OR

NOIR ANIMAL. C'est le nom sons lequel on connaît dant le merce le charbon d'os pulvérisé. (Voyez Charion d'o8.)

NoiB DE FDMÉE. On coDuait sous ce nom nn charbon trèa-léger très-divisé qui se dépose au-dessus de la flamme de la plupart des bustibles et qui en constitue la suie. Cette dénomination est sni donnée dans les arts au charbon qui se précipite pendant la coml tion des résines, ou bois résineux.

Le noir de fumée, obtenu de la résine, contient, d'après Tanatyii^ de M. Braconnot : carbone 0,791, eau 0,080, résine 0,053, bitmat] 0,017, ulmine 0,005, sels alcalins, calcaires et sable 0,054.

Usages. Privé par la calcination au rouge dans un creuset des tières hydrogénées qu^il a entraînées pendant sa condensation, le ne de fumée est employé comme réductif de la plupart des oxides métalliques.

Noir d'ivoire. Nom qui a été d'abord donné au charbon proventBl .^ de la calcination de Tivoire, mais qui a été étendu au charbon d*ot| Jj réduit en poudre fine et préparé pour l'usage des arts et particulière i ment de la peinture. 4

Noir d'os. (Voyez Charbon d'os,) ^

NOIX DE GALLE. Nom donné aux excroissances sphériques qui i se développent sur les pétioles et feuilles de certaines espèces de choie ^ à la suite de la piqûre d'un insecte du genre cynips. (Voyez Gettt.) '•

OR. Métal connu dès la plus haute antiquité et qui ne se rencontre qu^en petites quantités à Tétat natif, quelquefois pur, mais souvent allié à une petite quantité de cuivre ou d^argent. On le trouve aussi uni soit à des sulfures métalliques, soit à des arséniures. Les principales mines d'or sont dans l'Amérique méridionale, quelques-unes se trouvent en Europe, mais en petite quautité.

Propriétés. L'or est d'une couleur jaune particulière éclatante, connue de tout le monde; il est le plus malléable et le plus ductile de tous les métaux, et jouit d^une mollesse presque égale à celle du plomb. Sa densité varie de 19,40 à 19,05 j l'air et le feu ne l'altèrent pas. Chauffé, il entre en fusion à une température de 53 degrés du pyromètre de Wedgewood, et reste fixe en conservant tant qu'il est liquéfié une couleur vert-bleuâtre clair; mais en refroidissant, il reprend sa couleur jaune caractéristique.

Caractères distinctifs. \o Chauffé au chalumeau, l'or n'éprouve aucune altération, il fond seulement, et ne communique aucune coloration aux divers flux avec lesquels on Ta mêlé.

2» Les acides nitrique , sulfurique et hydrochlorique purs , n*ont séparément aucune action sur lui.

3° L'acide chloronitrcux (eau régale) l'attaque facilement à une douce chaleur en le convertissant en dcutochlorure d'or soluble, qui donne à la dissolution une belle couleur jaune-orangé.

4o La dissolution de Tor dans l'acide chloronitrcux se comporte comme la solution de dcutochlorure de ce métal ; étendue d'eau die ne

édpite pas par la potasse caustique, mais forme avec Teau de barite rammoniaque un précipité jaune d^ocre pâle ; la solution de protol&te de fer la réduit et en précipite Tor sous forme d*une poudre uiâtre, qui prend la couleur de For mat par la calcination ; le proèlorure d*étain y produit un précipité brun ou pourpre, suivant la isité de la solution , Tacide hydrosulfurique et les hydrosulfates y terminent un précipité brun de deutosulfure d*or. Usages. L^affinité que Tor a pour le mercure métallique le fait souit employer dans quelques recherches chimiques pour Remontrer présence de ce métal qu*il indique toujours par la couleur blancheisAtre qu^il contracte alors et quMl perd ensuite par Taction du feu. I plus petites quantités de composé mercuriel soluble peuvent aussi « découvertes à Taide d^me lame d*or enroulée d'un fil d*étain , *on plonge dans la liqueur que Ton essaie. La lam^e d'or blanchie par précipitation du mercure à sa surface, étant lavée, séchée avec du pier Joseph, puis chauffée dans un petit tube de verre bouché, reend sa couleur jaune ordinaire en laissant apparaître le mercure is forme de nombreux petits globules, visibles à Tœil ou à Taide ine loupe, à une petite distance des points chauffés. La propriété qu'a Tor d'être dissous par le chlore permet de Pem- >yer dans quelques circonstances pour reconnaître si les chlorures salins contiennent des traces de nitrate, car ces sels ainsi mélangés int mis en contact avec une petite lame d'or, et traités à une douce aleur par l'acide sulfurique étendu d'un peu d'eau, se décomposent i laissant dégager du chlore qui alors dissout l'or. Or de Manheim. Nom qui a été donné dans les arts à un alliage de livre et de zinc qui se rapproche de la couleur de Tor. (Voyez Uiages de cuivre et de zinc. )

Or de monnaie. C'est de l'or allié à un dixième de cuivre. Il peut ïmplacer l'or pur comme réactif dans plusieurs circonstances. Or MussiF. Nom donné par les anciens chimistes au deutosulfure étain, on le connaissait aussi sous le nom d'or de Judée. Or vert. Nom d'un alliage d'or et d'argent à cause de sa couleur erte.

Orpiment, orpin. Nom vulgaire du sulfure jaune d'arsenic. (Voyez tUfures d'arsenic, )

OSMâZOME. On désigne sous ce nom une matière extractiforme ne l'on regarde comme un principe immédiat assez répandu dans les nbstances animales ; on le rencontre surtout dans le tissu musculaire, I substance cérébrale et quelques fluides animaux. C*est à ce principe a'on attribue la saveur particulière du bouillon de viande.

Propriétés et caractères, L'osmazôme est sous forme d'un liquide pais, incristallisable, d'une couleur brun-rougeâtre, et d'une odeur t d'une saveur analogues à celles du bouillon. Soumis à l'action du feu I fond, se boursoufle et noircit en répandant l'odeur de la corne MTÛlée. 11 est soluble dans l'alcool aqueux et dans l'eau. Cette dernière olation est précipitée par l'infusion de noix de galle, le protonitrate le mercure, l'acétate de plomb et le nitrate d'argent.

OSMIUM. Métal particulier que l'on trouve dans les divers minerais ^ pittine uni à l'iridium. 11 constitue avec ce demies m€\AV\aL^x^^\^%

StSO X A

totalité du résidu qui ne se dissout pas dans Tacide chloronitreaz.1 corps, par ses propriétés singulières, se rapproche pins des métalk^' que des métaux dans la classe desquels il a cependant été rangé.

Propriétés, L^osraium à Tétat de pureté est gris-blanchÀtre avec < métallique ; divisé il est en poudre bleuâtre ou gris-foncé. Il est il sible et fixe à Tabri de Tair. Sa densité est environ dix fois plus gra que celle de Teau. Chauffé au contact de Tair, il s^oxide en brûlant, j se dissipe à Tétat diacide osmique avec une odeur acre, pénél qui irrite les muqueuses.

Caractères disHnctifs. !<> L*odeur qu^il répand lors<|o*on le proJeH sur les charbons ardents en fait un caractère particulier.

2o Traité dans une cornue par Tacide nitrique , il est attaqué i transformé en acide osmique qui distille avec la portion diacide Bfli décomposé.

5o Calciné avec le nitrate de potasse dans une cornue, il est égdfl ment acidifié, une partie se volatilise et se condense en aiguilles Mai ches dans le col de la cornue.

4o L^acide osmique fourni dans cette circonstance est soluble dn Teau qui en contracte Todeur et la saveur acre ; cette solution est ré

galle * .

d*un beau bleu foncé. Une lame de zinc plongée dans la solution d^ cide osmique acidulée parTacide sulfurique, en précipite rosmiiunson forme de flocons noirs.

OXALàTES. Genre de sels formés par la combinaison de Tacide oxa lique avec les oxides métalliques ou les bases salifiables. Plusieon espèces de ce genre à différents degrés de saturation se rencontren dans le règne organique. Tous les autres se préparent soit directemeo' soit par double décomposition.

Un petit nombre d*oxaIates neutres sont solubles; savoir, les oxalates de potasse, de soude et d^ammoniaque; ils deviennent moins sohi bles par un excès diacide oxalique, tandis que ceux qui sont insoluble à Tétat neutre se dissolvent dans un excès de cet acide.

Composition. Ces sels peuvent exister à 5 degrés différents de sato ration, savoir à Tétat d'oxalates neutres y de bioxalatesj de quadnxo lates, d^oralates bibasiques, et d'oxalates sesquibasiques.

Caractères distinctifs, 1» Calcinés, ils se décomposent tous sans* charbonner et sans exhaler d*odeur, mais les produits qu*ils fournil sent varient suivant la nature de Toxide métallique et son affinité pou Toxigène. Les oxalates alcalins secs sont transformés par le feu en soni carbonates ou leur oxide est séparé; les autres oxalates métalliques seul ou réduits avec dégagement de gaz acide carbonique pur ou leur oxid est en partie désoxi^éné avec dégagement de gaz oxide de carbone « de gaz acide carbonique.

2o Traités à froid par Tacide sulfurique , ils ne manifestent ancn phénomène apparent , mais à chaud Tacide oxalique est décomposé > transformé en un mélange gazeux d^oxide de carbone et diacide cft bonique.

3o Les oxalates solubles étant dissous dans Teau sont faciles à disti

en ce qae leur solution concentrée laisse précipiter un oxalate

peu solable quand on y ajoute un acide cfuelconque; Teau de

et les sels calcaires y forment un précipité blanc pulvérulent

Ate de chaux tout à fait insoluble ; les solutions de barite et de

tiane y occasionnent des précipités blancs floconneux , solubles

les acides nitrique et hydrocblorique étendus. Les sels de plomb,

[■ercure, d*ai^ent, de zinc, sont précipités en flocons blancs par ces

i; enfin le bichlorure d^or chauffé avec la solution d*un oxalate est

Init avec dégagement de gaz acide carbonique.

Uêoge», Les oxalates à base d*ammoniaque, de potasse et de soude,

it seuls employés comme réactifs. Leur solution sert à reconnaître

[duux libre ou combinée aux acides, à la précipiter entièrement, et

parer même de quelques autres oxides qui ne forment pas avec

le oxalique d^oxalates insolubles.

Oxalate D* AMMONIAQUE. {OxalcUe ammonique , Berz.) Ce sel neutre

un produit artificiel qu*on forme en saturant Tammoniaque par

lide oxalique et faisant cristalliser.

Propriété». L^oxalate d^ammoniaque se présente en longs prismes ""t, incolores, terminés par des sommets dièdres; il est inodore et le une saveur très-piquante, Peau le dissout facilement. Le calole décompose avec production d*eau , de carbonate d^ammonia- ''ffwetd^une substance blanche, insoluble dans Teau froide, qu^on a uàffiée sons le nom d'oxamide.

Composition, Ce sel cristallisé renferme 2 atomes et contient sur MU parties :

Acide oxalique 50,7 1 atome.

Ammoniaque 24,0 1 atome.

Eau 35,5 2 atomes.

Caftictërea disHnctifs. !<> Projeté sur les charbons , Toxalate d^am- Boniaque se boursoufle avec dégagement d^odeur ammoniacale et ne laine pas de résidu, si la calcination est suflSsamment prolongée.

f» Dissous dans Teau, il forme une solution qui précipite Teau de cbaux, ainsi que la solution de sulfate de chaux, laisse dégager de Tammoniaque par Faction de la potasse, et précipite en jaune-orangé le bichlorure de platine.

Uêogea, Cet oxalate est fréquemment employé dans les analyses BDiiérales pour séparer la chaux et en estimer la proportion par le poids de Toxalate de chaux formé. La propriété qu^il a de se décomposer au feu sans laisser de résidu, permet de Tintroduire dans les dissolutions et d'en séparer Texcès qu*on y a ajouté par évaporation et calcination du résidu.

Oxalate de chaux. {Oxalate calcique , Berz.) On le rencontre dans

Chauffé il se décompose au-dessous de la chaleur r^ncr^-^bscur et se transforme en sous-carbonate de chaux sans no lent.

totalité du résidu qui ne se dissout pas dans Tacide chloronitreux. Ce corps, par ses propriétés singulières, se rapproche plnsdes métalloidei que des métaux dans la classe desquels il a cependant été rangé.

Propriétés, L^osmium à Tétat de pureté est gris-blanch&tre avec édft métallique ; divisé il est en poudre bleuâtre ou gris-foncé. Il est info* sible et fixe à Tabri de Tair. Sa densité est environ dix fois plus grande que celle de Teau. Chauffé au contact de Tair, il s*oxide en brûlant, et se dissipe à Tétat diacide osmique avec une odeur acre, pénétrante, qui irrite les muqueuses.

Caractères distinctifs. !<> L*odeur qu*il répand lorsc[n*on le projette sur les charbons ardents en fait un caractère particulier.

2o Traité dans une cornue par Tacide nitrique , il est attaqué et transformé en acide osmique qui distille avec la portion diacide noi décomposé.

3o Calciné avec le nitrate de potasse dans une cornue, il est également acidifié, une partie se volatilise et se condense en aiguilles blanches dans le col de la cornue. ^

4o I/acide osmique fourni dans cette circonstance est soluble dam Peau qui en contracte Todcur et la saveur acre ; cette solution est réduite par beaucoup de substances organiques qui en précipitent Au bout d^un certain temps Tosmium en poudre noire. LUnfusion de noix de galle le réduit immédiatement h Tétat d^oxide en y formant une teinte d*un beau bleu foncé. Une lame de zinc plongée dans la solution d*acide osmique acidulée par Tacide sulforique, en précipite Tosmium sons ': forme de flocons noirs. ^

OXALàTES. Genre de sels formés par la combinaison de Pacide oxa- ^ lique avec les oxides métalliques ou les bases salifiables. Plusieurs \ espèces de ce genre à différents degrés de saturation se rencontrent ^ dans le règne organique. Tous les autres se préparent soit directement j soit par double décomposition. i

Un petit nombre d^oxalates neutres sont solubles ; savoir, les oxalates de potasse, de soude et d^ammoniaque; ils deviennent moins soin* bles par un excès d'acide oxalique, tandis que ceux qui sont insolubles à Tétat neutre se dissolvent dans un excès de cet acide.

Composition. Ces sels peuvent exister à 5 degrés différents de satn- , ration , savoir à Tétat d'oxalates neutres, de bioxalaiesj de quadtûsor > iatesy d'oxalates bibasiques, et d'oxalates sesquihasiques.

Caractères distinct* fs, 1» Calcinés, ils se décomposent tous sans se charbonner et sans exhaler d'odeur, mais les produits qu*il8 fonmitsent varient suivant la nature de Foxide métallique et son affinité poor Foxigèoe. Les oxalates alcalins secs sont transformés par le feu en •oui* carbonates ou leur oxide est séparé; les autres oxalates métalliques s(Niti ou réduits avec dégagement de gaz acide carbonique pur ou leur oxide est en partie désoxi^éné avec dégagement de gaz oxide de carbone et de gaz acide carbonique.

2o Traités à froid par Tacide sulfori(|ue , ils ne manifestent ancnn phénomène apparent , mais à chaud Tacide oxalique est décomposé et transformé en un mélange gazeux d'oxide de carbone et d'acide car- /ionique.

5o Les oxalates solubVes èlaii\.d[\KV>\>&^^dik%V^«ULVsiit faciles àdistio-

lolution du sel d^oseille du nitrate de barite : il se forme un précipité kUnc, insoluble dans un excès diacide nitrique ou bydrochlorique et (pi jouit de tous les caractères du sulfate de barite. . OXIDES* Dénomination générale donnée à tous les composés que forment les corps simples avec Toxigène , et qui ne jouissent pas de propriétés acides. La plupart de ces composés sont électro-positiFs par fi^port aux autres qui sont électro-négatifs. Quelques oxides formés Mrles métalloïdes en raison de leurs propriétés chimiques ont été .lésignés sous le nom d'oxidee indifférents. Parmi les oxides métalliques le plus grand nombre est électro-positif et peut en saturant les acides former avec eux des sels.

. OxwEs D*ALuiiiNUM. (Voycz AlunUne,)

(huDKs D^ANTiMOiNE. Ou conualt trois degrés d^oxidation à Tanti- ■oine, savoir : deux acides et un oxide. Les premiers ont été étudiés ,101 articles Acides anUmonieux et antimonique, le dernier est désigné nos les noms de protoxide d'antimoine ou oxitie antimoniaue, Berz.) . Le protoxide d^antimoine, distingué par les anciens cbimistes sous kl noms de fleurs argentines d^ antimoine ou neige d'antimoine, est le produit de Toxidation du métal par Tair à une chaleur rouge. On le ieacontre aussi dans (||uelques échantillons d^antimoine natif et d*autKS minerais antimoniés.

. Propriétés. Cet oxide se présente sous forme de petites aiguilles léibes d*un blanc perlé. Il est insipide, sans action sur la teinture de Isomesol, insoluble dans Teau et fusible à une chaleur rouge sans se décomposer.

Composition. Il est formé de :

Antimoine 84,32 ou 2 atomes.

Oxigène 15,68 3 atomes.

Sa formule ^ Sb.

Caractères distinctifs. \o Chauffé au chalumeau il fond aisément et se i^me sous la forme d*une fumée blanche, qui se dispose en petits cristaux nacrés sur les corps froids. Calciné sur le charbon il se réduit tiiéiiient en un globule gris, en communiquant à la flamme une teinte Tcrdâtre pâle.

)• Traité par Tacide hydrochlorique il s*y dissout à chaud et donne *M dissolution incolore qui précipite en blanc par Taddition de Teau, forme avec la potasse un précipité blanc soluble dans un excès de cet iImIî, donne avec Tacide bydrosulfurique un précipité orangé -rou- IBltre et laisse déposer de Tantimoine en poudre noire sur une lame

Oia»B BLANC D^RSRNic. ( Yoycz Acido arsénieux, )

Oxides d\zotks. On en connaît deux, le protoxide et le deutoxidc pB sont gazeux et désignés par M. Berzélius sous les noms de gaz midê mtreux et de gaz oxide nitrique.

JPniosidê d'azote. Ce composé gazeux s^obtienl de la décomposition •r la chaleur du nitrate d^ainmoniaque.

Fropriéiés. Ce gaz est incolore et sans odeur, d*une densité de 1,597.

CompoêHion, L*oxalate de chaux anhydre contient :

Acide oxalique 55,99 1 atome.

Chaux 44,01 1 atome.

Caractères diatincHfs, 1» Calciné au-dessous de la chaleur rougeobscur, il se transforme en carbonate de chaux qui se dissout avec effervescence dans Pacide nitrique ou hydrochlorique ; une chaleur plus élevée décompose ce carbonate et laisse de la chaux vive pour résidu.

2o Traité à chaux par une solution de carbonate de potasse, il eit décomposé et donne pour résultat du carbonate de chaux insoluble et de Toxalate de potasse qui reste dissous et mélangé à Texcès de carbonate de potasse.

3o L^acide oxalique peut non-seulement être reconnu à Taide dei réactifs dans la solution filtrée, mais il est possible, après avoir saturé la liqueur par de Tacide acétique pour neutraliser le carbonate de potasse en excès ^ui s'y trouve , de le précipiter par Facétate de plomb et de l'extraire de ce précipité.

OxALATEs DE POTASSE. Ou connait trois combinaisons diacide ozdique et de potasse, un oxalate neutre^ un bioxalate et un quadroxalah; un seul de ces sels se rencontre dans le commerce, c^est le bioxalate qui constitue le sel qu*oo connaît sous le nom de »el d'oseille,

Bioxalate do potasse. (Bioxalate potassique , Berz.) On le retire de b plante par expression des feuilles , ou on le prépare directement en combinant au carbonate de potasse une fois autant diacide oxaliqae qu'il peut en neutraliser.

Propriétés. Le bioxalate de potasse est blanc, Cristallisé confusément, sa saveur est très-acide et mordicante. Il est inaltérable à Tair et peu soluble dans Teau. Ses cristaux contiennent 13 pour cent d'eaa de cristallisation.

Composition. Il est formé de :

Acide oxalique 00,57 2 atomes.

Potasse 39,43 1 atome. •

Caractères distinctifs, !<> Sur les charbons ardents, il se déoompoie) répand une fumée blanche acide et piquante , mais ne se charbonne pas. Le résidu qu^il laisse est formé de sous-carbonate de potasse.

^o Dissous dans Peau il forme une solution qui présente avec kf réactifs tous les caractères des oxalates solubles et qui de plus ftéor pite la solution de bichlorure de platine en jaune-orangé.

Falsifications du sel d'oseille. On rencontre dans le commerce \eté d^oseille mélangé à de la crème de tartre ou bitartrate de potasse, et quelquefois aussi à du sulfate acide de potasse. La présence du premier sel est facile à découvrir en en projetant une portion pulvérisée lor les charbons ardents : le sel noircit en se boursouflant et répand uflC odeur empyreumatique de tartre brûlé ; quant à Texistence au sulfite acide de potasse, on peulVadéeeUr Immédiatement en versant danib

OXI S«3

•olûtion da sel d*osnlle du nitrate de barite : il se forme un prMpité bUnc, insoluble dans un excès d*acide nitrique ou bydrochlorique et qui jouit de tous les caractères du sulfate de barite. . OXIDES* Dénomination générale donnée à tous les composés que forment les corps simples avec Toxigène , et qui ne jouissent pas de propriétés acides. La plupart de ces composés sont électro-positifs par rapport aux autres qui sont électro-n^atifs. Quelques oxides fdrmés Dflir les métalloïdes en raison de leurs propriétés chimiques ont été Désignés sons le nom d'orides indifférents. Parmi les oxides métalliques le plus grand nombre est électro-positif et peut en saturant les acides former avec eux des sels.

OxuES D*ALUMi!iU]f. (Voycz AlunUne.)

OxDKS d^autimoiiie. On connaît trois degrés d*oxidation à Tantimoine, savoir : deux acides et un oxide. Les premiers ont été étudiés anx articles Acides anUmonieux et antimonique, le dernier est désigné tons les noms de protoxide d'antimoine ou oxûfe antimonique , Berz.)

Le protoxide d*antimoine, distingué par les anciens chimistes sous les noms de fleurs argentines d'antimoine ou neige d'antimoine, est le produit de Toxidation du métal par Tair à une chaleur rouge. On le rencontre aussi dans quelques échantillons d^antimoine natif et d^autres minerais antimoniés.

Propriétés. Cet oxide se présente sous forme de petites aiguilles légères d''un blanc perlé. Il est insipide, sans action sur la teinture de tournesol, insoluble dans Teau et fusil>le à une chaleur rouge sans se décomposer.

Composition, II est formé de :

Antimoine 84,32 ou 2 atomes.

Oxigène 15,68 3 atomes.

Sa formule = Sb.

Caractères distinctifs, lo Chauffé au chalumeau il fond aisément et se sublime sous la forme d^une fumée blanche, qui se dispose en petits cristaux nacrés sur les corps froids. Calciné sur le charbon il se réduit lisément en un globule gris, en communiquant à la flamme une teinte ▼erdâtre p&le.

9» Traité par Tacide bydrochlorique il s*y dissout à chaud et donne mie dissolution incolore qui précipite en blanc par Taddition de Teau, forme avec la potasse un précipité blanc soluble dans un excès de cet deaK, donne avec Tacide hydrosulfiirique un précipité orangé -roii- Keâtre et laisse déposer de Tantimoine en poudre noire sur une lame de fer.

Oxn»B BLANC D*ARSBNic. ( Yoycz Acidc arsénieux, )

OzwES D^zoTEs. Ou cn connaît deux, le protoxide et le deutoxidc qm sont gazeux et désignés par M. Berzélius sous les noms de gm otiék mtreusB et de gaz oxide nitrique.

Protoxide d^asote. Ce composé gazeux s*obtienl de la décomposition fn la chaleur du nitrate d'ammoniaque.

Propriétés, Ce gaz est incolore et sans odeur, d*ane demviè d« \^SU'«