AZO H
vient d'éteindre , mais dont la mèche est encore embrasée ; le disque de la flamme est entouré d'un cercle bleuâtre. Ce gaz doit sa propriété comburènte a là grande Quantité d'oxigène qu'il contient, et à ce que cet oxigène n'eit pas très-fortement combiné à l'azote. On petit le rtespirér, quoiqu'il ne Soit pas propre a entretenir la vie» M. Davy éti ayant fait l'expë- 4
rience en 1799, éprouva une espèce d'ivresse fort agréable* !Mais les personnes qui l'ont respiré depuis NL Davy, n'en bnt pas toutes ressenti les mêmes effets; plusieurs d'entre elles $ au lieu des sensations de plaisir qu'elles attendoiettt, n'ont éprouvé qu'un sentiment général de malaise. Il est sans action sur les couleurs végétales.
Cent mesures d'eau bouillie en absorbent 77 k i8d. Cette eau perd son gaz par l'ébttllition ; elle peut neutraliser les alcalis.
La chaleur et l'étincelle électrique le décomposent eh gaz nitreux et en gaz azote; 200 se réduisent à 100 de gaz nitreux, et 5o de gaz azote.
L'oxigène, à la température ordinaire, n'a pas d'action sur ce gaz.
Un mélange de ioo 'mesures de prptoxide d'azote, 100 mesures de gaz hydrogène enflammé par la chaleur ou l'étincelle électrique, se change en ean et en 100 de gat azote. Le gaz hydrogènes sulfuré, carboné, phosphore, sont brûlés de la même manière par le protoxide d'azote ; et quand on opère avec le gaz hydrogène phosphore , il y a inflammation à la température ordinaire. *S~\
Le bore lui enlève l'oxigène à une température rougé. <^
Il en est de même du charbon; on obtient pour 100 de gaz 100 d'azote et 5o d'acide carbonique. On peut faire l'expé- ; *
rience en plaçant un morceau de charbon sous une cloche pleine de protoxide d'azote et en dirigeant dessus le loyer d'une lentille, ou bien en plongeant tout simplement un charbon embrasé dans un flacon de ce gaz*.
Le phosphore peut être fondu et même sublimé dans le protoxide d'azote sans le décomposer; maïs si on touche le phosphore avec un fer chauffé au rouge blanc , ou bien si Ton plonge dans le gaz le phosphore allumé, il y a une vive inflammation , production d'acide phosphoriçuë et du gaz azote
3 5o AZO
. mis en liberté. La décomposition n'est presque jamais complète.
Quand on plonge dans le protoxide d'azote du soufre brûlant
£ en bleu, ce combustible s'y éteint; il continue, au contraire,
à y brûler, si Ton a préalablement élevé la température de
Ce combustible en le laissant brûler quelques instans dans le
gaz oxigène.
Un fil de fer brûle dans ce gaz.
Un mélange de 1 partie de soufre et 2 de fer humecté ne le décompose pas.
Le protoxide d'azote ne se trouve point dans la nature. On \^0 le prépare en distillant à une douce chaleur dans une cornue de verre du nitrate d'ammoniaque. Ce sel se réduit en eau et en protoxide d'azote. Les premières portions de gaz qui passent h la distillation, ont souvent une saveur désagréable; c'est j>our cette raison qu'il faut les rejetter , lorsqu'on veut faire des expériences sur la respiration.
D'après ce qui précède , il est évidemment formé en volume :
SeT. \ \\\\ ioo( La condensation est de 5o, jr ^^ en poids de
T Oxigène 36,a8 100
• Azote . . 63,72 175,63
„\*4r Ce gaz fut découvert en J772, par Priestley. M. Berthollet
* • l'obtint en 1 785 du nitrate d'ammoniaque distillé ; et M. Davy,
* (~v? en 1799 > en fit l'objet d'un travail spécial.
-^ Dedtoxide d'azote. ( Gaz ni freux. ) Il est gazeux , invi-
* sible. On ignore s'il est odorant, par la raison que quand on
^ le respire il se trouve toujours en présence de l'oxigéne de
l'air, et qu'alors il passe à l'état d'acide nitreux; sa densité est
* de i,o388, le décimètre cube pèse i,35o4. 11 éteint la bougie. ; Il est extrêmement délétère. Il est sans action sur les couleurs
végétales.
è Cent mesures d'eau bouillie en absorbent 1 1 ,8 mesures, sui-
vant Davy , et seulement 5 mesures suivant Henry. Cette eau perd tout son gaz par Faction de la chaleur. Il est soluhle en totalité dans le sulfate et rhydroçhlorate de protoxide de fer«
AZO >5i
Lorsqu'on fait passer ce gaz dans un tube de porcelaine rouge de feu , il n'est pas décomposé.
Dès que le deutoxide est en contact avec l'oxigène, il se produit une vapeur rouge qui a été appelée vapeur nitreuse% et que nous nommerons acide nitreux. Si Ton* fait passer un mélange bien sec de 2 volumes d'oxigène et 1 volume de deutoxide d'azote dans un tube refroidi artificiellement , les gaz se condensent en acide nitreux liquide, suivant la belle observation de M, Dulong. Voyez Nitreux (acide)*
2 mesures de gaz hydrogène et 2 de deutoxide d'azote n'éprouvent aucun changement, soit qu'on les fasse passer dans tin tube rouge de feu, soit qu'on les soumette à l'action de ( l'étincelle électrique. Cependant on peut décomposer le deutoxide d'azote par l'hydrogène ; en électrisant un mélange de joo mesures de protoxide d'azote r de 100 mesures de deutoxide et de 200 d'hydrogène, il se produit de l'eau , et l'azote est mis à nu. Nul doute que la décomposition du deutoxide ne soit opérée par la haute température qui résulte de l'action, de l'hydrogène sur le protoxide.
Un charbon embrasé, plongé dans le deutoxide d'azote, s'y éteint; mais si l'on fait passer le gaz sur du charbon chauffé au rouge dans un tube de porcelaine, il y a décomposition. Le^r^ produit gazeux a le même volume que le deutoxide d'azote f il consiste en volumes égaux d'azote et d'acide carbonique » toutes les fois que l'oxigène du protoxide n'a pas formé de gaz oxide de carbone. Le phosphore , plongé dans le deutoxide d'azote , n'éprouve pas de combustion; mais s'il est enflammé, ? il continue à brûler avec une flamme éblouissante.
Le soufre ne peut y brûler dans aucune circonstance.
2 volumes d'acide hydrosulfurique , et un volume de deutodixe d'azote , secs, donnent du soufre, ainsi que Kirwan et Austin l'ont dit ; mais M. Davy a observé qu'il se produisoit alors du protoxide d'azote , de l'ammoniaque et de l'eau.
L'acide sulfureux n'éprouve aucune action de la part de ce gaz.
Le fer, l'arsenic, etc., le décomposent à chaud; il en résulte des oxides métalliques, et un volume d'azote égal' à la moitié du gaz décomposé.
i5* AZO
Le mélange de i partie de soufre et 3 de fer humecté, le réduit en gaz azote.
% Les sulfites, le protohydrochlorate d'étain , les sulfures hy-
drogénés le courertissent en protoxide d'azote. s *
On prépare ce gaz eu mettant du cuivre plus ou moins
v" dirisé dans une fiole a médecine qu'on remplit presque entic-
t rement d'acide nitrique marquant de 1 4 d. à 1 8 d. à Faréo-
s^Jyr mètre de Baume, et au col de laquelle on adapte ensuite un
bouchon garni d'un tube propre à conduire le gaz sous une cloche. On recoonoît la pureté du deutoxide d'azote, lorsqu'il est absorbé par le sulfate de fer vert, sans laisser de résidu.
k^ Le deutoxide d'azote est formé de
en volume en poids
Oxigène. . • 100 1 II n'y a pas de ) 100
Azote. • . . 100I Condensation apparente. J 87,81$
Le deutoxide d'azote a été observé, pour la première fois,
par Haies ; mais c'est Priestley qui en a reconnu les propriétés
caractéristiques en 1772.
Chloauae d'azote. Liquide oléagineux d'un jaune fauve, odeur
piquante, insupportable, qui a de l'analogie avec celle du
chlorure d'oxide de carbone. Sa densité est de i,653. Il n'est
J^^\ pas acide. Lorsqu'il est refroidi dans un mélange de glace et
7 d'hydrochlorate de chaux, il ne se congèle point. S'il est refroidi
au milieu de l'eau , on observe une congélation dans les parties
m,j • , de l'eau qui a voisinent le chlorure, parce qu'alors, suivant
• . M. Davy, une portion de chlore s'unit avec l'eau. Quand il est
* p*J* exposé à l'air, à la température ordinaire, il s'évapore avec
Sj nue grande rapidité.
11 détonne avec une force extrême, et en dégageant de la \ chaleur et de la lumière, lorsqu'il est exposé à 3o d. Il est
bien remarquable que dans cette détonation il n'y ait qu'une } simple désunion des élémens du chlorure, et que, quoique
ces élémens occupent plus de volume a l'état libre que quand ils étoient combinés , il y ait dégagement de chaleur et de lu* mière. M. Gay-Lussac attribue ce phénomène à la forte compression que les gaz qui se développent instantanément exercent sur les corps environnant
i, Le chlorure d'azote est insoluble dans Feau ; mais il s'y dé-
