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gent permet d'en faire usage aussi pour estimer les plus petites quantités de brome, d'iode ou de cyanogène, soit à l'état d'hydracides ou unies à des métaux alcalins.

Falsification du nitrate d'argent. Dans le commerce le nitrate d'argent, qui constitue la pierre infernale, est quelquefois uni à une petite quantité de deutonitrate de cuivre, formé aux dépens du cuivre que contenait l'argent avec lequel il a été préparé ; ou bien on y a ajouté avec intention du nitrate de potasse dans un intérêt cupide. La présence du deutonitrate de cuivre est facile à constater, parce que sa solution dans l'eau est bleuâtre , qu'elle prend une teinte bleue plus foncée par l'ammoniaque , et que le cyanure de fer et de potassium y détermine un précipité rougeâtre. Quant au nitrate de potasse on ne peut le reconnaître qu'en décomposant la solution, soit par l'acide hydrosulfurique, soit par l'acide iiydrochlorique, jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de précipité , et évaporant la liqueur filtrée jusqu'à siccité. Le résidu renferme tout le nitrate de potasse ajouté.

Nitrate de barite. {Nitrate harytique. Berz. ) Dans les laboratoires on prépare ordinairement ce sel en décomposant le sulfure de barium dissous dans l'eau par l'acide nitrique.

Propriétés. A l'état de pureté le nitrate de barite s'offre en cristaux blancs octaédriques, d'une saveur acre et piquante. Il ne contient pas d'eau de cristalljsation, mais de l'eau d'interposition qui le fait dccrépiter sur les charbons rouges. Exposé à l'action du calorique il fond , se décompose ensuite , et abandonne de l'oxigèiie en se transformant en hyponilritc; à une tempérai ure plus élevée il donne de l'oxigiino, de l'acide hyponilrique en laissant delà barite pure. L'eau à 0 en dissout les ,yiO() de son poids, à iOl" 55/100 environ.

Composition. Ce nitrate est foriiu; Je : • .

Acide nitrique 41,44 1 atome.

Protoxide de bariuin . 58,56 i atome. '

. 100,00 V Sa formule = Ba 0, Az.

Caractères distinctijs . \° Réduit en poudre et projeté sur les charbons ardents le nitrate de barite décrépite , fond et fuse légèrement en scintillant sur le charbon.

2° Traité par l'acide sulfurique seul ou mêlé de limaille de cuivre, il se comporte comme tous les autres nitrates.

5° Sa solution aqueuse n'est précipitée ni par le cyanure de fer et de potassium, ni par l'ammoniaque, mais le carbonate de potasse et l'acide sulfurique y produis(;nt des précipités blancs; le chrômate neutre de potasse un précipité jaune cilrin. Etendue d'une grande quantité d'eai distillée, cette solution précipite encore par l'acide sulfurique.

Usages. Comme tous les composés solubles du barium , le nitrate de ce métal peut être employé pour décDUvrir la présence de l'acide sulfurique libre ou combiné, et en doser la quantité.

Dans l'analyse des minéraux contenant de la potasse ou de la soude on fait usage de ce sel pour les calciner et les rendre attaquables par les acides. C'est sur ce principe qu'est fondé le procédé pour extraire l'oxide de lithium des pierres ou roches qui le contiennent. A cet eli'et ou calcine dans un creuset de platine couvert la pierre réduite en poudre impalpable , et mélangée avec 3 à 4 fois son poids de nitrate de barite pur. La masse calcinée est ensuite délayée dans l'eau et dissoute dans l'acide liydrocldorique. On sépare l'acide silicique par évaporation à siccité , on traite par l'eau acidulée le résidu de l'évaporation, et l'acide silicique déshydraté se précipite en poudre

blanche qu'on recueille sur un filtre pesé. Dans la liqueur filtrée se trouvent tous les autres éléments de la pierre , plus la barite. On précipite celle-ci par l'acide sulfurique pur, et on sépare ensuite tous les autres oxides par le carbonate d'ammoniaque. La potasse, la soude ou le lithium , s'il en existe dans la pierre , restent à l'état de sel dans la dissolution avec les sels ammoniacaux formés, qu'on sépare en dernier lieu par la calcination du résidu obtenu de l'évaporation.

Nitrate de cobalt. [Protonitraie de cobalt, nitrate cobahique. Berz. ) Ce sel s'obtient en dissolvant le carbonate de cobalt dans l'acide nitrique, et évaporant à siccité la dist olution pour la priver de l'excès d'acide.

Prcpriétés. Le protonitrate de cobalt cristallise en très petits prismes rouges qui sont déliquescents àl'air. Chaufté il éprouve la fusion aqueuse, se dessèche en prenant une couleur bleue et se décompose ensuite en donnant de l'oxigène, de l'acide liyponi trique, et pour résidu du deuloxide de cobalt. .

Composition. Il est formé de ;

Acide nitrique 59,^ ou 1 atome.

Protoxide de cobalt . 40,9 1 atome.

100,0 Sa formule = Co Az.

Caractères distinctijs. 1* Ce sel projeté sur les charbons ardents fond d'abord, se décompose en fusant légèrement, et laisse une tache noire de peroxide de cobalt.

2° A part les caraclères qu'il présente avec les réactifs qui fout distinguer les autres nitrates, sa solution aqueuse forme avec la polassse un précipité bleu de lavande, qui

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se redissoLil dans l'anmiouiaque eu la colorant eu rouge foncé. Au bout de quelque temps le cyanure de fer et de potassium y produit un précipité verdàtre; l'acide hydrosulfurique n'y apporte aucun changement, mais les hydrosulfates y déterminent un précipité noir.

Usages. Le nitrate de cobalt en solution est employé avec avauta;;e pour distinj^juer au chalumeau Toxide d'aluminium de Toxide de magnésium et les composés naturels dans lesquels ils entrent. Si après avoir mouillé ces deux oxides avec une goutte de la solution, on les chaufle fortement sur le charbou, on reconnaît que 1 alumine prend une couleur bleue plus ou mQins foncée, et la magnésie une couleur rose pâle (Derzélius). Pour reconnaître ces bases dans des pierres dures et cristallisées, il convient de broyer la substance avec de l'eau et de la convertir en une espèce de bouillie, dont une goutte placée sur le charbon , desséchée et mouillée avec la solution de cobalt, est ensuite chauffée peu à peu au rouge.

Nitrates de mercure. On en connaît deux espèces neutres qui correspondent aux deux oxides de ce métal j le protonitrate ( nitrate mercureux), et le deutonitrate ( nitrate mcrciirique, lîerz. ). On les obtient tous les deux par l'action de l'acide nitrique pur sur le mercure.

Protonitrate de mercure. Il se présente en cristaux blancs prismaticjues , d'une saveur acre et très styptique. ChautVé modérément il sedéconq)Ose en donnant de l'acide hyponitrique, de l'oxigène et du deuloxide de mercure. L'eau froide le décompose et le fait passer à l'état de protonitrate acide qui se dissout, et de sous-protonitrale qui se sépare; ce dernier sous-sel est de nouveau transformé par l'eau chaude eu uiiratc plus basique qui apparaît alors sous forme d\iu précipité jaune verdàtre.

Cofnposidon. 11 esl formé de :

Acide nitrique 19,09 ou 1 alome.

Proloxidc de mercure. 7i,oi 1 atome.- ■^: iih M. Eau 6,0'/ 2 atomes.

. Sa formule = HgAz -f-2H. . o

Caractères dislinctijs, ■i° Ce sel ue fuse pas lorsqu'on le projette sur les ciiarbous ardeuts, mais il exhale une vapeur rutilante ayant l'odeur de l'acide hyponitriquej le résidu devient jaune, ensuite rou^eâtre, et se dissipe par une plus forte chaleur.

^" L'acide sulfurique concentré, la solution de protosulfate de fer dans l'acide sulfurique, a[;issentsur lui comme sur les autres nitrates.

5" La solution aqueuse précipile en 7<o/r par les j.lcalis, en hlanc par l'acide hydrocliloritpie, en yat//*e v rdalre par Tiodure de potassium-, une lame de cuivre en sépare le mercure métallicjue.

Usages. La solution aqueuse de protonitrate acide de mercure étant décomposé par l'acide liydrochloriqueet les chlorures et transformé en protochlurure de mercure, peut servir à doser le chlore dans ces divers composés. Oa emploie cette même solution pour précipiter l'acide chrôniiquc de ses composés solubles, et apprécier, en le dé— coujpotant au feu, le protoxide de chrome qui préexistait dans les composés minéraux qu'on analyse.

Deuloinlraie de mercure. Ce sel est hlanc, acide, plus acre et plus causticjue que le protonilrale. Mis en contact avec répiderme, il le tache en noir en se réduisant. Exposé à l'air il en absorb<> l'humidité-, traité par l'eau il se décompose en se transformant en sel acide qui se dissout eu un sel basique insoluble. Décomposé par [^ chaleur il fournit les uiémet; produits ([ue le prolunilrale.

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Caractères dutmclifs. 1° Chauffé ii se décompose comme Je proloniirate, sans donner de signe de scintillation sur les ebarbons ardents.

2° Le deutonitrate de mercure se distingue aisément du prolonitrate en ce que sa solution aqueuse est précipitée eu jaune par la potasse, la soude ou l'eau de chaux en excès \ « n blanc par rammoniaque -, l'iodure de potassium y produit un précipité rouge coquelicot, enfin ni l'acide hydroohloriqueétendud'eau,ni la solution d'un chlorure alcalin, n'y forment de précipité , comme cela a lieu dans le proloniTrate de mercure.

Usages de la solution mixte de protonitrate et de deutonitrate de mercure. Cette solution qui se produit en dissolvaut 6 parties de mercure dans 7 parties l/:2 d'acide nitrique à 58°, est employée, comme nous l'avons rapporté à l'article huile d'olives, pour la solidifier et reconnaître son degré de pureté. M. Félix Boudel, a démontre que celte solution était formée de proloniirate, de deutoniiralo et d'hypouitrate de mercure, que les deux premiers i<els étaient étrangers au phénomène de solidification qu'il fallait attribuer à l'acide hyponitrique, de l'hyponitrate contenu dans cette solution. ( Journal de chimie médicale, tome VIII, page6i2.)

D'après des expériences que nous avons faites, la solution mixte de prolonitrate et de deutonitrate de mercure jjcut fournir plusieurs caractères, à l'aide desquels on parvient à distinguer entre eux plusieurs principes immédiats azotés, comme on peut le voir dans le tableau que nous coDsi'mons ici.