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turc offre un assez grand nombre de variétés. Le quarz pur est transparent, incolore et souvent cristaliisé ^ sous cet état, il constitue le quarz hyalin ou cristal déroche, dont la densité est de 2,049 à 2,816. Les autres variétés de quarz sont désignées en minéralogie par des noms particuliers, dont plusieurs rappellent leur couleur: telles sont les variétés conimes sous les noms de quarz violet^ dit améthyste, de quarz hyalin rubigineux , de quarz granulaire vert- jaunâtre , de quarz-agale cornaline^ de quarz-agate pi/romaque ou pierre à Jïisily de quarz régi nite , de quarz Jaspe.

Caractères dislincti/s. 1° Le quarz est très dur, il raye le verre et étincelle par le choc du briquet d'acier.

2° Chauffé au chalumeau , il est infusible , mais fond en Jjouillonnant lorsqu'on le mêle avec la soude et se transforme en un verre transparent.

5° Les acides minéraux sont sans action sur lui, si ce n'est l'acide hydroffuorique qui l'attaque en le transformant en un composé gazeux (fluorure de silicium) qui répand des fumées blanches au contact de l'air.

OUINIjN'E. lîase salifiable organique ou alcaloïde (jui se trouve à l'état de sel dans les diverses espèces de quinquinas, et surtout dans le quinquina jaune. Cet alcaloïde existe conjointement avec la cinchonine dans celle dernière espèce.

Propriétés. La quinine à l'état de pureté est blanche , inodore et trèsamèrej elle se présente le plus ordinairement en masse solide, translucide et friable comme de la résine; quelquefois on l'obtient, mais avec difficulté, cristallisée eu houppes soyeuses par l'évaporation spontanée de sa solution alcoolique. Sous ce dernier état elle se trouve à l'état d'hydrate. Cliauffëe, elle fond à -|- lo.'i et perd toute son eau. Elle est peu soluble dans l'eau froide , mais plus soluble dans l'eau bouillante. L'alcool la dissout

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en assez grande qiiantilé; toulos les solulious de qniniiip

ont une saveur amère, elles verdissent le sirop de violettes

ramènent au bleu le papier de tournesol rougi par un acide.

Composition, A l'état anhydre cet alcaloïde est formé de

Carbone 74,59 HO atomes.

'" ' Hydrogène 7,25 24 id. ['

Oxigène 9,74 2 id.

Azote 8,62 2 id.

100,00 Sa formule = C-*^ W Az^ 0\

Caractères distinctifs. V Chauifée dans une cuiller de platine, la quinine fond comme une résine, se boursoufle ensuite et se décompose en répandant une fumée qui brûle avec une flamme intense. Le charbon qu'elle laisse brûle sans résidu par une calcinalion prolongée.

2° L'alcool la dissout facilement et en totalité, et forme avec elle une solution qui est troublée par l'eau.

5° 1 ous les acides minéraux étendus d'eau la dissolvent ; les dissolutions qui en proviennent ont une saveur amère très prononcée, les alcalis y forment un précipité blanc floconneux d'hydrate de quinine, la solution d'acide lannique ou l'infusion de noix de galles y produit aussi d'abondants précipités blancs.

4*' L'acide nitrique concentré n'agit ])as à froid sur la quinine, il s'y unit sans la colorer ni la décomposer.

5° L'acide sulfurique en s'y unissant produit avec elle un sel plus soluble à chaud et qui cristallise facilement en longues aiguilles flexibles.

REACTIFS. Sous cette dénomination générale on comjnend un cerlain nombre de corp.s simples et composés.

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dont les effets bien connus ;\ Pavanée, permettent de reconnaître les divers corps avec lesquels on vient à les mettre en contact.

Les réactifs les plus usités dans les laboratoires, ceux dont les chimistes disposent le plus souvent, et qu'ils doivent toujours avoir tout préparés sous leur main , et dans un «rand état de pureté sont les substances suivantes dont l'usage est indiqué à l'article qui les concerne. Acide snlfurique distillé.

— sulfureux.

— hydrocldorique. ' - ' "

— bydrosulfurique. . , ,, '^

— nitrique ou azotique.

— liyponitrique. ,i r

— oxalique.

Solution de potasse à l'alcool. . i \

— de chaux.

— de barite.

— d'ammoniaque.

— de chlorure debarium. ' • ,

— de nitrate d'ar[;ent.

— de protonitrate de mercure.

— d'oxalate d'ammoniaque. ; ^ /, ^'

— de bichlorure de platine, ■•,,'.

— . de bichlorure d'or. ,

— de chlorure de sodium. ■ ' ;: •. î :,rc ■.

— de sulfate de soude.

— d'hydrosulfale d'ammoniaque. ,

— de cyanure de fer et de potassium. j

— de bicarbonate de priasse.

— de carbonate de potasse.

— d'iodure de potassium.

• Teinture d'iode.

— de tournesol. ' '