A CE

Cet acétate tribasique, qui pourrait être obtenu en masse cristalline, anhydre, se trouve ordinairement sous forme d*un liquide incolore, dense et sirupeux , d*unc saveur sucrée et très-astringente. Il verdit le sirop de violettes et ramène au bleu le papier de jtournesol rougi. L^eau le dissout, mais il esi.insoluble dans i'alcooL Sa solution se trouble à Tair par Tacide carbonique qui en précipite peu à peu une partie du protoxide de plomb. L*eau ordinaire le rend immédiatement laiteux en raison des sulfates et carbonates qu*elle contient et qui le décomposent-

ComponHon. L*acétate de plomb tribasique est formé de :

Acide acétique 13,34 ou 1 atome.

Protoxide de plomb. . . 86,60 3 atomes.

Sa formule est Pb' A.

Caractères distincH fa, JoEn projetant 'quelques gouttes d^une solution concentrée d^acétate tribasique sur un charbon rouge , il reste, aprèsTévaporationdeTeau, une matière blanche cristalline qui répand une odeur de vinaigre en se décomposant, et offre tous les caractères du résidu de Tacétate neutre soumis à la même épreuve («oyes plus haut).

2o La solution de ce sel, à Texception de son action sur le papier de tournesol iH>ugi qu*elle ramène au bleu, et de sa' décomposition à Tair ou par un courant de gaz carbonique , se comporte avec les réactifs comme la solution de Tacétate neutre (voyez plus haut).

Usages, Le sous-acétate de plomb, en solution dans Teau, est employé comme réactif dans les mêmes circonstances que la solution d'acétate neutre.

Des acétate» de plomb considérés sous le rapport médico-légal,

La facilité avec laquelle les matières animales décomposent les acétates de plomb, en se combinant à leur oxide pour former des composés insolubles, expliquent pourquoi dans les empoisonnements oc casionnés par ces sels, on ne retrouve plus aucune trace de ceux-ci dans les dans les L'attention

poisonnement, doit donc se porter sur les matières solides. Ces mM tières, après avoir été dessécnées et ensuite calcinées dans un creusa de terre, doivent fournir un résidu charbonneux, renfermant du

Elomb métallique qu'on peut dissoudre au moyen de Tacide nitrique ouillant. Cette dissolution filtrée et étendue d'eau présentera, avec les réactifs, les effets que nous avons indiqués pour la solution d'acétate de plomb. AcBTATB DE POTASSE. (Acétote potassiquo, Berz.) Les^ anciens chimistes et médecins désignaient ce sel, en raison de son aspect feuilleté, sous le nom de terre foliée du tartre j terre foliée végétale. On Tobtient en saturant une solution de carbonate de potasse par l'acide acétique à trois degrés, ou par le vinaigre distillé,

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et éTaporant à siccité le produit. L^acétate préparé avec le Tinaigre distillé «st toajonrs coloré ; on )e purifie par fusion et dissolution, et en filtrant la solution à travers une couche de charbon animal.

L*acétate de potasse se présente en cristaux lamelleux ou petits feuillets, blancs, très-légers, d^une saveur très-piquante. II est tellement déliquescent qu^il se recouvre en moins de quelques minutes d^exposition à Tair de petites gouttelettes d^eau ç[ui le fondent. L*eau et Talcool le dissolvent avec la plus grande facilité.

Composition. Ce sel desséché et par conséquent anhydre contient :

Acide acétique 52,25 ou 1 atome.

Potasse 47,75 1 atome.

Sa formule est K Â.

Caractères distinctifs, 1» L*acétate de potasse cristallisé chauffé, fond dans son eau, se boursoufle et éprouve ensuite la fusion ignée; en continuant de le chauffer, il noircit, se boursoufle de nouveau, en répandant une fumée d^une odeur de gomme brûlée : le charbon qui provient de cette calcination, lavé à Peau, fournit une liqueur alca> iine qui fait effervescence avec les acides, en raison du carbonate de potasse qui s'est formé.

âo L'acide snifurique concentré en dégage avec bruit et légère effervescence des vapeurs abondantes d'acide acétique.

3o Dissous dans l'eau, l'acétate de potasse pur précipite en blanc par les solutions de nitrate d'argent et de nitrate de mercure ; ces précipités, qui sont des acétates de ces oxides, se redissolvent dans une grande quantité d'eau distillée ou par une addition d'acide nitrique i^ble ; les solutions alcalines, l'acide h^'^drosulfurique, les hydrosulfates, le nitrate de barite et le cyanure de fer et de potassium n'exercent aucun effet sensible sur la solution de ce sel s'il est pur; mais le bichlorure de platine y produit un précipité jaune orangé, et les solutions d'acides tartrique et oxalique y déterminent un précipité blanc cristallin.

Usages. Ce sel est usité en médecine comme fondant et apéritif. Sa grande affinité pour l'eau permet de l'employer en chimie, dans certains cas, pour dessécher quelques gaz ou absorber feau de quelques liquides qui n'exercent point d'action décomposante sur lui. La con- ■aissance de sa composition fournit un moyen simple d'évaluer dans nn Kquide distillé, contenant de l'acide acétique plus ou moins étendu, la proportion exacte de cet acide.

Acétate be soude. (Acétate sodiqucy Berz.)

Ce sel, nommé aussi terre foliée minérale par opposition à l'acétate précédent que les anciens appelaient terre foliée végétale . se prépare par les mêmes procédés que ce dernier. On l'obtient dans les arts avec Facide pyroligneux. L'acétate de soude purifié cristallise en longs prismes rhomboïdaux transparents. Sa saveur est amère et piquante. Il est efflorescent à l'air sec, moins soluble dans l'eau et Talcod qne l'acétate de potasse; l'eau à + 15 en dissout 1(5 de son poids.

Compontion. L^acétate de soude cristallisé renferme 39,49 0/0 d*eau ou 3 atomes de ce liquide, contre 1 atome de sel anhydre ; il est composé de :

Acide acétique. . . . 62,20 ou 1 atome.

Soude 57,80 1 atome.

Sa formule = N A.

Caractèreê disHnciifa, Ce sel se comporte au feu comme Tacétate. Sa solution aqueuse concentrée précipite aussi par les nitrates d''argent et de protoxide de mercure ; mais on ne peut la confondre avec celle de Tacétate de potasse, parce que les solutions de bichlorure de platine, diacides tartrique et oxalique, n^ produisent aucun précipité.

Usages, Cet acétate n^est employé dans les arts que pour Textraction de Pacide acétique.

ACIDES. On a donné le nom générique ^acides à des composés électro-négatifs résultant de la combinaison soit de Toxigène, soit de rhydrogène, avec un radical simple ou composé. Les premiers sont appelés oxacides et les seconds hydracides,

La plupart de ces combinaisons jouissent : 1» d^une saveur aigre piquante plus ou moins prononcée ; 2o de la propriété de rougir la teinture de tournesol et ta matière colorante bleue du sirop de violettes; 3o de s^unir aux oxides des métaux électro-positira, de les saturer en formant avec eux des sels ou des composés neutres. Cette dernière propriété est générale et caractéristique, car il existe plusieurs acides qui sont dépourvus des deux premières propriétés.

Sous le rapport de leur composition, de leur formation et du règne auquel ils aftpartiennent, les acides ont été divisés en deux classes : savoir en acides inorganiques et organiques, les uns sont composés ordinairement d^un radical simple, les autres ont toujours un radical composé binaire ou ternaire.

La détermination de la classe à laquelle appartient un acide, ne peut être établie qu*à Taide de l'analyse ou diaprés les caractères généraux, que présentent les combinaisons des acides avec certains oxides métalliques.

Le moyen le plus certain de distinguer un acide organique d*nn acide inorganique est de le combiner avec de la potasse , pour en former un sel neutre, et de soumettre celui-ci à Faction du feu, dans un tube de verre bouché par un bout : les sels inorganiques à base de potasse n^éprouvent point de décomposition pour la plupart , ou s'ils se décomposent, ilsrournissent de la potasse ou un produit neutre; les sels organiques à base de potasse sont tous décomposables, ils se boursouflent, noircissent plus ou moins et donnent généralement un résidu fixe, qui consiste en carbonate de potasse mêlé de charbon et quelquefois de cyanure de potassium, lorsque Tacide organique contient de Tazote au nombre de ses éléments. Ce résidu dissous dans Teau, fournit une solution alcaline qui fait effervescence avec les acides. Toutefois avant d*opérer la calcmation du sel formé, il faudra recher-

eher s*i1 ne finît point effervescence avec les acides ; ce phénomène

^occupera de déterminer qnelle est son espèce soit en Texaminant par les réactifs employés k cet usage, soit en soumettant sa combinaison ayec la potasse aux épreuves méthodiques, que nous exposerons à Tarticle SeU, pour rechercher le genre auquel il appartient.

Acide acétique. Cet acide dans son plus grand état de concentration 8*o£Fire sous Faspect d^un liquide incolore, d^une odeur vive et trèspiquante, il cristallise en larges lames minces, à + 15o.

Cet acide qui ne peut être obtenu sans eau, constitue un véritable hydrate, renfermant un atome d^eau ou 14,89 d*eau pour cent. Sa densité est de 1,063 et il marque 8o,5/10 à Taréomètre de Baume; son point d*ébullition est à + 1 19o,5. L*eau et Talcool le dissolvent en toutes proportions. En y ajoutant de Peau, sa densité augmente jusqu*à une certaine limite ; diaprés les expériences de M. MoUerat, elle est de 1079, lorsque la quantité d*eau ajoutée est le double de celle qu^il contient déjà : passé ce terme, la densité de Tacide diminue proportionnellement à reau qu^il contient, et elle redevient ce qu elle était primitivement, lorsque le rapport de Vacide est à celui de Feau :: 110,0 : 112 . 2.

En pharmacie on connaît sous le nom de vinaigre radical Tacide acétique obtenu de la distillation du deuto-acétate de cuivre desséché; cet acide a une densité de 1075 à 1083 et marque de lO» à 11» à Taréomètre ; il n^est pas aussi concentré que le précédent et renferme toujours un peu ^acétone ou esprit pyroacétique.

Composition, L*acide acétique pur et anhydre est formé de carbone 47,54 ; hydrogène 5,81 ; oxigène 46,66. Sa formule est =: C^ H« 0'.

Caractères distinctifs, \o Projeté sur un charbon ardent, Tacide acétique hydraté se volatilise en produisant des vapeurs très-piqaantes.

2o Étendu d*eau, il fortne une liqueur acide dont Todeur est celle du vinaigre fort; cette solution ne précipite par aucun réactif; saturée par la potasse elle fournit un sel blanc, piquant, très-déliquescent, facile à reconnaître pour de Tacétate de potasse, diaprés les caractères que nous avons exposés à Tarticle de ce sel.

Détermination de la proportion d'acide acétique contenue

dans un acide étendu d'eau,

La quantité d*acide acétique pur contenue dans un liquide distillé ne peut être exactement connue que par sa saturation : or Texpérience a appris que 100 parties diacide acétique pur hydraté, contenant 1 atome d*eau, étaient saturées par les quantités de carbonates de potasse et de soude secs ci-dessous indiquées.

100 acide saturent 114,64 carbonate de potasse. 100 id. id. 88,31 carbonate de soude.

Par conséquent le moyen d^évaluer la proportion d^aûde^^vo^^