OX

l’alcool bouillant , par ébullition avec l’eau et en saturant graduellement par de l’ammoniaque, on le convertit en alcool et oxamate d’ammonium. — Oxamide. C202Az2H4. Amide correspondant à l’oxalale neutre d’ammonium au meme titre que l’acide oxamique est l’amide correspondant a 1 oxa ale acide: elle dérive de l’oxamate d’ammonium par e imination de 2 molécules d’eau. Poudre blanche, légère cristal fine, sans odeur ni saveur, neutre aux réactifs, insoluble dans 1 eau froide un peu soluble dans l’eau chaude, sublimable avec décomposition partielle ; chauffée vers 200° en tubes scelles, elle se transforme d’abord en cyanogène et en oxalate neutre d’ammonium; de 220 à 300° ce sel, à son tour, se transforme en ac. carbonique, oxyde de carbone, ammoniaque et eau; le cyanogène, qui diffère de P oxamide par 2 molécule d’eau en moins, est donc h l’oxamide ce que celleci est à l’oxalate neutre d’ammonium; c’est pour ce. motif qu’on a encore donné au cyanogène le nom d ’oxalonitrile : en effet, en le traitant par l’eau, il régénère l’oxamide, et cette dernière, par l’action des déshydratants, donne du cyanogène. L’acide sulfurique concentré chaud décompose l’oxamide. Introduite dans l’organisme, l’oxamide s’y transforme partiellement en ac. oxalique et provoque, par conséquent, les phénomènes toxiques propres à cet acide. Parmi les dérivés de l’oxamide, citons la diméthyloxamide , C4HsAz202 ; longues aiguilles assez solubles dans l’eau, peu dans l'alcool, volatisables ; la diéthyloxamide C6II12Àz202, dont on connaît deux isomères ; la diamyloxamide, aiguilles soyeuses, fusibles à 139°, sublimables, insolubles dans l’eau, solubles dans l’alcool chaud; les phényloxamides, qui sont la monophènyloxttmide ou oxanilamide (V. ce mot), la diphényloxamide ou oxanilide (V. ce mot), la cyanodipliényloxamide ou oxamèlanile (V. ce mot). — Oxamidonaphtol (V. Oximidonaphtol). — Oxamique (Acide). C2H3Az03. C’est l’ amide correspondant à l’oxalate acide d’ammonium, dont elle dérive avec élimination d’une molécule d’eau; s’obtient en chauffant doucement ce sel de 220 à 230°, ou en traitant l’oxamide par de l’ammoniaque aqueuse bouillante; récemment Engel l’a obtenu par oxydation du glycocolle. Il se peut que cette même transformation ait lieu dans l’organisme, de sorte que par dédoublement ultérieur de l’acide oxamique le glycoeolle deviendrait une source d’acide oxalique. — Poudre grenue, incolore, peu soluble dans l’eau, très peu. dans l’alcool, insoluble dans l’éther, fusible à 173° et se décomposant en oxamide et ac. formique ; par ébullition avec l’eau ou par l’action des alcalis, il donne de l’oxalate d’ammonium. Monobasique, forme des sels généralement bien cristallisés. — Oxamvlane. C7Hl3Az(J5. C’est l’oxalate d’amyle ou l’éther amylique de l’acide oxamique. Beaux feuillets incolores, onctueux, fusibles à 110°, distil— labiés à 220°, très solubles dans l’eau et l’alcool chauds. — Oxanilamide. CsHsAz2(X C’est la monophényloxamide. L’un des produits de décomposition de la cyaniline par l’acide chlorhydrique. Flocons blancs, satinés, solubles dans l’eau bouillante, l’alcool et l’éther, sublimables ; se dissout dans la potasse concentrée et se transforme peu à peu en aniline, ammoniaque et ac. oxalique. — Oxanilide. C14H*2àz202. C’est la diphényloxamide. Obtenue dans la distillation sèche de l’oxalate d’aniline de 160 à 180°. Paillettes brillantes, insolubles dans l’éther, peu solubles dans l’alcool absolu bouillant, mieux dans la benzine, fusibles à 245°, bout à 320° et se sublime. — Oxaniline. Syn. de phénol (V. Phénique [Acide]). — Oxanilique (Acide). (M’AzO3. Syn. ac. phényloxamique. S’obtient par fusion de l’aniline avec un grand excès d’acide oxalique. Belles lames, peu solubles dans l’eau froide, très solubles dans l’eau bouillante et l’alcool, solubles dans l’éther; se transforme en oxanilide à

une haute température. Forme des sels cristaUisables.

Oxanthracène. C14Hs02. S’obtient en traitant à chaud l’anthracène par l’ac. nitrique; cristaux soyeux, peu solubles dans l’alcool et la benzine, solubles sans altération dans l’ac. nitrique concentré, sublimahle. — Oxatoluiqce (Acide). C16111603. Syn. ac. oxatolylique. Produit de décomposition de l’ac. vulpique. Prismes rhomboïdaux droits, friables, assez durs, fusibles à 454°, volatilisables avec décomposi¬

tion partielle à une température supérieure, solulil l’alcool bouillant et l’éther, peu dans l’êau boni dans Donne des sels généralement cristaUisables. — q ! antemines. Dans l’action de l’ammoniaque aqueuse su/r^4’ • d’éthylène, on obtient trois bases qu’on peut séparer T*6 à la différence de solubilité de leurs chlorhydrat sont : P oxélhy lamine ou hydroxélhylamine (C2[{4,

= | CM2’ is0™rique aTec Aldéhyde-ammoniaque qui est une oxaldine (V. ce mot), la dioxéfhvln »,• (C2H4.0H)2AzlI et la trioxéthylamine (C2II4.0H)3AzJ 7*7° trois sirupeuses, très solubles dans l’eau, très alcalin'5 leurs sels sont cristaUisables. — Oxéthyle. On apnelf ainsi le groupe monoatomique C2Hs.O ou CH3.CH2.0 a ‘ entre dans les éthers composés de l’éthyle; l’oxvgène T groupe peut être considéré comme soudant le radical a]U coolique au radical acide; ex. : Y éther nitrique où nitrate d'éthyle Az0-.0.C2IIs, le sulfate d'éthyle S02(0.C2H5p Yéther silicique Si(0.C2Hs)4. On a encore donné ce' même nom au groupe monoatomique C2I150 = CH2.CH2.0H, qui mériterait plutôt le nom à'hydroxéthyline et qui entre dans la chlorhydrine, les bases éthyléniques, etc. Ex. l 'oxéthvlamine (CH2.Cfl20H)AzH2, etc. — Oxéthylquinoléine-ammonium (Chlorure de). C^H^AzOCl. Obtenu par synthèse par Würtz, en faisant agir la chlorhydrine éthylénique sur la quinoléine. Prismes incolores, très solubles dans l’eau et l’alcool, insolubles dans l’éther, de saveur amère, réduit l’oxyde d’argent. Poison paralysant, dont l’action est analogue à celle du curare; il n’agit ni sur les muscles, dont la contractilité persiste, ni sur les centres nerveux, ni sur les nerfs de la sensibilité, mais empêche, du moins chez la grenouille, la transmission des excitations motrices du nerf au muscle; diffère du curare en ce qu’il ralentit considérablement les battements du cœur. — Oxisido- (AzH

naphtol. C10H7àz02=:C10H3 <0 . Se forme en faisant

bouillir avec Peau le diamidonaphtol. Aiguilles rougeâtres, insolubles dans l’éther, peu solubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool. L’ac. chlorhydrique bouillant, l’ac. sulfurique concentré froid et les alcalis bouillants le transforment en oxynaphtoquinone (V. ce mot). Les agents réducteurs le convertissent en oxamidonaphtol ou amidodioxynaphtaline, C10fl5 | , dont on ne connaît que le chlorhy¬

drate. — Omdicanine. C20H23Az016. Se dépose par évaporation spontanée de la solution d’indicanine. Matière gommeuse, brune, d’une saveur désagréable, se transforme par 1 ébullition avec l’ac. sulfurique étendu en indifuscine et indiglucine. — Oxindicasine. C2sH32Az2023. Se forme par évaporation des solutions d’indican à chaud. Matière visqueuse, brune, précipitée en jaune par l’acétate neutre de plomb. - Oxonique (acide). Obtenu par Schultze dans 1 action de l’hydrogène naissant sur l’ac. oxalique, est identique avec l’ac. glycolique (Y. ce mot). - Oxyacanthine. Co2H2SAz011. Alcaloïde découvert en 1830 [af rolex dans l’écorce de la racine de l’épine-vinette, ou elle accompagne la berbérine. Leroy a encore donné ce nom a un pnnciper amer, extrait du Cratæqus oxyacantha, et en outre désigné sous le nom de cratéqine. Pour éviter toute n“lusl?n’ hacker a proposé pour le principe extrait du eus le nom de vinétine. L’oxyacanthine ou vinétme me une poudre blanche amorphe, qui se colore en jaune l’alnnnUM’1^ 6 est insoluMe dans l’eau, soluble dans et lÆ-i1 6ther bouülants > très soluble dans le chloroforme tion dant 1 > ^rass,es et volatiles; elle se dépose de sa soluy réactinn , a!c°o1 aqueux en cristaux amères et âcres, a unbon ^ T6’ f°Lnd à 139°. ^ décompose au delà. C’est

XÏÏKtf 3toraach,que— < Oxyacétique (Acide). Syn. d ac. ?V ce ™,I‘ “ m5 ~ °™zarine. Syn. de Purpura trouvé ~ °vvamygdalique (Acide . C8fls04. Corps i la suite d’atrophie aiguë du foieblés à lfiOo Sta1\n,es éua éclat soyeux, très flexibles, fusi 63 3 162 ’ solubIes dans l’eau, l’alcool et l’éther. - O*»'

ox-

OX

„„ / » eide). CsH9Az03. Improprement appelé acide ^mliiaue - monamide de l’acide oxyanisique CsH804. nrismés brillants, peu solubles dans l’eau et lether,

■ c Lbles dans l’alcool, se dissout sans altération dans Mpq chlorhydrique et acétique bouillants, et avec une le1 >fflition muge dans l’ac. nitrite bouillant, fond à 180% fSmposelu delà. - f4»- Se

se en même temps que de l’alizanne, en fondant avec Potion du sulfoanthroquinonate de potassium ou de la ‘Kbromoanthraquinone avec la potasse caustique. Cns- ? ! knnâtres, ne fondant pas à 285°, mais se laissant suiEer solubles en brun rouge dans les alcalis et 1 eau de Ke ’Son isomère, Yérythroxanthrâqmnone ma se forme bn même temps qu’elle, lorsqu’on chauffe l’acide phemque ® sulfophénique, l’acide anisique, l’acide salicylique, . etc.,

X en aiguilles orangées, fusibles vers 180°, sublimables a ,ir je 150°. On connaît, en outre, des dioxanlhraquil'nnes (entres autres, Yalizarine, la chrysazinejac. fran- 7 ni li nue etc.), des trioxanthraquinones (parmi lesquelles la j l ’m, loxychrysazine, etc.), des tétraoxyanihraqui-- Innés (entre autres la rujîopine), une hexaoxyanihraquinone, qui n’est autre que l’ac. rufigalhque. — Oxybenzamidë G7 IPàzO2. Amide correspondant à lac. oxybenzoïque. Oistaux blancs, peu solubles dans l’eau froide, assez solubles dans l’eau bouillante, l’alcool et l’éther ; la potasse la transforme enac. oxybenzoïque. Isoménque avec lac. oxnbenzamique, avec lequel elle présente des rapports semblables à ceux qui lient la lactamide à 1 alanine. — Oxïbenzamique (Acide). C7R7Az02. Syn. Ac. amidobenzoïque. Trois isomères qui s’obtiennent par réduction des trois acides nitrobenzoïques, en les chauffant avec l’éther et 1 ac. chlorhydrique concentré. Tous trois se comportent comme le (rlycol et donnent des sels aussi bien avec les acides qu avec les oxydes métalliques; chauffés au-dessus de leur point de fusion, ils se dédoublent en aniline et en anhydride carbonique : 1° Ac. orthoamidobenzoïque ou anihramlique. Prismes déliés, incolores, peu solubles dans 1 eau /r°ic*e> très solubles dans l’eau chaude et l’alcool, fusibles a 144- 145°; 2° Ac. métamidobenzoïque. Aiguilles incolores, groupées en mamelons, peu solubles dans l’eau froide, très solubles dans l’eau chaude, fusibles à 173-174°; 3 Ac. paramidobenzoïque ou amidodacrylique. Aiguilles minces et longues, assez solubles dans l'eau, fusibles à 186-18/°. Un connaît un grand nombre de dérivés bromés, nitres, cyanogènes, etc., de ces aeides amidés. — Oxybenzodiamibe. L7HsAz20 . Sy. Amidobenzamide. Isomérique avec la phenylurée, c’est la carbonïlamide . de Gerhardt ; s obtient par action du sulfhydrate d’ammoniaque sur la nitrôbenzamidê en solution aqueuse. Prismes transparents aplatis, faiblement jaunes, fusibles à 72°, inodores, de saveur fraîche, un peu amère, très solubles dans l’eau, l’alcool et l’éther, se décompose au-dessus de 100°; a les caractères d’un alcaloïde, et donne des sels a réaction acide, bien définis. — Oxybenzoïqdes (Acides) . C7H603 = C6H4 qjj. Trois isomères, monobasiques, et jouant en même temps le rôle de phénols monoatomiques.l0 Ac. orthobenzoïque ou salicylique (Y . cemot); 2° Ac. métaoxybenzoïque ou benzoïque proprement dit. Se forme quand on fait passer un courant d’ac. azoteux dans une solution aqueuse bouillante d’acide métamidnbenzoique. Cristaux microscopiques ou gros cristaux mamelonnés ; anhydre, peu soluble dans l’eau froide, davantage dans l’eau chaude, fond à 200° ; sa solution aqueuse n’est pas colorée en .violet par le perchlorure de fer comme celle d’ac. salicylique. Trèsstable, acide très énergique ; 3° Ac.paraoxybenzoïque; prend naissance en faisant réagir la combinaison potassique du phénol sur l’anhydride carbonique. Prismes monocliniques transparents, plus solubles dans l'eau froide que 1 ac. salicylique, très solubles dans l’eau bouillante et 1 alcool,

r—„„i. Ses sels sont analogues à ceux ae îac. *pcLau xybenzoïque. — On connaît des acides dioxy benzoïques, C7flb04; il y en a six, entre autres l’ac. protocatêchique,

l’ac. oxy salicylique, l’ac. hypoqallique, Mac. bioxybenzoique, etc. — Oxybehzoylurée. C8H6AzOa. Produit de dédoublement de l’ac. oxybenzuramique chauffé à 200°. Petites aiguilles incolores', insolubles dans l’eau, l’alcool et l’éther ; solubles dans les alcalis. — Oxybenzuramide. CsH9Az30'2 Amide correspondant à l’ac. oxybenzuramique. Grandes aiguilles soyeuses, solubles dans l’eau bouillante et l’alcool, fusibles à 150° ; transformée par les bases et les acides en ac. oxybenzuramique.-OxYBEttzüRAHiQUE (Acide).

CsHsAz2U3. Syn. Ac. uramidobenzoïque. Se produit en mélangeant des solutions de chlorhydrate de l’acide metamidobenzoïque et de cyanate de potassium. Petits prismes renfermant une molécule d’eau de cristallisation qu ils perdent à 100°, très peu solubles dans l’eau froide, mieux dans l’eau chaude et l’alcool, presque insoluble dans 1 e- Iher, se décompose à 200° en eau et oxybenzoyluree. Fournit des dérivés nitrés, etc. Isomérique avec l’ac. uramidodacrylique. — Oxybromocacodyle ou oxybromure de cacodyle.

6 As (C03)2Br + [As(CH3)j20. S’obtient en chauffant du bromure de cacodyle avec de l’eau, ou par distillation répétée de l’oxyde de cacodyle avec l’ac. bromhvdrique concentre. Liquide jaune, insoluble dans l’eau, fumant à 1 air, devenant incolore à chaud, et redevenant jaune par le refroidissement. — Oxybdtyrique (Acide). C40S03. Trois isomères :

1° Ac. oxyisobutyrique ou acéionique. S’obtient par action de l’ac. chlorhydrique et de l’ac. cyanhydrique sur laeetone. Aiguilles prismatiques incolores, très solubles dans l’eau, fusibles à 79°,sublimables dès 50°; 2° Ac. a- oxy butyrique. Se forme en faisant bouillir l’ac. monobromobulyrique avec la baryte caustique. Aiguilles incolores, radiées, déliquescentes, fusibles à 44°, sublimables; 3° Ac. fi - oxubutyrique . Se prépare par oxydation ménagée de son aldéhyde, Yaldol CW, à l’aide de l’oxyde d’argent. Liquide incolore, sirupeux, déliquescent, volatihsable avec la vapeur d’eau, se décompose à 120° ; l’eau le Redoublera eau et ac. crotonique. — Oxycamphorique (Acide . C‘uü‘ U . L’anhydride camphorique bromé C^H^Brü3, chauffe avec l’eau, passe à l’état d’anhydride de l’ac. oxycamphonque ; ce dernier est en aiguilles très longues, fusibles a 201°, sublimables dès 110°. Monobasique. Chauffe a 180° avec de l’eau, il donne un hydrocarbure C811% le tetrahydrometaxulolP). — Oxycampure. C10H16Û2. S’obtient en chaut font 6 à 8 heures à 80° du camphre monochloré avec une solution alcoolique de potasse. Aiguilles blanches, solubles dans l’eau, fusibles à 137°, sublimables en beaux cristaux volumineux, sans altération; odeur et saveur analogues a celles du camphre. Isomérique avec l’ac. camphique de Berthelot. — Oxycannabine. C3H602 (?). Se produit par oxydation de l’extrait résineux de chanvre indien. Longs prismes aplatis, jaunâtres, insolubles dans 1 eau, 1 ether et le sulfure de carbone, peu solubles dans l’alcool, mieux dans l’ac. nitrique, l’ac. sulfurique, le chloroforme et la benzine, fusibles vers 176°, sublimables au delà en cristaux semblables à l’amiante. — Oxycaproïqces (Acides). C H O .

L’un est l’acide leucique (Y. ce mot), 1 autre l ac. die thoxalique, cristaux incolores, assez solubles dans i eau tu sibles à 74°, 5, sublimables. - Oxycapryliqde (Acide) CSH1603. Se forme en traitant le cyanhydrate dœnantbol par l’ac. chlorhydrique. Lamelles incolores, fusibles a lui ,5, très peu solubles dans l’eau, aisément dans 1 alcool et iether, se dédouble à 120° en œnanthol et ac. formique. — Oxycarboxyliqde (Acide). C«>H2«03. Se produit en oxydant l’ac. carboxylique. Prismes rhomboidaux obliques, incolores, peu solubles dans l’eau, insolubles dans 1 alcool et l’éther. - Oxy carminiqüe (Acide). Se^ trouverait, selon Schützenberger, dans la cochenille, a cote de 1 ac. carmi nique; ce dernier aurait pour formule ^ ’lac.oxycarmini que CW. - OxYCATÉCHURÉimE. C14H120®. Se forme dans la préparation de l’acide cachoutanmque. Mal connu. OxyLorique (Acide). Syn. d’ac. pcrc/ifonqac ^ ce mot). — Oxychlorocacodyle ou Oxychlorure de cac°ÿle- 6 As (CH3)2 Cl + [As (CH3)]9 O. Se préparé en chauffant le I chlorure de cacodyle avec l’eau. Lmuide assez semblable au | chlorure de cacodyle, fume a 1 air , bout a lüa .

Oxychlorocacodylique (Acide) ou Perchlorure de cacodyle basique. As (CH3)2 O2 H4 Cl. Se forme aux dépens du trichlorure de cacodyle traité par l’alcool. Cristallisable, inodore, fusible à 100°. Propriétés peu étudiées. — Oxychlo- ROFORMYLE ou Oxyde de mélhyle tétrachloré. C2H2C140. Se produit dans l’action ménagée du chlore sur l’oxyde de mélhyle. Liquide d’odeur forte, provoque le larmoiement, bout vers 150°, D = 1,(106 à 20°. — (Jxychloronaphtoquinone. C10 H4 Cl (UH) O2. Syn. Chloroxynaphtoquinone ou acide chloroxynaphtalique. Dérivé de l’oxynaphtoquinone. Poudre cristalline jaune paille, sublimable, fusible à 200", peu soluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool, l’éther et la benzine. Acide monobasique puissant. — Oxychloronaphtose. C,0H4C1202. C’est la naphtoquinone dichlorée. Aiguilles jaunes, insolubles dans l’eau, peu solubles dans l’alcool et l’éther à froid, solubles dans l’alcool bouillant, fusibles à 187°, et distillant sans altération. — Oxychrysazine. CwHs05. Isomère de la purpurine, s’obtient en fondant la chrysazine avec la potasse. Précipité en flocons brun par les acides, cristallise dans l’alcool. — Oxycinchomérokiqüe (Acide). C11 Hs Az2 Os. Obtenu, en même temps que d’autres produits d’oxydation, en soumettant la cinchoninea une ébullition prolongée avec l’ac. nitrique. Peu étudié. — OXYCINCHO.WE. C2°H24Az20s. homérique avec la quinine. Produit d’oxydation de la cincbonine obtenu par Strecker dans ses tentatives de transformer la cinchonine en quinine; on 1 obtient en faisant bouillir la dibromocinchonine avec la potasse. Cristallisable, insoluble dans l’eau et l’éther, soluble dans l’alcool et les acides. — En traitant la cmchonme directement par l’ac. azoteux, Schützenberger a obtenu également un isomère de la quinine, dont les relations avec la base de Strecker ne sont pas bien établies. — Oxycitraconique (Acide). C3H303. Prismes incolores, très solubies dans leau, l’alcool et l’éther, se transforme à 100- ■110° en«c cilratar trique C5J16Û4. — Oxycopahivique (Acide). Cî0II°s03. Trouvé dansun dépôt trouble de copahu de Para. Prismes rhombiques, incolores, fusibles à 120° assez solubles dans l’alcool, très solubles dans l’éther - Uxycroconiqde ( Acide). C3 Ils O9 = cs II3 O6 ( OH)3 Syn Ac. leuconique. Peut s’obtenir par oxydation de l’ac. croconique. Liquide sirupeux, à peine jaunâtre, inaltérable à 1UU , se transforme en ad croconique au delà; tribasique, orme des sels incolores, instables. — Oxycdhinamioue (Acide). C40H10(AII2jO. OH. Syn. Acides ûmidocuminique et cummmque. Monamide acide, dérivée de l’acide oxycumimque. Cristaux incolores ou jaunâtres, peu solubles dans eau froide plus dans l’eau bouillante, très solubles dans

oxycummamique dans de l’ac. nitrique, puis faisant passer un couran de bioxyde d’azote. Petits prismes jaune blanchâtre, solubles dans leau bouillante, très solubles dans lalcoo , donne des sels bien cristallisés, isomérique et peut-etre identique avee lac. phlorélique. ~ Oxycyasobenzoyle. ÇsH"AzO. C’est le cyanure de benzoyle. Liquide incolore, jaunit vite, d’odeur vive, excitant le larmoiement, de saveur âcre et douceâtre, se transforme lentement dans 1 eau en ac. benzoïque et cvanhvdrique ; inflammable ; bout entre 206 et 208". - Oxycylopise. Produit d oxydation de la cyclopine C‘4Ips0‘2, glycoside contenue dans le the du Cap et assez voisine de l’ac. quinotannique L oxycyclopine est insoluble dans l’alcool. Corps peu étu-

fen fer/’i1™»)- - OXYÉRUCIQUE (Acide) C-- H4- O3. Prend naissance dans l’action de 1 oxyde d argent sur 1 ac. érucique bromé. Huile légère, soluble dans 1 alcool et 1 éther. Ses sels sont amorphes — Oxyéthylèhe DisüLFLRiQDE (Acide). C- 116 S2 O7 — C2fl3(0Hl (Sü2.0H). Se produit en chauffant l’iséthionate de potassium avee un excès d ac. sulfurique fumant. Liquide épais très acide. — Oxyglutariqde (Acide). L’un des acides oxymyrotartnques (V. Oxypyrotartrique [Acide]). — Oxygdanke. Se forme en traitant une solution de guanine dans la soude parle permanganate de potasse. Masse amorphe, gélatineuse, blanc rougeâtre, insoluble dans l’eau, l’alcool etl’é-

ther, assez soluble dans les acides, très solnPi liquides alcalins. La solution ammoniacale H dans les nitrate d’argent un précipité dont la comn/v6 avec le «re C*W 0» Ag. O. en chauffant au bain-marie du gummate de h ‘ 0i)ienu cipité en solution faiblement ammoniacale cWUm’ Piment de l’ac. oxalique. — Oxyhémoglobine (V lu pr°bable- — Oxyhippuriqüe (Acide). C9H9Az04. Se nrén °GL°BnsE)bullition de la solution aqueuse de sulfate d’acideVar l’«* purique. Aiguilles incolores, solubles dans l’e™ h l’alcool et l’éther. - Oxyhypogéique fe,

S obtient par reaction de l’oxde d’argent sur “• d’acide hvpogéique. Masse blanche, iusible à 7°“Ure mêlée d’ac. dipalmiiique C16H32Q4 — Oxy’ l°U,|0llrs Se forme dans l’action de l’azotite de potasse siirS®’ rine Aiguilles nacrees, de saveur amère, solubles dWr bouillante et l’alcool, peu solubles dans l’éther- se d’ pose vers 300». Action physiologique analogue à celle strychnine. — Oxyiodine. L’ac. iodique (Davy) - a DiQUE (Acide). Syn. d’ac. iodique ou périodique (V !!' mots). = Oxyisüvitique. C9HSÛ3. Prend naissance enta tant 1 éther éthylique par un alcali à l’ébullition. AwuilW fines, incolores, peu solubles dans l’eau froide, plus dam l eau chaude, très solubles dans l’alcool et l’éther. Par oxvda tion, il passe à l’état d’isomère de l’ac. urique C7Hs03" - Oxylépidèke. C2SI12002. Produit d’oxydation du lépidènT Aiguilles jaunes, insolubles dans l’eau, à peine solubles dans l’alcool et l’éther froids, très solubles dans la benzine, fusibles à 220", bout à 340°. L’acide chromique le transforme en bioxylépidène, C2S II29 O3, cristaux tabulaires fusibles à 157°, peu solubles dans l’alcool bouillant, 7 OxYLiNOLÉiQüE (Acide). G16 H26 O3. Produit d’oxydation de l qc. linoléique. Masse blanchâtre, de la consistance de la térébenthine, se colorant en rouge à 100°; à l’air, il se change à la longue en un corps C3âH340u ==2 (Gi6H26 05) + H20, amorphe, élastiijüe, insoluble dans l’alcool, l’éther elles acides étendus, soluble dans un mélange d’alcool et de chloroforme et appelé linoxyne ; ce corps se forme également quand les huiles siccatives sèchent à l’air ; c’est à sa formation qne sont dues les propriétés si utiles de ces huiles.

Oxyleucotine. C34H32012. Principe contenu dans l’écorce de paracoto, originaire de Bolivie,1 et fournie par une Lauracée. Prismes blancs volumineux, fusibles à 133", 5, insolubles dans les alcalis, peu solubles dans l’éther, le chloroforme et la benzine, solubles dans l’ac. acétique concentré et 1 alcool bouillant. De la même écorce on extrait la leucotine, C°4H32010. Prismes blancs légers, peu solubles dans Peau, aisément dans l’alcool, l’éther et le chloroiorme, fusibles à 97°, la paracotoïne, Cl9H1206; lamelles so ubies dans l’éther, le chloroforme et l’alcool bouillants , tusiDies a 152°, et divers autres principes, la cotogénine, nycirocoton, le dibenzoylliydrocoton, Yhydrocotoine, etc. tous ces principes, de même que la cotoïne, tirée de l’écorce de Loto (même origine), possèdent des propriétés asringentes et toniques; la cotoïne et la paracotoïne sont l’oxyléücotine ne vient qn’après. Cesprincipes airetent les fermentations pancréatique et lactique, mais ne genent en rien l’action de la pepsine et de la diastase, et rpmmn! meme’ .à,l’etite dose, une action antidiarrhéique dhrrh! ab f’ 9.UI ^es rend extrêmement utiles dans la rioüfTa ]üJ\ r’ celle des Phthisiques, etc. - Oxylea- BionE Aude) eomenu, selon Debus, avec l'ac. Inanqvf, r;ntnTb,naison zindcIue de celles des matières colozinc nlcinAU/a^anCe clui.sont précipitées par l’oxyde d OxYMATÉm f* -jUf so*ution alcoolique. Corps douteux.

br0m2ÜE, (A,clde)- OIM3. Se produit en traitant’ >e

mm™es S f,deJ,0tassiurn Par l’oxyde d’argent. Aiguilla ÏÏS’Æ lS%dans'>au’ Alcool et- l’éther. - » OxvMÉsiTvr è ‘ Ç,es.1 ac- tortronique (V. ce mot). S»E Acide)’ C9Hl0°3. Isomérique avec lac- 250° le sulfo a.C‘.,t|?Ilirlue. etc. S’obtient en chauffant

5iK~ty?éna^edep°ta^taavec ia p°iasse-.Fï

hles dan?yrn VlnC,0 0res> fusil)1es à 176», presque insolu ans leau froide, peu solubles dans l’eau chaude,

ox-

Oxtméthîlène. C°fl6 0°. C’est l’aldéhyde méthylique condensé ; mal cristallisé, se sublime au-dessous de 100°, fond à 152», se vaporise au delà, eu reconstituant l’aldéhvde CffO. — Oxyméthylèhe-disulfdreux (Acide). CH4S207 = CH(0H)(S02.0H)2. Se forme par l’action de l’anhydride sulfurique sur l’alcool méthylique froid. Très stable.— OxyméthylpUénylformique (Acide) (V. Oxytoldique) [Acide]). — Oxymohphinë. C17Hl9Az04, d’après Schützenberger. Serait, d’après des travaux récents, de 1 ’oxydimorphine C34H36Az206. Obtenue en chauffant à 60» une solution de chlorhydrate de morphine avec du nitrite d’argent. Poudre nacrée formée de fines aiguilles, insoluble dans l’eau, l’alcool, l’éther et le chloroforme ; soluble dans la potasse et la soude, de saveur un peu amère, perd son eau de cristallisation à 150° fond à 245», puis noircit et se décompose. Donne avec le perchlorure de ferla même réaction que la morphine. Monacide. Schützenberger a obtenu une hase plus oxygénée. Ces corps n’ont pas d’action physiologique marquée. — Oxymoriatiqüe (Acide). Dans les idées anciennes le chlore (V. ce mot). — Oxymüconiqüe (Acide). C6H803. S’obtient en traitant l’ac. mucomque bromé par l’oxyde d’argent humide. Masse visqueuse, très soluble dans l’eau et l’alcool.— Oxynaphtalique (Acide). Syn. d ’oxynaphtoquinone (V ce mot). — Oxynaphtoiqüe (Acide). C11 H803. Se prépare en traitant l’a- naphtol. simultanément par le sodium et l’acide carbonique. Petites aiguilles incolores, rayonnées, peu solubles dans l’eau bouillante, très solubles dans l’alcool et l’éther, fusibles à 186°. Il existe un isomère dérivé du naphtol. - Oxykaphtol. C10H802. Deux isomères: 1° Dioxynaphtahne ou Naphtobioxyle. C10H6(0H)2. Petites aiguilles incolores, solubles dans l’eau bouillante, l’alcool et 1 éther, fusibles à 186°, sublimables dès 160°; 2° Naphtohydroquinone. Aiguilles incolores, fusibles à 176% solubles dans l’eau bouillante, l’alcool et l’éther. On connaît en outre un dioxynaphtol ou trioxynaphtaline C14 Hs03=:C10 H3(ÛH)3, en aiguilles jaunes, solubles : c’est un puissant agent réducteur. — Oxynap hïoquih one ou Acide naphtalique. C10 H7 O6 = C10H60° |q2 Obtenu en traitant par l’acide chlorhydrique bouihant Ja base C*°H7Az02, qui résulte de l’action de i eau bouillante sur le produit de la réduction du binitronaphtol. anrès Avvrlaf mn rla na ;

~ ci I muer, se sunnme. un connaît

11116 (OH*» ^°^nom ou napldazarine C10H604 =

^10B | 0?) , longues aiguilles vert métallique, peu solu- Wes dans l’eau bouillante, mieux dans l’alcool, volatilisables, et une trioxynaphtoquinone , C10H605 = C10H4 |q?^,

solnfr jmorP^e’ rougeâtre, à éclat métallique, presque ine dans l’eau. — Oxynaphtoquino-sulfureux (Acide).

C°Dnu a de sel potassique : C10H4 1 W . Aiguilles

mirrnc • • 1 S°2-0K

lis Jn P îC!ues Jaune rougeâtre, peu solubles dans les alca- TYruu ^°^ob|es dans l’alcool, solubles dans l’eau.— Oxynaphencnro E‘- -5n‘ Ndphtaméine (V. ce mot). On appelle très il i ?ne ,^ase C10H6(AzH2) OH, amorphe, rouge, troxvn eu}!v a ^'a^r> résultant de la réduction de l’ac. nifiéconv - ^Ue' ~ Oxynarcotine. G22 H23 Az O8. Alcaloïde uarcpin recemi.uent dans l’opération de purification de la nxolJe t) ^ar, cr*stalfisation dans l’eau. Masse cristalline iusoliiM 6Uj so^u^^e dans l’eau et l’alcool bouillants, presque lantg ue , ,^ns^e eWoroforme et la benzine; l’eau bouille L - 0 .e eQ hydrocotarnine et en ac. hémipiris (]p iv narc°tine paraît jouer le rôle d’aldéhyde vis-àde l’OXvJ^arcot*ne- ~ Oxynévrine. GsHfl AzÔ2. Produit trique /[; k • ,^e la uévrine sur l’influence de l’ac. nila lyciL ..e,cu); Ce corps est identique avec la bétaïne et i homérique ou identique avec la butalanine ; sa Dïct. usuel.

composition moléculaire en fait du trimêthylglycocolle, Cristaux volumineux, brillants, renfermant une molécule d eau de cristallisation qu’ils perdent à 100», fusibles vers 15U ; neutre, de saveur forte, non amère, forme des sels avec les acides. — Oxyœnanthylique (Acide). C7H1403 S obtient en chauffant avec l’eau le bromœnanthylate dé potassium. Longs prismes très solubles dans l’eau chaude 1 alcool et 1 ether, fusibles vers 60°. — Oxypektaldine (v’ Uxaldines) — Oxypeü cÉDAHiNE . C14HH Û7. Extrait par Erdmann des vieilles racines de Peucedamm officinale. un 1 obtient en purifiant la peucédanine au rnoven de l’éher froid; masse grenue, fusible à 140», insoluble dans i ether. — Oxyphenol. Syn. de pyrocatéchine (V. ce mot T Oxypïcrique (Acide). C6fl (Az O2)3 (OH)2. Syn. Acide styphmque, tnmtroresorcme. Dérivé nitré de la résorcine se préparé par action de l’ac. nitrique sur l’ac. morintanmque, le galbanum, le sagapénum, etc., et particulièrement sur la resorcme. Prismes hexagonaux jaune pâle, peu solubles dans 1 eau, davantage dans l’alcool et l’éther d’une saveur astringente, sublimables, fusibles à 175° 5 ’ Bibasique, formant des sels cristallisés, détonant par la chaieur — Oxypikotamique (Acide). C14H2207 + 2H20. S’extrait des aiguilles du Pinus sylveslris vers le nouvel "an* il est remplace au printemps par l’ac. tannopinique. Poudre grisâtre ou brunâtre, inodore, très astringente, soliible dans 1 eau et 1 alcool — Oxyporphypjqde (Acide). Se forme en meme temps que l’acide oxypicrique dans l’action de 1 ac. nitrique bouillant sur l’euxanthone. Cristaux jaunes microscopiques. — . Oxypropioniques (Acides). C5 H603. Un grand nombre d’isomères, tels que les acides lactique et ïac.hydr acrylique.— Oxypyrouque (Acide). G7 H12 O3 (?) Se forme en même temps que l’ac. suceinique dans l’action de 1 ac. nitrique sur 1 ac. sébacique. Lames solubles dans 1 eau, fusibles à 130», décompose les carbonates. — Oxypyrotartriques (Acides). C3H803. Quatre isomères: 1» Acide oxypyrotartnque proprement dit. Cristaux incolores, solubles dans l’alcool et l’éther, fusibles à 135», bibasique ; f ac- oxuglulanque. Sirop difficilement cristallisable ; bibasique, donne des sels amorphes; 3° ac. itamalique (Y. Itamalique) ; 4“ac. citramalique (Y. Citramalique). — Oxyqüinine. C29H24 Az2 O3.. Alcaloïde obtenu par Schützenberger, en faisant bouillir le sulfate de quinine avec de l’azotite de potassium. Grains cristallins, fusibles à 200», peu solubles dans l’eau, assez dans l’alcool et l’éther. — Oxy- RHAMP1INE (V. RïIAMNINe). — OxYRUBIAN. C^H^O42. Corps

brun, amorphe, formé par l’action de la lessive de soude bouillante sur le chlorrubian. — Oxysaccharique (Acide). Syn. fi acide saccharique ( V. ce mot). — Oxysalicylique (Acide). C7H604. Isomérique avec les acides protocatéchique, vamlhque et hypogallique. Paraît être identique avec le gentisin (Y. ce mot). Aiguilles dures, brillantes, rayonnées, peu solubles dans l’eau froide, très solubles dans l’eau chaude, l’alcool et l’éther, fond à 197», se décompose à 210°.— UXYSTRYCHNIKE. C21H28Az206. S’obtient en même temps que la bioxy strychnine C2*H28Az207, en faisant agir l’azotitedepotassium sur le sulfate de strychnine à l’ébullition. L’oxystrychnine est en cristaux jaune orangé, et la bioxystrychnine en cristaux rouges. — 'Oxysucciniqüe (Acide). Syn. d’ac. malique (V. ce mot). — Oxysdlfacétyle. C4H6S20. Syn. Ether sulfuré. Se forme dans l’action de l’hydrogène sulfuré sur l’oxychloracétyle. Cristallisable, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool, fond vers 120°. — Oxysolfobenzide. (C« H4.0H)2.S02. Se forme en chauffant de 180 à 190» au bain d’huile un mélange de phénol et d’ac. sulfurique fumant. Aiguilles incolores, groupées en étoiles, solubles dans l’eau chaude, l’alcool et l’éthèr. ■ — Oxysulfocarbonique (Acide). CO Prend naissance lorsqu’on

fait passer de l’oxysulfure de carbone dans de l’ammoniaque alcoolique ; on obtient ainsi le sel d’ammoniaque de cet acide CO. (AzH2). S (AzH4). Cristaux incolores instables se transforme à 130-140° en hydrogène sulfuré et eu urée! i L’acide libre n’est pas connu. — Oxysulfure de phenvif*

| (<W)W. S, a. Phényhx^lHie, «(/otajfes™™

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cristallins. — Oxytéréphtàlique (Acide), Se préparé en traitant l’ac. oxytéréphlalamique .par l’ac. azoteux. Substance blanchâtre, dont les propriétés sont peu connues; forme des sels bien cristallisés. - Oxwétraldise (\. Ox.aldiaes) Oxytolidène. C14 H10. Se produit par action de 1 amalgame de sodium sur les dérivés bromes du stilbene ^ Isomenque avec le benzile. - Oxytolique (Acide). P H® O». Se forme dans l’oxvdation du toluène; c’est vraisemblablement de 1 acide toluique CsHs02 impur. - Oxytoldiqoes ou Oxytoluyliques (Acides). Cinq isomères, les acides a-, (5- et y- crésotiques, tous trois en longues aiguilles, dont les solutions aqueuses sont colorées en violet par le perchlorure de fer, et les acides «- et B- oxytoluiques, en aiguilles, dont les solutions ne sont pas colorées par le chlorure ferrique. Tous

cesacides ont pour formulées (OH) QH ; ce sont tous des acides-phénols. Un sixième isomère, un acide-alcool, c’est YacideoXyméthijlphénylformique CfiH4 |qq q^. Aiguilles aplaties, fusibles à 176°, assez solubles dans l’eau et l’éther. — Oxytrialdine (Y. Oxaldines). — Oxyüriqüe. Nom donné par Yauquelin à un produit obtenu en traitant l’ac. urique par l’ac. azotique; ce n’est probablement qu’un mélange d’alloxane et d’alloxantine. — Oxyvalériques (Acides). C5H1003. Deux isomères: 1° l’ac. oxyvalérique, obtenu en traitant une solution aqueuse bouillante d’ac. bromovalérique par l’oxyde d’argent. Grandes tables rectangulaires, solubles dans l’eau, l’alcool et l’éther, fusibles à 86°. sublimables ; 2° l’ac. éthomélhoxalique. Ci’istaux incolores, très solubles, fusibles à 65° — Oxyzyméprotéine. D’après Maumené, l’agent le plus actif de la fermentation alcoolique ; principe albumineux du moût de raisin, qui s’entourerait du principe amidonneux ou amylon, tout en s’oxydant, puis par la puissante osmose qu’elle détermine entraînerait la décomposition du sucre.

OXALATE, s. m. Genre de sels formés par l’union de l’ac. oxalique avec les bases. L’ac. oxalique étant bibasique fournit des sels neutres C-M204 ou acides C2 HMO4 ; ces derniers peuvent même se combiner à une molécule d’acide et former ce qu’on appelle un quadroxalate C2I1M04,C2H204. La plupart des oxalates sont neutres; cependant les alcalis donnent les trois séries d’ oxalates, de même que le baryum et le strontium. Les oxalates se préparent soit en saturant une solution d’acide par une base, soit par double décom-

C‘'ion à l’aide de l’oxalate d’ammonium et d’un sel sodu métal dont On veut obtenir l’oxalate. Les oxalates neutres, sauf les alcalins, sont tous insolubles dans l’eau, mais solubles dans l’eau acidulée ; tous sont insolubles dans l’alcool. La chaleur les décompose ; il reste un carbonate, un oxyde ou le métal lui-même (cuivre et argent), en même temps qu’il se dégage de l’oxyde de carbone ou de l’ac. carbonique. Les oxalates solubles sont totalement précipités par l’eau de chaux ou les sels de calcium. Chauffés avec l’ac. sulfurique, on ohlient un dégagement de volumes égaux d’oxyde de carbone et d’ac. carbonique. Ces deux réactions sont caractéristiques. — Oxalate d’ ammonium. L’oxalate neutre C204(AzH4)2+fl:i0 se trouve naturellement dans le guano; prismes incolores, solubles dans trois parties d’eau froide ; par distillation sèche il donne de l’oxamide ; .l’oxalate acide

lion sèche, de l’oxamide et de l’acide oxamimie v , lent réactif des sels de calcium. — Oxautp L V bXêel-

Extrêmement répandu dans la nature (V. Oxalique c’est aussi la forme sous laquelle l’ac. oxalique se Dre ’ dans le corps humain. L’oxalate neutre de calcium (S6 présente divers degrés d’hydratation, selon son mode j* formation. Il est insoluble dans l’eau, dans Tac acéthm et les solutions de sel ammoniac, soluble dans l’eau T'6 dulée par Tac. chlorhydrique ou nitrique ou très ricb" en ac. phosphorique, dans le jus de betteraves • séché* !! 150°, il est très électrique et projeté hors des vases parle moindre attouchement. Les formes cristallines sont égale6 ment nombreuses; dans les sédiments urinaires, il form~ de très petits octaèdres à base carrée, brillants, transparents, très réfringents, simulant sous le microscope la forme d’enveloppes de lettre, ou bien ce sont des agglomérations de petits cristaux aciculaires groupés en gerbes, sabliers ou dumb-bells. On distingue ces cristaux des phosphates ammoniacaux-magnésiens par leur insolubilité dans l’ac. acétique, de l’ac. urique par leur insolubilité dans la potasse caustique. L’oxalate de calcium forme des infarctus dans les reins et se trouve dans les sédiments urinaires en cas d 'oxalurie (V. ce mot) et constitue presque exclusivement les calculs mûraux de la vessie. Ce sont les calculs les plus fréquents après ceux d’acide urique. Avant de se déposer, l’oxalate de calcium est probablement maintenu dissous dans le sang ou dans l’urine à la faveur du phosphate acide de sodium. — Oxalate de cérium. C204Ce + 3H20.Neperd son eau qu’à 260° et se décompose au delà en laissant une poudre noire pyrophorique qui se transforme à l’air en oxyde eérique. L’oxalate séreux est insoluble dans l’eau, soluble dans l’ac. nitrique chaud assez concentré. A été employé contre le pyrosis, la dyspepsie, les vomissements liés à un trouble nerveux et les vomissements de la grossesse,- où il est réellement utile ; paraît être un sédatif recommandable contre la toux des phthisiques; son action semble devoir être attribuée à un phénomène de métallothérapie interne. — Oxalates de fer. L’oxalate ferreux C204Fe-j-2H20, poudre jaune clair ou cristaux jaune brillant, très peu solubles dans l’eau bouillante. On lui attribue des propriétés purgatives plus ou moins douteuses. Les oxalates ferriques sont sans intérêt médical.— Oxalate de magnésium. C204Mg+2H20. Ce sel neutre, poudre blanche peu soluble dans l’eau, parait quelquefois se rencontrer en quantité minime dans les sédiments urinaires en même temps que Toxalate de calcium. — Oxalates de mercure. L’oxalate mercureux neutre C204II2g-j-H20, blanc, insoluble dans l’eau chaude, détonant à 1 75°, a été proposé comme succédané du alome dans le traitement de la syphilis. L’oxalate mercurique est sans intérêt pour nous. — Oxalates de potassium. L’o»fle neutre C204K2 -Ml2 O cristallise dans le système clinorliombique, est très soluble dans l’eau, insoluble dans lalco • L’oxalate acide ou bioxalate de potassium C304HK .®.s

di04(AzH4)H+lIiO est moins soluble et donue, à la distilla—

abondamment dans la nature; il fait partie du sel doseï en même temps que le quadroxalate de potassium. On ex ce sel de la grande oseille et de la surelle; il sert, en autres, à enlever les taches d’encre sur les objets blancs, bioxalate de potassium est en cristaux incolores, rents, solubles dans 40 parties d’eau froide et 6 pchaude, dans 84 p. d’alcool ; ces cristaux appartienne1) système orthorhombique d’après La Provostaye, clinor bique d’après Marignac. On en fabrique quelquefois des F tilles pour la soif (bioxalate 12 gr., sucre blanc 500, corn,„s adragante 5, eau 14, essence de citron xvi gutt. P°ur tablettes de 0,60) ; peu recommandables à cause des M pneles dangereuses de l’ae. oxalique. Enfin le quadroX® de potassium C204HK.C211204 + 2H20, qui forme la maJ __ partie du sel d’oseille, est en beaux prismes anortbiquea' Uxalate de sodium. Le sel neutre C2 O4 Na2 se rencontre un grand nombre de végétaux, notamment dans les va1 . q5 | est anhydre, cristallise difficilement, peu soluDie l eau. ’ 1

ri;OXAL|DEES, s. f. pl. [Oxalideæ DG.]. Groupe > de Dicotylédones, longtemps considéré comme une fa»11

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trncte, mais qu’on réunit maintenant à la famille des Géramacées, dans laquelle il forme une tribu caractérisée ainsi qn’il suit : Fleurs hermaphrodites et régulières, à réceptacle convexe ; androcée formé de dix à quinze étamines superposées, les unes aux sépales, les autres aux pétales; carpelles unis en un ovaire à loges bi- ou pluri-ovulées ; fruit capsulaire et loculicide, ou charnu et indéhiscent ; graines pourvus d’un albumen charnu, abondant. Genres: Oxalis L., Hiwseocharis Rem. et Âverrhoa L.

OXALIQUE (acide). <?EP0*=C*0»(0B)*. [ail. oxalsâure, kleesâure ]. Très répandu dans la nature, se trouve à l’état de sel acide de potassium dans les oxalis et les oseilles, à l’état de sel de sodium dans plusieurs plantes des terrains salés, Salsola, etc., à l’état de sel de calcium dans un grand nombre de plantes et dans l’urine (sédiment, calculs muraux), à l’état de sel d’ammonium dans le guano, à l’état de liberté dans le périsperme des pois chiches, dans les Cactacées, les Crassulacées, etc., un grand nombre d’algues et de champignons. Il se forme dans un grandnombre de circonstances, entre autres par l’action du sodium divisé sur l’ac. carbonique sec à 350-360°, par la décomposition du cyanogène au moyen de l’eau, en chauffant le formiate de sodium, en chauffant la cellulose (sciure de bois, papier , chiffons, etc.) avee de la potasse caustique, enfin par oxydation d’une foule de matières organiques, sucre, amidon, etc. Prismes incolores, translucides, d’une saveur acide très prononcée, renfermant deux molécules d’eau de cristallisation, G2 H2 O4 -1- 2H2 O, appartenant au système clinorhombique ; fond dans l’eau de cristallisation à 98°, se sublime partiellement à 110°, produit un abondant dégagement de gâz de 120° à 130°; bien séché, il se sublime vers 160°; si Ton chauffe rapidement, il se décompose en oxyde de carbone, acide carbonique, ac. formique et eau. Les oxydants le transforment en ac. carbonique et eau, Tac. sulfurique le convertit en eau, ac. carbonique et oxyde de carbone, l’hydrogène naissant en ac. glyéolique et ac. acétique. Assez soluble dans l’eau, soluble dans l’alcool . Bibasiqueit V. Oxalate). L’ac. oxalique est facile à reconnaître, grâce à l’insolubilité de son sel de calcium dans l’eau et les acides faibles, à l’action que Tac. sulfurique et les oxydants exercent sur lui, au précipité blanc qu’il donne avec lé nitrate d’argent, lorsqu’il a été exactement neutralisé par l’ammoniaque, etc. — L’ac. oxalique est employé dans l’industrie comme décolorant, rongeant, etc. , sert à enlever les taches d’encre et de rouille, et en solution dans l’eau sous le nom d eau de cuivre pour nettoyer les vases en fer et en cuivre ; 1 oxalale acide de potassium ou le sel d’oseille servent dans je même but ; ces usages domestiqués ont souvent été la cause d empoisonnements ; d’autres fois l’acide ou le sel acide de potassium ont été délivrés dans les mauvaises drogueries ou pharmacies pour du sulfate de soude ou de magnésie, ot ont occasionné des accidents redoutables. — L’ac. oxalique se rencontre presque normalement dans l’organisme; 1 J est introduit par certains aliments ou bien il s’y forme par oxydation et parfois par réduction des aliments, par oxydation incomplète des matières azotées, par un trouble quelconque des mutations organiques et dans toutes les circonstances où la nutrition est ralentie. Il passe à l’état ooxalate.de calcium, et c’est sous cette forme qu’il apparaît ans 1 urine où il ne tarde pas à se déposer ; ce sel constitue Oes infarctus dans les reins et dans un grand nombre de cas lorme les calculs dit mûraux. — L’acide oxalique est ou poison violent ; il manifeste son action sur l’organisme par des troubles variés de la circulation, de la respiration et e 1 innervation, affaiblissement et ralentissement du pouls, ralentissement de la respiration, refroidissement périphérque intense, anesthésie, parésie, convulsions toniques et uniques, dyspnée, collapsus, et, si le poison a été ingéré ans 1 estomac, comme dans les intoxications chez l’homme, “ gastro-entérite se manifeste dès le début de l’empoisonetnent Par des vomissements qui peuvent persister jusqu’à r mtort: ,a.vec douleur intense dans la région épigastrique, p (roubles respiratoires et nerveux sont très probablent d origine centrale, mais les troubles circulatoires sont

attribués par les uns à une action sur les centres nerveux, par les autres à une action directe sur le cœur, soit sur les ganglions intra-cardiaques, soit sur le muscle cardiaque. — Comme antidote de Tac. oxalique ou de ses sels, on fait v^-oir, à moins que le poison n’ait été absorbé très concentré; dans ce cas l’étal de ramollissement de la muqueuse stomacale contre-indique l’emploi des vomitifs ; on cherche à neutraliser le poison ou à le transformer en sels insolubles en donnant de l’eau de chaux, de la magnésie, de la craie pulvérisée et de préférence le saccharate de calcium, mais jamais les carbonates ou les bicarbonates alcalins. — L’ac. oxalique. a été parfois employé comme succédané des acides citrique et tartrique à titre d’antiphlogistique et pour calmer la soif; on prescrit une limonade oxalique et des pastilles pour la soif, qui sont avantageusement remplacées par des préparations au citron, au vinaigre, etc. (V . Oxalate). .

OXALIS, s. ni. [V. Surelle].

OXALURIE, s. f. [de oxalique, et oùpov, urine]. Elimination persistante de fortes proportions d’oxalate de calcium par l’urine, caractérisées par la formation de sédiments de ce sel. Normalement l’urine peut renfermer une certaine quantité d’oxalate de calcium, grâce à l’ingestion d’aliments contenant de Tac. oxalique (V. Oxalique) ou qui en fournissent indirectement (aliments féculents et sucrés, acides végétaux et leurs sels, carbonates alcalins, boissons mousseuses et même substances albuminoïdes par oxydation ou métamorphose rétrograde). L’oxalurie ne constitue pas une entité morbide ; elle s’observe comme épiphénomène dans une foule de maladies, particulièrement dans la dyspepsie, la spermatorrhée, les affections vertébrales et médullaires, moins souvent dans la pleurésie et la phthisie, presque toujours dans la goutte; récemment on en a reconnu la fréquence dans le paludisme, au même titre que la glycosurie, avec laquelle elle alterne parfois. Elle est le plus souvent accompagnée de phosphaturie. — L’oxalurie paraît tenir dans l’immense majorité des cas à un arrêt de la transformation physiologique des matières azotées, désordre nutritif dû soit à l’alimentation trop azotée, soit à l’action défectueuse des oxydants (privation d’air pur, manque d’exercice, alcalinité du sang, affections des voies respiratoires entravant l’oxygénation du sang, cachexies, ete.). L’oxalurie, en un mot, se range parmi les états pathologiques provoqués par le ralentissement de la nutrition. Gomme traitement, agir sur la maladie principale et recommander en outre les eaux minérales alcalines et les conditions d’hygiène et de régime dont l’absence a contribué à engendrer le mal.

OXËOLAT, s. m. Sorte de vinaigre médicinal (Y. Acétolat).

OXÊOLÊ, s. m. Syn. d ’açétolé (V. ce mot).

OXHYDRIQUE, adj. — Éclairage oxhydrique. Il consiste à amener par un tube spécial dans la flamme du gaz d’éclairage un courant d’oxygène qui détermine la combustion complète du carbone et produit ainsi une lumière plus vive. Un système très-économique consiste à faire passer un courant d’air sur du manganate de soude rouge qui absorbe l’oxygène, puis le cède à la vapeur d’échappement qui l’entraîne mécaniquement dans la flamme du gaz. Le manganate peut servir indéfiniment.

OXOLUINE ou OXOLYINE, s. f. [de aîo;, vinaigre, et Xustv, dissoudre]. D’après Leconte et Goumoëns la fibrine et les corps albuminoïdes en général seraient composés d’une substance granuleuse, soluble dans Tac. acétique glacial, Yoxoluine , et d’une autre fibreuse, insoluble dans ce réactif, Yanoxoluine ; ce ne sont probablement que des produits d'altération.

OXY AZOTIQUE, adj. — Eau oxyazotique. Eau chargée de protoxyde d’azote sous une pression de 5 à 6 atmosphères, et renfermant par conséquent 5 à 6 volumes de ce gaz. Comme celui-ci, elle possède une saveur sucrée. Diurétique et antigoutteuse, accroît l’excrétion des principes azotés.

OXYBASE, s. f. Oxyde basique.

OXYCHLORURE, s. m. Syn. Oxymunate. Désigne en général la combinaison d’un' chléruré avec un oxjcfe. —

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Oxychlorure d’antimoine (Y. Algaroth). — Oxychlorure ammoniacal de mercure. Quelquefois désigne impropremen sous le nom de précipité blanc. Ce n’est pas un oxychlorure dans le sens propre du mot, mais un amidochlorure (V. Chlorure).

OXYCOCCOS, s. m. (V. Cannebergç).

OXYCRAT, s. m. [de hlk, aigre, et xpast$, melangej. Mélange de vinaigre et d’eau, ordinairement dans la proportion de 50 p. 1000, et très souvent édulcore avec du sirop de sucre. Boisson rafraîchissante, employée dans les phlegmasies, devient astringente, si l’on augmente la proportion de vinaigre. ..

OXYCYANURE, s. m. Corps résultant de l’union dun oxyde avec un cyanure. — Oxycyanure de mercure. Hg-OCy2. Se prépare par digestion dans l’eau de 100 p. de cyanure de mercure et 22 p. d’oxyde mercurique ; se décompose facilement par la chaleur ; cristallise en fines aiguilles, plus solubles que le cyanure. Très toxique et très altérable, il constitue un mauvais médicament.

OXYDABLE, adj. Qui est susceptible de se combiner avec l’oxygène.

OXYDATION, s. f. Action d’oxyder un corps ou de le combiner avec l’oxygène; l’oxydation a lieu en faisant agir l’oxygène directement sur le corps ou en le traitant par un agent oxydant (Y. Ox-).

OXYDE, s. m. [ oxyaum , . de oljôç, aigre] . Composé binaire oxygéné, c’est-à-dire résultant de l’union d’un corps simple avec l’oxygène. Dans l’énoncé des oxydes, d’après la nomenclature de Lavoisier, rien n’indique la fonction chimique de ces corps (Y. Nomenclature). On peut ranger les oxydes en cinq classes : 1° Oxydes acides ou Anhydrides acides, c’est-à-dire oxydes susceptibles par leur union avec les éléments de l’eau d’acquérir la propriété acide, tels que l’anhydride phosphorique et l’anhydride sulfurique, ou capables en se combinant avec les bases de donner des sels : tel est l’acide carbonique ou mieux l’anhydride carbonique CO2, dont l’hydrate acide CO3 H2 n’est pas connu, mais qui forme avec les bases des carbonates; 2° Oxydes basiques ou mieux anhydrides basiques, auxquels correspondent les bases hydratées: ainsi la potasse anhydre K2 O, en réagissant sur l’eau, donne naissance à la potasse hydratée KHO. Les bases sont toutes suscép tibles de s’unir aux acides pour former des sels (V. Bases). — 3° Oxydes indifférents, c’est-à-dire jouant tantôt le rôle d’anhydride acide et tantôt le rôle d’anhydride basique; ex. : l’oxyde de zinc et un grand nombre de sesquioxydes tels que l’alumine, le sesquioxyde de fer, le sesquioxyde de chrome, etc. ; on peut encore ranger dans cette classe l’eau. — 4° Oxydes salins, considérés comme résultant de l’union d’un oxyde basique et d’un acide métallique formés aux dépens d’un même métal : ainsi l’oxyde de plomb Pb304 ou minium peut être envisagé comme une combinaison de Pb02 + 2 PbO, dans laquelle PbO2 représente un véritable acide plombique : aussi ce dernier, encore appelé oxyde puce de plomb, peut-il être mis en liberté lorsqu’on traite le minium par un acide puissant, qui se combine avec le protoxyde. De même l’oxyde rouge de manganèse Mn3 O4 peut être considéré comme une combinaison du sesquioxyde de manganèse avec le protoxyde, Mn203+Mn0, et l’oxyde de fer magnétique comme un composé de sesquioxyde et de protoxyde de fer, Fe203+ FeO. On peut encore se rendre compte de la constitution de ces oxydes en supposant qu’ils résultent de la substitution de l’atome de métal [fer, manganèse) à 2 atomes d’hydrogène

dans l’hydrate j O4 ou j O4, d’où résultent les

composés (Fe2)T‘Fe". 04= Fes O4 et (Mn2)’lMn"04=Hn304. On conçoit aisément que les oxydes salins ne puissent, en s’unissant aux acides, donner des sels particuliers. — 5° Oxydes singuliers, oxydes ne montrant aucune affinité pour les acides ni pour lès bases, sans pour cela constituer des oxydes indifférents; ces oxydes peuvent en perdant de l’oxygène se transformer en anhydrides basiques et quclqueiois en se combinant à une nouvelle quantité d’oxygène se

convertir en anhydrides acides On leur a d • d 'oxydes singuliers ( suroxydes de Berzelius W 6 le de baryum Ba O2 et celui de manganèse Mn^V^e des exemples remarquables. Tous deux, calcin' ' o£fl’ent abandonnent de l’oxygène; traités à chaud par T$/°u8é> furique concentré, ils cèdent également de IV < sul~ transforment en protoxyde qui s’unit à l’acide sfiîf 6 6t Se L’acide chlorhydrique convertit le peroxyde de ]> "lUechlorure de baryum avec dégagement d’ozone^Tr qu’avec le second il fournit du chlorure de manaâ ' S de l’eau avec dégagement de chlore. — 6° Enfin el rait former une sixième classe avec tous les oxvdesV^’ rentrent pas dans les catégories précédentes : tels sérail T ’ par exemple, l’oxyde de carbone, l’oxyde nitreux fprotoS d azote), l’oxyde nitrique (bioxyde d’azote), etc classe ! corps qui ne prêtent pas à des considérations générale? — Mode de formation et préparation. Un grand nombre de corps sont susceptibles de s’oxyder directement à l’airtels sont le soufre, le phosphore, le zinc, le fer, le potassium’ le sodium, etc. ; les uns se combinent à l’oxygène à froid’ d’autres à chaud par combustion lente ou par combustion vive, comme disaient les Anciens. Souvent, pour déterminer la combinaison des corps avec l’oxygène, il est nécessaire de les chauffer avec des oxydants tels que l’acide nitrique; dans ces conditions on obtient soit un hydrate, si l’oxyde qu’on veut préparer est un anhydride acide, tel que l’oxyde d’étain, soit un nitrate, si l’oxyde est un anhydride basique; c’est le cas de la plupart des oxydes métalliques.. Par calcination de l’hydrate ou de l’azotate, on obtient l’oxyde anhydre. — On obtient encore les oxydes métalliques eu calcinant le carbonate des métaux correspondants ; l’anhydride carbonique se dégage, l’oxyde reste. Quelques -carbonates cependant sont indécomposables : ce sont les carbonates alcalins et ceux de baryum et de strontium. Du procédé souvent applicable, c’est de traiter un chlorure ou tout autre sel soluble par une base puissante. Pour préparer les protoxydes et les degrés d’oxydation inférieurs, il suffit en général de chauffer les peroxydes dans un courant d'hydrogène : c’est le cas des bioxydes de baryum et de manganèse, qui par la chaleur se transforment en protoxydes. Réciproquement, pour obtenir les peroxydes, il suffit parfois de soumettre les protoxydes à l’action d’un oxydant énergique, en particulier l’eau oxygénée : ainsi, en arrosant d’eau oxygénée l’hydrate CuH2ü2, Thénard a obtenu le peroxyde GuO2. — Propriétés. Tous les oxydes métalliques sont solides à la température ordinaire ; quelques-uns, comme la litharge, sont fusibles ; l’oxyde d’antimoine est volatil. Un grand nombre sont incolores, d’autres diversement colorés; tous sont plus denses que l’eau. A l’exception des oxydes d’or, de platine, de rhodium, d’iridium, de palladium, de mercure et d’argent, qui sont décomposables par la chaleur seule, les protoxydes métalliques résistent aux températures les plus élevées. Les oxydes plus élevés sont ramenés à un degré inférieur d’oxydation. Quant aux oxydes des métalloïdes, les uns sont décomposés par la chaleur, les autres résistent ; l’eau est décomposée par la cbaleu seule à 2500°. — L 'électricité décompose les oxydes t leurs deux éléments, ou en oxygène et un degré >nf®rie“*

d oxydation: ainsi l’anhydride carbonique se dédouble

oxyde de carbone et en oxygène. Il ne s’agit évidenune ici que des oxydes gazeux ou liquides. — L’oxygène l sans action sur les oxydes dans la majorité des cas ; d autres il les fait passer à un degré supérieur d'oxydationsans action sur les protoxydes des métaux alcalins, alcal terreux et terreux, l’hydrogène réduit au contraire, ^ pai une douce chaleur, les protoxydes de la PluPar.t L auhes métaux en mettant le métal en liberté ; en sur les peroxydes des métaux, dont les protoxydes résisté^ r ’ÜmL actl?j’ ü les ramène au minimum d’oxydations. ^ l’tivH °U-re^u-^nce carbone dépasse encore cel , lvJ j°°?ne ’ se l°rme soit de l'acide carbonique, so lu carl)one, et le radical des oxydes est m1 ____

°U ramen,é à un état inférieur des oxydations- ^ e chiot e a peu d action sur les oxydes des métalloïdes,

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combinant avec ceux qui ne sont pas saturés en les faisant passer, en présence de l’eau, à un degré supérieur d’oxydation, grâce à son action oxydante indirecte. Quant aux oxydes métalliques, à sec il déplace l’oxygène et forme un chlorure :

2 CaO + Cla= 2 CaCl2 -f- O2 ;

en présence de l’eau il donne soit un chlorate et un chlorure, soit un mélange d’hvpochlorite et de chlorure. — L’action du brome et de l’iode est semblable à celle du chlore. — Dans l’action du soufre sur les oxydes métalloïdiques, il y a deux cas à distinguer : ou bien ces oxydes renferment un radical moins oxydable que le soufre, et alors le soufre s’empare de la totalité ou d’une partie de l’oxygène de l’oxyde qui se trouve réduit; ou bien le radical de l’oxyde est plus oxydable que le soufre, et ce dernier est alors sans action. Si l’on fait réagir du soufre sur un oxyde basique, une partie de cet oxyde est réduite et transformée en sulfure; l’anhydride du soufre qui a pris naissance réagit à son tour sur de l’oxyde non décomposé et donne un sel oxygéné du soufre. Quand on opère par voie sèche et sous l’influence de la chaleur, si le sel oxygéné en question est stable, il se forme ; s’il est instable, tout l’oxygène se dégage à l’état d’anhydride sulfureux, et tout le métal reste à l’état de sulfure. Enfin, il se peut que le sulfure métallique lui-même ne puisse résister à la température de la réaction ; dans ce cas on obtient le métal libre et de l’anhydride sulfureux. Voici des exemples de ces trois sortes de réaction :

4 BaO + S2= 5 BaS + S04Ba

2 Cu0 + S2= Cu-S-f SO2 2 PtOa -{- S2 =Pt2 2

Si l’on procède par voie humide, il se forme un sulfure et un hyposulfite :

• 3BaH2 0- + ,S2 — 2 BaS + 5 li20 + S- (J3 Ba.

Le sélénium et le tellure donnent lieu à des réactions analogues. — Il en est de même du phosphore. Dans sa réaction sur les oxydes métalliques, il détermine la formation d’un phosphure et d’un sel oxygéné, qui est un phosphate lorsqu’on opère par voie sèche, un hypophosphite avec, dégagement d’hydrogène phosphoré, si l’on opère par voie humide ; il ne se forme pas de phosphure, car ces composés sont décomposés par l’eau. — V azote n’a aucune action sur les oxydes, mais Y arsenic, Y antimoine, etc., agissent comme le phosphore. — Quant à l’action des métaux sur les oxydes, c’est une simple affaire de déplacement, la décomposition n’ayant lieu que si le métal agissant est plus électro-positif que le radical uni à l’oxygène. — La plupart des oxydes sont capables de se combiner avec Y eau ■ ou de donner lieu à un phénomène de double décomposi-

avec elle; il se forme alors des hydrates, tels que JvHO, Ca H2 O2, etc. Certains oxydes singuliers sont ramenés a 1 état de protoxydes qui forment également des hydrates. Les oxydes non saturés au contraire enlèvent parfois de 1 oxygène à l’eau. — Sauf les oxydes alcalins et alcalinolerreux, tous les oxydes sont insolubles dans l’eau. — Enfin, tes acides s’unissent aux oxydes basiques pour former des ^ ’ en même temps de l’eau est mise en liberté. — xtoes d’antimoine : 1° Protoxyde d’antimoine Sb2 O3. Syn. Anhydride antimonieux, fleurs argentines d’antimoine. “ obtient par combustion de l’antimoine à l’air, ou en décomposant l’oxychlorure d’antimoine par du carbonate acide e potassium; on lave et on dessèche le précipité ( oxyde anhmoinepar précipitation ). Masse blanche ou grisâtre, j au fouge, sublimable, très peu soluble dans l’eau, ûmile dans les acides vis-à-vis desquels il se comporte ~°mme un oxyde basique. A l’anhydride antimonieux correspond un hydrate Sb02H, faiblement acide; 2° Oxyde d’antmome intermédiaire. Sb204. Correspond au peroxyde azote Az204. Inusité; 3° Anhydride antimonique. Sbî03. 06 composé se rattachent plusieurs acides analogues aux

acides phosphoriques, un acide antimonique normal Sb04H3, un ac. pyro-antimonique Sb207H4 et un acide méta-antimonique Sb O3 H. Tous ces acides perdent de l’eau sous l’influence de la chaleur et se réduisent à l’état d’anhydride. L’ac. antimonique normal ne donne pas d’antimoniates correspondants, mais des pyro-antimoniates. Le seul sel intéressant, c’est le biméta-antimoniate de potassium Sb206KH-j-H20, ou antimoine diaphonique lavé (V. Antimoniate). — Oxydes d’antimoine sulfurés (V. Kermès et Oxysulfure). — Oxyde d’argent. Parmi les oxydes d’argent, le seul qui intéresse le médecin est le protoxyde Ag*0, qu’on obtient anhydre en ajoutant de la potasse pure à une solution de nitrate. Poudre brun olive après dessiccation; insipide, inodore, se réduit facilement par la chaleur, doit être conservé à l’abri de la lumière. On l’a employé contre la syphilis et l’épilepsie à la dose de 10 à 30 centigr. par jour en 2 ou 3 doses. — Cet oxyde, mis digérer avec l’ammoniaque, se convertit en une poudre noire, très explosible et de composition indéterminée, qu’on appelle argent fulminant. — Oxyde blanc d’arsenic (V. Arsénieux [Acide]). — Oxyde d’azote : 1° Protoxyde d’azote ou oxyde azoteux, gaz hilarant. Az20. Se prépare en décomposant l’azotate d’ammoniaque par la chaleur. Gaz incolore, inodore, de saveur sucrée, Dr= 1,527, un peu soluble dans l’eau, davantage dans l’alcool, se liquéfie à 0° sous une pression de 30 atmosphères ; liquide, il bout à — 88° et produit par sa vaporisation un froid tel qu’il se solidifie en partie ; mélangé à du sulfure de carbone et évaporé dans le vide, il produit un froid de — 140°. Les corps avides d’oxygène décomposent facilement le protoxyde d’azote. Respiré pendant quelques instants, il produit une ivresse agréable, suivie d’une anesthésie de courte durée qu’on utilise pour quelques opérations chirurgicales rapides et en particulier pour l’extraction des dents. Cette anesthésie paraît être due non à une action spéciale du gaz sur l’oranisme, mais à l’asphyxie causée par le défaut d’oxygène ont ce gaz prend la place. On a donné parfois le protoxyde d’azote à l’intérieur comme agent d’oxydation ; 2° Bioxyde d’azote. ÀzO. Se forme par l’action de l’ac. nitrique étendu sur la tournure de cuivre. Gaz incolore, très peu soluble dans l’eau; se combine à l’oxygène de l’air en produisant de l’anhydride hypoazotique. Az204, se dissout en brun, vert ou bleu, dans l’ac. nitrique, selon le degré de concentration de cëlui-ei ; colore les sels ferreux en brun noir. En agissant sur le sang, le bioxyde d’azote s’unit à l’hémoglobine pour former une combinaison analogue à Yoxyliémoglobine et isomère avec elle ; il chasse l’oxygène de l’oxyhémoglobine, d’où le danger de respirer ce gaz, sans compter qu’il se transforme aisément à l’air en vapeurs rutilantes également très toxiques. — Oxyde de baryum (Y. Baryum). — Oxyde de cacodyle (Y. Cacodyle). — Oxyde calculeux. Syn. de cystine (Y. ce mot). — Oxyde de calcium (V. Chaux). — Oxyde de carbone. CO. Prend naissance dans la combustion du charbon en excès dans l’oxygène, dans la décomposition de l’anhydride carbonique par le earbone ou le fer chauffés au rouge, en traitant par l’ac. sulfurique divers acides organiques, notamment l’ac. oxalique, qui sert à sa préparation. Gaz incolore, inodore, insiide, insoluble dans l’eau, D = 0,96 ; brûle à l’air avec une amms bleue en produisant de l’ae. carbonique CO2, réduit divers oxydes métalliques en se transformant en CO2, s’unit au chlore à la lumière solaire en donnant de Yoxychlorure de carbone C0C12, lequel au contact de l’eau se décompose lui-même en ac. chlorhydrique et ac. carbonique, enfin se combine avec la potasse en fournissant du formiate de potassium. L’oxyde de carbone est très toxique; — — de ce gaz dans l’air suffit pour tuer un oiseau ; c’est lui qui produit les effets délétères dus à la combustion du charbon dans un espace clos. Le sang absorbe l’oxyde de carbone avec la même énergie que l’oxygène ; l’hémoglobine des globules sanguins s’unit à l’oxyde de carbone en donnant naissance à Y hémoglobine oxycarbonée, combinaison plus stable que l’oxyhémoglobine, avec laquelle elle est isomérique ainsi qu’avec l’hémoglobine bioxyazotée;

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l’oxygène ne déplace pas de sa combinaison l’oxyde de carbone, mais le bioxyde d’azote l’expulse et se substitue à lui. Le sang oxycarboné est rouge vif et ne change pas de couleur sous l’influence de l’ac. carbonique. L’oxyde de^ carbone, une fois absorbé par le sang, ne s’élimine qu avec une grande lenteur. Le seul traitement à employer consiste dans la respiration d’air pur ou d’air mélangé d oxygène. On reconnaît cet empoisonnement par la coloration rouge vermeille du sang, qui ne change pas de couleur sous 1 influence de l’ac. carbonique ou d’un alcali, par la persistance des deux bandes d’absorption qu’offre l’hémoglobine oxycarbonée à l’examen spectroscopique, même après qu’on l’a traitée par les agents réducteurs tels que le sulfure ammonique. — Oxyde caséedx. Syn. de Leucine (V. ce mot). — Oxyde de chlore. C’est l'anhydride hypochloreux (V. Hypochloreux), Y anhydride cliloreux (V. Ciiloreux) et le peroxyde de chlore (V. Hypochloriqüe). — Oxyde de cuivre. 1“ Oxyde cuivreux. Gu3 0. Existe dans la nature. S’obtient en réduisant une solution d’acétate de cuivre par le sucre. Poudre cristalline, rouge vif (anhydre) ; chauffé à l’air il passe à l’état 'd 'oxyde cuivrique. Employé pour colorer les verres en rouge ; 2° Oxyde cuivrique. CuO. S’obtient soit en calcinant le cuivre à l’air : noir, grenu, compacte; soit en calcinant l’azotate cuivrique ; poudre fine noir foncé. Est facilement réduit parle charbon et l’hydrogène avec formation d’ac. carbonique ou d’eau. Son hydrate Cu 02II2, bleu clair, se forme par addition de potasse à une solution cuivrique; à l’ébullition avec l’eau, l’hydrate se transforme en un oxyde brun anhydre. Sert pour l’analyse des matières organiques, pour colorer le verre en vert; en médecine, entre dans une pommade (0,5 à i pour 40) résolutive énergique. — Oxyde de cuivre ammoniacal (V. Réactif). — Oxyde cystique (Y. Cystine).— Oxydes d’étain : 1 0 Oxyde stanneux. SnO. L’hydrate est blanc, l’oxyde anhydre obtenu par l’ébullition avec l’eau est noir cristallin. Inusité; 2° Anhydride stannique. SnO2. Correspond à l’ac. stannique SnO3 H2 (V. Stannique). — Oxydes de fer : 1° Oxyde ferreux. FeO. S’obtient par réduction partielle du peroxyde de fer au rouge par l’oxyde de carbone ; poudre noire. En traitant un sel ferreux par la potasse, on obtient un précipité blanc d ’ hydrate ferreux Fe O2 H2 ; verdit à l’air, puis brunit en se transformant en hydrate ferrique. N’est usité qu’à l’état salin ; 29 Oxydé magnétique ou ferroso- ferrique. Fe°04. Encore appel & pierre d’aimant; le meilleur minerai de fer. Se forme èn faisant brider le fer à une haute température ou dans l’oxygène ou encore dans la vapeur d’eau. N’a aucun intérêt pour le médecin; 3° Oxyde ferrique ou sesquioxyde de fer. Fe205. Existe dans la nature à l'état à hématite, de limonite, etc. (Y. ces mots). S’obtient par calcination du vitriol vert (sulfate de fer) sous forme d’une poudre rouge (colcothar). Amorphe. La rouille constitue un hydrate 2 Fe2 O3 + 3 H2 0. On obtient un hydrate ferrique én traitant le chlorure ferrique par un alcali ; volumineux, floconneux; on connaît une modification soluble d’hydrate ferrique obtenue par la dialyse de l’acétate ferrique (V. Fer dialysé). L’hydrate ferrrique est le contre-poison de l’ac. arsénieux, mais pour conserver ses propriétés il doit être gélatineux et léger, c’est-à-dire préparé depuis peu de temps • à la longue il se déshydrate partiellement et alors devient lourd et ne neutralise plus l’ac. arsénieux. — L’oxyde ferrique porte encore le nom de safran de Mars astringent. Uni à l’oxyde ferreux dans certaines proportions, 4 FeO.,Fe2Os il constitue Yéthiops martial noir. — Oxyde de magnésium (Y. Magnésie).— Oxydes de manganèse: 1° Oxijdemanganeux. Mn 0. Se forme en faisant passer un courant d’hydrogène sur du bioxyde de manganèse légèrement chauffé. Poudre verte.

A l’état hydraté, il est blanc, instable, se transforme rapidement en hydrate manganique; 2° Bioxyde de manganèse. HnO2. Existe dans la nature en masses noirâtres cristallines (pyrolusite). Sert à préparer le chlore et les autres composés de manganèse ; 5° Oxyde manganique ou sesquioxyde de manganèse. Mn2 O3. Se trouve dans la nature ( acerdèse braunite). Forme des sels rouges avec les acides, entre dans les aluns de manganèse ; 4° Oxyde rouge de manganèse ou

oxyde manganoso-manganique. Mn304. Seform i chauffe les autres oxydes de manganèse R , 0rsc[u’ou l’oxyde ferroso-ferrique et peut s’écrire '(MtfWn?!0^6 à Pour l’ac. manganique et l’ac. permanganiaue v T '■ " nate et Permanganate. — Oxydes de mercure JT mercureux. Ilg20. S’obtient en faisant digérer d, °fyde avec de la potasse caustique. Poudre noire6 très Y? °mel dédouble à la lumière ou à 100» en oxyde merï? Se en mercure; 2° Oxyde mercurique. 1k o Svn n et rouge de mercure, précipité perse. Se fonde en k 7^ le mercure à l’air, ou en, calcinant l’azotate rnem!/1 Rouge. On obtient une variété jaune en précipitant mercurique soluble par la potasse. Cet oxyde iaunî Se stitue la base de l’eau phagédênique jaune (sub imê iwT eau de chaux filtrée 100); il ne faut p'as que\esubwt l en exces, autrement il se formerait de l’oxychlorure brun Très peu soluble dans l’eau (-^__). 4 400°, il se dT compose en mercure et en oxygène. — Èscharotique sti mulant, sert à panser les ulcères vénériens et à préparer des pommades contre les ophthalmies chroniques^ Pommade au précipité rouge ou de Lyon. Précipité rom

l, axonge 16. — Pommade de Desault. Précip. rouge tuthie préparée, alun calciné fa 4, sublimé 0,60, pommadé rosat 0,32. Mêlez sur un porphyre. — Pommade du Réqenl Précip. rouge 0,70, acétate de plomb crist. 0,70, camphre 0,06, beurre lavé à l’eau de rose 10. Mêlez sur un porphyre.

— Oxyde d’ohichmyle (V. Ohichmyle). — Oxydes d’or- 1° Protoxyde d’or: Au20. Yiolet bleuâtre, pulvérulent’, plus stable que le peroxyde; 2° Peroxyde d’or. Au203.Sjil

ac. aurique. On obtient l’hydrate en ajoutant de la magnésie à une solution de chlorure, puis décomposant par l’ac. nitrique. Jaune, perd son eau facilement et se transforme en oxyde anhydre pulvérulent, brun noir. Très peu stable, se décompose à la lumière,, et à 250°. .4 été employé en médecine aux mêmes usages que le chlorure (V. Or). - Oxydes de plomb: 1° Protoxyde de plomb. PbO. Constitue le massicot et la lilharge (V. ces mots) ; 2“ Bioxyde de plomb. PbO2. Se prépare en épuisant le minium par de lac. nitrique étendu. Poudre brune, perd facilement par la chaleur la moitié de son oxygène et se transforme en ac. plombique. Oxydant très énergique. Forme des sels avec

' les alcalis ; 3° Oxyde de plomb intermédiaire. Pb304 ou Pb40s. C’est le minium (V. ce mot). — Oxydes de potassium: 1° Protoxyde de potassium. K20. Se forme en abandonnant à 1 air des fragments secs de potassium; blanc grisâtre, s unit à l’eau avec une extrême énergie en formant l’hydrate de potassium ou potasse (V. ce mot); 2J Tétroxyde de potassium K2 O4. Se forme lorsqu’on chauffe du potassium dans un excès d’oxygène. Jaune verdâtre. Peu. étudié. — Uxydes de sodium. Le sodium forme avec l’oxygène des composes analogues à ceux du potassium ; l’hydrate de protoxyde «institue la soude (V. ce mot). — Oxyde urique. Svn. de Xanthme (V. ce mot). - Oxyde vésical. La cystine (V. » mot). — Oxyde xantiiique. La xanthine (V. ce mot). Oxyde de zinc. ZnO. On l’obtient par oxydation directe du zmc au contact de l’air ou par la voie humide. Dans Ie premier cas, le zinc brûle en donnant naissance à des ocons blancs laineux d’oxyde auxquels ona donné le nom de mhü album, de lana philosophica et de pomphôlyx. 6est un antispasmodique très utile dans les affections nerveuses. cnmiï6! dans1le,s ,Pllu|es de Méglin et dans des pommades

commV? ^ mies et sert en Poudre ou e.n .P0*®*,'! '

— r i ,ec.a0f contre l’eczéma, les boutons varioliqueSi e ■ zmc \^,v\Cadmie des fourneaux est un oxyde d» ondevra?fUr ^-,Cadmie)) renfermant souvent de l’arsem ,

OXYDr>C°rui ^ement renoncer à son emploi.

SULFURF I oRURE’ OXYDO-CYANURE, OXYDÛ

fure (V.RCeé mots^' i'OXlJchlorure> oxycyanure, oxys

OXYFLlîftDMDe1 (V- Nomenclature). , „ -oft d’un oxvAa 0RURE» s- ni. Composé résultant del«tt

ûyvÆ fec un fluorure-

OXYG

ÔXYM

S’emploie spécialement pour désigner l’absorption d’oxygène par le sang pendant la respiration : oxygénation du

S<1 OXYGÈNE, s. m. [de ô£ô;, acide, etyavvàv, engendrer; all sauerstoff; angl. oxygen; it. ossigeno ; esp. oxigeno] . 0'4=16. Syn. air ou gaz déphlogistiqué (Priestley); air em pyréal, o,ir du feu, air vital, air éminemment respir aHie, principe oxygène (Lavoisier), empyrêe (Scheele), etc.

On La encore appelé : air pur, air vierge, principe acidifiant, principe respirable, élément comburant, gaz nitroaérièn,e te. L’oxygène a été découvert en 17 74 par Priestley, et presque en même temps par Scheele et Lavoisier. Très répandu dans la nature, il se trouve mélangé à l’azote dans l’air dont il constitue l’élément comburant et respirable ; il existe à l’état gazeux dans les poumons et dans les gaz du tube digestif ; il se trouve dissous dans divers liquides de l’organisme, et ' en particulier dans le sang, où il existe combiné faiblement avec l’hémoglobine. L’oxygène se combine avec tous les corps simples, sauf le fluor, et fait partie constituante de la moitié des minéraux qui forment la croûte terrestre. On obtient l’oxygène par divers procédés : 1° par électrolyse de l’eau, l’oxygène se rendant au pôle positif;

2° en chauffant certains protoxydes aisément décomposables en métal et en oxygène, tels que les oxydes de mercure et ceux des métaux précieux :

2Hg0 = 2Hg + 02;

3° par l’action de la chaleur sur' certains bioxydes, le bioxyde de manganèse ou le bioxyde de baryum, par exemple :

3Mn02 = Mn304 + O2

Bioxyde dé Oxyde rouge

manganèse. , de manganèse.

BaO2 = 2BaO + O2

^-""Bioxyde”" Oxyde

de Baryum. de baryum

L’oxyde Ba 0 au rouge sombre à l’air absorbe de l’oxygène et le perd de nouveau au rouge vif, de sorte que ce corps constitué une source continue d’oxygène; 4° en chauffant le bioxyde de manganèse ou de plomb avec de l’ae. sulfurique ; ces oxydes perdent la moitié de leur oxygène :

2 Mn O2 +,2 SO4 H2 = 2 SO4 Mn + 2 H2 0 + O2 ;

5° en soumettant à une température élevée les chlorates, bromates et iodates alcalins, qui cèdent leur oxygène et se transforment en chlorures, bromures et iodures :

Chlorate Chlorure

dépotasse, de potassium.

L’action est plus régulière, si on ajoute du bioxyde de manganèse quj agit par sa présence (V. Catalyse); c’est le procédé le plus ordinaire de préparation ; 6° cependant, si l’on veut obtenir de l’oxygène naissant, on se sert de préférence de bichromate de potasse qu’on chauffe à une douce chaleur avec l’ac. sulfurique. Enfin, dans l’industrie on décompose par la chaleur le permanganate de sodium, ou bien on fait passer à travers un tube de platine rempli de mousse de platine et chauffé au rouge sombre de la vapeur d’ac. sulfurique ; celui-ci se décompose en ac. sulfureux et en oxygène ; les produits de la décomposition traversent une solution de potasse ou de soude qui retient 1 ac. sulfureux et laisse dégager l’oxygène. — Gaz incolore, inodore et insipide, liquéfié à — 440° sous la pression de SoO atmosphères; D=l, 10563, 1 litre d’oxygène 'a 0° et sous la pression de 760mm pèse lsr,4298 ; la densité de l’oxygène liquide = 0,9787. Très peu soluble dans l’eau, qui n’en dissout que 4,6 de son volume. Le plus électro-négatif des corps. Rallume une allumette qui ne présente plus qu’un point en ignition, se distingue du protoxyde d’azote, qui offre la même propriété, par sa solubilité moindre dans 1 eau. Mélangé avec des gaz ou des vapeurs combustibles, il forme

des mélanges détonants : tels sont ses mélanges avec l’hydrogène, l’hydrogène bicarboné, le gaz de l’éclairage, les vapeurs d’éther, etc. Un grand nombre de substances se combinent avec l’oxvgène même h la température ordinaire. — On emploie l’oxygène en inhalations chez les personnes débilitées, contre l’asphyxie (en particulier dans les ascensions aérostatiques), contre les accidents produits par les anesthésiques, contre le choléra, les maladies nerveuses, etc., et enfin le diabète ; l’oxygène a été en outre recommandé comme un antidote de l’acide cyanhydrique.

On administre encore à l’intérieur, dans le diabète, de l’eau chargée d’oxygène sans pression, eau oxygénée (oxygenated water des Anglais), qui n’a rien de commun avec le bioxyde d’hydrogène (Y. Oxygénée [Eau]). Enfin on donne parfois l’eau oxygénée vraie (à la dose de 1 gramme par jour) dissoute dans l’eau ou dans l’éther ( ozonic ether des Anglais). — Pour Faction de l’oxygène comprimé ou raréfié sur l’organisme, voy. Air.

OXYGÈNE, adj. Qui est combiné avec de l’oxygène

Ké) ou simplement mélangé avec lui. Le sang chargé o gène après son passage dans les capillaires pulmonaires est dit oxygéné. — Eaü oxygénée ou bioxyde d’hydrogène. H2 O2. Existe en petite quantité dans l’air atmosphérique après les orages et se forme dans une foule d’oxydations lentes en présence de l’eau. Pure, elle est difficile à obtenir, mais on la prépare dissoute dans l’eau distillée en faisant passer un courant d’acide carbonique dans l’eau et en y projetant par petites portions du bioxyde de baryum en poudre fine ;

Ba02+ C02 + H20= C05Ba+H202.

On l’obtient encore en traitant le bioxyde de baryum en suspension dans l’eau par de l’ac. sulfurique dilué :

Ba02+ S04H2= S04Ba + H2 O2.

Par décantation on a la solution d’eau oxygénée dans l’eau — Liquide incolore, inodore, de consistance sirupeuse, de saveur styptique, attaque la peau et les muqueuses et produit des eschares blanches, D=l, 452, ne se solidifie pas à 30°. Peu stable, se décompose vers 20° en oxygène et en eau ; la décomposition est complète à 100°. C’est un oxydant, transforme les sulfures en sulfates, l’ac. arsénieux en ac. arsénique, etc., détruit les couleurs végétales ; le charbon et les métaux précieux finement pulvérisés la décomposent sans s’oxyder ; l’eau oxygénée réduit certains oxydes en se décomposant* elle-même en oxygène et en eau; ces derniers faits peuvent s’expliquer en admettantque l’eau oxygénée ait pour formule H O O et que le charbon, le platine, etc., détruisent ou intervertissent la polarité de l’oxygène: ainsi, si l’oxygène

positif ou antozone O (V. Ozone) devient neutre ou change

de signe en devenant ozone O, il doit nécessairement se dégager; d’autre part, si le corps agissant, oxyde d’argent, par exemple, est un ozonide, ou si sou oxygène est négatif par rapport à l’eau oxygénée, il y a décomposition mutuelle des deux corps à leur contact :

H2 Ô. 0+ Ô Ag2 = O2 -j- H2 O + Ag2.

Ce n’est là qu’une pure hypothèse. - L’eau oxygénée constitue le type des oxydes singuliers (V . Oxyde). Pour son emploi médical, voy. Oxygène. — Pommade oxygénée (Y, Pommade).

OXYMEL, s. m. Syn. à’oxymellite (Y. ce mot). OXYMELL1TE, s. m. Meliite ayant pour véhicule le vinaigre simple ou des vinaigres médicamenteux. — Oxrmellite simple. Miel blanc 20, vinaigre blanc 5. On mêle dans une bassine d’argent ou une capsule de porcelaine, on concentre à 1 ,26 dens. bouillant, on clarifie au papier et on passe. En traitant au bain-marie 1000 grammes de miel évaporé à consistance ferme par 290 gr. de bon vinaigre de vin, on obtient un produit meilleur. L’oxymel simple entre dans le gargarisme oxymeüé (30 gr. pour 200 d’eax

OXYU

OZÈN

d’orge). — Oxymellite scillitiqüe. Vinaigre scillitique 100, miel 400. On le traite comme l’oxymel simple. Le procédé de Soubeiran donne un produit supérieur et de conservation plus facile: on fait dissoudre extrait alcoolique de seille 6 dans vinaigre 50, on filtre et on prépare un mefiite avec miel 200. Le vinaigre passe pour diminuer 1 action irritante et détruire l’influence émétique de la seille Expectorant. - Oxymellite d’ail. Vinaigre d ail 100, quon /ait réduire à 29 : on ajoute miel blanc 200, et on laisse simplement dissoudre. Presque inusité. Il en est de même des oxymellites de bulbes de colchique , de belludone9 d ellebore, de narcisse, qui se préparent comme 1 oxymel scillitique ou l’oxymel d’ail.

OXYMETRIE, s. f. [de ôÇu?, acide, et pirsov, mesure]. Syn. à’ acidimétrie (V. ce mot).

OXYRRHODON, s. m. [de ôÇûç,- aigre, et poé'ov, rose ; ail. rosenessig; angl. oxyrrhodine ; it. ossirodino; esp. oxirodino]. On appelait ainsi chez les Anciens un mélange de rosaceum (huile à la rose) et de vinaigre.

OXYPHOSPHURE, s. m. Combinaison d’un oxyde avec un phosphure.

OXYSACCHARUM, s. m. [de h\%, acide, et ao, sucre]. Mélange de sucre et de vinaigre. On y faisait dissoudre jadis du verre d’antimoine ou de la seille et l’on obtenait ainsi Y oxysaccharum vomitif et l’ oxysaccharum scillitique, inusités aujourd’hui.

OXYSEL, s. m. (V. Sel).

OXYSEPTONIQUE (Acide). Ancien nom de l’ac. azotique (V. ce mot).

OXYTARTRE, s. m. Ancien nom de Y acétate de potasse (V. Acétate).

OXYSULFURE, s. m. En général, combinaison résultant de l’union d’un. oxyde avec un sulfure. — Oxysulfure d’antimoine. Il existe dans la nature un composé défini Sb203. 2 Sb2S3, qui mérite ce nom ; on a même pu obtenir artificiellement ce corps. Mais ordinairement ce nom désigne de simples mélanges de sulfure et d’oxyde, résultant de la calcination à l’air (dans un têt en terre) du sulfure d’antimoine. Celui-ci fond, se combine à l’oxygène et donne naissance à de l’oxyde d’antimoine avec dégagement d’ac. sulfureux; selon la durée du grillage, les proportions de sulfure et d’oxyde dans le mélange diffèrent et celui-ci offre par conséquent un aspect variable qui justifie les noms qui lui ont été donnés, verre d’antimoine (fondu et coulé en plaques gris blanc), foie d’antimoine (fondu et coulé en plaques couleur brun hépatique). Le foie d’antimoine pulvérisé prend le nom de crocus metallorum ou safran des métaux; ce produit est employé en médecine vétérinaire, à la dose de 50 à 60 gr., comine vermifuge et purgatif. Le vin émétique des Anciens était préparé avec 1 p. de crocus metallorum et 8 p. de vin blanc ; ce médicament, de composition variable, est inusité aujourd’hui. On a donné quelquefois à tort le nom à’ oxysulfure d’antimoine ou à’oxysulfure d'antimoine hydraté au kermès (V. ce mot). .

OXYTOCIE, s. f. [oxytocia, de s|û;, prompt, et mcç, accouchement] (V. Dysaponotocie).

; OXYURE, s. m. [Oxyuris. Rud.]. Genre de Vers de l’ordre des Nématoïdes, famille des Ascaridés, caractérisés par le corps cylindrique ou presque fusiforme, subulé en arrière. chez la femelle ; la tête non armée ; la bouche ronde à l’état de contraction, triangulaire quand elle est saillante, munie de trois lèvres ; l’œsophage charnu, offrant trois sillons longitudinaux qui en rendent la cavité triquètre ; l’estomac globuleux ou turbiné présentant une cavité triangulaire. De plus l’anus est situé à l’origine de la queue chez la femelle, au centre de cet appendice chez le mâle. — Le mâle est très petit, plus ou moins enroulé en spirale ; il ne possède qu’un seul spiculé près de l’anus.

— La femelle présente une queue aiguë, un vagin situé à sa partie antérieure, un utérus biloculaire et deux ovaires.

— Les Oxyures, tous parasites, vivent la plupart dans la dernière partie de l’intestin de quelques mammifères ou reptiles. — L’espèce la plus intéressante est l’Oxyure de

l’homme, Oxyuris vermicularis Brems., carart’ * ■ par son corps blanc, demi-transparent,' sa tête nirSé SUrto«t dire munie de deux renflements latéraux vés i C est'aœsophage en massue. Le mâle est long de 9®^.»’ s«n la femelle de 9 à 10 millim. Chez le mâle l’extr ' ^ - ’3» queue peut former une espèce de cupule ou de1^ dela le pénis, simple, est recourbé en hameçon à sonVent°Use: Les œufs sont lisses, oblongs, dépourvus de svmp^0nîme[de 0-53, larges de 0™,028. Ils dans le corps de la mère ; une chaleur humide &1 plus souvent pour faire sortir l’embryon de sa ■ le desséché avec précaution, il peut revivre — T>n^Ue:

n Oxyure

Oxyure vermiculaire. - A, grandeur naturelle; - B extrémité anterieure grossie ; — C, extrémité postérieure grossie • — D tête fortement grossie ; - a, les trois nodules buccaux ; - b, les deux renflements latéraux.

vermiculaire habite le tube intestinal et principalement le rectum de l’homme; on ne connaît pas exactement la manière dont se fait l’infection ; il est probable cependant que les œufs ou les embryons desséchés arrivent dans l’estomac de l’homme, puis se développent dans son intestin. Il se peut encore que les vers émigrés de l’anus soient transportés à un autre individu couché dans le même lit et que leurs œufs se développent dans l’intestin du nouvel hôte. Plus fréquents chez les enfants qu’aux autres époques de la vie, les Oxyures déterminent dans le rectum de leurs hôtes, où ils se tiennent quelquefois par centaines et par milliers, une irritation sourde, des douleurs lancinantes, et à l’anus un prurit insupportable, qui peut s’étendre aux organes génito-urinaires; cette irritation entraîne parfois, surtout chez les petites filles, des habitudes fâcheuses, pouvant conduire jusqu’à la nymphomanie. On préconisé contre les Oxyures les vermifuges et les purgatifs, mais les lavements à l’eau froide, à l’eau de chaux, à 1 eau sucree, et les applications de pommade mercurielle, paraissent le mieux réussir. — Citons encore Y Oxyuris cumula Rud., qui habite le cæcum du cheval et de l’âne; I’O. ambigua Rud,, répandu chez le lapin et le lièvre, et déjà connu d Aristote sous le nom à’ Ascaris; Y O. longicollis e n., qu on trouve dans le gros intestin des tortues blattestreS’ Ct 10‘ blUttæ Haram-> très fréquent chez les

Pt Sî,A1> s/m. Nom vulgaire du Psamma arenaria Rœmn (Ammophila arundinacea Ilost., Arundo arenana «Le' -Ie la familIe des Graminées, qui croît dans les Wmff meSJ de FEuroPe et dont on favorise le déve- OnPK iiP°'Ur,d0Ilner de la fixité aux terrains mouvants.

Un lamelle egalement Roseau des sables.

ail <! fini! j m‘ [°zæna> ô’Çawa, de oÇetv, sentir mauvais; Svn ™sen9e*c.hwür; angl., it. et esp. ozena}.

jours les lécbf ’ ^e“r fét*de fini accompagne presque toU' Dnlprrm^ j?10n? u^cereuses de la muqueuse nasale, prin?}'

palenipnt ” i , es ae la muqueuse nasale, p»"*" tiques •es,c?s de maladies scrofuleuses ou sjphd1'

lésion ’ aunrë ^UliS <d,serve-, aussi alors qu’il n’existe aucune en effeMW-iab e des fûsses nasales. Assez fréquemment, l’adolesceip! 6 6St Paasa§ei’ . ou bien il existe/à l’âge d de la pituitairpanS^Ue* °n Pu‘sse reconnaître ni ulcération.