GAZ U

d'après le calcul ou tiouverail 916*^'', 8 pour le volume du jjaz à 0. Après avoir fait la réduction relative à la lempérature, il faut exécuter aussi celle qui se rapporte à la pression barométrique. On sait, d'après la loi de Mariolte, que le volume des t/az est vit raison inverse des pressions ; par conséquent, pour trouver quel serait le volume du [;az à (J'",76 de pression , il faut établir une proportion inverse.

Admettons que le gaz ait été obtenu àO'",75, on établira la proportion suivante pour trouver son volume à 0'",7<j :

O™,?,"^ : 0™,76 :: x: 946<=S8 916,8 X 0"%7o On a alors .r = ô-^JG: ^

Le volume d'un gaz quelconque ayant été ainsi corrigé des effets de la température et de la pression, on connaît son poids en le multipliant par sa densité, déterminée à 0 /et à 0^,76.

Dans les calculs que nous avons présentés nous avons supposé le gaz sec, et s'il était humide et saturé de vapeur il faudrait en déduire la quantité qu'il en contient à la température où l'on a opéré. Cette vapeur d'eau pourrait être absorbée directement en laissant le gaz en contact avec des fragments de chlorure de calcium fondu -, mais quand on veut la calculer, on doit se rappeler qu'il est établi en physique que, dans les mélanges des vapeurs avec les gaz, les forces respectives élastiques de chacun ne se dimiiment pas, mais s'ajoutent : on arrivera donc à connaître la cpianlité de gaz sec à la température où se fait l'expérience, en calculant la pression que supporte ce gaz, et déduisant de celle-ci la tension de la vapeur d'eau pour la même température. Ainsi, supposons la tenipérature à 4" lo°, et le volume du gaz KMKK'' à (l'",7() de pression. La force élastique ou la tension de la vapeur qu'on trouve dans la table

'(it> r.A/,

établie à (Cl (;j;ard esl t'^ale à 1:2'"'", 837 : il laïuUa donc la retiaiiciier de ()'",7() pression lolale, el on aura :

La projxjrlion à élahlir pour connaître le voluiiu' réel du {jaz sera donc :

0,7 i 7 Km : (>,7G : : x : lOOO»^^'. 1000 X 0,7i71()5

Dans la délerrninalion du volume d'un <^jaz placé dans une cloche sur Teau, el qui en esl en partie remplie, on fait usa^jc de la même formule que celle que nous avons »'iii[)l()yt''e pour le j;az placé dans une cloche siu' \o mercure-, seulement il faudra multiplier la hauteur U (hi mercure dans le baromètre, par !5,<), parce (piil faut une colonne d'eau 13.() fois plus lonjjue que celh' du mercure pour produire la même pression. Alors la colonne verticale d'eau contenue dans la cloche devra être soustraite de 11 X !''>,(), avant île faire le calcul nt'cessaire pour trouver le volume du ;;az à une pression ilc 0'",7G.

Nous présentons ici un tableau de la densité des pua simples et composés, avec Tindicalion du poids d'un litre de c< s même }^;az à 0 de température, et sous la pression de ()"',7(). Ces résultais pouvant être utiles dans un jjrand nondire de cas où Tcjn fait des expériences sur les [;az , et lorsqu'on a besoin de connaître immédiatement, soit la tlensité, soit le poids de chacun de ces corps.

GAZ