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veur acre, chaude, puis fraîche. Sa densité est de 0,7155 j à -|- 20, il entre en ébullilion à + 35,0, sous la pression deO"" 76. Placé dans le creux de la main, il s'évapore promptenient sans résidu, en produisant un froid assez vif-, à une certaine distance d'un corps en combustion, il s'enrtamme facilement et brûle avec une flamme luisante et fuligineuse. Neuf parties d'eau en dissolvent une d'éther. Cette solution bout alors à -|- 40 et abandonne tout l'éther ({u'elle contient*, l'alcool se mêle en toutes proportions avec l'éther. Ces divers mélanges ont une densité plut, grande que celle de l'éther pur, et un point d'ébullitiun plus élevé. Exposé à l'air et à la lumière dans des vases qui n'en sont pas entièrement remplis, il s'altère peu à peu et se convertit d'abord en éther acétique, et au bout d'un certain temps en acide acétique et en eau. Plusieurs corps métalloïdes peuvent se dissoudre dans l'éther sulfurique : tels sont, le brome, l'iode, le soufre et le phosphore. Quelques composés minéraux et un grand nombre de principes organiques jouissent aussi de cette propriété. Composition. Il est formé de :

Carbone 65,3 ou 4 atomes.

Hydrogène 13,3 10 atomes.

Oxigène 21,4 1 atome.

100,0 Sa formule = C* H'« 0^ ou C* 11^ -f- H^ 0'.

Caractères dislinctifs. L'éther sulfurique pur se reconnaît facilement aux propriétés que nous avons rapportées ci-dessus, et aux suivantes : 1" il pèse 60*^ au pèseçéther, il n'exerce aucune action sur la teinture de tournesol. 2» Agité avec son volume d'eau dans un tube gradué, il perd un neuvième de son volume qui se dissout dans l'eau, ô" Lorsqu'on le laisse évaporer spontanément, soit dans la

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main soit dans une petite capsule, il ne doit laisser aucun résidu huileux ni odorant.

Usages. Cet étber est très employé dans une foule de circonstances en raison de l'action dissolvante qu'il exerce sur plusieurs corps simples et composés. On s'en sert pour extraire le brome de sa solution aqueuse. ( Balard. ) '■

Il est également appliqué à la séparation du biclilorure de mercure des solutions aqueuses qui le contiennent. C'est de la môme manière qu'il ajjit sur les solutions aqueuses de deutoclilorure d'or, ce qui permet souvent de séparer ce chlorure des autres chlorures métalliques, avec lesquels il peut exister en solution.

Dans l'analyse organique, l'éther sulfurique est d'un emploi plus étendu. 11 dissout plus ou moins bien certains principes gras ou huileux, ce qui rend son usage avantageux dans l'analyse organique. C'est en raison de son action dissolvante à regard de certains principes immédiats alcalins ou neutres qu'on l'emploie pour séparer la narcotine de la morphine ou de ses sels-, la cholestérine de la cérébrine-, la stéarine des graisses (Lecanu)-, le caoutchouc des principes immédiats avec lesquels il peut être mélanfjé dans les divers produits végétaux; enfin la solubilité de ([uelques acides organiques dans ce liquide permet de l'appliquer dans plusieurs circonstances à leur séparation d'avec d'autres principes qui y sont insolubles,

ÉTHIOPS MARTIAL. Nom sous lequel les anciens chimistes désignaient le deutoxide de fer artificiel. (Voyez Oxides dejer.)

Éthiops minéral. Dénomination donnée par les anciens chimistes au protosulfure de mercure. {Voyez ce mot.)

EUDIOMETRE. Instrumenldonton se sert généralement pour faire l'analyse des gaz mélangés ou combinés, susceptibles d'être brûlés par le gaz oxigèue sous l'inlluence de l'étincelle électrique. On l'emploie aussi dans certaines cir-