POUR 100 P

Densité.

Acide réel.

Eau.

1,498 (48^ Baume)

1,478 (46° Baume)

1,434 (44« Baume)

1,422 (42« Baume)

38,1 (bout à 120*),

1,876 (39° Baume)

48,1 (bouta 117»).

1,326 (36° Baume)

L'acide à 42 degrés Baume parait être la combinaison la plus stable.

Ce qu'on appelle ordinairement eau forte est de l'acide nitrique marquant 26 degrés à l'aréomètre de Baume; celui qui marque 20 degrés est dit eau forte seconde.

Usagvs. — L'acide nitrique a de nombreux usages dans l'industrie. On l'emploie dans la fabrication de l'acide sulfurique; pour préparer l'eau régale ; pour la mise en couleur, Fessai des bijoux ; pour l'essai des bronzes; pour préparer les nitrates d'argent, de plomb, de mercure, le sous-nitrate de bismuth, f acide oxalique, l'oxyde rouge de mercure, le fulminate de mercure ou poudre fulminante ; il sert dans l'art du doreur pour dérocher le cuivre.

En médecine, l'acide nitrique étendu d'eau est employé dans des pédiluves, des limonades, des juleps, des mixtures, et à l'extérieur, on l'emploie comme escharotique pour toucher les dartres, les ulcères, etc.

Altérations — L'acide nitrique livré au commerce marque ordinairement 35 à 36 degnn* Baume, il n'est pas pur et renferme souvent : de f acide sul fur/que, de Y acide chlorhydrique, du chlore, de f acide hyponitrique, des sulfates de potasse et de soude, du fer, du cuivre, de Y iode, de Y arsenic.

L'acide sulfurique sera reconnu par le précipité qu'il produira avec le chlorure de bai y uni dans l'acide à essayer, préalablement étendu de 2 à 3 parties d'eau; l'acide chloi hydrique, par le précipité qu'il produira avec le nitrate d'argent ou l'argent divisé.

On pourra déceler la présence du chlore, si, à l'aide de la { chaleur, une feuille d'or se dissout dans l'acide soumis à l'essai.

La présence de l'acide hyponitrique se manifestera d'abord par la teinte jaune rougeôtre communiquée à l'acide nitrique, puis parla narcotine qui est alors fortement colorée en rouge; par le bichromate de potasse, prenant une teinte verte due à la formation d'une petite quantité d'oxyde de chrome.

Pour s'assurer de la présence des sulfates de potasse, de soude, on évaporera à siccilé une certaine quantité d'acide ; ces sels resteront en résidu , ce dernier dissous dans l'eau donnera d'une part un précipité avec le chlorure de baryum, de l'autre, un précipité jaune-serin avec le chlorure de platine, si le sulfate est à base de pota.sse.

L'acide nitrique étant préparé en grand dans des cylindres de fonte peut contenir du fer,, dont on pourra constater la présence en évaporant à siccité, calcinant et traitant par

l'eau qui laissera l'oxyde de fer pour résidu ; ou bien en évaporant seulement à siccité et reprenant par l'eau. Le cyanure jaune, l'ammoniaque, pourront servir à déceler la présence du fer ou du cuivre.

L'acide nitrique paut aussi renfermer de l'iode, ainsi que l'a observé M. Lembert. Ce corps provient du nitrate de soude employé à la fabrication de l'acide , dans lequel il se trouve à l'état d'acide iodique et d'acide iodhydrique. Pour s'assurer de sa présence, on sature l'acide à essayer par la potasse, la soude ou un carbonate de ces bases, on y ajoute une solution claire d'amidon, puis quelques gouttes d'acide sulfurique, en ayant soin de n'ajouter une autre goutte de cet acide qu'après s'être assuré que la précédente n'a pas déterminé de coloration. La couleur bleue ou violette que prendra le liquide indiquera la présence de l'iode.

Enfin l'acide nitrique renferme quelquefois de l'arsenic; pour le reconnaître, on sature l'acide par la potasse, on évapore à siccité, puis on décompose à chaud le nitrate de potasse formé par l'acide sulfurique pur, de manière à chasser tout l'acide nitrique: Sous son influence, l'arsenic, s'il y en a, se sera transformé en acide arsénique, très-soluble dans l'eau. On lave la masse, et l'eau de lavage est introduite dans un appareil de Marsh fonctionnant à blanc, qui indiquera par la présence et les caractères chimiques de l'anneau ou des taches, si l'acide nitrique essayé renfermait ou non de l'arsenic.

Pubification de l'acidb ifiTMQUB. — Pour purifier l'acide nitrique, on l'agite quelque temps avec du nitrate d'argent, puis du chlorure de baryum ou du nitrate de plomb réduit en poudre fine, on décante et on distille, on recueille à part les premières portions qui renferment l'acide nttreux; on change ensuite de récipient, et on recueille l'acide nitrique pur. On arrête l'opération avant que tout le liquide ait distillé; les dernières portions peuvent renfermer, en effet, un peu d'acide nitreux provenant de ce que les parois de la cornue, qui ne sont plus baignées par le liquide, peuvent s'échauffer jusqu'à la température qui amène la décomposition de l'acide nitrique.

Fasificatious. — Quelquefois on a ajouté à l'acide nitrique