LITHIUM. VM

pore de nouveau ; on répète ces opérations jusqu'à ce que tout l'acide azotique soit expulsé. Les oxalates sont alors transformés en carbonates par une calcination modérée ; les carbonates sont traités par l'eau bouillante, qui sépare le carbonate de baryte. La dissolution est ensuite acidifiée par l'acide chlorhydrique, et on applique les procédés de séparation et de dosape que nous avons déjà indiqués.

On évapore à sec la liqueur chlorhydrique, on traite la matière desséchée par un mélange d'alcool et d'éthcr rectifiés; les chlorures de potassium et de sodium restent insolubles. Dans la liqueur alcoolique on a seulement la lithine, qui doit être pesée à l'état de sulfate. Les chlorures insolubles sont pesés, dissous dans très-peu d'eau ; la potasse est ensuite précipitée par le chlorure de platine et l'alcool ; on détermine la potasse d'après le poids du chlorure double de platine et de potassium; on évalue enfin le chlorure de sodium par difl'érence, et on calcule la proportion correspondante de soude.

n faut ensuite comparer les poids des alcalis, ainsi dosés ou évalués séparément, à la somme des poids des alcalis, donnée par les pesées des sulfates neutres et de l'acide sulfurique contenu. Assez ordinairement on trouve entre ces nombres une différence appréciable, qui représente les pertes faites dans l'analyse. La principale cause de perte est évidemment la volatilisation qui a lieu pendant la transformation des azotates en chlorures, et on peut admettre que les pertes qui en résultent sont à peu près proportionnelles aux quantités respectives des chlorures : il faut observer cependant qu'elle doit être un peu plus forte pour le chlorure de potassium, dont la volatilité est un peu plus grande que celle des deux autres.

En admettant la proportionnalité des pertes, on répartit la différence, qui a été mentionnée précédemment, entre la potasse, la soude et la lithine ; on calcule ensuite les poids d'acide sulfurique qui forment des sulfates neutres avec les bases, et on compare leur somme avec le poids de l'acide dosé dans les sulfates neutres ; il doit y avoir à très-peu près égalité entre ces nombres, si toutes les opérations ont été bien conduites ; la différence doit provenir seulement de ce que^ dans les corrections des poid» des alcalis, on n'a pas tenu compte de la perte relativement un peu plus grande faite sur la potasse.