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fure. C'est du premier minerai qu'on l'extrait en Anfjlcterre, en Allemagne et en Hongrie, mais l'ëtain le plus pur est retiré des mines du Mexique et surtout de celles de la presqu'île de Malacca.

Propriétés. L'étain pur est d'une belle couleur blanclie aussi brillante que celle de l'argent ; il est très mou , malléable , et un peu ductile. Sa densité est de 7,291 à 7,293 quand il a été fondu; frotté entre les doigts, il répand une odeur particulière et désagréable qui persiste quelque temps. Si l'on cherche à plier un petit cilindre d'étain , il fait entendre un bruit particulier que l'on a nommé le cii de fétain et qui se remarque cependant avec d'autres métaux, tels que le zinc et le cadmium.

Ce métal est le plus fusible de tous les métaux , il fond à-f- 228 , et reste sans se volatiliser à aucune température et sans s'altérer s'il n'a pasle contact de l'air, mais dans ce milieu il s'oxide et se convertit bientôt en deutoxide d'étain surtout à sa surface.

Le signe représentatif de l'atome d'étain est Sn , formé des deux initiales des syllabes du mot laûnstannum.

Caractères dislinctifs. 1*> L'étain pur chauffe au chalumeau fond immédiatement et s'oxide promptement en brûlant avec flamme et fumée sans répandre d'odeur sensible.

2° Traité par l'acide nitrique faible, il s'oxide même à la température ordinaire et se convertit à l'aide d'une douce chaleur en deutoxide d'étain insoluble dans l'excès d'acide nitrique employé. Si l'étain est pur , l'acide excédant ne renferme rien en dissolution et reste tout à fait incolore 5 le fer, le cuivre, le plomb qui existent quel([uefois dans fétain du commerce se retrouvent dans la dissolution à l'état de nitrates et peuvent être aisément reconnus parles réactifs.

3" Chauffé avec de l'acide hydrochlorique, l'étain pin

Am ÉTA

se dissout entièrement avec de'gagement de gaz hydrogène. La dissolution incolore se comporte avec les réactifs comme celle de protochlorure d'étain {voyez ce mot.) Si l'étain renferme de l'arsenic même en petite quantité , une portion se dégage à l'état hydrogène arsénié et l'autre se dépose sous forme de poudre noire qu'on reconnaît à l'odeur alliacée que répand sa fumée quand on la projette sur les charbons ardents.

Les étains du commerce peuvent contenir différentes proportions de cuivre, de plomb ou de fer. On les analyse comme les alliages d'étain avec ces métaux , c'est à dire en traitant l'étain laminé et coupé en petits morceaux par l'acide nitrique pur à chaud. Le deutoxide d'étain formé, recueilli et calciné, fait connaître le poids de l'étain pur. Quand à celui des autres métaux on les déduit savoir : le plomb du poids du sulfate de plomb qu'on forme en ajoutant une solution de sulfate de soude à la dissolution; le fer du précipité de peroxide de fer formé ensuite par l'ammoniaque en excès, qui retient en dissolution le deutoxide de cuivre.

Les personnes qui font commerce d'étain jugent approximativement de sa pureté, 1" au cri qu'il fait entendre, et qui est d'autant plus fort quel'étain est plus pur, 2" en le coulant en balles dans un même moule , et en comparant les poids de ces balles qui sont d'autant moins forte que l'étain est plus pur, 3° à l'aspect lisse ou cristallin que prend sa surface lorsqu après avoir été fondu ; il se solidifie , l'étain le plus pur est le plus blanc et celui qui présente le moins d'indices de cristallisation. Ce moyen d'essai , avec un peu d'habitude, peut faire juger les qualités des divers étains du commerce.

. Usages. Dans les analyses chimiques, l'étain est peu employé par lui-même. On s'en sert dans les laboratoires

pour décomposer certains gaz composés j Tune de ses com-

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binaisons avec le clilove (le prolochlorure d'ëtaia) constitue un réactif poui" reconnaître l'or dans ses dissolutions.

ÉTHERS. On connaît aujourd'liui sous cette dénomination les divers composés qui se produisent daus les réactions des acides inorganiques ou organiques sur les éléments de l'alcool -, ces composés plus ou moins volatils et inflammables ont été divisés en trois genres d'après leur composition. Le premier genre comprend les étbers qui sont formés des éléments de l'alcool , moins une certaine quantité d'oxigène et d'hydrogène , et qui portent le nom de l'acide qui a servi à les préparer : tels sont les étbers sulfurique, pbospborique, arsénique^ dans le second genre se trouvent les étbers formés d'bydrogène bicarboné et d'un bydracide, tels sont les étbers bydrocblorique, bydriodique, bydrocyanique, etc. Enfin le troisième genre renferme les étbers qui oflrent dans leur composition un acide combiné uni à l'étber -, l'élber byponitrique, les étbers acétique, oxalique, benzoique, etc., appartiennent à ce dernier genre.

Les nouveaux travaux entrepris sur les étbers, par MM. Dumas et Boullay fils, tendent à assimiler les étbers du deuxième et troisième genre , à des sels dans lesquels l'hydrogène bicarboné serait la base ; sous ce point de vue les étbers du deuxième genre correspondraient aux sels ammoniacaux, neutres et anhydres, formés par les bydracides , et les étbers du troisième genre aux sels ammoniacaux formés par les oxacides , et retenant un atome d'eau qui est essentiel à leur constitution.

Deux étbers étant plus particulièrement emploj ss en médecine , et dans les laV oratoires, l'étber acétique et 1 étber sulfurique, nous noi.^ ( ccuperons seulement ici de 'examen de leurs propriétés et de leurs caractères disti ctifs.

Ether ACÉTiQi'E. Cet étbcr dont la découverte due à Lauraguais date de 1751;, s'oblicutdans les laboratoires.

i08 ÉTH

1" par la distillation d'un inëlauge d'alcool, d'acide acéti((ue et d'acide sulfurique ; 2" en faisant afjir sur un mélange d'un acétate avec ralcool de l'acide sulfurique concentré. Propriéles et caractères, L'éther acétique est incolore, d'une odeur éthérée, agréable, qui rappelle celle de l'acide acétique, sa saveur est chaude et brûlante. Sa densité est de 0,860 à + 7°, il bout à + 74° sous la pression de 0™,767, et est sans action sur la teinture de tournesol. Cet éthor s'entlainme facilement et brûle avec une flamme d'un blanc jaunâtre, en répandant une odeur acide. Il se conserve sans s'altérer; l'alcool le dissout en toutes proportions , mais l'eau n'en dissout que 1/7 de son volume à -\- 17". Mis en contact avec une solution de potasse caustique , il se décompose assez promptement et donne naissance à de l'acétate de potasse et à de l'alcool.

Cowpo^ùioii. D'après MM. Dumas et Boullay , cetéllier est formé de :

Acide acétique,. o7,8G 1 atome.

Ether 42,14 1 atome.

Sa fornmle = C' H " U' = C^ H« 0^^ + C II '^ 0'.

Csatjes. L'action dissolvante qu'exerce cet éther sur certains sels, sur les^huiles et les résines le fait employer parfois dans l'analyse organique, comme succédané de l'élher sulfurique.

Etiikr sulfurique. (-et éther, le plus anciennement connu, se prépare en distillant parties égales d'alcool à 50", cl d'acide sulfurique hydraté marquant 00° à l'aréomître.

/Propriétés. L'éthci" sulfurique obtenu d'après les procédés de préparation et de purilication qui sont suivis dans les laboratoires, jouit d'une très grande fluidité , il est incolore, d'une odeur particulière très pénétrante, d'une sa-