AMMA

AMMO

Rappelons que l'amidon est employé pour la confection des bandelettes aggiutinatives. (Voy. Agglutinatifs.) A l'état pulvérulent il sert à calmer les démangeaisons.

Dans l'industrie des tissus on l'emploie pour épaissir les mordants dans l'impression, pour préparer les poudres dites poudres de riz, usitées dans la parfumerie. Enfin c'est l'amidon traité par l'acide sulfurique dilué qui fournit la plus grande partie du glucose employé dans l'industrie.

Falsifications . — On le falsifie de différentes manières, soit en y ajoutant des substances étrangères, soit en mélangeant entre eux les différents amidons du commerce ou en les substituant les uns aux autres.

Le carbonate de chaux est facile à reconnaître par l'effervescence que produit l'addition d'acide chlorhydrique.

Fig 61. — Amidon d'avoine.

Le sulfate de chaux laisse après calcination un résidu dont le poids indique la proportion, l'amidon donnant 1 à2 pour JOO seulement de cendres. En desséchant l'amidon dans l'étuve à eau on connaît facilement la quantité d'humidité qu'il renferme. Quant aux substitutions des amidons les uns aux autres, le microscope est le seul guide qui puisse dévoiler cette fraude. On remplace le plus souvent l'amidon de blé par celui du

Fig. 62. — Grains d'amidon du Fig. 63. — Grains d'amidon du Manihot titilissima, à l'élut na- Manihot utilissima, après torréturel. (D'après Berg.) faction. (D'après Berg.)

riz, du maïs, auquel on a su donner la forme d'aiguilles prismatiques. Les dimensions offrent déjà des renseignements précieux (voy. le talilcau). De plus, l'amidon de blé est en grains inégaux, lenticulaires, portant un bile simple, transversal. L'amidon de riz est à grains très petits (moins de 7 y.), égaux, polyédriques, avec un hile régulier au centre. Celui du maïs, toujours un hile en forme de croix très marqué. (Juant aux grains de fécule,

leurs dimensions considérables (140 y.) les font tout de suite distinguer de ceux du blé. (Consultez les figures 45 à 63.)

AIUB1A1VIA. Genre dé Lythrariacées dont une espèce est employée dans l'Inde comme vésicante, l'Ammania vesicatoria Roxb.

Aiiinii (AmmiCopticumL.). Plante de la famille des Ombellifères qui produit un fruit désigné souvent sous le nom de ffuit d'Adjowan. Les fruits d'ammi renferment une huile essentielle d'odeur agréable, dans laquelle on a reconnu la présence du thymol, C'H'^O. La saveur aromatique de ces graines les fait employer dans l'Inde comme condiments. L'ammi entre dans la thériaque, on pourrait l'employer avec autant d'avantages que bien d'autres plantes, comme stomachique et carminatif.

AiiiitioJir (Poudre caustique d'). On emploie cette poudre contre les hémorrbagies traumatiques sur la carie invétérée :

Alun 65 grammes

Sulfate ferreux 32 —

— rie cuivre 16 —

Vert-de-gris 4 —

Chlorhydrate d'ammoniaque 2 —

Faites fondre dans un creuset et coulez le mélange sur une plaque de marbre.

Dose : une partie dissoute dans 2i parties d'eau pour applications. (Bouciiardat, Formulaire.)

AMMONIAQUE (GOMME). Voy. GOMMES.

AUSMOïVIAQItE. Cliimie et pharmacologie. — Lcs

anciens chimistes connaissaient l'ammoniaque sous les noms de : alcali volatil, alcali fluor, esprit de sel ammoniac, et la confondaient avec le carbonate d'ammoniaque. Ce fut Black qui démontra la différence entre ces deiixcomposés. C'estl'alchimiste Basile Valentin qui prépara le premier de l'ammoniaque liquide. Mais ce fut Priestley, en 1784, qui reconnut sa nature gazeuse et indiqua sa composition en azote et hydrogène, dont les jiroportions furent enfin déterminées un peu plus tard par Berthollet en 1785. Elle porta les noms d'azoture d'hydrogène, d'hydramide, d'amidide d'hydrogène, correspondant à la façon dont on veut entendre sa constitution et son rôle. Le nom d'ammoniaque a été donné a ce gaz parce qu'on le retirait autrefois du sel qu'exportait le pays d'Ammon en Lybie.

Sa formule atomique est AzH' : en volume Az 1 vol. 11 3 vol.

État naturel. — C'est un des corps, sinon des plus abondants, du moins des plus répandus dans la nature, mais non à l'état libre, car l'ammoniaque gazeuse jouissant des propriétés alcalines les plus énergiques se combine par suite aux acides avec une grande facilité, aussi la rencontre-t-on toujours à l'état de carbonate ou d'azotate. Dans l'air sa présence s'explique fort bien, car tout être organisé vivant renferme de l'azote. Après la mort, la putréfaction détermine la dissociation des éléments qui le composaient et leur combinaison sous une forme nouvelle. L'azote prend la forme plus simple, celle d'ammoniaque, qui, se trouvant en présence de l'acide

AMiMO

AMMO

carbonique de l'air, forme avec lui du carbonate d'ammoniaque, le produit le plus ordinaire de toutes les décompositions animales ou végétales. — On attribue la présence de l'azotate d'ammoniaque dans l'atmosphère à la formation de l'acide azotique sous l'influence des décharges électriques, déterminant la combinaison des deux parties constituantes de l'air, l'oxygène et l'azote, acide qui s'unit ensuite facilement à l'ammoniaque libre.

Les eaux en contact avec l'atmosphère, telles que les mers, les fleuves, les rivières, les sources, lui empruntent les sels ammoniacaux qu'elle contient.

Un fait important à noter, c'est que la combusiion lente du fer en présence de l'air, la rouille, donne naissance à de l'ammoniaque. Aussi la trouve-t-on dans les argiles ocracées, dans les fers limoneux, et si nous insistons sur ce cas, c'est que jadis dans les expertises médico-légales on concluait à la présence du sang sur une lame de fer quand les réactifs chimiques avaient indiqué la présence de l'ammoniaque. On voit qu'il peut n'en être rien. Enlin, les terres arables qui présentent par leur état poreux les conditions les plus favorables à la combustion renferment des quantités assez considérables de nitrates ammoniacaux.

Préparation. — Quelque soit le mode de préparation de l'ammoniaque, qu'il soit industriel ou de laboratoire, ce gaz s'obtient toujours dans la pratique paria décomposition d'un sel ammoniacal à l'aide de la chaux vive, décomposition représentée par la formule théorique :

2 AzH'Cl t CaO = CaCP + H^O + 2 AzHK

En fait il faut doubler la proportion de chaux indiquée par la théorie de façon à obtenir un chloroxyde de calcium, CaOCaGl^ qui n'absorbe pas l'ammoniaque comme le chlorure de calcium. On sait en elîet que 100 parties de ce sel peuvent retenir 119 de gaz ammoniac qui se trouve ainsi perdu pour l'opération finale en donnant un composé dont la formule supposée est : CaCP8 kzlP.

La formule de décomposition doit donc être représentée par :

2 AzH<Cl -i- 2 CaO = CuOCaCP + H=0 + 2 AzH'.

On introduit le mélange intime des deux composés dans un ballon communiquant par un tube abducteur avec un appareil contenant de la potasse destinée à dessécher le gaz qui se rend ensuite dans une éprouvette. La grande solubilité de l'ammoniaque dans l'eau oblige à la recevoir sur la cuve à mercure. En chauffant le ballon, la décomposition du sel ammoniac s'opère facilement. — On se sert de la potasse comme substance dessiccative, et non du chlorure de calcium, à cause de la propriété absorbante de ce composé que nous avons indiquée. Dans l'industrie on emploie par économie les ~ liquides ou les produits qui renferment de l'ammoniaque libre ou combinée, tels que les eaux de condensation du gaz de la houille, les urines putréfiées, les eaux vannes des dépôts de vidange. Les appareils sont nécessairement plus compliqués, mais fondés sur le même principe que l'appareil de laboratoire que nous avons décrit.

L'ammoniaque n'est que rarement employée sous la forme gazeuse ; sa grande solubilité dans l'eau permet d'obtenirl'ammowîagMe liquide dans laquelle la proportion réelle de ce gaz varie en poids du cinquième au

tiers ou au quart. Il suffit de supprimer le dessiccateur désormais inutile, et de faire arriver l'ammoniaque par des tubes abducteurs dans une série de flacons reliés entre eux, et constituant l'appareil de Woolf.

Le premier flacon contient peu d'eau et est destiné à priver le gaz de ses impuretés. Les autres doivent être remplis seulement à moitié, car le volume du liquide augmente considérablement. De plus, il faut les refroidir soigneusement pour éviter l'élévation de température (}ue détermine la solution du gaz dans l'eau. On chauffe doucement d'abord le mélange, puis on élève peu à peu la température. L'opération est terminée quand les bulles cessent de passer dans le premier flacon.

La solution ammoniacale peut marquer au densiuiètre 0.92. Elle contient alors le cinquième de son poids d'ammoniaque. Si elle marque 0.89 elle renferme le quart, et à 0.87 le tiers de ce gaz.

L'ammonia(|ue du commerce est généralement colorée en jaune ; elle peut renfermer du carbonate d'ammoniaque, du fer, de l'alumine, de la chaux, etc. On la purifie en la distillant avec de la chaux éteinte destinée à absorber le carbonate d'ammoniaque qui aurait pu se former dans les mêmes appareils qui ont servi à son obtention primitive.

11 convient toujours de constater sa pureté.

Elle ne doit pas laisser de résidu par l'évaporation sur une lame de platine. — Si l'on obtient un précipité noir en y faisant passer un courant d'hydrogène sulfuré, c'est qu'elle contient du plomb ou du cuivre. Saturée par l'acide azotique, elle ne doit pas précipiter l'azotate d'argent.

Saturée par l'acide chlorhydrique dilué, pas de précipité par le chlorure de baryum; par suite, absence de sulfate. Traitée par l'acide oxalique, pas de précipité, absence de chaux.

Pas de trouble quand on la mélange avec l'eau de chaux, donc pas de carbonate. 11 est rare que l'eau ammoniacale la plus pure puisse donner cette réaction à cause de la facilité avec laquelle l'ammoniaque se combine avec l'acide carbonique de l'air.

Propriétés physiques et chimiques. — L'ammoniaque est un gaz incolore, pouvant être liquéfié et même solidifié en employant une pression et un abaissement de température convenables. C'est Baccelli qui l'a liquéfié pour la première fois en 1812, et Faraday qui l'a solidifié. L'odeur de ce gaz est vive, suffoquante, provoque le larmoiement et détermine une vive irritation des muqueuses. On cite même des cas de mort survenus après son inhalation trop prolongée. C'est à lui qu'est duc l'ophthalmie des vidangeurs. Réaction alcaline très prononcée, d'oii son nom d'alcali volatil. — Densité rapportée à l'air 0.591, rapportée à l'hydrogène = 8.5.

Un litre pèse O^^TCS. — Nous avons vu que ce gaz est extrêmement soluble dans l'eau. A 20° et à 760 mm. de pression l'eau dissout 65ifois son volume d'ammoniaque. Aussi lorsqu'on ouvre sous l'eau une éprouvette remplie d'ammoniaque, voit-on le liquide s'y précipiter avec une telle rapidité que les parois du vase sont souvent brisées. Une bulle d'air suffit pour ralentir l'absorption.

• L'ammoniaque, bien que combustible, ne brûle que dans l'oxygène pur. — Du noir de platine humecté d'ammoniaque liquide concentrée et exposé à l'air renferme au bout d'un certain temps de l'azotate d'ammoniaque. — L'ozone réagit de la même façon. Il importe de noter l'action du chlore, du brome et de

AMMO

l'iode sur la dissolution ammoniacale concentrée. S'il y a excès d'ammoniaque, le chlore forme du chlorure d'ammonium et de l'azote :

8 AzH= + Çl"= G Azll<.":i + .UK

Si le chlore est en excès, c'est du chlorure d'azote qui prend naissance, et c'est un des corps les plus détonants et les plus dangereux à manier que l'on connaisse. Dans les mêmes conditions l'iode et le brome donnent des produits de même nature.

Le gaz ammoniac se combine directement aux hydracides et aux oxacides, mais non aux oxacides anhydres. Aussi ne rencontre-t-on pas de sel ammoniacal à oxacide qui ne renferme les éléments de l'eau. C'est du reste à cette circonstance que l'on doit la théorie de l'ammonium imaginée par Ampère, développée par Berzélius, d'après laquelle les sels ammoniacaux renferment une molécule jouant le rôle de métal et composée de AzH3-(-H= ÂzH'ou ammonium. Nous ne pouvons nous étendre ici sur cette théorie qui prend un point d'appui sérieux dans la découverte de l'ammoniure de mercure obtenu en. décomposant une solution concentrée de chlorure ammonique par l'amalgame de potassium 2 AzH*Gl + K-2Hg = 2 KCl + (AzH*)2Hg, composé fort instable et qui se désagrège rapidement en ne laissant que le mercure. (Voy. Ammonium.)

Une réaction très sensible permet de retrouver des traces d'ammoniacfue libre dans une eau limpide. En y versant peu à peu quelques gouttes d'une dissolution étendue de chlorure mercurique, l'eau devient opalescente. Il faut auparavant s'assurer de l'absence d'albumine qui donnerait lieu au même phénomène.

Si l'ammoniaque est à l'état de sel, on la rend libre en humectant ce sel, le triturant avec delà chaux ou de la magnésie et chauffant.

En présentant une baguette de verre mouillée d'acide chlorhydrique non fumant, il se produit d'abondantes vapeurs blanches de chlorhydrate d'ammoniaque des plus caractéristiques. 11 est bon de remplacer l'acide chlorhydrique, qui répand toujours des vapeurs pouvant induire en erreur, par l'acide acétique. Dans ce cas la formation d'acétate ammonique qui présente le même phénomène physique que celle du chlorure d'ammonium, devient des plus caractéristiques.

L'ammoniaque liquide est extrêmement usitée dans les laboratoires. En médecine, on l'emploie comme caustique destiné à neutraliser les piqûres de mouches, d'abeilles. On l'a même préconisée comme l'antidote du venin de la vipère et des serpents venimeux. Mais, dans ce cas, son action caustique ne paraît pas assez énergique, et une trop grande confiance dans son efficacité pourrait amener des mécomptes cruels ; on sait du reste que les injections hypodermiques de permanganate de potasse en solution étendue semblent donner des résultat sérieux quiferontrejetercomplètementl'usage del'ammoniaque. — Quelques gouttes dans un verre d'eaupris en boisson combattent l'ivresse alcoolique. A la dose de 20 grammes dans un véhicule mucilagineux, elle combat victorieusement le météorisme du bœuf ou du cheval en absorbant l'acide carbonique et l'hydrogène sulfuré développés dans le tube intestinal. C'est un rubéfiant fort énergique, qui peut même amener la vésication, si son action est trop prolongée. Enfin, notons l'emploi du gaz ammoniac liquéfié pour obtenir de la glace dans les appareils Carré.

POMMADE DE GONDRET

Suif 10

Axonje 10

Ammoniaque à 92 30

Fondre les corps gras au bain-marie et y incorporer l'ammoniaque avant qu'ils soient refroidis. Agiter vivement et plonger dans l'eau froide pour hâter la solidification.

Cette pommade produit la rubéfaction et même la vésication comme l'ammoniaque concentrée, mais sans avoir les mômes inconvénients dans son emploi.

Le Uniment ammoniacal (huile amandes douces, 90; ammoniaque liquide, 10) agit de la même façon. L'ammoniaque entre encore comme composant énergique dans la formule du baume opodeldoch, oîi elle est associée au savon animal, au camphre, à l'alcool et aux essences de romarin et de thym.

L'eau de Luce doit aussi ses propriétés médicinales à l'ammoniaque. Cette préparation et les principales formules dont l'ammoniaque est le principe actif seront traitées à part (voy. ci-après les articles Ammoniaque et aux noms d'auteurs).

Sels ammoniacaux. — En se combinant avec les hydracides ou les oxacides hydratés, l'ammoniaque donne naissance à des sels dont l'importance est considérable en chimie, mais moindre au point de vue médical. Nous allons donc les passer rapidement en revue, ne nous arrêtant que sur ceux dont l'usage est plus immédiat en thérapeutique.

Ils possèdent du reste des propriétés chimiques générales qui les font aisément reconnaître, et ont une saveurfraîche, salée, avec un arrière-goût amer, une odeur nulle ou ammoniacale. Ils sont très solubles dans l'eau.

Carbonate d'ammoniaque. — Il existe trois carbonates d'ammoniaque : 1° un carbonate neutre, qui n'a pas été isolé à l'état solide, CO^fAzH*)^; 2° un carbonate acide, C03H; AzH' et un sesquicarbonate (C03)3 [KiYi'^YW + 2 H^O. Ce dernier seul doit nous occuper, car il constitue la plus grande partie du carbonate d'ammoniaque médicinal.

Ce composé était désigné sous le nom d'alcali volatil concret, de sel volatil d'Angleterre, de sous-carbonate d'ammoniaque.

On l'obtient toutes les fois qu'on distille des matières animales, mais il est alors souillé de produits empyreumatiques dont on ne peut le débarrasser que par un certain nombre de distillations. — Pour l'avoir directement, on met en présence un sel ammoniacal, chlorure ou sulfate, et du carbonate de chaux. On chauffe au rouge naissant. Il se dégage d'abord de l'eau et de l'ammoniaque, puis le carbonate se condense dans le récipient.

Il est alors solide, incolore, cristallin, d'une odeur ammoniacale très forte, et possède des propriétés alcalines fort énergiques. Sa saveur est urineuse. 11 est solubledans environ quatre fois son poids d'eau froide. L'eau bouillante le décompose. — A l'air, il s'effleurit, dégage de l'ammoniaque, devient opaque et se transforme en bicarbonate inodore.

C'est un composé de sesquicarbonate et debicarbonate dans lequel, comme nous l'avons dit, le sesquicarbonate est en plus grande proportion. Pour obtenir le véritable sesquicarbonate, il faudrait dissoudre le sel dans l'ammoniaque concentrée et laisser cristalliserlaliqueur. On aurait ainsi des prismes orthorhonibiques volumi- I neux, s'altérant très rapidement à l'air. Le bicarbonate

AMMO

pourrait être obtenu en traitant le sel du commerce par un peu d'eau ou d'alcool, qui dissolvent le carbonate neutre et laissent déposer le carbonate acide.

Le carbonate d'ammoniaque du commerce constitue le sel volatil anglais qu'on enferme dans un flacon, en l'aromatisant avec une huile volatile. Le dégagement du gaz ammoniac se fait lentement, et l'on évite ainsi une irritation trop vive de la muqueuse nasale.

D'après Regnault, dans le Preston salts, le carbonate d'ammoniaque est humecté avec de l'ammoniaque aromatisée avec essence de girofle 2, essence de lavande A-, essence de bergamote 10, pour 250 d'ammoniaque. Prescrit quelquefois à l'intérieur à la dose de 3 à 4- grammes, le carbonate d'ammoniaque doit être ingéré dans un liquide froid pour éviter sa décomposition et sa volatilisation.

Ces deux propriétés typiques obligent à le conserver dans des flacons bien bouchés. Il sert à préparer une pommade, un sirop. On l'emploie aussi en fumigations. Les pâtissiers et les boulangers s'en servent pour préparer des pâtes rendues poreuses et légères par le développement d'acide carbonique provoqué par la chaleur du four ou par un agent décomposant, un acide par exemple.

11 existe un carbonate d'ammoniaque impur, fort employé jadis et conservé encore dans le Codex de 1866. C'est un des produits de la distillation sèche de la corne de cerf. On l'obtient en réduisant la corne en fragments dont on remplit presque entièrement une cornue de grès lutée qu'on place dans un fourneau à réverbère en la munissant d'une allonge et d'un récipient.

A 100" passe une liqueur aqueuse qu'on rejette. On refroidit alors le récipient qu'on munit d'un long tube pour donner une issue aux gaz, et on chauffe graduellement jusqu'au rouge. On cesse l'opération quand il ne. passe plus rien. Dans l'allonge et le ballon, on trouve le sel volatil de corne de cerf, constitué par du sesquicarbonate d'ammoniaque mélangé de bicarbonate imprégné d'huiles pyrogénées, qui, comme nous le verrons, servent â préparer l'acétate d'ammoniaque impur connu sous le nom d'esprit de Mindérérus.

Dans le ballon restent deux liquides : l'esprit volatil de corne de cerf et l'huile volatile, mélange de liquides et de substances empyreumatiques.

Chlorure (Vammonium {Sel ammoniac, salmiak, murinte, chlorhydrate d'ammoniaque). AzH^GI.

Ce sel ne nous intéresse que parce que c'est lui qu'on emploie pour obtenir en général dans les laboratoires tous les autres sels ammoniacaux ou l'ammoniaque. On le faisait venir jadis de l'Égypte oii on le tirait de la suie produite par la combustion de la Trente des chameaux. Aujourd'hui, l'industrie se fournit à peu de frais, et le tire de l'eau ammoniacale provenant de la distillation de la houille et qui renferme du carbonate et du sulhydrate d'ammoniaque. En la traitant directement par l'acide chlorhydrique, on obtient un chlorure impur qu'on purifie en le sublimant à diverses reprises.

Bien pur, il est solide le plus souvent sous forme de pains hémisphériques percés au milieu, incolore, inodore, de saveur salée et piquante, volatil sans décomposition au rouge sombre. Il est élastique et par suite très difficile à pulvériser.

Ce sel possède la propriété de s'unir à un grand nombre de chlorures métalliques. Il se dissout dans 2.72 d'eau à 15° et 1 partie d'eau â 100°.

Il est peu employé. Cependant il est d'une grande

utilité pour obtenir des bains de chlorure mercûrique concentrés. On sait que ce sel est diflicilemeni soluble dans l'eau, et qu'après avoir élé dissous dans l'alcool ou dans l'eau bouillante, si onl'introduit dans labaignoire, il se dépose rapidement. En ajoutant au chlorure mercûrique son poids de chlorure ammonique, on obtient un sel double, le sel d'Alembroth, ou chlorure ammoniaco-mercurique impur dont la solubilité est très gi-ande. — Dans l'industrie, il sert au décapage du cuivr.c. Dans rétamage, il transforme les oxydes qui peuvent se former en chlorures volatils à une température élevée.

Azotate d'ammoniaque (Nilrate d'ammoniaqae,nitre inflammable), AzO^AzH*.

On le prépare en saturant le carbonate ordinaire d'ammoniaque par l'acide azotique.

C'est un sel incolore, inodore, d'une saveur fraîche et piquante, très soluble dans l'eau, et produisant un abaissement notable de température (de + 10 à — 15°). Son nom de nitre inflammable lui vient de ce que projeté dans un creuset rougi, il se décompose avec une flamme jaune.

La propriété qu'il possède d'abaisser de 25° environ la température de l'eau l'a fait employer pour obtenir de la glace. 11 faut alors le mélanger avec du chlorhydrate d'ammoniaque qui lui donne de la stabilité et empêche la déperdition d'ammoniaque qui le rend acide et lui permet d'attaquer les ustensiles métalliques.

Administré quelquefois comme diurétique, il est aujourd'hui inusité. Il est surtout utilisé pour la préparation du protoxyde d'azote employé comme agent anesthésique. Ce gaz hilarant, c'est le nom que lui donna Humphry Davy (1799) qui découvrit ses propriétés sur l'économie, résulte de l'équation :

AzoUzH' = 2 H=0 +Az'-0.

Il importe de remarquer qu'il ne faut pas dépasser pour la décomposition de l'azotate d'ammoniaque une température de 250°, car plus haut une explosion est à craindre, et en tous cas il se dégage du bioxyde d'azote et des vapeurs d'hypoazotide des plus dangereuses à respirer et qui ont parfois provoqué des accidents sérieux.

Sulfate d'ammoniaque (Sel seeret de Glauber) (AzH'')^So*. — Ce sel, qui s'obtient en traitant les eaux industrielles chargées de carbonate d'ammoniaque par du sulfate de chaux, et qui se présente en cristaux transparents anhydres, de saveur vive, piquante, amère, est maintenant inusité en médecine. On l'a employé pour i-endre incombustibles lesétofl'es légères. 11 sert à fabriquer l'alunammoniacal, le chlorure ammonique (par double décomposition en présence du chlorure sodique). C'est un engrais puissant.

Les sulfures d'ammonium (Monosulfure (AzH'')^ S, bisulfure (2AzH'*S'), etc., etc.,) d'un usage général en chimie sont inusités en médecine. Rappelons toutefois que le sulfure ammonique employé comme réactif est le monosulfure (AzH'')-S en solution aqueuse. On l'obtient en saturant d'hydrogène sulfuré un volume connu d'ammoniaque en solution et en neutralisant le sulfhydrate de sulfure ainsi formé par une quantité d'ammoniaque égale à la première. Ce sulfure jaunit rapidement dans les flacons qui le renferment, parce qu'il se fait unpolysulfure. Dans cet état le réactif n'en est que plus estimé, car il possède des propriétés dissolvantes plus énergiques que le sulfure incolore.

AMMO

Acétate d'ammoniaque C-IPO^, AzH*. — On peut obtenir ce sel sous forme de cristaux en aiguilles prismatiques blanches, inodores, très solublesdans l'eau et l'alcool, en saturant de gaz ammoniac l'acide acétique cristallisable. Mais sous cette forme il est inusité en médecine ou on l'emploie toujours en solution. Le mode de préparation est alors plus simple.

On sature par le carbonate d'ammoniaque l'acide acétique marquant 3° au pèse-sel de Baumé et chaulTé doucement. Le carbonate doit être en léger excès. Le papier de tournesol indique la fin de l'opération. En moyenne il faut employer 6 à 7 de carbonate pour 100 d'acide. On filtre la solution et on la conserve dans des flacons bien bouchés, car l'acétate se décompose peu à peu en perdant de l'ammoniaque et passant à l'état de biacétate. Ce liquide est presque incolore et marque 1 .056 au densimètre. Il contient environ un tiers de son poids d'acétate d'ammoniaque cristallisé. Il ne doit pas précipiter par les sels de baryte (pas de sulfates ni de carbonates) ni par les sels d'argent (pas de chlorures).

11 ne faut pas confondre, comme le fait le Codex de 1866, l'acétate d'ammoniaque liquide avec l'esprit de Mindérérus, car celui-ci constitue un produit distinct. Pour le préparer, on distillait le vinaigre devin dont, on séparait les deux premiers tiers comme trop aqueux, et on n'usitait que le dernier tiers. On le saturait avec du carbonate d'ammoniaque impur et chargé de produits empyreumatiques résultant de la distillation de la corne de cerf. La présence de ces produits change complètement les propriétés de l'acétate.

L'acétate liquide est prescrit à la dose de 20 à 100 grammes dans des potions ou des tisanes comme stimulant. D'après Masuyer,20 à 25 gouttes dans un verre d'eau dissipent l'ivresse alcoolique.

Toxicologie. — Généralités. — Le produit connu sous le nom vulgaire d'ammoniaque liquide, n'est qu'une dissolution de gaz ammoniac dans l'eau.

Ce gaz incolore a une odeur vive et pénétrante qui suffoque ceux qui en respirent des quantités même minimes. Il peut causer la mort rapidement, par asphyxie, ou par suite des désordres causés par sa causticité; dans le cas d'inhalation de gaz ammoniac, on a toujours signalé une irritation très vive des muqueuses de l'appareil respiratoire.

Le carbonate d'ammoniaque, dont les propriétés sont si analogues à celles de l'ammoniaque, pourrait déterminer les mêmes accidents.

Les autres sels ammoniacaux, quoique pouvant être nuisibles, ne sont pas compris parmi les composés toxiques; un seul, \(t suif hydrate d'ammoniaque, est un poison violent, qui agit comme acide sulfhydrique et comme ammoniaque (Voy. Acide sulfhydrique. Toxicologie).

L'action de l'ammoniaque et de son carbonate se rapproche beaucoup de celle des alcalis ; on trouve une réaction alcaline très prononcée, et l'inflammation des nuiqu(;uses peut aller jusqu'à la perforatio'n, car l'amnionia(iue corrode les tissus animaux, par une sorte de saponification.

Quoique l'ammoniaque soit très fréquemment employée en médecine et dans les arts, les empoisonnements par j cet alcali volatil sont assez rares et le plus souvent ils sont accidentels, rarement par cause de suicide, presque j jamais criminels.

Orfila rapporte un certain nombre d'empoisonnements

I dus à l'ingestion d'une solution d'ammoniaque caustique.

Tardieu cite l'intoxication par Veau sédative de Rasjiail.

Il y a peu d'années, un ingénieur de la marine, faisant des expériences d'agents explosifs à l'École navale de Brest, fut victime d'un accident; il reçut une grave blessure, mais il fut aussi, atteint par le bris d'un flacon d'ammoniaque; il se déclara une gastralgie intense causée par inhalations des vapeurs ammoniacales.

Dans plusieurs circonstances, des vapeurs d'ammoniaque (ou de carbonate ammonique) peuvent être causes d'accidents. Il s'en dégage parfois beaucoup des fosses d'aisances, des égouts, des magasins où l'on entasse de grandes quantités de guano, des appareils à purification du gaz d'éclairage, des urines putréfiées, etc.

Les chimistes, dans leurs laboratoires, peuvent être exposés à des inhalations de gaz ammoniac, produisant une intoxication plus ou moins grave.

Les premiers soins à donner consistent dans l'emploi de solutions acides, très étendues, particulièrement de vinaigre étendu d'eau, pour saturer l'ammoniaque, soit par imbibition des parties externes, soit en faisant boire au patient, par gorgées, une limonade au vinaigre. Le médecin appelé continuera le traitement.

Opérations et réactions chimiques. — Si l'empoisonnement est dù à l'inhalation seule du gaz ammoniac, le chimiste se contentera de démontrer que l'atmosphère où s'est trouvée la victime contenait beaucoup d'ammoniaque.

On pourrait en faire un dosage approximatif, en faisant passer un volume déterminé d'air dans une solution titrée d'acide sulfurique à 49 grammes d'acide concentré à 66" pour un litre d'eau distillée. Le titrage se fera avant et après le passage des gaz, à l'aide d'une solution de soude caustique pure à 40 grammes par litre. De cette façon, les liquides se neutralisent complètement à volumes égaux, la différence des deux titres multipliée par 0 S'r- 017 donne la quantité d'ammoniaque (AzH^) absorbée par l'acide sulfurique et qui existait dans le volume d'air sur lequel on a opéré.

Dans le cas où la mort par inhalation serait arrivée très vite, l'expert pourrait rechercher le gaz dans les poumons, en aspirant l'air de ces organes à l'aide d'une sonde communiquant avec un appareil aspirateur; sur le trajet serait placée naturellement la solution titrée d'acide sulfurique, devant être traversée par le courant gazeux.

Le plus souvent, les empoisonnements sont dus à l'ingestion de la solution de gaz ammoniac fréquemment employée dans les arts sous le nom d'alcali volatil.

L'action de l'ammoniaque ressemble à celle des alcalis fixes; on retrouve, de même, une réaction fortement alcaline, une infiammation des muqueuses qui peut aller jusqu'à la perforation, une coloration plus claire et une grande diffluence du sang. L'hémoglobine devient jaune, jaune brunâtre et enfin vert brunâtre; les raies d'absorption disparaissent petit à petit.

La volatilité de l'ammoniaque et son odeur si vive facilitent les recherches dans les matières soumises à l'examen.

On distillera les liquides et les matières suspectes, après les avoir délayées avec de l'alcool. Le liquide distillé sera alcalin, on le neutralisera avec précaution par de l'acide sulfurique dilué, puis on fera évaporer à sec, mais non calciner.

AMMO

Le résidu salin sera insoluble dans l'alcool pur et servira aux réactions chimiques qui caractérisent les sels ammoniacaux.

Sous l'influence des alcalis fixes (potasse, soude, chaux), il se fait un dégagement de gaz ammoniac, reconnaissable à son odeur, aux fumées blanches qu'il répand au contact d'une baguette de verre humectée d'acide chlorhydrique, à la coloration bleue qu'il communique au papier rouge de tournesol, à la coloration en brun du papier jaune de curcuma, à la coloration en noir du papier à l'azotate mercureux.

L'ammoniaque libre colore en violet la solution récente de campêche ou de bois de Sainte-Marthe.

L'ammoniaque libre ou combinée donne avec le réactif de Nessler (iodo-mercurate do potassium) un précipité rouge brun d'iodure de tétramercurammonium très insoluble dans l'eau et dans les solutions alcalines; cette réaction est très sensible.

Les vapeurs ammoniacales étant condensées dans l'eau acidulée par l'acide chlorhydrique. on obtient par évaporation bien conduite un résidu de chlorure ammonique, insoluble dans l'alcool absolu. La solution aqueuse de ce résidu est précipitée par le chlorure platinique; on obtient par évaporation du chlorure douille de platine et d'ammonium, très peu soluble dans un mélange d'alcool et d'éther, ce qui permet un dosage par pesée : 100 p. renferment 7,61 d'ammoniaque.

Le liquide distillé peut encore être essayé par le chlorure mercurique qu'il précipite en blanc.

Dans la recherche de l'ammoniaque, il vaut mieux faire usage de soude ou de chaux que de potasse, et les distillations doivent être poussées assez loin, car les dernières portions ne se volatilisent que difficilement; à l'aide d'un des papiers réactifs indiqués, on s'assurera de la marche de l'opération.

Les réactions obtenues avec les produits de la distillation n'ont de valeur qu'autant que les matières suspectes n'ont pas subi un commencement de putréfaction, et que, d'un autre côté, on a pris soin d'opérer de façon à empêcher la réaction des bases alcalines fixes sur les principes azotés naturels de l'économie.

Cependant une partie de l'ammoniaque a pu se combiner aux acides de l'estomac et se trouve à l'état de sels, que l'alcali fixe décompose.

Pour éviter l'action des alcalis fixes sur les corps albuminoïdes, il faut opérer avec des liqueurs étendues additionnées de leur volume d'alcool à 90", comme nous l'avons dit. On peut encore mélanger les matières avec le double de leur volume d'un lait de chaux et placer le tout sous une cloche, où l'on a placé un vase contenant de l'acide sulfurique titré.

Dans toutes les analyses toxicologiques, l'essai chimique ne se fait que sur une partie de la masse à analyser; mais dans ce cas particulier, il faut avoir soin de retarder le plus possible la putréfaction des matières, qui engendrerait de l'ammoniaque. Le moyen à employer est de conserver les parties restantes dans de l'alcool à 90».

Comme pièce de conviction, on pourrait garder soit le sel ammonique obtenu (chlorure ou sulfate), soit le précipité jaune de chlorure double de platine et d'ammonium.

Les dérivés ammoniacaux, comme quelques aminés, sont des poisons du même ordre (voy. Aniline).

Effets généraux des ammoniacaux. — 1. Les ammoniacaux ont une action analogue, variée seulement

non pas en espèce mais en degré : croissant du sulfate d'ammoniaque à l'ammoniaque, en passant par le carbonate et le chlorure d'ammonium (Lange).

A la dose de 1 à 2 grammes introduits dans la circulation d'un lapin, soit par la voie stomacale, soit par la méthode hypodermique, ils amènent la mort de cet animal. Le chien périt à la dose de 5 à 10 grammes; pour l'homme la dose n'est pas déterminée.

Chez la grenouille, l'absorption des ammoniacaux, soit injectés sous la peau ou dans le sang, soit ingurgités, produit une énorme augmentation de l'excitabilité réflexe, et finit par amener des spasmes tétaniques qui ne cessent même pas après la décapitation de l'animal en expérience. Legros a vu chez des animaux qu'il venait de saigner à blanc pour mieux les injecter après la mort, l'injection de carmin dissous dans l'ammoniaque et nitrate d'argent très dilué, en arrivant au centre nerveux déterminer des mouvements convulsifs rapides dans ces corps privés de vie qui semblaient ainsi vouloir la récupérer.

A cette période d'excitation succède une période de paralysie générale par épuisement.

Chez les lapins, chats et chiens, une injection d'ammoniaque sous la peau amène l'augmentation de l'excitation réflexe; une injection intra-veineuse procure des convulsions tétaniques. — Funke a montré que ces phénomènes sont dus à l'exaltation de la sensibilité des ganglions médullaires, d'où partent les cordons moteurs des muscles volontaires. — Si l'on sectionne les sciatiques pendant l'empoisonnement ammoniacal, il ne survient plus de spasmes dans les muscles des membres postérieurs, mais seulement de faibles mouvements fibrillaircs. Cette action sur la moelle, sauf l'in'ensité et les redoublements successifs, a plus d'une ana'ogie avec les effets de la strychnine.

[labuteau(T/iera^., p. 29i, 1877), dans ses expériences sur les chiens, a noté une hyperesthésie momentanée des plus violentes après injection intra-veineuse de phosphate, de sesquicarbonale, de liromure et d'iodure d'ammonium; Wibmer a rapporté une action « qui affecte la tête », et Pereira a prétendu que sous l'influence des ammoniacaux les efl'orts musculaires sont plus faciles.

A petites doses, les ammoniacaux introduits dans l'estomac de l'homme ne produisent aucune excitationdes centres nerveux; si celle-ci survient, c'est qu'elle est due à la sensation douloureuse qu'amène les ammoniacaux dans l'organisme ou aux accès de dyspnée qu'ils provoquent plutôt qu'à l'ammoniaque elle-même (NoTHNAGEL et RossBACH, Thérap.,f. 51, Paris, 1880). Ce n'est qu'introduits dans le sang qu'ils amènent ces phénomènes d'excitation, et plus tard paralytiques. Le sujet ne perd connaissance que tout à fait cà la fin.

Action sur les nerfs périphériques et les muscles. — L'action de l'ammoniaque sur les muscles se traduit par des mouvements spasmodiques et par une altération chimique; — mais il faut que l'ammoniaque soit beaucoup plus concentrée pour produire les mouvements couvulsifs ci-dessus par l'intermédiaire des nerfs moteurs (Kûhne, Funke). Chez un chien ayant succombé dix minutes après une injection intra-veineuse de 3,6 d'ammoniaque liquide, les muscles immédiatement après la mort avaient perdu leurs propriétés contractiles (Orfila).

Respiration. — Après injection veineuse des sels ammoniacaux survient un arrêt brusque et momentané de

AMMO

la respiration; puis, à cet arrêt succède une grande accélération des mouvements respiratoires par excitation du centre respiratoire de la moelle allongée. La section des pneumogastri(|ues alors ne ralentit plus les mouvements de la respiration comme à l'ordinaire (Lange). Quand la section des vagues est faite avant l'empoisonnement, l'arrêt primitif n'est plus observé. Cependant il est bon de dire que Funke n'a pas contrôlé ces deux derniers effets dans ses injections sur les animaux.

Cii'culntion sanguine. — Sous l'aclion des ammoniacaux il se passe dans le système cardio-vasculaire les niodifiralions suivantes : 1" excitation du centre mod»'rateur du cœur, arrêt de celui-ci en diastole et ralentissement des contractions cardia((Ties ; "1° excitation du centre vaso-moteur de la moelle qui provoque par suite le rétrécissement de toutes les artères périphériques, d'où élévation de la pression sanguine qui ne tarde pas à compenser l'effet opposé résultant de l'excitation des pneumogastriques; de telle sorte que, après une diminution passagère, la tension sanguine est accrue. — L'énergie cardiaque serait en même temps légèrement affaiblie suivant Funke; Lange au contraire, ayant noté une accélération des pulsations y verrait une preuve de l'augmentation de l'activité du cœur. Des doses élevées abaissent d'autre part, rapidement et profondément, la tension sanguine.

Sécrétion et excrétion. — Sous l'action des ammoniacaux, il y aurait augmentation de la sécrétion des glandes bronchiques et sudoripares. Le mucus deviendrait plus fluide et l'urine serait augmentée. Celle-ci serait alors toujours acide (Driicke). — Mitscherlich prétend même que l'urine alcaline des lapins devient acide par l'administration de l'ammoniaque. — Les sécrétions de l'intestin grêle seraient augmentées et le mucus plus abondant deviendrait plus fluide (Mitscherlich). — Hertwig a vu sous l'influence du pyro-oléocarbonafe d'ammoniaque, les chevaux et les vaches avoir des fèces mieux digérées, plus petites et en masses plus dures. — Malgré ce que l'on a dit, Rabuteau dans ses expériences, n'a pu constater les effets diaphorétiques des ammoniacaux.

Élimination. — Ce que deviennent les ammoniacaux dans le sang. — Le chlorure d'ammonium est un sel assez stable pour ne guère se décomposer dans le sang, aussi le retrouve-t-on presque en totalité dans les urines. 11 n'en est pas de même pour le sesquicarbonate, l'acétate, le phosphate, l'iodure, le bromure d'ammonium qui, sous l'action de l'alcalanité du sang, se décomposent facilement en ammoniaque libre. Cet alcali volatil éminemment dififusible se répand alors dans tout l'organisme dont il ébranle le système nerveux et augmente l'action réflexe. — Cependant, et malgré Rabuteau [loc. cit., p. 295) qui dit avoir constaté l'élimination d'une certaine quantité d'ammoniaque par l'expiration à l'aide d'un papier de tournesol rouge, des observateurs comme Lange, Schiffer, Voit, Bachi, prétendent que l'air expiré n'en contient jamais. — D'autre part, les traces qu'on a cru en retrouver dans la sueur seraient bien plutôt le fait de la putréfaction de l'épithélium et de la crasse, suivant iNothnagel et Rossbach.

Après l'absorption d'une grande quantité d'ammoniaque, le sang devient plus difficilement coagulable, le spectre de l'oxygène disparaît, les globules se dissolvent et l'hémoglobine se détruit. — Sous l'inspira-

tion de vapeurs ammoniacales le sang devient d'une couleur sombre; sous l'action de l'oxygène qui lui succède, il reprend sa coxileur rouge et ses bandes d'absorption normales. ' Le sang extrait des vaisseaux, et placé dans un vase à une basse température, dégage plus tôt et plus de vapeurs ammoniacales que le sang des animaux tués par des quantités considérables d'ammoniaque. — La réaction ammoniacale du sang vivant ne se montre jamais qu'après un long temps et à une température à laquelle la décomposition des éléments du sang pourraient bien avoir donné lieu à de l'ammoniaque (Nothnagel et Rossbach).

.\eubauer, Ruchheim et Lohrer s'accordent pour dire qu'ils ont retrouvé en partie l'ammoniaque dans les urines. Mais de son côté Schiffer, après Salkowski, ayant injecté du carbonate d'ammoniai(ue à des chiens l'a cherché vainement dans leurs urines. — Knieriem sur un petit chien et sur lui-même a retrouvé le chlorui'e d'anmionium dans les urines à l'état d'urée. Cette augmentation d'urée pouvant être attribuée à Une plus grande désassimilation de l'albumine par suite d'une irritation par le chlorure ammoniacal, l'auteur a déterminé dans l'urine d'un chien, comme mesure de la désassimilation de l'albumine, la quantité d'acide sulfurique éliminé, et il n'a pu constater que cette ([uantité fût devenue plus grande. — Salkowski, de son côté, était arrivé à des résultats identiques et avait vu l'urée s'élever de 5 à 9 grammes sous l'action du chlorure ou de l'azotate d'ammoniaque sur un chien de 20 kilogrammes.

C'est le cas de rappeler ici en passant, que, d'après Frcrichs, l'urée en se transformant dans le sang, dans le cas do maladies des reins, en carbonate d'ammoniaque, donnerait lieu aux symptômes de l'urémie et de l'ammoniémie. Mais les meilleurs observateurs (Oppler, Kûhne et Strauch, Rosenstein, Rartels) n'ont jamais pu retrouver ce carbonate d'ammoniaque dans le sang; et son injection dans le torrent circulatoire, d'autre part, ne donne point naissance à l'urémie.

II. Il est des composés ammoniacaux qui, pour la plupart agissent de la même manière, et dans lesquels un ou plusieurs atomes d'hydrogène ont été remplacés par un radical alcoolique ; par exemple, Véthy lamine, la méthjilamine, la trimétiiglamine, la propylamine et Vami/lamine.

Ce fut en 1851 que Werllieim retira de la saumure de hareng la triméthylamine. La même année, Dessaignes la retrouva dans divers végétaux, notamment le Chenopodium mlvaria. Ce fut la triméthylamine retirée de l'huile de foie de morue que le médecin russe Awenarius employa le premier, de 185i à 1856, dans le traitement des affections rhumatismales. A'eliubin (de Saint- Pétersbourg) suivit la pratique d'Awenarius, et Jean de Kaleniczencho, professeur à Charcow, prescrivit cette substance dans la scrofule et la phlhisie. Guibert à Rruxelles, puis Coze (de Strasbourg), .John Gaston en Amérique et iNaniias à Venise l'employèrent de même dans les douleurs rhumatismales. Coze et Namias auraient constaté, sous l'influence de la triméthylamine, non seulement le ralentissement du pouls et de la circulation, mais l'abaissement de la température, la diminution de l'urée et l'accroissement de l'excrétion urinaire. La diminution de l'urée aurait été également constatée par Ilirne dans le service de Cadet de Gassicourt chez un sujet atteint de rhumatisme articulaire aigu; par Rouchard et Michel à la Charité chez un in-

AMMO

dividu sain. Toutefois, toutes ces expériences ne concordent absolument que sur la diminution de l'urée. Cela tient sûrement à ce qu'on n'a pas tenu un compte suffisant du genre d'alimentation.

Ces résultats sont conformes à ceux qui résultent de l'ingestion du sesquicarbonate d'ammoniaque, ce qui n'a rien d'étonnant, puisque, en présence de l'acide carbonique du plasma sanguin, la triméthylamine doit se comporter comme le carbonate d'ammoniaque. Or, de même que ce dernier modère la circulation et la nutrition, la triméthylamine peut modifier ces fonctions dans le même sens. Aux doses toxiques, la triméthylamine agit comme l'ammoniaque, ainsi qu'il résulte des expériences d'Aïssa Hamdy, d'Alexandrie (Etude clin, et phys. sur la propylamine et la triméthylamine, thèse de Paris, 1873), et de Laborde (Comp. rend. Société de biologie, 1873).

Contrairement à Dujardin-Beaumetz qui, dans ses essais thérapeutiques sur les sels d'ammonium (Union méd., 16 et 18 janvier 1873, et Gaz. helid. de méd. et de chir., 28 mars 1873), affirma que le chlorhydrate de triméthylamine agissait aussi en diminuant la vitesse circulatoire, la température et l'excrétion de l'urée, Rabuteau (Thérap., p. 303, 1877) et Chandol (thèse de Paris, 1873) prétendent que ce sel agit comme le chlorhydrate d'ammoniaque en activant la circulation et en élevant la température animale.

Dans une injection intra-veineuse de 5 grammes dissous dans 40 grammes d'eau faite sur un chien, le chlorhydrate de triméthylamine se comporta comme le chlorure d'ammonium, c'est-à-dire que le cœur s'arrêta en diastole au bout d'une minute, amenant la mort de l'animal sans avoir présenté les convulsions que provoquent les sels ammoniacaux moins stables, le phosphate, le bromure, l'iodure, le carbonate d'ammoniaque (Rabuteau, loc. cit., p. 303). Laborde (Comp. rend. Soc. biologie, 21 juin 1873) a noté de même cette absence de convulsions avant la mort avec les injections de triméthylamine dans le sang des animaux.

Quant à la propylamine qui est un produit de laboratoire, qu'on a confondu à tort avec la triméthylamine, et que Chance! en 1853, puis Mendius et Silva obtinrent en faisant agir l'hydrogène naissant sur le cyanate d'éthyle, ou en décomposant par la potasse un mélange de cyanate et de cyanurate de propyle qu'il avait préparés en traitant l'iodure de propyle par le cyanate d'argent, quant à la propylamine, dis-jo, elle amène la mort sans convulsions préalables, comme après les injections sous-cutanées ou intra-veineuses d'ammoniaque, après assoupissement, ralentissement de la circulation et de la respiration (Bourdet, Rabuteau, Aïssa ITamdy).

L'amylamine (à l'état de chlorhydrate), elle, à la dose de 1 gramme dissous dans 20 grammes d'eau et injectée dans les veines d'un chien, provoque une excitation puissante du système nerveux avec convulsions comme celles qu'amène la strychnine; puis succède à cette période une période de prostration considérable qui dure une demi-heure, une heure et plus, et à laquelle succède finalement le rétablissement complet.

L'iodure de tétraméthylammonium agit sur les extrémités des nerfs moteurs comme le curare (Brow et Fraser, Rabuteau).

La granidine (carbone diamide-imide) se décompose facilement en présence des solutions alcalines en

ammoniaque et en urée; ainsi elle ferait dans le-sang (Gergens et Baumann). Chez la grenouille, elle provoque des contractions fibrillaires par irritation des terminaisons intramusculaires des nerfs moteurs qui pei-sistent dans un membre même après sa section, mais qu'annihile le curare. Le cœur et la respiration ne sont touchés que par les doses toxiques. Chez les animaux à sang chaud, la guanidine amène des spasmes généraux finissant par la paralysie de la moelle après excitation préalable (Gergens). Toutefois au début de l'empoisonnement, on constate des contractions isolées de tous les muscles du corps, même après la section des nerfs moteurs correspondants. Elle agit donc en exaltant l'excitabilité des nerfs et des muscles, de sorte qu'à excitation égale, les contractions sont deux et trois fois plus fortes qu'à l'état normal (Rossbach). Toutes ces substances ont une odeur assez repoussante et une action locale irritante.

Usages des ammoniaques et ammoniums composés. — La propylamine, la triméthylamine et son chlorhydrate ont été presque spécialement employés dans le rhumatisme articulaire aigu dont on les a crus pendant quelque temps comme les modificateurs les plus efficaces. Il semblait ressortir, en effet, des faits cités par Dujardin-Beaumetz (loc. cit.), Bouchard, Brouardel, Gombault, Martineau (Bull, thérap., t. LXXXVI, p. 138), Namias (/owni. de l'Acad. de méd. de Turin, juin 1873), Philippo Gerasi (Archivio di medicina, chirurgia ed igiene, Rome, juillet 1874), Mauriac (Gaz. méd. de Bordeaux, 5 février 1874, p. 49), le docteur Thermes (Gaz. m.éd., mars 1874, p. 533), Peltier de Sedan (Progrès médical, 1873-74), que ces dérivés ammoniacaux donnaient une méthode de traitement dans le rhumatisme articulaire jusqu'alors sans égale. Sous leur influence et dans l'espace de huit jours pour la moitié des cas (statistique de Peltier, 48 cas), le pouls tombait, la température baissait, les articulations se décongestionnaient, les douleurs cessaient, en un mot le rhumatisme cédait. La propylamine et la trimétylamine ont donné dans la cure du rhumatisme articulaire fébrile des résultats souvent merveilleux, mais ces effets n'étaient pas constants, et depuis l'introduction du salicylate de soude dans le traitement du rhumatisme, cette médication a été complètement abandonnée. La médication salycilée a des effets plus constants. Cependant on sait, sans pouvoir l'expliquer, qu'il est certaines formes qui résistent à la médication par le salicylate. Alvarenga (de Lisbonne) a employé la propylamine et la trimétylamine dans le traitement de la pneumonie, mais là encore il est dificile de faire la part de l'action thérapeutique de celte médication. (Ua Costa Alvarenga. Da propylamina, trimethylamina e sens saes, Lisboa, 1877.)

La formule qu'employait Dujardin-Beaumetz au temps de la vogue de la triméthylamine, au temps où elle guérissait, était celle-ci :

Triméthylamine 50 cenli,";i'. à 2 gr.

Eau de lilleul 120 %t.

Sirop de inenllu 10 —

A prendre par cuillerées à bouche dans la journée.

Effets pliysiologiquc<«, do rnminoniaqnc — L'action de l'ammoniaque sur l'économie doit être étudiée aux deux points de vue suivants : application externe ou administration à l'intérieur. Dans le premier cas.

AMMO

! elle peut être considérée comme un irritant des plus actifs et dont l'action est des plus promptes.

Appliquée pure ou mélangée sur la peau, ne fût-ce que pendant quelques minutes, elle produit d'abord une rubéfaction intense et bientôt une vésicalion énergique. Si l'on prolonge un peu le contact, c'est la désorganisation des tissus, la cautéi'isalion.

Cette inflammation offre ceci de particulier, qu'elle s'accompagne d'une exsudation pseudo-membraneuse, i présentant ainsi un type de ce que les Allemands appelj lent inflammation cronpale.

Les vapeurs ammouiacales irritent au plus haut point les muqueuses auxquelles elles arrivent. Un ilacun débouché sous le nez produit de l'éternuement et du larmoiement, et, pour peu qu'on laisse, un écoulement nasal, de la toux et de l'expectoration.

A l'intérieur, elle manifeste son action d'une manière non moins vive, et dont l'intensité variera nécessairement suivant les doses et selon qu'on se servira de l'ammoniaque liquide ou des sels ammoniacaux. Ceux-ci auraient, d'après des expériences de Dujardin-Iieaumetz, une action moins vive, moins irritante.

L'ingestion d'ammoniaque, même en petite quantité, provoque l'inflammation des premières voies digestives, et une fois arrivée dans l'estomac, elle détermine une douleur épigastrique violente avec vomissements, troubles respiratoires et convulsions; mais cette étude appartient à la toxicologie.

Si l'on absorbe quelques gouttes d'ammoniaque dans un véhicule abondant, on ressent presque immédiatement de la chaleur stomacale; le pouls devient accéléré, plein, fort (Trousseau et Pidoux) ; la température s'élève (Duméril, Demarquay et Lecointre) ; les sécrétions normales sont exagérées, notamment celle de la sueur; il y a en somme un état fébrile léger et fugace.

A dose élevée, les effets sont inverses, il y a ralentissement du pouls et abaissement de la température.

L'ammoniaque exercerait, en outre, sur le système nerveux une action sédative ; quelques auteurs, CuUen et plus récemment Deliouxde Savignac, en font un véritable antispasmodique, et nient toute action excitante et surtout diaphorétique.

Cette manière de voir concorderait avec les résultats des expériences de Colin. Ayant injecté jusqu'à trois grammes d'ammoniaque dans les veines, il remarqua plutôt un effet sédatif qu'excitant ou diffusible; la température s'abaissa de "2. degrés et demi (Académie de médecine, 1874. — Bulletin de thérupenliqiie, t. LXXXVII.)

Les sels ammoniacaux à dose faible excitent, puis ralentissent le pouls; mais à doses élevées, ils amènent des convulsions, des attaques d'éclampsie et des paralysies ; ce sont de véritables poisons musculairas. C'est sur cette action présumée du carbonate d'ammoniaque dans l'économie que sont fondées les théories de l'ammoniémie et de l'urémie, par suite de la non élimination de ce produit (Bosenstein, Béhier et Liouville).

L'action prolongée des sels ammoniacaux détermine des hémorrhagies et une cachexie spéciale (lluxhani).

Le rôle de l'ammoniaque dans l'organisme a été étudié par Coranda (ArcA. fiir. Path. u. Phurn., 1879); il pense, avec Knierem contre Neubauer, que l'ammoniaque représente dans l'organisme un degré peu avancé du déchet nutritif qui sera éliminé sous forme d'urée.

Avant lui, Saldkowski (Zeitschrift fiir phi/siologinclie Cliem., 1877) avait cherché à pénétrer la manière dont l'urée se forme sous l'influence des sels d'ammoniaque. 11 en était arrivé à cette conclusion qu'ils augmentent la quantité d'urée. L'ammoniaque se transformerait en acide cyanique puis, passerait à l'état de cyanate d'ammoniaque et enfin d'urée. Celte démonstration est loin d'être rigoureuse.

tssiRcs. — L'amnuîniaque et ses dérivés ont pris place depuis longtemps dans l'arsenal thérapeuti(jue; ils ont joui autrefois de la faveur générale, et quelques-uns d'entre eux, tel que Vespvit de Mindéiériis, passaient pour une panacée universelle. De nos jours, l'usage en estasses restreint, du moins en France, car les sels ammoniacaux figurent encore fréquemment et avec honneur dans les piiarnuicopées anglaises et américaines.

On aura recours à l'ammoniaque, en application externe, chaque fois que l'on voudra produire une vésicalion rapide ou une action résolutive énergique. C'est aux vapeurs ammoniacales qu'on s'adresse pour modifier par une irritation substitutive la muqueuse respiratoire engorgée, enflammée.

Enfin l'ammoniaque administrée à l'intérieur ou en injections intra- veineuses, exerce une aclionstnaiilante diaphorétique, résolutive, antispasmodique.

On a utilisé quelques-unes de ces propriétés dan certaines intoxications, telles que Vivresse, l'emjjoisonnement par le clilorofoime, Vaconit.

Enfin, on en a fait pendant longtemps le seul et souverain remède (contre les morsures des serpents venimeux ou des chiens enragés.

Tels sont les différents usages thérapeutiques de l'ammoniaque ou des sels ammoniacaux, que nous allons sucessivement passer en revue.

Voyons d'abord quel parti la thérapeutique a su tirer de l'emploi des vapeurs ammoniacales, avant d'aborder l'étude de l'ammoniaque liquide ou des sels, en apj)lication externe et administrés à l'intérieur.

Ammoniaque gazeuse. — On se servait autrefois des vapeurs ammoniacales pour modifiercerlainesinflamnuitions chroniques, ophthalmies, kératites, amauroses de diverse nature; le collyre de Leayson était alors en grande vogue. Mais c'est surtout contre les affections chroniques des voies respiratoires qu'on dirigeait leur emploi : laryngites, ulcérations syphilitiques de la gorge, tracho-bronchite avec sécheresse de la muqueuse.

Lœvin (de Berlin) a fait construire un appareil permettant aux malades d'absorber une quantité déterminée de vapeurs naissantes d'ammoniaque.

Libermann a surtout préconisé cette méthode de traitement contre les angines granuleuses et les bronchites chroniques (Société médicale des hôpitaux, 1873).

L'air confiné des étables où domine l'ammoniaque n'est-il pas conseillé tous les jours aux personnes atteintes d'affections des voies respiratoires?

Hourguet (de Béziers) se servait de l'ammoniaque dans le croup pour favoriser l'expulsion des fausses membranes.

Ces vapeurs sont utiles dans les cas de syncope, d'anesthésie chlnroformique prolongée;, on connaît l'usage banal des sels anglais contre les vertiges, spasmes, malaises,- lipothymies.

Pinel faisait avorter les attaques d'épilepsie par l'inhalation d'ammoniaque, au moment de l'aura.

AMMO

N'est-ce point l'élément spasmodique de la coqueluche que l'on veut combattre, quand on envoie les malades dans les salles d'épuration du gaz d'éclaii'age, où l'on respire un air chargé de vapeurs ammoniacales ?

Le professeur Occhini a fait avec un plein succès des inhalations préventives d'ammoniaque, dans la chloroforraisation pratiquée chez les personnes atteintes d'affections cardiaques, {Avnali di Chimica, 1876; — Bulletin de thérapeutique, t. CXI).

Ammoniaque liquide et sels ammoniacaux.

Usage externe. — On les emploie chaque fois qu'on veut obtenir une rubéfaction intense ou une vésication rapide. Onand on veut, par exemple, administrer un médicament par la méthode endermique, on fait une application de pommade de Goudret; une faible quantité mise dans un dé à coudre et placée sur la peau provoque l'apparition d'une phlyctène au bout de cinq à dix minutes. Un autre moyen consiste à prendre un morceau "de flanelle pliée en plusieurs doubles et à verser dessus de l'ammoniaque liquide, en ayant soin de recouvrir d'un morceau de taffetas gommé pour diminuer l'évaporation ; en dix minutes ou un quart d'heure au plus la vésication est produite, l'épiderme est complètement soulevé. Mais nous avons vu que cette inflammation du derme est de nature pseudo-membraneuse, aussi faut-il avoir soin d'enlever chaque malin la fausse membrane, avant de répandre la poudre médicamenteuse. Dès le cinquième jour, la membrane devient très adhérente et la cicatrisation se fait.

Ce genre de vésication a été employé contre la névralgie faciale (Legroux, Bull, de thér., t. XLIII), et les pommades ou lotions résolutives étaient ordonnées contre les engorgements ganglionnaires, les entorses, etc. Contre le croup, on faisait sur le devant du cou des frictions avec le cérat de Rocheux.

Dans la goutte, Hutin faisait faire des frictions avec l'eau ammoniacale, 4 à 5 grammes d'ammoniaque pour 500 grammes d'eau, ou même 1 pour 30, en même temps qu'il donnait à l'intérieur i à H gouttes dans un demilitre de tisane.

On s'estservi des solutions ammoniacales pour exciter les trajets fîstuleux et les plaies atoniques. Mérat et do Lens prétendent avoir guéri des leucorrhées àu moyen d'injections ammoniacales.

Saragnaet Pisato employaient ce même procédé pour provoquer un écoulement leucorrhéiquc et amener à la suite la fluxion menstruelle.

11 a été usité par Aran dans ce dernier but; il faisait faire des injections avec 10 à 12 gouttes d'ammoniaque dans 30 à 45 grammes de lait tiède, en augmentant de cinq gouttes par jour. 11 est parfois utile de toucher les ulcères cancéreux saignants avec l'ammoniaque pour arrêter l'écoulement sanguin.

L'ammoniaque a souvent été employée comme caustique, Ducros, de Marseille (Académie des sciences, 1842), touchait avec un pinceau trempé dans du sel d'ammoniaque, le pharynx ou le palais, pour combattre l'asthme. 11 produisait ainsi une perturbation profonde des fonctions respiratoires, dyspnée intense, toux convulsive, expectoration; à ces phénomènes tout passagers, succédaient un calme et une amélioration de longue durée. Nous verrons plus loin la cautérisation dans les morsures faites parles serpents venimeux.

Ruette de (Gœt(ingen) préconise contre la suppression de la sueur des pieds le moyen suivant : Saupoudrer un bas avec une petite cuillerée de sel ammo-

niac et deux de chaux vive, garderie bas toute la- nuit.

Usage interne. — i" Action excitante et sudorifique. — On peut administrer l'ammoniaque dans tous les cas où il y a des forces à relever, un état de coUapsus à combattre, dans certaines fièvres adynamiques, quand il y a un mouvement fluxionnaire à exciter à la peau, une sudation abondante à activer ou à provoquer, au début, les fièvres graves par exemple. On la donne alors par gouttes dans une potion; mais on a recours surtout aux sels, et particulièrement à l'acétate d'ammoniaque; viennent ensuite le chlorhydrate et le carbonate, mais leur effet est bien moins intense.

L'action de l'acétate a été diversement interprétée. C'est surtout dans les fièvres graves à forme ataxoadynamique, avec sécheresse de la peau, que son emploi donne d'excellents résultats. Si quelques auteurs attribuent le bénéfice de la médication à l'excitation à la diapliorèse et à l'augmentation de la sécrétion salivaire qui vient humecter la langue, sèche jusqu'alors comme un morceau de bois qu'on a déterminées , d'autres, au contraire, veulent que le médicament s'adresse surtout à l'élément nerveux. Ils pensent qu'il apaise les spasmes, le délire, qu'il coordonne les fonctions nerveuses et ralentit la circulation.

On l'a administré pendant la période algide des fièvres intermittentes (Brachet).

Dans la bronchite avec emphysème et même tuberculeuse, il apaise la fièvre et la dyspnée.

Alquié (du Val-de-Gràce) a porté la dose dans les pneumonies délirantes, jusqu'à 30, 40 et même 60 grammes par joiir.

Dans les affections pulmonaires chez le vieillard, c'est au bcnzoate d'ammoniaque que certains médecins ont donné la préférence, de même que dans le rhumatisme articulaire aigu.

Dans le choléra, Miramonde (de Pontoise)faisaitprendre l'acétate en solution, par cuillerée à café (Gazette des Jiôp., 10 avril, 1880).

On donne l'acétate d'ammoniaque en potion depuis 2 et 4 grammes jusqu'à 30.

On peut formuler de la manière suivante (Dujardin- Beaumetz) :

Acétate d'ammoniaque 30 gr.

Eau de fleur d'oranger 30 —

Infusion de tilleul : 120 —

Sirop d; sucre 60 —

Par cuillerées à bouche.

2° Comme antispasmodique, l'ammoniaque rend des services dans les fièvres ataxiques, la coqueluche, l'asthme.

Marotte conseille contre les spasmes de la glotte la potion suivante :

Ammoniaque ^ S^. 50

Laudanum de Sydenliam. i 50

Eau ' 125 gr.

Par cuillerées de dix en dix minutes.

On l'a encore employée contre le tétanos, l'épilepsie (Pinel). Dans cette dernière affection, Mesnet et Moreau (de Tours) donnent surtoutle valérianated'ammoniaque. Ce même sel a été administré dans les névralgies (0. CoNNOR, de Londres, Bulletin de thérapeutique, t. L et LXIl). Les accidents convulsifs de l'ergotisme ont été calméspar l'ammoniaque (Courbant, 1828).