SUC

sol salurro par rammonir.qtio, pour la noulraliser, scrl dans les analyses minérales pour séparer le peroxicle de fer d'autres oxides mélalliques qui Ibrinenl avec l'acide succinique des sels solubles ou peu solubles dans l'eau. Ce moyeu des éparalion exifje la précaution que nous avons rapportée en parlant de l'usage de Tacide succinique. (Voyez Acide succinique.)

Slcci>\te Dr SOUDE. Ce sel obtenu par saturation directe cristallise en prismes transparents ou en lames; sa solution aqueuse peut être employée aux mêmes usages que celle du succinate précédent.

SUCRE. Principe immédiat , très répandu dans les végétaux ; on en distingue plusieurs espèces d'après leurs propriétés physiques et leur composition élémentaire.

Les didérenles espèces de sucre sont rangées dans deux classes j 1" les sucres qui sont susceptibles de fermenter et de se transformer en alcool; 2" les sucres qui n'éprouvent pas la fermentation alcoolique. A la première classe appartient le sucre de canne , et tous ceux qui sont identiques à cette espèce, telle que le sucre de betterave, d'éra- J)le, etcj le sucre de raisin, de miel, et le sucre factice qu'on prépare avecl'amidon et le ligneux. Dans la deuxième classe sont compris la manniie , le sucre de réglisse , ou la glycirrliizine.

SucjRE DE CAiNNE. Ccttc cspècc qu'on a d'abord retirée de l'aruiido saccharifera, ou canne à sucre, existe en si grande quantité dans dillérents végétaux et particulièrement dans l'érable et la betterave, que celte dernière est aujourd'hui cultivée en Europe pour l'extraction de son sucre.

Propriétés. Le sucre se présente à l'état de pureté en masse blanche, inodore, fournie par l'agrégation de petits grains cristallins. Sa densité est de 1,G0(). Chauflé il ne

suc G91

tarde pas à fondre etàselioursoufler ensuite en se décomposant. Il est inaltérable à l'air sec, soluble dans son poids d'eau à + i")° ; sa solulion concentrée, soumise à une évaporation spontanée, laisse déposer des cristaux blancs, transparents en prismes obliques à quatre pans : ces cristaux de sucre sont vulgairement désignés sous le nom (]e sucre candi. L'alcool dissout le sucre et d'autant })lus qu'il est moins concentré.

Composition. Le sucre de canne anhydre est formé d'après l'analyse de M. Berzélius île :

Carbone 44,99 12 atomes.

Hydrogène.. 0,41 21 id.

Oxigène 48,G0 10 id.

100,00 Sa formule = C'- If-' 0«.

Caractères distinctifs. 1" Le sucre se distingue à sa saveur sucrée et à l'odeur particulière qu'il répand eu leprojelant sur les charbons ardents.

2" La solution aqueuse de sucre pur est incolore, sans action sur la teinture de tournesol et sur le sirop de violette, elle ne précipite par aucune dissolution métallique capable de s'unir à l'eau sans la décomposer. Mise en contact avec un peu de levure de bière, et abandonnée à ellemémeà une température de + i.'i à -\- 20; elle se décompose peu à peu en fournissant du gaz acide carbonique qui se dégage , et de l'alcool qui reste en solution dans la liqueur.

5" Chauflé avec l'acide nitrique, il est décomposé avec dégagement de deutoxide d'azote et transformé peu à peu en acide oxalique pur.

4" Enfin en calcinant le sucre pur dans un creuset do platine , il laisse un charbon léger cl poreux qui brûle sans résidu au contact de l'air.

cm suc

Sacre de betterave. Ce sacre qu'on désigne pour le distinoucr du précédcnl sous le nom de sacre indigène, est tout à foit identique par ses propriétés physiques et chiniiques avec le sucre de canne.

SUCRE DE RAISIN. Celte espèce de sucre qui existe en grande quantité dans les raisins niùrs d'où il tire son nom, se rencontre dans un f^rand nombre d'autres fruits sucrés, ainsi que dans le miel, dont il constitue la partie cristallisable.

En traitant l'amidon et le li^pieux par l'acide sulfurique on les transforme en sucre identique par ses propriétés pliysiques et chimiques avec celte espèce de sucre.

Proprilics. Le sucre de raisin se présente ordinairement sous forme de pelites masses mamelonnées, ou semi-globulaires, composées de petites ai<juilles ou de lames entrecroisées. Il est inodore , sa saveur est fraîche et peu sucrée. Il est moins soluble dans l'eau et dans l'alcool que le sucre de canne, et cristallise facilement de ses solutions par le refroidissement. Le ferment et l'acide nitrique aj;issent sur lui comme sur le sucre de canne.

Composition. Ce sucre est formé de

Carbone .30,71

Hydro^jène 0,78

Oxigène 5G,ol

Si CRE DE MAN>'E OU M\wiviTE. Cc sucrc qui consliluc la partie solide de la manne, se renconlre aussi dans diflereules plantes.

Propriilés. La mannile est en petites aiguilles quadrilatères, incolores et transparentes. Elle a une saveur légèrement sucrée et fraîche. L'eau la dissout avec facilité; elle se sépare de celle solution par l'évaporaliou sous forme

suc oyr>

do masse grenue crislalliiie. L'alcool froid a peu d'aclioii sur elle , mais à chaud il la dissout, et la laisse cristalliser par le refroidissement.

Composition. D'après l'analyse de Prout, celle espèce de sucre est formée de

Carbone 38,7

Hydrogène 6,8

Oxigène 5i,5

Sucre de réglisse ou glycyrriiizine. Ce sucre se retire de la racine du glycyrrhiza gtahra. Il se trouve en assez grande quantité dans l'extrait de réglisse, désigné dans le commerce sous le nom de jus de réglisse.

Propriétés. Le sucre de réglisse se présente sous forme d'une masse jaune, translucide, friable. Il possède une saveur sucrée et intense, analogue à celle de la racine d'où on Ta extrait. L'eau et l'alcool le dissolvent facilement. Les acides le précipitent de sa solution aqueuse en formant avec lui des composés peu solubles dans l'eau. Chauffé à 1 air il se boursoufle beaucoup, prend feu et brûle en répandant beaucoup de flamme.

Celte espèce de sucre n'a pas été analysée.

Sucre de lait. Celle espèce qui n'a encore été trouvé que dans le lait des animaux , se rapproche beaucoup plus par ses caractères chimiques des gommes que des sucres. .

Fropriétcs. Le sucre de lait est blanc, inodore; sa saveur est douce et sucrée ; il cristallise en prismes terminés par des pyramides quadrangulaires; tel qu'on le rencontre dans le commerce, il est en couche cristalline d'un demipouce d'épaisseur, très dure, et croquant sous la dent. Exposé à raclion du feu, il fond , se bouisouile et se charbouue en répandant une odeur de gomme brûlée.

cm suL

Composilion. Il est formé, d'après M. Berzélius, do

Carl)one i,'),9i li aloiiies.

Hydro[;èue 0,00 8 alomcs.

Oxigcne 'iH,0(> 1 aloiucs.

100,00 Sa formule = CMis 0^ . ,

Caractères disiinclîfs. i** Le sucre de la il est pou soluble dans l'eau froide, plus sohible dans Tiau bouillaiile, d'où il crislallise par le refroidibseinenl. Cetlc solution n'est pas susceptible de fermenter lorsqu'on la met dans les conditions convenables avec le i'ermenl-, l'alcool la trouble et en précipite le sucre qu'elle contient.

2° Trituré à froid avec l'acide sulfurique, il se transforme en une matière nommeuse solublc dans l'eau, et qui se clianj^;e en sucre de raisin par l'action de la cbalour.

5" L'acide uiuique le convertit, à l'aide de la cbaleur, en acides oxalique etmucique.

SULFATES. Genre de sels formés par l'union de l'acide sulfurique avec les oxides mélulliqucs et les bases. \}ï\. ^'rand nombre d'espèces se rencontrent dans la nature , ou à l'état solide , ou en solution dans l'eau.

Caractères distinclifs. ITlacéssur les cbarbons ardents, les sulfates aidiydres ne produisent aucun pliénumène : ceux qui sont cristallisés fondent, se boursouflent en perdant leur eau de combinaison , et se dessèchent ensuite.

ii" L'acide sulfurique concentré ne déjjaf^e aucune odeur par son mé'lan;;e avec ces sels.

3" Leur solution aqueuse forme , avec le chlorure de barium ou un sel de barite soluble, un précipité blanc, pulvérulent, insoluble dans l'eau et dans les acides nitrique et hydrochloriciue. Cette épreuve nécessite d'opérer sur

une solution étendue avant d'ajouter le sel de barite, qu se précipiterait si elle était concentrée.

4° Mélangés de charbon et de carbonate de soude pur e cliauffés au chalumeau ou dans un creuset fermé , ils sont décomposés et convertis en sulfures de sodium et du métal dont Toxide formait la base du sulfate. En plaçant une portion du produit de cette calcination sur une lame d'argent poli et l'humectant d'un peu d'eau , la lame noircit ou brunit : l'addition d'une goutte d'acide sulfurique en dégage aussitôt du gaz hydrosulfurique très sensible à l'odorat.

Sulfate d'alumine. (Sulfate alaminifjàe Berz. ) Ce sel neutre se rencontre tout formé dans quelques localités.

Propriétés. Il est blanc , cristallisé en feuilles minces, flexibles, sa saveur est douce et astringente. Chaufte, il fond, se boursoufle, et laisse une masse poreuse gonflée, qui se décompose à uue tenqiératuro plus élevée en laissant de l'oxide d'aluminium pur. L'eau eu dissout la moitié de son poids.

Caractères distincùfs. 1° Ce sel, dissous dans l'eau , précipite le nitrate de barite et forme un précipité insoluble dans l'acide nitrique.

2" L'amoniaque et le carbonate de potasse y produisent un précipité gélatineux.

50 La potasse caustique y occasionne un précipité gélatineux, soluble dans un excès de cet alcali.

4" Le cyanure de fer et de potassium n'y produit aucune précipitation.

Usages. Le sulfate d'alumine en solution concentrée peut être enq)loyé pour reconnaître la potasse ou ses sels-, un précipité blanc cristallin d'alun se produit dans cette solution quand on y verse goutte à goutte une solution de potasse ou d'un de ses sels. On remplace facilement ce réactif par le bichlorure de ])latine ou une solution d'acide tartrique.

Sulfate d'alumine basique. (Sulfate trlalumlnitjue Berz.) Ce sous-sel existe dans la nature eu petites masses blauches, concrélionnées et friables. Il est insoluble dansTeau, soluble dans Tacide h} drocldorique , et cette dissolution se comporte avec les réactifs comme la solution du sulfate d'alumine neutre.

Sulfate d'alumine et d'ammoniaque et Sulfate d'alu- Mi>'E ET DE POTASSE. [SulfiUc aluininico-avwwni()uc Bci'z., Sulfate aluminico-potassi(ju6 Berz.) Ces deux sels doubles constituent lalun à base d'ammoniaque et l'alun à base de potasse.

Sulfate d'alumine et d'ammoniaque. (Sulfate alumi-

.nico-ainmonique.) Ce sel est rc'pandu assez abondamnicnt

dans le commerce, et souvent méian{jé avec l'alun à base

dépotasse, dont il est impossible de le distinguer par le

simple aspccl.

Caractères dlslinctifs. 1° Ce sel présente avec les réactifs les mêmes eil'ets que la solution d'alun à base de potasse.*

2° Trituré avec de la cliaux vive pulvérisée , il laisse exbaler aussitôt une odeur pénétrante d'ammoniaque.

Sulfate d'alumine et de potassî:. [Sulfate aluminicopotassKjuc.) Ce sel, vuljjairement dési|]né sous le nom d'alun, se prépare en grande quantité pour le besoin des arts, sùil par la calcination de la roche (pii en renferme naturellement les éléments, soit à l'aide des schistes aluminifères qu'on fait effleurir à l'air.

Propriétés. L'alun se présente sous forme d'octaèdres réguliers ou en masse cristallisée confusément. 11 a une saveur douceâtre et aslrin{i[ente. Exposé à 1 air il s'effleurit faildement à la surface. Cliaun'é il fund, bouillonne, se lumélie beaucoup et perd son eau de cristallisalion. L'eau froide en dissout 1/18 de son poids, et l'eau bouillante 1/3 de son poids.

Composition. Ce sel double est formé de : ''- ■-.^ -

Sulfate d'alumine 56,8o

Sulfate de potasse i8,lo

Eau 45,00

Sa formule = K S + Al S^ + 2 IH.

Caractères diclinctifs. 1" Sur les charbons ardents l'alun se boursoufle et laisse une masse blanche, poreuse et léjjère.

2" Sa solution aqueuse forme avec le nitrate de barite un précipité blanc , insoluble dans les acides nitrique et hydrochlorique; avec l'ammoniaque et la potasse un précipité pélatineux, soluble dans un excès de ce dernier alcali -, avec le bichlorure de platine un précipité jauneorangé. L'acide hydrosulfurique et le cyanure de fer et de potassium n'apportent aucun chansjement à la solution d'alun pur-, enfui la chaux pulvérisée qu'on triture avec une portion de ce sel n'en dégage aucune odeur.

Sulfate d'ammoiniaque. (Sulfate ammonique.)

Propriétés. Il se présente cristallisé en prismes aplatis d'une saveur salée , très piquante. Exposé à l'air chaud , il s'effleurit -, au feu il décrépite , entre en fusion perd son eau et une partie de sa base , et se décompose ensuite. Il se dissout dans son poids d'eau bouillante et dans deux parties d'eau froide.

Composition. Il est formé de :

Acide sulfurique 60,52

Ammoniaque 25,00 '

Eau 15,58

100,00 Caractères distinclifs. 1° Sa solution aqueuse précipite

le nitrate de barile en blanc et le bichlorure de platine eu janne-orangë.

2" Broj-é avec un peu de chaux ou une solution de potasse, il déjjage une vive odeur d'ammoniaque.

Sulfate de barite. {Sulfate harUique, l'erz.)

Les anciens chimistes et niin('ialog;istes lui ont donné le nom de spath pesant. Ce sel se rencontre en assez grande quantité dans la nature, tantôt cristallisé régulièrement, tantôt en masse compacte , d'une densité de A à i, 47.

Propriétés. Le sulfate de barite, préparé artificiellement est anhydre, en poudre blanche, insoluble dans Teau et dans les acides à froid. Il est inaltérable à la chaleur, mais fond et se vitrifie aune température élevée.

Composition. 11 contient sur cent parties:

Acide sulfurique 6o,63 ou 1 atome.

Barite ouprotoxide de barium. . 51,07 1 atome.

100,00 Sa formule = Da S.

Caractères dlstlnctifs. 1° Calciné à la flamme intérieure du chalumeau, ce sel est transformé en sulfure de barium qui dégage de l'acide hydrosulfuri((ue par Tacide nitrique faible, et dont la base combinée à l'acide peut ensuite être reconnue à ses caractères particuliers.

2" Traité à l'aide de l'ébullition par une solution de carbonate de potasse pur, il est décomposé peu à peu et converti en carbonate de barite qu'on peut dissoudre dans l'acide nitrique j)Our le reconnaître, tandis que l'acide sulfurique reste uni à la potasse, et peut être facilement démontré en saturant la liqueur par l'acide hydrochlorique et y versant du chlorure de barium ou du nitrate de barile.

Sulfate de cua.ux. (Sulfate calciquef Berz.) Ce sel se

suc 699

trouve en grande quantilé dans la nature, on le rencontre dans les terrains secondaires et tertiaires, tantôt en couches amorphes et opaques , tantôt cristallisé en prismes hexaèdres, transparents, ou sous forme de lentilles (groupées en rose ou en fer de lance. Sous cet état de cristallisation on le connaît sous les noms de sèlcnife, de gypse, il contient de l'eau de combinaison dans la proportion de 20,78 pour cent, ou 2 atomes.

Propriétés. Le sulfate de chaux est blanc à l'état de pureté, il est insipide. Exposé à l'action du feu, lorsqu'il est cristallisé, il décrépite légèrement , perd toute son eau ('( devient opaque-, à une forte chaleur il fond en un émail blanc sans se décomposer. J\Iis en contact avec l'eau après avoir été calciné à une température de + 415", il réabsorbe une portion de ce liquide et se solidifie en cristallisant confusément. C'est sur ce principe qu'est fondé l'usage du plâtre qui n'est qu'une variété de sulfate de chaux mêlé d'un peu de carbonate de chaux et d'une petite quantité d'arpile. Le sulfate de chaux est peu soluble dans l'eau froide, et aussi peu soluble dans l'eau chaude; ce liquide n'en dissout que 1/361 de son poids. Ce sel se trouve en solution dans la plupart des eaux de source et en assez «rrande quantité dans les eaux de puits auxquelles il donne la propriété de cailler le savon et d'être impropre à la cuisson de quelques lé(>umes. '

Composition. Ce sel à l'état anhydre est formé de :

Acide sulfurique r)8,i7 1 atome.

Protoxidc de calcium. il,,')5 1 atome.

Sa formule = Ca S.

Caractères distincfifs. 1" Projeté sur les charbons ardents, ce sel n'éprouve aucune altération, mais si on le

calcine après Tavoir inélé avec du charbon en poudre, ou qu'on le chauffe à la flamme inU'rieure du chalumeau , il esl converti eu sulfure de calcium.

2° Dissous dans l'eau bouillante , il forme une solution qui précipite en blanc par le nitrate de barite et par l'oxalale d'ammoniaque; les carbonates alcalins déterminent aussi un précipité blanc floconeux, mais qui devient bientôt jjrenu en se déposant.

Sulfate DE CUIVRE (^Dcufosulfatc de cuivre. {Sulfate cuivrîque.) On le connaît dans le commerce sous les noms de vilriot bleu, vilriot de cuivre, couperose bleue. Il existe en petite quantité dans la nature-, mais on le prépare en [>rande quantité pour les besoins du commerce par divers procédés plus ou moins économiques.

Propriclcs. Ce sel se présente cristallisé en gros prismes transparents d'une belle couleur bleue; il a une saveur acre et slyptique. Exposé à l'air, il s'efïleurit et se recouvre d'une poussière blanche; chaufTé, il éprouve la fusion aqueuse, perd son eau de cristallisation et se transforme en une masse blanche, pulvéïnilente. L'eau à-}- 15° en dissout I/i de son poids et I/:2à -j- 100.

ComposUion. Le deulosulfale de cuivre cristallisé contient 5(), 50 pour cent d'eau de combinaison ou 5 atomes. 11 est foruié de :

Acide sulfurique 51,58 4 atome.

Deuloxide de cuivre. .. . 52,52 \ atome. Eau 5(i,50 ri atomes.

100,00 Sa formule = Cu S -j- 5Aq.

Caractères distinclifs. 1° Réduit en poudre et projeté sur sur des charbons ardents, il fond , se boursoufle saus répandre d'odeur, et blanchit. ,

2® Dissous dans l'eau , il forme une solution bleue , qu précipite en blanc par le nitrate de l)arile; en flocons bleu-ciel par la potasse-, en blanc bleuâtre par une petite quantité d'ammoniaque, et ce précipité se redissout enliirement dans un excès de cet alcali, en le colorant en beau bleu, si le sel est pur; enfin, l'acide hydrosulfurique y produit un précipité noir, et le cyanure de fer et de potassium un précipité rouge cramoisi.

Usages. La solution de deutosulfate de cuivre peut servir dans l'analyse des gaz pour absorber plusieurs composés hydrogénés qui sont insolubles dans les solutions alcalines. C'est ainsi qu'on peut l'employer pour séparer l'hydrogène protophosphoré et deulophosplioré de son mélange avec l'hydrogène. Les précipités de couleur diflérente que forme cette solution avec les arsénites et les arséuiates alcalins font distinguer aisément ces deux genres.

Sulfate de pekoxide de fer ou persulfate de fer . [Sulfate ferrigue, Berz.).On le forme en dissolvant l'hydrate de poroxide de fer dans l'acide sulfurique étendu, et concentrant la dissolution.

Propriétés. Ce sel se présente en une masse déliquescente jaunâtre, d'une saveur astringente très prononcée; il est très soluble dans l'eau, qu'il colore en rouge orangé. L'alcool peut également le dissoudre.

Caractères dislinclifs. i" Chauflé, il se décompose facilement, en donnant de l'acide sulfureux, des vapeurs bhanches d'acide sulfurique et un résidu rouge de peroxide de fer.

2" Sa solution aqueuse précipite en blanc le nitrate de barite, elle forme avec l'ammoniaque et la potasse des précipités jaune-rougeâtres ; l'acide hydrosulfurique la décolore et la fait passer à l'état de prolosulfate en y formant n p récipilé blanc de soufre divisé; enfui le cyanure ch^ fer

et de potassium y forme un piccipilé bleu foncé, et l'iufusion de noix de galles un précipité noir.

Usages. La solution de persulfate de fer est employée pour reconnaître les cyanures doubles, dans la solution desquels elle produit immédiatement un précipité bleu. Ou s'en sert aussi pour découvrir dans les véfjétaux ou leurs produits la présence des acides tannique et gallique, qu'il précipite en noir foncé. La couleur bleue qu'il développe avec la morpbine et ses sels fait distinguer cet alcali et ses combinaisons des autres alcaloïdes organiques.

Sulfate de protoxide de fer. Protosulfate de fer. [Sulfate ferreux, l>erz.)Onle dislingue dans le commerce sous les noms de vitriol vert, vitriol de mars ou de fer, couperose verte. Il se prépare par refïleurissement à l'air de certaines pyrites grillées , ou en dissolvant le fer eu copeaux ou en limaille dans l'acide sulfurique étendu.

Propriétés. Le protosulfate de fer se présente en prismes rhomboidaux, obliques et transparents, d'un vert bleuâtre pàlcj il a une saveur douceâtre et astringente. Exposé à l'air sec, il devient d'abord blanc à la surface et se recouvre ensuite d'une poussière jaunâtre de sous-sulfate de peroxide. Chauflé, il éprouve la fusion aqueuse et se dessèche ensuite en ime masse blanchâtre. L'eau à -|- 15° en dissout environ la moitié de son poids , à ■\- 100" elle peut en dissoudre les trois quarts de son poids.

Composition. Ce sel cristallisé renferme sept atomes d'eau j il est formé de :

Acide sulfurique 28,9 i atome.

Protoxide de fer 25,7 1 atome.

Eau 45,4 7 atonies.

100,0 Sa formule = Fe, S -f- 7 Aq.

Caractères dislincùfs. l"Mis sur les charbons rouges, il fond, se boursoulle et se dessèche eu uue masse blauclie sans répandre d'odeur sensible.

i2° Sa solution aqueuse forme avec le nitrate de barite un précipité blanc , avec la potasse un précipité flocouneux blanc verdàtre, qui verdit d'abord, et passe au jauue au contact prolonf^é de l'air-, l'infusion de noix de galles n'y produit aucune coloration immédiatement, mais au contact de l'air, ou par l'action de quelques gouttes d'une solution de chlore, il se manifeste une couleur noire plus ou moins foncée; enfin le cyanure de fer et de potassium y détermine un précipité blanc qui bleuit peu à peu sous l'influence de l'air, ou sur le champ par la solution du chlore.

Usages. Ce sel dissous dans l'acide sulfurique concentré est employé comme un réactif très sensible pour découvrir l'acide nitrique et les nitrates. (Voyez Acide nitrique.) L'action désoxigénante qu'il exerce sur certains sels métalliques ou composés analogues le rend propre à précipiter certains métaux de leurs dissolvants-, c'est ainsi qu'il agit sur les sels d'argent, de palladium, et de deutochlorure d'or.

Sulfate d'indigotiive. Ce sulfate, que l'on forme ordinairement en dissolvant au bain-marie l'indigo pulvérisé dans neuf fois son poids d'acide sulfurique concentré , est très employé dans les essais chlorométriques comme liqueur d'essai ou teinture d'épreuve. On le dissout dans uue quantité d'eau déterminée pour cet usage , et cette solution doit être conservée à l'abri de la lumière pour éviter son altération.

La solution de sulfate d'iadigotiue étendue d'eau et appliquée sur du papier blanc collé, forme un papier réactif très sensible ([ui se décolore subitement ([uaud on le

mouille avec des solulions même très étendues de chlore ou de chlorites alcalins.

Sulfate de magtsésïe. ( Sulfate inagnèsif/ue,]jerz.)

Ce sel exisleen solution dans l'eau de différentes sources, d'où ou l'extrait par Tévaporation et la cristallisation ; on le connaît en médecine sous les noms de sel iCEpsom, sel de. Scdlilz , sel amer cathartique.

PropricUs. Le sulfate de ma[;nésie purifié se présente en prismes rectangulaires ù qualre pans, transparents, et susceptibles de s'eûleurir à l'air sec, ou en petites aijjnilles blanches. Il a une saveur amtre désaj>réable. Exposé à l'action du calorique, il éprouve la fusion aqueuse, perd toute son eau de cristallisation et se dessèche ensuite. L'eau à-f- Io° en dissout 1/5 de son poids et deux fois plusà 100 degrés.

Composition. Ce sel cristallisé contient t),.')l d'eau de combinaison j il est formé de :

Acide sulfurique. .. . (30,04 \ atome. Oxide de magnésium, 55,50 \ atome.

100,00 Sa formule = M g S.

Caractères disùnclifs. {" Mis en contact avec les charbons ardents, ce sel cristallisé fond, se boursoulle, et se réduit en une masse sèche blanche.

2" Dissous dans l'eau il produit avec la solution de nitrate de barite , un précipité blanc insoluble dans l'acide nitrique. Le carbonate de potasse et la potasse causticpie y forment des précipités blancs insolubles; les bicarbonates de potasse et de soude n'y occasionnent pas de précipité à froid, mais en chauffant le mélange il se trouble peu à peu et laisse déposer dcsllocons blancs de carbonate neutre de magnésie. • ... ..

Falsijîcaliùn de ce sel. Le sulfate de soude est quelquefois subslilué à ce sel; mais on distingue facilement cette subslilulion à ce que la solution ne précipite ni par le carbonate de potasse, ni par la potasse; le mélanoe de ces deux sels peut être déterminé en le dissolvant dans l'eau, ajoutant du carbonate d'ammoniaque, et chauffant pour précipiter toute la magnésie à l'état de carbonate. Si on filtre la liqueur précipitée et qu'on l'évaporé à siccité dans une capsule, on obtient un résidu qui calciné au rouge obscur dans un creuset , laisse le sulfate de soude sans être décomposé.

Usages. Dans quelques opérations chimiques, le sulfate de magnésie est employé pour précipiter les oxides de barium, et de plomb de leurs dissolutions dans les acides.

Sulfate DE peroxidede manga^inèse. Persulfate de manganèse. [Sulfate manganique, Berz.)

Ce sel se prépare en faisant digérer à une douce chaleur le peroxide de manganèse pulvérisé avec l'acide sulfurique concentré.

Propriétés. Ce sulfate ne peut être amené à l'état solide, mais il existe toujours en solution dans une petite quantité d'eau. Il est d'une couleur rouge de vin foncé, l'eau le décompose et en précipite de l'hydrate de peroxide. Chauffé il se décolore en dégageant de l'oxigène et passant à l'état de protosulfate.

Usages. La propriété dont jouit ce sulfate d'être instantanément décoloré par les oxacides non saturés d'oxigène, le fait employer pour les reconnaître ou s'assurer si certains composés acides sont susceptibles d'absorber une nouvelle dose d'oxigène.

SuLFA.TE DB POTASSE. [Sulfate potassiquc, ^evz-) 'm

On le connaît dans les pharmacies sous les noms de sel de duobus, tarlrc vitriolé, sel polyc/iresle de Glazer , arcanum dupUratum; il existe dans la cendre «le tous les végétaux.