DES CORPS SIMPLE

Molybdène .

Nickel . . , Niobium. , Or. . . . .

O-mium .

Oxygène .

Palladium Pelopium.

Phosphore Piatiiie. .

Plomb. .

l'otassium Rhodium.

Piubidium Buthcnium Sélcnium, Silicium .

Sodium. .

Soufre . .

Strontium Tantale. .

Tellure . Terbium .

Tliallium.

Thormm.

Titane . .

Tunj.'stène Uranium. , Vanadium.

Yttrium . , Zinc. . . , Zirconium.

H tn

Na*

Tli

'59,10 lOi, .

79, cO

' SI), du mot Stiliium.

- De Sianiuni, Étain.

' De Kaliuin.

* De iNatrium.

Le signe ou symbole des corps simples est la lettre initiale majuscule de leurnom latin; ainsi II représente l'hydrogène, 0 l'oxygène, etc. Quand un métal a la même initiale qu'un métalloïde ou qu'un autre métal, on le désigne par les deux premières lettres de son nom, et s'il arrivait que ces deux lettres fussent communes à deux corps simples, ce serait alors la première consonne différente dans chaque nom; ainsi, par exemple, le carbone, le calcium et le cadmium possèdent les deux mêmes premières initiales ; le symbole du carbone est C, celui du calcium Ca et celui du cadmium Cd. Cet exemple suflîra pour

NOTITIONS CHIMIQUES. 585

rendre compte des différences qu'on remarquera dans le tableau précédent, entre les signes qui se rapportent à des corps dont les noms commencent par la même lettre.

Ces symboles ne servent pas seulement à nous rappeler le nom et la nature d'un corps, mais ils en indiqueront, déplus, une quantité pondérale déterminée, quantité généralement différente suivant que l'on adopte la théorie des équivalents ou la théorie atomique ; dans le premier cas, elle prend le nom d'équivalents chimiques, et dans le second, de poids atomiques. Ainsi la lettre U ne rappelle pas seulement le nom de l'oxygène, mais encore le nombre 8 comme son équivalent chimique, et le nombre 16 comme son poids atomique.

Nous donnons dans le tableau précédent les noms des corps simples aujourd'hui connus, leurs symboles, les équivalents chimiques et les poids atomiques.

Nota. En comparant les nombres inscrits dans la colonne des c(juivalents chimiques avec les nombres correspondants dans la colonne des poids atomiques, on remarque que, pour certains corps simples, ces nombres sont identiques, tandis que, pour les autres, les poids atomiques sont le double des équivalents chimiques; c'est que dans la théorie atomique, les corps dont le poids a été doublé sont considérés comme éléments diatomiqnes {voyez atomicité). Ce doublement appuyé, par des raisons que nous n'avons pas à apprécier ici, était indispensable pour conserver aux combinaisons chimiques les rapports pondéraux indiqués par la balance.

Ainsi, parmi les métalloïdes, les poids des éléments diatomiques : Carbone, Soufre, Selinium, Tellure sont doubles des équivalents chimiques correspondants, les nombres des autres métalloïdes restant les mêmes. Parmi les métaux, au contraire, les seuls : Potassium, Sodium, Litbium et Argent sont restés monoatomiques; le poids de tous les autres, considérés comme diatomiques, a été doublé.

D'après cela, il nous sera facile de passer d'une formule chimique atomique à la formule correspondante basée sur les équivalents et vice versa; dans le premier cas, on n'a qu'à doubler l'exposant des atomes diatomiques qui entrent dans la formule, et dans le second, à en prendre la moitié. La notation de l'alcool dans les deux systèmes nous servira d'exemple

Équivalents chimiques. Poids atomiques.

Notation des composés binaires et des sels. Les symboles contenus dans le tableauprécédent n'indiquent jamais qu'un seul équivalent ou qu'un seul atome du corps simple; pour en indiquer plusieurs, on place un chiflre à la droite, sous forme d'exposant, ou un chiffre à gauche sous forme de coefficient. L'exposant n'a de rapport qu'avec la lettre qu'il affecte, tandis que le coefficient multiplie tous les signes devant lesquels il est placé. Il faut dire cependant que les exposants n'expriment pas, comme en algèbre, une puissance; en effet, ils muliiplient le signe représentatif qui les précède.

Les formules chimiques des combinaisons binaires se forment en plaçant à la suite l'un de l'autre les symboles de chacun des deux corps qui entrent dans le composé. On est convenu de placer toujours le signe de l'élément ékctro-positif le premier. D'après ce qui précède, les formules suivantes seront aisément comprises.

DICT. ESC. 2' s. Xllf. 25

PbO, protoxyde de plomb.

PbO\ bioxyde de plomb ou acide plombique.

2 PbO, PbO-, combinaison d'un équivalent d'acide plombique avec 2 équivalents de protoxyde de plomb.

FeO, protoxyde de fer.

Fe^O', sesquioxyde de fer.

Hg-0, oxyde mercurcux.

HgO, oxyde mercurique.

Les composés oxygènes que nous venons de considérer peuvent s'unir à l'eau pour former des combinaisons plus complexes. Dans les formules dualistiqnes, ou des équivalents, cette eau est supposée toute formée, mais combinée intimement avec le corps oxygéné; dans les formules atomiques, au contraire, les éléments de l'eau IP et 0 ne forment qu'un seul et même tout avec les éléments de l'oxyde, et de l'atomicité différente des éléments dans les formules atomiques, il résulte des différences dans la notation, différence que quelques exemples vont faire parfaitement saisir.