OZON

- îiompnt II faut d’ailleurs toujours avoir soiu de ürfKÏ fétide ne provient pas de l’haleine et en t'iilier de concrétions accumulées sur les amygdales.

E» fera donc toujours bien de faire respirer les malades nativement par le nez et par la bouche Lorsque l’ozene ■ tp il faut toujours songer à la syphibs ou a la seroet a°ir dans ce sens par un traitement général. On fera 1- e ensuite d’examiner les fosses nasales pour voir s’il ny .kfe ni calcul, ni corps étranger, ni polype. Dans tous fl" ia plus scrupuleuse propreté est la condition essenielle du traitement local. S’il existe des ulcérations, la latérisation au nitrate d’argent, les injections de chloral, Sde phéhique, d’acide salicylique, de permanganate de liasse peuvent rendre de grands services. Si Ion ne sait f loi attribuer l’ozène, on peut essayer iez prises de sous- Itrate de bismuth, de camphre, de calomel» de magnésie etc. Le traitement dans ce cas est donc celui du Coryza

(VbZ0K£RITE, s. f, Syn. Cire fossile, paraffine native. Substance que l’on trouve en même temps que du sel gemme et du lignite dans certains grès en Moldavie,

Valachie, et près de la mer Caspienne. C est un mélangé or d’hydrocarbures dont la composition se rapproche de C“ n- ; or( elle est de consistance cireuse, d’éclat gras, de couleur gal brune ou verdâtre, d’odeur aromatique particulière, grasse ox au toucher ; purifiée par distillation, elle est blanche et en ressemble au blanc de baleine où à la paraffine. Purdon pa

l’emploie dissoute dans la glycérine ou l’huile de lm en tej

Uniment contre les maladies de la peau. Ce

OZONE, s.,m. O5 [de c&tv, sentir]. En faisant passer dans eo de l’oxygène des décharges électriques, surtout obscures, ce gaz acquiert des propriétés nouvelles et en particulier ai

une odeur forte et désagréable qui lui a valu le nom d o- to

zone (Scliœnbein). Berzelius l’appelait oxygène allotropique, ri Becquerel et Frémy oxygène électrisé. L’ozone se produit dans l’oxydation lente d’une vapeur combustible a l air (phosphore, essence de térébenthine, éther, etc.); il est ai probable que l’ozone atmosphérique provient en grande o partie de l’oxvdation lente des matières organiques en de- u composition; ce gaz se forme également lorsque 1 oxygéné e se dégage à froid, en traitant, par exemple, le bioxyde^ de r baryum par l’an, sulfurique ; cette réaction peut servir a la c préparation de l’ozone. Un se sert en outre pour le préparer de l’électrisation de l’oxygène, de l’électrolyse de 1 eau et < enfin de l’action de l’air sur des bâtons de phosphore hu l mide. Mais de toutes manières on n’obtient jamais 1 ozone i

autrement que mélangé à de l’oxygène ou à de 1 air. ;

Insoluble dans l’eau, se dissout dans l’essence de terebentbine qu’il oxyde lentement, se convertit à 250° en oxygéné ordinaire. Oxydant énergique, détruit rapidement les matières organiques, transforme l’azote en ac. azotique, oxyde les métaux tels que le mercure, l’argent, etc., ainsi que l’iodure de potassium qu’il transforme en iodate en mettant de l’iode en liberté :