CAM

CAMPIIPiE. PriDcipe immédiat qui peiil être considéré comme une véritable huile volatile concrète , existant dans plusieurs espèces de laurus , particulièrement dans les laurus camphora et suviatrense, d'où on le retirepar distillation , ainsi que dans la racine lipjneuse du laurus cin~ iiamomujn et celle du cassia.

Proprièlés. Le camphre purifie, tel qu'on le trouve dans le commerce, se présente sous forme d'une masse solide, blanche, translucide, douée d'une odeur forte et pénétrante , d'une saveur piquante, amère , accompagnée de fraîcheur. Sa densité varie de 0,1)8.>7 à 0,99(>0. 11 est légèrement onctueux au toucher, fragibleet un peu ilexible quand il est sec et qu'on cherche à le rompre.

Sa volatilité est assez grande pour qu'il s'en sublime une portion dans les vases où on les conserve.

Exposé à l'action du calorique , il entre en fusion à -f- 175 et bout à + 204, sa vapeur se condense sans avoir subi de décomposition. A l'air il n'est point altéré mais il s'enflamme facilement par l'approche d'un corps en combustion et brûle sans résidu avec une flamme brillante et fuligineuse.

Le camphre est peusoluble dans l'eau et se dissout facilement dans l'alcool , l'éther et les huiles volatiles. 100 partics d'alcool à 0,800 de densité en dissolvent 120 parties à -}- 12°. Cette solution alcoolique est abondannnent précipitée par l'eau qui en sépare la plus grande partie du camphre.

Cowposùioti. D'après M. Lieblg, ce principe immédiat est formé de :

Carbone 81,763 ou 12 atomes.

Hydrogène 0,702 18 atomes.

Oxigène 8,555 1 atome.

Sa formule = C^^ 11'^ 0\

CAR ^,^i5

Curaclères diatinclifs. L'odeur j)n'liou]ièro de ce principe , sa volalililé, sa coni]jneliIii!il(' , sa solul)ilitf' ilans Talcool, sonldespropriék's sonisantes pour faire distinguer le camphre des autres principes immédiats cl s'assurer de sa pureté-, toutefois on traitant à plusieurs reprises le camphre par dix à douze fois son poids d'acide nitrique , à 28° jusqu'à ce que l'acide nitrique cesse de se transformer en deutoxide d'azote, on le convertit en un acide particulier qui cristallise en petites aiguilles, et qu'on a nommé acide campliorique.

CAA'TIIARIDIjVE. On adonné ce nom au principe dans lequel résident les propriétés vésicantesdes cantharides. Ce principe immédiat découvert d'abord dans ces insectes a été trouvé dans plusieurs autres appartenant au même genre et particulièrement dansle mylalire de la chicorée, insecte qui est doué aussi de la propriété vésicante comme la canlliaride.

Propriétés. La canlharidine se présente en petites lames blanches micacées ou en aiguilles inodores. Chauffée elle fond à + 210" et se volatilise en partie sous forme de petites aiguilles brillantes. Elle est insoluble dans l'eau ainsi que dans l'alcool froid, très soluble dans l'alcool et l'éther ])0uillants, d'où elle cristallise par le refroidissement. Les acides sulfurique et hydrochlorique concentrés en opèrent à chaud la dissolution , mais ils la laissent aussi précipiter en aiguilles-, elle est soluble dans les solutions dépotasse et de soude , mais l'ammoniaque est sans action sur elle.

CAUliONATES. Genre de sels formés par l'union de l'acide carbonique avec les oxides métalliques. Un connait trois \ ariétés de ce genre dans lesquels les quantités d'acide carbonique sont entre elles dans les rapports 1, I 1/2 et 2, savoir : les carbonates neutres, les sescjuicarbonates et les bicarbonates.

Tous les carbonates neutres sont insolubles dans l'eau,

à l'exception de trois, qui sont les carbonates d'ammoniaque, dépotasse et de soude. Un excès d'acide carbonique rend plusieurs carbonates neutres solubles dansTeau.

Exposés à l'action du feu, les car])onates neutres sont décomposés moins ceux à base de barite, de potasse et de soude; mais les bicarbonates de ces bases abandonnent la moitié de leur acide et repassent à Tétat de carbonates neutres, indécomposables par le calorique.

Caractères dùlinctifs. 1° Les carbonates à quelque état de saturation qu'ils se trouvent , sont décomposés , à la température ordinaire, par tous les acides minéraux, principalement par ceux qui sont en solution dans l'eau; ils produisent avec eux une ellervescence plus ou moins vive, sans vapeur sensible, due au dé^a^jement du j^jaz acide carbonique.

2° Les carbonates solubles dans l'eau étant dissous présentent , indépendanmient de cette propriété , celle de précipiter eu ilocons blancs les solutions de chaux , de barite et de strontiane, ainsi que la solution de sulfate de magnésie , en produisant des carbonates insolubles que les acides nitrique et iijdrocldorique redissolvent avec ellervescence.

3" Les sesquicarbonates et les bi-carbonates dissous dans l'eau se comportent comme les carbonates neutres avec l'eau de chaux et de barite; cependant les bicarbonates sont faciles à distinguer, en ce qu'ils ne forment pas à froid de précipité avec la solution de sulfate de magnésie, mais en chauflant la liqueur il y a une légère ellervescence avec précipitation de sesquicarbonate de magnésie.

4° Les sesquicarbonates ne peuvent être reconnus à pWon des carbonates neutres, il est nécessaire alors pour les distinguer de ces derniers de déterminer le rapport de l'acide à la base.

Carbonate d'ammoniaque. {Sesquicarhonate d'anunoniaque ^ sesquicarhonate ammonique, Berz.)

Ce sel désigné autrefois sous le nom de sel volatil d'Angleterre, sel volatil de corne de cerf, alcali volatil concret , se prépare dans les la1)oratoires par la calcination d'un mélange de sel ammoniac avec de la craie.

Propriétés. Le sesquicarbonate d'ammoniaque se rencontre dans le commerce sous la forme d'une masse blanche, d'un demi-pouce à un pouce d'épaisseur, translucide, d'un grain cristallin et serré, d'une odeur très prononcée d'ammoniaque, et d'une saveur acre et piquante. Il verdit fortement le sirop de violettes. Ce sel est si volatil qu'il se vaporise peu à peu à l'air libre , même à la température ordinaire-, par son exposition à l'air il perd d'abord une portion d'ammoniaque, absorbe de la vapeur d'eau, et passe à l'état de bicarbonate. L'eau froide en dissout la moitié de son poids, mais par l'ébullition ce sel se sépare facilement de l'eau en raison de sa grande volatilité.

Composition. Le sesquicarbonate d'ammoniaque récemment obtenu est formé de :

Acide carbonique . . . 55,9 ou 5 atomes.

;. . Ammoniaque 28,9 4 atomes.

Eau 15,2 1 atome.

Sa formule = 3 C0% 4- Az^H', IH.

Usayes, La solution de ce sel est employée dans l'analyse minérale pour séparer la glucine et l'yttria de l'alumine; le protoxide de zinc du protoxide de cadmium, car un excès de ce sel jouit de la propriété de redissoudre par l'agitation les carbonates de glucine, d'yttria et de zinc. " Pour séparer ces oxides il sullit après avoir filtré la liqueur,

de la faire ])OuiHir pour volatiliser Texcès de carbonate d'ammoniaque qui les tenait en dissolation.

Le carbonate d'ammoniaque peut encore servir avec avantage pour décomposer et séparer certains sels métalliques qui seraient mêlés avec des sels à l)ase de potasse ou de soude qui ne sont point décomposés par lui. Tous les sels ammoniacaux étant ou volatils ou décomposables par la chaleur en évaporant à siccité la solution où cette décomposition a été faite, et calcinant au rouge le résidu on obtiendrait ainsi le sel à base de potasse ou de soude.

Caractères distincti/s. 1° Projeté sur un charbon ardent le sesquicarbonate d'ammoniaque s'évapore sans résidu en exhalant une forte odeur d'ammoniaque.

2" Dissous dans l'eau froide sa solution ranu-ne au Ideu le papier de tournesol rougi, elle fait elïervescence avec tous les acides, précipite l'eau de chaux et la solution de sulfate de magnésie en flocons blancs, et forme avec le bichlorure de platine un précipité jaune orangé.

3° Trituré avec une solution de potasse caustique ou un peu de chaux délayée dans l'eau, il laisse dégager une forte odeur ammoniacale.

Bicarbonate d'ammoniaque. ( r)icarl)onate ammonique. herz. )

Ce sel se prépare en faisant passer un courant de gaz acide carbonique dans une solution du sel précédent.

Propriétés. Le bicarbonate d'ammoniaque est blanc, inodore, d'une saveur un peu ])iquante , mais qui n'est nullement alcaline. Il est moins soluble dans l'oau froide que le sesquicarbonate. Sa solution chaulîée se décompose en gaz acide carbonique et en sescjuicarbonale. Exposé à Tair il se volai dise peu û peu.

Composition. Ce sel renferme sur cent parties :

Acide carbonique. . . 56,8 ou 4 atomes.

Ammoniaque 21, G 4 atomes.

Eau 22,6 1 atome.

100,0 Sa formule est = 4C0% 4 Az^H^ iii.

Usages. Dans le laboratoire on emploie sa solution comme celle des autres bi-carbonates à base de potasse et de soude.

Carbonate de barite. ( Carbonate barytique. Berz. )

Ce sel neutre se rencontre dans le règne minéral, il constitue une espèce que les minéralogistes ont désignée sous le nom de fVitherite. Il se produit facilement dans la réaction d'un carbonate neutre soluble sur un sel de barite.

Propriétés. Le carbonate de barite artificiel se présente en une poudre blanche anbydre, excessivement peu soluble dans l'eau, car ce liquide n'en peut dissoudre que 1/4500 de son poids à la température ordinaire , et 1/2300 à -f- 100". Tl est indécomposable par la chaleur seule , les acides le décomposent facilement en présence de l'eau.

Composition. Ce sel est composé de : -

Acide carbonique. . . 22,54 ou 1 atome. Proloxide de barium. 77,66 1 atome.

Sa formule = Ba C.

Caractères distinclifs. 1" Chauffé au chalumeau sur une lame de platine, ce sel fond très aisément et se convertit par la fusion en un verre limpide qui prend en refioidissant l'aspect d'un émail blanc j sur le charbon il linil par sul)ir une vive eirer\escciicc, éclabousse et se décompOoC ep. laissant du la barite caustique.