S03 = S03,HÛ -f CHI50 Acide sulfurique Étlier
Il arrivait souvent, dans cette dernière réaction, que l'acide employé se combinait avec l'éther, et l'on obtenait ainsi un éllier composé. Ex. :
CVH602 + HCl = C^HSCl + '2 Hil
Alcool Acide Etlirr
chlorhydriquc clilorliydrique
CiH602 + CvmO'' = CVH30,C4H303 + 2H0 Alcool Acide acétique Éther acétiiiue Depuis cette époque, la chimie a fait de grands progrès, et l'on connaît aujourd'hui un certain nombre de substances organiques que l'oxydation, la déshydralation, etc., convertissent en des corps aaalogues à l'aldéhyde, l'acirle acétique, l'éther, etc.
ALC
Ces substances organiques ont donc été considérées 5 josie titre comme des alcools : on les a classées en deux groupes principaux, savoir :
1'^'^ groupe. — Alcools monoalomiques.
2* groupe. — Alcools polyatomiques.
Alcools monoatomiques.
Les alcools monoatomiques sont ceux qui ue produisent qu'une seule série de combinaisons neutres (éthers) avec les acides. Ou en distingue cinq genres (JilVérents :
l*"^ genre. — Les aicooSi; monoatomiques du premier genre, actuellement connus, sont au nombre de dix. Voici leurs noms et leurs formules :
Alcool niL'tliylique C2H402
— ordinaire ou viiiiquo. . . CtH^O^
— propylique Ct>H!>02
— Ijutyli ue CSHiu02
— amyiique C10H1202
— caproique Cl^HliO^
— capryliquc C16H1802
— étliaiique C3^HJ402
— cérylique CS^H^'iOi
— iiic'lissique C6uHBi02
Ces alcools sont homologues, c'est-à-dire qu'ils remplissent les mêmes fonctions chimiques, qu'ils suivent les mêmes lois de métamorphose, et que leurs formules ne dillèrent du premier terme que par C'^h^ répété 1, 2, 3, n fois.
ils peuvent donc être représentés par la formule générale C-")A-"'^^Q'^.
2" genre et genres suivanls. — Il existe en dehors de ce genre d'homologues de l'alcool ordinaire un certain nombre de composés, qui sont encore de véritables alcools, mais dans ksquels le nombre d'équivalents d'hydrogène est inférieur à celui du carbone. Après avoir nommé ces alcools alcools isologues, pour les distinguer des |)récédents, on a admis qu'ils étaient les types de Nouveaux genres d'alcools; de telle sorte que le nombre des alcools monoatomiquci; se trouve porté aujourd'hui à 17, et leurs geares à G. En eflet :
Le 1" genre, formé par l'alcool ordinaire et ses homologues, comprend dix tenues correspondant à la formule . . . C:2■"Hi-^2û^
Le 2° genre, formé jusqu'à présent des alcools acétilique et alljlique comprend deux termes correspondant à la formule C2°H-''0-
Lo 3' (jenre, formé jusqu'à présent par l'alcool isologue campliolique, tomprond un terme correspondant à la l„nnulo C2"H2-2Û*
ALC
Le 4* genre, fonnû par les alcools isoloçfues bcnziliquc cl cymciiiquc, comprend doux termi'S correspondant à la formule C2"H2"-'02
Le 5° (leiire, formé par les alcools isologiios cuniinique et cholestcrique, ooniprend deux termes correspondant à la formule C2»H2»-602
Nous étudierons plus loin les alcools monoatomiques les plus importants.
Alcools polyatomiques.
Ce groupe se subdivise en alcools diatomiques et en alcools Iriatoniiques; peut-être découvrira-t-on un jour des alcools d'un ordre plus élevé.
Alcools dialomiques ou glycols.
Les alcools dialomiques ou glycols exigent 2 équivalents d'acide pour former des combinaisons neutres. Ils ne sont pas encore très-nombreux; on ne connaît, eu effet, que quatre glycols différents, qui sont :
Le glycol proprement dit C'W'O''
Le ftiycol profivliquc CîM^O'*
Le £flvcol liutvfique CSHlOQl
Le- ylycol amylique C10H1201
La composition des glycols ne diffère que par deux équivalents de celle des alcools monoatomiques du premier genre; leur formule générale est donc :
On trouve aussi la plus grande analogie entre les propriétés chimiques des glycols et les propriétés des alcools monoatomiques correspondants.
En effet, l'alcool ordinaire, par exemple, se transforme en acide acétique sous l'influence de l'oxygène atmosphérique et du noir de platine :
CIH602 + 01^ = CHIiOi -f 2H0 Alcool Acide acétique
Les mêmes agents convertissent le glycol
en acide glycolique :
C4H6Q4 -f 01 = C'.H''Ofi -j- 2 HO Glycol Acide glycoliqun
et le propylglycol en acide lactique :
CîHSQV + 0' — C'iHeOG -f 2 110 Propylglycol Acide lactique
Sous la double influence de la potasse et de la chaleur, l'alcool vinique se change en
acide oxalique; le même acide se produit aussi lorsqu'on fait réagir dans les mêmes conditions le glycol sur la potasse.
Le sodium forme avec l'alcool et avec le glycol deux composés analogues, qui sont Valcool sodé et le glycol sodé.
Enfui, les dérivés du glycol correspondent à ceux des alcools mouoalomiques. Ex.:
L'alcool ordinaire engendre de l'aldéhyde lorsqu'on lui enlève de l'hydrogène; de même, en se déshydrogénant, les glycols donnent des aldéhydes.
Le pcrchlorure de phosphore attaque l'alcool et forme de l'éther chlorhydrique. Le même traitement, appliqué au glycol, engendre le chlorure d'éthylène ou liqueur des Hollandais. La liqueur des Hollandais est donc l'éther chlorhydrique du glycol, cl ses homologues, 1rs élhers chlorhydriques des glycols correspondants.
L'éther du glycol a pour formule C'*H*0-; il représente par conséquent du glycol moins 2 équivalents d'eau :
C4H'i02 4 2 110 = CiH60i
Ethcr de plycol Glycol
tandis que l'éther ordinaire correspond à l'alcool moins 1 seul équivalent d'eau.
C'.HoO -f HO = C4H602
Ellier Alcool
D'après ces résultats, le glycol est bien un alcool, mais un alcool diatomique, car il possède une capacité de saturalion double de celle de l'alcool ordinaire.
L'étude du glycol suivra l'étude des alcools monoatomiques.
Alcools triatomiques.
Les alcools triatomiques sont ceux qui forment trois séries de corps neutres avec les acides. On a obtenu jusqu'à ce jour sept alcools triatomiques. Voici leurs noms et leurs formules :
La glyctTino flGFI80''
lamannilc CfiH706
I adulcile CiSHUOi^
La quercitc CI^HI-'O'O
La pinite ri2Hl20io
L'érythrite CMmO'i
Laglycosc C12H120I2
La glycérine, dont on doit la découverte à M. Chevreul, est l'alcool trialomique le plus anciennement connu. C'est dans ce
264 ALC
corps que les caractères distinctifs des alcools triatomiques sont les plus saillants. Il a donc été choisi pour type de ces alcools. Les analogies qui ont été signalées entre l'alcool ordinaire et les glycols de M. Wurtz se retrouvent entre le même alcool et la glycérine, la mannite, la dulcite, etc. Ainsi la glycérine, traitée par les agents d'oxydation, de chloruration, etc., donne naissance à un grand nombre de dérivés, comparables à ceux qu'on obtient avec l'alcool ordinaire. Nous citerons par exemple :
L'éther glycérique C'H-JOS
L'acide glycolique C4H30'',HO
L'acide sulfoglycolique . . . indéterm.
Le propjlène C'>H''
Correspondant à :
L'éther vinique C4HS0
L'acide acétique C^H^O*
L'acide sulfovinique C^HSQ'Sa.HO
L'hydrogène bicarboné . . . C^H*
La glycérine se comportant donc toujours comme l'alcool, doit être considérée ellemême comme un alcool. Parmi tous les réactifs qui servent à caractériser les alcools, il n'en est pas qui donnent de produits plus nets que les acides. Or, quand on soumet la glycérine à l'action des acides, il se forme plusieurs corps, dont la constitution prouve que la glycérine présente avec l'alcool vinique les mêmes relations qu'offrent entre eux l'acide azotique et l'acide phusphorique.
Si l'action des agents de chloruration, d'oxydation, etc., avait permis de considérer la glycérine comme un alcool, l'action des acides a démontré d'une manière évidente que cet alcool est triatoniique, c'està-dire qu'il peut se combiner avec trois molécules d'acide, pour donner naissance à des éthers neutres.
La mannite et les autres matières sucrées se comportent comme la glycérine en présence des acides. .\ chacune de ces matières correspondent aussi des acides, des radicaux métalliques, des cnrbures d'hydrogène, en un mot tout l'ensemble des dérivés parallèles à ceux de l'alcool ordinaire. On peut donc également les regarder d'abord comme des alcools, enfin comme des alcools triatomiques.
Voici les formules les plus connues des dérivés de la mannite :
ALC
Mannite monoacétique C10H8O"
Mannite monochlorliydrique. . C^HûCIOS
Nous terminerons l'étude des alcools par celle de la glycérine et des matières sucrées du même groupe.
FRIIfCIPAUX AI.COOI.S MOUTO ■ ATOMIQUES.
