BLE

l)ord regard<5 comme un hydrocyanate double de protoxide et de peroxide de fer, est envisajjé aujourd'hui comme une véritable combinaison du protocyanure de 1er avec le percyanure du même métal, et désigné par M. Berzélius, sous le nom de cyanure Jerroso-ferriqtie. 11 a été découvert accidentellement, en 1710, par lui fabricant de Berlin , nommé Diesbacli.

Le bleu de Prusse du commerce n'ect jamais pur, il contient toujours une plus ou moins grande quantité d'alumine hydratée qu'on y mêle dans l'intention d'étendre la nuance bleue et de la rendre moins foncée suivant les besoins.

Propriétés. Le beau bleu de Prusse du commerce se présente en petits pains carrés d'un bleu aussi vif que l'indigo ; il a une cassure cuivrée comme lui , qu'il perd par le frottement contre l'ongle, tandis que ce même moyen l'avive dans l'indigo. Il est insoluble dans l'eau, l'alcool et tous les acides étendus. Les solutions alcalines et les carbonates alcalins le décomposent en laissant pour résidu de l'hydrate de peroxide de fer.

Caractères distinctifs. 1» Chauffé, le bleu de Prusse se distingue facilement de l'indigo en ce qu'il ne répand ])as de vapeurs pourpres comme celui-ci, mais il noircit, se décompose en émettant des produits ammoniacaux parmi lesquels on distingue celle de l'acide hydrocyanique. Le résidu de la décomposition du bleu de Prusse étant incinéré au contact de l'air, laisse de peroxide de fer anhydre, mêlé d'une petite quantité d'alumine.

2"* En traitant une certaine quantité de bleu de Prusse pulvérisé par une solution de potasse caustique ou de carbonate decette base à l'aide d'une douce chaleur, ce composé est détruit, il devient immédiatement vert-jaunàlre, puis jaune ocracé par le peroxide de fer hydraté qui s'est formé et la liqueur alcaline jaune citron qui < :i provient se trouve à l'état de cyanure de fer et de potassium. 0\.Ut