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précipiter du sélénium en poudre rou^'e sur les corps humides.

Ce gaz est beaucoup plus soluble dans l'eau que le gaz hjdrosulfurique ; sa solution a le goût et l'odeur de ce dernier.

Composition. Le gaz hydrosélénique contient un volume dTiydrogène égal au sien. Ses éléments sonl en poids dans le rapport suivant :

Sélénium 1 atome.

Hydrogène. ... ^ atomes.

Sa formule est = Se W-, ou Se H.

Caractères distinctifs. 1 La solution d'acide hydi'osélénique à part son odeur d'œufs pourris, rougit le tournesol et produit des taches brunes sur la peau.

2° Exposée à l'air, elle prend une teinte opale tournant au rouge dans les couches supérieures, et dépose des flocons rouges de sélénium par suite de cette décomposition.

.3° L'acide hydrosélénique en solution précipite toutes les dissolutions des métaux des quatre dernières sections, même celles de fer et de zinc à l'état neutres. Tous ces précipités sont noirs ou bruns , à l'exception de ceux de zinc et de manganèse qui ont une couleur de chair.

Acide htdrosulfgcyatmque. [Sul/ocyanide hydrique. Berz.)

On désigne sous ce nom un acide qui résulte de l'union de l'hydrogène avec un corps composé de soufre et de cyanogène (sulfocyanogèue). Ce radical ternaire se produit en faisant fondre parties égales de fleur de soufre et de cyanure de fer et de potassium, lessivant la masse pour dissoudre le sulfocyauure de potassium qui s'est formé, et distillant dans une cornue cette solution concentrée avec de l'acide phosphorique. Ce dernier acide en réagissant sur le sulfocyanurede potassium donne naissance à de Ta-

cide liydrosullocyanique, qui passe à la distillatioD, etàda

[)hosphale acide de potasse qui reste au fond de la cornue.

Profriélês. L'acide bydrosulfocyanique n'a encore été (jbteuu qu'à l'état de solution dans l'eau, il est incolore, doué d'une saveur fortement acide et d'une odeur piquante; lorsqu'il est concentré il a une densité de 1,022 et entre en ébullition à+ 103°. Exposé à l'air il se décompose peu à peu , brunit , et laisse déposer du sulfocyanocjhite sous forme de poudre jaunâtre.

Composition. Cet acide est formé de volumes égaux d'hydronène et de sulfocyanogène ou en poids de :

Sulfocyanoijène. . . 98,52 ou 1 atome. lfydro{;ène 1,6«S 1 atome.

Sa formule est (Az + C+ S) + H ou (Cy + S) + H.

Caractères distinctifs. La solution d'acide bydrosulfocyanique est facile à distinguer par la propriété qu'elle a de produire avec les sels de peroxide de fer neutres, une couleur rouge de sang qui est si intense, qu'elle sufllt pour faire découvrir des quantités très faibles de cet oxide en dissolution. Les corps organiques qui contiennent dans leurs tissus des traces d'oxide de fer rougissent par le contact de la solution de cet acide, tels sont le Licge ellcpupicr.

2° Saturé par la bases alcalines il forme des composés incolores sulfncyanures qui sont décomposés par la solution de chlore, et laissent précipiter une poudre jaune rougeàtre qui est du sulfocyanogène.

Acide hydrosulfurique ou sulfhydrique. {Suljîde hy drique, Berz.)

Ce composé désigné autrefois sous les noms de yaz hépatique , gaz hydrofiène sulfuré, est rangé aujourd'hui au nombre des bydracides d'après ses caractères et ses pro-

priétés, il se rencontre tout formé dans la nature et se produit dans certaines réactions naturelles.

On le trouve en solution dans quelques eaux minérales, dont les propriétés médicinales doivent être attribuées à la présence de cet acide ou aux composés qu'il forme avec certains oxides métalliques ; il fait aussi partie des produits gazeux, des fumaroles ou bouches à vapeurs qui, dans plusieurs contrées de Tltalie s'ouvrent un passage au fond des lacs qui renferment de l'acide borique; enfin l'acide hydrosulfurique se forme pendant la décomposition spontanée de plusieurs substances organiques qui admettent du soufre parmi leurs éléments.

Propriétés. L'acide hydrosulfurique à l'état de liberté est toujours sous forme gazeuse à la température et à la pression ordinaires, il est incolore, d'une odeur forte, extrêmement désagréable et tout à fait analogue à celle des œufs pourris; sa densité est de 1,1912. Il éteint les corps en combustion qu'on y plonge, mais s'enflamme au contact de l'air et brûle avec une flamme bleue pâle en produisant du gaz acide sulfureux, et laissant déposer du soufre si la combustion a lieu dans un vase étroit. Ce gaz rougit faiblement la teintuie de tournesol, l'eau en absorbe deux fois et demie son volume à -|- 18° et trois fois à + 11". Ainsi sa^ turée cette solution a l'odeur du gaz.

Composition. Le gaz liydrosulfurique résulte de la combinaison de deux volumes de gaz hydrogène et d'un volume de soufre, condensés en deux, ou en poids de :

Soufre 94,170 oui atome.

Hydrogène 5,821 2 atomes.

1 ()(),()() Sa formule = S + 2 II , ou S -f tt.

Caractères distincti/s. 1" Ce gaz est facile à distinguer par son odeur fétide d'œufs pourris, parla propriété qu'il a

d'éteindre les corps en combustion , de rougir le toiu'nesol et de noircir le papier imprégné d'acétate de plomb.

"2° Les solutions de potasse , de soude , Teau de chaux et l'eau de barite l'absorbent entièrement et font disparaître son odeur particulière en se transformant en sulfures solubles. Les acides décomposent ensuite ces combinaisons avec dégagement de gaz hydrosulfurique.

3" Agité avec les solutions de clilore, de brome et d'iode, il est aussitôt décomposé, et le soufre en se séparant rend la liqueur trouble cl laiteuse.

Soluti&n d'acide hydrosulfurique . Celte solution saturée a, connue nous l'avons dil plus haut, l'odeur caractéristique du gaz, elle roujjit la teinture de tournesol, elle se trouble à Tair par Toxigène qui décompose une certaine quantité de gaz hydrosulfurique, et précipite du soufre très divisé-, si l'exposition est prolongée, elle perd toute son odeur par suite de cette décomposition.

La solution d'acide hydrosulfurique chauffée dans des vases clos munis de tube, s'engageant sous le mercure, perd par Tébullition toutle gaz qui lui était combiné, c'est même sur celle propriété qu'est fondé le moyen de déterminer dans l'analyse des eaux sulfureuses la proportion d'acide hydrosulfurique libre qu'elles contiennent. On reçoit le gaz sous des clocbes remplies de mercure pour l'examiner, ou bien on le fait passer à sa sorlie de l'eau dans un flacon contenant une solution d'acétate acide de plomb. L'acide bydrosulfurique décompose aussitôt le protoxide de plomb et le transforme en protosulfure de plomb insoluble, qu'on peut recevoir sur un filtre et peser après l'avoir desséché : le poids de ce sulfure fait connaître celui du soufre et par suite la proportion d'acide hydrosulfurique qu'il représente. Caractères disthic/i/k. Tous les réactifs qui agissent directement sur le gaz hy(lrosulfuri(|ue décomposent sa solution aqueuse. Ainsi :

d° Les solutions de chlore, de brome, d'iode , d'acide sulfureux , et les acides uilrique et hyponitriquela rendent troublent et en précipitent du soufre.

2° Une lame d'argent ou d'étain plongée dans cette solution, brunit bientôt en se transformant en sulfure à sa surface.

5*^ Les solutions alcalines détruisent sur le champ son odeur en se transformant en sulfures.

4° Presque toutes les solutions des sels métalliques , à part les sels des deux premières sections, et quelques uns des autres sections sont décomposés par cette solution et convertis en sulfures métalliques insolubles, dont la plupart aoninoii's et quelques uns diversement co/oreis comme l'indique le tableau exposé ci-dessous.

Tableau indiquant la décomposition et précipitation des sels métalliques y par la solution d'acide ki/drosu!f arique.

i SELS MÉTALLIQUES