirbon qu'ils produisent.

Le second fadeur de la fabrication du charbon esl la lcMq)érature à buiuelle on l'obtient el l'accès plus ou nmins facile de l'aii' dans le foyer de combustion. A Vair libre, \g bois brûle en donnant des produits gazeux qui se volatilisent et laisse un résidu de ceudres. (hiand l'air n'arrive pas en quantité suilisante, les phénomènes changent. Le bois brunil, diminue de poids et, comme résultat final de l'opération, laisse du charbon.

Ici, la teuqtérature est importante à considérer. A 150°, le bois est desséché; brûlé à l'air, il fume, c'est le fniiicroii ou brftloi: à270",ilest roux, et flambe encore

à l'ai)'. A 'IHO', il est roux, li-ès friable, el s'enllauuiic à 340'., A 350", il est noii-, dur, sonore, s'enllamme à jieu près à la même température et possède toutes les propriétés que l'on recherche dans le charbon ordinaire; il renferme alors 77 p. 100 de carbone, 20 p. 100 d'oxygène et d'hydrogène en quantités nécessaires pour faire de l'eau, plus un excès d'hyilrogène. .Si la température est portée à 1200 ou 1500°, il ne prend plus feu qu'au rouge. Enlin, si le charbon subit la température de la fusion du jdatine et se métallisé, il ne hvùlc que trèsdifticilenient à l'air, et ne peut plus servir qu'à des usages restreints. On voit donc que la température de 350° esl celle qui convientle mieux à la fabrication du charbon. Dans ces conditions, le bois oj-dinaire, devrait donner 50 p. 100 en moyenne de charbon, tandis (pi'on n'en elitientque 10 ou 18 p. I OÙ environ, |)ar les procédés imparfaits généralement employés et dans lesquels la chaleur est toujours li-o|) élevée. Les rendements extrêmes seraient représentés par l'ébénier, qui donne 30 p. 100, et le mai'ronniei", 52 ]>. 100.

La Iransformalion du bois en charbon se fait, soit par dislillation, soit pnv distillation et combustion.

Dansle pix'mier proci'di', le bois est soumis à l'aclion de la chaleur à l'abri de l'aii', soit dans une cornue de fonte, soit dans des appareils spéciaux; il subit alors une altération à la suite de huiuclle ])rennent naissance des j)roduits pyrogénés llxes et volatils, en même tenijis qu'il se fait un dégagement de gaz. Comme résidu, il reste du charbon. Ici, il n'y a jias combustion dans le sens propre du mot, puisque l'oxygène de l'air n'a as accès dans l'ajipareil et l'oxydation de certains |)roduits est entièrement due à l'oxygène contenu normalement dansle bois lui-même. C'est ainsi (pi'on obtient à la fois l'acide pyroligneux et le charbon,

Dans le second procédé, il y a réellement combustion partielle, car on permet à l'air de circuler au milieu des bois soumis à l'action de la chaleur, en quantité cependant assez restreinte pour éviter la combustion totale. Les produits sont évidemment tout autres, il y a plus de bois consumé et par suite la quantité de charbon obteiuie est moindre que dans le premier cas.

Un exemple du procédé par distillation, appli([ué à l'obtention du charbon seul, nous est donné par la fabrication du charbon destiné aux poudres à tirer. On n'emploie que des bois tendres dépouillés de leur écorce, les bois de bourdaine, d'aune, de peuplier, de saule, de tilleul, de noisetier, etc., eu n'utilisant que les parties dont les dimensions n'excèdent pas 5 centimètres. On introduit ces fragments dans des cylindres chauffés eu grande partie par les gaz combustibles fournis par le i)ois lui-même et en ayant soin de surveiller la tenqiérature pour qu'elle ne soit pas de beaucoup supérieure à 350". Quand l'opération est terminée, ce dont on s'aperçoit prati(piemenl à la couleur et à l'aspect de la flamme, on laisse refroidir le cliai'bon pendant 2i heures el ou le jette ensuite dans des étoulToirs de tôle. Suivant la tempéi'ature, on ol)tienl du charbon roux ou du charbon noir et souvent les deux à la fois. Les charbons roux sont employés pour la fabrication des poudres de chasse. 100 parties de bois de bourdaine fournissent 36 parties de charbon. Le charbon noir est destiné aux poudres de guerre ou de mine; on en obtient 27 p. 100.

M. Violette a proposé [Annales de chimie et de physique, t. .WIll, p. i.75, 3° série) l'emploi de la vapeur surchaufl'ée jiour cai'boniscr les bois contenus dans (les cylindres de tôle, entraîner le goudron ([ui altère l'ho-

CHAr;

CHAR

luogéiiéité du produit et obtenir à volonté, soit du charbon roux, soit du charbon noir.

Il importe de noter que, si la température est maintenue à 330° pendant six heures environ, le charbon qu'on obtient possède la propriété de se dissoudre dans les solutions alcalines à la température de l'ébuUition et au contact de l'air. C'est alors une matière noire, acide et insoluble dans l'eau, un véritable produit hnmique. Pour obtenir des charbons roux homogènes, la température ne doit pas dépasser 270°, car, un peu audelà, elle monte brusquement à 3i0, et la plus grande partie du charl)on roux est devenu noir.

Les procédés industriels de fal)ricatiou du charbon de bois ordinaire portent le nom de Procédés dos forêts. Sans nous étendre sur cette fabrication, nous dirons cependant, que pour obtenir ainsi le charbon, on construit sur une aire bien battue une sorte de cheminée avec quelques bûches autour desquelles on range le bois debout, de façon à former un tronc de cône à base inférieure. Autour de cette base on laisse des espaces vides ou évents d'admission, pour l'ai'rivée de l'air. La meule est couverte d'un mélange de terre, de menu charbon ou brasil et on allume en jetant par la cheminée du charbon embrasé et du bois menu. Quand le centre est en iguition complète, on bouche la cheminée, puis on perce, au sonunet d'abord, des évents de dégagement que l'on bouche quand la fumée est devenue peu abondante, bleu clair et |)resque transparente, en continuant successivement la même opération sur tout le pourtour de la meule. On ferme ensuite tous les orifices, on recouvre la meule de terre humide et on laisse refroidir 24 heures. Le rendement en poids est de 19 p. 100 en moyenne. Ici il y a tout à la fois combustion et distillation. D'après Ebelmen l'oxygène se transforme entièrement en acide carbonique et non en oxyde de carbone parce que l'air ne traverse qu'une épaisseur peu considérable de charbon incandescent et que l'absorption de chaleur latente produite parla distillation amène un refroidissement qui s'oppose à la conversion de CO'^ en CO.

De plus, les gaz qui s'échappent sont peu combustibles et l'oxygène se porte par suite [ilutôt sur le charbon formé que sur les produits de la distillation.

Dans ce procédé on ne recueille que le résidu de la distillation du charbon. Il en est d'autres où l'on retrouve non seulement le charijon, mais encore l'acide pyroligneux et le goudron.

La tourbe traitée, soit en vase clos, soit en meules, donne un charbon fort employé dans les pays oîi le bois fait défaut, mais oi!i par contre elle abonde.

Le charbon n'est pas du carbone, puisqu'il renferme toujours des matières minérales qu'une ébuUition prolongée en présence de l'acide chlorhydrique peut lui enlever. De plus, il retient une certaine quantité d'hydrogène, qui ne disparaît que par la calcination au rouge dans un courant de chlore.

Le charbon de bois de bonne qualité est d'un noir brillant, cassant, sonore. Réduit en poudre, sa densité est à peu près double de celle de l'eau, mais eu nuisses elle est moindre, car un mètre cube ne pèse guère plus de 210 à 230 kilogrammes. Fortement calciné en vase clos, il perd de 8 à 15 pour 100 de substances volatiles et combustibles. Calciné à l'air, il laisse toujours une certaine quantité de cendres, variable suivant l'espèce du bois, son âge et même sa culture. Sa porosité est très grande, car, d'après Mitscherlich, un charbon pesant

0,9565 présente une surface totale de cellules de huit mètres carrés. Aussi une fois allumé, continue-t-il à brûler, parce qu'étant mauvais conducteur de la chaleur à cause de sa porosité, il ne se refroidit pas. Le charbon est insoluble dans tous les liquides, excepté dans le cas que nous venons de citer plus haut. — INotons toutefois qu'il est soluble dans la fonte de fer en fusion. Il est peu conducteur de l'électricité, mais peut le devenir s'il a été fortement calciné; c'est le cas par exemple pour la braise de boulanger.

Il est inaltérable dans l'air, dans l'eau et dans la terre à la tempéi'ature ordinaire. Aussi utilisc-t-on cette propriété pour conserver pendant assez longtemps les poteaux de télégraphe, les pieux que l'on enfonce eu terre, après en avoir carbonisé l'extrémité. C'est en se basant sur le môme principe qu'un ingénieur des constructions navales, M. de Lapparent, donne aux bois destinés à faire les membrures des navires une durée considérable en les carbonisant sur une épaisseur de deux millimètres environ à l'aide d'un jet de gaz compi'imé et enflammé.

La propriété la plus caractéristique du ehnrbon de bois, que nous retrouvons également chez d'autres charbons amorphes, est l'absorption, produisant comme conséquence la décoloration et la désinfection. Un certain nombre de produits chimiques possèdent la même propriété, le chlore entre autres. Mais celui-ci décompose ou dénature les substances colorées ou putrides par double décomposition ciiimique, et les substances une fois décolorées ou désinfectées ne peuvent être régénérées, tandis que le charbon les absorbe, les condense, en raison même de sa porosité, et on peut, par un traitement a|ipj'0[ii'ié, les faire réapparaître avecleurs propriétés caractéi'istiques. Aussi voyons-nous le charbon augmenter de poids au contact de l'air dont il absorbe l'humidité (15 à 20 pour 100 environ). Quand il a séjourné longtemps à l'air, il donne, quand il brûle, des gaz combustibles qui proviennent de ce que l'eau est décomposée par la température élevée et qui déterminent en même temps une forte chaleui-. C'est par le charbon incandescent qu'une petite quantité de ce liquide projetée sur des matières en combustion active tout d'alsord l'incendie au lieu de l'éteindre.

L'absorption des gaz par le charbon de bois se démontre facilement par l'expérience suivante : Trois éprouvettes renferment des volumes égaux de différents gaz, par exemple du gaz ammoniac, de l'acide suliiiydrique,de l'azote, et sont renversées sur le mercure. On introduit dans chacune de ces éprouvettes un fragment de charbon de la grosseur d'une noix et préalablement éteint sous le mercure pour lui conserver toutes ses pro{)riétés absorbantes. Le gaz ammoniac est absorbé en entier, l'acide sulfhydrique laisse un résidu et l'azote n'est absorbé que fort peu. En général on admet qu'un gaz est absorbé d'autant plus qu'il est plus soluble dans l'eau. Ainsi d'après tic Saussure:

1 p.irlio lie cliarbon absorbe 90 vuliiiiies ilo gnz nnimoiiiac.

\ — — 85 d'ar.ide cblorliydriquc.

1 — — 05 d'acide sulfureux .

1 — -- 55 d'acide sulfliydriqiie.

■1 — — 40 de pr. loxyde d'azote.

1 — — 10 d'oxygène.

1 — — 7 V'- d'azote.

Quant à la dissolution de ces gaz dans l'eau, elle se fait dans les proportions suivantes.

CHAH

CHAil

1 [larliu d'eau dissu:il.... . (iTO tlo g:iz iiiMiiioiiin ■.

1 — - 40.) ir.iciilc clilorliydi'ii|iio.

1 — — 50 d'acide sulfureux.

1 — — 3 d'ncid'' siilfhydriqiie .

1 — — 0.50 de protoxydc d'azote.

1 — — O.O'iC d'oxvîîène.

1 — — O.OiS d'oxyde.

Il importe de rcniiii'qiiei', d'après Faljre et Silbcrmanu, que pour un iiièiiie gaz, le coeflicieat d'absorption peut varier avec l'e-sseuce du l)ois et aussi avec des échantillons ditTérents provenant de la même essence. Le même échantillon de cliarlion peut luimême offrir des variations remarquables dans une même série d'expériences. Ajoutons que l'absor|)tion des gaz entraîne nécessairement une élévation de température qui parait due, non à l'aflinité, mais à une action de surface. Il faut noter de plus que les gaz ne subissent aucune altération chimique, car ils reparaissent avec toutes leurs propriétés quand on met le charbon dans le vide.

Les propriétés décolorantes et désinfectantes du charbon végétal étant les mêmes chez le charbon animal, et à un plus liant degré, nous en reparlerons en même temps que de ce dernier. Il en csl de même de l'absorption de certains sels métalliques ou des principes actifs des végétaux.

Le charbon de Oelloc que l'on emploie généralement en médecine s'obtient en calcinant en vase clos, avec les précautions que nous avons indiquées, des branches de petite dimension de peuplier {Populus lialica), pulvérisant le charbon, et le lavant à grande eau à diverses reprises par lévigation, c'est-à-dire en ne gardant que les parties les plus ténues, qui restent en suspension dans l'eau. Le charbon de bouleau ou de saule donne un produit identique comme linesse. On fait ensuite sécher la poudre de charbon de Belloc à l'étuve pour lui conserver ses propriétés absorbantes.

Woir (le rilinôo. — Il jtrovient fie la combustion incomplète tie bois résineux, de sulislances grasses et même de la houille. Ces nuUiéi'es, et parliculièrement la résine ou le goudron, sont brûlées dans une cliaudière et les fumées sont enflamniées et dirigées dans une grande chambre cylindrique terminée en cône ouvert. Du charbon extrêmement divisé se dépose sur les parois revêtues de peaux de mouton ou de toile grossière et sont enlevées ou plutôt raclées par un cône mobile en tôle ayant à peu prés le même diamètre que la partie ronde de la chambre.

Le noir de fumée renferme environ :

Carbone 80 parlies.

MiiUères or;5'.iiii.|UOS ,. . . 17 —

— minérales , 5 —

Eaii 8 —

Pour l'épurer, on le calcine dans des cylindres en tôle empilés dans un four, on le lave ensuite avec de l'acide cidorhytli'ique, puis avec de l'eau pure. Il possède la propriété de surnager sur l'eau pendant un certain ! temps sans être mouillé.

Il est employé comme matière colorante de l'encre de Chine, des crayons dermograjdiiques et de l'encre d'imprimerie .

Le noir d'ivoire, employé dans la peinture sur toile, s'obtient en faisant brûler en vase clos des rognures d'ivoire animal ou fossile.

Charbon aniinai. — Il se prépare en calcinant en

vase clos les os des mammilères et surtout ceux des espèces destinées à l'alimentation, le bœuf, le cheval, (jue les fabriques peuvent se |)rocurer facileuieul el à des prix assez bas.

D'après les analyses de Marchand, un os débarrassé de son périoste, de la moelle et de la graisse, présente la composition suivante :

M.ilicrcs or^'ani<|iics. 33. 20

Cartila'fo insohilile dans MCI ^7.23

Carlil.i;4:e s lublo 5.I|J

Vaisseaux

Matières juincralcs. 00. 7i

l'hosphale triliasii(ne de cli inx 51. -IG

l''luorure ealciqi:c... 1.00

Carbonale calciquo 10.21

l^liosphalc de ni.isnésic 1.05

Sonde 0.'.I2

Chlorure de sodium 0.25

Oxydes do f r, do inaugaMcsc i.Oj

Les OS subissent d'abord un li'iage; ou met à |iai'l les os minces et spongieux qui servent à la fabricalion de la gélatine, les os gros qui, api'ès avoii' élé divisés, sont privés de leurs matières grasses par l'ébullidon avec l'eau ou par le sulfui'c de carbone, el enfin les os secs. Ce sont ces derniers et les os privés de graisse qui servent à la fabrication du noir animal. Dans le procédé primitif, beaucoup modilié depuis, on entasse les os dans des pots en argile fermés d'un couvercle et chauffés au l'ouge pendant 7 à 8 heures, en surveillant attentivement la température. Si elle est trop élevée, le phosphate de chaux éiirouve un retrait qui diminue la porosité du charbon, en même temps que ses propriétés. Si elle n'est pas assez élevée, les matières empyreumatiques non détruites communiquent au. charbon une odeur désagréable. Après refroidissemcut, onbroie le charbon avec des cylindres cannelés et on le tamise sur des tamis de tôle superposés et dont les mailles s'écartent de plus en plus, de façon à obtenir des grains de diverses grosseurs. Ce chai'bon n'a pas une composition constante. La moyenne renferme, d'après llo- ])ierre :

Charbon u/olé tO.8

Phosphate tribasique de cliaux 81.7

('arbonate de chaux 3.0

P.iosphatc cl carbonate de magnésie 0.2

Silice 2.8

Aluuiinc el oxyde de fer 0.7

Sl'Is solublos 0.8

Il faut ajouter à ces composés de la chaux causli(|iie et du sulfure de calcium.

Le charbon animal, ayant une porosité plus grande quiï celle du charbon végétal, possède également un pouvoir décolorant et désinfectant plus considérable, de sorte qu'il suflit d'agiter avec une petite partie de charbon animal un liquide coloré, tel ([ue le vin, la teinture de tournesol, voire mèmela solution sulfurique d'indigo, pour que tous ces liquides passent incolores à travers un llltre. De là l'usage de ce charbon dans les raffineries de sucre et dans les lalioratoires. .yjoutons que la nature colorante n'est que fixée et non détruite, car on peut l'obtenir par un lavage.

Dans certains cas la j)résencc des matières minérales peut être nuisible et on s'en débari-asse par un lavage à l'acide chlorhydrique dilué. Il se dégage de

CHAR

CHAH

l'acitle carbonique, de riiydrogène sulfuré, et les phosphates de chaux et de magnésie se dissolvent. On fait ainsi une pâte liquide qu'on abandonne à elle-même pendant ti'ois ou quatre jours et qu'on lave ensuite à l'eau distillée bouillante jusqu'à ce qu'elle ne précipite plus ni par l'azotate d'argent ni par l'oxalate d'ammoniaque. Après dessiccation, c'est alors le noir animal lavé. Le charbon a perdu à peu près 90 p. 100 de son poids et il possède des propriétés décolorantes moins énergiques que lorsqu'il n'a pas été lavé; cependant d'après Bussy la propriété décolorante est inhérente au charbon, toutes les autres substances qui l'accompagnent étant inertes.

Cette propriété s'épuise assez rapidement. Mais on peut revivifier le noir animal par plusieurs procédés, entre autres jiar un lavage à l'eau acidulée, suivi d'une calcination au rouge pendant une demi-heure environ. Le noir est ensuite broyé entre deux meules suffisamment écartées pour enlever le vernis brillant qui recouvre les grains. On peut encoi'e le revivifier en employant la potasse, la soude, etc.

Le noir peut être ainsi traité^un grand nombre de fois, car la perte, si l'opération est bien conduite, ne dépasse pas 5 p. 100 et les déchets sont employés pour fabriquer le noir animalisé qui est utilisé comme engrais.

Les propriétés décolorantes du charbon île bois ont été découvertes, en 1770, par un chimiste russe, Lowitz, en mémo temps qne ses propriétés antiseptiques et absorbantes. Ce fut en 1810 que Figuier, professeur à Montpellier, reconnut dans le ciiarljon animal des propriétés décolorantes supérieures à celles du charbon de bois. On savait aniérieurement qu'il pouvait absorber, sans les altérer, un grand nombre des sels métalliques, enlevé)' l'amertume des principes végétaux eu solution dans l'eau, et on a appris récemment qu'il pouvait absorber un certain nombre d'alcaloïdes ce qui l'a fait même proposer par Lebourdais pour isoler ces derniers dans les expertises légales, ou pour leur préparation dans l'industrie.

Bussy a indiqué un charbon animal dont le pouvoir décolorant est à celui du noir animal comme 'lO est à un. Il le préparait en calcinant un mélange d'une demi-partie de sang desséché avec deux parties de carbonate de potasse à une température un peu inférieure à celle du rouge-brun. Après refroidissement le charbon est épuisé par l'eau bouillante et séché. 11 est alors d'un noir mat, extrêmement léger et spongieux. Dans cet état, il donne naissance à des combinaisons qui ne se font généralement qu'à la lumière solaire. Ainsi il peut absorber près de son poids de chlore, et, si on fait arriver sur lui de l'hydrogène, il se forme dans l'obscurité, et à froid, de l'acide chlorhydrique. Avec l'acide sulfureux il se fait de l'acide chlorosulfurique, avec l'eau de l'acide carbonique et de l'acide chlorhydrique. 11 possède également des propriétés réductrices. C'est ainsi qu'il précipite le platine du chlorure platinique, et ramène le chlorure ferrique à l'état de chlorure ferreux. Celte propriété e t due probablement à une petite proportion d'hydrogène inclus.

Euleniburg et Wohl ont remarqué qu'il pouvait enlever tout le phosphore dissous dans l'huile.

Les propriétés désinfectantes du charbon ajiimal sont bien connues. C'est ainsi qu'en filtrant une eau pourrie à odeur sulfhydrique sur une couche assez épaisse de charbon, elle passe limpide et inodore.

En la laissant longtemps en contact et l'aérant ensuite, elle peut même être potable. Mélangé aux matières fécales, il enlève leurs mauvaises odeurs. Les charbons employés pour clarifier les eaux potables se préparent avec un mélange de charbon de bois, de charbon animal en poudre, de sciure de bois, auquel on ajoute à chaud 20 p. 100 de goudron minéral et une certaine quantité d'aspiialte. On moule ce mélange sous pression et on le calcine dans des caisses en tôle, après l'avoir recouvert de sable et de charbon en poudre.

Saint-Martin a proposé la préparation suivante pour décolorer et clarifier des liquides sirupeux. On fait avec du noir animal et de l'albumine ou l)lanc d'œufs une pàle qu'on dessèche à l'étuve, qu'on pulvérise ensuite et à laquelle on fait aI)sorber de nouveau de l'albumine en réjiétant la même opération. On pulvérise ensuite; le produit doit être conservé dans des flacons Itien bouchés.

Le charbon animal doit être essayé, car il est souvent fraud.é avec des matières terreuses, des cendres noires, du mâchefer, des charbons schisteux, etc. A la calcination il ne doit pas donner plus de 85 p. luO de cendres d'un vert grisâtre. Le mâchefer les colore en rouge ainsi que les pyrites et quand on traite par l'acide chlorhydrique on reconnaît facilement la présence du fer.

On peut encore l'essayer en comparant son jiouvoir décolorant avec celui d'un noir de bonne qualité choisi comme type.

Charban minéral. — Malgré cette dénomination qui n'est employée généralement que pour faire opposition aux désignations de charbon végétal, ciiarbon animal, ce cliarbon provient uniquement des végétaux enfouis dans le sein de la terre et qui ont subi dans des conditions toutes spéciales une décomposition particulière. On sait en elTet que les plantes enlèvent à l'air l'acide (îarbonique, à l'aide de la fonction chlorophyllienne, et gardent le cai'bone qui sert à la formation de leurs tissus et exhalent l'oxygène. Quand elles meurent elles subissent une décomposition dont l'intensité varie suivant les conditions dans lesquelles elles se trouvent. Restentelles en contact avec l'air, et par suite en présence des deux facteurs les plus importants de la décomposition, l'humidité et l'oxygène, elles donnent naissance à des composés divers chez lesquels prédominent l'oxygène et l'hydrogène aux dépens du carbone, dont cependant la proportion peut, d'après Soubeiran, s'élever parfois jusqu'à 55 pour 100. Sont-elles au contraire enfouies dans le sol et par suite soustraites plus ou moins complètement à l'action de l'air et de l'humidité, leur décomposition plus lente est aussi plus profonde. 11 se forme do l'eau, de l'acide carbonique, des combinaisons d'hydrogène et de carbone, gazeuzes, telles que le gaz des marais, le gaz oléfiant, ou liquides comme le naphte, le pétrole, ou solides comme l'ozocherite. L'eau, les substances hydrocarburées gazeuses, liquides ou solides peuvent, dans des circonstances données, être éliminées en tout ou en partie, et la proportion do carbone augmenter ainsi graduellement. .\prês un certain laps do temps qu'il nous est difficile d'apprécier, la plante peut donc ne plus être représentée que par du carbone pur, si les différents produits auxquels a donné naissance sa décomposition se sont trouvés dans des conditions favorables à leur élimination.

Tous les stades de décomposition des plantes se rencontrent dans la nature et c'est ce qu'exprime clai-

CHAR

CHAR

rement le tableau suivant que nous empruntons à la Géologie de Creclner.