SUIE
«fil. saugemaal, blutunlerlaufung]. --Petites ecchymoses sous-cutanées, souvent identifiées avec les lividités cadavériques. En démonologie, marques ecchymotiques laissées par les démons succubes (V. Lncube).
SUICIDE, s. m. [de sui, soi, et cædes, meurtre; aù-oysip-a, aùio/.vovîa; ail. selbstmord; angl .suicide, self-destruction; it. et esp. suicidioj. — Le nombre des suicides proportionnellement à la population varie sensiblement de pays à pays.
Le haut de l’échelle est occupé par l’Allemagne (Prusse, Saxe, Bavière), qui donne annuellement environ 260 suicides pour 1 million d’habitants ; le bas par l’Espagne et le Portugal (environ 17). La France occupe le quatrième rang (environ 1 60) ; l’Angleterre (sans l’Ecosse) le septième rang (70). L’Italie, la Russie, viennent presque à la fin avec les chiffres 37 et 30. Pour une même période, en prenant surtout celle de 1805 à 1870, le nombre des suicides a augmenté presque partout en Europe plus rapidement que la population. — Dans le chiffre total des suicides en Europe, le sexe féminin figure environ pour 1/4 ; le plus fort contingent est fourni par l’Angleterre et la Hongrie ; le plusTaible par la Belgique et l’Autriche. En France la proportion est presque exactement d’un quart. — Le suicide augmente partout avec l’âge, et cela dans les deux sexes ; en même temps il va s’accroissant d’année en année chez les enfants. En France, de 1836 à 1840, le nombre moyen annuel des suicides de moins de seize ans a été de 19 ; de 1876 à 1881, il a été de 50. — La tendance au suicide -est plus grande chez les hommes célibataires que chez les hommes mariés et chez les, veufs. Elle augmente à la suite des crises politiques pour diminuer dans les périodes de calme. — Quant aux modes de perpétration du suicide, le plus employé est la pendaison ; puis vient la submersion. L’empoisonnement est très en . honneur en -Angleterre,; ■l’arme à feu, l’asphyxie par le charbon, en F rance. Les pendaisons sont surtout à l’usage de l’homme ; le poison, l’asphyxie, la précipitation d’un lieu élevé, à 1! usage de la femme (les indications qui précèdent sont tirées principalement des statistiques de Legoyt et Morselli.,: — [| Path. Le suicide est héréditaire et alors, chose curieuse, il s’accomplit ordinairejnent par le même mode que chez l’ascendant. Il est quelquefois contagieux et épidémique : on en^ connaît dans ■l’antiquité des exemples célèbres', qui se répètent de temps à autre de nos jours. Un grand nombre de maladies chro- .niques ou de maladies plus ou moins aiguës atteignant le système nerveux portent au meurtre de soi-même. — || Législation. De tout temps et chez presque tous les peuples on a édicté des lois contre le suicide, avec des peines .-(le cadavre traîné sur la claie, envoyé à l’amphithéâtre de dissection; poursuite criminelle contre.la tentative de suicide, etc.), dont le moindre défaut était de porter moins sur les .coupables que sur les familles. Ces lois sont partout abrogées -ou tombées en désuétude, sauf en Angleterre ou des individus qui ont tenté: en vain de se donner, la mort passent quelquefois en jugement (V. Asphyxie). , .
SUIE, s. f. [fuligo, Àtyvuç ; ail. russ ; angl. soot; it. fulignne; esp. hollin}. Produit de la combustion incomplète des .matières organiques ; la suie se dépose dans les parties froides de la cheminée sous forme d’une masse noire pulvérulente et sur les parties échauffées en croûtes luisantes et compactes. Contient fine résine acide, partiellement saturée par les bases des cendres entraînées par le courant, unematière azotés soluble dans l’eau, l’acool et l’éther [asbo- ■line), et un résida charbonneux. On obtient l’asboline en solution par un traitement à l’eau bouillante; l’ac. nitrique transforme ce corps en. acide picrique et oxalique. Le résidu de la suie, épuisée par l’eau pure, est partiellement soluble dans une solution de carbonate de soude; l ae. nitrique détermine dans cette solution un précipité duc. -azulmique. En brûlant les résidus résineux des conifères et recueillant la fumée dans une chambre dont 1 unique ouverture est fermée par une toüe, on obtient, la suie sous forme d’une poudre noire, très fine, nommee noii'de fumée; calciné en vase clos, le noir de fumee se debarrasse de l’huile , empyreumatique qu’il contenait et constitue un
SULF
charbon très pur. — La suie a été conseillée comme astringente, antivermineuse, antispasmodique, emménagogue, contre le rachitisme, l’atrophie et les tubercules mésentériques, et sous forme de pommade dans le traitement des dartres, de teignes; on l’a encore préconisée contre. les leucorrhées et les ophthalmies.
SUIF, s. m. [sébum, «m'ap; ail. talg ; angl. tallow; it. sevo; esp. sebo]. Graisse solide fournie par les ruminants, bœuf, chèvre, mouton ; cette graisse est surtout accumulée dans la région des reins et des intestins; elle est blanche, à peu près inodore, se fige à 37°. Le suif renferme trois éthers glycériques, la stéarine, la palmitine et Y oléine, et, lorsqu’il provient de la race ovine, en même temps de la hircine, dont l’acide, mis en liberté par la saponification, communique au suif de mouton son odeur désagréable. — Le suif est un aliment respiratoire. Il sert en pharmacie à la préparation d’emplâtres, de suppositoires, etc. ; il entre, avec l’axonge, dans la pommade de Gondret. — Suif végétal ou S. de la Chine. Enduit sébacé des semences du Stilingia sebilera (V. Arbre a suif et Sïilungia) ; on l’obtient par ébullition des semences dans l’eau et on s’en sert comme du suif de mouton.
SUINT, s. m. [œsypum, otouros; ail. wollfett ; angl. filth, greasiness; it. sucidume]. Matière grasse, onctueuse, jaunâtre et odorante, attachée à la laine des bêtes à cornes, moutons, chèvres, etc., et provenant de la sécrétion des glandes sébacées. Le suint de mouton renferme, d’après Chevreul, outre deux matières grasses insolubles, la stéarèrine et Yélaérine (V. ces mots), des principes solubles dans l’eau et même de l’oxalate de calcium. Le suint de mouton offre une réaction alcaline, le suint des ehèvres alpaca une réaction acide. Ces suints contiennent en outre des silicates alcalins, de l'acide valérianique, du chlorure de potassium, des sels de potassium, divers acides peu étudiés et des matières grasses différentes de celles que l’on rencontre dans le suif de mouton. Le suint entrait jadis dans diverses préparations excitantes. .
SUINTEMENT, s. m. [stillatio; ail. sickern, sintem; angl. runningout, leaking; it. stillamento; esp. rezumo}. Ecoulement lent et comme goutte à goutte d’un liquide par une ouverture accidentelle ou naturelle.
SULF- ou SULFO-. Préfixe servant à désigner les composés renfermant du soufre ou un radical sulfuré, soit par addition, soit par substitution. — Sulfacétamide. S(CH2.C0.AzH2)2. Se forme en ajoutant une solution alcoolique de sulfure ammonique à une solution alcoolique de chloracétamide. Petits octaèdres quadratiques ; fond en dégageant du sulfure ammonique. — Sulfacétique (Acide) C2H4S03= CH2(S02.OH)(OH.CO). S’obtient par action de l’anhydride sulfurique sur l’ac. acétique à chaud. Prismes incolores, déliquescents, fusibles à 62°. Chauffé avec l’ac. sulfurique, il se transforme en anhydride carbonique et ac. disulfométhylique. Bibasique. — Sulfacétylénique (Acide). C2H2S03. Se forme en traitant l’acétylène par l’ac. sulfurique fumant ; résiste à l’action de l’eau bouillante; son sel potassique est soluble dans l’alcool et cristallise mal. Fondu avec la potasse, il donne du phénol par polymérisation du groupe C4I2. — Sulfacétylique (Acide) ou sulfate de carbyle C2H4S20®. Constitue i’anhydride éthionique. Se forme en traitant le gaz défiant par l’ac. sulfurique; cristaux incolores, fusibles à 80°, absorbe l’humidité atmosphérique en donnant de l’ac. Monique. — Sulfacipes. Nom donné aux sulfures acides, c est-à-dire jouant le rôle d’un acide dans leur combinaison avec d’autres corps. — Sulfaldéhyde. C®H12S3 == (CH3.CHS)3. Une solution aqueuse d’aldéhyde, traitée par un courant d’hydrogène sulfuré, se transforme en une huile d’odeur repoussante, se solidifiant à — 8° et renfermant C2H4S + C2H40 ; cette huile donne, sous l’influence de l’ac. chlorhydrique ou par la distillation, de la sulfaldéhyde. Aiguilles blanches, insolubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool et l’éther ; se sublime dès 45°. — Sulfaméthylane
•ou êulfamate de méthyle. SO2 j ^CH3 ‘ ^orme en géant un courant de gaz ammoniac sec dans du sulfate de
méthyle. Belles lames transparentes et trè» a t
- Sulfamide. S02(AzH2)2. Se formerait d’aprèsT5^ exposant le chlorure de sulfuryle ou ac Ui glla°lten (de Régnault), S02C12, à un courant de gaz
Selon Rose, il ne se produirait dans ces conï°mae Se«mélange de sel ammoniac et de sulfanate d’ami • Sulfamidique (Acide) (V. Su.fazoiés [CompoS^T " midobenzamide. C7HsAz2S. Dérivé amidé de la vT .*■ sulfurée. Aiguilles blanches brillantes, très solnhfZanQi(le l’alcool et^ l’éther. — Sulfamique (Acide). Soi\zqtns SO2 J qZhH • Inconnu à l’état de liberté, mais existe soUs forme d e sulfate neutre d'ammonium (appelé ancienne sulfate anhydre d'ammoniaque, sulfammon, sulfalawT^ sulfhydramide, sulfamide) ; ce composé, qui renfeïê S03.2AzII3 = SO2 | Qjj^jRA > se forme en traitant l’anhydride sulfurique par un courant de gaz ammoniac Poud cristalline, neutre, amère, soluble dans 9 p. d’eau insoluU dans l’alcool. En même temps que lui prend 'naissant le sulfamate acide d’ammonium S03AzH2(AzH4). Sommasse vitreuse déliquescente, se dissout dans l’eau avec sifflement; cristallisable. - Sulfammon ou Sclfatammon (V. Sulfamique). — Sulfammonique (Acide) (V. Sulfazotés [Composés]). — Sulfamylique (Acide) ou Ac. amyisulfurique S04II(C5H11). Se forme en traitant l’alcool amylique par l’ac. sulfurique concentré. Sirop incolore, très soluble dans l’eau et l’alcool, de saveur à la fois amère et acide, se décompose par la chaleur en alcool amylique et ac. sulfurique. Acide énergique. — Sülfamylosclfurique (Acide). Résulte de l’action de l’ac. azotique sur l’éther amylsulfurique. Sirop incolore, de saveur très acide, attire l’humidité de î’air, forme des sels eristallisables. — Sulfanilidiqüe (Acide). Syn. d’au, sulfanilique (V. ce mot). — Sulfanilique (Acide) ou ac. a -amidophénylsulfureux. C6H4(AzH2)S02.0H. Se forme par l’action de l’ac. sulfurique sur l’oxanilide ou sur l’aniline. Cristallise avec IPO. Lames rhombiques brillantes, solubles à 0° dans 128 p. d’eau et à 15® dans 112 p. d’eau ; insolubles dans l’alcool et l’éther; perd son eau à 110°, ne se décompose pas à 220°; au delà il dégage du gaz sulfureux et une huile qui, au contact de l’eau, se transforme en sulfite d’aniline.
— Sülfanisolide. Ct4H14S04. Produit de l’ac. sulfurique anhydre sur l’anisol. Cristallisable, fusible, volatil, insoluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool et l’éther . L’ac. sulfurique le convertit en ac. sulfanisoliqw C14H16S205, acide double qu’on obtient encore en traitant l'anisol par l’ac. sulfurique concentré; son sel ne baryte est soluble et cristallisable. — Sulfanisolique (Acide)
1 (V. Sülfanisolide). — Sulfanthraquinonique (Acide). C14H702(S03H). Se forme en chauffant à 250-260° l’anthraquinone avec 2-3 p. d’ac. sulfurique. Lamelles jaunes, très solubles dans l’eau et l’alcool. Il existe un ac. disulfanthraquinonique Cl4H602(S03H)2, en cristaux jaunes, très solubles dans l’eau. — Sulfantimonieux et Sulfantimonique (Acides). C’est le trisulfure d’antimoine et le pentasulfure a ann imoine, capables de jouer le rôle d’acide vis-à-vis des m®' nosulfures alcalins et de former avec eux des sulfosels ("• mot). Le sulfantimoniate de sodium est encore connu so le nom de sel de Schlippe (V. Kermès). — Sulfarsenieux Sulfarsênique (Acides). Le bisulfure d’arsenic (réalgar) ei trisulfure (orpiment), à cause de leur propriété dej0lie^
Le sulfarsénite de quinine, obtenu en traitant le suif® . quinine basique par la solution aqueuse d’ac. arseui ’ s emploie comme antipériodique à la dose de 50 à 1 U ce ^ — Sulfazopicramyle. Se forme à la longue dans le me d une solution d’élher, d’essence d’amandes àmères sulfate d’ammonium. Cristaux incolores, transpar ’ d odeur agréable, fusibles à 125°. — Sulfazotés (Comp°s Obtenus pour la première fois par Fremy en traitan trite de potassium par l’ac. sulfureux; ce sont,. J ou Olaus, des dérivés sulfonés de combinaisons oxygen
SULF
hydrogénées de l’azote ; ils renfermeraient le groupe S03H 0à du terme correspondant S0°K, car ces composés ne sont (mère connus qu’à l’état de sels de potassium. Nous mentionnerons : le disulfhydroxyazotate AzH.0(S03K)2 + 2H20 cristallisable, se décomposant subitement à 80° ; le trisulfoxyazotate- Az0(S03K)3 -f- H20, cristallisable, perdant son eau à 100°, non altéré par l’eau bouillante ; le sulfoazotate Az*H.O.OK.(SO*)S cristallisable, donnant du bioxyde d’azote à 150° ou sous l’influence d’un acide ; Yoxysulfoazotate Az202(S03I)4, en cristaux jaune vif, spontanément altérables ; le sulfliydroxylamate ou sulfazidate AzH20(S03K), cristallisable, et dont on a obtenu l’acide libre, peu stable ; le tétrasulfammoniate AzH(S03K)4, qui cristallise avec 3H20, spontanément altérable ; le trisulfammoniate ( sulfammo niate de Fremy) AzH2(S03K)3 + 2H20, cristallisable, perd son eau de 100 à 110°, décomposé au delà; le disulfammoniate ( sulfamidate de Fremy) AzH3(S03K)2, cristallisable, non altérable à 150°, se décomposé à 200°. — Sulféther IV. Sulfhydrique [Ether]). — Sulféthionique (Acide). Syn. d’ac. sulfacétylique (V. ce mot). — Sulféthylsulfurique ou Ethylsulfurëux (Acide). C2H5.S02.0H. Produit d’oxydation du mercaptan et du sulfure d’éthyle par l’ac. nitrique. Masse cristalline, déliquescente, de saveur acide, forme des sels solubles. — Sulfhybrahibe (V. Sulfamique [Acide]). — Sulfhyb antoïne. C°H4Az20S. Syn. Glycolylsulfocarbamide. Le chlorhydrate s’en obtient en chauffant à molécules égales de sulfocarbamide et d’ac, chloracétique ; on la met en liberté par un alcali. Cristallise dans l’eau et l’alcool en longues aiguilles brillantes. — Sülfhydréthérique (Acide). Syn. de Mercaptan (V. ce mot). — Sulfhydroquinone. Se forme par l’action de l’ac. sulfhydrique sur une solution concentrée de quinone; il se forme deux variétés, l’une brune qui reste en solution, l’autre verte qui forme un précipité floconneux. Peu connues. — Sulfhybrovinique ou EîhYlsulfhybrique (Acide). C’est le mercaptan (V. ce mot),
— Sulfides. Nom donné par Berzelius aux sulfures qui jouent le rôle d’acides; l’ae. sulfhydrique est le sulfide hydrique, le sulfure de carbone, le sulfide carbonique, etc.
— SULFHYPOSULFURIQUE (V. ThIONIQüe). — SüLFINDIGOTIQCE
- ou Sulfinbylique (Acide). Cl6H8Az202(S03H)2. Prend naissance lorsqu’on laisse digérer à 40-50° pendant 3 jours 1 p. d’indigo avec 15 p. d’ac. sulfurique concentré. Masse amorphe, bleue, hygrométrique, soluble dans l’eau et l’alcool. Ses sels sont amorphes. Si dans la préparation on n’emploie que 8 p. d’ac. sulfurique, on obtient par la dilution un précipité bleu d’ac. sulfophénicique ou sulfopurpurique, C16H9Az202.S03H, soluble dans l’eau ; ses sels sont rouge-pourpre et forment avec l’eau des solutions bleues. — SüLFisATiNiQUE (Acide). Csfl4Az02.S03H. Syn. Ac. sulfisatamigique. Se produit dans l’action du chromâte de potassium et de l’ac. sulfurique sur les. sulfindigotates. Très soluble, difficilement cristallisable. — Sülfisatyde. C1®H‘2Az202S2. Quand on fait passer un courant d’hydrogène sulfuré dans la solution alcoolique d’isatine, on obtient un précipité de .soufre et d’isatyde, tandis que la sülfisatyde reste en solution. Poudre gris jaune, se ramollissant dans 1 eau chaude, soluble dans l’alcool et incristallisable. — Sülfobase. Sulfure jouant le rôle de base. — Sulfobenzanilide. ke forme dans la réaction de l’aniline sur le chlorure de Smfobenzoïle. Petits cristaux fusibles, solubles dans l’alcool et l’éther. — Sulfobenzide. Syn. A Oxy sulfure de phényle 1*. ce mot sousOx-). — Sulfobenzibiqüe (Acide) (V. Phékyl-
SÇtFüREüX SOUS PHÉNYL-). — SüLFOBENZIDOSULFURIQUE. Syn.
“ ac. phénylsulfureux (V. ce mot sous Phényl-). — SulfoaeNzoÉNiQUE (Acide). Syn d’Ac. sulfotoluidique (V. ce mot), p Sulfobenzoïle ou sulfure de benzoïle. Par la distillation un mélange de sulfure de plomb et de chlorure de euzoïle, on obtient une huile jaune, qui se prend en une ■uasse cristalline jaune et molle, à laquelle on attribue la Imposition (C7H30)2S ; d’une odeur désagréable, brûle rTee une flamme fuligineuse en dégageant du gaz sulfu- C’Hsq ^e.nom de sulfobenzoïle convient mieux au radical ua a ^ est benzoïle dont l’oxvgène se trouve remplacé m soufre.. L ’liydrure de suîfobenzoïle ou sulfoben-
»5 — SÜLF
zoïne, C7fl5S.H, prend naissance en traitant une solution alcoolique d’essence d’amandes amères par le sulfhydrate d’ammonium. Poudre blanche, insoluble dans l’eau et l’alcool, peu soluble dans l’éther, fusible à 91-95°. — Sulfobenzoïne (V. Sulfobenzoïle). — Sdlfobenzoïqce (Acide). C7H°S203. Se produit en dirigeant des vapeurs d’ac. sulfurique anhydre sur de l’ac. benzoïque sec. Cristaux confus, déliquescents, très acides; l’ac. azotique bouillant ne ïe~ décompose pas. Dibasique. — Sulfobenzol. C7fl6S. Isomère de l’hydrure de sulfobenzoïle, s’obtient en décomposant le chlorobenzol ou hydrure de chlorobenzoïle par le sulfhydrate de sulfure de potassium. Ecailles blanches, brillantes et nacrées, fusibles à 64°, volatile avec altération partielle à une température supérieure. — Sulfobehzolène. Composé obtenu par oxydation du sulfure de benzyle; est identique avec la sulfobenzide. — Sulfobenzoliqde (Acide). Syn, d’ac. phénylsulfureux (V. ce mot sùus Pbényl-). — Sulfobutylique (Acide). S04HC4H9. Prend naissance par l’action de l’ac. sulfurique sur l’alcool butylique de fermentation. N’a pu être isolé de ses sels de baryum, de calcium et de potassium, qui sont tous trois cri stallisables . — Sulfocacobyliqde (Acide). C2H7AsS2. S’obtient à l’état de sulfocacodylate en précipitant le bisulfure de cacodyle par des sels métalliques. — Sulfocamphiqüe (Acide). Syn. d’ac. sulfocyménique (V. ce mot). — Sülfocamphoriqüe (Acide). C9H16S06. Obtenu par solution de l’ac. camphorique dans l’ac. sulfurique et élévation de la température à 65°. Prismes à six pans, incolores, très amers, très solubles dans l’eau, l’alcool et l’éther, renfermant 4 molécules d’eau de cristallisation qu’ils perdent dans le vide. Bibasique. — Sïïlfocarbamibe. Syn. de Sulfo-urée (V. ce mot). — Sulfocarbanilibe. CS(AzlI.C6H5)2. Se forme en mélangeant le sulfure de carbone avec l’aniline. Lamelles incolores, fusibles à 144°, insolubles dans l’eau, aisément solubles dans l’alcool et l’éther, — Sùlfocarbimibe. Syn. d’ac. sulfocyanique (Y. ce mot). — Sulfocarbolique. Syn d’ac. sulfophénique (V. ce mot). — Sulfocarbonique (Acide) Syn. de Sulfure de carbone (V. ce mot). — Sulfocarbovi nique ou Ethyloisulfocarbonique ou Xanthique (Acide), C3ü60S2. S’obtient en décomposant le sulfocarbovinate de potassium par un acide. Huile incolore, plus pesante que l’eau, insoluble dans ce liquide, soluble dans l’alcool et l’éther, d’une saveur à la fois amère, acide et astringente, brûle avec dégagement de gaz sulfureux,, se décompose dès 25°. Les sels alcalins sont solubles. Celui de potassium s’obtient directement au moyen de la potasse, du sulfure de carbone et de l’alcool ; il précipite les sels de cuivre en jaune, d’où le nom de xanthique (de i;av0o';, jaune) donné à l’acide. — Sulfocétique (Acide). Acide copule obtenu en chauffant l’éthal avec de l’ac. sulfurique. — Sulfqcinnamiqüe (Acide). C9H8S0s + 3H20. Ac. copulé, provient de }a substitution du résidu monoatomique S03H à 4 atome d’hydrogène dans le radical de l’ac. cinnamique. Hygrométrique, très soluble dans l’eau et l’alcool, cristallise dans ce dernièr avec 5H20. Diatomique et bibasique. — Sulfocrésylène-éthylène. C9Hl0S02 =C7H6.S02.C2H4. Produit secondaire de la préparation de l’ac. crésylhydrosulfureux. Prismes clinorhombiques brillants, insolubles dans l’eau, peu solubles dans l’alcool froid, aisément dans l’alcool chaud, l’éther et la benzine, fond à 75-76°. L’homologue du sulfophénylèneéthylène (V.ce mot). — Sulfocuminique (Acide). S0(0.C9HH) (OH). Résulte de l’action de l’ac. sulfurique sur le cumène des cuminates. N’est guère connu qu’à l’état de sulfocuminate. — Sulfocyanacétique (Acide). C3fl3AzS02; c’est l’ac. acétique dans lequel 1 atome d’hydrogène est remplacé par le groupe CAzS; le reste de l’ac. acétique constituant le radical glycolyle, CH2.C02H, on peut considérer lé produit de la substitution comme du sulfocyanaie de glycolyle; il en existe deux isomères, le premier, cristallisé en lames ou prismes incolores, fusibles à 128°, sublimables à la température ordinaire, très solubles dans l’eau, l’alcool et 1 éther ; le second, en lames incolores, très solubles dans l’eau bouillante, fusibles et sublimables au-dessous de 100°. — Suifocyanate (V. ce mot à son rang alphabétique). — Sulfo-
cyanique (Acide). C.AzSU. Syn. Ac. sulfocyanhy civique, ac. rhodanhydriqué, sulfocarbimide. S'obtient en distillant le sel de potassium avec l’acide sulfurique; on l’a anhydre en décomposant le sulfocyanate de mercure par un courant de gaz chlorhydrique ou sulfhydrique. Huile incolore, se solidifiant à — 12°, 5, miscible à l’eau en toutes proportions, rougit le tournesol ; son odeur est piquante ; se décompose, même à l’état anhydre, en ac. Cyanhydrique et en ac. persulfocyanhy drique C8Az2H2S3, jaune, cristallisé, peu soluble dans l’eau. C’est à cette facile décomposition qu’il doit probablement d’être vénéneux. L’ac. sulfocyanique colore les sels ferriques en rouge de sang. — Sülfocyanogène CAzS. Syn. Rhodanogène. Longtemps on a considéré l’ac. sulfocyanique comme l’hydracide de ce prétendu radical composé : c’était méconnaître l’analogie des sulfocyanates et des cyanates. — Sulfocyméniques (Acides). C‘°H13.S03H. On en connaît deux, l’ac. sulfocyménique a ou thymylsulfureux, obtenu en dissolvant le cymène dans l’ac. sulfurique ; on ne connaît que son sel de baryum ; Yac. sulfocyménique P, obtenu avec le cymène du camphre. Petits cristaux déliquescents. — Sulfobiphthérose. Syn. de Barégine ou de Sulfuraire (V. ces mots). — Sulfoflaviqüe (Acide). Corps jaune cristallisable, obtenu dans l’action de la chaux sur le sulfindigotate de potassium à l’air libre ; on dissout dans l’alcool, on précipite par l’acétate de plomb, et on décompose par l’hydrogène sulfuré. — Sulfoforme (CH3)3S3. Se forme lorsqu’on chauffe l’iodoforme avec du soufre en vase clos à 110°. Cristaux jaunâtres. — Sulfofdlviqüe (Acide). Corps jaune, rougeâtre, amorphe, soluble dans l’eau et l’alcool absolu, l’un des produits de la réaction de la chaux sur le sulfindigotate de potassium. — SuLFOGLUCIQÜE OU SuLFOGLYCOSIQUE (Acide). C12H24012.S03. On fait fondre la glycose au bain-marie et on ajoute de l’ac. sulfurique par petites portions. Sa solution rougit fortement le tournesol, est d’une saveur à la fois douce et acide, comme de la limonade, ne précipite ni les sels de chaux, ni les sels de baryte très instable. — Sulfoglycérique (Acide). C3ïï803.S03. Se forme en mêlant 2 p. d’ac. sulfurique concentré et 1 de glycérine, très instable, ne peut être concentré ni au bain-marie, ni dans le vide. Les sels sont cristallisables et solubles. — Sulfoglycolique (Acide). C2H6S03. Syn. Ac. glycolsulfuri que. S’obtient en chauffant à 150°. des poids moléculaires égaux d’alcool éthylénique et d’ac. sulfurique. Son sel de baryum (C2HsS05)2Ba est très soluble dans l’eau et cristallise difficilement. — Sulfoléique (Acide). Se forme en même temps que de l’ac. sülfoglycêrique et de l’ac. sulfo margarique. On n’a pas encore pu le séparer de l’ac. sulfômargarique qui est probablement lui-même un mélange.
— Sulfomargarique (Acide) (V. Sulfoléique). — Sulfomélanurique (Acide). C3H4Az4S2. Syn. Ac. sulfomellonique. Se produit à l’état de sel de potassium lorsqu’on traite le persulfocyanogène par le sulfhydrate de potassium. Petits •cristaux blancs, peu solubles dans l’eau, l’alcool et l’éther, sans saveur, se décompose à partir de 140-150°. — Sulfowellonique (Acide) (Y. Sulfomélanurique). — ; Sulfomercurique (Alcool) (Y. Mercapiide). — Sulfométhylique (Acide); Syn. d’Ac. mêthylsulfureux (V. ce mot sous le préfixe Méthyl-). — Sulfomucose. Syn. de Barégine (Y. ce mot);
— Sulfonaphtalide. Produit secondaire delà préparation de la sulfonaphtaline ; masse onctueuse, peu soluble dans l’alcool faible, cristallisable. — Sulfonaphtaline ou Sülfonaphtide. S02(C10H7)2. Se forme dans l’action de l’anhydride sulfurique sur la naphtaline ; mamelons inodores, insipides, fusibles à 70° ; très peu soluble dans l’eau, mieux dans l’alcool. — Sdlfonaphtaliques (Acides) (V. Naphtylsulfureux [Acides] sous le préfixe Napht-). — Sulfohaphtols ou acides sulfonaphtoliques. C10H6.0H.S03H. Obtenus en chauffant le naphtol avec 2 p. d’ac. sulfurique concentré. Il en existe deux, l’un obtenu avec l’a-naphtol, en longues aiguilles incolores, déliquescentes, fusibles à 101°; sa solution se colore en bleu foncé par le perchlorure de fer; l’autre, obtenu avec le (3-naphtol ou isonaphtol, en cristaux feuilletés, incolores, fusibles à 125°,
très solubles dans l’eau et l’alcool, non dél‘ solution aqueuse est légèrement colorée rCeDls; sa perchlorure de fer avec dépôt de flocons brun? VerJ Par le qües (Acides). Nom générique donné aux acides??/1^' gués (V. Acide). - Sulfophéeiciqüe (Acide! (V TConh gotique). — S ulfophénique (Acide).
dissolution du phénol dans l’ac. sulfurique on nkr Par acides isomères. On les sépare par cristallisai;??6114 de® des sels de potassium. Le parLlfophénïthK premier en tables hexagonales et anhydres • l’orih i 6 ensuite en longs cristaux pointus renfermant 2Hti t e acides libres ne sont pas connus. — Suim™éthylène. C8H8S02=C°H4.S02.C2H4. Produ^S®?
la réaction de l’amalgame de sodium sur
miscible en toutes proportions avec l’alcool, l’éthen K benzine. -Sulfophloramique (Acide). Résulte de l’action £ l’ac sulfurique sur la phloramine à 100°. Petites âilill incolores, solubles dans l’eau, donne avec le percldorure de fer une coloration violette très intense. - ScLFopiAsinnr (Acide). CIOH*°04S. Se forme par l’action de l’hydrogène sulfuré sur l’ac. opianique. Prismes déliés, jaunes” se ramollissant au-dessous de 100°, fusiblés complètement à 100°; se décompose au delà. — Sulfopicramyle. C’est Yhydrwe de sulfobenzoïle (V. Sulfobenzoïle). — Sulfoplombique (Alcool), ou sulfélhylate ou mercaptide de plomb. (G2HsS)Pb. Se forme en mélangeant les solutions alcooliques de mercaptan et d’acétate de plomb. Précipité jaune cristallin, soluble dans un excès d’acétate de plomb, noircit parla chaleur.,— Sulfopotassique (Alcool) (Y. Mercaptide).
— Sülfoprotéique (Acide). Nom. donné par Mulder au coagulum obtenu en traitant l’albumine par l’ac. sulfurique concentré. Ce composé n’existe pas, car on peut complètement débarrasser l’albumine d’ac. sulfurique par des lavages. — Sulfoprüssianiqüe (Acide) (Y. Sulfocyanique).'—, Sulfopseudo-urique (Acide) (Y; Urosulfique) [Acidejsous Un-).
— Sûlfopurpurique (Acide). Le même que l’ac. sulfophéni cique (V. Sulfindigotique). On a encore donné ce nonfâ un acide brun, amorphe, obtenu en chauffant le sulfindigotate de potassium avec la chaux en vase clos; Sulfopyro* DiuciQüE (Acide). C3H4S0°. S’obtient uni à la baryte en traitant l’ac. pyromucique par l’ac. sulfurique anhydre, puis par le carbonate de baryum. Ce sel est huileux et difficilement cristallisable; desséché à 150°, il a pour composition C3H4S06.Ba. — SulforUfique (Acide). Acide amorphe, soluble dans l’eau, rouge,- insoluble dans 1 alcool absolu, l’un des produits de la réaction de la chaux sur le sulfindigotate de potassium à l’air, libre. — Sulfosaccharique (Acide). Syn. d’Ac.- sulfoglucique (Y. ce SuLFosALicyi,iQUE(Acide). C7H606S = C6I13(0H) . (S03H) (CO-n) • S’obtient en exposant l’ac. salicylique sec aux vapeurs dac. sulfurique. Longues aiguilles minces, très solubles dans l’eau, l’alcool et l’éther, absorbant l’humidité de l’air, <°n à 120°, se décompose au delà en donnant du phénol et sublimé d’ac. salicylique ; avec de l’eau régale bouinan , il donne la quinone perchlorée. — Sulfosels. Nom don par Berzelius à la combinaison des sulfacides avec les su • fobases. Les sulfosels alcalins sont solubles dans lea c les autres insolubles. Les plus importants sont les su carbonates, sulfarséniates, sulfarsénites, sulfântimoma > sulfantimonites ; en général ils comprennent tous -les. 8 fures métafliques solubles dans les monosulfures alca -•
— Sulfosinapiqde (Acide). C4H7AzS4. Connu seulement ^ forme du sel potassique, qui se produit en laissant tom goutte à goutte de l’essence de moutarde noire (su , nure d’allyle) dans une solution concentrée de P0 .,caustique dans l’alcool absolu. Cristaux brillants,, so dans l’eau. — Sulfosinapisine. Syn. de Sinapisme i ■
mot). Sulfosülfuriqüe (Acide). Syn. inusité dAÇ- a
posulfureux (Y. ce mot). — Sulfotoluidique (A«° C7H8S0>. Les modifications isomériques ortho - et ? je s obtiennent en même temps en faisant dissou i toluène dans l’ac. sulfurique fumant faible; on les ser‘
SÜLF
SÜLF
nar cristallisation de leurs sels potassiques. Le sel de l’ac. parasulfotoluidique cristallise le premier. On connaît en filtre un ac. métasulfotoluidique, qui se forme par l’action de l’amalgame de sodium sur les ac. orthochloro- ou ortho- Jjromosulfotoluidiques. — Sulfo-urée. CS(Azïï2)2. Syn. Sulfocarbamide. Se forme par l’action de la chaleur sur le -gulfocyanate d’ammonium, son isomère, ou en saturant une solution éthérée de cyanamide par l’hydrogène sulfuré. Longues aiguilles soyeuses ou prismes .. rhombiques épais et courts, fusibles à 149°, aisément solubles dans l’eau et l’alcool. Chauffée avec de l’eau à 140°, elle se transforme de nouveau en sulfoeyanate d’ammonium. Se combine, de même que l’urée, avec les acides, les oxydes et les sels. On en connaît un grand nombre de produits de substitution.
— sulfovinique (Acide). S04H.C2H3. Syn. Ac. éthylsulfurique. Se produit en mélangeant rapidement 1 p. d’alcool avec 2 p. d’ac. sulfurique. Insoluble, se décompose déjà partiellement en ac. sulfurique et en alcool lorsqu’on l’évapore dans le vide ; cette décomposition est encore plus rapide lorsqu’on chauffe, la solution aqueuse. Liquide incolore, sirupeux, très acide, très soluble dans l’eau et l’alcool, insoluble dans l’éther. Les sels sont tous solubles dans l’eau, les alcalins dans l’alcool. Les sulfovinates alcalins servent à préparer plusieurs éthers éthyliques, par double décomposition. Le sulfovinate de sodium, qui s’obtient en saturant un mélange d’ac. sulfurique et d’alcool absolu, à 100°, par du carbonate de sodium, cristallise en tables hexagones, efflorescentes, subit la fusion aqueuse à 86°, se décompose au-dessous de 100° ; très soluble dans l’eau; sa solution se décompose rapidement en alcool et sulfate de sodium. C’est un purgatif doux, pouvant remplacer le sulfate de sodium, dont il n’a pas la saveur désagréable.
— Sulfoviridique (Acide). Masse gommeuse dure et verte, soluble dans l’eau et l’alcool, se formant par l’évaporation au bain-marie de Thyposulfmdigotate de baryum. — Sul- .foxamide. C2Àz2.2H2S. Syn. bisulfhydrate de cyanogène. On peut considérer ce corps comme de l’oxamide dont j’oxygène est remplacé par du soufre : Az2.H4(C2S2). La sulf'oxamide s’obtient en traitant le cyanogène par un excès d’hydrogène- sulfuré. Petits cristaux orangés, brillants, opaques, solubles dans l’eau, l’alcool et l’éther, en partie .sublimables. — Sulfoxybenzoïque (Acide). C7H6S06. Se prépare en faisant absorber les vapeurs d’anhydride sulfurique par l’ac. oxybenzoïque. Aiguilles verdâtres, insolubles dans l’éther, solubles dans l’alcool, déliquescentes ; ne perd son eau de cristallisation qu’à 160°, fondà'202°; le perchlorure de fer le colore en rouge cerise. Par fusion avec la potasse, il donne de l’ac. protocatéchique et un isomère. — Sulfoxyéthylidénique (Acide). S04.C2H6. Syn. Ac. aldéhydesulfureux. N’existe pas libre. Ses sels se forment par l’action des sulfites acides sur l’aldéhyde. — Sulfoxyméthîlique (Acide). CH2.0H.S03G. Isomère de l’ac. méthvlsulfurique, se forme par action des vapeurs d’anhydride sulfurique sur un mélange d’alcool méthylique et d’ac. sulfurique en excès, puis par ébullition prolongée avec l’eau. Très stable ainsi que son sel de baryum. — Sülfürone, Sulfukose. Syn. de Glairine (V. ce mot).
SULFATE, s. m. [sulphas ; ail. schuiefelsaures salz] .L’acide sulfurique S04H2, étant bibasique, donne naissance à deux séries de sels : les unes, acides, S04HM', lorsqu’un seul atome d’hydrogène est remplacé par un atome d’un métal monoatomique (ou si dans un groupe de deux molécules d’ac. sulfurique deux atomes d’hydcogène sont remplacés par un .àtome d’un métal, diatomique (S04H)-M", etc.); les autres, neutres , lorsque tout l’hydrogène basique est remplacé par un métal, S04I(M')2 ou S04M". — Les sulfiites solubles s’obtiennent en saturant l’ac. sulfurique par les bases, et les sulfates insolubles par double décomposition. Tous les sulfates neuves sont solubles, sauf ceux de baryum, de strontium et de Plomb, qui sont absolument insolubles, et celui de calcium, qui esige environ 500 p. d’eau pour se dissoudre ; le sulfate d’ar- §cnt et le sulfate mercureux sont également peu solubles. Les sulfates alcalins et ceux de calcium, de baryum, de stronunni,- de magnésium, de plomb, sont indécomposables par
la chaleur ; les autres sulfates se décomposent à une haute température, avec dégagement d’acide sulfurique et d’oxygène ; le résidu est généralement formé par de l’oxyde, à moins que celui-ci ne soit lui-même réductible par la chaleur , comme il arrive pour le sulfate mercurique , par exemple. Les sulfates alcalins et alcalino-terreux, sauf le sulfate de magnésium, chauffés avec du charbon, se transforment en sulfures et acquièrent ainsi la propriété de répandre une odeur d’ac. sulfhydrique sous l’influence des aeides. Dans les mêmes conditions, les sulfates des autres métaux donnent pour résidu du sulfure, de l’oxysulfure, de l’oxyde ou même le métal. L’hydrogène réduit les sulfates au rouge en donnant, avec les sulfates alcalins, des sulfures, avec celui de magnésium de l’oxyde, avec le sulfate de l’oxysulfure. — Les sulfates sont généralement bien cristallisés, souvent avec de l’eau de cristallisation ; ils sont insolubles dans l’alcool concentré, à l’exception des sulfates ferrique, chromique et quelques autres à base très faible. Traités par Tac. sulfurique, ils ne dégagent point de gaz ; ils ne fusent pas sur les charbons ardents ; leurs solutions donnent avec l’azotate ou avec le chlorure de baryum un précipité blanc de sulfate de baryum, insoluble dans Tac. azotique. On reconnaît les sulfates insolubles en les transformant en sulfates solubles; pour cela, il suffit de les mélanger, bien pulvérisés, avec 5 parties d’un mélange de carbonate de potassium et de sodium, puis de faire fondre dans un creuset; le résidu est épuisé par l’eau bouillante, et la solution, filtrée pour se débarrasser des carbonates alcalino-terreux formés, renferme tout Tac. sulfurique à l’état de sulfates alcalins. — Sulfate d’ aluminium (S04)3(A12). Cristallisé en feuillets minces et nacrés, à saveur acide, douce et astringente, soluble dans 2 p. d’eau froide ; chauffé, il perd son eau de cristallisation et devient anhydre. Pour s’en servir en médecine, on le neutralise en faisant digérer la solution avec de l’alumine en gelée, et Ton fait cristalliser par évaporation. Employé comme astringent. — S. d’aluminium et de potassium (V. Alun). — S. d’ammonium. S04(AzH4)2. Syn. Sel secret de Glauber,' vitriol ammoniacal. Prismes rhomboïdâux droits, incolores, inodores, de saveur amère et piquante, anhydres, inaltérables à l’air. On le prescrivait jadis comme apéritif, à la dose de 1 à 2 gr. On le prépare en grand dans l’industrie en traitant le sulfate de calcium par des liquides chargés de carbonate d’ammonium. — S. (sous-sulfate) d’antimoine. Sel pulvérulent, blanc grisâtre, peu sapide, insoluble dans l’eau. On le prépare avec antimoine pulvérisé 1 , ac. sulfurique à 66° 5. Le métal et l’acide sont introduits dans une cornue de grès; on chauffe graduellement, jusqu’à ce qu’il ne distille plus rien, en ayant soin de modérer le feu pour ne pas décomposer le sulfate, il faut se débarrasser du gaz sulfureux, des vapeurs sulfuriques, en opérant en plein air ou sous une bonne cheminée ; la masse est lavée et changée en sous-sulfate que Ton fait sécher. Employé dans la préparation de l’émétique. — S. d’atroplne (C17H23Az03)2S04H2. C’est la plus importante des préparations d 'atropine (Y. ce mot). Pour l’obtenir, on dissout 10 p. d’atropine dans l’éther pur et sec, d’autre part on fait un mélange de 1 p. d’ac. sulfurique et de 10 p. d’alcool à 95°, et Ton ajoute la solution acide goutte à goutte dans la solution d’atropine; le sulfate se dépose en cristaux aciculaires, incolores, disposés en aigrettes, solubles dans l’eau et l’alcool, insolubles dans l’éther. Pour l’usage médical on le préfère à l’état amorphe et pulvérulent; on l’obtient ainsi en délayant l’atropine finement pulvérisée dans deux fois son poids d’eau distillée ; on ajoute de Tac. sulfurique au dixième en quantité exactement suffisante pour dissoudre l’alcaloïde, et Ton évapore à siccité dans une étuve chauffée de 50 à 40 degrés. On emploie la liqueur de sulfate d’ atropine (25 centigr.pour 50 centim. cub. d’eau distillée) à la dose de 1 à 2 gouttes en injections hypodermiques, sous forme de collyre mydriatique dans les proportions de 9 centigr. pour 50 centigr. d’eau distillée; on a encore proposé des petits carrés de papier, de gélatine, etc., imprégnés d’une solution de sulfate d’atropine, comme moyens
STJLF
mydriatiques. — Sulfate de baryum. S04Ba. Se trouve dans la nature sous le nom de spath pesant, souvent cristallisé en prismes orthorhombiques ; tout à fait insoluble dans l’eau et les acides, excepté l’ac. sulfurique concentré, se précipite en poudre amorphe très divisée quand on ajoute de l’acide sulfurique ou un sulfate soluble à la solution d’un sel de baryum ; c’est le réactif par excellence de l’ac. sulfurique. — S. de bébéebine. Proposé comme succédané du sulfate de quinine ; mais ses propriétés fébrifuges sont moins actives que celles du sulfate de quinine ; on l’a encore préconisé comme tonique et antispasmodique, et contre les affections utérines, la dysménorrhée, la blennorrhagie; dose 0,12 à 0,30. — S. de cadmium. S04Cd-f 2H‘20. Cristallise en gros prismes quadratiques, très solubles dans l’eau. On peut remployer dans les mêmes cas et aux mêmes doses que le sulfate de zinc (V. ci-déssous). Le sulfure ammonique précipite ce sel en jaune. — S. de calcium. S04Ca. Se trouve dans la nature sous deux états différents : anhydre, il constitue 1 ’ânhjdrite des minéralogistes; uni à deux molécules d’eau de cristallisation (renfermant 21 p. 100 d’eau), il forme le gypse ou la pierre à plâtre, anciennement appelé sélénite ou vitriol de chaux. Le gypse se trouve parfois en cristaux groupés sous forme de fer de lance, divisibles en minces lames transparentes, se laissant entamer par l’ongle. L 'albâtre gypseux est une variété de gypse. Chauffé à 80° dans un courant d’air ou à 115° en vase clos, le gvpse perd ses 2 molécules d’eau. Cette déshydratation s’opère en grand dans les fours à plâtre. A l’état de plâtre, le sulfate de calcium est apte à reprendre son eau, en cristallisant et augmentant de volume ; c’est cette propriété qui fait utiliser le plâtre dans les constructions. Peu soluble dans l’eau, exige 500 p. d’eau bouillante. Les eaux qui renferment du sulfate de calcium sont fades au goût, coagulent le savon et durcissent les légumes qu’on veut y faire cuire ; ces eaux sont dites séléniteuses (Y. Eau). — S. de cinchohine. Le sel neutre, souvent appelé basique, a pour composition (Cl9H22Az20)-S04H2 2R20. Prismes rhomboïdaux,
durs, très courts, de saveur amère, phosphorescents par la Chaleur ; fond au-dessus de 100° comme la cire, perd toute son eau de cristallisation à 120° ; solubles dans 54 p. d’eau à la température ordinaire, à 15° dans 6,5 p. d’alcool à 80° et dans 21 p. d’alcool anhydre, un peu solubles dans le chloroforme, presque insolubles dans l’éther pur. Le sulfate acide de cinchonine a pour composition C19H22Àz20. SÜ4H2 4- 3H2Ü. Octaèdres rhombiques, légèrement efftorescents, extrêmement solubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool, insolubles dans l’éther. Le'sulfate neutre est employé comme succédané du sulfate de quinine, mais paraît être moins actif que lui ; son mélange avec celui-ci constitue par conséquent une fraude. Pour essayer le sulfate de quinine suspect, on introduit un gramme de ce sel dans un tube à essai, on verse dans le tube 12 centim. cubes d’éther lavé à l’eau pour qu’il soit exempt d’alcool, on ajoute 2 centim. cubes d’ammoniaque qui s’emparent de l’acide et précipitent la quinine; celle-ci se dissout dans l’éther, tandis que la cinchonine qui y est insoluble apparaît entre la couche éthérée et la couche ammoniacale ; on admet une tolérance d’un à deux centièmes dans la préparation du sulfate de quinine du commerce. Le sulfate de cinchonine se prépare par le même procédé que le sulfate de quinine, en remplaçant seulement l’écorce de quinquina jaune par l’écorce de quinquina gris (V. S. de quinine). Le précipité obtenu dans les décoctions acides au moyen du carbonate de sodium, lavé et desséché, est traité à plusieurs reprises par l’éther ou le chloroforme, qui dissolvent la quinine et laissent pour résidu la cinchonine. Celle-ci, reprise par l’eau aiguisée d’ac. sulfurique, donne du sulfate de cinchonine qui cristallise par la concentration des solutions bouillantes. — Sulfates de cuivre. On connaît surtout le sulfate cuivrique, le vitriol bleu de Chypre ou de Vénus ou la couperose bleue des Anciens. Un l’obtient par divers procédés industriels, grillage des minerais sulfurés de cuivre, décomposition du sulfate d’argent résultant de l’affinage de l’or par le cuivre métallique ; le procédé le plus
StJLF
simple consisté 'a chauffer des rognures de • l’ac. sulfurique ; il se dégage du gaz sulfureux eMu!'’,60 * du sulfate de cuivre; dans les arts, la réaction r fornie des cuves en bois doublées de plomb et chauffée8 Üeu datls de la vapeur d’eau. Gros cristaux paralléléDinédt,aU m°îen beau bleu, renfermai!! 6 molécule! d'eau!
s’effleunssent superficiellement à l’air sec- à lOfto ’-i ;
dent 4 molécules d’eau, la 5« ne se dégage qu'à^T . le sulfate ' Le
Se dissout dans 4 p. d’eau froide, 2 p. d’eau bouifenf en formant une solution bleue; insoluble dans l’alcool v’ ajoutant un excès d’ammoniaque à une solution de suif»? de cuivre, on obtient une belle liqueur bleu foncé iv7 céleste , qui contient un sulfate de cuivre ammoniarnl S04Cu + 4AzII3 + H20. A l’intérieur, le sulfateTS est employé comme vomitif, surtout dans le croup, à la d J de 0,20 à 0,40; à l’extérieur ses usages sont bien plu* nombreux : Collyre au sulfate de cuivre: sulfate de cuivre 0,05 à 0,10, eau distillée 150. —Collyre contre les taches de la cornée: sulfate de cuivre 0,50, sulfate de morphine 0,10, alun 1, eau distillée 100; 10 à 20 lotions avec 3 gouttes de collyre chaque jour dans une cuillerée d’eau (Guépin). — Lotion contre la mentagre : sulfate de zinc 3, sulfate de cuivre 1, eau distillée 100, eau de laurier-cerise 1. — Pommade au sulfate de cuivre: sulfate de cuivre 2 à 8, beurre frais 100, camphre 4. Produit moins d’irritation quela pommade au bioxyde de mercure. —Pierre divine, sulfate de cuivre, alun, nitrate de potasse âa 24, camphre pulv. 1 ; on fait fondre dans un mortier chauffé . pour faire subir aux sels la fusion aqueuse, on incorpore le camphre, on coule la masse fondue sur une plaque de cuivre; dose 4 gr. dissous dans 1000 gr. d’eau distillée comme collyre. On peut préparer en outre des crayones avec le sulfate de cuivre pulvérisé et la gomme adragante; c’est un caustique léger. — Le sulfate de cuivre ammoniacal, déjà mentionné plus haut, se prépare le mieux en dissolvant du sulfate de cuivre pulvérisé dans q. s. d’ammoniaque liquide, ajoutant à la solution le double d’alcool, filtrant et desséchant rapidement le précipité. Astringent, irritant, diurétique, antispasmodique. Il se donne à la dose de 2 à 10 centigr. par jour en pilules ou en potion ; Guersant a donné jusqu’à 40 centigr. — Sulfates de fer. On emploie : 1° \e. sulfate ferreux S04Fe -j- 7H-0, anciennement appelé couperose verte, vitriol vert. On l’obtient en exposant à l’air ou en grillant à une chaleur modérée des pyrites de fer, ou en faisant dissoudre de la limaille de fer dans de l’ac. sulfurique dilué; enfin, on l’obtient encore comme produit accessoire de la préparation de l’hydrogène sulfuré. Prismes clinorhombiques, légèrement effloreseents, jaunissant à la surface par absorption d’oxygène et formation d’un sous-sulfate ferrique Fe203.2S03. Ils perdent 6 molécules d’eau à 114°, la septième vers 300°, et se réduisent alors en une poudre grise jadis appelée poudre de sympathie de Digby ; à une plus haute température il se décompose en gaz sulfureux et en un sous-sulfate ferrique S04(Fe203), très soluble dans l’eau, insoluble dans l'alcool- Le sulfate ferreux sert dans la teinture, pour fabriquer le bleu de Prusse et l’encre, et pour dissoudre l’indigo. Le se destiné aux usages médicaux doit être exempt de cuivre, impureté qu’il est facile de reconnaître. C’est un bon me J* cament ; il constitue l’élément actif de diverses eaux mmeraies et peut tenir la place de tous les sels ferreux à aci minéral. Il est plus âpre et plus styptique que les sels 1er reux à acide organique, mais ce n’est pas une raison pou le dédaigner ; on lui donne la préférence quand on veu exercer une action en même temps tonique et astringep et surtout lorsqu’il existe un état atonique et hémorrbagiqu du tube digestif. Il sert à préparer une eau ferrée (solia ferreux cristallisé 25 à 50 milligr., eau bouillie 1000 gr-/’ le sw-op chalybé de Willis (sulfate ferreux 10 centigr-, ea 20 gr., sirop de gomme 30 gr.). A l’extérieur, il est Ê1 •ployé en injections, lotions (1 à 5 p. 1000) ; Velpeau pres^ contre l’érysipèle des compresses trempées dans une so
SULF
SULF
j I ou une pommade (sulfate ferreux 1 , eau 1 ,
410 ae |°i ; on se sert encore d’une pommade renfermant :
• ^lfate ferreux 0,50 à 1, eau 1 à 2, axonge 30, contre un ÜLnd nombre d’affections cutanées non squameuses ; 2° le ^Ifdle ferrique (S04)3(Fe2)VI . S’obtient en chauffant le sulfte ferreux arec de t’ac. nitrique et de l’ac. sulfurique. Masse blanche, légèrement jaunâtre, très lentement soluble /lins l’eau. Astringent hémostatique employé dans la médeine militaire sous le nom de liqueur hêmostasique de Monsel.
On en fait encore un sirop, d’après la formule suivante : Mânes d’œufs 110, eau 200 ; battez les blancs dans l’eaù ur séparer les membranes non dissoutes , ajoutez une solution de persulfate de fer à 5° 3,50 dans eau distillée 50 à l’eau albumineuse, puis une solution de potasse à l’algool 3 dans eau distillée 55. Dans la liqueur dissolvez a froid sucre 5900, filtrez ; 10gr de ce sirop contiennent un centigramme de fer à l’état de peroxyde; la saveur du médicament est faiblement alcaline et nettement ferrugineuse — Il existe encore divers sulfates hydratés tels mie le sulfate ferreux S04Fe + 5 MJ, isomorphe avec le sulfate de cuivre cristallisé, le sulfate S04Fe + -4M), et plusieurs sulfates ferriques, le monosulfate SO4 (Fe202)", le disulfale (S04)2(Fe20)1T, que nous ne ferons que mentionner en remarquant que le sulfate ferrique ordinaire constitue le bisulfate (S04)3(Fe2)’\ dans lequel la saturation de l’acide est complète. — S. de magnésium. S04Mg + 7H20. Existe naturellement dans l’eau de la mer et dans diverses eaux minérales purgatives, en particulier dans celles de Sedlitz, en Bohême, et d’Epsom, en Angleterre, d’où le nom de sel de Sedlitz, de sel d’Epsom jadis donné à ce sel. AStassfurth on le trouve cristallisé avec une molécule d’eau ( kiesérite ) et mélangé avec du sulfate anhydre ; il se dépose des eauxmères des marais salants. Il cristallise de sa solution aqueuse en prismes orthorhombiques, incolores, transparents; à 0°, il renferme 12 molécules d’eau de cristallisation, à 30° 6 molécules. Le sulfate à sept molécules, chauffé, subit la fusion aqueuse, puis perd 6 molécules ; 'a 132°, il retient encore 1 molécule d’eau qu’il ne perd qu’à 210°. Très soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool, d’une saveur a la fois salée et amère. Purgatif très usité à ladose de 30'a 60 grammes, constitue la base de l’eau de Sedlitz artificielle.— Les Anglais emploient comme toni-purgatif un sulfate double de magnésium et de fer, renfermant ^ de ce dernier sulfate. — S. de manganèse ( S.manganeux ). S04Mn + 7H20. S’obtient en précipitant le chlorure manganeux par le carbonate de sodium, puis dissolvant le précipité lavé dans l’acide sulfurique étendu ; la solution rose, convenablement concentrée, laisse déposer entre 0 et 6° des prismes clinorhombiques, isomorphes avec le sulfate ferreux et renfermant 7 molécules d’eau de cristallisation. Entre 7 et 20°, il cristallise avec 5 molécules d’eau comme le sulfate cuivrique, avec lequel il est alors isomorphe ; enfin entre 20 et 50° ses cristaux ne renferment que 4 molécules d’eau. Les cristaux de sulfate manganeux sont roses, efflorescents, très solubles dans l’eau, insolubles dans l’alcool, d’une saveur styptique. On emploie le sulfate ftanganeux comme antichlorotique à très faible dose, et comme tonique 'a la dose de 35 à 70 centigrammes. Il entre dans la préparation de quelques eaux minérales artificielles. ~~ On désigne sous le nom de sulfate de fer et de manganèse le produit obtenu en saturant de l’acide sulfurique par le carbonate double de fer et de manganèse. Est-ce une combinaison ou un simple mélange? Quoi qu’il en soit, il entre dans quelques préparations ferrugineuses. - Sulfates Be mercure : 1° Sulfate mercureux ou protosulfate de mer- «n-e. SO4 (Ho-2)". S’obtient en chauffant à une douce chaleur P- de mercure et 3 d’acide sulfurique. Blanc, très peu soî*ble, inusité en médecine. 2° S. mercurique ou bisulfate de mercure S04He" Se prépare en cHauftant, au bain -de ÿble, 2 p. de mercure avec 5 d’acide sulfurique jusqu a dessiccation complète ; on ajoute un peu d acide azotique ‘Var*t de dessécher. Poudre blanche anhydre, peu soluble
îssecuer. ruuurc ±
un excès d’eau froide le transforme en sulfate e dissout et un autre basique jaune, SO Hg. 2UgO,
le turbith minéral. N’a pas d’autre usage que de servir à la préparation de ce dernier produit et du sublimé corrosif..
3° S. tnmercurique oh sous-deuto-sulfate de mercure. C’est le turbith minéral, qui s’obtient le mieux en traitant du sulfate mercurique 100 par eau bouillante 1500 et faisant sécher la poudre jaune produite. S’altère à la lumière.
Le produit n’est réellement beau qu’à la condition que le sulfate mercurique soit entièrement privé de sulfate mercureux, en d’autres termes, que la solution ne soit pas troublée par le sel marin. Violent purgatif et émétique, aujourd’hui inusité, sauf à l’extérieur où il sert comme antiherpétique et antisyphilitique, sous forme de pommade; s’emploie encore dans la médecine des chiens, à la dose de 5 centigr. — S. de morphine. (C17H,9Az 03)2S04Hâ -j- 5H20.
On le prépare en délayant la morphine finement pulvérisée dans l’eau chaude, puis ajoutant q. s. d’acide sulfurique étendu pour la dissoudre; on évapore à consistance de sirop et on laisse cristalliser. Aiguilles blanches, soyeuses, ordinairement fascieulées, aisément solubles dans l’eau et l’alcool, prend une teinte rouge par l’acide nitrique ; 1 0 parties de ce sel représentent 8 p. de morphine cristallisée.
Ses propriétés sont celles des autres sels de morphine; il est préférable à l’acétate, parce qu’il cristallise mieux et qu’on peut l’obtenir plus pur, et à la morphine parce qu’il se prête à toute espèce de forme médicamenteuse, ce qui n’est pas le -cas de la morphine, qui ne peut guère se prescrire qu’en pilules. On îe donne à la dose de 1 à 5 centigr.
: — Pour les pilules, ôn prend : sulfate de morphine 1 centigr., amidon 10 centigr*, miel q. s. pour une pilule; dose 1 à 3 pilules. — Le qlycêré se prépare avec : sulfate de morphine 1, glycérolé d’amidon 60.*En onctions narcotiques. — On en fait un sirop dans les mêmes proportions qu’avec le chlorhydrate (V. Morphine). — S. de nickel ou S. niccolique. SÔ4Ni + 7 H2Q. S’obtient en dissolvant le carbonate de nickel dans l’acide sulfurique étendu et faisant cristalliser par évaporation. Prismes orthorhombiques vert émeraude, efflorescents, solubles dans 3 p. d’eau froide, insolubles dans l’alcool et l’éther, de saveur à la fois douceâtre et astringente. Isomorphe avec le sulfate de magnésium et le sulfate de zinc. 11 existe un autre sulfate cristallisé avec 6H20, dimorphe. Le sulfate de nickel a été employé par Simpson avec succès dans des cas graves de migraine périodique, à la dose de 25 à 50 milligr. ip fois par jour, en pilule ou en solution. A forte dose, il détermine des nausées et des vomissements. — S. de plomb. SOPb. Existe dans la nature à l’état cristallisé; se prépare en précipitant un sel soluble de plomb par l’acide sulfurique ou par la solution d’un sulfate. Poudre blanche, insoluble dans l’eau; fond à une haute température sans se décomposer. Inusité en médecine. — S. de potasse. 1° Sul fate neutre de potassium. S04K2. Syn. Sel de duobus, Nitrefixe de Schrœder, Panacée de Holstein, Vitriol de potasse. Tartre vitriolé, Sel polychreste de Glaser, Arcanum duplicatum, Panacea duplicata. Découvert par Croll vers le milieu du dix-septième siècle. Obtenu comme produit accessoire, dans diverses opérations industrielles; se dépose des eaux-mères des soudes de varech lorsque celles-ci sont exposées à une basse température; se prépare dans les laboratoires en saturant par le carbonate de potassium le sulfate acide de potassium qui se forme dans la préparation de l’acide azotique par décomposition de l’azotate de potassium par l’acide sulfurique. Cristallise en prismes b 4 pans ou en doubles pyramides à 6 faces appartenant au système orthorhombiquej dur, anhydre, inaltérable à l’air, fusible au rouge sans se décomposer, peu soluble dans 1 eau insoluble dans l’alcool absolu, de saveur amère. Purgatif prescrit habituellement pour faire passer le lait des nourrices; la dose ne doit pas dépasser 10 à 15gr; à la dose de d0 , il peut provoquer des accidents. 2° Sulfate acide de potassium S04HK. Se prépare en fondant 13 p. de sulfate neutre avec 8. p. d’acide sulfurique concentré; on reprend par l’eau bouillante, on fait évaporer. Octaèdres rhomhoïdaux ou cristaux tabulaires appartenant au système orlhorhombique; beaucoup plus soluble dans l’eau que le sulfate
SULF
SULF
neutre ; chauffé à une haute température, il perd de l’eau, puis de l’acide sulfurique anhydre, et laisse finalement du sulfate neutre. Proposé comme "succédané de l’acide tartrique dans la préparation des eaux gazeuses ; on lui préfère dans ce but le sulfate acide de sodium qui revient encore moins cher. —S. de quinine. 1° S. acide (autrefois appelé neutre) de quinine ou bisulfate de quinine. G2OH24Àz202. S04H2 + 711-0 . Prismes ou tables volumineux, appartenant au système rhombique, légèrement efflorescents, solubles dans l’eau, moins dans l’alcool ; fond dans son eau de cristallisation à 100° ; la solution aqueuse présente une fluorescence bleue -encore appréciable quand elle se trouve diluée à seulement, pour l’apercevoir dans ces conditions, il faut placer le vase qui contient la solution devant un papier noir, au soleil ; le degré de sensibilité est plus grand encore, si on l’éclaire a l’aide d’un faisceau lumineux émergeant d’une lentille biconvexe. N’est pas employé en médecine, sauf lorsqu’on le forme extemporanément par la dissolution du sulfate neutre dans de l’eau légèrement acidulée par l’ac. sulfurique. — 2° Sulfate de quinine diacide. C2OH24Àz202. 2S04H2 -f 7H20. Prismes très solubles dans l’eau et l’alcool bouillant ; la solution alcoolique se prend en gelée par le refroidissement ; cette gelée comprimée entre du papier buvard donne de petits prismes renfermant 5H20. — 3° S. neutre (autrefois appelé basique ) de quinine. (C2ôH24Az202)2. S041I2 -f- 8H20. Cristallise en houppes soyeuses formées d’aiguilles prismatiques fines, soyeuses, appartenant au système monoclinique; sa saveur est extrêmement amère ; s’effleurit à l’air sec et chaud et peut y perdre jusqu’à 75 p. 100 de son eau de cristallisation ; les divers hydrates sous lesquels il se présenté sont cristallisés avec 7 1 H20, 7H20 et 2H20; le sel du commerce renferme généralement 15,3 p. 100 d’eau, ce qui correspond à l’hydrate 7 f H20 ; peu soluble dàns l’eau froide, soluble dans 265 parties à 15°, il n’exige pour se dissoudre que 30 p. d’eau bouillante ; l’alcool le dissout beaucoup mieux, l’éther n’en prend que des traces. Cristallisé de l’alcool, il ne renferme que 2H20 ; déshydraté entre 100 et 120°, il reprend également 2H20 à l’air. On peut le chauffer sans altération à 160°; à cette température, il devient phosphorescent en répandant une lueur vert pâle, et prend l’électricité positive. A une température plus élevée, il se décompose en émettant des vapeurs pourpres. A la lumière du soleil, il jaunit. La préparation du sulfate de quinine a été indiquée à l’article Quinine (Y. ce mot). — La solution de sulfate de quinine doit présenter les caractères suivants : elle est précipitée en blanc par l’ammoniaque, la potasse, les carbonates et oxalates alcalins , troublée par le tannin ; lorsqu’on l’additionne d’eau chlorée ou d’unesolution d’hypoehlorite, jusqu’à ce qu’elle perde son reflet opalin, l’ammoniaque qu’on y verse ensuite y développe une coloration d’un vert très beau et très intense; si l’on ajoute au contraire quelques gouttes d’une solution de cyanure jaune, puis quelques gouttes d’ammoniaque, on obtient une coloration rouge-groseille, extrêmement sensible. — Yu son prix élevé, le sulfate de quinine est fréquemment falsifié ; parmi les falsifications, nous nous bornerons à mentionner les sulfates de cinchonine, de cinchonidine et de conchinine, la salicine, le sulfate de calcium, la mannite, le sucre. Nous avons déjà vu, en traitant du sulfate de cinchonine, comment on reconnaît sa présence dans le sulfate de quinine (on tolère la présence de 3 p. 100 au maximum dans le sel du commerce) ; les sulfates de cinchonidine, d'homocinchonidine et de conchinine, se reconnaissent également par leur solubilité ûans l’éther. Une autre méthode consiste à utiliser la différence de solubilité des bases du quinquina dans l’ammoniaque; Hesse met à profit la faible solubilité du sulfate de quinine dans le chloroforme comparativement aux sulfates de cinchonine et de conchinine ; le même auteur emploie la méthode optique pour doser le sulfate de cinchonidine dans le sulfate de quinine du commerce. La salicine sera décelée par l’ac. sulfurique concentré ; une goutte de cet acide donne une coloration rouge sang. Les matières minérales sont reconnues par l’inciné¬
ration. Pour déceler la mannite et le sucre sulfate dans l’eau, on ajoute de la baryte en dlss°ut le cipiter l’ac. sulfurique et la quinine; on filtre P°UrP^d’ac. carbonique précipite la baryte en excès - lé ^ Mâat être nul, s’il n’y a ni mannite ni sucre. — ’ Pn resî?u doit du sulfate de quinine en thérapeutique vov n i <anPloi S. de sodium. 1° Sidfate neutre de sodium. S04Na«TE’ " de Glauber, sel d’Epsomde Lorraine,' vitrioU''8el S’obtient, dans les arts, en décomposant le chlonu Tædium par l’ac. sulfurique, dans un four à réverbère V0" forme d’abord du sulfate acide de sodium, qui J. V ,se sant à une haute température sur le chlorure de sn?S' donne le sel neutre . On prépare en grand ce même !?’ soumettant à un refroidissement intense les eaux-mères a marais salants. On l’obtient pur en le faisant dissoudre £? 1 partie égale d’eau à chaud; on filtre bouillant et on faiteri talhser dans des assiettes ; après 24 heures, on sépare l’eau mère des cristaux secs qu’on enferme dans des flacons que l’on bouche avec soin. Prismes clino-rhombiques à quatre pans, renfermant 10 molécules d’eau de cristallisation, efflorescenls, de saveur salée, amère, désagréable ; très solubles dans l’eau, offrant^ un maximum de solubilité à 33°. La solution saturée à 33° étant chauffée laisse déposer du sulfate de sodium anhydre en octaèdres orlhorhombiqües, semblables aux cristaux anhydres ( thénardite ) qu’on rené contre dans la nature. — Purgatif très employé, à la dose de 15 à 60 grammes ; il occasionne des selles séreuses. On a recommandé son usage prolongé dans les affections chroniques de la peau. Entre pour la majeure partie dans le sel de Guindre (V. Sel). — 2° S. acide de sodium. S04NaB. On l’obtient en dissolvant dans l’eau des quantités équivalentes de sulfate neutre et d’ac. sulfurique. Prismes clinorhombiques renfermant 2 molécules d’eau de cristallisation (Mitscherlich), très solubles dans l’eau, à saveur acide, décomposés par l’alcool en ac. sulfurique qui se dissout, et en sulfate neutre qui se précipite. — Peut servir à remplacer l’ac. tartrique dans les appareils gazogènes; on en emploie 32 à 35 gr. pour un appareil d’un litre contre 20 de bicarbonate de sodium. — S. de strontium. S04Sr. Existe dans la nature, constitue la célesiine. Insoluble dans l’eau, se dépose sous forme d’un précipité blanc, lorsqu’on ajoute de l’ac. sulfurique ou un sulfate soluble à la solution d’un sel de strontium ; il est toutefois moins insoluble que le sulfate de baryum. Le sulfate de strontium peut servir à la préparation de la strontiane. — S. de strychnine (C21H22Az20i)2. S04H2 -f 5H20. S’obtient en faisant agir directement l’ac. sulfurique étendu sur la strychnine ; on évapore à pellicule. Par le refroidissement, il cristallise en prismes rectangulaires et se dissout dans 10 p. d’eau froide; déposé à froid de sa solution, il forme des octaèdres quadratiques renfermant 6H20. Le sulfate de strychnine a été le prenuei exemple d’un corps possédant le pouvoir rotatoire à la uns à l’état cristallisé et à l’état de solution; a= — 25°, 5 (Bouehardat) ; on ne connaît actuellement qu’un seul corps en dehors de lui, jouissant de la même propriété : ces l’alun d’amy lamine. Très vénéneux. S’emploie à très Pe* tites doses (quelques milligrammes) sous forme dégranulés, de solution, d’injection hypodermique, de sirop, etc* (V. Strychnine). — S. de zinc. S04Zn+ 7H20. Syn. Coupe-, rose blanche, vitriol blanc. S’obtient par un grillage m<£ déré de la blende ou sulfure de zinc : les blendes étant n quemment mélangées de pyrites, il se forme en me® temps du sulfate de fer. Par le lessivage,, on extrait deux sels; on fait évaporer la solution et on soumette \ sidu à une calcination modérée. Le sulfate de fer se compose en ac. sulfurique qui distille et en colcqtar q reste mélangé au sulfate de zinc. On reprend par 1 ea , jjdissout le sulfate de zinc, et on fait cristalliser par r®. tassement. Dans les laboratoires, on le prépare par lution du zinc dans l’a'c. sulfurique, — comme résidu préparation de l’hydrogène. — Le sulfate de zinc du c merce renferme souvent du sulfate de fer ; cette imp? , se reconnaît par l’infusion de noix de gaUe qui precip1 solution en violet foncé, tandis qu’elle ne provoque qu
SULF
' SULF
l Ver trouble laiteux dans la solution de sulfate.de zinc pür. Pour l’usage médical, on se sert de sulfate préparé avec du carbonate de zinc pur et de l’ae. sulfurique, ou on purifie le sulfate du commerce en le chauffant au rouge dans un creuset de fer, épuisant le résidu refroidi par deux fois son d’eau bouillante, puis filtrant et évaporant. Il cristallise avec 7 molécules d’eau, en prismes orthorhombiques, isomorphes avec le sulfate de magnésium ; chauffé, il fond tjans son eau de cristallisation, dont il ne retient qu’une molécule ; il ne perd celle-ci qu’à 238°. Au rouge vif, il se décompose en oxyde de zinc, gaz sulfureux et oxygène, lirès soluble dans l’eau, à laquelle il communique une saveur ^ styptique ; ni efflorescent, ni déliquescent. Forme avec les carbonates alcalins des sels doubles cristallisables, tels que le composé S04Zn. S04K2 + 6H20. — Le sulfate de zinc est employé comme astringent en collyre (15 à 50 centigr. p. 100 gr. d’eau distillée de roses) et en injections contre la' blennorrhagie (1 à 2 gr. p. 100) et contre les écoulements muqueux et purulents chez la femme (15 à 30 gr. pour 1000) ; on ajoute quelquefois du laudanum à ces solutions, lorsqu’il s’agit en même temps de calmer la douleur.
Ôn prescrit, contre le prurigo formicans, une solution renfermant un mélangé de sulfate de zinc et d’alun ; on fond parties égales des deux sels pour chasser l’eau de cristallisation, puis on fait dissoudre 16 à 18 gr.'du mélange dans un litre d’eau; on pratique de, simples lotions; le traitement exige un mois à six semaines. On peut encore utiliser le sulfate de zinc comme désinfectant, au même titre que le sulfate de fer, mais il est plus coûteux- que ce dernier sel.
On l’a en outre préconisé comme vomitif à la dose de 50 à 60 centigr. en solution dans de l’eau distillée ; mais ce moyen est dangereux.
. SULFATEUR, s. m. Les ouvriers qui travaillent à la fabrication du sulfate de quinine et' du sulfate de einçhonine ( mlfateurs ) sont exposés à être atteints d’une maladie cutanée, analogue à l’eczéma, et qui les force d’interrompre leurs occupations pendant quinze jours, un mois, ou même d’y renoncer complètement (Chevalier). D’après Zimmer, les ouvriers employés à pulvériser le sulfate de quinine seraient sujets à une fièvre particulière, la fièvre de quinine ou fièvre quinique; celte fièvre n’a pas été observée en France. Ces observations méritent du reste confirmation.
8ULFHYOR1QUE (Acide). H2S. Syn. Hydrogène sulfuré. Se trouve libre dans un grand nombre d’eaux minérales, dites sulfureuses, se dégage des eaux marécageuses et des matières organiques en putréfaction; il fait partie des gaz intestinaux de l’homme et des animaux ; se rencontre en très petite quantité dans l’atmosphère. On le prépare en traitant un sulfure alcalin par un acide :
FeS + S04H2=S04Fe + H2S FeS + 2 C1H =FeCl2 + H2S.
Obtenu par ce procédé, il renferme toujours un peu d’hydrogène, dû à l’excès de fer contenu dans le sulfure de fer artificiel, ce fer réagissant sur l’acide et mettant de l’hydrogène en liberté. On pourrait substituer au sulfure de fer le sulfure de calcium, de potassium,, etc. Pour avoir l’hydrogène sulfuré bien pur, il faut se servir de sulfure d antimoine, ce métal ne décomposant pas les acides :
Sb3S3 + 6HC1 = 3H2S + Sb2Cl®.
il faut chauffer pour que la réaction ait lieu. -— Gaz incolore, d’une odeur pénétrante d’œufs pourris, d une saveur sucrée et piquante ; D = 1,19 ; il se condense sous la pression de 17 atmosphères, à la température ordinaire, en liquide transparent, très réfringent, de densite 0,91, solidifiable à — 85° 5 en une masse blanche cristalline. L’eau en dissout environ 5 volumes à 15°. Brûle à l’air avec 11116 flamme bleuâtre, en donnant de l’eau et du gaz sultureux; mêlé avec 1 A fois son volume d’oxygène, il détoné Bf la chaleur ou" l’étincelle électrique; si la quantité ^oxygène est insuffisante, la combustion est incomplète et ü se dépose du soufre. La dissolution aqueuse finit par perdre son odeur, car l’oxygène dissous dans 1 eau brûle
graduellement l’hydrogène et le soufre se dépose ou brûle en partie en donnant de ,1’ac. sulfurique; la transformation en ac. sulfurique est surtout favorisée par les corps poreux, et ce fait est bien connu dans les établissements de bains hydro-sulfurés, les linges se trouvant peu à peu corrodés par l’ac. sulfurique qui se forme. L’ac. sulfhydrique présente une faible réaction acide, colore la teinture de tournesol en rouge vineux. Les agents oxydants le décomposent en donnant de l’eau et un dépôt de soufre ; l’acide sulfureux lui-même, qui est ordinairement un agent de réduction, agit comme oxydant ; avec l’ac. nitrique il y a formation d’une petite quantité d’ac. sulfurique. Le chlore, le brome et l’iode ont une action analogue sur lui ; ils s’emparent de son hydrogène et le soufre se dépose ; avec le chlore en exeès il se forme en outre du chlorure de soufre. L’hydrogène sulfuré décompose un grand nombre de solutions métalliques, oxydes ou sels, en formant des sulfures insolubles qui se précipitent, et dont les colorations variées font de ce corps un réactif précieux ; si les bases sont hydratées, il se forme des suif hydrates :
KHO 4-HiS=ïï20+ KHS.
L’hydrogène sulfuré est un violent poison ; il altère le globule sanguin, s’empare de son oxygène et détermine la production de sulfure de fer ; du saug agité dans un flacon renfermant.de l’hydrogène sulfuré devient noir verdâtre. Il suffit de la. présence de de ce gaz dans l’atmosphère pour tuer un oiseau, de -jj pour faire périr un chien, de ;Aÿ pour mettre à mort un cheval. Les ouvriers qui travaillent dans les fosses d’aisance ou dans les égouts renfermant lé produit de ces fosses ou des matières organiques en putréfaction peuvent être mortellement frappés après quelques inspirations. On a donné le nom de plomb à cette sorte d’accidents. Le contre-poison de l’hydrogène sulfuré est le chlore, ou mieux l’oxygène, qui ne présente pas les dangers du chlore. Introduit dans le tube digestif à l’état de dissolution, il est éliminé partiellement à l’état gazeux par la muqueuse pulmonaire, et une autre partit paraît passer dans les urines à l’état de sulfure ou de sulfate. — La solution aqueuse d’hydrogène sulfuré . est quelquefois employée, en médecine, comme succédané des eaux sulfureuses naturelles; on fait respirer le gaz à faibles doses dans certaines stations d’eaux minérales. — Nous devons ici une mention au bisulfure ou persulfure d'hydrogène H2S2. Analogue au peroxyde d’hydrogène, a été découvert par Thénard ; s’obtient en versant goutte à goutte une dissolution de bisulfure de calcium dans de l’ac. chlorhydrique:
CaS2 + 2HCl = CaCl2 + H2S2.
Huile jaunâtre, d’odeur désagréable, irritante, se décompose vers 60-70° en gaz sulfhydrique et en soufre; cette décomposition a lieu lentement à la température ordinaire. D’après Hofmann, ce composé aurait pour formule H2S5 (?). — Ether sulfhydrique (C2H3)2S. Syn. Sulfure d’éthyle, suif éthyle. S’obtient en faisant passer du chlorure dethyte dans une solution alcoolique de monosulfure de potassium. Liquide incolore, très fluide, d’odeur désagréable, bout à 91», D = 0 836 à 0°. Le sulfhydrate d’éthyle (C2H3).HS n’est autre chose que le mercaptan (V. ce mot). Du connaît en outre un disulfure d’éthyle (C2Hs)2S2 qui s’obtient en traitant le bisulfure de potassium en solution alcoolique par un courant de chlorure d’éthyle ; liquide bouillant à loi .
SULFHYDROMÉTR1E, s. f. Ensemble des procédés de dosage de l’ac. sulfhydrique et des sulfures alcalins en dissolution dans l’eau ; les eaux sulfureuses naturelles peuvent renfermer le soufre à l’état de monosulfure alcalin, de sulfhydrate ou d’ae. sulfhydrique libre. On se propose de déterminer le poids du soufre contenu dans ces combinai sons et par suite de ces combinaisons efles-memes dans un litre d’eau. Un premier procédé consiste a précipiter te soufre à l’état de sulfure d’arsenic. On introduit la solution sulfhydrique dans un flacon bouché à l’émeri et on la mélange avec un excès d’une solution d’acide arsénieux pur dans l’ac. chlorhydrique ; on recueille le précipité formé sur
SULF
- '562 - StJLF
un filtre taré, on lave celui-ci à l’eau froide et après dessiccation complète à 100° on le pèse. Pour connaître le poids d’hydrogène sulfuré, il suffit de multiplier par 0,4146 le poids de sulfure d’arsenic obtenu. Un autre procédé consiste à employer les liqueurs titrées ; la méthode de Dupasquier est la plus avantageuse. Elle repose sur la propriété que possède une solution d’iode libre, versée dans une eau sulfureuse, de décomposer l’ac. sulfhydrique libre ou combiné en mettant le soufre en liberté et en formant soit de l’ac. iodhydrique, soit un iodure alcalin:
H2S -f I2 — 2HI -f- S N*»S'+ PÜ=2NaI+'S.
Pour reconnaître la fin de l’opération, on ajoute à l’eau sulfureuse, avant l’expérience, une petite quantité d’empois d amidon. Aussi longtemps qu’il reste un composé sulfuré en solution,, l’amidon n’est pas coloré, mais, la réaction une fois terminée, des traces de la dissolution iodée suffisent pour produire une belle coloration -bleue et avertir que l’opération est achevée. On se sert d’une liqueur titrée d’iode telle que chaque centim. cube en contiendra 0Er,04'27 d’iode capables de précipiter 0*p,0016 de soufre. Dans un litre de la dissolution sulfureuse additionnée d’empois d’amidon, on verse peu à peu, à l’aide d’une burette graduée en centim. cubes, la liqueur normale d’iode, jusqu’à ce qu’une dernière goutte du réactif produise une coloration bleue persistante. Le nombre de centim. cubes employés multiplié par 0,0016 donnera immédiatement le poids du soufre, poids qu’il sera facile par le calcul de transformer en ac. sulfhydrique. Les carbonates alcalins ayant la propriété de décolorer la solution d’iode, il faut s’en débarrasser au moyen du chlorure de calcium ou de baryum. — Si. l’eau sulfureuse renferme en même temps de lac. sulfhydrique et un sulfure alcalin et qu’on désire connaître, les proportions de ces deux corps, on détermine par la méthode indiquée. la quantité totale de soufre, puis on traite un autre échantillon par l’argent en poudre qui ne s empare que de l’acide libre; après dépôt on décante et on fait un nouveau dosage volumétrique. Le poids obtenu dans cette dernière opération fait connaître la quantité de soufre du sulfure alcalin, et la différence entre ce poids et celui obtenu par le premier essai donne la quantité de soufre qui existait à l’état d’hydrogène sulfuré. Si l’on n’a pas d’argent en poudre à sa disposition, on peut se débarrasser de l’hydrogène sulfuré par l’ébullition, et terminer comme ci-dessus.
SULFITE, s. m. [sulphis; ail. schwefligsaures salz 1. Genre de sels formés par l’union de l’ac. sulfureux avec ies bases. Les sulfites solubles s’obtiennent en faisant passer du gaz sulfureux dans de l’eau tenant une base ou le carbonate de cette base en solution ou en suspension. Les autres sulfites se préparent par double décomposition. Les sulfites neutres sont généralement insolubles, les alcalins sont solubles et bien cristallisables. Les solutions de sulfites de meme que celles d’anhydride "sulfureux, donnent avec les sels de baryum un précipité blanc, soluble dans les acides ; en traitant la solution acide par lé chlore, il se forme du sulfate de baryum insoluble dans les acides. Les sulfites, chauffes avec un. acide relativement fixe et dépourvu d’action oxydante,, laissent dégager du gaz sulfureux ; ce corps se reconnaît aisément à son odeur et à la propriété qu’il a de, bleuir un papier iodo-amidonné. Le nitrate d’argent précipité les sulfites solubles en blanc ; le précipité est soluble. dans l’ammoniaque. — Sulfite de calcium. S03Ca". S obtient par un courant de gaz sulfureux passant sur de la chaux tamisée ou sur de la craie. Soluble seulement dans 800 p. d eau.. Sert, en pharmacie, au mutisme des sucs, dans l’industrie comme décolorant et antifermentescible, particulièrement dans les sucreries et les raffineries ; sous le nom à’ antichlore, il sert à neutraliser l’action fâcheuse d un excès de chlore ; il empêche les vins blancs de tourner au brun et a été proposé pour conserver la bière et les boissons fermentées en général. Le bisulfite de calcium est employé pour la conservation des pièces anatomiques, ainsi que de diverses préparations pharmaceutiques et alimen¬
ts. — S. DE potassium. S03K2 S'obtient gaz sulfureux une solution de carbonate denl^^ic chauffe au bain-marie et on laisse cristalC cUtn 1 "u memes usages que le sulfite de calcium et Sfj Sert a«x - S. DE SODIUM. S03Na2. On le prépare en fa 1^“®. saturation du gaz sulfureux sur des cristaux dSk 1Veril sodium humectés. Très soluble dans l’eau cri f i?atede beaux prismes obliques, blancs, efflorescenh e en faible réaction alcaline. Officinal aux Etats-Unis ï, lUDe ploie comme vomitif et parasiticide ; en AnehZ™ employé avec succès dans la cystite chronique • Comt°l a Paul le recommande au même titre que l’hvoos nlfii! an dium dans le traitement des maladies contagieuse, et •r°' tieuses; on peut le prescrire à la dose de 4 gr trois fei jour. On l’applique localement sur certains aphthes s.W-r de nature parasitaire, on l’introduit dans dS glycérofê d? midon, dans des cataplasmes; on s’est servi de la soluten à ^ comme antiseptique après certaines opérations sur les seins et l’uterus, contre les affections purulentes la m grène, etc. ’ 8
r - SU,LFOuYANATE’ Rhodanwe, Sulfocyanun
L acide sulfocyamque, CAzSH, peut être considéré comme de 1 ac. cyamque, CAzOH, dont l’oxygène a été remplacé par du soufre: de même que l’ac. cyanique s’unit aux oxydes pour donner des cyanates, avec élimination d’eau, de même l’ae. sulfocyanique s’unit aux sulfates avec élimination d’hydrogène sulfuré. Les sulfocyanates métalliques, GAzSM, sont généralement solubles dans l’eau; les sulfocyanates cuivreux, mercuréux, d’or et d’argent, sont insolubles. Les sels solubles donnent avec les sels ferriques une coloration rouge de sang. Par la calcination ils se décomposent en azote, cyanogène, sulfure de carbone et sulfures métalliques. — Sulfoctanate d’ammonium. CAzS(àzH4). S’obtient en chauffant doucement un mélange d’ac. cyanhydrique, de fleurs de soufre et de sulfure ammonique. Tables anhydres, déliquescentes/solubles dans l’alcool, fusibles à 140°, se transforme à 450-170° partiellement en sulfo-urêe, son isomère. — S. de fer. Il en existe deux, le ferreux (CAzS)2Fe -f 3H20, soluble, très altérable, vert pâle en solution; le ferrique (CAzS)6Fe2 -j- 5H20, rouge de sang, presque noir, déliquescent, très soluble dans l’alcool. — S. mercureux (CAzS)2Hg2. Précipité blanc obtenu par la double décomposition du nitrate mercureux par le sulfocyanate de potassium. Desséché, il brûle comme l’amadou et se boursoufle énormément en brûlant (serpents de Pharaon). — S. de potassium. CAzSK. On chauffe au rouge sombre, dans un creuset fermé, un mélange intime de 2 p. de cyanure jaune et de 1 p. de fleurs de soufre. Il se forme en même temps du sulfocyanate de fer,, qu’on précipite en solution par le carbonate de potassium. Longs prismes striés, déliquescents, très solubles dans l’alcool bouillant; fusible sans décomposition à l’abri de Pair, à saveur piquante semblable à celle du raifort; vénéneux. — S. de sodium. CAzSNa. Tables rhombes, très solubles dans l’eau et l’alcool, existe en petite quantité dans la salive humaine. . .
SULFURAIRE, s. f. On donne le nom de sulfurâtes a des algues filamenteuses ou à des champignons (?) appartenant aux genres Ulolhrix, Oscillaria, Beggiatoa,etc.[v-Ms mots), qui existent dans presque toutes les eaux sulfureuses, et dont les détritus, ajoutés à un grand nombre d’organismes inférieurs, contribuent à former la matière muqueuse ou membraneuse, végéto-animale, qu’on a appelée glairtue, pyrénéine, daxine, barégine, etc. (V. Barégine). Les cadavres de sulfuraires dominent dans les détritus animaux végétaux qui constituent la barégine. . ,,
SULFURE, s. m. [sulphuretum, de sulphur, soufre! jjschwefelverbindung ]. Composé binaire sulfuré, c’est-arésultant de l’union d’un corps simple avec le soufresulfures possèdent une composition analogue à celle oxydes et présentent les plus étroites analogies avec quant à leurs propriétés et à leurs fonctions. En eue, parmi les sulfures, les uns jouent le rôle iï anhydrosuW «■> acides les autres le rôle d’ anliydrosulfules basiques, at>s
SULF
— 1565 — SULF
. ent comparables aux oxydes ou anhydrides acides et i’imies ; d’autres paraissent constituer des anhydrosulfdes de deux sulfhydrates dérivant d’un même corps Garnie et faisant fonction l’un de sulfobase, l’autre de sulf- • ce sont les sulfures salins correspondant aux oxydes ealios- D’autre part, on connaît des sulfures jouant tantôt le rôle d’anhydrosulfide basique, tantôt le rôle d’anhydrosulfide acide : on peut, sous le nom de sulfures indifférents, les rapprocher des oxydes indifférents ; enfin, a existe des sulfures renfermant plus d’un atome de soufre pour 2 atomes d’un élément électro-positif d’atomicité impaire ou pour un atome d’un élément électro-positif d’atomicité paire : ce sont les polysulfures, composés susceptibles de perdre une portion de leur soufre, de même mie les oxydes singuliers ( suroxydes de Berzelius) peuvent perdre de l’oxygène et être ramenés à un degré d’oxydation inférieur : on a donc proposé de les désigner sous le pom de sulfures singuliers. Néanmoins les polysulfures peuvent renfermer une plus, grande quantité de soufre que les oxydes singuliers renferment d’oxygène : ainsi le bisulfure de baryum BaS2 correspond bien à l’oxyde singulier BaO2 , mais les polysulfures alcalins tels que le trisulfure PS3, le tétrasulfure K2S4, le pentasulfure K2SS, ne paraissent pas avoir leurs oxydes correspondants. — Mode de formation et préparation des sulfures. 1° De même que les oxydes, un grand nombre de sulfures peuvent être obtenus par l’union directe du soufre avec un autre corps : ainsi la tournure de cuivre, la limaille de fer, brûlent dans la vapeur de soufre ; le carbone et l’arsenic se combinent également au soufre avec élévation de température; généralement on opère par trituration prolongée du métal avec la fleur de soufre (sulfures de cuivre, de mercure, etc.) ; l’eau favorise la réaction dans le cas de la limaille de fer ; enfin, fréquemment on fait fondre le métal avec le soufre ; on prépare ainsi les sulfures de fer, de cuivre, d’étain, de zinc, etc. 2° Un autre procédé consiste à faire agir le soufre sur les oxydes : on obtient ainsi les sulfures de potassium (trisulfure) et de zinc ; on s’aide quelquefois du charbon, comme pour la préparation du sulfure d’aluminium Àl2S3; on obtient le même résultat en dirigeant un courant de vapeurs de sulfure de carbone sur les oxydes chauffés au rouge. Quand il s’agit de sulfures alcalins, on peut procéder par voie humide ; le soufre n’a du reste d’action que sur les oxydes des métaux alealins, en présence de l’eau; il se forme un byposulfite et un polysulfure (pentasulfure, si le soufre est en quantité convenable). 5° Les sulfures s’obtiennent par la réduction des sulfates, sulfites et hyposulfites, par le charbon ou par l’hydrogène aune haute température. 4° Dans un grand nombre de cas on peut procéder par double décomposition ; tous les sulfures insolubles se forment en décomposant un sel métallique en solution par l’ac. sulfhydrique, lorsque le sulfure qui doit se former est insoluble dans les acides, par un sulfure alcalin dans le cas contraire. 5° Enfin, on peut foire agir l’acide sulfhydrique sur les oxydes, en procédant soit par voie sèche, comme dans le cas du sulfuré de plomb, soit par voie humide, c’est-à-dire en faisant passer lin courut d’ac. sulfhydrique sur un oxyde ou un hydrate en solution ou en suspension dans l’eau ; lorsque l’hydrate est dissous dans l’eau, on obtient souvent un sulfhydrate tel flue KHS ; pour obtenir le sulfure K2S, il faut dans ce cas fflettre une nouvelle quantité de l’hydrate primitif KHS ^Présence de l’ac. sulfhydrique. — Propriétés. Les sulfures métalliques sont solides et insolubles dans l’eau ; les sulfures Malins et alcalino-terreux y sont seuls solubles ; ce sont jussi à peu près les seuls qui soient solubles dans l’alcool, bes sulfures alcalins et alcalino-terreux ont une réaction «câline, une saveur âcre et caustique, et dégageant une legère odeur d’ac sulfhydrique. Diverses réactions perchent de distinguer un monosulfure d’un polysulfure et lUû sulfhydrate.°Tous les monosulfures, solubles ou non, ^gagent de l’hydrogène sulfuré sous l’influence des acides, *"• dépôt de soufre :
Les monosulfurcs solubles donnent avec le chlorure de manganèse neutre un précipité couleur de chair sans dégagement d’hydrogène sulfuré :
K2S -j- MnCI2 = MnS + 2KC1.
Les sulfhydrates donnent avec les acides la même réaction que les monosulfures, mais en présence du chlorure de manganèse ils dégagent de l’ac. sulfhydrique :
2KHS + MnCI2 = MnS + 2KC1 + H2S.
Enfin, les polysulfures précipitent les sels de manganèse sans dégager d’ac. sulfhydrique, mais en présence des acides ils précipitent du soufre et dégagent de l’ac. sulfhydrique :
