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3* Mis en contact avec de la chaux en poudre , Tammoniaque en est bientôt dégagée avec son odeur vive pénétrante facile à distinguer, et à la propriété quelle a de bleuir le papier de tournesol rougi par un acide.

4° Chauflée la solution d'hydrosulfate d'ammoniaque se décompose en laissant dégager tout le sel qu'elle contient.

1)° Tous les sels métalliques des quatre dernières sections sont décomposés et précipités à l'état de sulfures par ce sel. La plupart des précipités sont noirs à l'exception des précipités formés avec les sels de zinc, de manganèse, de cadmium et d'antimoine.

Usages. On se sert avec avantage de la solution d'hydrosulfate d'ammoniaque pour reconnaître un grand nombre de sels métalliques, et les séparer des sels alcalins et terreux avec lesquels ils peuvent être mélangés dans divers composés minéraux.

Hydrosulfate de potasse et hydrosulfate de soude. Ces hydrosulfates sont employés aux mêmes usages que l'hydrosulfate d'ammoniaque. (Pour leurs caractères voir ceux des pr otosul/iires de potassium et de sodium.)

Hydrosulfates sulfurés. Ces composés sont regardés aujourd'hui comme des polysulfures des métaux alcalins contenant un certain nombre d'atomes de soufre contre un atome de métal.

Hydrures. Sous ce nom particulier ou désigne les divers composés solides que forment quelques métalloïdes avec l'hydrogène , tels sont les composés qu'on connaît aujourd'hui sous les dénominations àhydrures d^ arsenic , lie phosphore et de silicium,.

HYPOA/OTITES. Nom qu'on donne aujourd hui aux combinaisons de l'acide hypouitrcux avec les bases. (Voyez Hyponilriles.)

IIYPONI'I lUTKS. Ces sels étaient désignés autrefois sous le nom de nilrites. Us u'cxislent point dans la nature ,

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mais se produisent dans plusieurs circonstances : 1" en calcinant à une température au dessous du roujje certains nitrates ^ 2° dans l'action des oxides sur l'acide nitreux ou azoteux ; 5° en faisant réaînr l'oxiffène sur le deutoxide d'azote eu présence d'une base dissoute dans l'eau, ou un métal oxidable sur un nitrate métallique dissous dans l'eau. Tous les hyponitrites sont solubles même ceux avec excès de base.

Caractères distinctifs. 1° Placés sur les charbons ardents les hyponitrites fusent etdétlagrent, mais moins vivement que les nitrates.

2® A la température ordinaire l'acide sulfurique concentré les décompose tout à coup avec effervescence-, il se dé{»a{je du deutoxide d'azote qui au contact de l'air donne des vapeurs jaunes rutilantes d'acide nitreux.

5° Leur solution aqueuse décolore la solution de persulfate de manganèse, bouillie elle se décompose avec dégagement de deutoxide d'azote en se transformant en nitrate.

A° Mélangés avec l'acide hydrochlorique ils sont décomposés comme avec l'acide sulfurique , mais ce mélange ne peut dissoudre l'or, d'après M. Berzélius, comme cela a lieu en traitant les nitrates par l'acide hydrochlorique.

IlVPOPllOSPlllTES. Ce genre de sels produit par l'acide hypophosphoreux n'a été que peu étudié. Aucun hypophosphite ne se trouve dans la nature. Plusieurs se forment dans certains réactions chimiques. Ils sont solubles.

Caractères distinctifs . 1^ Les hypophosphites chauffés en vases clos se décomposent et se transforment en sousphosphales avec dégagement de vapeurs de phosphore et de j;az hydrogène perphosphoré qui s'enflamme à l'air.

2° Si la calcination a lieu à l'air libre ces produits brûlent avec une flamme jaunâtre en donnant une funiéc blanche, acide et piquante.