ET DE DEUTOMTRATE DE MERCURE

Fibrine.

Urée solide et dissoute.

Albumine desséchée.

Acide urique (jaunit un peu).

Albumine liquide.

Acide ailantoique.

Albumine végélale.

Oxide cjstique (cysline).

GélatiJlTî en feuille.

Osmazôme.

Caséum.

Cliolestérine (jaunit).

Gluten. , -

Picromel. • '

■ Corne.

Sucre de lait.

! Ongle.

Lait.

Quinine ( .

Cinchonine}j^""'^^'^"*""P'^"-

Membrane séreuse.

Morphine | deviennent jaunes et en-.

Membrane muqueuse.

Narcotine j s"'t6 d'un brun-rougeàtre.

Laine blanche liiée.

Acide oxalique.

Soie blanche lilée.

— tartrique.

Morceau d'amande douce.

— malique.

Farine de froment.

— citrique.

Papier gris inférieur.

Sucre de canne.

— de betterave.

Amidon pur de froment.

— de pommes de terre.

Ligneux pur.

Papier blanc,

Fil blanc de colon.

Fil blanc de lin.

Nitrate de plomb. {Protonitrale de plomb , nitrate plombique , Berz.) On le prépare en dissolvant le plomb ou le protoxide de plomb dans l'acide nitrique pur , et évaporant la dissolution jusqu'au point de cristallisation.

Propriétés, Ce nitrate est en cristaux blancs , télraédri- ({ues, transparents ou opaques-, sa saveur est âpre, sucrée et astrinjjentc. Chaufte, il décrépite, fond à une chaleur rouge, et se décompose en donnant du {fazoxigène de la vapeur d'à-

çjde liypoiiilriquc, et luissaul uue uiabse jauue de proloxide de j)loinb. L'eau, à la leiiipéialure ordinaire, eu dissout 1/8 de son poids, et Teau bouillante uue plus grande quantité. Composition. Ce nitrate est anhydre; il contient :

Acide uitricpie o-, 7 1 atome.

Trotoxide de plonil). . . . 67,3 1 atonie.

Sa formule = Pb /\z. ■

Usages. Le nilrate de plnnd) , comme l'acétate de plomb, est employé dans une foule de cas pour o])érer des doublci? décomposilioiis des sels et séparer leurs acides qui se sont précipités eu combinaison avec Toxide de ploiid).

Dans l'analyse minérale par la Aoic sèche et humide, il a été proposé pour exécuter l'analyse des minéraux qui contiennent de l'alcali. A cet eUet, on calcine dans un creuset de platine le minéral réduit en poudre linc et mélau{i[é à trois fois son poids de uitiate de plond) pur. La masse calcinée est ensuite dissoute dans l'acide nitrique étendu d'eau au lieu d'acide hydrochloriquc qu'on emploie ordiuairemeiil. Celte substitution indi([uée ici est fondée sur la solubilité du nilrate de plond) et le peu de solubilité du chlorure de jjlomb cpd se formerait dans le travail anal} li(jue, et se mêlerait aux divers éléments qu'on séparerait.

J^'enq)loi du nilrate de plomb dans ces sortes d'analyse minérale présente cet avanta<jc que l'oxide de plomb peut être ensuite éliminé , soit par l'acide sulfuricpie, soit par un courant de [;az hydrosulfurique des produits qui exislaient dans le minéral avant la calcinalion avec le nitrate de plomb. I' ^ ' " ' • "

NiTHATE DE POTASSE. (JVi/rafo polassi(juc , Berz.) On le connaît vid{;airemciit sous ](\ nom de salpêtre^ nitre ou sel de iiitve. Ce sel se renconlre dans le ^(A de plusieurs pays

NIT o5?5

et daus certaines roches calcaires à la surface desquelles il vient s'eiïleurir. Dans nos climats , ou le trouve tout formé daus les vieux plâtras des habitations , et mêlé aux nitrates de chaux et de magnésie. C'est de ces matériaux qu'on le relire dans les arts.

Propriélés. Le nitrate de potasse , cristallisé régulièrement, aflectela forme de longs prismes hexaédriques striés, inaltérables à l'air. Il est anhydre , inodore ; sa saveur est fraîche et [tiquante. Exposé à l'action de la chaleur, il fond à -j- 550** j à une chaleur rouge, il se décompose en abandonnant une partie de sou oxigène, et passe à l'état d'hyponitrile qu'une température élevée décompose ensuite. L'eau à 0 en dissout les 15/100 environ de son poids, à + 50 les 85/100 et 240/100 à ■\- 100. L'alcool anhydre est sans action sur lui.

Cotnposilion. Il contient sur 100 parties: . -.

Acide nitrique. 53,45 1 atome. •

Potasse 46,55 1 atome. / -'

Sa formule = K Az.

Caractères distincti/s. i° Projeté sur les charbons ardents, il fuse et eu augmente vivement la combustion avec scintillation.

2° L'acide sulfurique versé sur ce sel réduit eu poudre le décompose et en dégage bientôt des vapeurs blanches et piquantes d'acide nitrique.

5" Dissous dans l'eau distillée , il forme une solution qui n'est troublée ni par le nitrate de barite, ni par le nitrate d'argent , et sur laquelle le carbonate de potasse , l'oxalate d'ammoniaque, et le cyanure de fer et de potassium, sont sans effet lorsque ce sel est \)\\v.

4° Le bichlorure de platine produit avec la solution

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coDcentrëe de nitrate dépotasse un précipité jaune orangé, et la solution d'acide lartrique y détermine un précipité blanc cristallin.

Essai du saîjiéire. Le salpêtre brut, tel que les salpètriers le livrent à l'administration des poudres et salpêtres, contient de l'humidité et 12 à 15 pour 100 de chlorure de sodium ou de potassium. On détermine la quantité exacte de nitrate de potasse qu'il renferme en le traitant à 2 ou à 5 reprises par 2 fois son poids d'une solution saturée de nitre pur qui jouit de la propriété de dissoudre les chlorures mélangés au nitrate de potasse qu'on essaie sans agir sur ce sel. Le résidu insoluble est reçu sur un filtre , et après l'avoir laissé égoutter , on le met avec le filtre sur une double feuille de papier gris qu'on place sur un lit de chaux pour absorber l'eau qui y reste encore. Après avoir détaché le sel du filtre , on le dessèche dans une capsule à une douce chaleur. La différence entre son poids et celui du salpêtre brut indique la proportion de matières étrangères qu'il contenait. Toutefois l'expérience a appris qu'il fallait ajouter à la perle éprouvée, 2 pour 100, quantité qui est due d'après des essais à du nitre qui se précipite de la solution saturée pendant l'opération.

Le salpêtre ayant subi cette purification , on le fait dissoudre dans l'eau distillée, afin de le séparer des matières étrangères insolubles, telles que terre ou sable qu'il pouvait contenir. Le poids de ce résidu insoluble, retranché du poids précédent fait connaître celui du nitrate de potasse pur contenu dans l'échantillon qu'on a examiné.

Quant à la proportion d'humidité elle est facile à déduira directement en fondant le salpêtre dans un creuset de platine taré d'avance.

Un autre moyen consiste à dissoudre le salpêtre brut dans l'eau distillée et à précij)iter la solution par le nitrate

NIT . :>o7

d'ar{Teut pour dcdiiiio d<' la proporlion de chlorure d'argent sec celle du chlorure de sodium qu'il contient , mais ce moyen est d'une exécution plus longue.

Enfin , M. Gay-Lussac a proposé une méthode particulière qui consiste à faire un mélange exact de 10 parties de nitre que l'on veut essayer , avec o de charbon lavé et 40 parties de sel marin réduit en poudre fine, et à calciner ce mélange au rouge cerise dans un creuset de platine. Le nitrate de potasse est seul décomposé et transformé en carbonate de potasse dont il devient facile de déterminer la quantité par la saturation avec un acide lilré. La proportion de carbonate de potasse fera connaître exactement celle du nitrate qui lui a donné naissance, car ces deux sels seront proportionnels l'un à l'autre , ou leur quantité sera comme l'atome de ce carbonate de potasse = 866,554 est à l'atome de nitrate de potasse pesant = 1266,952.

Usages. Dans les laboratoires de recherches chimiques, le nilrale de potasse est employé soit comme fondant, soit comme réactif.

Dans les essais au chalumeau , ainsi que dans les essais docimastiques, ce sel est un oxidant très énergique, parce qu'il a une grande tendance à se décomposer à une température élevée , en présence de corps avides d'oxigène. On s'en sert pour oxider par fusion ceitains métaux et les séparer des métaux qui ne sont pas oxidables par cet agent; d'un autre côté, sa base alcaline tendant à s'unir aux oxides métalliques formés détermine souvent leur fusion et leur séparation complète.

Dans l'analyse minérale, il est d'un usage très répandu pour acidifier certains corps simples et déterminer par le produit qui s'est formé leur poids respectif. C'est ainsi que le chrome ou son protoxide, qui se rencontrent dans certains minéraux, sont évalués en les transformant en acide cluômique parleur calcination avec le nitrate de polasse,

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il en est de même à l'égard du soufre, du pliosphore , de l'arsenic, du sélénium, lorsqu'il n'existent qu'en petite (juanlilé dans diverses substances minérales ; en général l'acidification de ces corps par l'intermède du nitrate de potasse permet de calculer facilement leurs radicaux par le poids du sel que forment ces acides soit avec la barite , soit avec l'oxide de plomb.

Nitrate de soude. (Nitrate sodique , Berz.). Ce sel, désigné par les anciens sous le nom de nîlre cubique, existe dans le règne minéral ; on l'a rencontré au Pérou sous une couche d'argile, et il y forme un banc très considérable.

Propriétés. Le nitrate de soude cristallise en prismes rliomboïdaux transparents , d'une saveur acre et fraîche. Il est déliquescent , soluble dans à peu près trois parties d'eau à la température ordinaire. Exposé au feu, il fond, se décompose à une température élevée comme le nitrate dépotasse.

Cojyiposition. Il est formé de :

Acide nitrique 05, iO i atome.

Protoxide de sodium .. . 50,00 1 atome.

•,,,,:,,,. „., iOO,00 .V,, .. .... .,.>.,.

Sa formule = N Az.

Caractères dislinctijs. i" Projeté sur les charbons incandescents , ce sel fond et fuse en répandant une flamme jaunâtre.

2' ïrait(' par l'acide sulfurique hydraté, et les autres réactifs propres à distinguer les nitrates, il se comporte comme le nitTate de potasse.

3" Sa solution aqueuse concentrée ne précipite ni le bichlorure de platine ni la solution d'acide lartrique.

Lsages. Ce sel, comme réactif dans l'analyse des mine-

raiix, peul être employé aux mêmes usages que le Tiilrale (U; po lasse. , >

NITRE. Nom ancien du nitrate de potasse. {Foyezce mot.) Il est encore usité en médecine et dans les arts.

NITROGÈNE. Nom proposé par M. Berzélius pour désigner l'azote, parce qu'il est un des éléments du nilre. Ce nom n'est usité qu'en Suède et dans différentes parties de l'Allemagne.

NOIR ANIMAL. C'est le nom sous lequel on connaît dans le commerce le charbon d'os pulvérisé. (Voyez Charhon d'os.)

Noir de fumée. On connaît sous ce nom im charbon très léger et très divisé qui se dépose au dessus de la llamme de la plupart des combustibles et qui en constitue la suie. Celte dénomination est surtout donnée dans les arts au charbon qui se précipite pendant la combustion des résines , ou bois résineux.

Le noir de fumée, obtenu de la résine, est formé d'après l'analyse de M. Braconuot; savoir : carbone 0,791, eau 0,080, résineO,Oo3, bitume 0,01 7, ulmineO,00", sels alcalins, calcaires et sable 0,0o4.

Usages. Privé par la calcination au rouge dans un creuset des matières hydrogénées qu'il a entraînées pendant sa condensation, le noir de fumée est emploj'-é comme réductif de la plupart des oxides métalliques.

Noir d'ivoire. Nom qui a été d'abord donné au charbon provenant de la calcination de l'ivoire, mais qui a été étendu au charbon d'os, réduit en poudre fuie et préparé pour l'usage des arts et particulièrement de la peinture.

Noir d'os. (Voyez Charbon dos.)

NOIX DE GALLES. Nom donné aux excroissances sphériques qui se développent sur les pétioles et feuilles de certaines espèces de chêne à la suite de la piqûre d'un insecte du genre cynips. (Voyez Galles.)

OR. Mêlai connu dès la plus haute antiquité et qui ne se rencontre qu'en petites quantités à l'état natif, quelquefois pur, mais souvent allié à une petite quantité de cuivre ou d'argent. On le trouve aussi uni soit à des sulfures métalliques, soit à des arséniures. Les principales mines d'or sont dans l'Amérique méridionale, quelques unes se trouvent en Europe, mais en petite quantité.

Propriétés. L'or est d'une couleur jaune particulière éclatante, connue de tout le monde; il est le plus malléable et le plus ductile de tous les métaux, et jouit d'une mollesse presque éjjaleà celle du plomb. Sa densité varie de 19,40 à 19,65 : l'air et le feu ne l'altèrent pas. Chauffe, il entre en fusion à une température de 52 degrés du pyromèlre de Wedgewood , et reste fixe en conservant tant qu'il est liquéfié une couleur vert-bleuàlre clair; mais en refroidissant, il reprend sa couleur jaune caractéristique.'

Caractères distincti/s. Chauffe au chalumeau , l'or n'éprouve aucune altération, il fond seulement, et ne communique aucune coloration aux divers flux avec lesquels on l'a mêlé.

2° Les acides nitrique, sulfurique et hydrochlorique purs, n'ont séparément aucune action sur lui.

5° L'acide chloro-nilreux (eau régale) rattacjue facilement à une douce chaleur en le convertissant en deulochlorure d'or soluble , qui donne à la dissolution une belle couleur jaune orangé.

4° La dissolution de l'or dans l'acide chloro-nitreux se comporte comme la solution de deutochlorure de ce métal; étendue d'eau elle ne précipite pas par la potasse caustique , mais forme avec l'eau de harile et l'ammoniaque un