TEL

rants organiques qui, par les changements qn*i1s éprourent dans leur contact avec les acides ou les alcalis, servent à caractériser les uns et les autres.

La teinture la plus employée à cet effet est celle de foumeêol, qui de bleu-violet devient rouge par Taction des acides et reprend sa eonleor primitive en présence des alcalis ou bases salifiables.

Plusieurs autres teintures peuvent être mises en usage, telles sont la teinture de curcuma et celle du chou violet. Enfin la matière colorante bleue des violettes, employée sous forme de sirop préparé avec rinfusion de ces fleurs fraîches , sert aussi par les couleurs rouge et verte qu^elle prend dans son contact avec les acides et les bases alcalines.

La teinture de curcuma, préparée en faisant infuser dans Talcool de la racine d^amomum curcuma, est colorée en jaune foncé. Les acides concentrés lui font prendre une teinte rouge-brun, ceux qui sont affaiblis rendent la couleur jaune plus pâle, et les alcalis se comportent comme les acides concentrés en faisant virer sa couleur au rouge-bnin. Ces mêmes effets, produits sur la couleur du curcuma par Taclion de corps tout à fait différents par leurs propriétés, rendent Tusage de cette teinture très-incertaine comme réactif.

La teinture de chou violet qn*on forme en faisant macérer des feuilles incisées de ce végétal dans de Talcool à 22o, présente une double réaction qui permet de distinguer immédiatement les acides des alcalis. Les premiers composés font rougir cette teinture et les seconds la verdissent.

L^action décomposante de la lumière sur ces différents principes colorants dissous doit faire éloigner leurs solutions, pour les conserver, de Fatteinte de la lumière solaire.

Les teintures dont nous avons indiqué les propriétés et les usages comme réactifs servent aussi dans ce but pour colorer la surface du papier blanc qu^on emploie dans beaucoup de circonstances. (Voyez papierê-^éactifs, )

TELLURE. Ce métal rare n*a encore été rencontré que dans quelques mines d^or de Transylvanie, en combinaison avec Tor et Targeot et souvent avec le cuivre et le plomb. On le sépare de ces métaux par la voie humide.

Propriétée, Le tellure à Tétat de pureté est d*un blanc argentin trèsbrillant ; il est cassant et présente une texture lamelleuse ; sa densité est de 6,157. Chauffé, il fond à une température voisine du ronge obscur, et se volatilise à une température élevée.

Caractères diêUnctifa, l» Chauffé vivement au chalumeau, le tellure pur ne tarde pas à fondre et à s^enflammer en brûlant avec une vive flamme bleue un peu verdàtre sur les bords, en même temps il répand une fumée blanche d*une légère odeur acidulé.

2o Calciné dans le tube ouvert, il s^oxide en produisant une grande quantité de fumée qui se dépose en poussière blanche sur les parois du tube, et peut se fondre en gouttes limpides et incolores.

5o L^acide nitrique le dissout à une douce chaleur, et la dit

nitrique le dissout à une douce chaleur, et la dissolu 'ésuUe est [ pité hïane soluble dans

tion qui en résulté est incolore^ elle forme avec la potasse un préci-

1an« un excw Ae wx «\wJîk^ wt^ Oacide hydrosul-

ftiri<|ue un précipité noir ; Tinfusion de noix de Qalle y détermine nn précipité jaune-isabelle ; enfin une lame de zinc en sépare le tellure à Tétat métallique sous forme de poudre très-divisée. ~ TELLURIDES et TELLURURES. Sous cette dénomination M. Berzélifls désigne les combinaisons du tellure avec les autres métaux, colhbinaisons qui, sous plusieurs rapports, se rapprochent des sulfures et séléniures par leur composition et leurs propriétés chimiques; ainsi, le ^ellurnre de potassium correspondant au sulfure' de potassium, se dissout dans Teau et éprouve de la part de Tair et des acides des altérations semblables à celles que présente ce sulfure.

THORINE. Nom sous lequel on désigne l!oxide de thorium. Cet oxide, qui se rapproche des oxides d^aluminium et de glucinium, se trouve à Tétat de silicate dans un minerai de la Norwège.

Propriétés, La thorine est blanche, insipide, insoluble dans Peau et très-dure ; elle forme avec celle-ci un hydrate gélatineux qui, en se desséchant à Tair, absorbe Tacide carbonique. Les acides la dissolvent focilement à Tétat d'hydrate, en formant des combinaisons d^une saveur styptique ; après sa calcination elle devient insoluble dans les acides.

ComposiHon, Cet oxide hydraté contient 11,75 pour 100 d^eau, ou 1 atome ; anhydre il est formé de :

Thorium 88,16 ou 1 atome.

Oxigène 11,84 1 atome.

100,00 Sa formule = Th, 0.

Caractères distinctifs, lo La thorine est facile à distinguer des oxides terreux avec lesquels on peut la confondre, en ce que sa dissolution dans Pacide sulfurique se trouble par Tébullition et reprend sa transparence quand on ajoute de Ueau froide.

âO'La solution de potasse y produit un précipité blanc gélatineux, insoluble dans un excès de potasse.

3o Les carbonates alcalins précipitent les dissolutions de thorine, et leur précipité est redissous dans leur solution concentrée.

4o Le cyanure de fer et de potassium y produit un précipité blanc gélatineux.

THORIUM. Métal particulier qui est le radical de la thorine. On ne Va encore obtenu qu*en décomposant le chlorure de thorium anhydre parle potassium.

Propriétés. Le thorium se présente sous forme d'une poudre pesante.

froide et Teau chaude sont sans action sur lui.

Caractères distinctifs. 1» Traité par les acides, le thorium se dissout en r6xidant soit aux dépens de Teau ou de Pacide.

2o Ses dissolutions se comportent avec les réactifs comme celles de Toxide de thorium ou thorine. (f^oyazplus haut.) . TITANATES. Sels résultant de la combinaison de Tacide titanic^jw