NIVEAU

habitations ou dans des champs fumés renferment du nitre : telles «ont la pariétaire, la mercuriale, la bourrache, la buglosse, la ciguë, le grand-soleil, etc. On trouve aussi ce sel dans les grandes plaines de l'Asie, de l'Egypte, de l'Espagne, etc., où les orages sont fréquents. — L'extraction du nitre se borne au lessivage des terres qui en sont imprégnées et à. la concentration des lessives, qui fournissent alors immédiatement le sel cristallisé. Les plâtras de démolition qu'on utilise en Europe pour la fabrication du nitre sont généralement plus riches en nitrate de chaux qu'en nitrate de potasse ; on est donc obliger de décomposer les lessives avec du carbonate de potasse, et de -soumettre ensuite à un raffinage la solution qui renferme tout le nitrate de pol Ce sel sert particulièrement à préparer la poudre à canon et les feux d'artifice. Les médecins le prescrivent comme diurétique. Les chimistes s'en servent pour oxyder les métaux et d'autres substances. — Le nitre était connu dans l'Orient dès l'antiquité la plus reculée. Son emploi est devenu général depuis l'invention de la poudre à canon. Boyle démontra synthétiquement au xvue siècle qu'il est composé d'eauforte et de potasse ; mais ce n'est que depuis Lavoisier qu'on en connaît la composition exacte.

NITREUX (acide), corps que l'on connaît à peine à l'état de liberté et dont la formule est A/O-H. 11 forme les sels appelés nitrites ou azotites dont ki formule générale est AzO-R. On le confond quelquefois avec l'acide hyportitrique ou vapeur nitreuse [AzO2], qui donne avec les hydrates basiques un mélange de nitrate et de nitrite.

XITRIÈRE, lieu d'où l'on retire le nitre. Voy. Nitre et Salpêtre.

MTRILES, classe de composés azotés qui diffèrent des sels ammoniacaux par perte de deux molécules d'eau. Ces corps sont identiques avec ceux que l'on a appelés à tort éthers cyanhydriques Voy. ce mot;. Les nitriles s'obtiennent soit en déshydratant par les corps avides d'eau les sels ammoniacaux à acides gras, soit en distillant les sulfoalcoolates avec le cyanure de potassium. Ce sont des liquidas d'odeur éthérée en général agréable, mais dangereux à manier à cause de leurs propriétés toxiques. L'acidecy (inhydrique ou prussique [AzCH] est le premier de ces nitriles, le cyanure d'éthyle aa'propionitrile [AzC3H5] en est le troisième. M. Dumas a découvert que, traités par l'eau et la potasse, ces corps donnent de l'ammoniaque et un acide gras : ainsi le cyanure d'éthyle donne l'acide propionique. Ils sont donc importants en ce qu'ils permettent d'obtenir artificiellement des acides de plus en plus complexes. M. A.Gautier a montré que tous ces corps jouissaient de la propriété de s'unir aux hydracides pour donner de véritables sels et qu'ils étaient comparables non à des éthers, mais à des ammoniaques. — Les nitriles proprement dits sont isomères des carbylamiaes. Voy. ce mot. — Voy. aussi Ami des.

NITRIQUE ou azotiqdb (acide), Combinaison d'azote et d'oxygène [Az30], contenue dans le nitre et dans d'autres sels du même genre. A l'état de pureté, il se présente sous la forme d'un liquide incolore, répandant de légères fumées blanches au contact de l'air, d'une odeur désagréable, et très-corrosif; il pèse 1,513. Il attaque fortement les tissus organiques et les colore en jaune. Il bout à 86°, en se décomposant en partie et en se chargeant d'acide hyponitrique qui le colore en jaune. Étendu d'eau, il constitue Veau -forte du commerce ou l'eau seconde des bijoutiers; il cesse de fumer à l'air dès qu'il est mêlé à la moitié de son poids d'eau. Il cède très-facilement son oxygène aux substances sur lesquelles on le fait agir ; aussi l'emploie-t on pour préparer un grand nombre de substances, pour dissoudre les métaux, faire l'essai des monnaies, opérer le départ de l'or, pour la gravure sur cuivre, la dorure sur laiton et autres métaux. On l'emploie aussi pour teindre en jaune certains tissus organiques, notamment la

soie. Les chapeliers en font usage pour dissoudre le mercure destiné au sécrétage des poils. On s'en sert encore pour détruire les verrues et pour cautériser les plaies envenimées, les ulcères, etc. — On obtient l'acide nitrique en distillant le nitre ou un autre nitrate avec de l'acide sulfurique ; ce procédé a été indiqué par Basile Valentin vers la fin du xve siècle.

Le chimiste arabe Geber, au ixe siècle, est le premier qui ait l'ait mention de l'acide nitrique et de son emploi comme dissolvant. Raymond Lulle lui donna le nom d'cai/-/urte, pour rappeler le pouvoir qu'il possède de dissoudre les métaux. Ce ne fut qu'en 17«'i que Gavéndish en fit connaître la véritable composition. M. Deville est par venu en 1*51 à isoler l'acide nitrique anhydre.

NITRITES ou azotites, sels qu'on obtient en privant certains nitrates d'une partie de leur ov. par l'action de la chaleur. Voy. Nitredx v

NITRORENZINE, corps très-important que l'on obtient en ajoutant goutte à goutte de la benzine à son volume d'acide nitrique fumant, puis reprenant par l'eau et séparant la couche oléagineuse : c'est de la benzine [C6H6],où la vapeur nitreuse [AzO8] remplace H; sa formule est donc [CH5 \/<) ]. La nitrobenzine se présente comme un liquide jaunâtre, d'odeur d'amande amère, se concrétan. à + 3° et bouiHant à 220°. Sous l'influence des agents réducteurs, spécialement de la limaille de fer, en présence des acides, elle donne l'aniline, matière première de ces substances colorantes si fréquemment employées aujourd'hui ( Voy. Aniline,. S us le nom d'essence de mirbane, elle remplace dans les usagesde la parfumerie l'essence d'amande amère qui est plus chère. On connaît aussi un corps appelé dinitrobenzine dont la formule est [CBH5 AzO-;'2]. — La nitrobenzine aété découverte par Mitscherlich en 1834.

N1TROGÈNE (c.-à-d. qui engendre le nitre), synonyme d'Azote. Voy. ce mot.

NITROGLYCÉRINE, liquide oléagineux, légèrement jaunâtre, pesant 1,5 environ, et qu'on obtient en versant lentement de la glycérine dans un mélange à volumes égaux d'acide nitrique et d'acide sulfurique. Ce composé redoutable a la propriété de faire explosion au moindre choc : aussi l'utiliset-on, en place de poudre ordinaire, dans le travail des mines. La nitroglycérine supporte la température de l'eau bouillante sans détoner ni s'altérer; mais elle fait explosion à 180°; mélangée avec de l'esprit de bois et autres corps inertes, tels que l'alumine et la silice, elle perd une partie de ses propriétés explosibleset peut être employée avec moins de danger: on lui donne alors le nom de dynamite. — La nitroglycérine a été découverte en 1845 par M. Sobrero, puis étudiée par M. Nobel. C'est un éther trinitrïque de la glycérine. Voy. Glycérine.

NITROMURIATIQUE (acide). Voy. Eu RÉGALE.

NITROPICRIQUE 'acide). Voy. PlCRIQOB.

N1TRO-SAL1CVMQUE (acidb). Voy. Indigotiqi'e.

NIVEAU (du lat. libella, dimin. de libra, balance), instrument qui sert à reconnaître si un plan est horizontal. Il y a plusieurs espèces de niveaux. Le plus simple est le niveau d'eau, employé parles arpenteurs : c'est un tube en fer-blanc long d'environ lm sur 0m,30 ou 35 de diamètre, et recourbé à angle droit par les deux bouts où sont fixées deux fioles de verre; tout l'appareil est monté sur un pied à trois branches. On y verse assez d'ean, ordinaire ou colorée, pour qu'elle paraisse dans les deux fioles; en vertu des principes de l'hydrostatique, la ligne visuelle qui passe par les deux surfaces apparentes de l'eau est nécessairement horizontale. — Le niveau à bulle d'air est un tube de verre légèrement courbé et fermé a ses deux bouts; il est rempli d'esprit-de-vin, sauf un léger espace où est logée une bulle d'air. On reconnaît que cet instrument^ eai exactement parallèle à l'horizon lorsque la bulle vient affleurer entre deux traits marqués au sommet de la courbure. Ce niveau sert de base à tous les niveaux