K0 -H 4S = KO.SO-^ + 5KS
En présence de l'eau, il se forme de Thyposulfite et du quintisulfure :
5K0 4- 12S = S'OSKO + 2KS».
Les oxydes métalliques de la deuxième section ne sont altérés par le sooire à aucune température, mais en faisant intervenir la poudre de charbon il se forme, à une haute température, des sulfures et de Foxyde de carbone.
Action du chlore. Le clilore sec transforme tous les oxydes métalliques ce chlorures avec dégagement d'oxygène, à froid ou à une température élevée, seok quelques oxydes de la deuxième section résistent à cette action, mais en présence de la poudre de charbon, et sous l'influence d'une haute température, ces oxydes aussi sont changés en chlorures.
En dissolution étendue dans l'eau, et à une basse température, les oxydes
OXYÉTHYLSTRYCHNINE. 477
de la première section donnent avec le chlore un hypochlorile et un chlorure :
2K0 -h 2Cl 4- CIOKO + KCl.
Si la solution est concentrée et si la température s*élève, la réaction est dif* ISrente, il se forme un chlorate et un chlorure :
6K0 -h 6CI = KCl 4- CIO'KO.
A Texception de Toxyde de magnésium, les oxydes de la deuxième section ne sont pas altérés par le chlore en présence de Teau, la magnésie se comporte dans ce cas comme les métaux de la première section.
Les protoxydes de la troisième section suspendus dans Teau sont transformés par le chlore en chlorures et en sesquioxydcs. Sur les scsquioxydes de cette section le chlore est sans action.
Les oxydes des métaux des dernières sections sont changés en présence de Teau en chlorures.
Action de Vhydrogène. A Texception des oxydes des deux premières sections, tous les oxydes sont réduits à Tétat métallique à une température plus ou moins élevée, ceux de la dernière section sont réduits à une température peu sapérieureà 100 degrés, les autres exigent la température rouge. L'oxyde de manganèse cependant fait exception à cette règle, son sesquioxyde Mn*0' est réduit par Thydrogène à Tétat de protoxyde, sur lequel Thydrogène n'a aucune action à aucune température.
Action du carbone. Le carbone est par excellence le moyen de rédaction des oxydes métalliques; tous les oxydes, à un petit nombre d'exceptions près, sont réduits en les chauffant avec du charbon à une température élevée.
