K2S3 + 2HC1 = 2KC1 + H2S + S
L’action de la chaleur et celle de Y électricité sur les sulfures sont comparables à celle qu’exercent ces mêmes agents sur les oxydes. — Le soufre est sans action sur les oxydes dans la majorité des cas : dans d’autres, il les fait passer à un degré supérieur de sulfuration. — L’action réductrice de Y hydrogène est moins énergique sur les sulfures- que sur les oxydes, à cause de sa moindre affinité pour le soufre ; l’hydrogène réduit cependant quelques sulfures, celui d’argent entre autres. — Le carbone agit Sur les sulfures comme sur les oxydes, c’est-à-dire les réduit en donnant naissance à du sulfure de carbone (ou ac. sulfocarbonique CS2, comparable à l’ac. carbonique CO2). — Le chlore, en agissant sur les sulfures, s’empare de l’élément électropositif et met le soufre en liberté ; si l’on procède par voie sèche, il se forme en même temps du chlorure de soufre, grâce à l’affinité du chlore pour le soufre, fait qui ne s’observe pas pour les oxydes :
K2S -f 2C12— 2KC1 -f SCI2.
Par voie humide, le soufre se précipite, car le chlorure de soufre est décomposé par l’eau. L’action du brome e t de Y iode sur les sulfures est identique à celle du chlore. — L’action de Y oxygène varie selon la température à laquelle on opère et selon la nature des sulfures : ainsi, selon le degré de stabilité des sulfures qui peuvent prendre naissance, ii se forme: soit un sulfate, soit de l’anhydride sulfureux et un oxyde, soit de l’anhydride sulfureux et un métal :
PbS + 202 = S04Pb 2CuS + 302 = 5Cu0+,2S02 PtS4 + 202=:Pt + 2S02.
Si l’on opère par voie humide, il se forme un mélange d’oxyde- et d’hyposulfite :
4BaS + 402 + 2H20 = 2S203Ba -I- 2BaH202.
Dans l’action des métaux sur les sulfures, les plus positifs (doués du plus d’affinité pour le soufre) déplacent ceux qui le sont moins. — Quelques sulfures, le sulfure de magnésium, par ex., décomposent l’eanen donnant naissance à un oxyde et à de l’hydrogène sulfuré :
MgS + H20= MgO -j- H2S.
D’autres sulfures se combinent à l’eau, mais à chaud la même réaction que précédemment a lieu. La plupart des sulfures sont sans action sur l’eau. — L 'acide sulfhydrique se comporte à l’égard des sulfures alcalins comme l’eau à l’égard des oxydes alcalins anhydres, en formant un sulfhydrate basique ou sulfobase :
K2S + H°-S = 2KHS.
Les anhydrosulfdes acides agissent sur les anh.ydrosulf.des basiques en produisant des sulfosels. — Enfin les acides, en agissant sur les sulfures métalliques basiques, donnent un sel et de l’hydrogène sulfuré, de même qu en agissant sur les oxydes (anhvdrides) basiques, ils donnent un sel et
SOH2 -f K2S = SCHK2 -f HsS.
SULF
— 1564 - SULF
Sulfures d’antimoine. 1° S. antimonieux Sb2S3. Syn. Antimoine cru, antimoine sulfuré. On le connaît à l’état cristallisé et à l’état amorphe ; dans la nature on le trouve cristallisé (stibine)', on l’extrait de sa gangue par fusion et il se présente alors en masses grises formées par des aiguilles brillantes, à- éclat métallique; on l’obtient sous forme d’uné poudre amorphe, orangée, en précipitant la solution de chlorure d’antimoine par l’hydrogène sulfuré. Insoluble dans l’ammoniaque, soluble dans le sulfure d’ammonium et les sulfures alcalins ; l’hydrogène à une température élevée le l’éduit à l’état métallique; chauffé à l’air, il s’oxyde avec formation de gaz sulfureux et d’oxyde d’antimoine ; le résidu, incomplètement grillé, fond au rouge et par le refroidissement forme la masse vitreuse brune connue sous le nom de verre d’antimoine. (V. Oxysulfure). Le sulfure du commerce est souillé de sulfure de fer, de plomb, de cuivre et d’arsenic, ce dernier souvent en assez forte proportion peut lui communiquer des propriétés toxiques. Pour l’usage médical, le mieux est de le préparer directement .en chauffant ensemble de l’antimoine et du soufre sublimé. Pur, il est peu usité en médecine ; son insolubilité dans l’eau et sa cohésion le rendent presque inerte ; on l’a préconisé cependant dans le traitement des maladies de la peau, des affections scrofuleuses ou syphilitiques et des engorgements viscéraux; jl entre dans la formule de la tisane de Fellz, dans les tablettes antimoniales de Kunkel et diverses autres préparations inusitées aujourd’hui. Sert à préparer le kermès (V. .ce- mot). — 2° S. antimonique ou Persulfure d'anti-= moine. Sb2S5. Se forme en traitant le sulfantimoniate de sodium ou sel de Schlippe (V. Kermès) par l’ac. chlorhydrique; il se précipite également en traitant par le même acide les eaux mères d’où s’est déposé le kermès ; le produit impur ainsi obtenu a-reçu le nom de soufré doré d’antimoine. Pour obtenir un soufre doré à composition moins variable, on prend : sulfure d’antimoine pulvérisé 1, chaux vive 2, eau 20 ; on fait bouillir pendant 2 heures,” on décante, on filtre, et on traite par un excès d’ac. chlorhydrique ; on lave le précipité et on sèche à l’abri de la lumière. Ce produit renferme du sulfure antimonieux, du sulfure antimonique et de l’oxyde d’antimoine. Insoluble dans l’eau, peu usité en France, s’emploie beaucoup dans la médecine infantile en Allemagne. Il entrait dans les pilules de Plurnmer. La médecine vétérinaire l’emploie comme diaphorétique. -- S. d’arsenic.^ On connaît trois sulfures, le réalqar ou bisulfure As2S2 (V. Réalgar), l’orpiment ou trisulfure As2Ss (Y. Orpiment) et le pentasulfure As2S5. On obtient ce dernier en fondant le trisulfure avee le soufre; il correspond à l’anhydride arsénique is2Ô5. Les sulfures alcalins le dissolvent en formant des sulfo-arséniates ; mentionnons le composé AsS4K3, correspondant àl’arsémate As0%3. — S. de cacodïle (V. Cacodyle). — S. de calcium. On connaît le monosulfure CaS, le bisulfure CaS2, le tétrasulfure CaS4 et le pentasulfure CaS5 ; ces deux derniers n’ont pas été isolés, mais on connaît leurs combinaisons avec l’hydrate de calcium. On emploie le monosulfure de calcium comme dépilatoire ; pour le préparer, on dirige un courant d’hydrogène sulfuré dans un lait de chaux, et l’on obtient une bouillie dont on recouvre le tégument; on l’enlève après deux minutes et les poils se détachent. — On emploie en pharmacie diverses préparations renfermant du sulfure de calcium : ce sont le foie de soufre calcaire et le sulfure de chaux liquide. Le premier s’obtient en chauffant ensemble soufre 100, chaux éteinte 300, eau 500; on coule sur un marbre et après refroidissement on le met dans un flacon bien bouché. Gris, se dissout mal dans l’eau. Antipsorique peu usité, peut s’employer dans les mêmes cas que le sulfure de potasse. A été préconisé contre le croup et la diphthérie à la dose de 10 à 20 centigr. par jour, donnée par fractions très rapprochées, de manière à en saturer en quelque sorte l’organisme. Le sulfure de chaux liquide s’obtient avec chaux vive 14, soufre 55, eau 150. Après ébullition on filtre. S’emploie comme les autres sulfures alcalins. — S. de carbqne. CS2. Syn. Bisulfure de carbone, ac. siilfocarbonique. Correspond à l’ac. carbo¬
nique COL On l’obtient en faisant passer peur sur du charbon incandescent; dan - p °Ufre eu va opéré dans des vases cylindriques «n f . lndu^ie charbon, chauffes au rouge et où l’on iiSbi^ ï Liquide incolore, neutre, très mobile, très S - du So% d une odeur forte et fétide, D=l, 271 h /?1 5
produit un grand froid en se volatilisant très Ü°ut à ^ brûle avec une flamme bleue en produisant a “flamma]de, reuxet du gaz carbonique ; mêlée à lWèl §az sul^ détoné violemment à l’approche d’un corps’
Donne des sulfocarbonates analogues aux ex., CS-’Na2, analogue à C03Na2; sous l’influI:p1ates'.par énergiques le sulfocarbonate de sodium met en sulfocarbonique CS5H2, correspondan? T *£ ‘ hypothétique C03H2. - Le sulfure de carbone‘n’a îflqUe d applications régulières en médecine; ses propriété^11 thesiques ne peuvent être utilisées à cause des d™L présente l’inhalation de ses vapeurs. On l’a préconisé E? emmenagogue et antigoutteux. Le froid qu’il nroHn f son évaporation l’a fait utiliser pour I anesthésie localisée. Une faut jamais perdrede 4 Jj est très inflammable et, dès lors, le manier loin des cl en ignition. — On a recommandé un mélange de suif! de carbone 30, teinture de camphre 90, appliqué au moyen de compresses sur les régions douloureuses (névralgies coliques hépatiques et néphrétiques, etc.) ; on enlève les compresses dès qu’il se manifeste une sensation de brûlure pour les replacer ensuite, si la douleur menace de réapparaître. — Le sulfure de carbone est employé comme dissolvant de l’iode, du soufre, du phosphore, etc., des corps gras, du caoutchouc, etc., etc. Il sert dans la fabrication du caoutchouc vulcanisé et constitue, à cet égard, un grand danger pour les ouvriers occupés à ce genre de travail. D après Deljoech, l’intoxication à laquelle il donne lieu se caractérise par deux périodes: lre période: céphalalgie, vertiges, douleurs musculaires, fourmillement, hyperesthésie cutanée; agitation, loquacité , rires ou larmes, irritabilité, aliénation mentale; troubles des sens, surexcitation génitale, spasmes musculaires; appétit exagéré, nausées, vomissements, toux, palpitations, accès fébriles ; 2e période : affaissement des facultés intellectuelles, tristesse, découragement ; anesthésie, analgésie ; amaurose, surdité, frigidité, impuissance, arrêt de développement des glandes séminales chez l’homme, stérilité ou avortement chez la femme ; faiblesse musculaire générale, paraplégie, anorexie profonde, cachexie. Point de remède à ces accidents, si ce n’est de renoncer à la profession. — S. d’étain. On connaît le protosulfure SnS et le bisulfure SnS2. Le premier s’obtient en calcinant l’étain en limaille avec de la fleur de soufre. Masse cristalline gris de plomb. Inusité en inéde- . cine. Le bisulfure d’étain ou sulfure stannique se prépare de la manière suivante : on forme un amalgame de 12 p. d’étain et de 6 p. de mercure ; on pulvérise et on mélange avec 7 p. de fleurs de soufre et 6 p. de sel ammoniac. Oo chauffe le tout dans un matras en verre vert au rouge sombre, dans un bain de sable; sur la voûte' du matras vie11' nent se condenser du soufre, du sel ammoniac, du sultur de mercure et du chlorure stanneux, tandis que le stannique forme au fond un résidu jaune cristallin, volatilisation du mercure et du sel ammoniac empêche un trop grande élévation de température qui aurait Pour e de décomposer le bisulfure d’étain. Paillettes dorées, urn' lantes, grasses au toucher, formant le corps appelé mussif ; se décompose au rouge en sulfure stanneux e soufre. A été employé comme diaphorétique à la dose ? 15 décigrammes et comme vermifuge et même leQi ° à la dose de 10 à 15 grammes ; on l’administre ordm ment dans de la conserve d’absinthe. — S; d’ét SüLFHYDRIQUE [Éther]). - S. DE FER. 1“ PîOtOSulfu^ Ml leS. Existe dans un grand nombre de météorites ; s o en chauffant au rouge un mélange de 5 p. de linmillp JE ^ et de 2 p. de soufre. Masses cassantes, noirâtres, a 1 ,
métalliques ; sert à cet étal à préparer l'hydrogenc turc. - 2° Sesqnisulfure de fer. Fe2S3. ü 110115 suU
SULF
SULF
nlionner ce corps, du reste très peu stable. — K2S3. Le monososulfure prend naissance lorsqu’on chauffe
de fftjfyre de fer ou Pyrite. FeS- Minerai très répandu; le sulfate de plomb au rouge dans un courant d’hydrogène
5* ^^arjétés : pyrite jaune, cristallisée dans le système ou dans un creuset brasqué avec du charbon, à l’abri de
de?f . gu cubes ou dodécaèdres brillants, présentant l’air; il se présente en masse rougeâtre, déliquescente et
couleur jaune d’or avec éclat métallique ; pyrite caustique. Ce composé, pas plus que les autres sulfures de he en prismes rhomboïdaux jaune verdâtre terne ; potassium, n’est employé a l’état pur en médecine ; mais i Caltérable, attire rapidement l’oxygène de l’air et se plusieurs de ces sulfures font partie des mélanges connus
P‘uS » rme en sulfate. Chauffée au rouge, en vase clos, sous les noms de foie de soufre et de sulfure de potasse.
1ns altérable, attire rapidement l’oxvgène
Frîfnrme en sulfate. Chauffée au rouge, en vase clos, sous les noms de foie de soufre et de sulfure de potasse
^nerd (]u soufre. — 4° On donne le nom de pyrite ma- On obtient le foie de soufre en fondant ensemble un mé
■Paue à un minerai, cristallisé en prismes hexagonaux lange de soufre sublimé 200 et de carbonate de potas-
f tiers et résultant de la combinaison du protosulfure et sium pur désséché 540 ; il se dégage de l’acide carbonique sescruisulfure de fer. — S. d’ hydrogène et Sulfure et par le refroidissement se forme une masse brune, homo- ? ou Per-) d’hydrogène (Y. Sulfhîdrique). — S. de gène, non cristalline. Suivant la température et les pro-
cüre 1° S- de mercure ou protosulfure de mercure, portions de soufre employées, c’est un mélange de poly-
tSs Syn. Sulfure noir de mercure. Ce corps, moment instable, s’obtient un instant en traitant
meni V onlfnra An lo V
sulfure de potassium avec du sulfate ou de l’hyposulfité et du carbonate non décomposé ; avec un excès de soufre, on
^renreux • par de l’hydrogène sulfuré. On le recueille obtient du pentasulfure. de potassium. Par l’influence de
T ie dessèche, mais quelque temps après sa formation l’humidité atmosphérique, le foie de soufre se liquéfie gra-
m v constate déjà au microscope des globules de mercure; duellement, absorbe l’oxygène et l’acide carbonique, qui le
i m hit une transformation analogue à celle du protoxyde convertissent à la longue en un mélange d’hvposulfate et de mercure en se dédoublant en mercure et en bisulfure : carbonate de potassium ; une partie du soufre est mise en
de mawuc, c , . » „„„„„ i;wtz t.a C>i« A* «mitre. est soluble dans 2 d. d’eau froide
!l>S mercure en se dédoublant en mercure et en bisulfure : carbonate de potassium; une partie du soufre est mise en
— HeS + Hg. Ce corps n’est d’aucun usage en mé- liberté. Le foie de soufre est soluble dans 2 p. d eau froide
dwine 2“ Sulfure mercurique ou bisulfure de mercure. à laquelle il communique une couleur jaune brun. La so-
lrc , ôm Sulfure rouqe de mercure ou cinabre. Existe lution est connue sous le nom de sulfure de potasse liquide
dans la mture, le plus souvent sous forme de masses com- lorsqu’elle présente 1,26 de densite. On préparé encore un
ides parfois en prismes hexagonaux ou en rhomboïdes corps analogue en faisant reagir : fleurs de soufreri p sui
P ’ An 1a ürtifipipllpmprit pn tn- notasse caustiaue linuide 3, a 1 ébullition; le produit ren-
tarant ensernble^M'ro?^ 100 pf'de mercure et 18 p. de ferme la moitié de son poids de polysulfure de potassium;, Soufre - on obtient ainsi une masse noire, amorphe (allotro- on l’appelait jadis foie de soufre sature. <le so r
niauel oui devient rouge et cristalline par sublimation ; et le sulfure de potasse s emploient dans le traitement de la,
Si préparé, il se présente en masses de texture fibreuse, gale, des affections herpétiques et de perses makdies de
LLi . \ une haute température, il se volatilise sans, lapeau, dans les rhumatismes chroniques, 1 albuminuiie, etc.,
UfcLiTlSa avec une flamme bleue, en - f^es de bai. qu’on peut «g ““
artificiellement en tri- potasse caustique liquide 3, à l’ébullition; le produit rem¬
et le sulfure de potasse s’emploient dans le traitement de la gale, des affections herpétiques et de diverses maladies de lapeau, dans les rhumatismes chroniques, l’albuminurie, etc., sous formes de bains qu’on peut rendre moins irritants au
p - chauffe à 1 air. il nruie avec une minime meuc, eu ^ n - r - -
uuuu'fflt du gaz sulfureux et du mercure métallique. L’hy- moyen de la gélatine, ou encore en lotions. Le foie de soufre
drogène, le charbon et la plupart des métaux le réduisent, constitue la base du
I a variété connue sous le nom de vermillon est un sulfure l’emploie quelquefois a 1 mteiieur a très petites dos. (ü,l tfès divisé oSu pïï voie humide et trituration (mer- à 0,5) dans.les mêmes cas que ci-dessus, et en outre comme cure 300 soufre 114, potasse 75, eau 400); le vermillon incisif et contre la salivation mercurielle, {haussier en faisait
est employé en peinture et pour
colorer la cire à cacheter, la base d’un
sirop (sulfure de potasse liquide saturé de tigr., sirop simple 56 gr.). Néanmoins on la
J Le cinabre est employé rians les affections cutanées et soufré 80 centigr., sirop simple 56 gr ). Néanmoins on l a Vénériennes, ’^remeat à l’intérieur, mais: à l'extérieur en donné dans . croup aux doses quoUto de M
WÊmWÊ ISIIiéI
Stabl (sulfate et nitrate de potassium &9, cinabre porphyrisé 2), et dans quelques autres préparations officinales a peu près délaissées. — Sous le nom d éthiops minerai, appliqué parfois au sulfure mercureux, on doit comprendre
sulfhvdrate de sodium; incolore, transparent; sert à la préparation de certaines eaux minérales sulfureuses artificielles et des bains de Barèges artificiels. Uni à la chaux, il est dépilatoire. On l’obtient encore en calcinant un mélangé de sulfate de sodium et de charbon. On obtient un sulfure
mélange de cinabre ét de soufre renfermant même sulfate de sodium et de cnarnou. ^uu d ' r
fois du° mercure métallique; il s’obtient en triturant de soude ou foie de soup^, jon « Hr> fleurs de soufre et
parfois du mercure métaüique ; il s’obtient en triturant de soude ou toiedesoumsom,^ ~~ âe'fleursle soufre et mercure 1, soufre sublimé et lavé 2 jusqu’à coloration ^Se^MassiquePl*
noirâtre. Employé comme vermifuge, dans le sucie ver- opérant comm , s’obtient comme le sulfure de po-
mifucje mercuriel (éthiops minéral 2, mercure o, sucre 1), sinfui * & Ces produits servent aux mêmes usages que dans le chocolat vermifuge J q d. ^ rusage interne on emploie de
minéral et scammonée £ 4, antimoine diaphoretique ri F*»»» de ce composé par savon médicinal 7, pour desJüulesfle^ug^OnP^t ^Uer^.à s0UJm Dans les affections chroniques du larynx rapprocher de l’ethiops minerai 1 ethops antmomaljle eu on peut rassocier au; sirop de Tolu. -
rapprocher dé l’éthiops minéral 1 éthiops annmoniai ue cm r - l’associer au sirop de Tolu..—
et&ttfinssKï^ “Si Srs. ... - — -
- S. de plomb. PbS. Syn. Galène. Existe dans la nature SULFUREUX j j en foûlant du soufre à l’air ou en M triste caiqoësjn^iteu^ a^edaCmet*^, ^ au moyen d’un métdtel que
le mercure ou le euirre à c^aud : •
Poteries communes; ce vernis, qui est fréquemment colore 2 •+ Hg = SO*Hg + SO- - 2-ü U. .
en vert par l’oxyde de cuivTe, est attaque, par le vinaigre ^ dans l’eau, on réduit l’acide sulfuii-
qni dissout l’oxyde de -plomh et celui de cuivre, dou le et on dh-igele gazdansdes flacons rem-
danger des poteries vernissées. — S. de potassium. Le ^ V InCûjorei d’une odeur piquante et suffocante, brûle dans la vapeur de soufre et s unit a ce cor^s pim d e k 10% produit un grand froid par
dans. cinq proportions différentes,. K-S, k-S-, h^ ’ 4 *
Pour l’obtenfr dissous dans Beau, on
réduit l’acide sulfuii-
SULF
son évaporation ; sa densité à l’état liquide est égale à 1,45 ; l’eau à 0° en dissout 79,9 fois son volume et seulement 59,4 volumes à 20°. Indécomposable par la chaleur, ne brûle pas et éteint les corps en combustion. Il présente une grande affinité pour l’oxygène, ce qui explique ses propriétés réductrices énergiques; si l’on fait passer 2 vol. d’anhydride sulfureux et 1 d’oxygène sur de l’éponge de platine chauffée, il se forme de l’acide sulfurique anhydre SO3 ; dissous dans l’eau, il attire lentement l’oxygène et se transforme en acide sulfurique ; il s’empare à la température ordinaire de l’oxygène de l’acide iodique et met l'iode en liberté ; en ajoutant un excès d’acide sulfureux, celui-ci est transformé en acide iodhydrique et il se forme de l’acide sulfurique ; il décolore la solution pourpre de permanganate de potassium avec formation de sulfate manganeux et de sulfate de potassium ; il réduit l’acide arsénique à l’état d’acide arsénieux ; il décolore un grand nombre de matières végétales, sans les détruire profondément. On s’en sert, dans les arts, pour blanchir la laine. Un mélange à volumes égaux de gaz sulfureux et de chlore, exposé longtemps au soleil, donne naissance à un liquide d’odeur suffocante, le chlorure de sulfuryle (S02)"CI2 ou acide chlorosulfurique, analogue par sa composition à l’anhydride sulfurique (SO2)" O, qu’on peut appeler oxyde de sulfuryle. — L’hydrogène naissant transforme le gaz sulfureux en hydrogène sulfuré. — L’acide sulfureux SO3 Hs est bibasique. — A peu prés inusité en médecine, a cependant été employé dans les maladies arthritiques et dans les affections cutanées en fumigations. Il sert à îa préparation des sulfites.
SULFURIQUE, adj. — Anhydride solforiqüe. SO3. Se forme par la fixation de l’oxygène sec sur l’anhydride sulfureux en présence de l’éponge de platine chauffée ; s’obtient en chauffant doucement dans une cornue de l’ae. sulfurique fumant ou de Nordhausen ; on recueille les vapeurs dans un ballon refroidi. Masse blanche d apparence fibreuse, à éclat soyeux; doit être conservé en tube scellé; fond à 25» bout de 30 à 35°, offre une affinité énergique pour l’eau et répand d’épaisses vapeurs à l’air humide ; projeté dans 1 eau, il fait entendre un bruissement analogue à celui d’un fer rouge qu’on y plonge; il se forme de l’ac. sulfurique hydrate. En agissant sur les bases, il donne naissance à des sulfates. L anhydride sulfurique s’unit directement au soufre en donnant naissance à un corps solide, cristallisable, vert bleuâtre, le sesquioxyde de soufre S205. - Acide sulfuri- £»• S0, H = ?°W,- Huile de vitriol, acide anglais [ail. schwefelsaure]. Connu depuis des siècles, s’obtenait jadis par la distillation du vitriol de fer (sulfate de fer). 1res répandu dans la nature à l’état de combinaison, il existe a 1 état libre que dans deux rivières de l’Amérique, le no Vinagre et le Paramo de Ruiz, dans une rivière dé Java, et dans 1 eau de Vais (source Dominique). Aujourd’hui que ses usages sont si étendus et si nombreux, on le fabri-
J™? 6t 3 t Prais dans de ™stes appareils connus sous le nom de chambres de plomb. Cette febrication est basée sur es principes suivants : 1° On fait arriver («btenu combustion du soufre ou par gnUage des pyntes) en presence de l’ac. azotique; celui-ci
temns m3ld! f convfrtî, en ac- hypoazotique, en même temps quil se forme de l’ac. sulfurique :
SO2 + 2Az03H = S04H2 + 2Az02.
fnieLcte dET<T' T présence des vaPeurs d’eau ûu’on mi Jfl ® chambres, se dédouble en ac. azotique, qui se trouve ainsi regénéré, et en bioxyde d’azote :
3Az02 + H20 = 2Az03H -f AzO.
d’a-Z°te’ en. Présence de l air des chambres, absoibe de 1 oxygéné et régénéré l’ac. hypoazotique :
AzO +0 = AzO2.
A son tour, ce dernier, sans cesse reformé, reproduit sans cesse sous 1 influence de l’eau de l’ac. azotique et du bioxyde d azote, et le gaz sulfureux qui arrive dans les chambres etrouve constamment de l’ac. azotique qu’il convertit en ac. sulfurique. C est l’oxygène de l’air qui fait tous les frais
SULF
de l’opération; le bioxyde d’azote est i 1 oxygéné et 1 ac. azotique régénéré à 2 Ve véhicul0 . direct de l’oxydation de l’anhydride sifiLdepens ^
de Baume, L'ac. sulfurique du comiSœr'if1'"''^ vent des impuretés, une petite quantité d!! ffenfer®e son des produits nitreux et/qu J ü a^£te dapCb pyrites arsenicales, comme c’est souvent la OTec des arsénique. Pour le purifer, nitreux se dégagent d’abord m „„ ,.. ue> *# proit,,;,..
arsemque restent dans la cornué aVe^f^ portions de l’acide qu’on ne distille pas. La dSifrères ac. sulfurique n’est pas sans dangers, à cLÎS 't1 de température qui est nécessaire ; pour éviter W haute de la liqueur, on chauffe la cornue au moyen dî^î8 annulaire ; de plus, on place dans la cornerai platine et on lf recou™ d'»n dome“u ffle’ -’î? “s * funqne morahjdraté est un liquide incolore, inodore d?' consistance huileuse, D = 4,842 à 42», bout à 325oat “T dlfieà— 34°; d'après «arijnae, cet Ærell&S un peu d eau, et pour l’obtenir véritablement monohvS il faudrait le faire cristalliser à plusieurs reprises à une basse température, ce qui aurait pour résultat de faire
p P°j /eMUSî°D §raduellemeilt à 10»,5. Chauffé vers 40 , 1 acide de Marignac emet quelques fumées; entre cette température et 290», il laisse dégager une pS quantité d anhydride, entre en ébullition & 290° mais sa température s’élève rapidement à 338° où elle reste stationnaire Chauffe au rouge, l’ac. sulfurique se décompose en gaz sulfureux, en oxygène et en eau; les corps avides d oxygéné le réduisent; le soufre le convertit en gaz sulfureux; te cuivre, 1e mercure, 1e charbon, 1e transforment en ce meme anhydride; l’hydrogène et l’ac. sulfhydrique le réduisent également; 1e fer et 1e zinc 1e décomposent, s’il est etendu j avec formation d’un sulfate. Il est très avide d eau; quand on mélange brusquement 4 p. d’ac. sulfurique avec 4 p. d’eau, la température s’élève au-dessus dé 100° ; en meme temps il y a contraction. Souvent il suffit qu’un corps renferme tes éléments de l’eau pour que celle-ci se forme au contact de l’ac. sulfurique : ainsi cet aeide charbonne 1e sucre, 1e bois, en leur enlevant l’hydrogène et l oxygène qu’ils renferment dans tes proportions nécessaires pour former de l’eau. Cette eau, qui entre en combinaison avec l’ac. sulfurique, y joue évidemment un rôle analogue à l’eau de cristallisation ; on obtient en effet à 0° des cristaux renfermant S04H2 -j- H20 ; on connaît un autre hydrate ayant pour composition S04H2 + 2H20. Un courant de vapeur nitreuse transforme l’ac. sulfurique concentré en un composé cristallin, qui se dépose quelquefois dans les chambres de plomb , l’ac. nitrosyle-sulfurique S02(0fl) (O.AzO). L’ac. sulfurique est bibasique (V. Sulfate). — Deux molécules d’ac. sulfurique peuvent se combiner avec perte d’une molécule d’eau et former un premier anhydride, appelé ac. disulfurique, et qu’on peut considérer comme une combinaison d’ac. sulfurique S04H2 et d’anhydride S0!, soit SW. Cet acide, encore appelé ac. sulfurique fumant, ac. pyrosulfurique ou ac. sulfurique de Nordhausen, es bibasique ; on l’obtient par la distillation du sulfate ^eTîff préalablement transformé par 1e grillage en sous-suliat ferrique ; le résidu de la distillation forme 1e colcolar ou
oxyde ferrique Fe203. Liquide oléagineux, légèrement colore
en brun, se prend à 0° en une masse cristalline feuillets®, répand des fumées blanches à l’air ; chauffé, il se dédoun en anhydride sulfurique et en ac. sulfurique ordinaire, forme des sels, tels que 1e pyrosulfate de potassium S3D' 1 On a également obtenu 1e chlorure de pyrosulfuryle S-U3 » liquide dense, bouillant à 453°, décomposé par l’fttY“ acides sulfurique et chlorhydrique. L’acide sulfurique SW sert comme dissolvant de l’indigo. — Berthelot a obtenu, en soumettant à un courant électrique à haute tension mélange à volumes égaux de gaz , sulfureux et doxygeu
