CO — CH

On les obtient en distillant à sec un mélange intime de deux sels de la série grasse.

Une propriété intéressante des acétones normales ou mixtes est celle que possèdent ces corps de donner des alcools par hydruration.

ACÉT

ACÉÏ

C^H»0 + H- = C=H«0 Acétone.

C»H'"0 + H-= C=Hi-'0 Métliylebutjryle.

Ces corps C^H'O et C^H^^O représentent le premier l'alcool propylique, et le second l'alcool aniylique. Mais ces alcools sont seulementisomériques des corps obtenus par hydruration des acétones. Ceux-ci en effet ne peuvent donner les acides gras (ac. propionique, ac. valérianique) par oxydation comme le font les alcools propyliques ou amyliques normaux.

L'action physiologique des acétones a été peu étudiée, sauf pour l'acétone proprement dite qui a été expérimentée et même utilisée comme anesthésique. L'action de leurs dérivés, les isoalcools, a été étudiée par Beaunietz. (Voy. Alcools en général et Acétone.)

ACÉTONE, «'iiiniio. Quand on distille l'acétate de chaux dans une cornue de grès, il se forme du carbonate de calciuniet il distille un liquide incolore qui est l'acétone :

(CniW)-Ca = CO^Ca + C'H'O

Acétate Carbonate Acétone, de calcinni. de calcium.

Ce corps est connu depuis longtemps, on sait aujourd'hui qu'il est le premier type de corps remplissant un rôle particulier dans la série grasse et aromatique. (Voy. Acétones.)

L'acétone a une importance particulière, aujourd'hui que l'on sait qu'on la rencontre dans l'urine des diabétiques.

Au point do vue chimique, l'acétone est le méthylure d'acétyle ou mieux le dimélhylure de carbonyle :

Cm''0 = C-H^'O.CH-' = (ch:')-CO.

C'est un liquide incolore à odeur éthérée sui generis, ressemblant un peu à celle du chloroforme ; bouillant à 56». L'acétone est soluble dans presque tous les liquides etparticuliérement dans l'eau, l'alcool, l'éther, etc. Sa densité est de 0,814.

On l'obtient, comme on l'a dit plus haut, par la distillation sèche de l'acétate de chaux; les vapeurs sont condensées dans un récipient refroidi après avoir traversé un réfrigèrent de Liebig ou un serpentin.

La distillation du mélange d'acétate de fer et d'aniline, l'action de la chaleur sur les vapeurs d'acide acétique, amènent la formation de notables quantités d'acétone. La distillation du bois fournit de l'acétone que l'on retrouve dans l'alcool mèthylique. Ce fait est bon à noter lorsqu'on traite du pouvoir toxique des alcools divers du commerce.

Enfin, ce corps existe en quantité plus ou moins grande dans l'urine et le sang des diabétiques (Markownikoff, Beustch. chem. Gesellsch., t. VIll et IX). Kien croit aussi l'avoir trouvé dans les urines des enfants fébricitants (A. Kien, Gaz. méd. de Strasb., 1878).

L'acétone brûle à l'air avec une flamme éclairante. C'est un bon dissolvant, elle dissout les résines, les camphres, le coton-poudre. Mise en présence des bisullites alcalins, elle donne avec eux une combinaison cristallisée.

Traitée par l'ammoniaque et abandonnée ensuite à

l'évaporation spontanée, l'acétone donne un corps, véritable alcaloïde, qui est l'acétonine :

C»H'8Az= = 3(C3H«)"Az^

Si l'on hydrure l'acétone à l'aide de l'hydrogène naissant, en traitant une solution aqueuse d'acétone par l'amalgame de sodium (Ch. Friedel), on obtient l'alcool isoprqpylique (voy. Acétones) :

C'HSO + Hs = C3H80 Acétone. Alcool iso-

propylique.

II peut être intéressant de rechercher l'acétone dans les urines diabétiques ; voici le procédé indiqué pai' Markownikoff.

L'urine est réduite par distillation méthodique au tiers de son volume, après avoir été additionnée d'un peu d'acide tartrique. Cette distillation s'opère en trois fois, et chaque fois on ajoute un peu de sulfate de magnésie. Le liquide estensuite traité parlapotasse fondue, il contient de l'acétone impure. On distille au bain-marie en recueillant ce qui passe au-dessous de 60", ce qui permet d'obtenir l'acétone à peu près pure. On peut la purifier complètement en rectifiant sur du chlorure de calcium. Markownikoff a pu ainsi retirer 33 grammes d'acétone de 78 litres d'urine (Markownikoff, L'acétone dans l'urine des diabétiques m A nnal, de chimie, t. CLXXXII). Pour Huptein l'alcool et l'acétone reconnus dans l'urine des diabétiques seraient des produits de décomposition. L'odeur caractéristique de l'haleine, absolument semblable à celle des urines, donne contre lui raison à Markownikoff. Mais dans tous les cas la question est encore à étudier.

i>iiarmacoiogie. Le vinaigre radical obtenu par la distillation de l'acétate de cuivre contient, outre l'acide acétique, une quantité notable d'acétone. On ne peut cependant le con^dérer comme un produit pharmaceutique de l'acétone.

L'acétone peut être employée comme anesthésique (Kidd la préfère même au chloroforme). On devrait dans ce cas se munir d'acétone pure, obtenue au moyen de l'acétate de chaux ou de baryte.

Physiologie. Lorsqu'on administre une dose toxique d'acétone à un chien, soit environ 5 grammes par kilogramme du poids du corps de l'animal, on le voit d'abord pris d'une agitation convulsive, de mouvements respiratoires irréguliers et d'aboiements incessants accompagnés de dilatation de la pupille. Cette période d'agitation fait bientôt place à un coma profond, en même temps que la température s'abaisse de 15 à 20°, jusqu'à ce que la mort survienne au bout de quelques heures. (Dujardin-Beaometz et Audigé, Recheyches expérimentales sur la puissance toxique des alcools. Paris, 1879.)

Si la dose n'a pas dépassé 2 à 3 grammes par kilogramme du poids du corps, l'animal revient très rapidement à la santé.

Ces effets sont à peu près semblables aux phénomènes observés dans l'administration des anesthésiques, éther, chloroforme, etc.

C'est à la présence d'un excès d'acétone dans le sang des diabétiques qu'un certain nombre d'auteurs attribuent les accidents comateux qui marquent la fin do quelques-uns de ces malades On donne le nom d'acétonémie à cette phase de l'affection diabétique.

Dans un mémoire publié en 1879, Kussemaud i-ap-