DES

REACTIFS CHIMIOUES.

ACÉTATES. Genre de sels résultant de la combinaison de l'acide acétique avec les oxides métalliques ou les bases salifiables organiques. La plupart des sels neutres appartenant à ce genre sont solubles dans l'eau ; parmi ceux qui sont avec excès d'oxide, il y en a plusieurs qui jouissent de celte propriété.

Caractères essentiels et distinctifs de ce (jenre.

1" Les acétates à base d'oxide métallique sont tous décomposablesparle calorique en donnant des produits variables, 1° suivant l'affinité de l'acide pour l'oxide ou la base , 2° suivant celle de l'oxigène pour le radical de l'oxide, 3° suivant la température à laquelle la décomposition a lieu : les uns, lorsqu'on les projette sur des charbons ardents, ou une plaque rougie au feu , seboursoullent , noucisscnt et répandent une fumée d'une odeur de gomme torréfiée ou de pain grillé {a éclate de potasse, de soude, de chaux, de barite , de stronliane); les autres en se décomposant prennent diverses couleurs par l'oxide ou le métal qui est revivifié, et répandent une fumée piquante, acide, facile à reconnaître pour de la vapeur d'acide acétique mêlée quelquefois d'acétone ou d'esprit pyro-acétique

2 ACÉ

(acétates de cuivre , de plomb , de mercure , d'argent), enfin les acélates à bases organiques se boursouflent, se charbounant et laissant un résidu noirâtre, cbarbonneux, qui brûle complètement et plus ou moins facilement à une température rouge-cerise.

2° Réduils en poudre et traités à froid par l'acide suifurique liydralédu coumierce, la plupart de ces sels laissent dé;;a;;er à la température ordinaire une odeur piquante, acide, facile à reconnaître pour de la vapeur acétique-, mais connue cet efiet nese produit bien qu'avecles acétates de la première section , qui se décomposent facilement, il est essentiel lorscju'ils'agit de constater un autre acétate, de le faire dissoudre dans une petite quantité d'eau , d'ajouter à la solution de l'acide sulfurique, et de faire chantier-, l'odeur qui se manifeste alors devient une preuve décisive et uu caractère plus général que le premier.

Nous ferons toutefois remarquer que la manifestation d'une odeur piquante en traitant un sel organique dans les circonstances que nous venons de relater, pourrait faire confondre les acétates avec les formîates ; mais les sels de ce genre présentent un caractère qui ne permet pas de s'y méprendre : c'est de réduire à chaud la solution neutre de deuto-nitrate de mercure et celle de nitrate d'argent.

Pour ce qui est relatif à la détermination de l'espèce ou de la base unie à l'acide dans les sels appartenant au genre acétates, nous renvoyons le lecteur à l'article 6Wa' , dans lequel nous exposons une méthode simple et rationnelle, pour arriver à cette connaissance.

Acétate d'alumine [Acétate aluminique).

Ce sel, qui ne peut être obtenu cristallisé, a toujours une réaction acide et une saveur très styptique et très astringente. Il est débquescent, très soluble dans l'eau-, une chaleur peu élevée le décompose, eu volatilise l'acide acétique et laisse l'oxide d'alurainiura sous forme d'une niasse

ACÉ S

blanche pulvérulente. D'après M. Gay-Lussac , une solution de ce sel mêlée d'un sel d'une autre espèce présente la singulière propriété de se troubler par la chaleur, en abandonnant une certaine quantité d'alumine hydratée qui se redissout ensuite par le refroidissement de la liqueur.

L'usage fréquent de ce sel à titre de mordant dans la fabrication des toiles peintes, fait qu'on le prépare dans les arts par double décomposition de l'alun et de l'acétate de plomb; l'acide sulfurique se précipite, en combinaison avec le protoxide de plomb , et il reste dans la liqueur un mélange d'acétates de potasse et d'alumine, ou d'acétates d'ammoniaque et d'alumine, suivant qu'on a employé l'alun à base de potasse ou d'ammoniaque.

La composition de ce sel pur et supposé anhydre est de :

Acide acétique 7o,025 5 atomes.

Oxide d'aluminium. . . . 24,975 ou 1 atome.

Sa formule est donc. . . (Âl A^).

Caractères distinciifs et principaux de V acétate d^alumine.

1° Ce sel dégage une odeur d'acide acétique lorsqu'on l'évapore jusqu'à siccité, ou lorsqu'on met en contact sa solution avec de l'acide sulfurique concentré, et que la réaction estaidéoparune douce chaleur; 2" le résidu del'évaporation et de la calcination de ce sel, humecté de quelques gouttes de solution de proto-nitrate, de cobalt, et chauffé au chalumeau dans une cuiller de platine , prend une belle couleur bleu-lapis-, 5° la solution de ce sel pur n'est affectée ni par l'acide hydro-sulfuriquc , ni par le cyanure de fer et de potassium-, Tammoniaquc et les solutions de potasse et de soude caustiques, y produisent des précipités blancs

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{jëlatineiix -, le précipité occasionne par ces derniers alcalis est soluble entièrement dans iin excès de ces oxides. Acétate d'ammoniaque. {Acétate ammonique .) Ce sel employé en médecine depuis longtemps sous le nom d'esprit de Mindererus^ se préparait autrefois en saturantpar l'acide acétique faible le carbonate d'ammoniaque, formé pendant la distillation de la corne de cerf-, il était coloré par une petite quantité d'huile empyreumatique animale que renfermait ce sel ammoniacal. On l'obtient aujourd'hui dans les pharmacies en saturant directement l'ammoniaque liquide par l'acide acétique étendu ou vinaigre de bois, et ramenant le produit liquide qui en résulte à une densité telle qu'il marque 5° à l'aréomètre de Baume-, c'est sous état qu'on le rencontre dans les pharmacies.

Ainsi préparé, il se présente sous l'aspect d'une solution neutre, incolore, inodore, d'une saveur acre, fraîche et piquante. Exposé à l'action du calorique dans une cornue il laisse dégager une portion d'ammoniaque , et se transforme en acétate acide qui se volatilise ensuite et cristallise en longues aiguilles.

6rtrae<f'7*é;5c/»7/u'y?*é'5. 4° L'acétate d'ammoniaqueliquide traité par l'acide sulfurique du commerce, s'échaufle lieaucoup et laisse exhaler l'odeur piquante et caractéristique de l'acide acétique-, 2° les solutions de potasse, de soude, de chaux et de barite, n'y produisent d'autres phénomènes que d'isoler la base de ce sel qui devient alors sensible à l'odorat et se manifeste par le changement qu'éprouve un papier de tournesol rougi tenu à quelque distance du mélange-, 5° lorsqu'on projette dans cette solution de la chaux réduite en poudre, l'odeur ammoniacale devient sur le champ plus forte et plus pénétrante ; le changement en bleu du papier de tournesol rougi et la fumée blanche épaisse que produit u:i tul)e de verre imprégné d'acide nitrique