FERRIS

par une fluxion de poitrine. Ses livres, qu'on ne lit plus guère aujourd'hui, portent ces litres :

I. De diebus decreloriis. Leyre, '1541, 1549, in-16. — II. Liber de somniis. Tolosœ (s. d.), in-8°; ÏAigduni, 15i9, in-lC. — III. De radiée chinœ liber. Tolosœ, 1554, iii-8°. — IV. Vera methodus medendi. Tolosce, 1557, in-8°; FjUgd., 1574, 1C02, in-S°. — V. De lac hispanica , sivemorbo (jallico. Anttierpia;, 1564, in-8°. A. G.

FEKRiÈRf: (la). (Eau minérale de). Voy. L\ Ferriïîre.

FERRiï^Ri;*!» (Eau minérale di;). Alhermale , bicarbonalée ferrugineme faible, carbonique faible. Dans le département du Loiret, dans Tarrondissenicnt et à 14 kilomètres de Montargis, est un chef-lieu de canton ])eii[)lé de 1500 hahitants, une ancienne et célèbre abbaye fondée sous Clovisll, doiil Loup [servatus Lupus), abbé de Ferrières, et un des meilleurs écrivains de son temps (844), commença la bibliothèque et réunit les nombreux manuscrits. La source de Ferrières [aquœ segestœ) émerge d'un terrain tertiaire , son eau claire et limpide laisse déposer une couche épaisse de rouille, elle n'a pas d'odeur, sa saveur est notablement ferrugineuse, sa température est de 15°, 5 centigrades, sa densité et son analyse ne sont pas connues.

Cette eau est usitée à l'intérieur seulement par les personnes de la contrée qui viennent lui demander la guérisoii do tous les accidents qu'entrahic un état anémique ou chloroliipie. A. R.

FERRIQL'E (Acide). Cet acide, inconnu à l'état de liberté, est représenté parquehpies sels qui ont été décrits par M. Fremy [Ann. Chim. Phys. (5), t. Xll, p. 505).

Ferrale de potassium FeO*K^ = FeO^K"0 (ou en équivalents FeO^.KO). Il prend naissance : 1° par la déllagration d'un mélange de limaille de fer, d'oxyde de fer et de nitre projeté dans un creuset de liesse chauffé au rouge ; 2° par l'action d'un courant de chloie sui' de riiydrate ferrique en suspension dans une lessive de potasse ; 5" par l'action d'un fort courant électrique sur une lessive de potasse renfermée dans un vase en fonte (Poggendorff).

C'est un sel très-soluble dans l'eau, qui le dissout avec une coloration rouge, présentant fort peu de stabilité. Sa solution concentrée peut être liouillie s;ins qu'elle se décompose. Mais si on l'étend d'eau, elle se décompose très-rapidement en dégageant de l'oxygène et en donnant un précipité d'hydrate de sesquioxyde de fer. L'addition d'un acide opère instantanément la même décomposition. Les sels ammoniacaux et les corps réducteurs précipitent de même de l'hydrate lérrique, mais sans dégagement d'oxygène.

Le ferrale de baryum FeO^Ba=:FeO^BaO s'obtient par double décomposition avec le sel jfotassique. 11 est insoluble dans l'eau et présente un peu plus de stabilité que le sel potassique. 11 forme avec l'acide acétique une solution rouge qui se décolore lorsqu'on chauffe. Ed. W.

FERRI.S (Samuel). Médecin anglais, naquit vers 1760. Il se fit recevoir docteur en médecine, le 15 septembre 1784, à l'Université d'Edimbourg, et s'établit par la suile à Londres, où il exerça la médecine avec succès. Il était membre de la Société des anliquaircs et membre extraordinaire de la Société royale d'Edimbourg. On connaît de lui :

I. riiss. inavfj. de sauf/uinis per corpus vivum circulaHlis putrcdine. Edinburgi, 1784, jn-S". — II. ûiss. on Milk, in which an Adenipt ia madc to a^certain ils natural Use, to invcsliijale experimeniallij ilx général and natural Properties and to rxplain ils E/fcct in

722 FERROCYANURES.

the Cure of varions Diseases. London, 1785, in-S" (Mémoire couronné par la Soc. Roy. des médecins d'Edimbourg): trad. aliem. av. remarq. par C.-F. Micliaelis. Leipzig, 1787, in-S". — III. .4 Case of Petechiœ sine febre. In Siinmoiis's Med. Facts and Observ., t. I, p. 79, '1791. — IV. A gênerai View of the Establishment of Pliysic, as a Science, in England, by the Incorporation of tlie Collège of Physicians, in London; with an Inqidry in to the Nature of that Incorporation, etc London, 1795(1794), in-8°. L. Ux.

FFRRO (Pascal-Joseph Yox). Né à Bonn en 1753, y fit ses études médicales et, reçu docteur, alla se fixer à Vienne, où il ne tarda pas à se faire connaître comme médecin distingué. Il s'occupa beaucoup des détails de l'administration universitaire et prit part, comme membre de diverses commissions, de la direction des études. Il publia, eu 1785, un mémoire intéressant sur la Faculté de médecine de Vienne que l'on peut encore consulter aujourd'hui, et il donna, en 1792, un ouvrage fort remarquable sur les maladies épidémiques qui ont régné à diverses époques dans celte capitale. 11 préconisait rinspiralion de l'oxygène dans la phtliisie, et se fit le défenseur de la vaccine. 11 avait été nommé conseiller d'Etat, et, en 1800, après avoir fait partie du conseil dhygiène et de salubrité, il fut nommé médecin pensionné de la ville. En 1805, il reçut le titre de chevalier, et mourut le 26 août 1809, occupant le poste fort honorable de sousdirecteur de l'instruction médicale. Ses principaux ouvrages sont les suivants :

I. Von der Ansteckung der epidemischen Krankheiten und besondcrs dcr Pest. Leipzig, 1728, in-8°. — H, Von Gebrauch der Kallen Bacder. Vienne, 1781, in-8°; autre édition, 1790, in-8°. C'est une monographie complète de l'emploi des bains froids. — III. Einrichtung dcr medicinischen Facultaet zu Wien; ihre Gcsetze, Lehrart und Priifungen in den dabei gehœrigen Wissenschaften, der Arzneg, Wundarzney, Entbindnngskunde tind Pharmaceutik. Vienne, 1785, in-8°. — IV. Nàherc Untersitchung dcr Pestansteckung , nebst zwey Aufsnlzcn von der Glaubwitrdigkeit der meistcn Pestbericlite aus dcr Moldauuud Wallachez, und der Schàdlichkeit der bislierigcn Konliimazen , von D. Lange und Fronius. Vienne, 1787. in-8°. — V. Anzeige der Miltel, die L'ngesundheit derjenigen Wohnungen zu vermindern, wclche den Veberschwemmiingen ausgesetzt gewesen. Vienne, 1787, in-S". — VI. Ephémérides médicales. Vienne, 1792, in-8"'. — VII. Versuche mit neuen Arzncymitteln, Impartie. Vienne, 1793, in-8°. — VIII. Sammlung aller Sanitiitsverordnungen im Erzherzogthum Œsterreich tinter der Enswacrend der Regierung S.-M.-K. Franz II, bis Ende des Jahrcs, 1797 (recueil de tous les édits relatifs à la santé publique). Vienne, 1798, in-8°; la deuxième partie, de 1798 à 1806, Vienne, 1807, in-8°. — IX. l'ebcr die Wirkungen der Lebensluft. Vienne, 1795, Jn-8°. — X. Ueber den Nutzen der Kuhpockenimpfung. Vienne, 1802, in-8°. — Etc. A. D.

FERROC'YAXL'RES (cyano ferrures), g I. chimie. On donne ce nom à des combinaisons complexes représentant des cyanures doubles de fer et d'un autre métal. Mais le groupement moléculaire y est beaucoup plus intime que dans des sels doubles, et les pi^opriétés chimiques du fer, accusées ordinairement par les divers réactifs, y sont totalement masquées.

Les ferrocyanures ont pour composition FeCy-.4CyM=FeCy*3P (ou eu équivalents, FeCy.2CyM), M représentant l'équivalent d'un métal quelconque. Ils dérivent donc du cyanure ferreux et l'oxydation les convertit en combinaisons analogues dérivées du cvanure ferrique et qui sont les ferricijanures Fe2Cy«.6MCy=: Fe^Cy'^îiP (soit en équivalents, Fe-'Cy^ô.AICy).

C'est le ferrocyanure de potassium qui sert de point de départ pour la préparation de tous les autres. Ce sel prend naissance dans diverses circonstances : 1 " par dissolution du cyanure ferreux rouge dans le cyanure de potassium ; 2"^ par l'action du fer métallique sur une solution de cyanure de potassium : il se dégage de l'hydrogène et la solution devient très-alcaline; il faut l'aciduler pour constater la production du ferrocyanure

6CyK-hFe-^2IPO = FeCy«R^ + 2KHO-f-H2 (en atomes);

FERUOCYANURES. 725

5" par l'action do la potasse ou du cyanure de potassium sur le bleu de Prusse (ferrocyanure ferrique)

(FoCy«)"^(Fc«)« + 12K1I0 = 5FcCy«K* + 2Fe^0^ + OIPO.

Les ferrocyanures alcalins et alcalino-terreux sont solubles, neutres, non vénéneux, jaunes; il ont une saveur un peu salée et anière. Les ferrocyanures alcalino-terreux sont insolubles et incolores ; ceux des métaux lourds sont aussi insolubles et présentent des couleurs très-variées. On les obtient par double décomposition.

Soumis à la calcination, les ferrocj'anures se décomposent ; les éléments du cyanure de fer se résolvent en azote et carbure de for, l'autre cyanure se sépare et, suivant le métal, reste indécomposé (c'est ainsi qu'on prépare le cyanure de potassium) ou bien se décompose en donnant du carbure (ferrocyanure de plomb) ou bien du métal réduit (ferrocyanure d'argent).

Traités par l'acide sulfurique concentré à 100°, les ferrocyanures sont décomposés avec dégagement d'oxyde de carbone, d'après l'équation (atomique)

Fe(CAz)«K*-|- 6S0*I'P + CIPO = SO*Fe H- SSO^P-i- 3S0*(AzII'f -h OCO.

L'acide sulfuiique étendu de deux fois son poids d'eau les décompose au ■contraire avec dégagement d'acide cyanhydrique.

Knfm, les acides étendus décomposant ces sels en donnant l'acide correspondant : Vacide ferrocyanhydrique FeCy^.4HGy, soit FeCy"!!*.

Acide ferrocyanhïdrique. On prépare cet acide en ajoutant de l'acide chlorhydrique à une solution concentrée et purgée d'air de ferrocyanure de potassium. L'acide fcrrocyanbydrique se précij)ite en paillettes blancbes qu'on rocueillo sur un filtre, qu'on lave à l'alcool élbéi'é et qu'on sècbe l'apidement dans le ville (Posselt). M. Kublmann le prépare en décomposant le ferrocyanure de baryum par une quantité équivalente d'acide sulfurique étendu. Il est alors en dissolution.

L'acide ferrocyanhydrique est soluble dans l'eau et dans l'alcool, insoluble dans l'éther. C'est un acide fort, qui décompose les acétates. Il cristallise en grains blancs ou en petites aiguilles entrelacées. La dissolution aqueuse se décompose par l'ébullition en dégageant de l'acide cyanhydrique et donnant un dépôt blanc qui bleuit à l'air.

Exposé à l'air, il absorbe l'oxygène, surtout à chaud : il se dégage de l'acide cvanhvdrique et il se forme du bleu de Prusse. Chauffé avec de l'oxyde mercurique, il fournit du cyanure de mercure et du cyanure ferreux.

Les oxydes et les hydrates, en général, donnent les ferrocyanures correspondants.

Ferrocyanure d'ammonium FeCy« (AIP)\+ SIPO (soit FcCy.2AzH*Cy + 3H0). On l'olitiont en neutralisant l'acide ferrocyanhydrique par l'ammoniaque ou en faisant digérer le bleu de Prusse avec l'ammoniaque. Il se dépose par l'évaporation en cristaux d'un jaune pâle, isomorphes avec le ferrocyanure potassique, inaltérables à l'air, insolubles dans l'alcool. Chauffé fortement, il se dédouble en cvanure d'ammonium qui distille et cyanure ferreux qui reste. H foi'me des sels doubles cristallisables avec le chlorure et le bromure d'ammonium.

Ferrocyanure de potassium {Prussiate de potasse, prussiate jaune, cyanure jaune). On a vu plus haut quelles sont les réactions qui produisent ce sel. Nous allons examiner sommairement quelques-uns de ses procédés de fabrication.

724 FERROCYANURES.

Le procède le plus ancien consiste à chaulïer dans des creusets en fer ou dans des foui'neaux à réverbère 10 p. de matières animales (sang desséché, cornes, déchets de laine, de cuir, etc.), avec \ p. de carbonate de potasse et une certaine quantité de limaille de fer. On remue fréquemment la masse pâteuse avec un ringard en fer jusqu'à ce qu'il ne se produise plus de gaz combustibles. L'opération est alors terminée. On enlève la matière et on la porte dans des chaudières pour l'épuiser par l'eau bouillante. La solution aqueuse fdtrée. qui porte le nom de lessive de sang, étant soumise à l'évaporation abandonne le ferrocyanure qu'elle contient , en même temps que les sels étrangers. Une nouvelle cristallisation le fournit pur.

Dans cette opération, la matière organique se décompose et donne naissance à du cyanogène qui s'unit au potassium du carbonate de potasse et au fer, pour former le i'errocyanure (jui se dissout ensuite au lessivage. Il est possible que la matière brute ne renferme pas la totalité du ferrocyanure tout formé, mais dans ce cas la réaction s'achève par l'ébullilion, avec l'eau, de la masse renfermant du fer métallique et du cyanure de potassium.

Procédé Gauthier-Bouchard. Il repose sur l'emploi des résidus d'épuration du gaz ; ces résidus sont un mélange de sciure de bois, de carbonate de chaux, de soufre, de sulfure, d(^ sulfocyanate et de cyanure de fer. Ce mélange, auquel on ajoute -^ environ de chaux, est soumis à un lavage méthodique ; le résidu du lavage est exposé pendant plusieurs mois à l'air et on procède à un second lessivage. Les lessives ainsi obtenues renferment du ferrocyanure de calcium, du sulfocyanate de fer et des sels ammoniacaux. On concentre pour faire cristalliser le premier de ces sels, qu'on transforme alors en ferrocyanure potassique en décomposant sa solution par le carbonate de potasse. Les eaux mères servent à la préparation du bleu de Prusse.

Procédé Gélis. On prépare d'abord le sulfocarbonate d'ammonium par l'action à froid, en vase clos, du sulfure ammonique sur le sulfure de carbone. Ce sel étant chauffé à 100° avec du sulfure de potassium se décompose en produisant du sulfocyanate de potassium d'après l'équation (atomique) :

2CS5(Âzir')'- -h K^S = 2CAzSK -i- 2ÂzH*nS +- ÔIPS. ■

SulfocarlioïKite Siilfuro SulfDry.inate SuHliydiMIe

aminonique. de potassium. de polas^mm. d'aminonium.

On utilise les produits volatils pour régénérer le sulfure ammonique, puis on calcine le sulfocyanate de potassium sec avec du fer : il se forme du sulfure de fer insoluljle et du ferrocyanure potassique :

6CAz.SK H- 6Fe = Fe(GAz)°K^ + 5FeS -h K-S.

On voit que le potassium non transformé en ferrocyanure se retrouve à l'état de sulfure, nécessaire pour une opération suivante.

Propriétés du ferrocyanure de potassium. Ce sel forme de beaux cristaux quadratiques jaunes, tendres, llexibles, translucides, renfermant ti'ois molécules d'eau de cristallisation (FeCy^lI* -h oH'O) qu'on peut en chasser complètement à 100°; déshydraté, ce sel est incolore. 11 est très-soluble dans l'eau; il exige pour se dissoudre 4 p. d'eau froide et 2 p. d'eau bouillante. 11 est insoluble dans l'alcool qui le précipite de sa solution aqueuse eu paillettes jaunes.

Chauffé à l'abri de l'air, le ferrocyanure de potassium se décompose audessous du rouge; il se dénaue de l'azote et il reste une masse boursouflée.

FERROCYANURES 725

mélange de cyanure de potassium et de carbure de fer. Au contact de l'air, ou d'une substance oxydante, la calcination le transforme en cyanate de potasse et scsquioxyde de fer. Fondu avec du soufre, il donne du sulfocynnate potassique et du sulfure de fer. L'ozone, le chlore, le peroxyde de plomb, l'eau oxygénée, etc., agissent sur sa solution aqueuse en le transformant en ferricyanure.

On a vu déjà quelle est l'action de l'acide sulfurique, de l'oxyde d'argent, de l'oxyde morcurique (t'oy. page 725). .<

Lorsqu'on emploie l'acide sull'urique étendu pour la préparation de l'acide cyanhydrique, il reste un sel blanc, insoluble dans l'eau, qui est un ferrocyanure de potassium et de fer.

Le ferrocyanure de potassium produit des réactions caractéristiques avec un grand nondire de solutions métallicpies, aussi est-il fré([uemmont utilisé dans l'analyse (jualilalive. Les précipités formés sont les ferrocyanures des métaux correspondants. Quelquefois le précipité est formé par un ferrocyanure double potassique ; c'est-à-dire que la double décomposition ne s'opère pas complètement. Voici ces réactions :

Sels de magnésie. Préci|)ité blanc (seulement dans les solutions conccnlrées).

Sels d'alumine. Précipité blanc ne se produisant (ju'au bout d'un certain temps.

Sels de zinc. Précipité gélatineux blanc, insoluble dans l'acide chlorbydriquc.

Sels de cadmium. Précipité blanc, soluble dans l'acide elilorliy(lri(|ue.

Sels de nickel. Précipité blanc verdàtre, insoluble dans l'acide cldorbydrique.

Sels de cobalt. Précipité vert jaunâtre, devenant gris, insoluble dans l'acide chlorbydriquc.

Sels de cuivre. Pi-écipité brun-rouge, insoluble dans Pacide chlorhydrique ; l'aimnoniaipie le décompose sans le dissoudre.

Sels ferreux. Précipité blanc, bleuissant rai)idement à l'air, insoluble dans l'acide chlorbydrique.

Sels ferriques . Précipité bleu foncé [bleu de Prusse), insoluble dans l'acide chlorlivdrique.

Sels manqaneux. Précipité blanc, soluble dans l'acide (;hlurliy'.hique.

Sels de chrome. Pas de précipité.

Sels uraneux. Précipité brun clair.

Sels uraniqiies. Précipité brun-rouge.

Sels de bismuth. Précijjité blanc, insoluble dans l'acide chlorbydrique.

Sels d'antimoine. Précipité ])lanc.

Sels stanneux et stanniques. Précipité gélatineux blanc.

Sels de plomb. Précipité blanc.

Sels d'argent. Précipité blanc.

Sels mercureux. Pi'écipité blanc gélatineu>:.

Sels mercuriques. Précipité blanc, devenant bleu à la longue, par suite de la formation de bleu de Prusse.

Sels d'or. Coloration vert-émeraude.

Ferrocyanures doubles d'ammoniaque et de potassium

FeCy^lv'Azir* et FeCy«K2(AzIP)^

Le premier se forme par la réduction du ferricyanure de potassium en présence d'ammoniaque. Le second, par l'action de l'anmioniaque sur le fcrrocya-

726 FERROCYANURES.

nure de potassium et de fer (résidu de la préparation de l'acide cyanhydrique). Ils sont isomorphes avec le ferrocyanure de potassium et produisent les mêmes réactions (Reindel).

Ferrocyanure de sodium FeCy^N?.* -t- 12ir-0 (soit FeCy^Na' ■+■ 12H0). On l'obtient en traitant par la soude le bleu de Prusse ou l'acide ferrocyanhydrique. Prismes clinorhombiques jaune clair, efflorescents àchaud, solubles dans 4 1/2 p. d'eau froide.

On connaît un ferrocyanure double de potassium et de sodium. Ferrocyanure de lithium. Cristaux extrêmement déliquescents. Ferrocyanure de baryum FeCy^Ba^ -f" 6H^0 (soit FeCy^Ba^ -V- 6H0). On l'obtient comme le sel de sodium. Prismes rectangulaires obliques, non efflorescents. Ils exigent pour se dissoudre 584 p. d'eau froide et 116 p. d'eau Itouillante.

Il forme, avec le ferrocyanure de potassium, un sel double soluble dans 58 p. d'eau fioide et dans 9 \). 5 d'eau bouillante.

Ferrocyanure de calcium. Ce sel se dissout dans 0 p. 6 d'eau et cristallise en gros cristaux jaunes qui s 'ef fleurissent à 40° et qui renferment 12H-0. Le sel double de calcium et de potassium est beaucoup moins soluble.

Ferrocyanure de magnésium. Petites aiguilles étoilées d'un jaune pâle, obtenues par saturation de l'acide ferrocyanhy(lri(]ue par la magnésie.

Quant aux autres ferrocyanures, nous nous bornerons aux indications qui résultent du tableau ci-dessus indiquant la réaction des solution'fe métalliques avec le ferrocyanure de potassium. Ils sont insolubles dans l'eau; quelques-uns, notamment celui de cuivre, constituent en réalité des ferrocyanures doubles renfermant du potassium.

Nous rappellerons encore une fois que le bleu de Prusse n'est autre que du ferrocijanure ferrique (FeCy'')^(Fe^)^= Fe'^Cy^*, il renferme 18H^0 (notation atomique). On a indiqué à l'article Bleu de Prusse la tabrication de ce produit, il nous reste à en faire connaître quelques réactions fondamentales.

Insoluble dans l'eau, l'alcool, etc., le bleu de Prusse se dissout dans le tartrate d'ammoniaque et dans l'acide oxalique. Cette dernière solution, additionnée de gomme, est employée comme encre bleue.

Soumis à la distillation sèche, le bleu de Prusse fournit de l'eau, de l'acide carbonique, du carbonate et du cyanhydrate d'ammoniaque et laisse un résidu d'oxyde de fer. Calciné à l'air, il brûle comme de l'amadou. Les acides concentrés le décomposent. La potasse en sépare de l'hydrate ferrique et il reste du ferrocyanure de potassium en dissolution. L'ammoniaque agit de même. Le polysull'ure de potassium le transforme en sulfocyanate potassique et sulfure de fer. L'oxyde de mercure, bouilli avec de l'eau et du bleu de Prusse, transforme celui-ci en cyanure mercurique et hydrate ferroso-ferrique, c'est-à-dire qu'il y a décompo • sition complète de la molécule de ferrocyanogène.

Lorsqu'on mélange du chlorure ferrique avec un excès de ferrocyanure de potassium, on obtient un précipité bleu qui est du ferrocyanure ferrico-potassique. Ce précipité se dissout lorsqu'on le lave à l'eau et donne une solution d'un bleu foncé. C'est ce qu'on appelle le bleu de Prusse soluble; sa solution est précipitée par les sels étrangers.

On obtient un composé analogue en oxydant par l'acide nitrique le ferrocyanure ferroso-potassique blanc bleuâtre qui se forme de la préparation de l'acide cyanhydrique (uoi/. page 725) (Williamson) . Ed. Willm.

FERRUS. 727

§ 11. Emploi médical. M. Coucliardat Mrihue au ferrocyanure de potassium des propriétés analogues à celles du nitrate de potasse (2 à 5 grammes par litre d'eau). L'effet diurétique n'a pas en lieu dans deux expériences faites sur eux-mêmes par MM. Massul et Rabuteau. Le premier avait ingéré 4 grammes de ferrocyanure, et le second la même dose à deux reprises (Ra])uteau, Éléments de thérapeutique, 1872).

Un remède secret, qui, d'après les expériences de MM. Rabourdin et Iluraud, serait un ferrocyanure de potasse et d'urée, ou plutôt un mélange d'urée et de ferrocyanure de potassium, a été préconisé il y a une quinzaine d'années contre les iièvrcs intcrmillcntes (de 1 à 2 grammes). Mais ce remède n'a pas tardé, non sans raison, à être abandonné. Ceux qui voudraient encore l'essayer pourraient l'obtenir, sous forme de lames cristallines, en faisant à chaud un soluté de 100 parties de prussiate jaune et de 28 parties d'urée, mêlant et laissant refroidir (Dorvault).

Pour ce qui concerne l'emploi médical du ferrocyanure de quinine et du ferrocyanure de zinc, voy. Quinine et Zinc. D.

FERRUS (Guillaume-Marie-André). Ce célèbre médecin aliéniste naquit à Cliâteau-Qiicyras, près de Briancon, le 2 septembre 1784, d'une famille trèsestiméc dans le pays. En 1791, son père fut député du département des Hautes- Alpes à l'Assemblée législative. Dès l'àge de quatorze ans, Ferrus commença ses études médicales sous la direction d'un oncle paternel, chirurgien en chef de l'hôpital de Briançon ; en 1800, il continua ses études à Paris sous le patronage de Boyer, dont il devint peu après l'un des prosecteurs. Enfin, le 1 1 pluviôse an XII, il soutint avec la plus grande distinction sa thèse inaugurale.

Nommé chirurgien de troisième classe à l'ambulance de la garde impériale, il fit en cette qualité la campagne d'Austerlitz. Élevé, après deux nouvelles campagnes, au grade de chirurgien-major des chasseurs à cheval de la garde, il partagea les fatigues et les dangers de l'armée française dans les campagnes de Prusse, de Pologne, d'Espagne, d'Autriche et dans la déplorable retraite de Russie. Licencié en 1814, il reprit du service pendant les Cent-Jours et, grâce à Corvisart, fut nommé médecin par quartiers près de l'empereur; il rentra définitivement dans la vie civile à la chute du premier Empire.

Élève de Piiiel, Ferrus fut adjoint à ce dernier en 1818 pour le service de l'hôpital de la Salpêtrière, après avoir été repoussé trois fois pour ses opinions politiques et son amitié pour le député libéral, Manuel. Il se distingua à un tel point dans ces nouvelles fonctions qu'eu 1826 il fut nommé médecin en chef des aliénés à Bicêtre. Avant d'entrer en fonctions, il alla visiter les hôpitaux de la Grande-Bretagne pour perfectionner son instruction dans le traitement des aliénés. <( C'est à Bicêtre qu'il fit ses premières leçons de clinique, et l'on sait que cet enseignement eut un remarquable succès. Cet esprit si juste, si droit et si pratique avait parfaitement compris que ce n'est ni par l'intimidation, ni par de perpétuelles concessions qu'on peut arrêter le développement des affections mentales, mais bien par la plus puissante des distractions, c'est-à-dire le travail. ■■■ » (Dubois d'Amiens.) Un événement déplorable vint un moment troubler les succès de Ferrus; il eut l'idée un jour d'employer l'acide cyanhydxique chez des épileptiques ; mais par une fatale en^eur, au lieu du sirop çyanhydrique de Magendie, alors seul employé dans la pratique, on administra le sirop çyanhydrique nouvellement introduit dans le Codex; peu d'heures

728 FERULE (botanique).

après, quelques épilepliques étaient morts; Ferrus fut ilu reste complètement justifié par une enquête qu'il provoqua lui-même. En 1830, il fut nommé médecin consultant du roi et membre du conseil supérieur de santé. Chargé, depuis 18?15, de fonctions d'inspecteur général des établissements d'aliénés, il a visité la plupart des maisons de ce genre qui se trouvent en France, et ce sont ses importantes observations qui ont provoqué la loi du 50 juin 1838, qui commença une ère nouvelle pour les aliénés. Enlîn, en 1840, Ferrus devint inspecteur du service sanitaire des prisons. Il avait épousé l'une des filles d'Antoine Dubois, veuve du professeur Béclard.

Membre de l'Académie de médecine depuis sa création, il y a lu un grand nombre de mémoires importants et de rapports; il prit également une large part aux travaux de la Société médico-psychologique, dont il fut l'un des mexbres fondateurs et le président pendant de longues années. Ferrus mourut le 23 mars 1861 des suites d'une liémorrhagie cérébrale. Il était commandeur de rordio de la Légion d'honneur. Nous citerons de lui :

I. Emploi de la sulurc. Thèse de Paris, an Xli; n° 5-19. — H. NoUce sur P.-J.-B. £sparron. In Noitv. Jourii. de méd., t. II, p. 09, 1818; tirage à pail. Paris, J8I8, in-S", — III. Notice historique sur J.-N. Corviaart. Paris, 1821, iii-S". — IV. Observation de pei'/braiion de rorif/ine de l'aorte, avec épanchement de sang dans h' jjéricarde. In Arch. gèii. de méd., 1. lll, p. 508, 18'io. — V. Observation sur une asphyxie produite par le développement d'une tumeur dans le larynx. Ibid., t. V, p. 559, 18-4. — VI. Blessure du cœu) avec séjour du corps vidncrant dans cet organe. In ftéperl. gén. d'anal, et de pliysiologie, t. II, p. 402, 1820; pi.; extr. in Arch. gén. de méd., t. XI, p. 404, 1820.— VII. Extrait d'un rapport fait au nom de la commission des eaux 7ninérales, et lu à C Académie dans sa séance publique du i"' mai. In Arch. gén. de méd., 1"= série, t. XIV, p. 65, 182". — VIII. Avec EsQuiROL ; Rapport sur deux homicides commis par un homme atteint de monomanie avec hallucinations. In Ann. d'hyg. publ., t. II, p. 39i, 1829. — IX. Phlébite chez im aliéné. In Journ. des Progr. des Se. méd., 1' sér., t. I, 1850. — X. Rapport médicolégal sur quelques cas doideux de folie. In Gaz. méd., 1851; tirage à part Paris, 1851, in-8''. — XI. Bcs aliénés. Considérations : 1° Hur l'état des maisons qui leur sont destinées tant en Finance qu'en Angleterre, etc. ; 2° Sur te régime hygiénique et moral auquel ces malades doivent être soumis ; 5° Sur quelques questions de médecine légale et de législation relatives à leur étal civil. Paris, 1834, in-8° ; avec 2 pi. el 5 tabl. — XII. Rapport sur la police sanilai7-e des maisons centrales de force et de co7-rection. In Arch. gén. de méd.^ 2* sér., t. V, p. 309, 1834. — XIII. Hi-ft. d'une épidémie de méningite cérébro-spinale, etc., avec LioNET et Petit. E.vt. in Ann. méd.-psychol., 2" sér., t. II, p. 125, 1850. — XIV. /)c* prisonniers, de l'emprisonnement et des prisons. Paris, 1850, in-8°. — XV. Mémoire sur le goitre et le crétinisme. In Ballet, de l'Acad. de méd., t. XVI, p. 200, 1851. — XVI. De l'expatriation pénitentiaire pour faire suite à l'ouvrage des prisonniers, de l'emprisonnement et des prisons. Paris, 1853, in-8". — XVII. Articles : Asthme, Cancer, Cystite, Épidémie, Foie, Goutte, Ictère, Néphrésie, Rhumatisme, etc. In Dict. de méd. L. Hx.

FERULACO (KocH, Umbellif., 97). Genre de plantes, de la famille de:^ Ombellifères, proposé jjour celle des Férules qui ont : « viltœ dorsales et commissiirales copiosissimœ (30-60). Involiicrum universale folioUs 4-8 coiistans^ Caulis sœpius slrialus angulaliisve. » De Candolle {Prodr., lY, 171) n'en a fait qu'une section du genre Ferida (voy. ce motj ; mais M. Boissier, dans ces derniers temps, a conservé le genre Ferulago comme distinct {FI. orient., Il, 996), en lui rapporîant comme synonyme VUloplera de M. Fenzl. Les jjrincipales espèces de Férules qui appartiennent à ce groupe sont les F. nodiflora J.vcq. [Ferulago L.), sulcata Desf., sijlvatica Bess.. galhanifern Koch, monticola Boiss. et IIeldr., macrocarpa Fe.nzl, cinerea Boiss., etc. [Voy. Férule.)