BAR

par la combustion d'un mélange d'hydrogène et d'oxigène. Elle verdit le sirop de violettes et ramène au bleu la teinture de tournesol rougie par les acides. Exposée k Tair, elle en attire l'humidité , se délite peu à peu et absorbe ensuite l'acide carbonique. Quand on l'humecte avec de l'eau, elle s'échaufïe beaucoup avec sifflement et se réduit en poudre fine et blanche qu'une nouvelle quantité d'eau durcit. L'eau à + 45 en dissout 5/100, et l'eau bouillante 10/100. La solution eu se refroidissant laisse déposer des cristaux laibelleux d'hydrate de barite.

Composition. Le protoxide de barium ou barite est

formé de : " * • .-m ; ::-:;,,: i. r; ■ J. ..

• Barium 89,55 ou i atonie. '■ - ■ '■

Oxigène 10,45 1 atome. • '

1(MJ,00 Sa formule atomique = Ba 0, oU Ba.

Caractères distiîicfi/s. La solution aqueuse de barite, ordinairement désignée dans les laboratoires sous le nom à^eau de barile, a une saveur acre et caustique -, elle verdit fortement le sirop de violettes et bleuit le tournesol rougi par les acides.

2° L'acide sulfurique et la solution des sulfates y produisent un précipité blanc pulvérulent tout à fait insoluble dans l'eau et h^s acides-, le même effet se })roduit avec la solution de stronliane, mais le précipité est lloconneux; et lorsque cette solution est étendue d'une grande quantité d'eau, ces réactifs n'y forment })lus de précipité, le sulfate de stronliane étant soluble dans une grande masse d'eau.

5° La solution d'acide chrômique pur, ou celle de chrômate de polasse , précipite hi barite de sa solution à l'état de chrômaie insoluble d'un jaune cilrou paie, tandis que