BAS

la solution de strontiane n'est point précipitée par ces deux réactifs.

4° Enfin en saturant la solution de barite par l'acide hydrochlorique et évaporant à siccité , le résidu dissous dans l'alcool faible communique à la flamme de ce liquide lorsqu'on le fait brûler une teinte jaunâtre , tandis que le résidu obtenu dans les mêmes circonstances avec la strontiane , donne une teinte rouge pourpre à la flamme de l'alcool.

Usages de la barite. L'aflinité puissante delà barite pour Tacide sulfurique la fait employer avec avantage dans les expériences de chimie pour reconnaître sa présence et évaluer rigoureusement sa quantité. Dans les analyses des substances inor[>aniques et organiques qui contiennent du soufre, elle ofl're le moyen le plus sûr auquel on puisse recourir, pour déterminer la proportion de ce corps. A cet ellet on acidifie le soufre soit par le nitre, soit par l'acide nitrique, et on précipite ensuite l'acide sulfurique formé à l'aide d'un sel soluble de barite; la quantité de sulfate de barite permet de calculer celle du soufre qui entre dans la composition du sulfate obtenu.

Dans quelques expériences la barite est souvent employée pour séparer plusieurs acides les uns des autres , suivant qu'elle produit des sels solublesou insolubles dans l'eau avec ces composés.

BASE. On entend sous ce nom tous les corps qui sont capables de neutraliser les propriétés des acides et de former des sels avec eux, ce qui, dans le sens électro-chimique, signifie corps opposes aux acides. Les propriétés des bases se trouvent au plus haut degré dans les oxidesde potassium, de sodium, de calciuin, de barium, de strontium, de ma;>,nésiumet même dans ranunoniaque,et c'est pour les dislin ■ guer des autres oxides métalliques dans lesquels cette propriété est moins développée, qu'on a donné aux premiers