Oxyde de stec* ZnO
L'oxyde de zinc pur, obtenu par l'oxydation du métal au contact de l'air, est parfaitement blanc ; celui qu'on obtient dans les analyses par le grillage du sulfure est un peu jaunâtre, alors même qu'il ne contient que des traces d'oxyde de fer. Il est infusible et fixe ; il prend sous l'influence de la chaleur une couleur jaune assez foncée, qui disparait par le refroidissement.
Il est insoluble dans l'eau, dans les liqueurs alcalines étendues, et même dans l'ammoniaque; il se dissout assez rapidement dans la plupart des acides. Il se combine par voie sèche avec un grand nombre d'oxydes ; les composés sont généralement peu fusibles. Ainsi, lorsqu'on fond l'oxyde de zinc avec les carbonates alcalins, il faut employer au moins S parties de carbonates pour 1 partie d'oxyde de zinc, pour obtenir une matière parfaitement fluide à la température qu'on peut produire dans les fourneaux ordinaires des laboratoires.
L'oxyde de zinc forme un hydrate dont la composition est représentée par la formule Zn0.2H0. Il est parfaitement blanc, très-gélatineux tant qu'il est humide, pulvérulent lorsqu'il a été
desséché à 100 degrés; il est soluble dans l'ammomaque, dans le carbonate d'ammoniaque, dans presque tous les sels ammoniacaux, dans les dissolutions de potasse et de soude ; il se dissout partiellement dans les dissolutions un peu concentrées des carbonates alcalins. Les acides minéraux et organiques, même trèsétendus, le dissolvent avec facilité.
Lorsqu'on fait chauffer pendant longtemps à Fébullition les dissolutions de l'oxyde de zinc hydraté dans l'ammoniaque ou dans les alcalis fixes, Foxyde métallique se sépare presque entièrement ; il se redissout ensuite pendant le refroidissement des liqueurs. Le précipité produit par Fébullition prolongée d'une dissolution alcaline retient en combinaison une proportion assez forte des alcalis.
L'hydrate d'oxyde de zinc perd entièrement l'eau au rouge.
L'oxyde de zinc contient :
Zinc 80,26
Oxygène i 9,74
L'hydrate, Zn0.2H0, renferme :
Oxyde de liBC 81^83
Eau 18,17
