SUBSTANCES

NI ROUGIttAlCT FAf.

Fibrine.

Albumine desséchée.

— liquide.

— végétale.

Gélatine en feuilles.

Caséum.

Gluten.

Corne.

Ongle.

Lait.

Membrane séreuse.

— muqueuse.

Laine blanche filée.

Soie blanche filée.

Morceau d'amande douce.

Farine de froment.

Papier gris inférieur.

Urée solide et dissoute.

Acide urique (jaunit un peu).

— allantoïque.

Oxide cystique (cystine).

Osmazôme.

Cfaolestérine (jaunit).

Picromel.

Sucre de lait.

C "oc°honine } i»»™"»»» "» P"- Morphine ) deviennent jaunes etenniite Narcotine ( d^un brun rougeàtrs.

Acide oxalique.

— tartrique.

— malique.

— citrique.

Sucre de canne.

— de betterave.

Amidon pur de froment.

— de pommes de terre.

Ligneux pur.

Papier blanc.

Fil blanc de coton.

— )lanc de lin.

Nitrate de vLOvn. (Protonitrate de plomhf nitrate plomhiquef^en) On le prépare en dissolvant le plomb ou le protoxide de plomb dans Facide nitrique pur, et évaporant la dissolution jusqu^au point de cristallisation.

Propriétés. Ce nitrate est en cristaux blancs, tétraédriques, traospA' rents ou opaaues ; sa saveur est âpre, sucrée et astringente. Chauffé) il décrépite, fond à une chaleur rouge, et se décompose en doooaot du gaz oxigène de la vapeur diacide fayponitrique , et laissant uo< masse jauuc de protoxide de plomb. L*eau , à la température ordi' naire, en dissout 1/8 de son poids, et Teau bouillante une plus grafld< quantité.

Ctfmpaaàiam, Ce nitrate est anhydre ; il contient :

Acide nitrique 33,7 1 atome.

Protoxide de plomb. . 67,3 1 atome.

Sa formule « Pb Az.

^ Uêoges. Le nitrate de plomb, comme Tacétate de plomb, est employé "iÊBs une foule de cas pour opérer des doubles décompositions des sels fft séparer leurs acides qui se sont précipités en combinaison avec l'oiiâe de plomb.

Dans Tanalyse minérale par la voie sèche et humide, il a été pro- Jiosé pour exécuter Tanalyse des minéraux qui contiennent de Palcali. "Xcet effet, on calcine dans un creuset de platine le minéral réduit en poudre fine et mélangé h trois fois son poids de nitrate de plomb pur. la masse calcinée est ensuite dissoutedans Tacide nitrique étendu d^eau an lieu diacide hydrocblorique qu*on emploie ordinairement. Cette substitution indiquée ici est fondée sur la solubilité du nitrate de plomb et le peu de solubilité du chlorure de plomb qui se formerait dans le tra> TSil analytique , et se mêlerait aux divers éléments qu^on séparerait. Uemploi du nitrate de plomb dans ces sortes d^analyses minérales présente cet avantage que Toxide de plomb peut être ensuite éliminé, toit par Tacide sulfurique, soit par un courant de gaz hydrosulfurique, des produits qui existaient dans le minéral avant la calcination avec le mtrate de plomb.

NiTRATK DE POTASSR. ( Nttrote potassique, ÎSerz. ) On le connaît vulgairement sous le nom de salpêtre, nitre ou sel de nitre. Ce sel se rencontre dans le sol de plusieurs pays et dans certaines roches calcaires à la surface desquelles il vient s*efi9curir. Dans nos climats, on le trouve tout formé dans les vieux plâtras des habitations, et mêlé aux nitrates de chaux et de magnésie. C^est de ces matériaux qu^on le retire dans ki arts.

Propriétéè la forme ttt anhydre,

tion de la chaleur, il fond à -f- 350» ; à une chaleur rouge, il se décompose en abandonnant une partie de son oxigène , et passe à Tétat (fhyponitrite quVne température élevée décompose ensuite. L*eau à en mssout les 13/100 environ de son poids, à -4- 50 les 85/100 et 346/100 à + 100. L^alcool anhydre est sans action sur lui. CompoêUion, Il contient sur 100 parties :

Acide nitrique. . . . 53,45 1 atome.

Potasse 46,55 1 atome.

Sa formule ^e K Az.

Corocièrea disHnctifs. lo Projeté sur les charbons ardents, il fuse et en augmente vivement la combustion avec scintillation.

2o L^acide sulfurique versé sur ce sel réduit en poudre le décompose et en dégage bientôt des vapeurs blanches et piquantes dVide nitrique.

5o Dissous dans Peau distillée, il forme une solution qui n^est trou-

40 Le bicblorure de platine produit avec la solution concentrée de nitrate de potasse un précipite jaune-orangé, et la solution diacide tartrique y détermine un précipité blanc cristallin.

Essai du salpêtre. Le salpêtre brut, tel que les salpétriers le livrent à Tadministration des poudres et salpêtres, contient de rhiimidité et 12 à 15 pour 100 de chlorure de sodium ou de potassium. On déte^ mine la quantité exacte de nitrate de potasse qu'il renferme en le traitant à 2 ou à 3 reprises par 2 fois son poids d'une solution saturée de nitre pur qui jouit de la propriété de dissoudre les chlorures mélanines au nitrate de potasse qu*on essaie sans agir sur ce sel. Le résidu insoluble est reçu sur un filtre, et après Tavoir laissé égoutter, on le met avec le filtre sur une double feuille de papier gris qu'on place snr un lit de chaux pour absorber Peau qui y reste encore. Après avoir détaché le sel du filtre, on le dessèche dans une capsule à une douce chaleur. La différence entre son poids et celui du salpêtre brut indique la proportion de matières étrangères qu'il contenait. Toutefois l'expérience a appris qu'il fallait ajouter à la perte éprouvée, 2 pour 100, quantité qui est due d'après des essais à du nitre qui se précipite delà solution saturée pendant l'opération.

Le salpêtre ayant subi celte purification, on le fait dissoudre dans l'eau distillée, afin de le séparer des matières étrangères insolubles, telles que terre ou sable qu il pouvait contenir. Le poids de ce résida insoluble, retranché du poids précédent, fait connaître celui du nitrate de potasse pur contenu dans l'échantillon qu'on a examiné.

Quant à la proportion d'humidité, elle est facile à déduire directement en fondant le salpêtre dans un creuset de platine taré d'avance.

Un autre moyen consiste à dissoudre le salpêtre brut dans l'eau distillée et à précipiter la solution par le nitrate d'argent pour déduire de la proportion de chlorure d'argent sec celle du chlorure de sodium qu'il contient, mais ce moyen est d'une exécution plus longue. ^ Enfin, M. Gay-Lussac a proposé une méthode particulière qui consiste à faire un mélange exact de 10 parties de nitre que l'on veut essayer, avec 5 de charbon lavé et 40 parties de sel marin réduit en poudre fine, et à calciner ce mélange au rouge cerise dans un creuset de platine. Le nitrate de potasse est seul décomposé et transformé en carbonate de potasse dont il devient facile de déterminer la quantité par la saturation avec un acide titré. La proportion de carbonate «de potasse fera connaître exactement celle du nitrate qui lui a donné naissance, car ces deux sels seront proportionnels l'un à l'autre, ou leur quantité sera comme l'atome de ce carbonate de potasse ^ 8C6,S$4 est à l'atome de nitrate de potasse pesant = 1266,952.

Usages, Dans les laboratoires de recherches chimiques, le nitrate de potasse est employé soit comme ^udaiol^ «oit comme réactif.

bêDê les essais au chalumeau , ainsi que dans les essais docimasti- |iies, ce sel est un oxidant très - énergique , parce qu*il a une grande tendance à se 'décomposer à une température élevée, en présence de eorps avides d'oxigène. On s^en sert pour oxider par fusion certains ■étaux et les séparer des métaux qui ne sont pas oxidables par cet ■l^t^ d*un autre côté, sa base alcaline tendant à s^unir aux oxides métalliques formés, détermine souvent leur fusion et leur séparation complète.

Dans Panalyse minérale, il est d*un usage très-répandu pour acidifier certains corps simples et déterminer par le produit qui s^est formé kar poids respectif. G*est ainsi que le chrome ou son protoxide, qui se rencontrent dans certains minéraux, sont évalués en les transformant en acide chrômique par leur calcination avec le nitrate de potasse; il en est de même à Tégard du soufre, du phosphore, de Tarsenic, du sélénium , lorsqu'ils n'existent qu'en petite quantité dans diverses nbstances minérales; en général, l'acidification de ces corps par. fîniermède du nitrate de potasse permet de calculer facilement leurs radicaux par le poids du sel que forment ces acides soit avec la barite, Mtt avec l'oxide de plomb.

Nitrate de soude. {Nitrate sodique, Berz.) Ce sel, désigné par les anciens sous le nom de nitre cubique, existe dans le règne minéral ; on Ta rencontré au Pérou sous une couche d'argile, et il y forme un banc très-considérable .

Propriétés. Le nitrate de soude cristallise en prismes rhomboïdaux transparents, d'une saveur acre et fraîche. Il est déliquescent, soluble dans à peu près trois parties d'eau à la température ordinaire. Exposé aa feu, il rond, se décompose à une température élevée comme le nitrate de potasse.

Composition, 11 est formé de :

Acide nitrique 65,40 1 atome.

Protoxide de sodium. . . . 36,60 1 atome.

Sa formule =: N Az.

Caractères distincH fa, \o Projeté sur les charbons incandescents, ce sel fond et fuse en répandant une flamme jaunâtre.

2o Traité par l'acide sulfurique hydraté, et les autres réactifs propres à distinguer les nitrates, il se comporte comme le nitrate de potasse.

3o Sa solution aqueuse concentrée ne précipite ni le bichlorure de platine ni la solution d'acide tartrique.

Usages, Ce sel , comme réactif dans l'analyse des minéraux , peut être employé aux mêmes usages que le nitrate de potasse.

NITRE. Nom ancien du nitrate de potasse. (Foyez ce mot.) Il est encore usité en médecine et dans les arts.

NITROGÈNE. Nom proposé par M. Berzélius pour désigner l'azote, parce qu'il est un des éléments du nitre. Ce nom n'est usité qu'en Suède et dans différentes parties de l'Allemagne.