OH
phosphorique le groupement (PhT0")'" <OH, de l’examen desquels il ressort bien que l’ac. hypophosphoreux doit être monobasique, l’ac. phosphoreux dibasique, l’ac. phosphorique tribasique. Quant aux relations de l’ac. phosphorique avec l’ac. mètaphosphorique et l’ac. pyrophosphorique,
?ate composés os, gênés duphosph.ro, ,oy.P«,o».
PHOSPHORE, adj. - Hydrogène PHOSPnonÉ (Y. Phos- tion du phosphore dans Pair sec sous forme de?^
Jre) - PATES phosphorées. Elles sont formées générale- blancs, solubles dans 1 eau. L anhydride, exposé U'2>
ment d’une petite quantité de phosphore divisé, mélange raide, ou jete dans de 1 eau ou il se dissout avec E de l’eau tiède ou bouillante avec de la farine, des ma- ment particulier, se transforme tout d’abord en î
dan de l’eau tiède ou bouillante avec de la farine, des ma- ment Particulier, se transforme tout d’abord en ac
tières grasses et du sucre. S’emploient pour a destruction phosphorique Ph03H ; si le contact avec l’eau est
des ammaux nuisibles, souris, rats, etc. Il faut placer les on obtient de 1 ac. pyrophosphonque Ph207H4ParfKR’
pâtes hors de la portée des animaux domestiques, qui pen- deux molécules d eau ; ce n est qu’a la longue, ou btn de
raient à la suite de leur ingestion, et ne seraient meme portant la solution a 1 ébullition, que trois molécuW j- en
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plusutili sables* après leur mort, leur chair étant vénéneuse, se trouvent absorbées et que se forme de 1’; Une circonstance qui a empêché plus d’une fois des acci- rique normal (deux molécules) Ph208 + 3H20= dents c’est la phosphorescence de la chair cuite et du On obtient plus aisément l’ac. phosphoriqi
bouillon préparé avec elle. sant par l’eau l’oxychlorure ou le pentachlorure de?/
PHOSPHORESCENCE, s. f. Propriété d’un grand nombre phore ou en faisant passer un courant de chlore sur T
de corps de devenir lumineux quandon les exposeau soleil, et phosphore fondu sous l’eau ; il se forme du perchlorure m?
de continuer à luire pendant un certain temps après qu’on est aussitôt détruit par l’eau. Enfin, le mode ordinaire de
les a soustraits à l’action de la lumière éclairante. Les préparation consiste à traiter le phosphore par Tac ni-
substances phosphorescentes sont nombreuses : les plus re- trique ; la réaction étant très violente avec le phosphore or-
marquables sont le diamant, le spath calcaire, le chloro- dinaire, on préfère se servir de phosphore rouge en pou"
phane, variété verte de chaux fluatée, quelques sels de dre. — Prismes déliquescents, faiblement volatils par la
chaux, de strontiane, de baryte, etc. Ce sont les rayons les chaleur ; la solution ne précipite pas l’albumine, ni lechlo-
plus réfrangibles du spectre qui produisent le mieux rure de baryum, mais donne un précipité blanc abondant
la phosphorescence; les vibrations de l’éther, en se de phosphate ammoniaco-magnésien dans une solution de
communiquant aux corps phosphorescents, se transforment sulfate de magnésie, lorsqu’on ajoute de l’ammoniaque, et
en d’autres qui ont une durée plus grande et correspondent un précipité jaune avec le molybdate d’ammonium addi-
à des couleurs moins sombres de l’échelle chromatique, tionné d’acide nitrique, en chauffant légèrement, et avec le
Becquerel, en employant un instrument appelé . phospho - nitrate d’argent (phosphate triargentique), à la condition de
roscope, a reconnu qu’il y avait des substances qui étaient neutraliser par l’ammoniaque. Chauffé au rouge dans un
lumineuses seulement pendant 1/1000 de seconde après creuset de platine, l’ac. phosphorique perd une molécule
rm’nn les nmit retirées dp. la lumière T,» lumière émise rl’pan pt se trancfni’mp pn ru> môinnhne'nhnvlmio iwwnc
dinaire, on préfère se servir de phosphore rouge en pou" dre. — Prismes déliquescents, faiblement volatils par la chaleur ; la solution ne précipite pas l’albumine, ni le chlorure de baryum, mais donne un précipité blanc abondant de phosphate ammoniaco-magnésien dans une solution de
qu’on les avait retirées de la lumière. La lumière émise par la phosphorescence a une réfrangibilité en général infé-
d’eau et se transforme en ac. mêtaphosphorique , corps qu’on peut encore obtenir en traitant le phosphate acide de
rieure et au plus égale à celle de la lumière inductrice. C’est calcium par l’ac. sulfurique, puis filtrant et traitant par
grâce à la phosphorescence que l’on a pu mettre en relief l’alcool pour précipiter entièrement le sulfate de cal-
les rayons ultra-violets du spectre solaire qui, comme l’on cium, enfin portant au rouge pour chasser l’excès d’ac.
sait, ne sont pas lumineux, et que l’on désigne souvent sous sulfurique. — L’ac. métamosphorique Ph03H constitue une
le nom de rayons chimiques. masse vitreuse. Dissous dans l’eau, il précipite le nitrate
PHOSPHOREUX (Acide). Ph03H3. Se prépare en traitant d’argent (Ph03Ag) et coagule l’albumine. — Outre l’ac.
le nom de rayons chimiques. masse vitreuse. Dissous dans l’eau, il précipite le nitral
PHOSPHOREUX (Acide). Ph03H3. Se prépare en traitant d’argent (Ph03Ag) et coagule l’albumine. — Outre l’ac
le trichlorure de phosphore par l’eau; on fait évaporer la mêtaphosphorique, on connaît un acide pyrophosphoriqn
liqueur et on chauffe le résidu sirupeux; par le refroidis- Ph207H4, qu’on obtient en chauffant longtemps l’ac. phos-
sement, on obtient l’ac. phosphoreux cristallisé. Il se forme phorique à 213°; il constitue de l’anhydride phosphorique,
également dans l’oxydation lente du phosphore à l’air hu- plus deux molécules d’eau; on peut encore envisager cet
mide, en même temps que de l’ac. phosphorique. Très acide comme dérivant de deux molécules d’ac. phospho-
déliquescent, fond à une douce chaleur, se décompose à rique ordinaire se soudant avec perte d’une molécule
une température élevée, en- donnant de l’hydrogène phos- d’eau,
phorq et de l’ac. phosphorique, réduit à l’ébullition les sels
de mercure, d’argent, d’or, mais non les sels de cuivre. Le p, n/(0H)2 p. „/(0H)â
chlore, le brome et l’iode, le transforment, en présence de ■ n OH \a„ __ mn 4- Phs07H4
l’eau, en acide phosphorique. Bibasique, donne des phos- duy/ OH — + /O — +
phites acides Ph03H-M', et neutres Ph03HM'2. Les phos- ™\(0II)2 4^®\(0H)2
phites s’obtiennent par action de l’ac. phosphoreux sur les
oxydes métalliques. Soumis à la chaleur, ils dégagent de C’est une masse opaque, demi-cristalline. Dissous dans
l’hydrogène phosphore spontanément inflammable; ils ré- l’eau, il précipite le nitrate d’argent Ph207Ag4). chftie
duisent le nitrate d’argènt, mais non les sels de cuivre. avec de l’eau, l’ac. pvrophosphorique repasse à l’état dac.
Insolubles, à l’exceptmn des phosphites d’ammonium et de phosphorique ordinaire Le tableau suivant, emprunte 3
° PHOSPHORIQUE (Acide). Ph04H3 = PhO(OH)3. Syn.
