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d'eau la dissolvent peu à peu gans effervescence, en formant une dissolution amère d'où la potasse la précipite à l'état d'hydrate sous forme de flocons blancs gélatineux.

5° La dissolution de magnésie dans les acides n'est point précipitée par l'oxalate d'ammoniaque, ce qui permet do reconnaître la chaux qui y serait mélangée, même en petite quantité.

Lsayes. Cet oxide est très employé dans l'analyse des végétaux pour décomposer la plupart des sels formés par les alcaloïdes, et séparer ceux-ci des acides avec lesquels ils se trouvent combinés dans les diverses plantes qui les contiennent. Son emploi présente d'autant plus d'avantage qu'on peut l'ajouter en excès, et qu'étant insoluble dans' l'alcool, il est facile d'en extraire l'alcali végétal qu'il a précipité, sans lui avoir fait subir d'altération.

Maoésie akglaise. Nom donné dans le commerce au carbonate de magnésie qui a été importé d'Angleterre sous forme de pains volumineux et légers.

I\L\.GRÉsiE CALCINÉE. Nom SOUS Icquci on distingue dans les pharmacies la magnésie obtenue de la calcination du carbonate de magnésie.

INLVGNESIUM. Radical métallique de la magnésie. Ce métal ne se rencontre point dans la nature, on l'obtient en décomposant le chlorurede magnésium par le potassium.

Propriétés. Le magnésium est blanc d'argent, très brillant, très malléable, fusible à une température peu élevée; il est inaltérable à l'air sec, mais perd son éclat à l'air humide, et se recouvre d'une couche blanche d'oxide; chauTîé à l'air il brûle avec scinlillalion. L'eau privée d'air n'a point d'action sur lui, mais à-j- 1<H) elle l'oxide légèrement : les acides étendus le dissolvent avec dégagement d'hydrogène.

MALACHITE. Nom donné par lesminéralogistesau deutocarbonate de cuivre vert naturel, eu masse concrétionnée. (Voyez Carbonate de cuivre,)

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MANGANÈSE. Ce métal, en raison de son affinité pour l'oxigèue, ne se rencontre dans la nature qu'à l'état d'oxide, libre ou combiné à certains acides. On l'extrait dans les laboratoires en décomposant à une haute température l'un des oxides de man»janèse par le carbone.

Propriétés. Le manganèse fondu ressemble à la fonte blanche , il a une couleur argentine tirant sur le gris , il est cassant , très dur , sa densité est de 8,015. C'est un des métaux les plus réfractaires. Exposé à l'air il se ternit bientôt et s'occide en prenant une couleur jaunâtre ou violette qui devient bientôt noire. Dans l'eau il s'oxide peu à peu avec dégagement d'hydrogène. Placé dans l'huile de pétrole, il se conserve sans altération.

Caractères distincli/s. 1° Exposé à une douce chaleur le manganèse s'oxide en prenant les diverses nuances que nous avons rapportées ci-dessus. Si on le fond alors au chalumeau avec du borax il donne un verre coloré en violet.

2° Calciné avec un peu de nitrate de potasse dans une cuiller de platine, il donne une masse colorée en vert foncé qui se dissout alors dans l'eau en lui communiquant sa couleur. Cette dissolution de manganèse et de potasse devient rouge par les acides sulfurique et hydrochlorique , et se décolore par l'acide sulfureux.

5** Traité par l'acide sulfurique étendu, le manganèse se dissout avec effervescence en dégageant du gaz hydrogène d'une odeur désagréable , et il laisse un léger résidu noir de carbone. La dissolution est incolore, la potasse et la soude caustique y forment un précipité blanc d'hydrate de protoxide de manganèse , qui jaunit peu à peu au contact de l'air, brunit et devient tout à coup noir si on le traite par une solution de chlore. La dissolution du manganèse dans les acides se comporte d'ailleurs avec les autres

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réactifs comme la solution aqueuse des sels de proloxide de manf^auèse. ( Voyez Seh de nia7i(janèse, )

MAXGAAÉSATES. ( Maiiganates. Berz. ) Ou distingue aujourd'hui sous ces noms les composés d'un acide particulier qui prend naissance en calcinant au contact de l'air du peroxide de manganèse avec de la potasse caustique, de la soude , de la barite et de la strontiane. C'est au premier de ces composés, qu'on regarde comme un manganésate de potasse, qu'on a donné autrefois le nom de caméléon minéral, en raison des changements de couleur qu'éprouve sa solution sous l'influence de l'air.

Propriétés, Les mangauésales à base de potasse ou de soude sont d'un vert foncé qui paraît noir en masse; ils se dissolvent dans l'eau en la colorant en un beau vert. Celte solution étendue d'eau passe successivement de cette couleur au bleu, de celle-ci au violet et ensuite au rouge violacé. Les acides saturés d'oxigène la rendent rouge immédiatement, et cette couleur repasse au vert par les alcalis en excès. Mais les oxacides non saturés d'oxigène les décomposent en les décolorant tout à coup.

Le pouvoir colorant de ces manganésates solubles est tel que des traces d'oxide de manganèse peuvent être reconnues en les calcinant à la flamme d'une lampe à esprit de vin , dans une cuiller de platine avec un petit fragment d'hydrate de potasse caustique.

Les réactions que présentent les manganésates dissous dans l'eau sont dues, d'après les expériences de M. Mistcherlich, à la production de deux acides distincts par leurs propriétés et leur composition ; l'un vert , moins oxigéné , n'a pu être isolé de ses combinaisons sans se décomposer et se transformer en présence des oxacides en proloxide de manganèse et en acide plus oxigéné qui a une couleur rouge foncé. Le premier de ces acides qui existe dans le produit de la calcination de la potasse avec le peroxide