BON
dissout en partie, on peut les isoler en mettant en contact avec de Teau froide une certaine quantité de ces bonbons ou sucreries qui dissout le sucre et les diverses matières extractives qui en forment la base. La solution étant abandonnée à elle-même laisse déposer la substance insoluble qu'on lave à plusieurs reprises et qu'on reçoit ensuite dans une petite capsulé pour la dessécher à une douce chaleur.
Le jaune de chromé ou chrômate de plomb se reconnaît facilement : 1" En le fondant au chalumeau avec du borax vitrifié , il donne un verre coloré en vert d'émeraude j calciné avec un peu de soude sur le charbon , il donne au feu de réduction des {jrains de plomb. 2'^ En le faisant bouillh' avec une solution de carbonate de potasse qui le décompose en donnant naissance à du chrômate de potasse. La solution d'un jaune citron étant saturée par Tacide nitrique devient orangé et précipite en rouge les solutions de protonilrate de mercure et d'argent, et en jaune la solution d'acétate ou de nitrate de plomb.
La gotnnie gutte se distingue à l'émulsion jaune que forment avec l'eau les bonbons qui contiennent une certaine quantité de cette gomme résine. Pour la séparer et la reconnaître on traite directement les bonbons par de l'alcool rectifié et on ajoute à la solution alcoolique de l'eau.
D'après un auteur anglais, M. Shanghnessy , lapartierésincuse de cette gomme est précipitée j on la reconnaît à la propriété qu'elle a de se redissoudre dans Teau et de se colorer alors en rouge sous l'influence de quelques gouttes d'ammoniaque.
L^e vert de Schee'le, qui est un arsénite de cuivre et le vert dcSchiceinJurt, qui est composé d'acétate et d'arsénile de cuivre, se reconnaissent surtout à l'odeur alliacée qu'ils exhalent lorsqu'on les calcine soit au chalumeau soit en les mettant sm* un charbon ardent. Chauflees dans un tube
bouché après les avoir mêlées avec un peu de flux noir, ces préparations donnent un sublimé d'arsenic métallique.
Quant au minium, on le distingue du vermillon en ce qu'il devient brun-puce par l'acide nitrique , que calciné sur un charbon, il fournit des globules de plomb. Le vermillon inaltérable par l'acide nitrique froid change de couleur et brûle avec une flamme bleuâtre et l'odeur du soufre lorsqu'on le projette sur des charbons j calciné dans un petit tube avec un peu de limaille de fer, il fournit du mercure métallique.
Les substances qui peuvent être employées sans inconvénient par les confiseurs pour les bonbons, pastillages, dragées, etc. etc. sont pour les couleurs bleues il'ind/'go et /e bleu de Prusse ; pour les couleurs rouges, la cocJif?nHe, le carmin^ la laque carminée, la laque du Brésil et celle de garance; pour les couleurs jaunes on doit les extraire du safran, de la graine d^ Avignon, de la graine de Perse, du quercitron, dujlistet, ou employer c?e5 laques de gaude.
Les couleurs composées se préparent avec les couleurs simples ci-dessus, qu'on mélange les unes avec les autres dans différentes proportions pour obtenir les nuances qu'on désire.
BOL D'ARMÉNIE. Nom donné aune terre rouge, argiloferrugineuse, qu'on trouve non seulement dans l'Arménie, mais encore dans plusieurs endroits de l'Europe.
Cette terre, grasse au toucher, happe à la langue, sa densité varie de 1, 4, à 2. Elle est composée de silice, d'alumine, d'oxide de fer, et d'une petite quantité de carbonate de chaux.
On l'employait autrefois en médecine comme tunique, et astringent.
BORATES. Ce genre qui comprend les combinaisons de
l'acide borique avec les bases, ne renferme qu'une seule espèce importante, c'est le borate de soude, toutes les autres espèces, à l'exception du !)orate de plomb , ne sont pas employées.
Tous les borates sont insolubles (ou peu solublcs) dans l'eau, excepté ceux à base de potasse, de soude, d'ammoniaque et de lithium. Ils sont indécomposables par la chaleur et susceptibles de se vilrilier lorsque l'oxide qu'ils contiennent n'est pas réductible par la chaleur seule.
Caractères distinct ifs. 1" La plupart des borates sont très fusibles au chalumeau, et fondent avec une espèce de boursoullemenl occasionne par leur eau de cristallisation.
!2° Leur solution aqueuse concentrée et chaude, laisse déposer des paillettes cristallines d'acide borique quand on y ajoute de l'acide sulfurique ou hydrochlorique.
ô' Les solutions des nitrates de barite et de chaux produisent des précipités blancs avec les solutions concentrées des borates alcalins, mais les précipités sont redissous quand on ajoute un excès d'eau distillée.
4° Les solutions de nitrates (le plomb et d'argent y forment des précipités blancs insolubles dans l'eau, mais solubles dans un excès d'acide nitrique.
5° Enfin en broyant un borate quelconque, soluble ou insoluble, avec l'acitle sulfurique concentré, délayant la masse avec de l'alcool, celui-ci acquiert la propriété de brûler avec une llamme verte pâle.
On nerencontre dansla nature que deux borates rleborate de soude et le borate de ma^jnésie que les minéralo^jistes dési{jment encore sous le nom de loracite.
BORATE DE SOUDE. [Borax, sous borate de soude, chri/socoUe, hornte sodique, lîerz.)
Ce sel qu'où trouve abondamment eu solution dans Tcau
de certains lacs de l'Inde s'en précipite en cristallisant par évaporation spontanée. On le connaît alors dans le commerce, sous le nom (\e tifikal ou borax hriit', importé sous cet état en Europe il se présente en petits prismes hexaédriqucs plus ou moins aplatis, taïUùl incolores, tantôt jaunâtres ou verdàtres, gras au toucher et d'une odeur savonneuse. Cet aspect est dû à une matière grasse combinée à l'excès de soude contenue dans ce sel. On rencontre encore dans le commerce une autre espèce qui vient de la Ciiine et qui est cristallisée en masse confuse, on la connaît sous le nom àe borate de soude deîiii raffiné,
i\ujourd'hui toute la quantité de borax nécessaire aux besoins du commerce français se prépare directement eu saturant l'acide borique qui provient des lacs tle Toscane , par une certaine quantité de carbonate de soude, et soumettant la solution concentrée à une cristallisation régulière avant de le livrer auconnnerce.
Propriétés, Le borate de soude purifié se présente ordinairement en cristaux transparents ayant la forme d'un prisme hexaèdre comprimé, terminé par une pyramide trièdre, et contenant 0,17 d'eau; il a une saveur douceâtre et alcaline. Sa den!^ité est de i,705 lorscju'il est sec; exposé à l'air il s'clTlourit à sa surface et perd sa transparence; chaude il se fond dans son eau de cristallisalion , se boursouile beaucoup ellaisse une masse blanche poreuse, friable (borax calciné) qui se liquéfie complètement au dessus de la chaleur rouge, sans éprouver aucune altération. Le borate de soude fondu est anhydre, il a l'aspect et la transparence du verre; exposé à l'air il s'ellleuril en absorbant un peu d'humidité.
L'eau à la température de -}- 1 5" en dissout 1/12 de son poids, et \fl ù -\- 100". La solution a une réaction alcaline.
Composition. Le borate de soude anhydre est composé
de
Acide borique 30,95 ou 2 atomes.
Soude 69,05 1 atome.
Sa formule atomique = Na & j quand il est cristallise , elle est JVaB-l- 10 H.
Indépendamment de ce borate de soude ordinaire, il en existe un autre qui cristallise en octaèdre dans cerlaines circonstances et qu'on distin<j;uc du premier sous le nom de horate de soude octaedriqxie ouhorax octaédrîque. Il se produit facilement en abandonnant à un refroidissement lent et réf]ulier, une solution bouillante de borax ordinaire marquant 30" à Taréomètre de Baume. Ce sel cristallise alors en octaèdres tant que la solution est au dessus de +56", passé ce terme il cristallise en prismes. Le borate de soude octaédrique est en cristaux réguliers, plus durs et plus sonores que ceux du Ijorate prismatique-, sa densité est de 1,815. Il ne contient que 30,81 d'eau pour cent au lieu de Al que renferme le borax ordinaire, c'est en raison de ces diverses qualités qu'il est préféré au premier pour braser le cuivre.
Sa formule atomique = Na ï^ -|" ^ ^*
Caractères distinctifs. 1" Chauffé au chalumeau le borate de soude pur et cristallisé fond dans son eau de cristallisation , se boursoufle beaucoup et se liquéfie à une chaleur rou{;e. Par le refroidissement il se transforme en un •jlobulc vitreux et transparent, que l'eau chaude peut redissoudre.
2^ Traité par l'acide sulfurique hydraté il ne manjifesle
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aucun phénomène apparent, bien que l'acide borique soit séparé de sa combinaison avec la soude, mais si on délaie la masse avec de l'alcool , ce liquide étant enflammé brûle avec une flamme verdâtre.
5° Sa solution aqueuse verdit le sirop de violettes et ramène au bleuie papier de tournesol roiigij elle se comporte avec les réactifs comme nous l'avons exposé aux caractères généraux des borates.
4° Enfin cette solution ne produit aucun précipité ni avec le bi-cblorure de platine ni avec la solution concentrée d'acide tartrique.
Caracieres dislinctifs du horale naturel ou tinkal. Ce borate chauffe fond aussi, mais en se boursouflant il noircit et répand une fumée d'une odeur de graisse brûlée; il donne un verre noirâtre, coloré par du carbone, qu'une insufflation prolongée au chalumeau blanchit surtout à la surface. Ce borax calciné redissous dans l'eau se comporte alors avec les réactifs comme le borate purifié.
Usages. Le borax fondu est employé comme flux ou fondant dans les soudures des métaux et dans les essais métallurgiques; dans ce dernier cas il détermine la fusion des oxides non réductibles par le charbon, en les vitrifiant et les séparant des métaux réduits.
Dans les expériences et essais au chalumeau on en fait aussi un fréquent usage pour distinguer un grand nombre d'oxides métalliques qui, se fondant avec lui, donnent des composés vitreux, de diverses teintes ou couleurs. On profite de cette propriété pour reconnaître souvent dans les divers minerais des quantités très peu considérables des oxides métalliques qui fournissent avecle borax des verres colorés.
Les oxides métalliques qui sont blancs ne colorent pas le borax, quelques uns lui donnent de l'opacité ou une teinte jaunâtre, les autres le colorent dinéremment.
Le borate de soude cristallisé est quelquefois employé
