NOUVEAU

DE PHARMACOLOGIE

SODA-WATER. On a donne ce nom à une solution gazeuse qui se prépare avec le bi- carbonate de soude et l’acide tartrique. J’ai vu préparer de ces solutions très goûtées des Anglais, en faisant dissoudre dans 2Ûo grammes (8 onces) d’eau, 4 grainm. ( i gros) de bi-carbonate de soude, filtrant, ajoutant à la solution filtrée , 4 grammes ( i gros ) d’acide tartrique pur en petits fragmens , fermant exactement la bouteille qui contient le mélange.

J’ai aussi préparé pour des personnes de la même nation , les mélanges suivans , en agissant de la même manière.

Bi -carbonate de soude , 2 grammes 6 décigr. ( 48 grains ) ; tartrate de potasse , 4 grammes (1 gros); eau, 128 grammes (4 onces). La dissolution faite , on y ajoute acide tartrique , 2 grammes ( 36 grains) , et l’on ferme le vase qui contient le mélange. Si l’on veut prendre la liqueur à l’instant même, on n’emploie que 96 grammes (3 onc.) d’eau pour faire dissoudre les sels, et l’on se sert de 32 grammes ( 1 once) d’eau pour dissoudre l’acide ; on mcle dans un verre, et l’on boit le tout Tome V.

a SODIUM.

à l’instant même où le mélange se fait et où il y a dégagement d’acide carbonique.

On prépare une liqueur analogue en substituant ù l’acide tartrique , l’acide citrique qui agit de la même manière. Cadet, Bulletin de Pharmacie, t. VI, p. 556, a donné la formule suivante pour obtenir le soda-walcr :

Carbonate saturé de potasse. . 16 grammes (4 gros);

Acide tartareux 24 grammes (6 gros) ;

Sucre 16 grammes (4 gros).

SODIUM. Corps combustible simple métallique , découvert en 1807 par M. Davy, étudié par MM. Gay-Lussac et Tlie'nard. Ce métal est solide à la température ordinaire, inodore, presque aussi mou et presque aussi ductile que la cire. Il n’acquiert de saveur que quand il a décomposé l’eau qui recouvre les parois de la membrane qui tapisse la bouche , et qu’il est converti en soude ou en oxide de sodium. Sa couleur a de l’analogie avec celle du plomb. Coupé avec des ciseaux , il présente une section unie des plus brillantes ; son poids spécifique est de 0,972 à la température de x5°. Il cristallise; mais il n’a pas encore été obtenu sous des formes assez régulières pour que l’on ait pu distinguer la forme de ses cristaux. Le sodium entre en fusion à 90°; il esL volatil, mais à une très haute température. Ce métal 11’a pas sensiblement d’action à froid, ni sur l’oxigëne, ni sur l’ait atmosphérique secs ; à chaud , il en a une très grande sur le gaz oxigène ; au moment où le métal entre en fusion, une combusti on des plus vives a lieu ; il en résulte un dégagement de calorique et de lumière , une absorption de gaz et la production d’un oxide de sodium de couleur jaune qui a été reconnu pour un mélange de proto et de deutoxide. La combustion du sodium a lieu dans l’air avec moins d’activité; il faut encore que l’air puisse se renouveler; aussi a-t-on remarqué que cette combustion s’opère facilement dans un têt à rôtir et mal dans une cloche recourbée. L’action du sodium sur les corps combustibles, les oxides, les acides, les sels, les matières végétales et animales , est analogue à celle du potassium sur les