ACI

teloii les diflférenfes quantités {l^acide nitrique ou hyponitrique qui t'j trouvent. M. Ernest Barruel a constaté que la plupart des acides solfuriques du commerce contenaient des traces sensibles diacide nitrique, et quelques-uns en assez grande quantité pour qu^on ne pât croire qu'il s*y trouvait accidentellement, mais qu'il y avait été introduit lors de la fabrication.

L*acide hyponitrique serait distingué de Tacide nitrique au moyen de la solution rouge de persulfate de manganèse qui est décolorée par le premier acide.

L*acid€ sulfurique du commerce se présente souvent chez les débitants en détail avec une teinte brune noirâtre, duc ordinairement à la décomposition de quelques portions de matières organiques qui y sont tombées. Cette coloration ne peut avoir aucune conséquence ncheuse quand Tacide est concentré au degré convenable ; on le blandiit en le chauffant pendant quelque temps, le charbon divisé qui le eoiorait est brûlé et transformé en gaz acide carbonique.

Indépendamment des substances énoncées ci-dessus que contient Tacide du commerce, on y trouve le plus fréquemment en dissolution do sulfete de plomb en très -petite quantité. Ce sel se précipite en poudre blanche lorsqu^on affaiblit Tacidc avec de Teau distillée ; on le reconnaît directement à la teinte brune qu'il prend , lorsque après ravoir étendu d'eau , on y ajoute une solution d'acide hydrosulfurique ou d'un hydrosulfale. La quantité de sulfate de plomb ou de tout autre sulfate métallique pourrait être déterminée en distillant dans nue cornue un poids connu de cet acide, et par l'examen ultérieur do résidu de la distillation.

De l^acide sulfurique considéré sous le rapport médico-légal.

Les divers faits publiés sur Taction qu'exerce l'acide sulfurique sur Téconomie animale établissent que ce composé est un puissant causti- ^e rangé au nombre des poisons irritants, qui, ingéré dans les organes digestifs, détermine une mort prompte, en produisant l'inflammation et la désorganisation des viscères avec lesquels il a été mis en eontact.

Les expériences chimiques à l'aide desquelles on peut constater Tempoisonnement par cet acide concentré reposent sur les données précédemment émises, ou sur quelques-unes de leurs applications : si l'acide est pur et non mélangé il devient facile de le reconnaître aux caractères physiques et chimiques que nous lui avons assignés, mais sMl fait partie des liquides vomis par le malade , ou recueillis dans Testomac ou les intestins après la mort , alors il sera plus ou moins affaibli et coloré par les matières que renfermaient les organes. Ces liquides filtrés présenteront une grande acidité lorsqu'on les essaiera au papier bleu de tournesol, et feront une vive effervescence avec les carbonates alcalins. Les %e\%dehar%ie et de plomb produiront avec ces liqueurs des précipités blancs , abondants , insolubles dans Teau et les acides ; mais comme ils se comporteraient de la même manière en présence de sulfaiea soluhles, il est nécessaire d'agir autrement pour démontrer la présence de l'acide sulfurique libre.

Plusieurs moyens peuvent être mis en nsa^ dans ceWe wt^xi-

stânce, mais il n^en est ancun qui, à notre avis, soit à Tabri d'objections plus ou moins fondées. Le plus sûr consisterait, diaprés quelques expériences que nous ayons tentées, à mêler les liquides avee quatre h cinq fois leur volume d^alcool à 40» pour les isoler des sulfates qui pourraient s'y trouver et de (quelques matières animales qni y seraient dissoutes. La solution alcoolique concentrée dans une comaa laisserait un résidu liquide et acide, dans lequel il serait assez facile de constater la présence de Tacide sulfurique^ soit par les réactift, soit en le chauffant avec du mercure ou du charbon, soit enfin en le saturant par la potasse ou la soude, et examinant le sel qui en résulterait.

GVst par des moyens chimiques qui se rapprochent néanmoins de ceux que nous avons proposés, que MM. Orfîla et Lesueur ont étabK que dans Tempoisonnement par Tacide sulfurique, 1» il était possible de constater la présence de cet acide concentré, plusieurs mois et même plusieurs années après son mélange avec des matières animales: 2o que lorsque cet acide était trèa-affaihli, il se trouvait au bout de quelques mois saturé pat Tammoniaque que dégageaient les matières en se putréfiant ; 5o que dans ce cas on ne pourrait pins conclure qu^il y a eu empoisonnement par Tacide sulfurique; qne font au plus il serait possible, d'après le sulfate d'ammoniaque qu*on y trouverait, d'établir quelques probabilités sur l'empoisonnement.

Usages de Vcuiide sulfurique. Cet acide est d'un fréquent usage dans les arts et dans les laboratoires de chimie ; c'est sur Tatifuiité qa*il possède pour la plupart des oxides métalliques qu'est fondée en ^ uéral l'extraction ou la séparation des acides minéraux et organiques; son emploi comme réactif est très-étendu dans les expériences analytiques. La grande affinité qu'il a pour Us oxides de barium, de siroH' tiumy de calcium, de plomby etc., avec lesquels il forme des aulfaêes ou insolubles ou peu solublcs, le fait employer non-seulement pour découvrir ces bases, mais pour en déterminer la quantité dans une foule de circonstances. La propriété qu'il possède aussi de produire avec certains oxides métalliques des sels solubles et avec d'autres des composés insolubles, permet de s'en servir pour opérer la séparation des premiers d*avec les seconds, et souvent même pour distinguer quelques oxides les uns des autres par la forme et les propriétés des sels qui en résultent ; enfin les phénomènes plus ou moins apparents qui se manifestent en faisant réagir à froid l'acide sulfurique sur les sels minéraux et certains sels organiques, fournissent un moyen facile de distinguer un grand nombre de genre. (Voyez Sels.)

AciDR TATïNiQDE. On counaît aujourd'hui sous ce nom un principe immédiat des végétaux, rangé d'abord au nombre des principes neutres et appelé tannin, h cause de la propriété qu'il possède de se combiner avec la peau des animaux et de la tanner.

Cet acide existe dans un grand nombre de végétaux et particulièrement dans les parties des plantes qui ont une saveur astringente plus ou moins prononcée; c'est à la présence de cet acide dans ces dernières qu'il faut attribuer les propriétés styptiques et toniques de certains médicaments que l'on emploie non-seulement pour l'usage interne, mais encore à l'extérieur.

PropriéUs. L*acide tannique le plas pur qu^on ait obtenu est amorphe, spongieux , incolore , ou d*une teinte légèrement ambrée ; il est sans odeur et d^une sayeur astringente au plus haut degré. Exposé à Paelion de la chaleur, cet acide se transforme à la température de rbnile bouillante, diaprés M. Pelonze, en eau, en acide carbonique

Fur, et en un résidu aoondant diacide méta-gallique, L^eau, Talcooi et éther dissolvent Tacide tannique , mais ces deux derniers liquides en quantité d*autant plus feible qu^ils se rapprochent de Tétat anhydre. La sohitîon diacide tannique rougit la teinture de tournesol et dècompote les carbonates alcalins avec effervescence.

Composition. L*acide tannique séché à + lâO» contient :

Carbone. .... 51,18 ou 18 atomes.

Hydrogène... . 4,18 18 atomes.

Oxigène. .... 44,64 12 atomes.

Sa formule est représentée par = (C''H'®0'*).

Caractères disUncHfs. lo Exposé sur les charbons ardents , Tacide tannique se boursoufle en noircissant et répandant une fumée piquante qui noircit un papier imprégné de persulFate de fer.

3o La solution aqueuse et concentrée de cet acide forme avec Teau de chaux, de barite et de strontiane, des précipités blancs, insolubles ou peu solubles dans Teau froide, et qui sont des tannâtes basiques ; elle précipite aussi les solutions de potasse, de carbonate et de bicarbonate de la même base , en formant avec celle-ci des tannâtes peu solubles dans Teau.

3o Les acides nitrique, phosphorique, arsénique et hydrochlorique, précipitent Tacide tannique de sa solution concentrée, tandis que les acides oxalique, tartrique, lactique, acétique, citrique, succinique, sélénieux et sulforeux, n*y produisent aucun précipité.

4o Versé dans la plupart des dissolutions métalliques , Tacide tannique forme des précipités incolores ou colorés suivant la nature de Toxide, et qui sont de véritables tannâtes. Les sels de protoxide de fîer ne troublent point sa solution, mais ceux de peroxide y occasionnent un précipité abondant, bleu foncé ou noir. L^acétate et le nitrate de plomb, ainsi que la solution d^émétique, y forment des précipités blancs, insolubles. Tous les sels à base d'alcalis organiques sont précipités en flocons blancs par la solution d'acide tannique, et ces préci- |»tés peu solubles dans Teau sont facilement redissous par Tacidc acétique.

5o Mis en contact avec une solution de gélatine Tacide tannique produit un précipité blanc, opaque, soiuble surtout à chaud, dans la Uqmemrqui iê surnage; mais lorsque Tacide tannique domine, le précipité se rassemble sous forme d^une espèce de membrane grisâtre et tres-élastique.

Un caractère bien tranché qui permet de s*assurer de la pureté de Tacide tannique, et de Tabsence ou de la présence de Tacide gallique dans ee produit, consiste à laisser en contact pendant quelques heures Il solution de cet acide avec un morceau de peau de bœuf dé^iléft^ ex

à agiter de temps en temps. Lorsque Tacide tannique est pur, il mi absorbé en totalité par le morceau de peau, et Teau qui le tenait «■ solution reste insipide, ne produit aucune coloration avec les sela^A peroxide de fer, et ne laisse aucun résidu à Tévaporation (Expérieiioe de M. Pelouze.)

Acide tartrique. (Acide tartareux ou tariarique des ancienê ekk mistea,) On désigne sous ce nom un acide qui a été découvert pat Schéele dans le tartre qui se dépose du vin en fermentation. Il ai trouve à Tétat de sursel dans ce produit naturel et combiné à II potasse. On Ta également rencontré dans certains fruits soit à TéCM de liberté, soit en combinaison avec la chaux.

Propriétés, Cet acide qu^on extrait toujours dans les arts et leslabo* ratoires du tartre purifié (bi-tartrate de potasse) se présente en criataux incolores, qui sont des prismes hexagones, terminés par na sommet oblique, et sur les angles latéraux desquels se trouvent dena petites facettes. Sa saveur est très-forte et son action sur la teintuN de tournesol est énergique. Il.est inaltérable à Tair; chauffé , il fond d^abord, se boursoufle ensuite, se décompose en noircissant et répandant une odeur particulière analogue à celle du sucre brûlé ou do caramel. Les produits quHl donne sont de Peau, des gaz carbures, di Tacide acétique , de Thuile empyreumatique et un acide parti<Hiliai appelé pyroiartrique.

L*acide tartrique est très-soluble dans Teau; une partie de ce liquide en dissout deux diacide cristallisé à + 100 et une et demie à froid. 11 est aussi soluble dans l*alcool, mais en moindre quantité.

Composition, Cet acide cristallisé renferme 11,85 pour cent d*6av ou 1 atome; anhydre il contient :

Carbone 36,^35 ou 4 atomes.

Hydrogène 3,794 4 atomes.

Oxigène 59,743 5 atomes.

100,000 Sa formule = (C* H* 0») et son signe = f .

Caractères diatinetifa. 1^ Projeté sur un charbon ardent, ou sur nm lame de fer rougie au feu , Tacide tartrique fond , se boursoufle er noircissant et répandant une fumée épaisse d'une odeur particulier! qui se rapproche un peu de celle du sucre brûlé; il laisse un charbor spongieux, abondant, qui brûle sans résidu.

âo La solution aqueuse, concentrée, mise en contact avec un excès d'eau de chaux forme un précipité blanc, floconneux, soluble dans ui excès d'acide tartrique ou d'acide nitrique ou hydrochlorique. L^eai de barile et l'eau de strontiane se comportent de la même manière, U précipité formé par l'eau de chaux , redissous par l'acide hydrochlorique, ne reparaît point immédiatement par la saturation avec V&mraoniaque, mais il se dépose au bout de quelque temps en cristallisant ou par l'agitation vive de la liqueur.

3o La potasse versée en petite quantité dans une solution concentrée d'acide tartrique y produit un précipité blanc cristallisé et grenu d< bttartrate dépotasse peu soluble, mais qu'un excès de poinssc redissou

a transformant en tratrate neutre. Les sels de potasse et d*ammo- Mque en solution concentrée, forment aussi avec Facide tartrique un pràâpité blanc cristallin de bitartrate de potasse.

4» Les sels neutres de chaux, de barite, sont sans action sur la sointkm diacide tartrique, ainsi que les solutions de nitrate d^argent et de pbmb, mais Tacétate de plomb et les sels de mercure sont précipités es flocons blancs par cet acide.

Uêoges de cet acide, L*acide tartrique est très-employé en pharmacie ptnr la confection de limonades rafraîchissantes, if donne son nom au •rop dans lequel il entre. En chimie il sert de réactif pour distinguer h potasse et ses sels. On remploie aussi avec avantage dans les analyses des composés antimoniaux pour s^opposer à la précipitation de Toxide ^antimoine par Teau.

Ac»B uuQDE. (Acide lithique des anciens chimistes,) Nous relatons id les propriété caractéristiques de cet acide, non parce qn^il est employa, mais parce qu^il se trouve souvent dans plusieurs produits ■NMrbides tels que calcvis, concrétions ou dépôts^ dont il importe aux «édecins de connaître la nature.

Getacide qui est un des principes constituants de Turine defhomme et des animaux carnivores, se rencontre aussi dans celle des oiseaux et de certains reptiles. G^est lui qui, en se déposant dans la vessie bimaine, produit les graviers et une partie des calculs ou concrétions qni se forment dans cet organe.

Propriétés. L*acide urique se présente sous forme d*une poudre cristalline, blanche ou jaunâtre, douce au toucher, sans saveur ni odeur. Il rougit à peine le papier de tournesol humide sur lequel on le place. Sa solubilité est si faible que Teau n*en dissout, d*après Prout, qu'environ un millième de son poids à la température ordinaire. Chauffé, il brunit, se charbonne sans se boursoufler en répandant une fumée blanche d^une odeur ammoniacale et empyreumatique mêlée de Todeur diacide hydrocyanique.

Composition. Diaprés Tanalyse du docteur Prout cet acide est formé de:

Azote 31,135 ou 4 atomes.

Carbone .... 39,875 6 atomes.

Hydrogène. . . 2,325 4 atomes.

Oxigène .... 26,775 3 atomes.

Sa formule est ^ Az4 Çfi H^ 0^

Caractères distincHfs, 1» L^acide urique pur, chauffé sur un charbon ardent, noircit sans se boursoufler, en exhalant une fumée avec forte odeur ammoniacale mêlée de Todeur d^amandes amères ou diacide hydrocyanique. Le charbon qui provient de cette décomposition brûle avec peine àTair libre et ne laisse pas de résidu.

2» Mis en contact avec une solution de potasse caustique, il se dissout même à froid sans dégager aucune odeur ; la solution alcaline saturée par un acide laisse précipiter Tacide urique sous forme de flocons nlancs hydratés solubles dans un grand excès d^cau froide.

Ce précipité diacide urique hydraté, recueilli sur un filtre ou eonh serve sous Peau perd peu à peu sa consistance gélatineuse et se eonvertit en petites paillettes blanches et brillantes, peu solubles alon dans Teau froide.

5o L*acide nitrique versé sur Facide urique réagit bientôt sur sei éléments en le dissolvant avec une vive effervescence écumeuse; Ii dissolution qui en résulte est jaune. Quand ou Tévapore jusqu^à sic* cité, à une douce chaleur, on obtient un résidu rouge qui se dissou( dans Teau en lui communiquant une belle couleur rouge que Tammo^ nia^ue fait tourner au rouge cramoisi. Cette réaction particulière de Tacide nitrique fournit un bon moyen de reconnaître Tacide urique, même en très«petite quantité.

ACIER. ( Carbure de fer. ) Ce composé artificiel de carbone et de fn se forme dans différentes proportions qui ne sont pas dans des rapports bien définis comme on robserve à Tégard des autres combinai* sons chimiques.

Les différentes espèces d^acier que Von trouve dans le commeroi se réduisent à trois sous le rapport du mode de fabrication mis ei usage. Savoir : l'acier brut ou naturel, l'acier de cémentation et l'adet fondu.

Ces divers aciers diffèrent entre eux autant par leurs propriété physiques que par leur composition ; en général ils joignent à la duo tilité du fer une plus grande fusibilité et une plus grande dureté qw l'opération de la trempe ou du recuit peut augmenter ou diminuer

Propriétés physiques. L'acier possède une couleur blanc-grisàtn plus claire que celle du fer; sa densité varie de 7,758 à 7,851. Sa testure est grenue, à grain fin égal et serré, il est plus facile à casseï que le fer. Chauffé au rouge et plongé tout à coup dans Teau froide, i devient dur et très-cassant : sous cet état il n'est plus attaqué par h lime et raie le verre, cette propriété entre Tacier et le fer peut serrû à les distinguer l'un de Tautre.

Composition, Quoique l'acier soit une combinaison de fer et de car bone, on y rencontre aussi de petites quantités de silicium etde phos phore , et d'autant plus que le fer avec lequel il a été fabriqué étai moins pur.

Nous présentons ici un résumé de quelques analyses faites pai MM. Gay-Lussac et Wilson sur plusieurs variétés d'aciers fondus di commerce.