SO AGI
dans une liqueur, est de composer une solution titrée de carbonate de potasse ou de soude que 1*od place dans une cloche graduée et de chercher quelle est la quantité de cette solution, pour saturer exactement un poids de Tacide qu^on examine.
Exemple, Admettons qu^on ait formé une solution de carbonate de soude, contenant 20 0/0 de ce sel sec; que 100 grammes d'acide acétique étendu exigent 85 parties de la première solution. On cherchera d'abord quelle est la quantité de carbonate de soude renfermée dans les 85 parties de la solution titrée :
Or 100: 20 :: 85 : ar.
85 X 20 ^^ * " 100 ■" Crammc».
Les 17 grammes de carbonate de soude trouvés par la proportion établie ci-dessus, ont dû saturer tout Tacide acétique contenu aans les 100 parties d'acide étendu. Pour connaître cette quantité exacte, il faut établir cette nouvelle proportion dans laquelle les deux premiers termes sont encore connus. 88,51, : 100 :: 17 : or.
Le nombre 88,51 représente la quantité de carbonate de sonde sec qui sature 100 diacide acétique pur.
Le nombre 19,47 est la quantité d'acide acétique pur, qui était contenue dans les 100 parties d'acide faible.
De l'acide acétique considéré sous le rapport médico-légal.
L'acide acétique concentré est un poison irritant, énergique , d'après M. Orfila, susceptible de déterminer une mort prompte. Lorsqu'il est introduit dans l'estomac, il détermine une exsudation sanguine, puis le ramollissement et l'inflammation des membranes du canal digestif et quelquefois leur perforation.
Dans les recherches sur l'empoisonnement par cet acide, la présence de celui-ci peut toujours être constatée , d'après MM. Barruel aine et Orfila, en distillant, à la température d'un bain de chlorure de calcium en solution concentrée, les liquides extraits de l'estomac et son lavage à Teau distillée {Journal de chimie médicale, tom. YII, p. 460).
Le produit liquide, incolore, rougit le papier de tournesol; il n*a pas d*action sur les solutions de nitrate de barite et de nitrate d'argent; saturé par la potasse, il fournit par l'évaporation un résidu salin, blanc, piquant, facile à reconnaître pour de l'acétate de potasse.
Acide antimonieux. (Deutoxide d'antimoine.)
Cet acide ^ui se forme en* traitant à chaud Tantimoine en poudre par l'acide nitrique , est en poudre blanche insipide , insoluble dans l*eau et dans les acides affaiblis; exposé au feu il est infusible et fixe.
Composition, L^acide antimonieux est formé diaprés M. Berzé- }iuâ^ âe :
