AMM
Les expériences rapportées dansée tableau, répétées deux fbis, ont ofiFert les mêmes résultats.
La présence de Tiode dans les composés qu^il forme soit avec Toxigène et Thydrogène , soit avec les métaux , peut aussi être constatée par la solution d^amidon, sous la réserve de le dégager des combinaisons qu'il produit avec ces corps. Ainsi pour Tacide iodicjue et les iodates,iIfaut employer concurremment avec la solution d*amidon,ime solution faible d acide sulfureux , et pour Tacide hydriodique et les iodures, une solution faible de chlore ou de brdme , et ne pas mettra ces derniers en excès qui détruiraient promptement Tiodure d*aiiudine qui se serait formé.
Du papier blanc collé avec une solution concentrée d^amidon peut ' servir avec avantage de réactif dans les circonstances que nous avons relatées ci-dessus. La manière d*en faire usage est fort simple: oa place sur le papier collé à Tamidon une petite quantité du liquide | examiner, et on y porte à Taide d*un tube de verre une goutte de solution diacide sulfureux ou de chlore suivant Tétat dans lequel on sup* Ï>08e que Tiode existe dans la liqueur : en moins de quelques secondes -' e papier prend une teinte bleue plus ou moins foncée dans la partie qui a été humectée. "^
AMMONIAQUE. On désigne sous ce nom un composé d^hydrogène Jj et d^azote à proportions déhnies qui forme la base du sel connu depuis longtemps sous le nom de sel ammoniac; cette dernière dénomination ^ est tirée du mot Atnmoniej province d* Afrique où Ton prépara dV bord ce sel.
L^ammoniaque encore appelée azolure d'hydrogène j ou hydrogène i"^ 1120^^ dans la nouvelle nomenclature chimique, est vulgairement désignée sous le nom d'cdcali volatil, alcali fluor en raison de seê propriétés.
Ce composé se rencontre tout formé dans le règne minéral à Tétit ~ de combinaison saline; il se forme aussi dans le règne organique dans la plupart des réactions élémentaires de certains principes immédiats azotés, soit naturels, soit artificiels.
L*ammoniaque dégagée de ses diverses combinaisons salines, it .présente à Tétat gazeux à la température et à la pression ordir -^ naires. "=
Propriétés. Gaz incolore, d^une odeur vive et suffocante qui excite lÉ larmoiement; sa densité est de 0,5912. 11 est impropre à la combat* tion, mais avant d^éteindre les bougies allumées il en agrandit 11 flamme qu*i] rend jaunâtre en se décomposant et brûlant partieUe^ ^ ment. Le gaz ammoniac réagit sur les couleurs végétales à la maniéré . ^ des alcalis fixes ; il verdit le sirop de violettes et ramène au bleu If ^ teinture et le papier de tournesol rougis par les acides. ^ . ^
L*eau Tabsorbe rapidement et entièrement s^il est pur, et la solutiofl . ^ présente Todeur et les propriétés alcalines du gaz lui-même ; les gtt }. acides se combinent instantanément au gaz ammoniac en produisail i des composés solides blancs qui paraissent d^abord sous forme de Tir ^ peurs blanches épaisses , le chlore le décompose subitement avec lo^ mière, d^^gement d^azote et formation de vapeurs blanches d*hydr^ MoTAXe (rammoniaque. I
