OXYDES

enfin ne sont ni acides, ni basiques. On a divise les oxydes, sous ce rapport, en cinq classes, savoir :

i*» Oxydes basiques; 2* oxydes acides; 5° oxydes indifférents; 4° oxydes singuliers; 5® oxydes salins.

Oxydes basiques. Les oxydes basiques se combinent facilement avec les acides pour former des sels bien défiais, cristallisables. Ces sels, quoique neutres chimiquement, ne le sont souvent pas aux réactifs colorés : ainsi le sullale de cuivre rougit le papier bleu de tournesol ; le carbonate, le borate de soude, au contraire, ramènent au bleu le papier de tournesol rougi par un acide. Les oxydes basiques sont les uns très-solubles dans Teau : potasse, soude, ce sont les bases alcalines ; d*autres dont la solubilité est très-faible : chaux, baryte, strontiane, ou bases alcalino-terreuses ; les autres enfin sont complètement insolubles dans Teau. Toutes les bases solubles ramènent au bleu la teinture de tournesol rougie par un acide.

OxTDES ACIDES. Lesoxydcs acides qui ne se combinent pas, ou du moins ne se combinent que très-rarement avec les acides, se combinent au contraire avec les bases puissantes pour former des véritables sels : tels sont les acides chromique CrO^, manganique MnO', stannique SnO% antimonique Sb*0'. Les oxydes acides renferment en général plus d*oxygène que les oxydes des autres classes.

Oxydes indifférents. Les oxydes de cette classe peuvent jouer indifféremment le rôle d*oxydes basiques ou d*oxydes acides, suivant qu'ils sont mis en contact avec un acide ou une base. Dans le sulfate de zinc, l'oxyde basique de zinc est précipité par la potasse caustique à Tétat gélatineux, mais un excès de potasse le redissout, il forme alors une nouvelle combinaison avec la potasse : le zincate de potasse, sel parfaitement soluble. Combiné à l'acide sulfurique, Toxyde de zinc joue le rôle d'oxyde basique et, combiné à la potasse, ce même oxyde joue le rôle d'acide.

Oxydes singulieus. Les oxydes de cette classe ne se combinent ni avec les acides, ni avec le3 bases, mais ils abandonnent facilement soit une partie de leur oxygène, soit une partie de leur métal, pour devenir alors des bases puissantes. Ainsi, le sous-oxyde de plomb Pb^O ne se combine ni avec les acides ni avec les bases, mais, chauffé avec de l'acide sulfurique, il se décompose en plomb métallique et en protoxyde de plomb PbO, qui forme du sulfate de plomb UTec l'acide sulfurique; le bioxyde de baryum traité par l'acide sulfurique laisse dégager la moitié de son oxygène et forme du sulfate de protoxyde de baryum ; le bioxyde de manganèse MnO-, qui appartient à cette classe, produit avec l'acide sulfurique une réaction semblable.

Oxydes sali>s. Ce sont des combinaisons d'un oxyde basique avec un oxyde supérieur, ou avec un oxyde acide d'un même métal ; ce sont de véritables sels composés d'un acide et d'une base : on comprend donc qu'ils ne peuvent se combiner ni avec un acide ni avec une base. Les oxydes de fer FeK)*, de chrome Ci-'O*, de manganèse Mir'O*, sont des oxydes salins, et leur formule doit par conséquent être écrite FeO,Fc«0'» — Crb,Gr-0'' — MnOMa-Q'. Le minium, dont la formule brute est Pb'OS est un plombate bibasique de plomb ; on doit l'écrire 2PbO,PbO^ En effet, traité par l'acide azotique, il se décompose en azotate de plomb et acide plombique :

2PbO,PbO* -f- 2AzO"' = 2AzO»,PbO -f- PbO«. Préparation. Les oxydes métalliques se préparent par divers procédés :