C2H50.0H + C2H5.0H = H2 O + C2 HH) .OC2 H

AcTacétïquë! Alcool. Acétate d éthyle.

Les acides polyatomiques au contraire peuvent donner naissance à plusieurs sortes d’éthers ; ainsi l’acide sulfurique S04H2, selon qu’un atome d’hydrogène ou les. deux sont remplacés par un radical alcoolique, donne un éther acide et un éther neutre. L’éther acide SIM. H, A désignant un radical alcoolique, présente en conséquence des fonctions mixtes; c’est ce qu’on appelle encore un acideéther. A l’acide phosphorique, qui est tnatoimque, correspondent trois éthers; ainsi PhO. OH. OH. OC2 H5, phosphate monoéthylique ou acide éthylphosphonque, renferme encore deux atomes d'hydrogène basique; c’est donc un acide bibasique ; de même PhO OH. (O C2 thvlique, est un acide monobasique; PhO(UL-ti ) esi l’éther neutre. Les alcools polyatomiques donnent iieu également à plusieurs espèces d’éthers avec les acides m basiques. L’alcool ordinaire monobasique, C-fl - >

donne qu’un éther, par substitution d ““ “JfjLjïo à l’hydrogène de son oxhydryle, par exemple C-H .OL ü IJ l’acétate l’éthyle; c’est une autre mamere que m-de^m d’envisager la formation des ethers composes. Le glycol, rtcooldiftomi

C!ï(Ocïo)!' La glycérine donne de même trois sortes d’éthers désignés sous le nom generique de glycendes (V. ce mol V comme exemole citons les acétmes (V . cemot).— Sil on

ÉTHÊ

ÉTHE

fait réagir des acides et des alcools polyatomiques, on obtient encore un plus grand nombre d’éthers. — Le procédé le plus général de préparation des éthers salins consiste à distiller les acides qu’on veut éthérifier avec les alcools (quelquefois en présence d’un acide plus énergique, tel que 1 ac. sulfu rique ou l’acide chlorhydrique) (V. Ethérification). - G est ainsi qu’on obtient par exemple l’éther chlorhydrique ou chlorure d’éthyle, l’éther iodhydrique ou iodure d’éthyle, l’éther azoteux ouazotite d’éthyle, l’éther azotique ou azotate d’éthyle, l’éther acétique ou acétate d’éthyle. Le chloroforme doit être également envisagé comme un éther, l’éther méthyl-chlorhydrique bichloré ou chlorure de méthyle bichloré, ainsi que l’iodoforme qui est de l’éther iodhydrique hiiodé. Les corps gras sont des éthers, des glycérides (Y. ce mot) ; les glycosides (V. ce mot) sont des éthers de la glycose envisagée comme un alcool hexatomique. — II. Ethers oxydes. Ce sont simplement les oxydes des radicaux des alcools monoatomiques ; on peut les envisager comme un alcool où l’hydrogène de l’oxhydryle a été remplacé par un radical alcoolique. Les éthers proprement dits sont ceux où entrent deux radicaux alcooliques identiques ; ex. : l’éther ordinaire C2 H5. 0. C2 H5; ceux qui renferment deux radicaux d’alcool différents sont appelés éthers mixtes ; tel est l’oxyde de méthyle et d’éthyle C2HS. 0. CIP. Les éthers oxydes se préparent généralement en chauffant les alcools avec des corps avides d’eau (anhydride phosphorique, etc.), ou avec des acides polybasiques puissants (acide sulfurique, etc.) (V. Ethérification). — On a encore désigné sous le nom d’éthers les oxydes des radicaux des alcools diatomiques, tels que l’oxyde d’éthylène, C2H4.0; mais ces corps dérivent des alcools correspondants par simple déshydratation et diffèrent des éthers oxydes et par leur constitution et par leurs propriétés ; il vaut donc mieux ne pas les rapprocher de ces derniers. — III. Ethers en particulier. Ether, éther ordinaire ou simple, oxyde d’éthyle, improprement appelé éther sulfurique. parce qu’on le prépare à l’aide de l’acide sulfurique (C2H3)20, Liquide très mobile, incolore, d’une saveur brûlante, d’une odeur spéciale; D = 0,723 à 12°; bout à 35° en émettant des vapeurs lourdes très inflammables et formant, un mélange détonant avec l’air ; se congèle entre — 30° et — 44°. Se dissoutdans 10 parties d’eau, en toute proportions dans l’alcool. L’éther est un disolvant précieux pour l’iode, le brome, le phosphore, divers sels, les résines, les graines, les alcaloïdes et pour tous les composés organiques riches en carbone. Aussi est-il d’un emploi journalier en chimie et en pharmacie. — A l’extérieur, il est employé comme anesthésique local (froid produit par l’évaporation); à l’intérieur, on l’ administre par 5 à 10 gouttes sur un morceau de sucre, par 20 gouttes à 5 grammes dans une potion de 200 gram. ; on le donne encore soit en solution aqueuse, eau éthérée, soit soùs forme de teinture, liqueur d’Hoffmann ou alcool éthéré (alcool à 85 0/0 et éther aap. ég.j, soit en capsules, soit enfin en sirop, 1/1 0 d’éther). Il agit comme excitant et ultérieurement comme antispasmodique et calmant. Son emploi à titre d ’ anesthésique (V. ce mot) général, par inhalation, est bien connu; on lui préfère toutefois le chloroforme

— Ether acétique, C4Hs02 = C2H30. O C2H3. Liquide d’une odeur agréable, plus léger que l’eau, bout à 74°, se dissout dans 7 parties d’eau, est soluble en toutes proportions dans l’alcool et l’éther ordinaire. Peu usité à l’intérieur, sert en frictions contre le rhumatisme et les névralgies’

— Ether azoteux, AzO2. C2Hs. C’est l’azotite'd’éthyle, trahi ne faut pas confondre avec l’éther azotique ou azotate d’éthyle. Liquide jaunâtre, d’une odeur de pomme de reinette, d’une saveur brûlante, bout à 18°, très altérable ; D =0,947 à 15°. Se prépare en dirigeant des vapeurs nitreuses dans de l’alcool et recueillant l’éther dans un récipient froid. Il entre dans l’esprit de nitre dulcifié ou alcool nitrique, qu’on prépare en versant graduellement de l’acide nitrique sur de l’alcool; l’acide nitrique oxyde une portion de l’alcool avec dégagement de vapeurs nitreuses qui, en agissant sur une autre portion de l’alcool, donnent de l’éther azoteux qui reste dissous dans l’excès d’alcool ; c’est cette solu¬

tion qui constitue l’esprit de nitre dulcifié. — S’emnl • comme excitant et diurétique. Dissout très bien le C(S! et entre à ce titre dans la potion de Choppart. — Ft, azotique, Az03.C2H8. Liquide d’une odeur suave (]\,EU saveur sucrée, bout à 85°. D = 1,112 à 17°. S’obtient 1° distillant de l’acide azotique avec de l’alcool, en nr'‘ sence de l’urée. Cette dernière détruit les vapeurs nitreuse" et empêche ainsi la formation d’éther azoteux. — butyrique ou butyrale d’éthyle, C4H70.0C2Hs. Employé en parfumerie sous le nom d’essence d’ananas. — j/XIIEp chlorhydrique ou chlorure d'éthyle, C2H3C1. Liquide incolore. d’odeur agréable, entrant en ébullition à 12°; peù soluble dans l’eau, miscible en toules proportions’ avec l’alcool. Brûle avec une flamme verte. Le chlore y est dissimulé comme dans le chloroforme ; il ne précipite pas le nitrate d’argent. D = 0,874 à 5°. A cause de son extrême volatilité, il ne s’emploie en médecine que mélangé avec poids égal d’alcool : ^ éther muriatique alcoolisé. Calmant et anesthésique. — Ether iodhydrique ou iodure d’éthyle, C2H8I. Liquide incolore, d’odeur éthérée, plus lourd que l’eau, insoluble dans ce véhicule; bout à 72°. Décompose à froid les sels d’argent. Presque inusité en méde- .cine; s’emploie quelquefois en inhalations contre la phthisie; il èn est de même de l’éther bromhydrique. — Ether méthyi.iqüe (Y. Méthylique). — Ether SULFURIQUE. C’est l’éther ordinaire. — Ether valérianique, C5H90. 0 G2 U3. Le valérate d’éthyle. Employé sous le nom d’essence de pommes ou de poires artificielle. — En pharmacie on donne encore le nom d’éthers à des éthérolés ou à des teintures èthérêes. Tels sont 1 ’ éther acétique cantharidé, 1 ’étli. balsamique de Tolu, l’éth. camphré, l’éth. ioduré, 1 ’éth. martial, l’éth. mercuriel, l’éth. phosphoré, l’éth. iérébenthiné, l’éth. zincé, dont on trouvera la composition dans les ouvrages spéciaux.

ÊTHÉRAT ou ÊTHÊROLAT, s. m. Produit de la distillation de l’éther ordinaire sur diverses substances aromatiques. Ce sont de mauvaises préparations, vu que l’éther, à cause de sa grande volatilité, n’entraîne qu’une faible proportion des huiles volatiles actives.

ÊTHÉRÉNE, s. m. L’un des synonymes de l'Hydroqène bicarboné ou Ethylène (V. ce mot).

ÉTHÉRIFICATION, s. f. Opération chimique qui a pour but la transformation d’un alcool en éther. La transformation de l’alcool ordinaire en éther sous l'influence de l’acide sulfurique, observée depuis fort longtemps, a été très diversement expliquée ; on a supposé d’abord que l’acide sulfurique exerçait une action déshydratante, puis que tout , se réduisait à un phénomène catalytique ; Liebig le premier a attire 1 attention sur le rôle de l’acide sulfovinique, qu’il supposa capable de se dédoubler en éther, acide sulfurique et eau tot reconnu controuvépar Graham ; c’est Williamson îw1Vfnent„elu?idé la gestion. On peut considérer

i £ es dans /operation : la première qui consisté S f°rmatl0f d ™e molécule d’alcool en sulfate acide d ethyle ou acide sulfovinique :

S04.C2Hs.H + H20

AlcooL ■gùîtolddT

I urique. d’éthyle.

sulfovinimie^en t Heu *e dédoublement d’acide éther: ^ ^ &Clde sulfuriTue (ainsi régénéré) et en