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Dans les ai(s ou le relire de cerlaiiis résidus d'opëralions dans lesquelles il s'est formé à la suite de réactions chimiques.

Propriétés. Le sulfate de potasse se présente cristallisé en prismes à six ou à quatre pans très courts, terminés par des pyramides ayant le même nombre de face ; il a une saveur salée un peu amère. Exposé à l'action de l'air, il n'éprouve aucune altération , mais au feu il décrépite et entre en fusion à une chaleur rouge. L'eau a -j~ 1^2" en dissout I/IO de son poids et 1/4 à -\- i(X)*^.

Composition. Il est formé de :

A.cide sulfurique 47,1 1 atome.

Protoxide de potassium. o2,9 1 atome.

Sa formule = K S.

Caractères dislinctifs. V Projeté sur les charbons , il décrépite et ne fond pas.

2° Dissous dans l'eau, il précipite en blanc le nitrate de barite, sa solution n'est troublée ni par le carbonate de potasse, ni par le cyanure de fer et de potassium, mais la solution concentrée d'acide tartrique y produit un précipité blanc cristallin, et celle de bichlorure de platine, un précipité jaune-oran{]é.

Jjsascs. La solution de sulfate de potasse comme réactif est employée pour précipiter les oxides de barium, de strontium et de plomb de leurs dissolutions dans les acides.

Sdlfate de qui?(i«e. (^Sulfate i^uinique. Berz.) On le forme en dissolvant dans l'acide sulfurique étendu la quinine hydratée. On en connaît deux espèces, un sulfate neutre et un sulfate bibasique qui est plus ordinairement employé en médecine.

Propriétés. Le sulfate de quinine bibasique se présent « .

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611 aijjûilles bladches , longues, lé^èremeat flexibles, et douées (le l'éclat nacré. Tl est inodore, d'une saveur amère très prononcée et persistante. Chauffé il fond d'abord , se colore en rôuge et se décompose en noircissant et brûlant avec flamme. L'eau à -{- 15° en dissout 1 710, et à + 100 J/30 de son poids. L'alcool le dissout aussi, mais plus à cbaud qti'à froid.

Composition. Ce sel cristallisé contient 16,5 pôUl- cent d'eau ou 8 atomes qu'il perd en partie, lorsqu'il s'effleurit à l'air de manière à n'en plus retenir que 4,8 oii 2 atomes. ■ "^ ' '-''^

Anhydre , il est formé de :

Acide sulfurique. 10,1) 1 atome. H

Quinine 89,1 2 atomes.

Caractères distinclifs. 1" Le sulfate de quinine pur calciné dans un creuset de platine brûle sans laisser de résidu. >• . .-,-.: .\ : r. ,: \

2" Dissous dans l'eau bouillante , il forme une solution qui précipite le nitrate de barite et produit avec les bases alcalines un précipité blanc floconneux de quinine hydratécj l'acide oxalique et les oxolates y occasionnent un précipité blanc; les solutions d'acide gallique et tannique, ainsi que l'infusion de noix de galles y déterminent aussi des précipités blancs tlôcdnrièûx solubles dans lacide acétique.

Falsifications. Ce sel, en raison de son prix élevé, est quelquefois mélancjé dans le commerce avec du sulfate de chaux cristallisé en aiguilles , de C acide marf^ariffue , du sucre en poudre, etc. La première falsification se connaît facilement au résidu blanc incombustible, qu'on obtient en le calcinant à l'air ou en le dissolvant dans l'aleonl; la

seconde , en traitant le sel par l'eau acidulée qui laisse l'acide inargarique insoluble , enfin la présence du sucre peut être démontrée en décomposant la solution du sulfate de quinine par l'eau de barite en excès, filtrant, saturant la liqueur par l'acide sulfurique, et l'évaporant après l'avoir filtrée de nouveau. Le sucre reste sous forme de sirop,

SiJi-FATE DE SOUDE. Protosulfate de sodium ( Sulfate sodiijue Berz.) On le rencontre en solution dans plusieurs eaux salées , d'où on le retire par l'évaporation. Il existe aussi à l'état solide dans le voisinage de certaines eaux minérales. Ce sel est préparé en grande quantité pour les besoins des arts par la décomposition du sel marin.

Propriétés. Le sulfate de soude se présente en longs prismes à six pans , terminés par des sommets dièdres ou des pyramides à quatre faces. Ses cristaux sont incolores et très transparents-, ils s'ettleurissent facilement à l'air sec en se couvrant d'une poussière blanche. Sa saveur est fraîche ettrèsamère. Chauffe, il éprouve la fusion aqueuse, se dessèche ensuite et fond à une température élevée. Il est soluble dans trois parties d'eau èi-\-i6°, et dans une fois et demie son poids à -f- K^'*-

Composition. Ce sel cristallisé contient 0,58 d'eau combinée ou 10 atomes. Anhydre, il est formé de

Acide sulfurique 52,78 ou 1 atome.

Protoxide de sodium ... 47,22 i atome.

Sa formule = N S.

Caractères distinctifs. 1" Mis en contact avec les charbons ardents, ce sel fond, se boursoufle et se dessèche en une masse blanche.

iL" Dissous dans l'eau, il forme un précipité blanc avec

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le nitrate de barite. Cette solution se distin{>ue de celle du sulfate de potasse en ce qu'elle ne précipite ni par l'acide lartrique ni par le bichlorure de platine.

Usages. Comme réactif, la solution de sulfate de soude peut remplacer la solution de sulfate de potasse pour précipiter de leurs dissolutions dans les acides les oxides de barium , de strontium et de plomb.

Sulfate de zinc. Protosulfate de zinc. [Sulfate zincique Berz. ) On le connaît dans le commerce sous les noms de vitriol blanc, vitriol de zinc t couperose blanche. On le prépare en grillant à l'air de la blende ou sulfure de zinc natif, et lessivant avec de l'eau chaude la masse calcinée. On le purifie dans les laboratoires pour le priver des sulfates de fer et de cuivre qu'il contient en petite quantité.

Propriétés. Ce sel, à l'état de pureté, se présente eu petits cristaux prismatiques , incolores et transparents , ressemblant au sulfate de magnésie. Il a une saveur acre et styptique très prononcée. Exposé à l'air, il s'effleurit ; chauffé, il éprouve la fusion aqueuse, perd son eau de cristallisation, et se décompose à une haute température-, l'eau en dissout les 0,4 de son poids.

Composition. Le sulfate de zinc cristallisé est formé de

Acide sulfurique. . . 50,965 ou 1 atome. Protoxide de zinc. . 52,385 1 atome.

Eau 56,450 5 atomes,

Sa formule = Zn S + 5 Aq.

Caractères distinctifs. 1° Projeté sur les charbons ardents, il fond, se boursoufle, et se dessèche en une masse blanche sans exhaler d'odeur.

2° Sa solution aqueuse précipite en blanc le nitrate de barite; elle produit, avec le cyanure de fer et de potassium.

uu précipité blauc; avec la potasse et l'aimnoniaque des précipités blçincs floconneux solubles dans un excès de ces alcalis: avec riiydrosultale d'animouiaque un précipité blanc. {lufiD , l'infusion de noix de {galles ne détermine aucune coloration ni cban<jenient dans cette solution si k; sel est pur, Candis qu elle y fait naître une teinte noirâtre plus ou moins foncée s'il contient de petites quantités d'un sel à base d'oxide de fer.

SULFilYDRATKS. Sous ce nom on dési[;ne dans la nouvelle norneuçlature les conibinaisoua de l'acide bydrosulfiirique (sulfhydriciue) avec les bâtes; ces sels correspjuidenl donc fiux compuséis ({u'ou appelle encore aujourd'tiui bydruaulfates, composés qui sont rejjardés {jénéralemenl, d'après l'action connue des bydracides sur les oxides métalliques, coiume de véritables sulfures.

CaviirlceçsdisUncùfs. i" Les sulfhydrates sont faciles à feçopnaîU'e àift lë{{ère odeur d'acide bydrosulfurique que répand au contact de l'air leur solution aqueuse.

^" Traité par les acides liydrocblorique et sulfurique, ils SQ|it décqmposés avec effervescence et dégagernenl de gaz hj-drosulfuriquc.

5** Les solutions de chlore, de brome et d'iode les dé- <;omposent en y faisant naître un précipité pulvéridenl, blanc jaunâtre de soufre ; cidin les sels de zinc et de man- {{anèse y produisent des précipités blancs -, les sels d'antimoine un j)récipité oranjjé ; les sels de cadmium un précipité jautKv. et tous le» autres sels métalliques des précipités noire ou bruns, qui sont des svilfures hydratés.

SLLFiivnRATE d'ammomaque (^ Hydrosuifute d\inimoniaifUù.) Ce composé peut être préparé par la voie sèche et j)ar la voie humide ; mais comme dans les l'aboratoires on en fait usa;;e dans leau, c'est en saturant l'ammoniaque liquide par le gaz hydrosulfurique qu'on l'obtient ordinairement. <j.i>*< i

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Pro\)riètès. Le salfliydrale d'aunnoniaque se présente alors sous forme d'un liquide faiblement coloré en jaune et d'une odeur fétide ammoniacale-, il est très volatil. Exposé à l'air, sa solution se colore d'abord en jaune en absorbant de l'oxigène, laisse précipiter ensuite une portion de de soufre, et passe peu à peu à l'état d'hyposulfite d'ammoniaque. On doit par conséquent le conserver à Tabri de l'air autant que possible.

Composition. Anhydre ce sel est formé de : • ?

Gaz acide hydrosulfurique. . 35,2 1 atome. Gaz ammoniac 66,8 2 atomes.

Usages. La solution de sulfhydrate d'ammoniaque ou hydrosulfate d'ammoniaque est un réactif fréquemment employé dans l'analyse chimique pour précipiter la plupart des oxides métalliques de leurs dissolutions. Les précipités diversement colorés qu'elle produit avec quelques uns des sels métalliques servent par conséquent à faire distinguer ces derniers. ^ym^fi i ..^ i:.;..i./.-. ...^,...;.i ... ,^,.-.,

SULFITES. Genre de sels produits par Tunion de Tacide sulfureux avec les oxides métalliques qui ne peuvent être décomposés par le contact de cet acide. Aucune espèce de ce genre n'existe dans la nature. On les forme directement. La plupart sont insolubles, à l'exception des sulfites à base de potasse, de soude et d'ammoniaque.

Caractères distinctifs. 1° Les sulfites solubles ont une saveur acre et sulfureuse bien marquée.

2" Calcinés en vases fermés , ils sont décomposés et se transforment en sulfates en abandonnant une portion de soufre.

7>" Traités par l'acide sulfurique hydraté , ils font une vive effervescence sans vapeur , et en dégageant du gaz acide sulfureux. •

4° Leur solution aqueuse , mise en conlacl avec l'acide sulfurique, dégage la même odeur 5 mais saus effervescence et sans se troubler. . :

5" La solution rouge de persulfate de manganèse est décomposée et décolorée immédia tement lorsqu'on la met en contact avec ces sels.

Usages. Comme réactif, un seul sulfite est employé, c'est celui à base d'anmiouiaque. On s'en sert pour décomposer Tacide sélénieux et en précipiter le sélénium à l'éiat de pureté. , . . . ^ -

SULFOCYAXURES. On désigne aujourd'hui sous ce nom la combinaison d'un composé de soufre et de cyanogène (qu'on appelle sulfocyanogène) avec les métaux. Ces composés se forment dans la calcinalion du soufre avec plusieurs cyanures doubles. Ceux qui ont pour base les métaux alcalins sont solubles dans l'eau et cristallisables ; les autres sont pour la plupart solubles.

Caractères distinclifs. V Les sulfocyanures sont décomposés par l'acide sulfurique étendu à une douce chaleur, en laissant exhaler de l'acide hydrosulfocyanique sous forme d'une vapeur acide et piquante.

i2" Leur solution aqueuse se reconnaît en ce qu'elle produit avec les sels à base de peroxide de fer une couleur rouge de sang, et avec les sels d'argent et de plomb un précipité blanc, insoluble dans l'eau.

SuLFOCYANURE DE POTASSIUM. (Sulfocjaiiure potttssique y Berz.) Cette combinaison, avant qu'on connût sa composition, a été successivement désignée dans les ouvrages antérieurs sous les noms de prussiate de potasse sulfuré ^ hydrosulfocy anale de polassc.

On le forme en fondant le cyanure ferroso-potassique avec la moitié de son poids de soufre.

Propriclés. Ce composé, à l'état de pureté, se présente , eu cristaux blancs prismatiques, ressemblant à ceux du

nitrate de potasse ; sa saveur est salëe et fraîche ; exposé à l'air, il en attire l'humidité', chauffé à l'abri de l'atmosphère , il fond sans se décomposer -, l'eau le dissout très facilement. >, .m ,.:^:;î, ^ ;< i

Usages. La solution de sulfocyanure de potassium est employée comme réactif pour les sels à base de peroxide de fer avec lesquels elle forme une couleur rouge de sang, comme en produit l'acide hydrosulfocyanique lui-même. La combinaison rouge qui résulte de cette réaction est si intense , que les traces les plus faibles d'un sel acide de peroxide de fer produisent avec le sulfocyanure de potassium une couleur rouge très sensible. (Berzélius.)

SULFURES MÉTALLIQUES. On désigne sous ce nom les divers composés que forment les métaux avec le soufre. Ces composés peuvent exister à diff"érents états de sulfuration , de manière à constituer : 1° des sulfures simples ou monosulfures-, 2" des bisulfures-, 5° des polysulfures. Un grand nombre de métaux se rencontrent dans les deux premières catégories. La plupart des sulfures peuvent être obtenus directement.

Caractères distinctifs .- 1° Les sulfures des métaux alcalins sont solubles dans l'eau , décomposables par les acides avec dégagement de gaz hydrosulfurique seulement, ou avec précipitation de soufre , s'ils sont à l'état de sulfures ou de polysulfures.

C'est en raison de ces propriétés qu'on les a regardés autrefois comme des hydrosulfates simples ou hydrosulfates sulfurés , lorsqu'ils étaient dissous dans l'eau.

2" Les autres sulfures métalliques sont insolubles dans l'eau, les vinsse décomposent comme les sulfures alcalins en présence de l'eau et de certains acides , les autres sont attaqués par l'acide nitrique à chaud qui oxide le métal, acidifie un peu de soufre, en isole la plus grande partie, ou par l'acide chloro-nitreux (eau régale) qui dissout le