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2° Les acides nitrique et hydrochlorique affaiblis le dissolvent avec effervescence. Cette dissolution étendue d'eau précipite abondamment par l'acide sulfurique et les solutions des sulfates -, l'acide hydrosulfurique, le cyanure de fer et de potassium, et l'ammoniaque, n'y produisent aucun effet. Cette dissolution présente d'ailleurs avec les réactifs tous les pbénomènes qu'on observe avec les sels solubles de barite. (Voyez Seh de harîte. )

Usages. Le carbonate de barite artificiel est employé avec avantage dans l'analyse des minéraux ou pierres qui contiennent des alcalis -, à cet effet on mêle le minéral réduit en poudre fine avec cinq à six fois son poids de ce sel , et on fait rougir fortement le mélange pendant une heure ou une heure et demie dans un creuset de platine couvert. Aprt's la calcination on délaie la masse dans l'eau distillée et on la dissout dans l'acide hydrochlorique. La dissolution étant évaporée à siccité,pour séparer l'acide silicique, on redissout dans l'eau et on précipite d'abord la barite par l'acide sulfurique distillé. Quant aux autres substances qui sont dissoutes on les précipite par une solution de sesquicarbonate d'ammoniaque. L'alcali qui existe dans le minéral reste à l'état de sel en dissolution avec le sel ammoniacal qui s'est formé , celui-ci est ensuite séparé par volatilisation de la liqueur et la calcination du résidu.

Carbonate de chaux. ( Carbonate calcique. Berz. )

Ce sel qu'on rencontre abondamment dans tous les terrains tant anciens que modernes constitue une grande variété de minéraux, qui existent surtout dans les terrains intermédiaires et en plus grande quantité dans les terrains secondaires el tertiaires. Il se présente sous toutes sortes d'aspects; pur et cristallisé en rhomboïde {spath calcaire)-, cristallin et concrétionné («/^â/re) ; en masses saccharoïdes {marbre statuaire)', en masses compactes à cassure unie

ou grenue {pierre à chaux, pierre àhdtir) •, enfin en masses terreuses friables lacbaotles doigts {craie. )

On le trouve aussi dissous en petite quantité dans la plupart des eaux de sources et de citernes à la faveur d'un petit excès d'acide carbonique.

Projiriétés. Le carbonate de chaux naturel diffère beaucoup par ses différents caractères physiques du carbonate préparé artificiellement. Toutefois il est blanc, insoluble dans l'eau, et décomposable par une chaleur rouge qui laisse de la chaux vive pour résidu. L'eau saturée d'acide carbonique peut le dissoudre, et cette dissolution se décompose ou par son exposition à l'air ou lorsqu'on la chauffe.

Composition. Ce sel est formé de :

Acide caibonique. . . 45,G1 ou 1 atome. Protoxide de calcium. 56,39 1 alomc.

Sa formule = Ca C.

Caractères dislinclif s. 1° Les différentes variétés de carbonate de cliaux calcinées au chalumeau sur le charbon deviennent caustiques et brillent d'un éclat vif particulier aussitôt que le dégagement d'acide carbonique est terminée-, le résidu blanc s'échauffe avec de l'eau, se délite et sa solution aqueuse réagit comme un alcali sur le papier de tournesol rougi.

2° L'acide nitrique et l'acide hydrochlorique font une vive effervescence avec le carbonate de chaux qu'ils décomposent et dissolvent entièrement. La dissolution n'est point précipitée par l'aminouiaquc, mais l'acide sulfurique y produit un précipité blanc lorsqu'elle est concentrée, tandis que le même acide ne la précipite plus quand elle est étendue d'une grande quantité d'eau.

5* L'oxalale d'ammoniaque mêlé à la dissolution neutralisée par Tammoniaque y occasionne un précipité blanc pulvérulent, même quand la dissolution est additionnée de beaucoup d'eau.

Usages, Plusieurs variétés de carbonate de chaux naturel sont employées dans les laboratoires pour obtenir le {;az acide carbonique. Dans les arts les usages de ce sel sont très étendus.

Cap.bon.vte de cuivre. [Deviocarhonnlc de cuivre bihasique. carbonate bicuirrique. Tîerz. ) C.e sel à l'état basique et hydraté constitue deux variétés minérales, l'une mamelonnée, d'une belle couleur verte, eslnomm<'e vialacliite ^ l'autre, en cristaux d'un beau bleu foncé est désignée sous \enoxn^azxir de cuivre, bleu de montagne.

Propriétés. Le deulocarbonate de cuivre bibasique obtenu par précipitation d'un sel de deutoxide de cuivre par un carbonate alcalin, est sous forme d'une poudre bleuâtre, insoluble dans l'eau, et qui devient brune par l'eau bouillante en perdant son eau de combinaison.

Co7uposi(ion. Ce sel bibasique est composé d'après M. Berzélius de :

Acide carbonique 19, Do ou 1 atome.

Deutoxide de cuivre .... 71,81 2 atomes. Eau 8,21 1 atome.

100,00 Sa formule est donc : 2 Cu C-\- H.

Caractères dislinctijs. \* Chaufies au chalumeau, les différents carbonates de cuivre noircissent d'abord et se réduisent dans la flamme intérieure, mais aussitôt que l'insufllation cesse, la surface rouge du cuivre seréoxide à l'air et devient noire ou brune.

2° Fondas au feu d'oxidalion avec le borax, ils donnent

un beau verre vert qui devient incolore au feu de réduction, mais qui prend en se solidinant,une teinte rouge et opaque.

5° L'acide nitrique dissout avec effervescence le carbonate de cuivre en produisant une dissolution d'une belle couleur bleue.

4* Cette dissolution précipite en flocons bleu-ciel par la potasse ; l'ammoniaque versée avec précaution y forme un précipité blanc bleuâtre qui se redissout entièrement dans un excès d'aminonia(|ue en donnant une belle couleur bleue foncée; le cyanure de fer et de potassium y occasionne un précipité rouye lie de vin ; enfin une lame de fer décapée en sépare le cuivre à l'état métallique.

Carbokate de fer. (^Protocarhonale de fer, carbonate Jerrenx. lîerz ).

Ce sel se trouve dans la nature cristallise en rhomboèdres qui ressemblent à ceux du carbonate de chaux. On en dislin.;>ue deux variétés principales : Le fer carbonate cristallin owjer spaihiqiie, \q fer carbonate compacte ou argileux.

Le premier est d'un blanc un peu blond et nacré, il dévient jaunâtre à l'air-, le second est gris ou gris noirâtre, à cassure grenue. On le rencontre dans les terrains houillers calcaires et dans les argiles.

La plupart des eaux minérales ferrugineuses renferment de petites quantités de ce sel dissoutes par un excès d'acide carbonique.

Le protocarbonate de fer se prépare dans les laboratoires en décomposant un sel de proloxide de ferpar un carbonate neutre alcalin, il se dépose à l'état d'hydrate sous forme de flocons blancs bleuùiresqui no lardent pasàverdir à l'air, et à devenir jaunes. Ce sel, en absorbant de l'oxigène, perd une partie de son acide carbonique.

Composition, Il est formé de :

Acide carbonique 38,53

Protoxide de fer 6i ,47

Sa formule = Fe C.

Caractères dislinctîfs. 1° Exposé à une douce chaleur le carbonate de fer naturel noircit, et laisse pour résidu du deutoxide de fer attirable au barreau aimanté.

2° Traité par l'acide hydrochlorique ou sulfurique faible , il se dissout avec une légère eflervescence, la dissolution est incolore ou à peine colorée , les alcalis y produisent un précipité blanc verdâtre qui brunit et devient jaune d'ocre par la solution du chlore -, le cyanure de fer et de potassium y forme un précipité blanc bleuâtre qui prend une teinte bleue foncée par l'addition du chlore.

Carbo>ate dem\g>ésie. [Carbonate Tnagtie'sigue .Beiz.) Sous-carbonate de magnésie, inaynésia aJba des anciens chimistes, magne'sie anglaise.

Dans la nature on rencontre ce sel sous forme d'une masse blanche , à cassure terreuse qu'on connaît sous le nom de magnésife. Il existe aussi mêlé en diflérentes proportions avec le car])onate de chaux et constitue alors le calcaire tnagnésien, variété à laquelle appartient particulièrement la dolomie.

On se procure ordinairement le carbonate de magnésie pur en précipitant à chaud, soit une solution de sulfate de magnésie par une solution de carbonate de potasse neutre, lavant et séchant ensuite le précipité obtenu, soit en opérant sur les eaux de source qui contiennent de ce sel.

J'ropriL'tés. Le carbonate de magnésie se trouve dans le commerce moulé en petits parallèlipipèdes très blancs et très légers, ou sous forme d'une poudre blanche. Il est insi-

pide, insoluble dans Teau , et verdit le sirop de violettes ; exposé à une chaleur rouge , il se de'compose , perd tout à la fois l'eau et l'acide carbonique qu'il contient, et laisse son oxide à l'état de pureté.

Composition. Ce sel renferme 19,18 pour cent d'eau; anhydre il est composé de :

Acide carbonique... 51,59 oui atome. Magnésie 48,41 1 atome.

100,00 Sa formule = Mg C. , '

Caractères distinctifs. 1° L'acide sulfurique étendu d'eau le dissout entièrement avec une vive effervescence.

2° Sa dissolution acide n'est point précipitée par l'ammoniaque, mais par la solution de potasse caustique, qui y produit un précipité blanc gélatineux insoluble dans un excès de cet alcali.

5** La solution de bicarbonate de potasse ou de soude ajoutée à cette dissolution ne forme point de précipité à froid ; mais en chauffant ce mélange, la liqueur se trouble, et il se produit un précipité blanc , pulvérulent, de carbonate neutre de magnésie.

Bicarbonate de magnésie. [Bicarbotiate magnésique).

Ce sel existe en solution dans certaines eaux minérales. On l'obtient en dissolvant dans l'acide carbonique le carbonate neutre délayé dans l'eau , on ne peut l'obtenir cristallisé, car il se décompose même à l'air en perdant la moitié de son acide carbonique.

Carbonate de manganèse. [Carbonate manganeux).

Le protocarbonate de manganèse se rencontre dans le règne minéral, maisjamais^à Tétat du pureté-, il est mêlé soit à du carbonate de chaux , soit à du protocarbonale de fer. Préparé ailincicllonicnt il est en poudre blanche

insoluble qui se décompose à une chaleur rouge, et laisse du ])rotoxi(le de inanfjanèse qui se transforme biealuL au conlàcl de l'air en deutoxide ou Iriloxide.

Caractères disdnciijs. 1^ Chauflé au chalumeau sur le charbon il devient brun-noir au feu de réduction; ce résidu fondu avec du borax à la flamme extérieure donne un verre violet, couleur iramélhyste qui devient incolore en le chauffant fortement au feu de réduction.

'ù," L'acide bydrochloriciue étendu d'eau le dissout avec une lé.jiiTe eHervcsccnce. La dissolution incolore forme avec la potasse un précipitiî blanc qui ne tarde pas à jaunir au contact de l'air et à passer immédiatement au brun par la solution de chlore.

5° Le cyanure de fer et de potassium y produit un précipité blanc qui est un peu bleuâtre quand on expérimente sur le carbonate de manganèse naturel qui renferme un peu de carbonate de fer.

Cari;o>ate dk plomb. (^Protocarbonate de plomb , carbonate p/ombique. lîerz.)

Ce sel est connu dans les arts sous les noms de blanc de jilomb , blanc de ce'ruse, blanc d'argent.

On le rencontre dans la nature mêlé ù quelques minerais de plomb et de zinc. Il est tantôt cristallisé en prismes télrèdres ou en aiguilles blanches avec reflet nacré, tantôt il se présente en masse amorphe.

Ce sel est préparé dans les arts, soit en exposant dans des pots des lames de plomb minces à la vapeur du vinaigre, soit comme on le pratique aujourd'hui en France et dans quelques autres pays, en décomposant une solution de sous acétate de plomb par le gaz acide carbonique.

Propriétés. Le carbonate de plond) est anhydre, blanc, pulvérulent , insipide, insolulde, mais un peu soluble dans l'eau saturée d'acide carbonique. Exposé à l'action de la

chaleur il se décompose en laissant du protoxide de plomb qui fond à une chaleur roupie obscur.

Composition. Ce sel esl formé sur cent parties de :

Acide carbonique 10,18 ou l atome.

Protoxide de plomb 85, o2 1 atome.

Sa formule — Pb C.

Caractères distinctifs. \° Chauffé légèrement au chalumeau sur un charbon , il perd immédiatement sa couleur blanche et devient jaune, le carbonate naturel décrépite en même temps. En continuant de le chaufter à la flamme extérieure , il fond en une perle transparente qui devient laiteuse en se solidifiant; au feu de réduction l'oxidc est réduit avec effervescence, et on obtient un petit globule de plomb.

2° Projeté sur un charljon incandescent, ce sel présente en partie les phénomènes décrits ci-dessus, en activant surtout la combustion du charbon par l'insufflation avec la bouche.

5° Traité par l'acide nitrique pur étendu d'eau, le carbonate de ploml) se dissout avec effervescence en donnant une dissolution incolore, d'une saveur sucrée et styplique.

4* Cette dissolution précipite en blanc parles alcalis, l'acide sulfurique et les carbonates alcalins-, en noir par l'acide hydrosulfurique ; en jaune doré par Tiodure de potassium ; une lame de zinc en précipite le plomb à l'état métallique sous forme de petites lames brillantes.

L sages. Ce sel tel qu'on le rencontre dans le commerce est rarement pur j sous ce dernier état, il est particulièrement connu sous le nom de blanc d'argent ou de krenis , et employé par les peintres d'histoire. Le plus souvent celui d(jul on consonnue de grandes quantités dans lus arts

est mêlé de craie ou de sulfate de barile pour lui douiier de l'opacité. Ces divers mélanges sont connus sous lesnoms particuliers de blanc de Venise, Blanc de Hainbonrrj y blanc de Hollande.

La présence de la craie dans ces produits peut être reconnue et appréciée en dissolvant le blanc de plomb dans l'acide nitrique faible , étendant d'eau sa dissolution, et y faisant passer un courant de gaz hydrosulfiuique pour séparer tout le plomb à l'état de sulfure. La liqueur fdtrée et cliauflée ensuite , fournit avec la solution de carbonate de potasse ou de soude un précipité blanc de carbonate de chaux.

Quant à la présence du sulfate de barite , on la constate en traitant le blanc de plomb qui en contient par l'acide nitrique-, le résidu insoluble, calciné avec du charbon, se dissout ensuite dans l'acide nitrique avec dégagement d'acide hydrosulfurique, et donne une dissolution qui présente avec les réactifs tous les caractères des sels de barite (voyez ce mot).

Carbonate de potasse. (^Carbonate potassique, l>erz.)

Noms anciens , alcali Jîxe du tartre , sel de tartre , nitre fixé par le charbon, alcali véyétal , alcali dulcifié.

Ce sel fait partie constituante des cendres des végétaux où il est mêlé avec divers sels alcalins 5 on le trouve aussi en plus ou moins grande quantité dans les différentes potasses du commerce auxquelles il donne leurs principales propriétés.

On l'obtient pur de la calcination du tartre , ou par la déflagration d'un mélange de ce sel avec le nitrate de potasse.

Propriétés. Le carbonate de potasse est solide , blanc inodore, d'une saveur ùcre , mais non caustique; il a une réaction alcaline sur le sirop devioleltes et lepapicr de tournesol rougi par les acides. Chauffé il fond un peu au-dessus

de la chaleur rouge cl nVprouve aucune altération par cet agent. Exposé à l'air il en attire la vapeur d'eau et se résout en un liquide oléagineux désigné autrefois sous le nom di huile de tartre par déliquescence. Il est très soluble dans l'eau , mais insoluble dans l'alcool pur. Sa solution aqueuse concentrée jusqu'à 1,620 de densité le laisse cristalliser à l'abri de l'air en longues tables rhomboïdales contenant 20 pour cent d'eau.

Composition. Le carbonate de potasse anhydre est formé de :

Acide carbonique 31,82 ou 1 atome.

Protoxide de potassium. 68,18 1 atome.

Sa formule = K C.

Caractères distinctifs. i° Ce sel à l'état de pureté est facile à distinguer par l'effervescence vive qu'il produit avec tous les acides; par les précipités que forme sa solution avec l'eau de chaux et l'eau de barite précipités qui se rédissolvent avec effervescence dans les acides nitrique et sulfurique.

2* La solution de carbonate de potasse pur, saturée par l'acide nitrique, n'est nullement troublée ni par le nitrate de barite ni par le nitrate d'argent -, le bichlorure de platine y forme un précipité jaune orangé, et la solution d'acide tartrique un précipité blanc cristallin.

Usacjes. Le carbonate de potasse est très employé dans un grand nombre d'analyses minérales pour décomposer plusieurs sels métalliques et séparer leurs oxides.

Bicarbonate de potasse. (Carbonate de potasse saturé, bicarbonate potassique. Uerz.)

On le prépare dans les laboratoires en saturant d'acide carbonique une solution concentrée de carbonate neutre de potasse.

Propriétés. Ce sel esl blanc , d'une saveur légèrement alcaline, nullement acre -, il cristallise en prismes tétraèdres rliomboïdaux terminés par des sommets dièdres, mais le plus souvent eu masse confuse -, il verdit un peu le sirop; Tair ne lui fait éprouver aucune altération. Le calorique lui fait perdre 8,97 pour cent d'eau de cristallisation et la moitié de l'acide carbonique qu'il contient. Il se dissout dans cjuatre parties d'eau froide. Sa solution aqueuse chauflée abandonne uu quart de l'acide carbonique qu'elle contient, et le sel se trouve transformé en sesquicarbonale.

Composition. Le bicarbonate de potasse est formé de :

Acide carbonique 48,28 ou 2 atomes.

Protoxide de potassium. 51,72 1 atome.

400,00 Sa formule =K2C.

Caractères distinctifs. Ce sel présente avec les réactifs la plupart des caractères du carbonate neutre, mais on l'eu distin[]ue facilement en ce que sa solution aqueuse déj^a^je de l'acide carbonique par la clialeur et qu'elle ne piécipite point la solution de sulfate de magnésie à froid ; d'un autre coté nous avons constaté que l'infusion de noix de galles concentrée mise avec une solution étendue de ce bicarbonate ne se colore en vert qu'au bout de plusieurs beures , tandis que celte coloration se manifeste avec le carbonate neutre en quelques minutes.

L sages. Dans les laboratoires la solution de ce bicarbonate est fréquemment employée pour séparer la magnésie de ses dissolutions et précipiter la plupart des bases avec lesquelles elle est mélangée.

Carbonate de soude. [Carbonate sodique. Berz.) Souscarbonate de soude, sel de soude, alcali minéral.

Ce sel qui existe naturellement eu solution dans l'eau

(le j)lusicurs lacs de l'Ef^yple, de la HoiKjvie et de l'Ainerique, est connu sous le nom de ?ialro/i di^puislonf^lenip,'--. On le trouve aussi dans plusieurs eaux minérales et dans les cendres de tous les végétaux qui croissent sur les bords de la nier.

On l'obtient dans les arts de la lixivialion des soudes naturelles du commerce, ou de la décomposition de sulfate de soude par le cliarljon et la craie.

Propriétés. Le carbonate neutre de soude se présente cristallisé en prismes rhomboïdaux , ou en pyramides quadranjjulaires à sommets tronqués et a])pliqués base à base« Il a une'saveur acre et alcaline, verdit fortement le sirop et ramène au bleu le papier de tournesol rougi. Exposé à l'air , il s'effleurit et tombe en poussière en per'aant Une partie de sou eau de cristallisation; au feu il foxid aisément dans celte eau de combinaison , se l^oursoufle , se dessèche ensuite, et éprouve à une température rou^^e la fusion ijjnée sauss''altérer.

Composition. Ce sel cristallisé renferme G2,9 d'eau ou 10 atomes ; desséché il est formé de :

Acide carbonique 41,42 oui atome*

Protoxide de sodium ... . 58,58 i atome-

JOO,(M) Sa formule = Aa C.

Caractères dislinclijs. 1° Le carbonate de soude pur cristallisé, projeté sur les charbons ardens, fond aussitôt, se boursoufle et se dessèche ensuite en une masse blanche friable.

i2° Sa solution aqueuse réagit à la manière des aîcalis sur les réactifs colorés-, vWa fait vive etterve.scence a\ec tous les acides, précipite les solutions de chaijix.et de ba-

rite en flocons blanc ainsi que leurs sels, et les précipites sont entièrement redissous avec eflervcscence par les acides nitrique et h} drochlorique.

5<* Le nitrate d'argent produit un précipité blanc dans la solution de ce sel pur, mais le précipité est aussi redissous en totalité par l'acide nitrique pur.

4° Enfin le carbonate de soude ne peut être confondu avec le carbonate de potasse , parce que sa solution concentrée ne forme point de précipité, ni avec le bichlorure de plaline, ni avec la solution d'acide tartri que ajoutée en excès.

Usages. Ce sel est employé dans les laboratoires aux mêmes usages que le carbonate de potasse.

Sesqui carbonate de soude. (Sesqui carbonate sodique. iBerz). On rencontre ce sel en solution dans Teau de plusieurs marais des Indes orientales, ainsi que dans certains lacs de nation en Hongrie et surtout en Egypte. On le désigne dans le commerce sous le nom de sel de trôna. Il se présente en une masse solide striée , très dure et inaltéral)le à l'air, quoique renfermant 28, 8 pour cent d'eau de cristallisation. Il contient ordinairement quelques centièmes de chlorure deso lium et de sulfate de soude.

Bicarbonate de soude. Carbonate de soude saturé. {Bicarbonate sodique. Berz.)

Ce sel se trouve en solution dans la plupart des eaux minérales gazeuses, et particulièrement dans les eaux de Vichy et de Mont-d'Or. On le prépare artificiellement en sursaturant d'acide carbojiique la solution concentrée de carbonate neutre de soude.

Propriétés. Le bicarbonate de soude cristallise en prismes rectangulaires à quatre pans, sa saveur est faiblement alcaline. Il est soluble dans 15 parties d'eau froide ; sa solution réagit à la manière des alcalis sur la teinture de tournesol rougi; chauffée elle se décompose avec dégagement

d'une partie de l'acide carbonique et le sel se transforme en sesquicarbonate de soude.

Composition. Ce sel hydraté contient 10,74 d'eau pour cent ou 1 atome 5 anhydre il est formé de :

Acide carbonique 58,48 ou 2 atomes.

Protoxide de sodium .. . 41, G2 \ atome.

Sa formule =j Na 2 C.

Caractères distinctifs. i" Mis en contact avec les charbons ardents il ne fond point, devient opaque en perdant son eau de cristallisation.

2"^ Sa solution aqueuse se comporte comme celle du carbonate neutre, excepté quelle ne précipite pas à froid les sels de magnésie et que, comme celle du bicarbonate de potasse, elle laisse dégager une partie de l'acide carbonique lorsqu'on la porte à l'ébuUition.

Usages. Le bicarbonate de soude est employé comme réactif aux mêmes usages que le bicarbonate de potasse. Dans les essais docimastiques il sert de fondant , soit seul, soit lorsqu'il est mélangé à la moitié de son poids de borax. Ce flux composé agit favorablement sur l'oxide à réduire , en même temps qu'il fait fondre les matières étrangères non réductibles par le charbon.

CARBONE. Corps simple, métalloïde, très répandu dans la nature, se présentant sous divers états et sous diverses formes-, dans son état de pureté parfaite, il constitue /e diamant , corps rare dans la nature que l'art n'apu encore obtenir ni préparer.

Le carbone que l'on obtient par la décomposition des substances organiques est ordinairement désigné sous le nom de charbon -, il est tantôt d'un noir foncé et mat , et tantôt d'un gris noir avec éclat métallique; il contient tou-

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jours une corlainc proportion d'hydro(;ène et le plus souvent une petite c|uantité de matières salines qu'il laisse après sa combustion.

CaracCeres chimiques. Quel que soit Fétat sous lequel on considère le carbone, ses propriétés cliimiques sont identiques , il brûle dans Tair ou dans le gaz oxigcne à une température plus ou moins élevée, variable suivant sa densité et sa dureté, et se transforme entièretiient en gaz acide carbonique sans laisser de résidu s'il est pur. Le gaz qui résulte de cette combustion représente en somme le poids du carbone brûlé et celui de la quantité d'oxigène qui l'a déterminée.

CARIlUKES. iS'oms donnés aux différents composés artificiels que produit le carbone avec quelquesmélaux. Deux carbures sont seulement employés dans les arts -, ce sont les carbures de fer qui constituent les diverses fontes et aciers. (Voyez ces mots.)

CARMIN. On connaît dans le commerce sous ce nom une matière colorante d'une belle couleur rouge, très employée parles peintres , et qu'on prépare avec le principe colorant de la cochenille.

Le carmin est formé de carminé (principe colorant de la cochenille) et ci'une matière animale particulière unie à un acide étranger ([u'on ajoute dans sa fabrication.

J'roprielés et caractères distînctifs. Il se présente sous forme d'une poudre très légère, inodore, insipide, qui se charbonue sur une lame de platine chauffée en répandant une odeur de corne brûlée. L'eau n'a point d'action sur lui , mais l'ammoniaque liquide le dissout en totalité en ne laissant qu'un faible résidu d'alumine qui y a été ajoutée pendant sa préparation.

L'action dissolvante que l'ammoniaque exerce sur le carmin pur permet de distinguer les diverses sortes de carmin /lue Ton vend dans le commerce sous différents