SULFURIQUE

soie: lorsqu'on les fait bouillir avec du soufre, ils se convertissent en hyposul fîtes. Les sulfites sont de bons désinfectants.

Sl'l l'oCVANURE d'allyle. Voy. Allyliquus (composés).

8ULFOMUCOSE. Voy. Glairink.

SLLI-OV UNIQUE (acide), dit aussi Ethylsulfuriqw, éther acide qu'on obtient en traitant l'alcool par l'acide sulfurique. Sa formule est [(SO^H.C2!!5]. A ce corps correspondent des sutfuviuates ou ëthylsu//'ate.y[(SO*,R'.C"'H5], qui sont en général solubles et altérables. Voy. Éther hydrique, É. sulfurique.

SULFURES, composés formés par la combinaison du soufre avec un autre corps. Parmi les sulfures métalliques, on distingue les protosulfure< qui correspondent aux protoxydes, les deutosu/fures qui correspondent aux deutoxydes, etc. Un grand nombre de ces sulfures s'obtiennent en chauffant du soufre avec les métaux; plusieurs d'entre eux se rencontrent dans la nature, comme les pyrites, les blendes, les galène*, etc. Les sulfures se détruisent lorsqu'on les chauffe au contact de l'air, et se transforment soit en acide sulfureux, soit en sulfates.

Sulfure d'antimoine. Voy. Antimoine sulfuré.

Sulfure d'argent. Voy. ARGENT si litre.

Sulfure d'arsenic. Voy. Orpiment et Réalgar.

Sulfure de carbone, dit aussi Acide sulfocarbonique, combinaison de carbone et de soufre [CS2],dont la composition correspond à celle de l'acide carbonique. On l'obtient en faisant passer de ia vapeur de soufre sur du charbon chauffé au rouge. C'est un liquide incolore, très-inflammable, très-mobile, d'une saveur acre et amère, d'une odeur aromatique et fétide II a une densité de 1,272 à 15° et bout déjà à /i6". Jl lissout le soufre, le phosphore, l'iode, le caoutchouc, qui résistent à l'action de l'alcool. Le sulfure de carbone ressemble par ses propriétés chimiques à l'acide carbonique; il donne des sels avec les sulfures alcalins (sulfocarbonates). Il est indécomposable par la chaleur. Ce composé est trèsprécieux dans l'industrie du caoutchouc, ainsi que pour l'extraction des corps gras et des essences. Sa vapeur, qui est fort lourde (densité 2,67) est très-délétère et les usines où l'on emploie le sulfure de carbone doivent être ventilées avec soin. On a proposé cette vapeur pour la destruction des insectes dans les greniers et les silos.

Sulfure d'étain ou Or rnussif. Voy. ce mot.

Sulfure de fer. Il se forme toutes les fois qu'on chauffe du fer avec du soufre. Il se rencontre dans la nature à l'état de pyrite ( Voy. ce mot). Le sulfure artificiels'emploie dans les laboratoires pourpréparer l'acide sulfhydrique; récemment précipité, c'est l'antidote du sublimé corrosif.

Sulfure d'hydrogène, l'oy. Sulfhydrique (acide).

Sulfure de mercure : c'est le Cinabre ou Vermillon, voy. ces mots.

Sulfure de plomb, synon. de Galène. Voy. ce mot.

Sulfure de zinc, synon. de Blende. Voy. ce mot.

SULFURÉ (hydrogène). Voy. Sulfhydrique (A).

SULFUREUX (acide), combinaison du soufre avec l'oxygène [SO2] qui prend naissance quand le soufre brûle au contact de l'air, et qui se dégage en abondance dans le voisinage des volcans. C'est un gaz plus pesant que l'air, invisible, d'une odeur piquante et désagréable. Quand on le respire en trop grande quantité, il irrite la gorge, provoque la toux, cause une oppression fort douloureuse et finit par asphyxier. Il éteint subitement les corps en combus-. tion, ce qui l'a fait utiliser pour arrêter les incendies de cheminée : pour cela, on projette dans l'àtre de la fleur de soufre à laquelle on met le feu, après avoir eu soin de boucher toutes les ouvertures. L'acide sulfureux se dissout en grande quantité dans l'eau ; sa solution absorbe promptement l'oxygène de l'air et se convertit peu à peu en acide sulfurique. Le gaz acide sulfureux peut être liquéfié et même solidifié par l'action d'un grand froid. Il blanchit les

substances animales sans les altérer, et détruit la plupart des couleurs végétales. Les médecins l'emploient en fumigations pour la guérison de la gale et autres maladies de la peau. L'industrie l'utilise pour blanchir la laine, la soie, les plumes, la baudruche, la colle de poisson, la gomme adragante, la paille destinée à la confection des chapeaux. On s'en sert pour enlever les taches de fruits sur les vêtements; pour assainir les lieux remplis de miasmes putrides, pour désinfecter les bardes, couvertures, matelas, etc. ; pour soufrer les tonneaux dans lesquels on doit conserver le vin, la bière et autres liquides fermentes. Voy. Soufrage.

L'acide sulfureux est un des acides les plus anciennement connus; sa composition fut établie par Lavoisier en 1777. Glauber le proposa dès 1659 pour la guérison de la gale.

SULFURIXE. Voy. Glairine.

SULFURIQUE (acide), dit autrefois Huile de vitriol, combinaison du soufre avec l'oxygène [SOfcH2], l'un des acides les plus énergiques et les plus importants de la Chimie. Il est bibasique. L'acide sulfurique se présente sous la forme d'une huile incolore, sans odeur, d'une saveur acide extrêmement forte. 11 a une pesanteur spécifique de 1,85. 11 rougit le tournesol, noircit et désorganise la plupart des substances animales et végétales. Il bout à 325'. Il absorbe promptement l'humidité, et se mêle avec l'eau en s'échauffant considérablement. Quand on veut obtenir la dessiccation complète d'un courant de gaz ou d'une enceinte fermée, on n'a qu'à mettre ce gaz ou cette enceinte en rapport avec de l'acide sulfurique qui s'empare de toute l'humidité. — On préparait autrefois l'acide sulfurique en brûlant, du soufre dans des chambres ùe plomb, et mettant le gaz acide sulfureux en contact avec de la tapeur d'eau et de la vapeur nitreuse (acide hyponitrique), obtenue par la calcination du nitre, et enfin avec de l'air, de manière à suroxyder le gaz sulfureux ; on concentrait le produit dans des chaudières en platine. Aujourd'hui, on fabrique partout cet acide en distillant le sulfate de fer produit par la décomposition des pyrites naturelles. L'acide obtenu par ce dernier procédé porte, dans le commerce, le nom d'acide de Nordliuusen : on l'appelle aussi acide fumant, parce qu'il répand à l'air d'abondantes fumées blanches, dues à ce qu'il renferme une certaine quantité d'acide anhydre [SO3] qui produit ces vapeurs en se combinant avec l'humidité de l'air. — A la chaleur rouge, l'acide sulfurique donne de l'eau, de l'oxygène et de l'acide sulfureux. Le cuivre, le mercure, le soufre lui enlèvent aussi de l'oxygène et dégagent de l'acide sulfureux.

L'acide sulfurique est un des agents les plus fréquemment employés dans les arts : on l'utilise dans la fabrication des autres acides, de la soude artificielle, de l'alun, du chlore : dans l'affinage de l'argent, la transformation de la fécule en sucre, l'ébourrage des peaux destinées au tannage, etc. L'acide fumant s'emploie généralement pour dissoudre l'indigo : lasolutionainsi obtenue est dite bleu de Saxeou de compost ion.Très-étenda d'eau ou d'alcool, l'acide sulfurique est employé en médecine comme rafraîchissant et hémostatique. Concentré, c'est un des poisons corrosifs les plus énergiques. — L'acide sulfurique se combine avec les oxydes métalliques et forme avec eux des sels acides et neutres, appelés sulfates. Il est très-commun dans la nature sous cette forme : en combinaison avec la chaux, il constitue le plâtre ; avec la baryte, le spath pesant ; avec la strontiane, la célestine, etc. Il existe à l'état de liberté dans les sources eu rivières des environs des volcans.

L'acide sulfurique était inconnu aux anciens. 11 en est fait mention, pour la première fois, dans les ouvrages de Rhasès, chimiste arabe du xe siècle. Au xiiic siècle, Albert le Grand le désigna sous les noms de soufre des philosophes et d'esprit de vitriol romain. Vers le milieu du xve siècle, Basile Valentin