SELS MÉTALLIQUES
NATUKE
dont la soliiiion n'est pas précipitée
dont la solulion neutre est préci-
du ;
par cel acide.
pité par cet acide.
précipité. '
Couleur
;. ' du précipité.
Sels de potasse. .':{■■..'. :<: >
Sels de zinc (blanc).
Sulfure
— de soude.
hydraté.
— de lilliium.
— de cadmiuno. (jaune).
— de barite.
— d'artïent. (noir).
id.
— de strontiane.
— de plomb. (id.).
— de bismulh. (id-).
Id. '
— de rbaux.
Jd.
— d'alumine.
— de mercure (prot.
— de tiiauncsie.
et ileutox.) (id ).
Id-
— d'yltria.
— deliin ' ^Pro'o^-) (brun).
"'^'•'"" 1 (leutox.) (jaunâtre).
Id-
— de zjreoiic.
Id-
— de tliorinc. • ■ ■
— d'antimoine. (orangé).
Id- 1
— amoMiacaiix.
— de tellure. (brun).
Id
— à bases orfjaniinies.
— de palladium. (noir).
— de piolovlde de fer.
— de plaline. (noir-brun).
— • de proioxide de manfjanése.
— de cuivre. ^noiri
Id- '
— de iiieki'l.
— de rhodium. (brun-nniri.
— de roball.
Les sels de peroxide de fer sont
— acides de zinc.
ramenés ;"i l'état de proioxide et
— de chrome.
forment un précipite blatieliâtre
; — de vanadium.
pulvérulent de soufre.
L'sages du yaz hydrosiilfurique et de sa solution. Le }jaz hydrosulfurique est d'un emploi fréquent dans les aualyses organiques pour obtenir et sépai'er les acides organiques des combinaisons insolubles qu'ils forment avec le protoxide de plomb. A cet effet, après avoir délayé le sel insoluble dans l'eau distillée froide , on fait passera travers la liqueur un courant de gaz hydrosulfurique, jusqu'à ce qu'il y en ait un excès sensible à l'odorat, et on sépare ensuite par la liltration , le protosulfuie de plomb qui s'est formé. La liqueur filtrée soumise à une évaporation ménagée, fournit l'acide organique qui était préalablement combiné à Toxide de plomb. C'est aussi par un courant de gaz hydrosulfurique qu'on se débarrasse dans les analyses des substances végétales et animales de l'excès d'acétate de plomb neutre, ou basique, qui a été employé pour précipiter certains principes immédiats.
Dans les analyses minérales, cet acide n'est pas moins utile pour isoler certains oxides les uns des autres , en les transformant en sulfures insolubles. C'est même sur cette dernière propriété qu'est fondé l'usage que l'on fait de la solution de gaz hydrosulfurique , pour reconnaître les plus petites quantités de certains métaux en dissolution, et les distinguer souvent les uns des autres par les couleurs particulières des précipités (voyez le tableau rapporté ci-dessus).
Acide iivpoazotique. (Voyez acide hyponitrique.)
Acide hyi'omtrique ou hypoazotique. [Acide nitr eux. Berz.)
Cet acide (ju'on obtient pur et anhydre de la distillation du protonitrate de plomb sec, ne peut exister en présence de l'eau qui le décompose en partie en deutoxide d'azote, qui se dégage, et en acide nitrique qui reste combiné à l'autre partie d'acide hyponitrique. L'acide hyponilrique, à la températuie ordinaire, est sous forme d'un liquide
Ad 77
Jaune rougeâlre très vulalil , qui répand d'aboadaules vapeurs rutilantes à l'air, d'une odeur fort irritante. Sa couleur est jaune-orangé à 0; elle est jaune à — 10, et elle diminue peu à peu d'intensité à mesure que l'acide est refroidi; à la température de — 20, il est presque incolore d'après M. Dulong.
Sa densité est de 1,451 ; il entre en ébullition à-| 28° et produit au contact de l'air une vapeur jaune-rougeâtre, permanente à la température ordinaire, et que l'eau peut absorber en la décomposant.
Composition. Cet acide résulte de la combinaison de deux volumes d'azote et quatre volumes d'oxigène, ou eu poids de :
:; Oxigène 62,69 ou 4 atomes.
• ' Azote 37,11 2 atomes.
100,00 Sa formule est Az"^ -J- 0' ou A .
Caractères distinctifs. V L'acide hyponitrique mêlé à l'eau se décompose en partie en changeant de couleur , il passe du ronge aujaime, de celui-ci au vert, puis au hleu, et devient incolore à mesure que la proportion de l'eau augmente. A chaque addition d'eau, il se dégage du deutoxide d'azote et il reste en définitive de l'acide nitrique en solution dans l'eau, contenant un peu d'acide hyponitrique qui lui donne une odeur particulière.
2° Le fer, le cuivre, l'étain, le zinc, le décomposent avec force en s'oxidant, et le transforment en gaz deutoxide d'azote qui repasse à l'état d'acide hyponitrique au contact de l'air.
.1" Mis en contact avec les solutions alcalines , il se décompose en acides nitrique et nilreux qui saturent ces bases.
Usages de Vacide hjponitrique. D'après les expériences de M. Félix Boudet, publiées en 1832, l'acide hjponitrique peut être employé avec avautaoe pour reconnaître la pureté de l'huile d'olives et de quelques autres huiles grasses végétales. Ce chimiste a constaté qu'en présence de petites quantités de cet acide, l'huile d'olives se solidifiait plus ou moins promptement, par rapport aux autres huiles et qu'elle se transformait enune substance neutre qu'il a étudiée et désignée sous le nom d^e'laïdine.
Le lableau suivant, extrait du mémoire de M. Félix Boudet, montre les proportions relatives des divers mélanges, et le temps nécessaire pour les solidifier.
UUILE d'olives.
ACIDE HYPOMTniQUE (1).
