I. De celte force considérée d'une manière absolue
a. De l'affinité relativement à la distance.
L'affinité, comme la cohésion , n'a lieu qu'au tontact apparent.
Quand vous mettez un cristal d'alun dans l'eau, le cristal s'y
dissout, maïs non pas instantanément, la dissolution se fait de
proche en proche de l'extérieur au centre. Une autre expé-
TÎence, très-propre à prouver cette proposition, consiste à mêler une infusion de tournesol avec une solution de sel marin, à introduire le mélange dans une petite cloche, et à verser dessus, le plus doucement possible, de l'acide acétique étendu de quatre fois son volume d'alcool. Le sel et l'alcool ne servent qu'à augmenter la différence de densité du liquide coloré et du liquide acide, et à empêcher qu'ils ne se mêlent ensemble. Si l'on a opéré avec dextérité, on verra que la liqueur bleue est devenue rouge dans les parties seulement qui sont en contact avec l'acide, et que toutes les parties de
• ce dernier qui sont hors du contact de la liqueur bleue sont
* incolores. Si on agite les liquides,. ils n'en présenteront plus
qu'un seul d'un très-beau rouge. Cette expérience prouve donc que des corps qui ont la propriété de développer une
':♦ couleur rouge par leur mélange, ne la développent qu'au
contact.
J Les deux exemples prreédens font voir la nécessité de mul-
/ r ttplier les surfaces des corps pour en faciliter l'action mutuelle,
et la raison pour laquelle on favorise cette action en les divi-
v sant mécaniquement au moyen du pilon, du porphyre, de
la lime, de la râpe, etc.
b. De P universalité de l'affinité.
L'affinité est universelle en ce sens qu'il n'existe pas un seul corps qui ne soit susceptible de se combiner avec quelques autres ; mais elle ne l'est pas en ce sens que tous les corps peuvent indistinctement s'unir les uns avec les autres. Le mercure, par exemple, ne s'allie point avec le fer, et ne contracte pas la moindre union avec l'acide sulfurique , etc. , tant
qu'il conserve l'état métallique.
c. De l'affinité relativement à létal des corps*
U affinité s'éterce :
i°. Entre de$ corps solides , ainsi qu'on s'en assure en mélangeant de l'hydrochlorate d'ammoniaque avec de la chaux. L'odeur d'ammoniaque qui se fait sentir dénote évidemment une action entre des corps qui sont naturellement inodores.
2°. Entre des corps liquides. On peut citer pour exemple la biryte et l'acide sulfurique dissous dans l'eau , qui formeut
un précipité solide dès l'instant qu'ils sont réunis ; le mercure
qui s'amalgame au plomb , à rétain , au bismuth fondus. *
5°. Entre des corps gazeux. Une des expériences les plus curieuses qui ïe prouvent, consiste à faire arriver sur le mercure, dans une même cloche, des volumes égaux de gaz ammoniaque et de gaz hydrochlorique ; ces gaz ne sont pas plus tàf en contact, qu'ils se précipitent en totalité en une •
mature blanche solide qui est Fhydrochlorate d'ammoniaque. ' 'J
4°. Entre des corps solides et des corps liquides* C est ce qui ♦
arrive à l'alun , au sucre , etc. que Ton met dans l'eau. - J
5°. Entre des corps solides et des corps gazeux. On observe • .
cette affinité dans la combustion du carbone, du fer, etc. La (
combustion de ces corps n'est que leur combinaison avec l
l'oxigène. +
6°. Entre des corps liquides et des corps gazeux. Lorsqu'on chauffe du mercure dans un matras contenant de l'air ou de l'oxigène, les deux corps s'unissent et produisent de l'oxide rouge de mercure.
On voit, d'après les exemples que nous venons de citer , jt* que l'affinité est plus générale que la cohésion; car celle-ci ne s'exerce que sur les molécules des corps solides ou liquides*
Nous ferons observer que l'état qui paroît le plus propre à l'action chimique est celui où les corps sont liquides ; en effet , la cohésion des solides, comme la force répulsive à laquelle obéissent les molécules des gaz , sont des obstacles qui ne peuvent être surmontés que par un£ affinité très-forte , tandis qu'à l'état liquide, les molécules, ayant peu de cohésion, et nulle force répulsive, peuvent facilement se prêter à l'arrangement que sollicite l'affinité^ lors même que cette force est peu considérable.
L'état naissant , c'est-à-dire le moment où des corps vont cesser d'être solides ou liquides pour devenir gazeux, est encore une des circonstances les plus favorables à l'affinité. C'est ainsi que l'hydrogène à l'état de gaz ne se combine, point avec l'azote , l'arsenic , et qu'il s'unit avec ces Corps quand il les rencontre à l'instant où il se sépare de l'oxigène par la décomposition de l'eau , opérée au moyen d'un métal et d'un acide.
9° ATI'
d. De l'affinité relativement au nombre des corps entre lesquels
elle s'exerce.
Le nombre des élémens qui peuvent entrer dans une même combinaison est très-limité; car, on ne connoft guère que des composés binaires, ternaires et quaternaires; c'est-à-dire, des composés de deux, trois et quatre corps. Mais nous ferons une observation relativement à l'emploi des mots ternaire et qua- •t ternaire. Il nous semble utile de les appliquer exclusivement
■ aux seuls corps dans lesquels il y a trois ou quatre élémens qui ' , sont immédiatement combinés ensemble. Des exemples vont
V éclaircir ce que nous voulons dire. L'acide nitrique est formé
d'oxigène et d'azote , l'ammoniaque est formée d'azote et d'hy- ; drogène ; unissez l'acide nitrique à l'ammoniaque , vous aurez
* . du nitrate d'ammoniaque dans lequel il n'y a réellement que
trois élémens; mais je dis que ces élémens, l'oxigéne, l'azote et l'hydrogène, ne sont pas en combinaison immédiate, car tout l'oxigéne est uni à une portion d'azote , et tout l'hydrogène à l'autre portion d'azote; le nitrate d'ammoniaque est donc véritablement formé de deux composés binaires qui ont chacun un élément commun, et ne doit pas être appelé composé ternaire; au contraire, le sucre, l'alliage de Darcet, sont pour nous des composés ternaires, parce que l'oxigéne, le carbone et l'hydrogène du premier, et le plomb, Tétain et le bismuth qui constituent le second, sont, dans l'opinion généralement admise, immédiatement combinés. De même le sulfate d'ammoniaque, qui contient quatre élémens unis deux à deux, savoir, le soufre à l'oxigéne d'une part, et l'azote à l'hydrogène d'une autre part, résulte de l'union de deux composés binaires ; par conséquent nous ne le qualifierons point de composé quaternaire , tandis que nous donnerons ce nom à la fibrine, à l'albumine, etc. Cependant, nous devons avouer que le nombre des composés que nous regardons aujourd'hui comme ternaires ou quaternaires, ira vraisemblablement en diminuant à mesure qu'on en étudiera davantage la nature; il est probable que plusieurs résultent de l'union de deux composés binaires ou de celle d'un composé binaire avec un corps simple.
e. Des phénomènes qu'on observe pendant que les corps se combinent*
Lorsque les corps s'unissent, il y a presque toujours un changement de température , et souvent un dégagement de lumière, si la combinaison s'opère avec rapidité.
Quand on met l'acide sulfurique avec l'eau, l'ammoniaque, la chaux , il y a dégagement de chaleur ; quand on dissout î'hydrochlorate d'ammoniaque et la plupart des sels dans l'eau; quand on mêle des solides qui se liquéfient rapidement sans exercer pourtant une affinité énergique, par exemple, trois parties d'hydrochlorate de chaux et deux parties de neige , »
il y a, au contraire, abaissement de température.
Le dégagement de chaleur qui a lieu lorsque les combinaisons s'opèrent, explique le dégagement de lumière que Ton observe dans un grand nombre de cas. En effet, tous les corps * #\
étant lumineux -à la température de cinq cents degrés, si des corps en se combinant dégagent assez de chaleur pour que (
la température s'élève à ce degré , il y aura production de lumière : dans le cas où les corps sont fixes ils deviennent incandescens; s'ils sont volatils, il se produit une flamme dont y~* ' * l'étendue est déterminée par l'espace dans lequel se fait la combinaison.
f. Des phénomènes qu'on observe dans Us corps après
la combinaison.
Les corps qui se combinent acquièrent souvent des propriétés nouvelles , ou bien celles qu'ils avoient avant la combinaison sont singulièrement modifiées,
i°. Changement de densité. La plupart des combinaisons ont un volume moindre que celui de leurs élémens. Ainsi , lorsqu'on mêle six mesures d'eau avec deux mesures d'acide sulfurique concentré dans un tube gradué, il y a dégagement de chaleur; et quand les corps sont refroidis, .on trouve qu'ils occupent moins de huit mesures : plus il est facile de concevoir comment l'affinité en rapprochant les molécules des corps qui se combinent en diminue le volume , plus il y a de difficulté à concevoir l'existence de composés qui , comme l'alliage d or et d'argent, le sulfure de cuivre, etc., ont un volume plus grand que celui de leurs élémens. Cependant, on pourroit expliquer cet effet en partant de la manière dont Newton a considéré
1'arrangeinent des molécules des corps. Il a distingué divers ¥ ordres de particules, en concevant que des molécules se réu-
nissent d'abord en petit nombre pour former une particule du premier ordre, que plusieurs particules de cet ordre se réu- * nissent pour former des particules du second ordre , et ainsi de
suite. Dans cette hypothèse , il est naturel de penser que Tin* tervalle qui se trouve entre les molécules élémentaires est infiniment plus petit que celui des particules, et dès-lors il peut ** y avoir condensation entre les premières, et que l'espace
occupé par les particules soit cependant plus grand que celui « qû'occupoientlesélémens avant la combinaison. Il est extréme-
V ment rare que le volume d'une combinaison soit précisément
| égal à la somme des volumes de ses élémens.
j a°. Changement d'état. Si l'affinité tend, en général, à rap-
procher les molécules des corps, etconséquemment à augmenter la densité de celles qui s'unissent, on admettra sans peine que dans les combinaisons où les élémens changent d'état, ces chan- . gemens ont le plus souvent lieu de l'état aériforme à l'état ^j liquide ou solide, et de l'état liquide à l'état solide. C'est ainsi *" que l'oxigène et l'hydrogène, l'oxigène et l'azote, le gaz hydrochlorique et le gaz ammoniaque, naturellement gazeux , for- • ment l'eau, l'acide nitreux, et l'hydrochlorate d'ammoniaque : à la température ordinaire , les deux premières -combinaisons sont liquides et la dernière est solide. Mais tout en faisant remarquer ces résultats, on ne doit point laisser ignorer qu'il existe des t solides qui deviennent liquides en se combinant entre eux ,
comme cela arrive au soufre et au carbone, au soufre et au phosphore unis dans le rapport de un à deux, que le carbone et le soufre deviennent gazeux en «'unissant à l'oxigène et à l'hydrogéné.
3*. Changement de saveur. Parmi le changemens des propriétés dont l'affinité est la cause, il en est peu d'aussi remarquables que ceux qui se rapportent à l'action des corps sur l'organe du goût. Il existe un assez grand nombre de corps insipides qui , en se combinant, acquièrent une saveur plus ou moins forte ; ainsi l'oxigène ens'unissant à l'azote, au soufre et au phosphore, donne naissance à des composés doués de la saveur aigre ou acide ; l'oxigène en s'unissant au potassium et au sodium , l'azote en s'unissant à l'hydrogène , forment des composés doués de 1*
ATT g 3
taveur urineuse ou alcaline. Et ce qu'il y a de très-remarquable,
c'est que les mêmes combinaisons qui sont appelées acide* ou «
alcalis y perdent la saveur qui leur est propre et plusieurs
autres propriétés caractéristiques , par leur combinaison mu*
tuelle. Ce résultat, un des plus curieux de la chimie, coiu- *
titue la neutralité, parce qu'en effet une propriété en neutralise
une autre.
4°. Changement de couleur. Le cuivre est rouge, l'antimoine est «
blanc-bleuàtre, et lorsqu'on les allie à parties égales , ils forment **
un composé d'un beau violet. t
L'oxigène en s'unissant à la plupart des métaux, donne *
naissance à des composés dont les couleurs sont extrêmement f
variées, quoique l'oxigène soit incolore, et que la plupart des 1
métaux le soient aussi. \
Presque tous les principes colorans organiques sont suscep* tibles de changer la couleur qu'ils ont à l'état de pureté, lors- (
qu'ils se combinent avec plusieurs corps ; et comme un même >
principe colorant éprouve le même changement de couleur en * se combinant avec un grand nombre d'autres corps qui pré- %S\-> * * sentent des propriétés communes, tels sont d'une part les acides. ,' et d'une autre part les alcalis , etc. , et qu'il y a des circonstances où ces dernières propriétés sont difficiles à reconnoitre, tandis que les actions sur les couleurs végétales sont extrêmement sensibles, les chimistes se sont servis depuis long-temps de quelquesunes de ces couleurs, pour reconnoître à quel genre de substances appartiennent les corps qui agissent sur elles : de là est venu l'emploi du tournesol, de la teinture de violettes et de l'hématine. Voyez Acide et Alcalis.
• g. Des composé* considérés relativement à la proportion de leurs,
élément.
Dans l'état actuel de la science, on doit distinguer deux classes de combinaisons; les combinaisons qui se font en des proportions définies 9 et celles qui se font en proportion indéfinie.
i*. Des combinaisons définies»
Elles ont lieu, en général, entre les corps dont l'affinité a un certain degré d'énergie , telle est l'affinité des corps coin-
burens pour les corps combustibles, telle est celle des acides pour les alcalis. De ces deux sortes de combinaisons, la première a lieu le plus souvent avec dégagement de chaleur et de lumière ; le résultat est un acide ou une base salifiable , et quelquefois un composé qui n'exerce aucune action sur les couleurs végétales; la seconde se fait aussi avec dégagement de chaleur, mais il y a rarement production de lumière. Lorsque les acides et les alcalis ont une très-grande affinité , et qu'ils s'unissent en certaines proportions, les composés qui en résultent n'ont plus d'action ou n'en ont qu'une trés-foible sur les couleurs végétales. De là la dénomination de sels neutres , que l'on donne à ces composés. On observe encore qu'une augmentation de densité ou un changement d'état accompagnent ordinairement la formation des combinaisons définies* V Parmi les corps qui forment des combinaisons binaires de-
\ finies, il y en a qui ne s'unissent que dans une seule propor-
,, tion, tandis que d'autres peuvent s'unir en deux, en trois, en
quatre, et même en cinq proportions, et donner naissance à . autant de combinaisons distinctes dont les propriétés sont souvent fort différentes. L'hydrogène, par exemple, ne peut former qu'une seule combinaison , soit avec l'oxigéne, soit avec l'azote : l'oxigéne en forme deux avec le carbone , trois avec le cobalt, quatre avec le plomb, cinq avec l'azote. Peut-être faut-il distinguer parmi ces dernières combinaisons celles où les deux élémens sont simplement unis, et celles qui résultent de l'union de deux combinaisons différentes des mêmes élémens; qu'ainsi, comme le pense M. Proust, l'oxide de cobalt est un composé de protoxide et de peroxide de ce métal, l'oxide rouge de plomb un composé d'oxide jaune et d'oxide puce, l'oxide noir de fer un composé de protoxide et de peroxide, etc.
Mais ce qu'il y a de plus remarquable à l'égard des combinaisons qui résultent bien évidemment de la simple réunion de deux élémens , c est la loi suivant laquelle se forment ces combinaisons. Cette loi, dont M. Berzelius a fait voir toute la généralité par une multitude d'expériences , peut s'exprimer ainsi : Lorsque deux corps peuvent se combiner en plusieurs proportions, ces proportions sont toujours le produit de la multiplication par 1 { , 2,3,4, etc.de/ap/us petite quantité d'un des corps, la quantité de l'autre corps restant la même; c'est-à-dire, si deux
corps sont susceptibles de s'unir en plusieurs proportions, et que Ton prenne cent parties de l'un d'eux, on observera, en «
nommant a la plus petite quantité de l'autre corps, qui se combine aux cent parties du premier, que les diverses proportions dans lesquelles ces deux corps pourront s'unir , seront *
les suivantes : \
xoo : 4 a, etc. *
Mais il ne faut pas en conclure que quand il ne se forme ;
que quelques-unes de ces combinaisons, celles qui ont lieu se ;
succèdent toujours dans l'ordre que nous venons d'énoncer. La V
potasse, par exemple, s'unit à l'acide oxalique en trois proportions, qui sont îoo : a, îoo : 2 a, îoo : 4 a, et les combinaisons îoo : a -f- j a, 100 : 3 a Jne peuvent être obtenues. Le même alcali ne s'unit à l'acide tartarique que dans deux proportions; savoir, îoo : a, îoo: 2 a. . <->
Certaines combinaisons semblent faire exception à cette loi ; mais on les y fait rentrer facilement en les considérant , ainsi que nous l'avons déjà dit, comme produites par la réunion de deux autres combinaisons qui sont conformes k cette même loi. Ainsi , le protoxide de fer étant dans la proportion 1 00 : a , et le peroxide dans la proportion 100 : a + ± a, il existe une combinaison de ces deux oxides, dans laquelle le rapport du fer à l'oxigène est 1 00 : a -}- {- a à cause qu'elle est formée par la réunion d'une particule de protoxide et de deux particules de peroxide, ce qui donne le rapport 3oo : 4 a ou 100 : a -f*
Nous ferons observer que s'il existe des rapports entre les poids des proportions d'un corps £ qui peuvent s'unir à une même quantité d'un corps F, il n'en existe aucune entre les poids de E et de F; mais lorsqu'on prend les corps à l'état gazeux , et qu'au lieu d'estimer en poids la quantité des corps qui se combinent, on les mesure en volume, on observe des rapports simples non-seulement entre les divers volumes du même corps E qui se combinent avec une même quantité du corps F, mais encore entre les volumes respectifs de E et de F. Cette
observation , une des plus belles que Ton ait faites en physique , appartient a M. Gay-Lussac. Elle peut être ainsi généralisée.
£7» telles proportions que Us corps gazeux s'unissent , ils donnent toujours lieu à des composés dont les élément en volume sont des , multiples Us uns des autres ; et quand Us gaz éprouvent une con-
traction de volume par la combinaison , cette contraction a un
* rapport simple avec les volumes des gaz, ou plutôt avec celui de l'un d'eux; ainsi
* 100 roi. oïî g. s'unissent à 200 vol. hydrog. , la contraction est égale à 100 toI. * 100 azote 3oo 200
:, 100 azote 5o oxigène, 5o
<t . 100 azote 100 oxigène, sans contraction apparente
\ 100 azote i5o
; 100 azote 200
100 azote a5o
\ La loi de M. Gay-Lussac est susceptible d'un grand nombre
d'applications , dont les suivantes sont très-importantes : i°. quand on connoît exactement la densité des gaz qui consti- / tuent un composé , et la proportion dans laquelle ilss'unissent , on peut calculer les rapports en poids des élémens du composé ; c'est un moyen de s'assurer de l'exactitude des expériences que Ton a faites pour déterminer ces rapports :. ainsi sachant que la densité de l'azote est 0,9691 , celle de l'hydrogène 0,0732 , que ces gaz s'unissent dans le rapport de 1 à 3 pour former l'ammoniaque ; on a la composition de cet alcali en poids en prenant 1 fois la densité de l'azote , et 3 fois la den- * site de l'hydrogène, ce qui donne azote 0,9691 , hydrogène
0,2196; 20. lorsque le composé est à l'état gazeux, et qu'avec < les données précédentes , on a aussi le volume de ce composé ,
on en détermine aisément la densité ; par exemple , sachant que le volume d'azote et les trois volumes d'hydrogène dont nous venons de donner les poids, produisent deux volumes de gaz ammoniaque; on a la densité de ce gaz en divisant par 2 la somme de ces poids, savoir 1,1887, ce qui donne 0,5943 pour la densité cherchée ; 3°. quand un gaz s'unit h un corps solide pour former une combinaison gazeuse, que la densité du gaz élémentaire et celle du gaz composé sont connues, il est facile de déterminer les poids des élémens de la combinaison , en tenant compte de la contraction que ce gaz peut avoir
nous venons de le dire; l'hydrogène en s'unissent au soufre ne change pasde volume , couséque m ment l'acide hydrosulfurique contient soufre 1,1180, et hydrogène 0,0733; 40. on peut, par hypothèse, à la vérité, calculer la densité de la vapeur des solides qui s'unissent a des. gaz. L'acide hydrosulfurique contenant , comme la vapeur d'eau , un volume d'hydrogène égal au sien , si l'on suppose qu'il s'y trouve un demi-volume de vapeur de soufre, comme il y a dans la vapeur d'eau un demi volume d'oxigène , la densité de la vapeur du soufre scroit 3, a 36; si l'on admet toit, au contraire, que l'acide hydrosulfurique est composé de volumes égaux de vapeur de soufre et d'hydrogène avec une contraction égale à la moitié du volume total, la densité de la vapeur de soufre ne seroit que 1,118.
Des combinaisons indéfinies. ,
Elles sont produites par les corps qui n'exercent qu'une foible action réciproque : ainsi un sel , un hydrate solide d'alcali ou d'acide dissous dans l'eau, peuvent être mêlés ensuite à une quantité d'eau indéterminée, sans que l'on cesse d'avoir une combinaison entre le liquide et le corps qui s'y trouve en dissolution. Dans la plupart de ces dissolutions , il y a un abaissement de température; ce n'est que dans un petit nombre de cas que l'on observe une production de chaleur ; les corps qui sont dissous par l'eau , et en général , par des liquides qui ne sont ni acides ni alcalins, ne perdent que leur cohésion , sans éprouver de changement dans leur saveur et les propriétés alcalines ou acides qu'Us peuvent avoir. C'est pour cette raison que l'on étudie souvent les dissolutions des acides ou alcalis dans l'eau pour connottre plusieurs de leurs propriétés.
Les combinaisons indéfinies s'observent non-seulement entre les liquides et lés solides qu'ils dissolvent , mais encore entre . deux liquides ou entre deux solides; junsi l'eau dissout l'alcool, les acides sulfurique, nitrique, etc., en toutes proportions ; ainsi plusieurs sulfures métalliques, le sulfure d'antimoine et l'oxide de la poudre d'algaroth , un métal avec un autre uiétal , peuvent s'unir parla fusion en toutes proportions. Il eu est de
même, en général, de tous les corps qui ont des propriétés analogues et non antagonistes*
Mais nous ferons remarquer que tous les jours, des combinaisons que Von avoit regardées jusque-là comme étant indéfinies, rentrent dans la classe des combinaisons définies; ainsi les nombreux oxides de fer, de plomb, etc., que l'on avoit cru devoir admettre à cause de la variété de leurs couleurs 9 se sont trouvés être des mélanges de deux oxides définis, ou une combinaison déterminée de ces deux oxides, ou bien encore des mélanges d'une pareille combinaison et d'un oxide libre. On a fait* Fimportante observation que quand il étoiC possible d'obtenir un alliage cristallisé, les métaux s'y trouvoient en proportions déterminées , ce qui a conduit naturel* lement à considérer un grand nombre de ces alliages comma des composés définis , fondus ou dissous dans un métal pur.
11. De l'affinité considérée relativement à l'intensité de son action»
Si l'on prend une série de corps susceptibles de s'unir chacun séparément à un corps A , on trouvent que celui-ci est attiré avec des forces diverses par les différent corps de la Série ; par conséquent tous les corps qui exercent une action mutuelle ne s'attirent point avec la même force» Si l'on prend de l'acide sulfurique , on pourra le neutraliser avec de la ma* sjnésie, de la chaux, de la potasse et de la baryte \ si l'on prend le sulfate de magnésie, et qu'on y verse assez de chaux pour neutraliser l'acide , on séparera la magnésie ; si Ton verse ensuite dans le sulfate de chaux, de la potasse, on en précipitera la chaux; enfin, si Ton mêle le sulfate de potasse à la baryte , celle-ci s'unira à l'acide et se précipitera avec lui. Cette différence d'action entre des corps d'une même série, explique comment nous pouvons faire des analyses, comment il est possible de faire passer un corps d'une combinaison dans une autre. Oett à cette affinité qui a lieu , lorsque de trois substances qui s'attirent mutuellement, deux se combinent à l'exclusion de la troisième , qu'on a donné le nom d'Amnnà élective, parce qu'en effet les deux corps qui se combinent, semblent le faire en vertu d'une sorte de choix. '
Dans la proposition que nous venons d'énoncer, nous n'a* irons considéré les différentes énergies *vee lesquelles chacun;
des corps d'une série tend à se combiner arec un certain corps, que dans la seule intention d'exposer un défaits les plus remarquables de Faction chimique. Faisons voir maintenant que le résultat des expériences que nous avons rapportées, ne doit point être présenté isolément des circonstances dans lesquelles ces expériences ont été faites, c'est-à-dire, isolément de la nature du liquide dissolvant, de la proportion de ce liquide des bases et de l'acide sulfurique , de la température à laquelle les corps ont réagi ; car les résultats qu'on obtient , sont une suite et de la nature des corps et des circonstances dans lesquelles ils se trouvent pendant leur union; par conséquent, lorsque nous disons que la baryte a une affinité supérieure à celle de la potasse pour l'acide sulfurique , nous sous-entendons dans des circonstances déterminées , car hors de ces circonstances-, les * \
résultats pourvoient être différens. Mais existe-t-il un moyen de- s
connoître d'une manière absolue les divers degrés d'affinité* des corps, de façon que ces degrés une fois déterminés, on diroit, dans le cas où les corps ne suivent pas l'ordre de- x^. leurs divers degrés d'affinité , cela tient à telle' ou telle circonstance qui en modifie l'ordre naturel ? Nous pensons que si ce moyen existe réellement , il n'a point encore été suffisant-' . > ment motivé pour que nous soyons obligés de l'admettre ; nous* < nous arrêterons donc à ces faits.
i°. Il existe des affinités électives entre les corps , mais ces affinités changent avec les circonstances;
2e. Nous ne pouvons point , dans le moment actuel, les séparer de ces circonstances pour les considérer d'une manière absolue;
3°. Le mot attraction élective n'exprime que la force en vertu* de laquelle un corps en expulse un autre d'une combinaison pour en prendre la place.
II* De l'affinité considérée relativement flux circonstances dans
lesquelles elle s'exerce.
Donnons maintenant une idée des circonstances principales qui ont le plus d'influence sur les résultats de l'action chimique, et ne perdons pas de vue que c'est surtout de l'étude de cescirconstances que l'on peut tirer les inductions les plus vraisemblables sur la nature des produits que l'on obtiendra en mettant en contact des corps dont les propriétés sont connue*,.
Malheureusement il s'en faut beaucoup que la science soit asses avancée pour que nous puissions prévoir tous les résultats possibles de l'action chimique. Mais en exposant plusieurs cas dans lesquels on est parvenu à le faire avec quelques succès, bous aurons l'avantage d'offrir sur l'affinité de nouvelles observations qui seront propres à démontrer combien il importe de déterminer avec soin les circonstances où agit cette force;' ce sont plutôt des exemples détachés que nous allons présenter* qu'un système sur tous les élémens de l'action chimique.
a. De la cohésion et de la for et expansive du calorique 9 considérées}
relativement aux molécules des corps»
I Les molécules des corps sont sans cesse sollicitées par deux
/ « ibrees antagonistes, dont l'une tend à les rapprocher et l'autre
à les écarter. La première est la cohésion , la seconde est le calorique. Les états solide, liquide et gazeux des corps dépendent du rapport qui existe entre ces deux forces ; de sorte que si / • la cohésion est supérieure les corps sont solides ; si les deux forces se balancent ils sont liquides ; enfin, si la cohésion est tout-à-fait surmontée ils sont gazeux. Dans cet état, les molécules sont trop éloignées pour "que la force qui produit la cohésion exerce sur elles aucune action appréciable; car, tous les gaz se dilatent également par des élévations égales de température, et comme la cohésion des solides et des liquides varie dans chaque espèce de ces corps, si elle conservoit encore quelque influence sur les molécules des gaz, ceux-ci ne pourvoient se dilater uniformément par les mêmes degrés de chaleur.
L'on admet généralement que tous les corps peuvent exister dans ces trois états, et que s'il en est qui restent constamment solides et d'autres constamment gazeux, c'est que les premiers n'ont point été exposés à une température assez élevée, et que les seconds ne l'ont point été aune température assez basse pour changer d'état. D'après cela, on pense que s'il étoit possible de chauffer suffisamment tous les solides, on les feroit passer successivement à l'état liquide , puis à l'état gazeux ; de même qu'en refroidissant suffisamment les gaz, ils deviendraient successivement liquides et solides. Mais il nous semble qu'on ne peut admettre, ce résultat sans faire plusieurs réflexions.
i*. Il existe des corps solides qui se volatilisent sansse fondre y quand on les expose à la chaleur sous la pression ordinaire de l'atmosphère; tel est , par exemple, l'arsenic; mais il est bien, vraisemblable que ce métal se liquéfierait si on le chauffait suffisamment dans un appareil fermé , dont les parois seraient assez résistantes pour empêcher la vapeur de se former.
2°. Il est des solides composés d'un corps fixe et d'un corps volatil, dont la cohésion est telle que la chaleur qui seroit capable de les liquéfier, suffit pour porter les molécules hors de la sphère d'affinité des molécules fixes; par conséquent, de pareils corps ne peuvent être fondus dans les circonstances ordinaires ; mais en ajoutant la pression à l'action de la chaleur , on peut en liquéfier plusieurs , tel est le carbonate de chaux.
3°. Il peut exister d'autres composés solides qui ne soient pas , susceptibles d'être fondus dans aucune circonstance, par la : raison que la température nécessaire pour les liquéfier ameneroit .
un nouvel arrangement de leurs molécules , d'où résulteroient . \ de nouveaux composés , dès-lors on ne pourroit pas dire que r » ^
la matière liquéfiée seroit la même que celle soumise à Veut*] \/ périence. 'v
Nous ignorons l'effet que la cohésion produiroit si les solides étoient soumis à cette seule force ; car nous ne pouvons en soustraire aucun à l'action du calorique» Tout ce que nous savons à ce sujet se borne à ceci : Que plus on refroidit un corps solide , et plus ses molécules se rapprochent ; et comme cette condensation se fait dans tous les sens lorsque les molécules •
n'éprouvent aucun obstacle dans leurs mouvemens, on en t
conclut qu'elles ne sont point en contact immédiat.
On admet assez généralement que la cause principale de la différence de l'état solide et de l'état liquide, est que dans celuici les molécules sont placées à une distance telle que leur figure n'a aucune influence sur leur action mutuelle , en sorte que l'attraction est égale, quelles que soient les faces que les moléculesse présentent l'une à l'autre ; tandis que dans l'état solide, les molécules sont disposées dans l'ordre où elles exercent la plus grande cohésion , en supposant toutefois qu'elles ont obéi librement à la force qui détermine cet ordre. La figure des molécules a donc, dans cette manière devoir, une grande influence sur la cohésion des solides. '
Il semblerait que tous les corps devraient avoir plus de densité à l'état solide qu'à l'état liquide, c'est cependant ce qui n'arrive pas toujours; car il est des corps qui, à une température de quelques dégrés au-dessus de leur congélation, ont plus de densité qu'à l'état solide, telle est l'eau. Pour s'en convaincre on prend un petit matras de verre, dont le col est long et étroit; on le remplit d'eau à i5 d. , jusqu'à ce que ce liquide s'élève dans le col à un ou deux pouces; puis on le plonge dans* un mélange frigorifique de trois parties de glace et une de sel marin: l'eau se condense jusqu'à ce qu'elle soit arrivée à 4 «L; mais ensuite à mesure qu'elle se refroidit davantage, à partir de cette même température 4 d. , elle augmente de plus en plus de volume; et lorsqu'elle se congèle, l'augmentation est à son maximum. Cette expérience nous apprend que les moléculej d'eau commencent à prendre l'arrangement qu'elles auront à l'état solide à 4 d. au-dessus de sa congélation. / La diminution de densité que Feau éprouve par sa solidifi-
y que la diminution de la force expansive dans un corps, doit
produire le même rapprochement entre les particules du premier ordre, que celui que nous avons supposé avoir lieu -entre des molécules hétérogènes qui s'unissent en vertu de l'affinité.
b. De la cohésion el de la force expansive de la chaleur relativement à V 'affinité.
Lorsqu'on veut combiner des corps solides , ou dissoudre un *\ corps solide dans un liquide, il est évident que la cohésion
s'oppose à, ce .que la combinaison ait lieu , puisque cette force tient les molécules homogènes unies entre elles , et qu'il faut pour que la combinaison s'effectue, que les molécules se séparent les unes des autres, afin qu'elles puissent s'unir avec les molécules hétérogènes. C'est pour cela, dans le cas où la cohésion a quelque intensité, qu'il est rare, à la température ordinaire, que deux corps solides puissent se combiner, et que la dissolution des corps solides dans les liquides se fasse rapidement; il y a cependant des corps dont l'affinité mutuelle estasse! énergique > pour qu'à cette même température elle l'emporte sur la cohésion ; c'est ainsi que le fer et l'iode»
cation est un résultat analogue aux combinaisons dont le volume N, 4st p!us grand que celui de leurs élémens; car il nous semble
ATT io3
fous deux à l'état solide, se combinent dès qu'ils sont en contact, et que l'hydrochlorate de chaux cristallisé se dissout très-rapidement dans l'eau.
En considérant ainsi la cohésion comme un obstacle à la combinaison , on conçoit très-bien comment l'élévation de la température favorise la combinaison des corps solides , et la dissolution de ces corps dans les liquides ; pourquoi en résulte une répulsion entre les molécules homogènes, qui diminue d'autant la cohésion. Par exemple , pourquoi tous les métaux solides qui sont susceptibles de s'allier et de se combiner au soufre , au phosphore , etc. , ne le font qu'à une température assez élevée. Non-seulement la dissolution des sels dans l'eau est accélérée par l'élévation de la température , mais encore une même quantité de liquide acquiert en général la propriété de dissoudre une plus grande quantité de sel , et on observe , quand la température s'abaisse , que le liquide laisse alors déposer une partie du sel qu'il avoit dissous. 11 est \
visible que c'est la cohésion qui réunit les molécules de cette *-^
portion de sel, et les sépare ainsi de l'eau. **L \
. On doit attribuer à la même cause la nécessité d'employer, * J pour combiner l'oxigène avec le carbone , des , températures \ d'autant plus élevées, que celui-ci est dans un état où la co-.i *
hésion de ses molécules est plus grande ; ainsi le diamant et la plombagine ne brûlent qu'à des degrés de température beaucoup plus élevés que les différens charbons, et ceux-ci exigent d'autant plus de chaleur qu'ils sont plus denses.
Il ne faut pas conclure de ce que nous venons de dire, que le calorique n'agit pour favoriser l'action de l'affinité , qu'en ' *.
surmontant la cohésion; nous verrons plus bas qu'il y a des cas où l'on est forcé d'admettre qu'il la favorise d'une autre manière ; mais avant d'en parler , nous devons d'abord examiner ceux où le calorique s'oppose aux combinaisons , ou en sépare les élémens lorsqu'elles sont formées ; c'est ce qui arrive en général lorsqu'il y a une grande différence d'expansibilité entre les élémens d'un composé. Ainsi :
i*. A une température suffisante, les combinaisons gazeuses de l'hydrogène avec le carbone , le phosphore , le soufre et l'azote, et les amalgames sont réduits à leurs élémens y la plupart des oxides métalliques sont décomposés en tout ou en partie.
loi ÂTT
s°. Les gaz susceptibles d'être absorbés par l'eau, et qui ont peu d'affinité pour elle, ne s'y dissolvent pas à la température de 100 ; ce liquide en absorbe d'autant plus que la température est plus basse, autant du moins qu'elle n'ap-
♦ proche pas des degrés de la congélation , où la cohésion des particules de l'eau suffît pour vaincre l'affinité du gaz. Quant aux gaz qui ont une grande affinité pour l'eau t ils s'y dis-
* solvent à toutes températures , mais en bien moindre quantité, à la température de 100, qu'aux températures inférieures; et l'on observe que ces dissolutions peuvent souvent être congé-
• lées sans dégagement de gaz.
*^ 5°. Lorsque deux liquides inégalement volatils , sont unis,
il suffit soin rut pour les séparer, du moins en partie, de les / exposer à une température convenable dans tin appareil dis-
O * fillatoire.
4°. Lorsque plusieurs combinaisons formées de deux eom- / posés binaires , sont exposées à l'action de la ehaleur, ces deux
r* j ^ .composés se détruisent en tout ou en partie; par exemple, le ^/ ^«carbonate de chaux exposé à une chaleur rouge cerise, est J> réduit en chaux et en acide carbonique, le carbonate de po-
tasse est réduit en sous-carbonate et en gaz acide carbonique*
* '' Mais on ne doit pas croire d'après ces exemples, que le»
composés qu'on retire d'une matière soumise à l'action de la -> chaleur, existoient toujours tout formés dans, cette matière*
Ainsi :
i°. Lorsqu'on distille le nitrate d'ammoniaque, tout l'hydrogène de l'ammoniaque se convertit en eau, et l'oxigène *\ qui excède la composition de cette eau, forme, avec tout l'a-
v zote de l'ammoniaque et de l'acide nitrique, du gaz protoxide
d'azote ;
2°. Les principes immédiats organiques formés de trois ou de quatre élemens se réduisent par l'action du feu, ceux qui ne contiennent que de l'oxigène, 'du carbone et de l'hydrogène, en eau, en un ou deux acides liquides, en huile, en acide carbonique, en oxide de carbone, en hydrogène carboné et en charbon; ceux qui contiennent, en outre, de l'azote, donnent les mêmes produits, et de l'ammoniaque. Rien de plus facile à expliquer que la production de ces differens corps , qui sont tous de nouvelle formation ; la chaleur agis-
ATT i°5
sant inégalement sur les élémens des principes immédiats organiques , il arrive qu'à la température où l'équilibre des élé- ■ mens de ces principes est détruit, ils se réunissent dans d'autres proportions pour former des composés moins compliqués, et en général plus expansibles que le principe immédiat •
distillé; *
3°. Si l'on distille deux parties de carbonate de chaux, et une partie d'hydrochlorate d'ammoniaque, on recueillera, dans • *.
le récipient du sous- carbonate d'ammoniaque, de l'eau, et ' •
il restera dans la cornue , du chlorure de calcium. Dans cette opération , la chaleur, exerçant d'une part sur l'ammoniaque t •
et l'acide carbonique, et d'une autre part, sur l'hydrogène de /
l'acide hydrochlorique et l'oxigène du calcium, une force expansive plus grande que sur le chlore et le calcium , qui ^
forment un composé fixe; elle tend à volatiliser les premiers'; il
et comme ils ont, à la température où ils se séparent, de i'af- 'v
fi ni té réciproque , ils se combinent de manière à former du ■ '"*" \ sous-carbonate d'ammoniaque et de l'eau. ~'*\
Si, dans les cas que nous venons d'examiner, la chaleur estf \ \j suffisante pour opérer une décomposition, il estun grand nombre, * d'autres cas où elle est insuffisante , mais où Ton peut cependant parvenir à l'opérer en aidant, par l'action de la chaleur, uneaffi-* *
nité qui «croit elle-même insuffisante si elle agissoit seule. Ainsi : ' ,
i°. Le sulfate de baryte n'est décomposé ni par la chaleur, ni par l'acide borique à la température ordinaire ; mais si l'on réunît ces deux actions, l'acide borique se combine à la baryte, et l'acide sulfurique se dégage en gaz oxigène et en acide sulfureux ; /•-
20, Le carbonate de baryte n'est pas décomposé par la cha- •"
leur rouge blanche; il ne l'est point par l'eau bouillante;' mais si on fait passer un courant de vapeur d'eau sur ce carbonate après l'avoir porté au rouge dans un tube de porcelaine, il se dégage de l'acide carbonique, etla baryte s'unit à l'eau. Ce qu'il y a de remarquable, c'est que l'hydrate de baryte qui est produit dans cette opération étant exposé , à la température ordinaire , au contact du gaz acide carbonique, se transforme en carbonate et en eau; ces deux résultats, inverses l'un de l'autre, prouvent combien l'ordre des affinités est susceptible de varier suivant les circonstances.
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Nous avons dit plus haut que le calorique détermine ht formation de plusieurs composés, sans qu'on puisse attribuer cet effet à la diminution de la cohésion; un des exemples les plus frappans de ce mode d'action du calorique , est celui que présente un mélange de 1 volume d'oxigèné et de % d'hydrogène que Ton chauffe graduellement dans une petite cloche où ces gaz peuvent se dilater librement, et où ils se cotn- , binent quand la température est suffisamment élevée; un mélange à volume égal de chlore et d'hydrogène présente le même phénomène; et comme il est évident que le calorique n'agit point alors en surmontant la cohésion des corps qui entrent en combinaison, puisque ces corps sont à l'état gazeux, il est permis de croire que, dans beaucoup d'autres cas o» / le calorique détermine l'union de corps solides ou liquides ,
£ çoit entre eux , soit avec du gaz , il n'agit pas seulement en sur-
montant la cohésion, mais qu'il agit encore de même manière / que lorsqu'il opère l'union de deux gaz. On voit en effet des
^ r corps dont la cohésion est telle, qu'aucun degré de chaleur ' t a f ~*çnnu ne peut la liquéfier, et qui cependant se combinent if ' > rapidement avec l'oxigène par Faction du calorique à une
. simple température rouge; tels sont le carbone, le bore, etc. • *Pe ut-être en est-il de même de la combustion de la plupart
\ ' des corps susceptibles de s'unir à l'oxigène , et qui ne s'y combinent qu'à une température élevée. Il est vrai que la plupart de ces corps étant solides , on pourroit n'attribuer l'effet dont nous parlons qu'à la diminution de la cohésion ; mais il noua paroît peu probable que cette diminution en soit la seule ^ cause.
ç. De l'affinité qui s'exerce entre des. corps dissous dans un liquide»
On a dû voir, parce que nous avons dit dans les deirx articles précédens, combien étoit grande l'influence de la température sur les actions moléculaires des corps ; examinons maintenant l'influence que la présence d'un liquide exerce sur ces mêmes actions moléculaires.
Des corps solides qui, à l'état seç, n'exercent aucune action sensible, deviennent susceptibles d'en exercer une très-» grande lorsqu'ils sont dissous dans un liquide neutre , c'estrà-
dire , qui n'est ni acide ni alcalin. Alors ce liquide surmonte en partie la cohésion de leurs molécules, et en exerçant ainsi un mode d'action analogue, jusqu'à un certain point, à celui du calorique , il les met dans le cas d'entrer en combinaison ; mais il y a cette différence essentielle entre ces deux modes d'action, que le liquide ne communique pas de force répulsive aux molécules du corps qu'il dissout.
Nous avons vu que quand la cohésion d'un solide éfoit assez balancée par le calorique , ce corps devenoit liquide , et qu'il reprenoit l'état solide dès que la force expansive venoit à diminuer. Il en est à peu près de même lorsqu'un liquide a surmonté la cohésion d'un solide en le dissolvant; tant que la quantité du liquide ne diminue pas, et que les autres circonstances restent les mêmes, le solide reste uni au liquide; t mais lorsque la quantité de èclui-ci vient à diminuer par l'é- j k vaporation, ou que la température s* abaissant, la cohésion cesse d'être diminuée ''par la chaleur, le corps dissous se r ■ sépare en partie, et si la séparation se fait lentement, on ob- v tient des cristaux , de même qu'on peut en obtenir lorsqu'à* *; * près avoir fondu un corps, on en laisse passer, par un refroi- 1 vw dissement graduel , une partie à l'état solide , et qu'on sépare t „ celle-ci de la portion qui est encore liquide. f
Nous avons dit plus haut que les sulfates étoient décomposés • * par l'acide borique à une température élevée. Il n'en est pas de même lorsque cet acide, dissous dans l'eau , agit sur les sulfates ; non-seulement il ne les décompose pas , mais si l'on f traite un borate par l'acide sulfurique liquide , on obtient un sulfate , et l'acide borique est mis en liberté. ^
Nous avons vu qu'en chauffant du carbonate de chaux avec l'hydrochlorate d'ammoniaque , on obtient du sous-carbonate d'ammoniaque, de l'eau et du chlorure de Calcium. Si l'on met ce dernier en contact avec du .sous-carbonate d'ammoniaque dissous dans l'eau , les corps réagissent peu à peu, et se transforment en carbonate de chaux et en hydrochlorate d'ammoniaque.
Les deux dernières expériences, que nous venons de rap~ porter, présentent donc des résultats inverses de ceux qu'on observe dans le cas où les corps réagissent à chaud sans l'intermède d'aucun liquide. Pour plus dp détails; voyei l'article Sels {action réciproque).
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à. Influence de la quantité sur l'affinité*
S'il est faux de dire que l'affinité croît indéfiniment comme la quantité, au moins est-il certain qu'une quantité d'un corps A est plus fortement attirée par 2,3, etc. , quantités d'un corps B , que par une seule , lorsque A peut s'unir à i , 2,3, etc. , parties du corps B. Nous allons citer plusieurs expériences pour prouver cette proposition , qui n'a été bien appréciée que depuis les beaux travaux de l'illustre auteur de la statique chimique.
i°. Lorsqu'on expose au feu des cristaux de carbonate de potasse , on en chasse la moitié de l'acide carbonique , et quelle que soit la durée de l'opération , on ne peut en chasser da- ( vantage; la moitié de l'acide qui reste, unie à la potasse , est
- donc beaucoup plus fortement attirée que la moitié qui s'en est séparée.
/ 2°. Le manganèse est susceptible de se combiner en plu-
fitf ^% sieurs proportions à l'oxigène ; lorsqu'on distille le peroxide, ,-3^*- *^w en chasse une portion d'oxigène, et Ton obtient un oxide jf r inférieur qui n'éprouve plus d'action de la part de la chaleur;
v '* que l'on fasse passer sur cet oxide du gaz hydrogène , il se fc formera de l'eau , et l'on obtiendra un nouvel oxide inférieur
d'une belle couleur verte , sur lequel le gaz hydrogène n'a pas « d'action. On voit donc que la première quantité d'oxigène
+ \ qu'elle sépare par l'action seule delà chaleur, est moins forte-
ment retenue que celle qui l'est par l'hydrogène, et que cette dernière est moins attirée que celle qui reste unie au métal ■S dans l'oxide vert.
3°. L'acide sulfurique est susceptible de se combiner avec la potasse, en deux proportions qui sont entre elles comme î : 2 ; la première constitue le sulfate neutre-, la seconde, le sursulfate; que l'on traite le sulfate neutre par l'acide nitrique, celui-ci s'unira à de la potasse , mais la décomposition s'arrêtera au terme où le sulfate aura cédé la moitié de sa base , c'est-à-dire lorsqu'il sera converti en sursulfate; alors l'acide nitrique ne pourra plus enlever d'alcali à l'acide sulfurique; par conséquent la potasse est plus fortement retenue par deux parties d'acide sulfurique que par une seule.
Pans les expériences précédentes, l'influence de la quan-*
ATT . toj
lité n'exerce une action intense que dans les seules proportions définies où les corps peuvent se combiner; de sorte, par exemple, que si 1 de A se combine seulement avec 1 ou Avec 2 de B, qu'on mette 9 de A avec i5 de B, et qu'on suppose que toutes ces parties s'unissent , il est certain qu'en considérant les choses en général , A devra être plus fortement attiré par B que dans le cas ou A et B sont unis à parties égales ; mais il ne faut pas regarder les 9 parties de A comme étant également attirées par les 1 5 de B , car les résultats de l'union de ces parties sont 3 de A unies avec 3 de B , et 6 de A unies avec 12 de B ; par conséquent il y a 3 de A qui ne sont pas plus attirés que dans le cas où les corps étoient combinés à parties égales. Cette explication fait voir comment l'influence de la quantité ne s'étend qu'aux seules proportions définies , >
quand les combinaisons ne sont possibles que dans ces proportions. V
Examinons l'influence de la quantité dans les combinaisons ^
indéfinies. r-^ \ .
i°. Si l'on réunit 5 parties d'acide sulfurique à 66 deg. avec^ -^ ^ 5 parties d'eau, on a 8 parties d'un liquide composé de 4 * parties d'acide sulfurique et de 4 parties d'eau , par la raison* que l'acide sulfurique à 66 deg. contient environ un cin- . quième de son poids d'eau. Si l'on expose à l'action du feu le liquide dans un ballon de verre dans lequel on a suspendu un thermomètre, on observe que l'ébullition commence entre s 3 5 et 1 40 degrés , à cause de l'action de l'acide sur l'eau ; que le thermomètre s'élève à mesure que l'eau se vaporise*, et cela jusqu'à un certain degré , où il reste stationnaire. Si l'on arrête alors l'opération, on trouve que le résidu est de l'acide sulfurique a 66 deg. , et que son poids est environ de 5 parties ; si l'on reprend l'opération, l'on distille l'acide sulfurique en entier à une température qui n'augmente plus , et il est impossible d'en séparer de nouvelle eau par l'action delà chaleur; d'où il suit que la température nécessaire pour volatiliser les 3 parties d'eau que l'on a unies aux 5 d'acide sulfurique à 66 deg., ne «'accroît que parce que l'affinité de l'acide sulfurique augmente à mesure que la quantité d'eau diminue , ou à mesure que sa quantité augmente relativement à celle de l'eau.
2°. La dissolution des sels dans les liquides étant des combtn
no ATT
naisons indéfinies, l'action d'un liquide sur un sel doit augmenter progressivement avec la quantité de ce liquide ; c'est ce que les considérations suivantes mettent en évidence. Lorsqu'on prend des poids égaux d'un même sel, et qu'on les fait dissoudre, à diverses températures, dans les quantités d'eau strictement nécessaires pour en opérer la dissolution, on observe qu'en général, les quantités sont d'autant plus grandes que les températures sont moins élevées. Or, la dissolution s'arrête lorsque la cohésion du sel est en équilibre avec l'affinité de l'eau pour ce même sel; mais la cohésion est d'autant plus grande, que la température est plus basse ; et comme il faut alors plus d'eau pour dissoudre la même quantité de sel, il est évident que cette plus grande quantité d'eau exerce sûr le sel, àraison desamasse, une action plus forte que celle de la moindre quantité d'eau nécessaire pour le dissoudre à une température plus élevée.
L'influence de la quantité, s'exerce encore d'une manière bien remarquable dans l'action de l'eau sur plusieurs combiaisons salines , et en particulier sur celles dont l'un des principes est insoluble dans l'eau, tandis que l'autre y est soluble, et que ces principes n'ont pas d'ailleurs une grande affinité mutuelle.
i\ Le margarate neutre de potasse, qui est formé d'un corps très-soluble dans l'eau , la potasse, et d'un autre, l'acide margarique qui y est absolument inso'uble, peut, sans se décomposer, absorber une petite quantité d'eau, et prendre alors l'état mucilagineux ; mais si on délaye ce mucilage dans une grande masse d'eau , le margarate cédera à ce liquide la moitié de son alcali, et passera à l'état de surmagarate de potasse. Il est* certain, d'après cela, qu'une grande quantité d'eau opère une décomposition que ne peut produire une petite quantité de ce liquide.
2°. Le nitrate de bismuth présente le même résultat, avec cette différence cependant que ce n'est pas sa base qui se dissout, mais bien l'acide. Le nitrate de bismuth peut être obtenu en dissolution dans une petite quantité d'eau ; mais comme l'action de l'acide sur la base est peu considérable , et que l'acide a besoin de toute son énergie pour la tenir dissoute, il arrive qu'en ajoutant de l'eau a la dissolution, il se fait un précipité de sous-nitrate, et il reste , dans la liqueur, de l'acide
ATT m
retenant un peu d'oxide. Cela prouve donc que dans le cas où le nitrate est dissous dans un peu d'eau, la masse de ce liquide est trop foible pour diminuer sensiblement l'énergie de l'acide ; que dans le cas où la masse d'eau est augmentée , celle-ci entre en concurrence avec l'oxide pour balancer l'action de l'acide* Mais ce que nous ne devons point passer sous silence, c'est qu'une nouvelle quantité d'eau ajoutée dans le nitrate décomposé, redissout le précipité. Suivant nous, ce seroit une grande < erreur de considérer cette solution comme du nitrate de bis- %T snuth dissous dans l'eau ; car elle est bien réellement formée • d'une combinaison d'eau et d'acide nitrique, tenant en dis* JF solution du sous-nitrate de bismuth.
Nous voyons, d'après ces phénomènes que le nitrate de fnsmuth présente lorsqu'on le mêle à des quantités diverses !
d'eau, combien les proportions de ce liquide peuvent avoir d'influence sur l'état de combinaison des principes d'un sel qui s'y trouve en dissolution ; les deux exemples que^nous allons rapporter achèveront de le prouver. *-*r~s*
3°. Si on met dans une solution de potasse concentrée fta ^ chaude assez d'acide borique pour que la solution rougisse fortement le tournesol, et qu'ensuite on ajoute à cette solution* une grande quantité d'eau, on aura un liquide qui, au lieu de rougir le tournesol, ramènera au bleu celui qui aura été probablement rougi par un acide. M.Meyrac a observé ce fait, *jui me paroit devoir être expliqué ainsi : L'acide borique n'a qu'une très-foible énergie acide ; car j'ai observé depuis longtemps, i*. que les solutions de potasse et de soude sursaturées d'acide borique verdissent fortement la teinture de violette 5 le
a6, que l'acide borique se comporte avec l'hématine comme un alcali foible ; d'après cette considération , je pense qu'en ajoutant de l'eau à une solution de potasse saturée d'acide borique, l'action de l'acide pour neutraliser la potasse s'affaiblit assez pour que l'action de cet alcali l'emporte sur celle de l'acide.
4°. Ayant uni à de la potasse dissoute dans un peu d'eau environ une fois et demie plus d'acide butirique qu'il n'en falloit pour la neutraliser, j'ai obtenu un liquide dont l'action sur un papier de tournesol se bornoit à le faire passer au pourpre. J'ai conclu dé 14 que la potasse, ou le Jm tirât e de potasse neutre, attire?*
«i2 ATT
plus fortement la quantité d'acide en excès que cette quantité n'étoit attirée par l'alcali du tournesol ; et ce qui jn'a confirmé dans cette opinion, c'est que la solution de butirate avec son excès d'acide ne décomposoit pas à la température ordinaire des cristaux de carbonate de potasse qu'on je toit dedans. Mais ce qui prouve maintenant l'influence de Ja masse de l'eau sur ce résultat , c'est qu'en ajoutant suffisamment de ce liquide au * * butirate, la liqueur acquéroit la propriété de rougir fortement
* le tournesol, parce qu'alors l'action de la potasse ou du buti-
• rate neutre sur l'excès d'acide, affoiblie par l'action de l'eau,
V ne s'exerçoit plus avec une intensité suffisante pour s'opposer
a ce que l'acide butirique s'emparât de tout l'alcali du tournesol* je dois ajouter que la liqueur étendue décomposoit avec effervescence le carbonate de potasse cristallisé*
c. Influence de la lumière du soleil sur l'attraction moléculaire»
Tous les corps qui sont susceptibles d'absorber la lumière ^» Réchauffent et se dilatent lorsqu'ils sont exposés aux rayons * ' tto soleil. A la vérité, la lumière directe n'a, pour échauffer, qu'une action très-bornée; mais tout le monde sait l'énergie 'qu'elle acquiert lorsqu'elle est concentrée par la réflexion d'un miroir concave, ou la réfraction d'une lentille; elle est capable alors de fondre, .de volatiliser l'argent, l'or, etc., et de produire sur les corps des effets semblable* à ceux qu'ils nous présentent lorsque nous les exposons au feu de nos fourneaux; mais ce qu'il y a de plus remarquable, c'est qu'un rayon du soleil détermine sur la plupart des matières privées de la vie, soit qu'elles aient appartenu ou non à des corps organisés, les mêmes effets qu'une chaleur de i5o à 600, ainsi que MM. de Rumford , Gay-Lussac et Thenard l'ont prouvé dans de belles suites d'expériences.
Voici des exemples de combinaisons et de décompositions que produit l'action de la lumière du soleil , et qui, toutes les autres circonstances restant les mêmes, n'ont pas lieu dans l'obscurité.
i°. Les oxides d'or et d'argent sont décomposés en métal et en gaz oxigène ;
a°. Le protoxide de mercure est réduit en mercure et ea peroxide;
%\. Le chlore, dissous dans l'eau, décompose ce liquide; il fte produit de l'acide hydrochlorigue , et un peu d'acide chlorique , qui restent tous les deux en dissolution dans de l'eau non décomposée, et en même temps ilse dégage du gaz oxiçène; 4°. Le chlorure d'argent, récemment précipité et submergé dans l'eau, de blanc qu'il est, passe au violet, par son exposition au soleil. Voyez Supplément, Argent, chlorure d'argent* Comme il n'y a que la partie éclairée qui éprouve ce chan- * 4
gement, on peut se servir de ce chlorure pour démontrer, en *
général , l'influence que la lumière peut exercer sur l'action chi- •
inique. En effet , si l'on met le chlorure et l'eau dans un vase * Jf
cylindrique de verre, et qu'on recouvre la moitié de ce vase P dans le sens parallèle à l'axe, d'un papier noir, il arrivera que la lumière ne fera passer au violet que les seules parties du chlorure qui seront exposées à son action, tandis que celles qui en seront préservées par le papier noir conserveront leuc v blancheur ;
5°. L'action de la lumière est encore bien sensible sur un gran<t^/*"v nombre de couleurs végétales ; presque toutes , lorsqu'elles ^^v y sont exposées, se décolorent en se décomposant; mais alors / \^. l'oxigène de l'air paroît , dans plusieurs cas au moins , agir con- »
curremment avec la lumière.
Ces exemples, choisis parmi beaucoup d'autres que nousl aurions pu citer, suffisent pour mettre en évidence l'influence de la lumière sur l'action chimique; et il est aisé de *, * voir, en comparant les résultats que nous venons de décrire,, avec ceux que l'on obtient lorsqu'on en expose les mêmes < , substances à une chaleur de 1 5o à 600 deg. , combien il y a Jr ~ d'analogie entre les effets produits dans l'un et l'autre cas. On remarque cependant qu'il y a quelques phénomènes prdouits par l'action d£la lumière, qui n'ont pu l'être encore parcelle de la chaleur.
Tels sont, entre autres exemples, ce qui arrive : i°. à un mélange de volumes égaux de chlore et d'oxide de carbone qui se combinent par l'action de la lumière, en se condensant de la moitié du volume total ; 20. au gaz acide carbonique qui , dans les parties vertes des végétaux exposées aux rayons du soleil, est décomposé en carbone qui reste dans la plante, et en gaz oxigène qui s'en dégage. Ce dernier phénomène
iî4 âTT
explique le changement de couleur, le dépérissement, les maladies , et mène la mort des êtres organisés pour vivre k la lumière, lorsqu'il* sont long-temps plongés dans une obscurité profonde.
Relativement à l'action des différentes sortes de rayons que Ton trouve dans un trait de lumière solaire , Voyez Lum ira*
}V f. Influence de l'électricité sur l'attraction moléculaire.
Lorsque nous avons considéré l'influence de la force expan-
* mve de la chaleur sur la cohésion et sur l'affinité, nous n'avons
V "* pas parlé des différences qui existent entre les corps relative-
ment à la faculté qu'ils ont de transmettre la chaleur plus ou moins rapidement, parce qu'aucun n'est privé de cette faculté, et qu'ils exigent tous un temps appréciable pour la conduire -, dès-lors, la plus ou moins grande facilité avec laquelle les corps conduisent la chaleur ne peut avoir d'influence sur la manière dont celle-ci agit à l'égard de la cohésion et de l'affinité, que jT*\*jrelativement au temps nécessaire pour que cette action
^*4r ïexerce. Il n'en est pas de même de l'électricité ; il est des corps ^'V qui la conduisent avec tant de rapidité, que le temps qu'elle
£ met à les traverser est inappréciable ; dans d'autres , elle se
transmet si lentement, que beaucoup de physiciens les ont considérés comme imperméables à cet agent. Dans ces deux cas , on conçoit aisément que l'électricité ne peut avoir aucune * . influence sensible sur la cohésion ou l'affinité ; dans le pre-
mier, parce qu'elle se 'répand à l'instant dans toute la masse ;
5 dans le second, parce qu'elle ne peut agir su» les corps qu'elle
y %. ne pénètre pas. Il semble résulter de cette considération , que
les corps qui conduisent l'électricité, mais qui ne la conduisent qu'imparfaitement , sont les seuls sur lesquels elle puisse produire des effets sensibles. Cependant il ne faudrait pas croire qu'il n'est aucunes circonstances dans lesquelles les bons conducteurs , les métaux , par exemple , ne puissent éprouver aucune action de l'électricité. Pour donner lieu à cette action , il suffit de les réduire en fils assez déliés pour que la transmission d'une quantité donnée d'électricité y soit gênée. C'est ce qui arrive lorsqu'on décharge une batterie électrique ou une pile de Volta avec des fils métalliques ; k longueur égale , ces fit» s'échauffent d'tutaat plus qu'ils sont plu»
ÀTT us
fins ; non-seulemjent leur température peut être portée À Fin* candescence, mais encore lorsqu'ils oont suffisamment déliés, 2e cohésion de leurs particules est -surmontée, et ils sont fondus ou volatilisés. Dans ce dernier cas , si l'expérience est faite dans une atmosphère qui contient du gaz oxigène, le métal s'oxide en même temps , lors même qu'il a peu d'affinité pour >
l'oxigène; c'est ce qu'on observe en particulier en faisant cette +£
expérience sur l'or, qui ne s'oxide que très-difficilement. Le .
Charbon , qui est moins bon conducteur que les métaux , et dont la cohésion résiste aux températures les plus élevées que -jt\ S
nous connoissions , placé dans le vide, et traversé par un courant d'électricité voltaïque, répand une lumière très*-éclatante.
Quelques physiciens pensent que les effets dont nous venons de parler n'ont lieu que parce que l'électricité produit de la chaleur par une action mécanique de frottement ou de compression; d'autres, qui attribuent l'électricité positive et l'électricité négative à deux fluides différens , pensent que la chaleur et la lumière sont produites par la réunion de ces deux fluidef dans le corps conducteur avec lequel on décharge la batterie ou la pile voltaïque. Quoi qu'il en soit de ces opinions, et en nous bornant à la simple exposition des faits, nous conclutons de ceux que nous venons de décrire, que l'électricité, en quantité suffisante, et gênée dans son passage au travers des corps , diminue et surmonte même la cohésion de leurs particules*
L'influence de l'électricité sur l'affinité présente des faits * ?
beaucoup plus multipliés et plus remarquables ; c'est une *
des causes qui font le plus varier le phénomène de l'affinité. Nous distinguerons deux classes de ces phénomènes) ceux qui sont produits par l'étincelle électrique , et ceux qui le sont par l'action continue de la pile.
Combinaisons et décompositions produites par VétincelU électrique» Il y a des corps que l'étincelle électrique tend à combiner; d'autres, qu'elle tend à séparer lorsqu'ils sont unis; et il y en a qu'elle tend, suivant les circonstances, tantôt à combiner , et tantôt à séparer. Donnons des exemples de ces difTérens cas.
Si, après avoir introduit dans une cloche pleine de mercure un mélange de 100 de gaz azote et de a5o d'oxigène et une certaine quantité de chaux ou de potasse humide, on fait passer au milieu des gaz, et, au moyen d'un excitateur,'
fcifi ATT
un grand nombre d'étincelles , l'oxigéne et Tazofe forment ô*é l'acide nitrique, qui sature la chaux ou la potasse.
Une seule étincelle électrique que l'on fait passer dans le mé* lange de i volume d'oxigène et a d'hydrogène, dans celui de volume* égaux de chlore et d'hydrogène, dans celui de 1 volume d'oxigène et 2 volumes d'oxide de carbone, détermine la combinaison des gaz de chaque mélange; il y a détonation et dégagement d'une vive lumière.
Si Ton tire ijii grand nombre d'étincelles au milieu dn ga* ammoniaque, des gaz hydrogène carboné, phosphore, sulfuré, on réduit le premier en gaz hydrogène et gaz* azote, et les autres en gaz hydrogène pur et en précipité de phosphore de carbone ou de soufre*
Des étincelles électriques qui éclatent dans l'eau entre des fils 'for excessivement déliés, faisant l'office d'excitateur, décomposent ce liquide, suivant l'observation de M. Wollastoo. I/oxîgène et l'hydrogène présentent donc un exemple de ^^^orjjs que l'on peut, au moyen de l'étincelle électrique, combiner lorsqu'ils sont séparés , ou séparer lorsqu'ils sont unis*
Combinaisons et décompositions produites par la pile voltaïque.
Tous les phénomènes de combinaisons et de décompositions que présente la pile, peuvent être ramenés à cette loi générale : V origine, les acides et Us corps qui leur sont analogues f sont attirés par le pôle positif delà pile, et l'hydrogène, les alcalis et les corps qui leur sont analogue.* , sont attirés par le pôle négatif.
Décomposition de l'eau par la pile. De toutes les décomposition* que l'on peut produire au moyen de la pile, celle de l'eau est une des plus importantes à bien connaître, parce qu'on ea déduit une théorie propre à expliquer en général l'action de l'électricité sur les composés dont elle peut séparer les élémens. Pour observer toutes les circonstances de cette décomposition, il faut employer l'appareil que nous allons décrire*
On introduit dans le bec d'un entonnoir un bouchon de liège; on y pratique deux trous, afin d'y faire passer deux: fils de platine, lesquels doivent s'élever dans l'intérieur de l'enionnoïr, à la moitié de sa hauteur environ; ces fils doivent être assez écartés pour qu'on puisse les placer chacun sous une petite cloche de verre* Le bouchon doit être recouvert à l'ex>
ATT »i7
jérieur et à l'intérieur de l'appareil, d'une couche de mastic résineux. On remplit l'entonnoir d'eau distillée, ensuite on y enfonce les deux petites cloches pleines d'eau, et reuvcrv es de manière que chacune recouvre un des fils. Les choses ainsi disposées, on met en communication avec les pôles de la pile, les extrémités libres des fils de platine; bientôt on aperçoit, sur la partie de ces fils submergés dans l'eau de l'entonnoir, de petites bulles de gaz qui s'en détachent dés qu'elles ont une élasticité suffisante pour vaincre la pression du liquide, et qui vont se rassembler au haut des cloches. Il faut bien observer qu'il ne se dégage point de gaz entre les fils.
La décomposition de Peau est singulièrement accélérée, si l'on en augmente le pouvoir conducteur en y ajoutant un acide, un alcali ou un sel ; si Von arrête l'opération lorsqu'il y a des quantités suffisantes de gaz rassemblées dans les cloches, on trouve que celle qui recouvroit le fil positi', contient de l'oxigène , tandis que celle qui recouvroit le fil négatif coj. tient de l'hydrogène.
Essayons de donner l'explication de cette décomposition , d'après l'ingénieuse théorie de M. Grotthuss. ' C'est un fait connu que tous les corps qui s'électrisent par contact, par le frottement, la compression, se constituent dans deux états opposés d'électricité, et qu'alors ils attirent tous les corps qui ont une électricité différente de la leur, et qu'ils repoussent ceux qui ont une électricité semblable ; par conséquent , l'oxigèue qui est attiré par le fil positif, est électro-négatif; l'hydrogène qui se porte vers le fil négatif, est électro-positif. Maintenant la décomposition d'une particule d'eau, supposée placée entre les deux pôles de la pile, ne prouve-t-elle pas que l'énergie du pôle positif pour attirer l'oxygène, et l'énergie du pôle négatif pour attirer l'hydrogène, l'emporte sur l'affinité mutuelle des cléniens de l'eau? Mais l'action que nous venons de considérer connue simple, doit plutôt être considérée comme double, c'est- a-dire mie le transport de l'oxigène vers le pôle positif est déterminé et par l'attraction de ce pôle et par la répulsion du p*le itératif, comme le transport de l'hydrogène est dû a l'attraction du pôle négatif et k la répulsion du pôle positif. Pans ce cas, il
»i« ATT
est évident qu'une force répulsive agissant dans le même sema.' que la force attractive, doit augmenter l'effet de celle-ci. Telles sont les idées les plus simples qu'on peut se faire de la décomposition d'une particule d'eau. Mais dans l'expérience que nous nous proposons d'expliquer, l'électricité n'agit pas sur uge seule particule , mais bien sur une série de particules qui commence à l'un des pôles et finit à l'autre. Nommons O l'oxi-
« gène, et H l'hydrogène de la particule d'eau qui est en contact
avec le fil positif; O' et H', l'oxigène et l'hydrogène de la par-
S ticule suivante; O" et H" l'oxigène et l'hydrogène d'une troi-
^svS" ' siéra e particule , et ainsi de suite. L'oxigène de toutes les particules tendant à se porter vers le pôle positif, et l'hydrogène de ces mêmes particules du côté du pôle négatif, elles se dis* poseront de manière à ce que l'ensemble de la série «oit représenté par O H, O' H', O" H", etc. , et dès-lors, à mesure que chaque O tendra à se rapprocher du fil positif, et chaque H du fil négatif, on voit que H quittera O pour se combiner avec "^CV, que H' quittera O' pour s'unir avec O", et ainsi de suite, va}* manière qu'il n'y aura que l'oxigène de la première par- /S^4^ ticule d'eau et l'hydrogène de la dernière, qui se dégageront
t+J'1 à l'état de gaz, les autres molécules d'hydrogène et d'oxigène
\ ' se réunissant , ainsi que nous venons de le dire, pour former
de nouvelles particules d'eau.
Décomposition des acides par la pile* Si l'an fait plonger les
* deux fils de la pile dans une solution aqueuse concentrée
, ' d'acide sulfurique ou d'acide phosphtrique , du soufre, ou du
phosphore se rassemblera au fil négatif, et de l'oxygène, se dé*
.-v gagera au pôle positif; mais il faut remarquer qu'une portion
d'eau se décomposera en même temps que l'acide. Si les acides
étoient trèâ-étendus d'eau , ce liquide éprouver oit seul la
décomposition.
Les acides hydrochlorique et hydriodique sont également décomposés ; le chlore et l'iode vont au pôle positif, et l'hydrogène au pôle négatif. Le chlore et l'iode se conduisent donc comme l'oxygène.
Décomposition des bases salifiables par la pile. Nous citerons, pour exemple la décomposition de la potasse et de l'ammoniaque. Lorsqu'on place un morceau d'hydrate de potasse, dont la surface est légèrement humide, entre deux disques de platine,
«font l'un communique au pôle positif ifi la pile, et l'autre au pôle négatif, la potasse et l'eau se décomposent simultanément t du potassium et de l'hydrogène apparaissent au disque négatif, et de l'oxigène au disque positif.
Une solution forte d'ammoniaque est également décomposé? » son hydrogène se dégage au pôle négatif et son azote au pôle positif. L'asote paroit être dans l'ammoniaque relativement k •' •
l'hydrogène, ce qu'est , dans la potasse % l'oxigène au potas» sium. L'ammoniaque n'est pas décomposée quand sa; solution n'est pas concentrée. , <»
Décomposition des sels par la pile. Tous les sels qui sont formé* .*rr W/ d'une base et d'un aeide dont les élémena sont fortement combinés, soumis à l'action delà pile lotsqu'ils sont en dissolution dans l'eau , peuvent être complètement réduits en acide qui va au pôle positif, et en base qui se rassemble au pôle négatif. On fait ces expériences en mettant la solution de sel , par exemple t celle de sulfate de potasse, dans une petite cloche de verre» plaçant à côté de celle-ci une seconde cloche contenant dç * l'eau, et établissant une communication entre les deux liquû au moyen de fils d'amiante. Lorsque tout est ainsi préparé , on met chaque pôle de la pile en communication avec chacune .-. \SX des cloches; et en essayant, au bout de quelques heures, les deux liqueurs avec . des papiers de tournesol rouge et bleu 7 on voit que le liquide du pôle positif rougit le papier bleu , et que celui du pôle négatif bleuit le papier rouge. * \
M. Davy a fait des observations très-curieuses sur le passage des acides ou des alcalis, qui proviennent de la décomposition * *
d'un sel au travers d'un liquide susceptible de neutraliser l'acide ou l'alcali qui est transporté d'un pôle k l'autre. Ainsi , ayant -^t
mis , i°. du sulfate d'argent dans une petite clochede verre qui communiquoit au pôle négatif; aQ. de l'ammoniaque, ou de la potasse, dans une seconde cloche communiquant à la première au moyen de fils d'amiante; 5°. de l'eau dans une troisième communiquant avec la seconde et avec le pôle positif, il a vu que l'acide sulfurique se rassembloit à ce dernier pôle, que conséquemment il traversoit l'ammoniaque ou la potasse sans s'y combiner. Mais ce résultat n'a lieu qu'autant que le liquide du vase intermédiaire n'est pas susceptible de précipiter à l'état solide le corps transporté. Ainsi , quand on remplace l'ammo*
iliaque ou la potasse par Feau de baryte , celle-ci forme da sulfate de baryte avec tout l'acide su Ifurique qui s'est séparé de l'oxide d'argent en vertu de faction électrique , et ce sulfate, qui est insoluble, reste dans la cloche intermédiaire où il s'est produit.
Lorsque les sels ont pour base un oxide dont le métal n'a pas pour l'oxigène une affinité très-énergique, non-seulement le sel se décompose, mais encore la base; alors on obtient le métal de cette base au pôle négatif. C'est ce qu'on peut démontrer facilement de la manière suivante : on verse une solution d'acétate de plomb ou dliydrochlorate de protoxide d'étain dans un siphon de verre; on met les branches du siphon en communication avec les fôles de la pile; le fil négatif se recouvre d'une végétation métallique qui s'accroît progressivement en allant de ce pôle vers le pôle positif, et en même temps on observe que l'acide et l'oxigène vont à ce même pôle. 11 paroit que l'eau est décomposée en même temps que le sel, et que c'est son oxigène qui se dégage, tandis que Csoh* hydrogène réduit l'oxide métallique au pôle négatif. *?** Les étals opposés d'électricité dans lesquels des corps se trouvent,
*S S peuvent favoriser leur combinaison. Ainsi , quand les fils qui
\ communiquent avec les pôles d'une pile sont de nature à pou-
voir s'unir avec les corps, qui seront transportés vers ces fils, en raison de la polarité électrique, les combinaisons • * * pourront s'effectuer, quoiqu'elles ne fussent pas possibles dans le cas où la matière du fil ne seroit pas électriséc. Ainsi , Far- * gent ne s'oxide point dans l'eau ni dans l'air; mais il s'oxide
si on le met en communication avec de l'eau et le pôle positif "" d'une pile en activité. Le tellure, mis dans l'eau, ne la dé-
compose pas, quoique susceptible de s'unir aux deux élémens de ce liquide; mais si on le met en contact avec l'eau et le pôle négatif d'une pile , il se convertira en un hydrure brun. C'est encore à la même cause que nous devons rapporter la facilité avec laquelle un fil d'or électriséc qui communique, d'une part, au pôle positif d'une pile, et qui est plongé de l'autre part dans une dissolution de chlorure ou d'hydro chlorate , est dissous par le chlore qui se porte vers ce même pôle , en raison de sa nature électro-négative. Les phénomènes dont nous venons de parler feront conce-
ATT i«i
roîr l'application que Ton peut faire de la pile pour oxigéner ou hydrogéner des corps dont l'affinité pour l'oxigène et l'hydrogène n'est pas considérable.
Dans toutes les expériences de décomposition et de combinaison dont nous venons de parler, nous avons considéré leê corps comme étant soumis à Faction d'une électricité déve- 4
loppée par un appareil électrique : faisons connoitre un phé- T
nomène qui commence par Faction d'une affinité élective, et *
qui se continue par une action électrique. -*-
L'on fait dissoudre 1 partie d'acétate de plomb dans 9 parties d'eau ; on remplit , avec cette solution , une cloche de verre étroite de om, 1 de longueur; on fixe une des extrémités d'un cylindre de zinc, de om , oo5 , ou om, 006 de diamètre, dans uq bouchon ou une petite planche, de manière que ce bouchon ou cette petite planche étant assujetti à la partie supérieure de la cloche de verre, l'extrémité libre du cylindre puisse plonger de om , o3 environ dans l'acétate de plomb. Le zinc ne sera pas plus tôt immergé, qu'il se recouvrij de plomb, et ce plomb sera bientôt recouvert lui-même Se nouvelles molécules qui formeront des ramifications brillantes, ou, comme on le dit, une végétation ou un arbre de Saturne. Il % «4
faut bien remarquer que l'arbre croit de haut en bas; que l'addition y
des nouvelles molécules àcelles qui se sont d'abord précipitées se fait toujours à l'extrémité des ramifications la plus éloignée du zinc; et #
que , pendant toute la durée de la précipitation, il n'y a aucun dégagement de gaz. Si l'on examine la liqueur après que Farbre aura tout-à-fait cessé de croître, c'est-à-dire, après plusieurs jours r on y trouvera de l'acétate de zinc en dissolution. La théorie de cette ^l'-
opération a été .donnée par M. Grotthuss. Suivant lui , il faut distinguer deux époques dans la précipitation du plomb ; pendant la première, ce métal se précipite, à raison de ce que le zinc a plus d'affinité que lui pour l'oxigène et Facide acétique : le zinc enlève donc ces deux corps au plomb par affinité élective. Mais lorsque le cylindre de zinc est recouvert en grande partie de plomb , on ne peut plus attribuer a l'affinité la précipitation des nouvelles molécules de plomb , puisque celles-ci se superposent su ;es premières hors du contact du zinc, c'està-dire hors de la sphère de son affinité ; alors commence la seconde époque de la précipitation. Dés que le zinc est en
Nw
>« ATU
partie recouvert, il te produit un élément de la pile, dont to une est positif, et le plomb est négatif. Cet élément agit sur l'eau, ainsi que nous l'ayons, dit plus haut, en partent de la décomposition de ce liquide par l'électricité yoltai'que ; alors son oxigène, attiré par le une , en même temps que Vaci.de du sel, forme de l'acétate de zinc qui se dissout; et d'un autre [ côté, l'hydrogène de l'eau et l'oxide de plomb sont attirés par
le plomb, qui est électro-négatif ; mais il arrive que l'hydro- .*. gène s'unit à l' oxigène de l'oxide plomb, et que ce métal réduit
^^/- s'ajoute à l'élément de la pile en vertu de la cohésion,
La théorie de M. Grotthusa s'applique * tous les cas ana-f loguea ou un métal en précipite un autre de ses dissolutions i le métal précipitant est toujours éleotro- positif, et le métal précipité électro-négatif, Lea précipitations métalliques les plua remarquables, avec celle dont nous venons de parler , sont la précipitation de l'argent, opérée par le mercure ou par le cuivre, celle de l'étain opérée par le zinc, enfin celle du cuivre opérée par le fer ou par le zinc.
?on voit, d'après tout ce qui a été exposé dans la seconde section de ce paragraphe, que l'électricité peut produire, dans beaucoup de circonstances, les mêmes effets que la lu* Xnière et la chaleur; son action est si étendue, et souvent si énergique, soit qu'elle surmonte la cohésion des, corps, soit é qu'elle détermine des combinaisons , ou qu'elle sépare les élé* rmens qui sont le plus fortement unis, que plusieurs savansont ^ *t t cherché, dans cet agent , et les causes de l'affinité, et celles de la chaleur et de la lumière ; mais tout en reconnoissant l'im-r portance des belles découvertes qui ont immortalisé le génie des physiciens de notre âge , tout en applaudissant aux heu* reux rapprochent ens qu'ils ont faits entre l'action chimique et l'action électrique, on ne peut se dissimuler que les théories électro-chimiques qu'on a imaginées pour expliquer ces grands phénomènes , ne sont pas encore complètement démontrées ; c'est ce qui nous a engagé à traiter séparément de l'influence de la chaleur, de la lumière et de l'électricité sur l'attraction moléculaire , et à ne présenter que des séries de faits propres n donner une idée de cette influence, indépendamment de toute hypothèse sur la nature de ces agens. (Ch.) ATUN. (IchtjoL) Nom d'une espèce de scombre ou de*
Ul.
ATY i 5
maquereau des environs du Cap de Bonne-Espérance c- ;; ■:& eaux de Fîle de Java. Voyez Scombre. ( H* C« ) \ ATYA. (Crust.) Genre établi p/u? M. le docteur Lea< u , ;u. #r
*x une espèce de crevette dont les pattes sont disposât ri'.^io manière particulière. (C. D.)
ATYCHIE. (Entom.) C'est le nom donné par M. Latr* J • à une sorte de sphinx ou de zygène de l'ordre de* Lbpidoit:*. ^* t
ATYLUS. (CrusQ Genre établi par M* Leach, et qui coin- .*•
prend > entre autres espèces de crustacés, le gammarus ci/ ri- -*»-»^ natus. (C. D.)
ATYPE. (Entom.) On trouve sous ce nom, dans le vi»i ,tguatrième volume du Dictionnaire t Histoire haturzli: <ie Péterville, page 1 33 , l'indication d un genre de la famille à es araignées, auquel on rapporte l'araignée souterrain t île Roëmer. (C. D.)
ATYRION. (Bot.) Dioscoride donne ce nom au cêti:ruch9 d'après ses commentateurs. (Lem«)
ATYS. (Conch.) C'est le nom d'une espèce de pau'h Astrolepas. (DeB.)
ATYS. ( Conch. ) Ce genre de coquilles est établi par M. 1> . » • >ys de Monfort , avec quelques espèces que l'on range oit î.jv ♦'.. animent parmi les bulles , et qui. paraissent n'en diflciv* r « Jlement que par de très-légers caractères j ceux qu'on peui lui assigner sont : Coquille uni valve, ovaiuire, ventrue, enroule, la spire non visible, le sommet rentrant ; ouverture semicirculaire, très-évasée, plus longue que la coquille, presque égale aux deux extrémités; lèvre externe ou* droite arrondie.
La principale espèce de ce genre e$t la bulle d'eau ou gondole papyracée deDargenvilie, figurée dans Gualticri , t;b. B. g. g., et que M. Veixys de Monfort nomme A. cymhulus, l'atys gondole* C'est une coquille d'un peu plus d'un pouce de long, extrêmement mince , transparente , très-finement striée transversalement , de couleur blanche ou légèrement grise , assez rare dans les collections, et qui paroi t venir des mers de .Sicile et de l'Inde. (De B.)
ATYS. (Mam.) Nom donné par Audebert à une guenon entièrement blanche, que Seba a voit vraisemblablement déjà décrite sous le nom de grand singe blanc, et qui n'est peut-
»«* AUC
être autre chose 'qu'une guenon devenue blanche par Teffei de la maladie albine.
La longueur de l'atys est «de dix-huit pouces environ; son pelage est entièrement blanc, et sa face, l'intérieur de ses mains et la piaule de ses pieds sont nus et couleur de chair. (F. C.)
ATZEL. (Ornith.) Nom allemand de la pie, corvut pica, Lînn. (Ch. D.)
AUBERTÎA. Bor.S.-Vinc. Voyage en Afr. 1 , p. 356, ta.b. 18. {Bot.) Arbre de l'île de Bourbon, dont les feuilles sont pétïolées, opposées, ovales, entières, savonneuses lorsqu'on les frotte entre les doigts, répandant une odeur assez semblable à celles du bétel. Les fleurs sont fort petites, jaunâtres, peu apparentes, axîllaires, disposées en petites grappes; des capsules verdàtres qui, en «'ouvrant , offrent l'apparence de fleurs. Ce genre appartient à la lélrandrie tétragynie de Linnaeus. Il se rapproche beaucoup de la famille des térébinthacées, et offre .des rapports avec lesfagara. Chaque fleur est pourvue d'un r"«llîce à quatre divisions fort petites, une corolle à quatre pétales, quatre styles auxquels succèdent des capsules oblonguesî en carène, dont une, deux ou trois avortent : elles sont uni* loculaircs, s'ouvrent longitudinalement, et renferment une à trois semences. Les' deux ahipacus de Runiphe pourraient entrer dans ce genre, s'ifo étoient pourvus de quatre styles et , d'autant de capsules. Voyez Ampac et Facabier. (Poir.)
.;% AUBREAU. (Ornith,) Nom vulgaire du hobereau, falco
suhbuteo, Linn. , dans les environs de Parthenay, Deux-Sèvres* /V. (Ch. D.)
AUBUSSEAU. (Ichtyol.) A* la Rochelle et le long de la c6te de Saintonge, on appelle de ce nom un petit poisson dont la chair est estimée , mais que nous ne connoissons point assez pour le classer. (H. C.)
AUCHENIA. (Mamm.) M. Illiger, dans un ouvrage publié à Berlin en 1 * 1 1 , sous le nom de Prodomus sysUmatis animalium et avium, a eu le projet" de réformer la nomenclature dans ces deux branches de l'Histoire Naturelle , et de l'établir sur des principes uniformes. Cette entreprise n'aura malheureusement guère d'autre effet que. d'augmenter les difficultés, déjà si grandes, de la synonymie. Un langage ne
ÀUC . ***
peut avoir d'exactitude rigoureuse et de fixité, que lorsque les idées qui en font l'objet sont arrivées elles-mêmes à cette exactitude parfaite, hois de laquelle est Terreur; et l'histoire des mammifères et des oiseaux est encore loin d'avoir atteint ce terme* Le nom d'aucherûa (av%iiv9 collom) en est peut-* être la preuve. M. llliger le donne à un genre dans lequel il comprend le lama et la vigogne r et il est très-vraisemblable que s'il eût mieux connu ces animaux, iT auroit trouvé ailleurs que dans leur cou, le sujet du nom générique qui leur convenoit. On a d'ailleurs toujours regardé, et avec raison, Comme une injustice, de changer un nom lorsqu'il avoït été justement appliqué par son auteur , et qu'on ne change rien À Tidée qu'il renfermoit; on s'approprie par-là, sans- peine, un bien qui appartient à un autre, et qui souvent a coûté de longues veilles. Nous ne favoriserons point cette erreur £ et nous tâcherons de conserver, autant qu'il sera raisonnablement possible , aux genres comme aux espèces , les nom* qu'ils ont originairement reçus» C'est une explication dans, ^ laquelle nous avons dû entrer pour nous justifier d'avance* ne point admettre, autrement que comme synonymes, beaucoup de noms qui nous paroissent avoir été proposés inutilement; ainsi, au lieu d'auchenîa, voyefc Lama. (F. G.)
AUCHENIUM. (Ornith.) Terme employé par llliger pour désigner la région cervicale au-dessous de la nuque. (Ch.D.)
AUCHÉNOPTERES. (Ichtjol.) Famille de poissons, qui *
compose à elle seule, dans le système ichtyologique de M. Du- # v
méril, le second sous-ordre des holobranches. Elle est disposée d'une manière tout-à-fait artificielle et bien plus commode ^"\
pour l'étude, que conforme aux caractères naturels et aux habitudes communes : elle contient en effet des poissons de mœurs et de formes tout-rà-fait différentes. Cependant presque tous ont la tête grosse, habitent la mer, et recherchent les rivages et les fonds de sable.
Le mot auehénoptère est grec, et indique la position de* eatopes sous la gorge , au%iv , cou , et Trftpa , nageoire* Ces catopes ne sont souvent ici composées que de rayons isolés, et quelquefois même formées par un seul; elles semblent n'être là que comme des rudimens , et destinées moins à la natation qu'au maintien de l'équilibre dans l'eau.
y \ Jau no ml).
us AUG
Famille des AuchénopUres ou Jugulairtâé
sur la nuque; tête pins grosse que le corps, .CtLUOirnrb
f très- (oblique Urahoscoh.
allongé; 1 l vertic: j horiac^ i large, aplatie . BatrachoÏde«
trous des i ll»ouche( tête (étroite Trichiohoti.
branchies I . . J latéraux; / un seul; j nu, gluant Muréhoïde.
f * 1 f '(. rayons 1 corps I écailleux. . Olicopode.
**' ^e , J des catop.J deuxouquat.au plus. Blehiue.
nomb. j . f dépr.verslaq. CaluohoU, de I ' ! comp. f sim. Yiyk. ■r^nag .an . I dou . Cade.
orale , comprime i mach. (longue que la supérieure . . . CHRtsoatROii* inférieure plus ( courte que la supérieure . . . Kurts.
Dans ces derniers temps , M. Cirvier a isolé quelques ba-
tracholdes pour en faire le genre Raniceps. Il a également
adopté le genre Phycis d'Artédi et de Schneider. Il a partagé
le genre Gode en plusieurs sous-genres qui sont les morues f
les merlans, les merluches, les lottes, les mutUles, les hrosmes.
^Le genre Lépidolipre de tUsso appartiendrait aussi à cette
^Pflfcme famille si ses catopes n'étoient point un peu thdra-
(ï*x"~ ciques. Voyer. ces différais mots. ( H. C. )
+SQ '• e AUCHÉNORHINQtîES. (Entom.) Dans l'article inséré
,pag. 3o4 et 5o5 , il s'est glissé deux fautes typographiques pour
le nom de genre Flate, que Ton a imprimé plate' et Biatb
dans le tableau. (C. D.)
/ AUGITE LAMINAIRE ( Min. ) , Blatttrigtr Augit. .des mi-
** ** néralogistes allemands.
' * v M. Hatly a prouvé par l'observation des caractères pris da
4*^ clivage , de la dureté, de la pesanteur spécifique , et même de
la couleur, que ce minéral, placé par MM. Werner et Karstea parmi les pyroxènes ( Augit. Wjwut. ) , étoit une variété laminaire d'amphibole.
Cette variété est composée, suivant M. Klaproth,tk silice, j5,5 j de chaux | 9? de magnésie, 12, 5; d'alumine, 7,a5; de fer oxidé, 16,25 , et de potasse, o,5 j c'est probablement la ressemblance de cette composition avec celle des différentes variétés de pyroxène, qui a engagé les minéralogistes de l'école de Freyberg à regarder ce minéral comme une variété d'augitc ou pyroxène.
ATJL "7
• Cette variété d'amphibole est d'un noir verd^tre et a un éclat très-vif. On la trouve dans le San Âlpe en Carinthie ; •elle fait partie d'une roche composée de disthène , de quarz , de grenat et d'épidote vitreux, ( B. )
AUKOH. (Orttitk.) Nom persan du héron, ardea cinerea, Linn. (Ch. D.)
AULJËUM. (Bot.) Nom poétique sous lequel Linnœus désigne quelquefois la corolle, considérée comme lit nuptial. (Mass.)
AULAGA. (Bot.) Nom castillan d'une espèce de genêt épineux , tpartinm tcorpius , ou d'une de ses variétés. (J.)
AULAQUE. (Entom.) M. Jurine II désigné sous ce nom, de genre un insecte hyménoptère , dont il n'a vu qu'un seul individu femelle. Il est analogue aux fœnes et aux Stéphane* , par la manière dont son abdomen pétiole est implanté sur le corselet A sa partie supérieure, et par les stries transversales qu'on remarque sur cette partie. (C. D.)
AULAUD. {Ornith.) Nom de l'alouette commune, alauda mrvemis9 Linn. en celtique. (Ch. D.)
AULAX. (Bot.) Genre de la famille des *protéacée$ , d àiœcit tétrandrie de Linnœus, établi par Rob. Brown pour quelques espèces de protea qui s'en distingue par ses fleurs dioïques ; les mâles disposées en grappes , la corolle (périanthe simple , M. ) à quatre pétales staminifères ; quatre étamines ; dans les fleurs femelles un stigmate oblique , en massue , ^chancre , un peu hispide. Même fruit que dans les protées. £
Ce genre renferme des arbrisseaux très-glabres , à feuilles entières, les feuilles terminales à une seule bractée, les maies réunies en grappes nues , fasciculées ; les femelles forment une tête solitaire , entourée de folioles , et munie intérieurement d'un appendice à plusieurs découpures acérées*, qui pa* missent être une tête de grappes avortées , analogues à celles des fleurs mâles que Safisbury dit avoir vu fleurir. On rapporte à ce genre le proUa pinifolia et le bractcata, faussement distingués comme espèces , le premier étant l'individu mâle » le second, l'individu femelle. Il en est de même du proUa aulacea et trmbellata. (Pom. )
AULLPIO. (Zoopfu) Nom de genre sous lequel Donati réunit les espèces de polypiers articulés composés de deux par»
ties, Tune osseuse (calcaire), et l'autre cornée, formant de* tiges, et dont les cellules répandues sur toutes les branche* sont cylindriques, et s'élèvent au-dessus de la surface du polypier. (De B.)
AULONJAT. (Bot.) Dans le midi de la France, on nomme * ainsi ï oronge franche. Voyez Amanite et Oronge* (Lem.)
AU LOFE , Aulopus. ( IchtyoL ) Le mot ivXar7roç , nom grec d'un poisson que nous ne connoissons pas, a servi à M. Cuvier pour désigner un nouveau genre de la famille des dermop- ^\^ ■ tères, voisin des serpes et des saures.
Les aulopes réunissent les caractères des gades à ceux des saumons. Leur gueule est bien fendue ; leurs os intermaxillaires qui en forment tout le bord supérieur, sont garnis, ainsi que ceux du palais, le bout antérieur du vomer et la mâchoire inférieure, d'un ruban étroit de dents en carde; la langue est simplement un peu rude. Les os maxillaires sont • grands et sans dents. Les catopes sont presque au-dessous des pectorales, et ont leurs rayons externes gros et seulement
urchus. Il y a douze rayons aux branchies. De grandes calles ciliées couvrent le corps, les joues et les opercules*
- i°. L'Aulope , Aulopus Jîlamcnto&us.
( Salmo filamentosus , Bl. )
De la mer Méditerranée. ( H. C. ) * AURADO. (IchtyoL ) Sur quelques points de la côte d'Ita-
, * * lie, on appelle ainsi la daurade ordinaire, (Sparus aurata , » Linn.). Voyez Daurade. (H. C. )
^f AURANTI ACÉES. ( Bot. ) Cette famille , auparavant dési-
^ gnée sous le nom d'orangers, renfermoit alors trois sections ,
que l'on a depuis séparées pour former des familles distinctes» Celle qui constitue les véritables aurantiacées , présente les caractères suivans : un calice monophyile divisé ordinairement en plusieurs lobes ; des pétales en nombre défini , larges i leur base et insérés sous le pistil ; des étamines partant du même point, en nombre défini, ou plus rarement indéfini, à filets aplatis, distincts ou réunis en un tube. Il y a un ovaire libre , un seul style et un stigmate simple ou divisé. Le fruit est une baie recouverte d'une écorce charnue , lisse ou inégale à sa surface, ordinairement à plusieurs loges con-
Celle-ci aj comme les pépins, un tégument extérieur cartilagineux qui eu recouvre un autre membraneux dans lequel est ^ renfermé un embryon dicotylédone sans périsperme. Quelquefois plusieurs embryons sont cachés dans le même tégument, ce (fui est fort rare dans le règne végétal. Cette famille n'est composée que d'arbres ou arbrisseaux dont les feuilles sont alternes et ordinairement criblées de points transparens. Les fleurs viennent à leurs aisselles ou aux sommités des ra- "T meaux. Les genres de cet ordre sont le ityphasia , le ehaleas , le clausena, le murraya, le bergera, le coakia, ou Watnpi , Vatalanti* , Vagit , le ciirui, leferonia, le gljcosmit et le limonta. (J.)
AURELIA. (Bol.) [Coryml-ifèrts , Juss. ; iyn%éniiit polygamie super/lue, Linn.] Ce genre de plantes, de la famille des synanthérées , et de la tribu des astérées , a été établi dans nos Mémoires sur cette famille. L'espèce qui sert de type à ce nouveau genre avoit d'abord été réunie au genre aster par Cava-^ nilles, qui l'a fait connoitre sous le nom d'aster glulinosus; eB- ~V''^! suite "Willdenow en a fait un doroniennt , et MM. Desfonlaines .^ ■ ^ et Persoon une inula. Nous avons reconnu, dans notre premier *
Mémoire lu à l'Institut le 6 avril 1813, que cette plante appartenoit incontestablement a notre tribu naturelle des solidages ou astérées, ce quinepennettoitplus de la réunir aux inutaui aux doronieam; et nous avons pensé qu'elle différoit asset des aster «
pour constituer un genre particulier qu'il faudroit placer au- "
prés du grindelia. M. Robert Brown, partageant sans doute j£
notre opinion, a donné au même genre le nom de donia, adapté par Aiton et Sims, ses compatriotes.
Les aurélies [aurelia, H. Cass.; donia, Brown) ont la calathide radiée, les demi-fleurons1 femelles ; l'involucre subglobuleux , régulièrement imbriqué , formé de bractées inégales , coriaces, dont la partie inférieure est linéaire, écailleuse, a p primée, et la partie supérieure demi-lancéolée, subfoliacée, lâche j le clinanthe plane, nu. Le style et le stigmate, les étamines, la corolle, sont conformés, à peu près comme dans la plupart des plantes de la tribu des astérées. La cypsèle est comprimée latéralement, obovale, très-glabre, couronnée 3. 9
iîo AUR
d'uneaigrette dont les filets peu nombreux , UDÎsériës, distances f caducs, sont très- forts, laminés, larges et linéaires inférieurement, triangulaires supérieurement, pointus au sommet, inunis, sur lçs deux bords, de longues spinules. * L'au relie glutincuse (aurelia glutinosa, H. Cass. ) est un ar-
£ buste toujours vert, originaire du Mexique, qui s'élève à la
.hauteur d'un pied et demi à trois pieds; les tiges un peu anguleuses, droites, fermes, peu ramifiées, sont garnies d'un bout à l'autre de feuilles alternes , sessiles , oblongue* , ovales, coriaces , glabres , bordées de dents aiguës, glutineuses, ainsi que les sommités de la plante, et parsemées de petites écailles blanches. Les calathides sont grandes, solitaires aux: extrémités des tiges pu des rameaux, et composées de fleurs d'un beau jaune, dont on jouit dans le covrs de l'été-, avant l'épanouissement de Ja calathide, elle forme un gros bouton enduit d'un vernis très-blanc et visqueux , qui rend cette plante remarquable*
Il faut l'abriter dans l'orangerie pendant l'hiver; elle exige
une terre substantielle un peu consistante; on la multiplie
t icilement par les boutures, qui s'enracinent en été.
y/jfT. ™ Une seconde espèce d'aurélie est signalée dans le Botanwal
4 Magasin, sous le nom de donia squ arrosa .* c'est une plante
vivace que Ton croit originaire de l'Amérique septentrionale ,
et qui se distingue principalement par l'involucre dont les
^ * bractées sont réfléchies. (H. Cass.)
AURELLTA (Arachnod.), Aorjélie. Genre de la famille des jnédusaires, établi par MM. Perça et le Sueur, et auquel ils donnent pour caractères : Ombrelle sans pédoncule, à quatre 4 ^ bras et à huit auricuies à sa circonférence garnie de tenta-
cules : quatre bouches, quatre estomacs et quatre ovaires.
Voyez, pour l'explication des termes employés dans cette note caractéristique, et pour l'organisation et les mo&urs de ces animaux, le mot Msdusaires.
Les espèces qu'on rapporte à ce genre sont actuellement au nombre de dix; elles sont toutes caractérisées dans le Mémoire de MM. Péron et le Sueur, Annales du Mus., vol. xxv. Nous nous bornerons à faire connaître les principales, ou les plus communes sur nos côtes.
i°. Au&fiuiA Sujuaay, Pér. et le Sueur, l'Aurélie suriray,
Atm t3t
de 10 à 12 centimètres de diamètre sur 7 à 8 d'épaisseur, sa
couleur est hyalino bleuâtre , avec un réseau vasculaire rouge
à sa face inférieure; l'ombrelle est hémisphérique, son rebord
est très-étroit, denticulé, garni de tentacules très-nombreux, * '
très-courts et bleuâtres; les au ri eu les sont bleues; les ovaires à
presque annulaires et blanchâtres.
Elle est très -commune, ainsi que la suivante, sur les côtes du Havre, et dans toute la Manche, ou j'ai eu fréquemment l'occasion de l'observer.
20. Aurellia campanula, Pér. et le Sueur, Y Aurélie. campanule % de la même couleur que la précédente; elle atteint i5 à 18 centimètres de diamètre, sur 6 à 7 d'épaisseur-, l'ombrelle, en forme de petite cloche aplatie à son sommet, à son rebord très-large, au contraire l'Aurellide suriray, à laquelle, du reste, elle est assez semblable. On la trouve également dans la Manche.
3°. Aurelua rosea, Pér. et le Sueur, YAurélie rose. Med. aurita, Mull., Zool. Dan., tab. 76, fi g. 1 , 3 ; de 10 centimètres de diamètre : ombrelle subdéprimée hémisphérique, avec rebord simple, garni de tentacules très-nombreux, très-courts V ^^ \ et roussàtres; auricules brunes; ovaires semi-lunaires de cou- ^
leur rose ; réseau vasculaire de la même couleur, mais très-paie. Des mers de Norwége. (De B.)
AURÉOLES. {Ornitk) M. Vieillot donne ce nom, en latin aureoli, à la 3e. famille de ses oiseaux sylvains , dont le bec, « *
quadrangulaire , est plus long que la tête, et dont les doigts * * ♦*
antérieurs sont réunis jusqu'au-delà du milieu. Cette famille * -r^
est formée des jacamars. (Ch. D.) "* ^
AURICULA, Auricdle. (Conch.) Genre de coquilles dont les caractères sont d'être ovales-oblongues ; d'avoir la spire saillante, le sommet obtus; l'ouverture entière, oblongue, beaucoup plus étrotee postérieurement; les bords désunis, l'externe ou droit rebordé, des plis à la columelle, et d'être sans opercule.
Ce genre, tel qu'il avoit d'abord été établi par M. de Laznarck dans la première édition de ses animaux sans vertèbres , renfermoit toutesles espèces de bulimus de Bruguière, qui ont un pli à la columelle, et qui avoient déjà été séparées du genre voluta de Linnaeus ,- mais comme il contenoit é es coquilles flu-
via ti les, marines et terrestres, et que l'étude de la géologie demande la séparation des espèces d'après leur habitation, M. de Lamarck ne laisse plus dan* ce genre, ainsi circonscrit, , . que les espèces terrestres, les deux autres groupes formant
m autant de genres distincts. Malheureusement l'animal d'au-
cune des espèces de ce genre n'est connu , en sorte qu'on ne peut guère le regarder que comme provisoire: les principales espèces qu'on peut y rapporter sont :
i°. Au ri eu la auris MiDiE, Brug. , vulg. V oreille de Midas< Gualt., tab. 55, fig. 9.
Caract. Coquille ovale, très-convexe et lisse dans son milieu; la spire a ses tours plats, peu distincts, garnis de rides grenues qui la font paroître comme treillissée ; l'ouverture est ob longue, avec deux gros plis à la columelle. Elle est, dans l'état frais, couverte d'un épiderme brun ou marron foncé, qui y adhère fortement; elle atteint jusqu'à 5 pouces de long, et vient des Indes orientales.
2*. Auricula auris feus, Brug., vulg. V oreille de ahat9 Fain., Conch., tab. 65, fig. H. 7.
i^' Caract. Coquille ovale, épaisse, brune, striée transversale-
^ ment; la partie moyenne de la lèvre droite rentrée en bour-
relet, et crénelée; trois plis à la columelle. Cette espèce, quand elle n'a pas été dépouillée, est d'un >' « * brun noirâtre , le bourrelet de la lèvre droite , et les dents de
* • . la columelle d'un blanc d'ivoire. Favannes dit qu'elle est ter-
* f restre, et Chemnitz, au contraire, qu'elle vient de la mer des 4 ^ Indes.
3°. Auricula auris Juda, Brug., vulg. l'oreille de Judas» List. Synop., tab. 3a, fig. 3o.
Caract. Coquille subcylindrique, extrêmement épaisse, parsemée, dans toute sa superficie , de stries granuleuses; ouverture longue, rétrécie au milieu; trois plis à la columelle. D'un pouce et demi de long au plus; elle est blanchâtre ou couleur de chair quand elle a été dépouillée de son épiderme,. qui est brun marron; on dit qu'elle est terrestre, et qu'elle vient des grandes Indes.
* V auricula myosotis , de Draparnaud , appartient au genre
AUR *3ï
earyehîum de Millier. Voyez Carychium et Auriculev (Foss.) (DeB.)
AURICULA. (Bot.) Nom donné par Scopoli aux espèces d'elvella qui , parleur forme , ressemblent plus ou moins à une oreille, et établissent ainsi une coupe distincte dans ce genre. 3
C'est encore l'épi thé te de plusieurs autres champignons qui imitent plus ou moins une oreille ; par exemple , le peziza auricula, etc. (Lem.)
AURICULARIA. (Conch.) M. de Blainville donne ce nom aux espèces du genre pecten de Linnseus, qui ont une échancrurc denticulée à la racine de l'oreille de la valve droite y pour le passage d'un byssus. Voyez Pecten. (De B.)
AURICULARIA. (Bot.) Ce genre, de Bulliard , est le même que celui nommé thelephora. Link propose, dans le nouveau Journal de Botanique de Schrader, de le diviser en trois: thelephora, auricularia et stereum. Il rapporte à Vauricularia les espèces plissées en dessous; depuis, ce nom a été donné par lui à la peziza auricula, Linn., rapportée aux tremella par Persoon, et qui, avec toutes les autres espèces de pezizes gég latineuses , constitue un groupe remarquable. Vauriculanm est un nom qu'on a donné aussi à Yhedyotis , Linn. , genre de plantes phénogames. ( Lem. )
AURICULAIRE, Auricularia. (Foss.) En allemand, sleinerne
ohren-muschel. Luid. a donné ce nom à, une gryphite , dans
.son Lith. Brit.f n\ 5 14. Mercatus donne aussi ce nom à une **^%
huître qui ressemble aune oreille humaine. Mit., p. 342. (D.F.) . j
AURICULE , oreillette , Adricula. (Bot.) Appendice ea »
forme de lobes arrondis qu'on observe k la base de plusieurs Jf ^
feuilles qui, pour eette raison, sont dites auficulées : telles sont , par exemple , les feuilles de la sauge officinale. Quelques auteurs nomment auricule l'appendice foliacé de certains pétioles, tels que ceux de l'oranger. Willdenow désigne aussi, par ce mot, les stipules des jungermannes. (Mass.)
AURICULE. (Foss.) M. Lamarck a établi ce genre sur des coquilles terrestres ; mais dans sa Description des Fossiles des environs de Paris, il a reconnu pour être du même genre des espèces qui sont évidemment marines.
i°. L' Auricule sillonnée, Auricula sulcata. Ann. du Mus, i'Hist. natur.y tom. VIII, pi. 60, 6g. 7 a. b. Cette coquille a
beaucoup de rapport» avec celle appelée hrocard (Butimeg variegatus, Brug., n°. 67). On trouve cette espèce à Grignon, près de Versailles, à Houdau r à Laugnac, près de Bordeaux , et dans le Plaisantin.
a°. L'Auricule ovale, Auricula ovata. Ann. du Mus., t. VIII r- £* pi. 60, fig. 3. Cette coquille, qu'on trouve à Grignon et à
"' Aufreville, près de Mantes, porte sur la columelle trois plis, dont Je supérieur est presque effacé. Elle est lisse. Une varice sur le dernier tour, et un petit bourrelet qui se trouve intérieurement au bord droit de l'ouverture, la rendent trèsremarquable. Longueur, quatorze millimètres (six lignes).
5°. LAuricule grimaçante, Auricula ringens. Lamarck9
Ann. du Mus., tom. VIII, pi. 60, fig. 11. Cette petite
coquille , qui n'a que quatre ou cinq millimètres (deux lignes)
de longueur, est extrêmement remarquable parles deux bords
de son ouverture, qui sont revêtus d'un bourrelet saillant.
E.lc à beaucoup de rapports avec l'auricule non fossile, »
laquelle on a donné le nom de pielin (bulimus pedipes, Brug.,
n°. 73) , et que M. Menard a trouvée dans le golfe de Tarente.
.^°\ ^r^^*4°* L'Auricule miliole, Auricula miliola, Lam., vélins du
'y* & Mi/s. d'Hist. notur., n°. 19, fig 11. Sa longueur est de quatre
% jnilli mètres (deux lignes) environ. Elle est lisse , et porté un
' pli à la columelle. Elle a été trouvée à Pontchartrain , près
de Versailles.
£ ■ 5°. L'Auricule en tarière, Auricula tcrcbellata, Lam., Ann»
* du Mus., tom. VHI, pi. 60, fig. 30 a. Coquille turriculée,
lisse, composée de neuf à dix tours. Elle porte trois plis à la columelle ; sa longueur est de dix à douze millimètres (cinq à six lignes). On la trouve à Grignon, à Laugnac, près de Bordeaux , et en Italie. Toutes ces espèces se trou vent dans ma collection.
6°. L'Auricule marginée , Auricula marginata , Nob. Voluta myotis , Brocchy , Conch. foss. subapp, , tom. Il , tab. 1 5 , fig. 9* La longueur de cette coquille est de seize millimètres (sept lignes). Le bord supérieur de chaque tour de la spire est garni d'un cordonnet. La columelle porte trois plis , et le bord droit ' est garni intérieurement de deux dents. On trouve cette espèce dans la vallée d'Andone.
7*4 L'Auricule rois , Auricula pisum , Nob* Voluta ptium,
AUR i35
Brocchy , ouvrage déjà cité, tom. II, tab. i5 , fig. 10. On trouve cette coquille, à Saint-Just, en Italie. Sa longueur est de neuf millimètres (quatre lignes). Sa spire est très-courte , et sa columelle est garnie de trois plis. Voy. Aitricula. (Conch.) (D. F.)
AURJCULE. Voyez Auricula.
AURICULES. (Ornith.) On donne ce nom , en latin auricukt, k des crêtes dont les pennes élevées sont placées au-dessus de» yeux, sur le vertex : elles sont particulières à plusieurs espèces de chouettes. (Ch. D.)
AURIFERA. (Malacentomoz.) Aurifère. Mi de Blain ville, dans le Supplément de l'Encyclopédie Britannique , établit ce genre. Les caractères qu'il lui assigne sont : Corps ovalaire, coin- , primé, recourbé, terminé postérieurement par une sorte de queue articulée, pourvue de douze paires de longs appendices cornés, articulés, et par un long tube médian à la base duquel est percé l'anus, etc., contenu dans un manteau ou enveloppe extérieure, ouvert dans la moitié postérieure du bord inférieur, dans lequel se développent cinq petites pièces calcaires k peine visibles , fixé antérieurement par un long pédicule charnu, contractile, et terminé en arrière par d^pr*%. >*VX tubes distincts formant des espèces d'oreilles, dont le droit, V^v\
outre son ouverture terminale, est percé intérieurement. -^
On ne connoît, jusqu'ici, qu'une espèce dans ce genre : le lêpas aurita, de Linnaeus, Yanatiftra aurita de Bruguière ^ figuré dans Ellis, Act. Angl., tab. 54, fig. 1. Elle se trouve \t
dans \es mers du nord , et jusque sur les côtes d'Angleterre * *
elle se groupe tout-à-fait à la manière des balanes , dont elle diffère cependant assez pour former, comme l'avbit fort bie» ^f \
senti Bruguière, un petit genre qui doit être placé à la tête de ^
la classe des cirrhopodes, comme faisant le passage aux mollusques, que j'ai nommés M. hétérobranches. (De B. )
AURIN. (Ichtyol.) Suivant M. Risso, on appelle ainsi à Nice le notoptère Font an es, poisson de la famille des péroptères. Voyez Notoptère. ( H. C. )
AURIOU. (Tchtyol.) On donne ce nom à Nice au maquereau, Scomber scomber. Voyez Scombre. (H. C.)
AURIS. (Coneh.) Klein désigne, sous ce nom, le genre haliotis de Linnseus. (De B.)
AURIS BAHAMICA et AURIS MARINA. (Concfc.) Noms
i56 ÀUT
que quelques auteurs anciens paraissent avoir donnés ait
sigaret. (DeB.)
AURISCALPIUM. (Conch.) Megerle, dans son prospectus d'un nouveau système des animaux testacés, inséré dans le Magasin de Berlin pour 1811 , a établi ce genre, que M. Lamarck, de son côté, a désigné sous le nom d'anatina. Ses caractères sont : Coquille ovale allongée, plus large en avant > équi valve, inéquilatérale , bâillante inégalement. aux deux extrémités; le sommet bombé , dorsal, submédian; charnière sans dents; ligament interne, porté par une apophyse horizontale en cuiller, soutenue par une lame oblique décurrente sur chaque valve. Impression musculaire très- probablement double. La principale espèce , qu'on range dans ce genre, est le solen anatinade Linnœus, dont on ne connoîtpas l'animal , mais qui sans doute a beaucoup de rapports avec celui des myes* Megerle la nomme auriscalpium magnum. C'est une fort jolie coquille , mince presque comme du papier , blanche , transparente, qui se trouve dans les sables de l'Océan indien; elle est figurée dans Rumphius, Mus., tab. 75, fig. O. (De B.)
AURIVITTIS. (Ornith.) Un des noms latins du chardonne-
ringilla car du élis , Linn. ( Ch. D.)
r \JHLJRORE. (Bot.) Nom vulgaire d'un joli petit champignon
du genre agaricus , Linnœus. ( Voyez Fungus.) On le nomme aussi
Yaurore bleu ou l'azur; son chapeau est un mélange d'aurore
et de jaune doré, nué de bleu céleste. Les feuillets sont aurores ,
et le pédicule bleu vif au sommet, est d'un rouge de feu à la
* * Base. La chair de ce champignon estverdàtre et fade , mais elle
r <~ n'incommode pas'. On le trouve dans les bois de Meudon et ail-
^ leurs. Il n'est qu'une variété de Y agaricus cyancus de Bulliard ,
Herb. , 1. 1 70 et 53o , fig. 1 . ( Lem. )
AURORE. ( Erpélol. ) Nom spécifique d'une couleuvre. (H. C. )
AURUOU. (Ornithn) On appelle ainsi le loriot en Pro* vence. (Ch. D.)
AUSÙBA. (Bot.) Voyez Bumelie. (J.)
AUTOMOLITE. (Min.) Karsten a proposé de donner le nom d'automolite ou celui de fahlunit, à un minéral dont l'espèce n'est pas encore déterminée, et qui renferme sous une forme octaèdre o,6o d'alumine et 0,24 de zinc oxidé* Ce
ÀTJZ ,s7
sera un spînelle ou une variété de zinc. Voyez , pour plus de développement, les articles Spînelle et Zinc. (B.)
AUTOUR, (Ornith.) MM. Meyer etTemminck, sans former un genre particulier de l'autour (astur) , en ont fait une famille distincte du grand genre falco , et y ont compris l'épervier, *
M. Savigny a réuni ces oiseaux sous le nom commun de dœ- t
dation, en assignant des caractères spéciaux aux autours F
et aux éperviers. M. Cuvier , qui forme une division des *
antours, établit aussi pour ceux-ci et pour les éperviers, deux sections auxquelles il applique les noms latins astur et nisus. Enfin M. Vieillot forme, sous la dénomination latine de sparvius , un genre qui comprend les autours et les éperviers. On traitera plus amplement de ces oiseaux au mot épervier, auquel on a déjà renvoyé, pag. n5 de ce volume* (Ch. D.)
AUTRUCHE. (Omith.) MM. Cuvier et Vieillot ont tous deux placé dans Tordre des échassiers, cet oiseau que Iinnœus avoit rangé parmi les gallinacés ; mais l'autruche 6/Amérique , autrement appelée nandou , cheuque, churi, etc., ne forme, chez le premier, qu'une espèce du genre struthio , et ch second le nandou constitue, sous le nom de rhea, un ge particulier, ayant pour caractères : le bec droit , garni à base d'une membrane oblitérée , ou un peu déprimée , ayant la pointe arrondie , fléchie , onguiculée; la mandicule supérieure à dos élevé et entaillée vers le bout ; l'inférieure plate '■**• en dessous ; la tête parfaitement emplumée , et les pieds munis . • « de trois doigts , tandis que l'autruche d'Afrique n'a que deux « > n doigts et la tête cbauve. (Cb. D.) - \
AUV1D. (Bot.) Nom donné dans l'Arabie à plusieurs espèces de graminées, suivant Forskal , et particulièrement à une qui approche de Vandropogon. ( J.)
AU-VOGEL. (Omith,) Nom du rossignol en Autriche, où il s'appelle 'aussi auen-nachtigal. (Ch. D.)
AUZUBA. (Bot.) Oviedo décrivoitsous ce nomun arbre qu'il croyoit semblable au carandas, carissa, ayant comme lui un fruit semblable à une petite poire et d'un goût très-agréable. Clusius le regardoit comme différent, et l'on partagera son opinion ai l'arbre d'Oviedo est le même que Plumier, dans ses manuscrits , vol. V , t. 1*4, indique sous le même nom , et qui
i33 avi
est aussi appelé acomat à Saint-Domingue. Celui-ci a un fruit
de forme ovale, jaune, charnu, rempli d'une humeur vis*
, queuse^, et renfermant un osselet très-dur de même forme. La
figure qu'il en donne indique une espèce de la famille des sa-
• fc potées et peut-être du genre du caïmitier, chtysophjrllum. (J.)
AVAOU. -( Ichtyol. ) Les habitanS d'Otahiti donnent ce
*• nom à une espèce de gobie qu'on trouve dans les petites ri-
} vières de cette île. ( H. C. )
AVARI. (Bot.) Nom brasilien du maïs, suivant l'auteur du Recueil des Voyages. Dans C. Bauhin il est écrit avalu (J.) AVEJURUCO. (Ornith.) Nom espagnol du guêpier, meropsapiaster. L. (Ch. D.)
AVER-HAN. Nom allemand du grand tétras, tetrao urosgallus, Linn. (Ch.D.)
AVESTRUZ. ( Ornith.) Nom espagnol de l'autruche , struthio camelus , Linn. ( Ch. D. )
AVEUGLE, {ichtyol. ) On donne ce nom à l'aptérichthe de Brander et à une espèce d'ammocœte , Ammocœtut ruber. Voyez Aptérichthe et Ammocœte. (H. C.) .^**k% j£\ AV1CULA. (Klein.) Avicule. (Malacoz.) Genre de moljL ^nfàntiS*1 es " lameltibraDCnesouacéphales, dont les caractères sont : jF ^Ifeorps très- comprimé, enveloppé dans un manteau ouvert ^-r dans presque tout son contour, et horde d'un double rang de
tentacules ; bouche entourée de lèvres frangées et de quatre * espèces de tentacules subvasculaires. Un appendice ventral - subulé, transversalement crénelé et fendu dans sa longueur, ayant un byssus à sa base. Coquille inéquilaiérale , un peu ( **? échancrée à la partie antérieure du bord inférieur pour le pas-
J sage du byssus , et quelquefois très-inégalement auriculée ; char-
nière céphalique et dorsale, formée par une petite dent oblique sur une valve correspondante à une petite fossette dans l'autre, 1 ou tout-à-fait sans dents; ligament extérieur dans une fossette
fort longue, marginale et céphalique; deux impressions musculaires, dont l'une ovale, subcentrale, 'et l'autre antérieure très-petite.
Ce genre , circonscrit par Klein k peu près comme par' M. de Lamarck, puisqu'il n'y comprenott pas les marteaux que Bruguière y laisse, avoit é/.é proposé d'abord parScopoli, sous le nom de pteria, et par quelques anciens auteurs sous celui
tf avicula. Il renferme des espèces de coquilles, souvent remarquables par la beauté de la nacre qui les tapisse à l'intérieur. L'organisation des animaux qu'elles contiennent a tant d'analogie avec celle des moules, que Poli les a réunis dans le même genre , sous le nom de glaucus. Voyez ce mot.
M. le docteur Leach , dans ses Mélanges de Zoologie , propose de subdiviser les espèces de ce genre en trois sections :
A. Espèces qui, avec une dent à la charnière, ont une forme plus ou moins irrégulière par le grand accroissement de l'oreille d'un côté, et l'obliquité du sommet. Ce sont les véritables a vicu les; leur forme, quand les valves sont étendues, ayant quelques rapports avec celle d'un oiseau.
1*. Avicula communis, vulgairement l'hirondelle; mytilus hirudo. (Linn.)9 Gualtieri, tab. 94.
Caract. D'un brun foncé presque noir, les stries d'accroisv sèment asseï marquées, du reste lisse ; l'appendice supérieur . des crochets assez prolongé et pointu , l'inférieur large et arrondi.
Cette espèce, qui est commune dans toutes les collections, a ses valves fort irrégulières, la gauche étant beaucoup pjh profonde et plus large que la droite ; sa surface extérieure, 01 nairement presque noire, est quelquefois jaune; sa surft intérieure est nacrée ; on la trouve dans les mers d'Europe.
20. Avicula chinensis (Leach), Zool. Miscell., 1. 1, p« 86, pi. 38, fig. 1.
Caract, De forme triangulaire , l'appendice antérieur fort petit ,■ *
obtus ; sa couleur est d'un jaune citron , glabre , avec deux */» %
bandes d'un brun roussàtre , comme rayonnantes sur le corps ^
de chaque valve.
Cette jolie espèce vient des mers de la Chine. Elle a environ ,
deux pouces de long.
3°. Avicula morio (Leach), Zool. Miscell., tom. I, p. 86, lab. 38, fig. 2.
Caract. Coquille d'un brun foncé presque noir, striée d'une manière concentrique; l'épi derme brun, soulevé en espèces d'écaillés disposées en lignes rayonnantes du sommet au bord inférieur.
Cette coquille, qui a plus de quatre pouces de longueur,
a 4* AVI
est triangulaire. Le bord supérieur ou de la charnière tout-Afait rectiligne, l'inférieur un peu convexe, et le postérieur largement échancré. Elle provient de l'île de Pulo-Condore , dans les Indes orientales.
B. Espèces qui, avec une dent à la charnière, ont une forme * assez régulière.
4°. Avicdla eadiata (Leach) , Zool. Miscell. , tom. I , p. 98 y pi. 43.
Caract. De couleur grise , avec quelques traits rayonnans pourprés sur les bords ; Tépiderme soulevé en pointes fort minces triangulaires, disposées en lignes rayonnantes.
Cette belle espèce d'avicule, que Ton croit, sans en avoir la certitude, habiter les mers des Indes occidentales, a une forme générale très-rapprochée de celle de certaines espèces du genre pecten. Le bord céphalique, ou de la charnière, est droit; il y a un appendice ou oreille assez prononcée audessous du sommet; le reste de la coquille, élargi en arrière, a ses bords arrondis, et sa surface couverte d'espèces d'écaHlea triangulaires fort minces, imbriquées et disposées suivant des lignes qui divergeraient du sommet à la circonférence, fc C. Espèces qui , sans aucune trace de dents à la charnière , la forme régulière, Avicula maagaritifbra sinensis. Espèce de moule perlièrc.
Comme cette espèce entre dans le nouveau genre margarit* du docteur Leach, nous la décrirons à cet article, et nous donnerons l'histoire des perles sous leur nom. (De B.)
AVICULA. (Ornith.) Plusieurs oiseaux ont été désignés par de simples épithètes jointes à ce mot, tels que Vavicula minioiM du Muséum Wormianum, qui est l'oiseau-mouche à longue queue, couleur d'acier bruni,' de Buffon, trochilus macrourus y Gmel. ; Vavicula ambointntis canora, de Séba, ou merle d'Amboine, turdus Amboinensis , Gm.,Yaviculaanoivyma, de Marcgrave, ou manaquin à tête blanche, de Bufif. , pipra leuco* eapilla, Gmel., etc. (Ch.D.)
AVICULARIA. (Bot.) On trouve sous ce nom , dans Gesner , le miroir de Vénus , commun dans les blés , campanula spéculum T qui a été nommé onobrychis par Dalechamp et par C. Bauhûu
AVI u»
AVICULE. (Foss.) Les coquilles de ce genre, q~«e Ton trouve à l'état fossile, sont, en général, très -petites comparativement à celles du même genre que Ton trouve aujourd'hui dans les mers. Comme elles sont très-fragiles, il est assez dif- «
ficile de constater les caractères des différentes espèces. Ce- ' 4
pendant, j'en possède deux bien distinctes. *
i°. L'Aviculb fragile, Avicuta frogiiis , Nob. Vélins du Mu*. **
d'Hist* nat. , n°. 39 , fig. 1 4. J'ai trouvé cette espèce à Grignon; à Villiers, près de Neauphle; à Crépy en Valois. Les plus grandes ont à peine vingt-sept millimètres (un pouce) de largeur. C'est avec beaucoup de peine qu'on parvient à en obtenir qui soient entières; car elles sont très-minces et trèsfragiles. Elles ont conservé leur nacre et des couleurs.
20. L'Avicule ancienne, Avicula antiqua , Nob. Cette espèce se trouve, avec des bélemnites et des gryphites, dans le Cotentin, département de la Manche. Sa grandeur est de dix-huit millimètres (huit lignes) ; Tune des valves est très-concave* Cette espèce n'a conservé ni nacre ni couleur.
3°. L'Aviculb douteuse, Avicula média , Sowerby. Minerai Conch., tom. I, tab. 2. On trouve cette espèce à Highgate en Angleterre. Sa grandeur est de vingt-sept millimètres (un pouce). Elle a conservé des couleurs et sa nacre.
On trouve à Laugnac, près de Bordeaux, des débris d'u espèce d'avicule, dont le test est plus épais que celui des deux premières espèces ; mais ils ne sont pas assez bien conservés pour la déterminer. Sa forme se rapproche de celle de l'avicule douteuse.
En général, les avicules ne sont pas des coquilles que l'on *^"\
rencontre souvent. Voyez Avicula. (Molacoz.) (D. F.) '*
AVIOSA. ( Erpétol. ) Un des noms du boa devin , suivant M. Bosc. ( H. C. )
AVIS. (Ornith.) A une époque à laquelle la connoissancc des oiseaux étoit encore fort incomplète, les auteurs désignoient, par de simples épithètes, ceux qu'ils ne pouvaient rapporter à des genres connus ; c'est ainsi que le gip-gip , ou martin-pécheur du Brésil , alccdo brasiliensis , Linn. , et le manakin casse -noisette, pipra manacuêy Linn., ne sont désignés que par les mot* avis anonyma dans Marcgrave. Voici «ne série alphabétique de pareilles nomenclatures :
a 4* AVO
* ♦' VAvis aquatica raucum sonans , de Niéremberg , est une
* espèce de butor; Yavis lohemica, de divers auteurs, le jaseur,
ampelis garrulus, Linn.; Y avis britannica, de Héring, la berf Hache, anas Jbemicla, Linn.-; Y avis carolinensis , rostro cultri»
• formi , de Pétiver, et Y avis madcraspatana major novaculct facie ,
••#• de Ray, le bec-en-ciseaux, rhynchops nigra, Linn. ; Y avis cor»
*# nutus , de Niéremberg , le jacana , parra jacana , Linn. ; l'avis
dei , un oiseau de paradis ; Y avis diomedea , d'Aldrovande , de Gesner, de Jonston, etc. , le pétrei-puffin, procellaria puf- Jinus, Linn. ; Yavis incendiaria ou incineraria, qu'on a mal à propos rapporté au jaseur , le crave ou coracias , cor vu s graculus, Linn.; Yavis incognita de quelques auteurs, le merle couleur de rose, turdus roseus, Linn.; Yavis inter anserem et anatem feram média, du Muséum Beslerianum, l'eider, anas moUissima, Linn^Yavis Jovis, de Charleton, le chardonneret, fringilla carduelis, Linn.; Yavis latirostra, de Niéremberg, un souchet, anas ctypeata, Linn.; Yavis mexicana, psittaci colore , de Hernandez, un Tangara; Yavis non consistent, de Niéremberg, le beau canard huppé, anas sponsa, Linn.; Yavis piperivora de Ray et de Wiiiughby , et Yavis rostri maximi de Fer* nandez , le toucan à ventre rouge, ramphastos picatus, Linn. ; Yavis pluvia de quelques auteurs, la pie, corvus pica, Linn.; vis polygloUa, le moqueur, espèce de grive; Yavis porphy- , de Séba, le courlis rouge, tantalus ruber, Linn.; Yavis pugnax ,1e combattant, tringa pugnax , Linn.; Yavis regia, le manucode , paradisea régia, Linn. ; Yavis rubeorum humerorum , -le commandeur, oriolus phamicurus, Linn.; Yavis sicca, de Niéremberg, le héron hocti, ardea hoactli, Linn.; Yavis siliquastrini capitis de Fernandez, Y hcintli ,fulica purpurea, JLinn.î Yavis tarda, l'outarde, otis tarda, Linn.; Yavis torquata de Niéremberg, l'alatli, alcedo torquata, Linn.; Yavis tropicorum de Willughby , le grand paille en queue , phaeton œthereus , Linn. ; Yavis vtnti de Fernandez et de Niéremberg , le harle couronné, mergus cucullatus, Linn. ; Yavis vivivora de Niéremberg , la spatule d'Amérique , platalea aiaia, Linn. (Ch. D.)
AVOCETTE. (Ornith.) Aux deux avocettes décrites p. 339 etsuiv. du 3e volume de ce Dictionnaire, il faut ajouter l'avocette à tète blanche, avocetta Uucocephala, qu'on a trouvée aux terres Australes, et l'avocette de la Nouvelle-Hollande, avo-
AXÏ '43
tetta Nova Hollandior, qui a la tête et la moitié du cou d'un roux * f
très-foncé, et le reste du plumage blanc, à l'exception des pennes 4
et d'une partie des couvertures supérieures des ailes , qui sont noires. M Vieillot pense que cette dernière espèce a été mal à propos confondue par les ornithologistes avec l'avocette d'Amérique, imparfaitement décrite par Dampier. (Ch. D.) *+,
AVOLTORIO. (Ornitk.) Nom italien du vautour. (Ch. D.) **
AVORADOS. ( Bot. ) On nomme ainsi dans l'île de Chypre, suivant Pockocke , une espèce de genévrier, ayant la forme de celui qui est appelé cidre d'Amérique , mais s'élevant beaucoup moins. (J.)
AVORNUS. (Bot.) La bourgène , ou bourdène, ou aune noir, est ainsi nommée par Crescentius, que cite C. Bauhin. Ce n'est point cependant le verne des Provençaux qui est l'aune véritable , ainus , d'une famille différente. ( J. )
AWAH-KATTOÉ. ( Icktjol. ) En Amérique on donne ce nom à l'argyréiose, qu'on appelle encore ahacatuaia. (Voyez ce mot.) Plusieurs auteurs ont à tort considéré ces expressions comme synonymes de gai : le gai est en effet un poisson des Indes orientales, qu'on ne rencontre point en Amérique , et qui n'est point du tout celui qu'indique Marcgrave. Voyez Argyrbiose et Gal. (H. C. )
AWAOU. (Ichtyol.) Nom otahitien d'une espèce de gobie Voyez Avaod, Awavu, et Gobie. (H. C. )
AXE, Axis. {Bot.) Partie allongée d'un pédoncule sur laquelle sont attachées plusieurs fleurs. L'axe est simple dans le blé, le plantain , le faux ébénier, le typha ; il est divisé dans l'héliotrope, la bourrache, la joubarbe des toits; flexueux et *t/w\
articulé dans le blé, l'ivraie, l'aegylops ; membranacé dans le paspalum membraneux ; charnu dans l'ananas.
Dans certains cas, dans les épis des graminées, par exemple, I'Axe porte le nom de rafle, en latin, rachis, mot dont Will-, denow se sert aussi pour désigner le pétiole des fougères.
Axe dans du fruit est la ligne matérielle ou idéale qui va de sa base «u sommet. Tournefort donne à cette ligne matérielle qui sert de point drattache-aux graines, le nom de columen; quelques botanistes lui donnent celui de columelle. M. Mirbella désigne par celui de placentaire axille. (Mass.)
AXI. (Bot.) Dans quelques lieux de l'Amérique, on nomme
>44 AXO
ç ainsi le piment, cap$ieamy au rapport de Fragosa, cité par
$ C. Bauhin. (J.)
AXILE , axilis , (Bot. ) formant axe» — M».Mirbel se sert de cette expression pour caractériser l'embryon qui, placé au
* milieu du périsperme, se porte d'un point périphérique de la
♦ graine au point diamétralement opposé ( Voyez l'embryon ^ des pins et des autres conifères , du frêne , du berberis , etc. )
11 s'en sert aussi pour désigner le placentaire, lorsqu'il s' al* longe de la base au sommet du péricarpe dans la direction de son diamètre (Voyez le Us, la Polémoine, etc.). (Mass.)
AXILE, axilatus, (Bot.)9 ayant un axe. Les diérésiles du géranium , du lavaUra arborca , du cynoglostum Uzvigatum , etc. , sont dites axilées par M. Mirbel. Ces fruits particuliers sont composés de coques disposées autour d'un axe commun ; cet axe devient libre par la chute des coques. (Mass.)
AXILLA. (Ornith.) Aisselle, partie inférieure de l'aile à sa base, c'est-à-dire à l'endroit où elle s'insère à la poitrine» (Ch. D.)
AXINITE. (Min.) M. Brard a reconnu que quelques cristaux violets d'axinite avoient la propriété de devenir électriques par l'action de la chaleur. M. Haiiy , en répétant l'ob- ^T^Si ^ servation , a trouvé que ceux qui jouissoient de cette pro- • jF J V priété n'étoient pas symétriqnes et présentoient une différence 4r \de configuration dans leurs parties opposées, tandis que les
r cristaux parfaitement symétriques ne donnoient par la cha-
'% leur aucun signe d'électrité. (B.)
AX1US. (Crust.) Genre établi par M. Leach pour y ranger s^tf une nouvelle espèce de crabe de la mer Britannique , dont les
f quatre pattes de devant sont bifides, et la troisième paire a un
seul doigt. (CD.)
AXOLOTE, ou AXOLOTT. (Erpétol.) Nom mexicain d'un
reptile de la famille des batraciens urodèles, sur lequel on a
1 débité un grand nombre de fables , et qui ressemble à un
têtard d'une grande espèce de salamandre. C'est leSiren pisci-
\ formU de Shaw (General Z00L III.pl. 140.). Voyez Sirène et
Uaodèles. ( H. C. )
AXONOPE, Axonopus. (Bot,) Genre de graminées établi par M. de Beauvois (Agrost. p. 1 a ) , pour quelques espèces de milium deLimueus, qui se rapprochent beaucoup des paspeh
■ont alternes ou géminés. Lei miliam comprenant, digilatum, cimicifugum , fanictuia , etc. , appartiennent a ce genre , qu'on, ne peut guère proposer que comme une sous-division. ( Poia. )
AYAM. (Ornith.) Ce terme s'emploie génériquement par les Malais, pour désigner le coq et la poule domestiques. Le poulet se nomme ayam, manda. On trouve dans les bois de l'île de Sumatra uu coq sauvage qui porte le nom d'ayamalat , et qui diffère de Vayam-banliva, lequel est regardé par M. Temminck comme ayant concouru à la production de la race du coq villageois et de ses nombreuses nuances. Les deux espèces portent la queue presque horizontalement; mais celle de i'ayam-alas se fait distinguer en ce qu'elle est fourchue. Suivant Marsden , la poule des bois se nomme ayam-baroogo.
M. Temminck a décrit une perdrix sous le nom d'ayam-hun. (Ch.D.)
AYAMAKA. (ErpétoL) Suivant Barrère (Hut. nat. de la Fronce équinox.r pag.' 1S4), on nomme ainsi à Cayenne une grande espèce de lésardqui atteint jusqu'à huit pieds de long, et dont on mange la chair. 11 nous paroi t que c'est une iguane. Voyez ce mot. ( H. C. )
AYCURABA. (ErpétoL) Kom qu'on donne au Brésil, suivant, Ruysch ( de QuaÀrup. pag. 1 37 ) , à nn lézard voisin de l'ométc a mais dont la queue est triangulaire. (H. C.)
AYE-AYE. ( Atamm. ) Lorsque l'aye-aye a été décrit dans ce Dictionnaire, on n'en conuoiasait encore que la peau bourrée. M. Geoffroy ayant fait extraire les parties osseuses qui y avoient été conservées, et entre autres la tête, on a pu voir que ce singulier animal se rapproeboit en plusieurs points des quadrumanes , et surtout des tarsiers et des gala-us , comme l'a établi plus particulièrement M. de Blainviiie. On sait que les ayes-ayes ont deux fortes incisives en forme de coin. La mâchoire supérieure a quatre molaires de chaque coté, et l'inférieure, trois seulement. Ces dents sont à couronnes plates, mais elles étolent usées par la mastication , ce qui ne permet pas d'en décrire exactement les formes. ( F. C. )
AYMAR A FOSOQUERJ. (Bot.) Nom goiibi du posoqueri*
Us AZO
d'Aublet, genre de plante rubiacée de la, Guiane, qui ptàtê* liëurement a été nommée cyrtanthus par Schreber, ramspàkia par Scopoli et soUna par "VVilldenow. ( J. )
AYULAN. (Bot.) Un des noms donnés dans l'île d'Amboine, suivant Rumph, nu sandoricum ou hantol des Philippines. (J.)
AZABACHE. (Min.) C'est le nom que les Espagnols donnent au jayet dans les Asturies, suivant Sobrino. (B.)
AZAFRAN. (Bot.) Nom péruvien de l'escobedia de la Flore du Pérou. ( J. )
AZAVAR. (Bot.) Nom de l'aloès dans quelques parties de» Indes orientales , selon C. Bauhin. ( J. )
AZEDAS. (Bot.} Nom portugais de l'oseille. (J.)
AZINGANO (Bot.) A Ténédos et aux Dardanelles, c'est
Vartedia squamata , Linn. (Lem.)
AZOLLA (Bot.) A201XE. Dict., vol. III, p* 376. M. Robert Brown , à qui l'on doit la connoissance exacte de la famille des Mailsiléacées ou Rhizospermes , rapproche ce genre du talvinia, dont il est distinct cependant, bien que, selon lui, l'on doive examiner de nouveau le salvinia. Il trouve que ce que Guettard et Schreber ont regardé comme les semences, £ - «^ dans ce genre , a beaucoup d'analogie avec ce qu'il nomme ^Jr ^fleurs mâles dans I'Azolla.
•» * • * M. Brown regarde celui-ci comme monoïque ; les fleurs
* anales sont géminées, enfermées dans un involucre membra-
• *» lieux (quelquefois Finvolucre contient une fleur mâle et une
.• ** fleur femelle), ovoïde, recouvert d'une membrane propre
/^ qui s'ouvre transversalement; la moitié supérieure de la cavité
offre neuf à dix corpuscules (anthères, Brown) sessiles, angu- * laires et fixées sur un placenta central excavé. La partie
4 '• inférieure sphérique et fermée contient, sous une double
membrane, un fluide trouble.
< Les fleurs femelles sont dans les aisselles des feuilles, solî-
t laires, et dans des involucres semblables à ceux des fleurs
nàles. Les capsules sont doubles; la première est ovale, membraneuse évalve ; elle contient d'autres capsules très-nombreuses (attachées par des pédicelles capillaires à un tubercule commun, fixé au fond), uniloculaires évalves, renfermant six; a neuf séminules anguleuses 7 ayant chacune deux à six radi-
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L'azote, esj to.uj*uW ga*eux quand il eat lifcre de toute coin* lunaison ; il est incolore , inodore et insipide ; sa densité est de 0,9691 , le décimètre cube pès^e 1,2598 ; il est impropre à la respiration et à la. ccunbusiioj» ; U n'a aucune action sur les] couleurs végétales. 100 mesure* d'eau, bouillie en dissolvent 4,21 mesures à la température 4e 18 d.
L'azote forme avec l'oxigèiiç cinq combinaisons distinctes m dont deux «ont des oxides gazeux , et ttaia sont des acides que nous nommerons. hyponjtreu#, njtgeux et nitrique. Jusqu'ici on n'a pu unir directement Voxigène à l'azote que dans le» deux proportions, qui constituent l'acide nitrique et l'acide> nitreux. Qn fait l'acide nitrique de la manière suivante : ©a introduit dans» une cloche pleine de mercure , un peu d'eau de potasse et un mélange de 2(0 mesures d'oxigène et 10a mesures d'azote , et l'on tire , au moyen d'un excitateur , un> grand nombre d'étincelles, électriques au travées de ee mélange ; les gaz. diminuent peu 4 peu de volume , et finissent par disparaître tout-à~fait$ si l'on examine ensuite la pétasse r on trouve qu'elle est unie à une grande quantité oYacide nitrique dont le poids, correspond à celui des gaz qui ont été absorbés* Ce résultat , en prouvant à priori la nature de l'azote comme corps particulier , mérite d'autant plus d'être re- ^Vw&.rqué, qu'il est le seul exemple dHine çomJbhiaison opérée qrtificieUement, dans laquelle, une quantité donnée d'azote s'unit directement à une quantité déterminée dfun autre corps simple à l'état de liberté, et produit un composé dont le poids est égal aux poi4s réunis des corps qui sont entrée f~*^-* en combinaison. La présence d'une base alcabne, ou de l'eau y est nécessaire à la production de l'acide nitrique ; ear toutes les fois que l'oxigène et l'azote s'unissent immédiatement sana l'influence de ees corps , il se produit de l'acide nitreux.
« Combinaison de l'oxigène et de l'azote*
PaOTOxiDB d'azote. { Air nitreux déphlogis tiqué* Oxidul* d'azote Oxide, nitreux*)
Il est gazeu^, incolore, inodore. Il a une légère saveur sucrée ; sa densité est de 1,5204, le décimètre cube pèse 3,0 r6i. Il entretient beaucoup mieux que l'air la combustion d'une bougie ; il rallume même, avec explosion, celle qu'on
